2024年浙教版高三化學上冊階段測試試卷719

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高三化學上冊階段測試試卷719考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質在水中電離方程式正確的是（）A.NaHCO3═Na++H++CO32-B.NaHSO4═Na++H++SO42-C.Ca（OH）2═Ca2++OH-D.Na2CO3═2Na++CO32-2、在相同條件下，若A容器中的氫氣與B容器中的氨氣（NH3）所含原子數相等，則兩個容器的體積比為（）A.1：2B.1：3C.2：3D.2：13、若用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，則會出現的結果是（）A.18O只存在于乙酸乙酯中B.18O只存在于水中C.18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中D.18O只存在于乙醇和水中4、下列酸性氧化物和堿反應時，反應速率最慢的是（）A.二氧化碳氣體通入氨水中B.二氧化硫氣體通入澄清石灰水中C.五氧化二磷投入堿溶液中D.二氧化硅投入燒堿溶液中5、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.標況下，22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NAB.常溫常壓下，11.2LH2O所含氧原子數都是0.5NAC.1molFe足量純氧點燃，Fe所失去的電子數為3NAD.100mL1mol/LNaCl溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質的量濃度相等6、化學與生活密切相關．下列說法正確的是（）A.福爾馬林可作食品的保鮮劑B.乙烯可作水果的催熟劑C.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、向KNO3溶液中滴加少量濃鹽酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化鉀溶液，溶液將變成____色；第二份加人銅粉，反應的離子方程式為____；第三份滴加少量AgNO3溶液，將看到有____生成．8、工業(yè)上產生的氮氧化物可用天然氣來處理．

Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2

H2O（l）=H2O（g）△H3

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=____（用△H1、△H2、△H3）

Ⅱ．在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發(fā)生上述可逆反應，測得不同時刻的n（CH4）數據如下表：。溫度時間/min

n/mol010204050T1℃n（CH4）0.500.350.250.100.10T2℃n（CH4）0.500.300.180.150.15（1）分析上表中數據，下列說法正確的是____

A．T1℃、前10min，V（NO2）=0.03mol/（L?min）

B．T1℃、反應達化學平衡狀態(tài)時，CH4的轉化率為80%

C．T2℃；反應在40min時處于平衡狀態(tài)。

D．T1＞T2

（2）反應的平衡常數K（T1）____K（T2），△H____0，理由是____．

（3）T1℃時反應的平衡常數K為____．

（4）反應在T1℃下進行，50min時，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下圖中畫出恒溫，重新達到平衡過程中n（CH4）隨時間變化的曲線（只要求畫出n（CH4）的變化趨勢，不需要準確畫出再次平衡后n（CH4）．

Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為____．

9、①NaOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶體⑩酒精

上述狀態(tài)下可導電的是_____，屬于非電解質的是______，是電解質但在上述狀態(tài)下不能導電的是____．10、苯乙烯是重要的基礎有機化工原料．工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應方程式為：C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1=+125kJ?mol-1

（1）向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯；反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質的量分數）與溫度的關系如圖1所示：

600℃時；由圖1可知：

①氫氣的物質的量分數為____．

②此溫度下該反應的平衡常數____．

（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關系圖：當溫度高于970℃，苯乙烯的產率不再增加，其原因可能是____．

（3）實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）．C6H5C2H5的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如圖2．加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉化率的原因是：____．

（4）某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉化率．試解釋其原因：____．

（5）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉化率____30%

（6）乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：

C6H5-CH2CH3（g）+O2（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2O（g）△H

已知H2的燃燒熱△H為-285.8KJ/mol，水的汽化熱為2441.12焦耳/克，則△H=____．11、已知下列熱化學方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1

③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1

④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是____．

（2）H2的燃燒熱為____；C的燃燒熱為____．

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為____．

（4）又查得資料有下列熱化學方程式：

⑤CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol

寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學方程式____．12、某可逆反應為：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H下圖中的甲；乙、丙分別表示在不同條件下；生成物C在反應混合物中的體積分數（φ）與反應時間（t）的關系．

（1）若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線____表示的是無催化劑時的情況．

（2）若乙圖中的兩條曲線分別表示在400℃和500℃時的情況，則△H____0（填“＞”；“＜”）．

（3）若丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強時的情況，則曲線____表示的壓強較大時的情況．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、0.012kg13C所含原子數為阿伏加德羅常數．____（判斷對錯）14、放熱反應在任何條件都不能發(fā)生．____．（判斷對錯）15、實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況____（判斷對錯）16、標準狀況下，1moL水中所含原子總數數為3NA____（判斷對錯）17、根據分散質粒子的直徑大小，分散系分為濁液、膠體和溶液．____．（判斷對錯說明理由）18、制備Fe（OH）3，既可以通過復分解反應制備，又可以通過化合反應制備____（判斷對和錯）19、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．____．（判斷對錯）20、對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液，1L溶液中含有0.6NA個鉀離子是____．（判斷對錯）評卷人得分四、其他(共1題，共7分)21、如圖所示為實驗室常用的儀器：

請根據圖回答：

（1）寫出A～F各儀器的名稱：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液體的是（填序號，下同）____；

（3）能直接加熱的儀器是____；

（4）用于作熱源的儀器是____；

（5）用于夾持試管的是____；

（6）可取用少量固體粉未的是____；

（7）用來量取液體體積的是____．評卷人得分五、推斷題(共3題，共15分)22、短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知：a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多．b．甲分子中含10個電子；乙分子含有18個電子．

實驗室可用如圖所示裝置（缺少收集裝置；夾持固定裝置略去）制備并收集甲．

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖．

②試管中的試劑是（填寫化學式）____．

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）____．23、【有機物化學基礎】某有機物X的相對分子質量小于100,取1mol有機物X在O2中完全燃燒生成等物質的量的CO2和H2O，同時消耗標準狀況下的O2112L。（1）該有機物X的分子式為________（填序號）。AC4H8BC2H4OCC4H8O2DC10H20O20（2）甲物質是X的同分異構體，分子中含有羰基和羥基，甲物質能發(fā)生如圖所示的轉化：①B的名稱是________。與A官能團相同的同分異構體共有______種（包括A但不含立體異構，已知同一個碳上有兩個羥基的有機物不穩(wěn)定）②A→D的反應類型為________，E→F的反應條件是________。③寫出F→G的化學方程式__________________________________。（3）物質乙也是X的同分異構體，1mol乙與足量的Na反應可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團連在相鄰的碳原子上。乙的核磁共振氫譜圖中有3個峰，面積之比為2∶1∶1。物質乙的結構簡式為_____。24、常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A；B的水溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH值相同．

則：B是____溶液，C是____溶液；D是____溶液．評卷人得分六、實驗題(共3題，共30分)25、（2013秋?瑞安市校級月考）“酒是陳的香”；就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式，并指出其反應類型：____，屬于____反應．

（2）反應物混合順序：先加入乙醇，再加入____最后加____．

（3）裝置中的導管不能插入飽和Na2CO3溶液中，目的是防止____．飽和Na2CO3溶液的作用除了中和乙酸、溶解乙醇外還有____．

（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是____．

A．蒸餾B．分液C．過濾D．結晶。

（5）用30克乙酸與46克乙醇反應，如果實際產率是理論產率的70%，則可得到乙酸乙酯的質量是____．

A．30.8克B．44克C．74.8克D．88克．26、草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O；現做如下實驗，請回答相關問題．

①稱取6.3g純草酸晶體；將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液；

②取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中；再加入適量的稀硫酸；

③用濃度為0.4mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定；滴定時發(fā)生的反應為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（1）滴定時，將KMnO4標準溶液裝在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

（2）若所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則測得的x值會____（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）．

（3）判斷達到滴定終點的現象是____，此時用去12.50mLKMnO4溶液，則x=____．27、（12分）高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以為原料制備少量高純的操作步驟如下：（1）制備溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量和水，攪拌，通入和混合氣體，反應3h。停止通入，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知）。①石灰乳參與反應的化學方程式為。②反應過程中，為使盡可能轉化完全，在通入和比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有、。③若實驗中將換成空氣，測得反應液中、的濃度隨反應時間t變化如右圖。導致溶液中、濃度變化產生明顯差異的原因是。（2）制備高純固體：已知難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；開始沉淀時。請補充由（1）制得的溶液制備高純的操作步驟[實驗中可選用的試劑：、、、]。①；②；③____；④____；⑤低于100℃干燥。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】A．碳酸氫根離子；為弱酸的酸式根離子，不能拆；

B．電離不需要通電；

C．電荷不守恒；

D．碳酸鈉為強電解質，完全電離；【解析】【解答】解：A．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-；故A錯誤；

B．硫酸氫鈉為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-；故B錯誤；

C．氫氧化鈣為強電解質，完全電離，電離方程式：Ca（OH）2═Ca2++2OH-；故C錯誤；

D．碳酸鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：Na2CO3═2Na++CO32-；故D正確；

故選：D．2、D【分析】【分析】相同條件下，氣體摩爾體積相等，若A容器中的氫氣與B容器中的氨氣（NH3）所含原子數相等，則二者的物質的量之比為2：1，根據V=nVm計算其體積之比．【解析】【解答】解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，若A容器中的氫氣與B容器中的氨氣（NH3）所含原子數相等，則二者的物質的量之比為2：1，根據V=nVm知；相同條件下其體積之比等于物質的量之比，所以其體積之比=2：1；

故選D．3、C【分析】【分析】羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，羧酸跟醇的反應過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫．可用示蹤原子證實．【解析】【解答】解：乙酸與乙醇反應乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結合生成水，其余部分互相結合成酯，所以乙酸與乙醇反應方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應是可逆反應，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和水中．

故選：D．4、D【分析】【分析】影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，其次是溫度、濃度、壓強、接觸面積等等，據此分析．【解析】【解答】解：A，B兩項，氣體通入水中，直接生成酸，和堿反應很快；C項，固體可以溶于水，生成相對應的酸，比氣體的慢一些，但是固體可溶；D項，二氧化硅不溶于水，僅僅和溶液反應，所以接觸的面積小，反應最慢，故選D．5、A【分析】【分析】A．標況下；混合氣體的物質的量為1mol，1mol二氧化碳和一氧化碳的化合物中含有1mol碳原子；

B．常溫常壓下；且水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量；

C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，產物中鐵的化合價為價；

D．物質的量的濃度與溶液體積無關，兩溶液中氯離子的物質的量濃度不相等．【解析】【解答】解：A．標準狀況下，22.4L二氧化碳和一氧化碳的混合氣體的物質的量為1mol，1mol混合物中含有1mol碳原子，所含的碳原子數一定是NA；故A正確；

B．不是標況下；且標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量，故B錯誤；

C．1mol鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，失去了mol電子，失去的電子數為NA；故C錯誤；

D．100mL1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L，50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質的量濃度為3mol/L；兩溶液中氯離子濃度不相等，故D錯誤；

故選A．6、B【分析】解：A．福爾馬林有毒；可以用于浸泡標本，但不能作食品的保鮮劑，故A錯誤；

B．由于乙烯是植物當中天然存在的生長激素；能調節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，故B正確；

C．棉和麻為纖維素，與淀粉均可用（C6H10O5）n表示；但n不同，則不是同分異構體，故C錯誤；

D．豆?jié){煮沸發(fā)生變性；而水解才生成氨基酸，故D錯誤；

故選B．

A．福爾馬林有毒；不能用作食品的保鮮劑；

B．乙烯是植物當中天然存在的生長激素；能調節(jié)植物的成熟和衰老；

C．棉和麻為纖維素，與淀粉均可用（C6H10O5）n表示；但n不同；

D．蛋白質要在催化劑作用下才能水解為氨基酸．

本題考查了同分異構體、物質的性質與用途，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．【解析】【答案】B二、填空題(共6題，共12分)7、藍3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O白色沉淀【分析】【分析】向KNO3溶液中滴加少量濃鹽酸，酸性條件下NO3-有強氧化性，相當于溶液中含有HNO3，硝酸能氧化碘離子生成碘，能與Cu發(fā)生氧化還原反應，Cl-能和AgNO3發(fā)生復分解反應，據此分析解答．【解析】【解答】解：向KNO3溶液中滴加少量濃鹽酸，酸性條件下NO3-有強氧化性，相當于溶液中含有HNO3，硝酸能氧化I-生成碘；碘遇淀粉試液變藍色，所以第一份溶液變成藍色；

HNO3能與Cu發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；

氯離子能和硝酸銀發(fā)生復分解反應，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；產生白色沉淀，所以看到的現象是有白色沉淀生成；

故答案為：藍；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；白色沉淀．8、△H1-△H2+2△H3BC＞＜由表中數據可知，T2時反應速率較大，所以T1＜T2；升高溫度平衡逆向移動，可知K（T1）＞K（T2），所以正反應放熱3.2NO2-e-+NO3-=N2O5【分析】【分析】Ⅰ．已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2

③H2O（l）=H2O（g）△H3

根據蓋斯定律，①-②+③×2可得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；

Ⅱ．（1）A．根據v=計算v（CH4），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（NO2）；

B．T1℃時，40min反應處于化學平衡狀態(tài)，可知參加反應甲烷為0.5mol-0.1mol=0.4mol，再計算CH4的轉化率；

C．T2℃時；反應在40min；50min時甲烷均為0.15mol，則40min處于平衡狀態(tài)；

D．溫度越高；反應速率越快，相同時間內參加反應的甲烷越多；

（2）前10min內，溫度T2℃時參加反應的甲烷更多，故溫度T2＞T1，而平衡時溫度T2℃時甲烷的物質的量更大；說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應；

（3）T1℃時；平衡時甲烷為0.1mol，則：

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

開始（mol）：0.51.2000

轉化（mol）：0.40.80.40.40.8

平衡（mol）：0.10.40.40.40.8

再根據平衡常數表達式K=計算；

（4）反應在T1℃下進行，50min時，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2；瞬間甲烷的物質的量變?yōu)?.2mol，而后平衡向正反應方向移動，甲烷的物質的量減小，但到達新平衡時甲烷的物質的量大于0.1mol；

Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y為五氧化二氮，石墨I上是二氧化氮失去電子，與硝酸根離子反應生成五氧化二氮，石墨II上是氧氣獲得電子，與五氧化二氮獲反應生成硝酸根．【解析】【解答】解：Ⅰ．已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2

③H2O（l）=H2O（g）△H3

根據蓋斯定律，①-②+③×2可得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），則△H=△H1-△H2+2△H3；

故答案為：△H1-△H2+2△H3；

Ⅱ（1）A．前10min內v（CH4）==0.0075mol/（L．min），速率之比等于化學計量數之比，則v（NO2）=2v（CH4）=0.015mol/（L．min）；故A錯誤；

B．T1℃時，40min反應處于化學平衡狀態(tài)，可知參加反應甲烷為0.5mol-0.1mol=0.4mol，CH4的轉化率為×100%=80%；故B正確；

C．T2℃時；反應在40min；50min時甲烷均為0.15mol，則40min處于平衡狀態(tài)，故C正確；

D．前10min內T2℃時參加反應的甲烷越多，反應速率快，故溫度T1＜T2；故D錯誤；

故選：BC；

（2）前10min內，溫度T2℃時參加反應的甲烷更多，故溫度T2＞T1，而平衡時溫度T2℃時甲烷的物質的量更大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，故平衡常數：K（T1）＞K（T2）；△H＜0；

故答案為：＞；＜；由表中數據可知，T2時反應速率較大，所以T1＜T2；升高溫度平衡逆向移動，可知K（T1）＞K（T2）；所以正反應放熱；

（3）T1℃時；平衡時甲烷為0.1mol，則：

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

開始（mol）：0.51.2000

轉化（mol）：0.40.80.40.40.8

平衡（mol）：0.10.40.40.40.8

則平衡常數K===3.2；

故答案為：3.2；

（4）反應在T1℃下進行，50min時，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，瞬間甲烷的物質的量變?yōu)?.2mol，而后平衡向正反應方向移動，甲烷的物質的量減小，但到達新平衡時甲烷的物質的量大于0.1mol，重新達到平衡過程中n（CH4）隨時間變化的曲線的變化趨勢：

故答案為：

Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y為五氧化二氮，石墨I上是二氧化氮失去電子，與硝酸根離子反應生成五氧化二氮，石墨II上是氧氣獲得電子，與五氧化二氮獲反應生成硝酸根，石墨I上電極反應式為：NO2-e-+NO3-=N2O5；

故答案為：NO2-e-+NO3-=N2O5．9、①②④⑤⑥⑧⑦⑨⑩③【分析】【分析】含有自由電子或離子的物質能導電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，固體或純液體電解質不導電．【解析】【解答】解：①NaOH溶液中含有自由移動的離子；所以能導電，但氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質；

②銅絲中含有自由移動的電子；所以能導電，但銅絲是單質，所以它既不是電解質也不是非電解質；

③液態(tài)HCl溶于水能電離出陰陽離子而使其溶液導電；所以氯化氫強電解質，但液態(tài)氯化氫中不含自由移動的離子或電子，所以不導電；

④鹽酸中含有自由移動的陰陽離子；所以能導電，鹽酸是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質；

⑤稀硫酸中含有自由移動的陰陽離子；所以能導電，稀硫酸是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質；

⑥氨水中含有自由移動的陰陽離子；所以能導電，氨水是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質；

⑦CO2；⑨蔗糖晶體、⑩酒精都是非電解質；所以都不導電；

⑧熔融NaCl中含有自由移動的陰陽離子；所以能導電，且氯化鈉是電解質；

故答案為：①②④⑤⑥⑧；⑦⑨⑩；③．10、25%有機化合物在溫度過高時分解正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動氧氣將反應生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時該反應放熱使體系溫度升高，平衡正反應方向移動＞-116.8kJ?mol-1【分析】【分析】（1）由圖示可知：600℃時；乙苯的物質的量百分含量為50%，參加反應的乙苯為xmol，則：

C6H5CH2CH3（g）?C6H5CH=CH2（g）+H2（g）

起始量（mol）：a00

變化量（mol）：xxx

平衡量（mol）：a-x）xx

①再根據乙苯的物質的量分數列方程計算x；進而計算氫氣的物質的量分數；

②計算各組分平衡濃度，代入平衡常數表達式K=計算；

（2）有機物受熱易分解；溫度高于970℃時，可能是應有機物分解使苯乙烯的產率不再增加；

（3）保持壓強不變；加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；

（4）O2與反應生成的氫氣反應，且反應放熱，所以平衡正移有利于提高C6H5C2H5的平衡轉化率；

（5）體系總壓強不變時，加入稀釋劑，參與反應的各物質濃度同等程度減小，相當于反應體系減壓，故平衡向氣體物質的量增大的方向移動，C6H5C2H5平衡轉化率增大；

（6）H2的燃燒熱（△H）分別為-285.8kJ．mol?L-1和-283.0kJ．mol?L-1；可得熱化學方程式：

①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；

水的汽化熱為2441.12焦耳/克；則為18×2.4412kJ/mol≈44kJ/mol，可得：

②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol

已知③：C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1=+125kJ?mol-1

根據蓋斯定律，③+①+②可得：C6H5-CH2CH3（g）+O2（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2O（g）．【解析】【解答】解：（1）由圖示可知：600℃時；乙苯的物質的量百分含量為50%，參加反應的乙苯為xmol，則：

C6H5CH2CH3（g）?C6H5CH=CH2（g）+H2（g）

起始量（mol）：a00

變化量（mol）：xxx

平衡量（mol）：a-xxx

①乙苯的物質的量百分含量為50%，則=50%，所以x=a，氫氣的物質的量分數為×100%=25%；故答案為：25%；

②此溫度下平衡常數K===，故答案為：；

溫度高于970℃時；苯乙烯的產率不再增加，可能有機物受熱易分解是所致；

故答案為：66.7%；；有機化合物在溫度過高時分解；

（2）有機物受熱易分解；溫度高于970℃時，可能是應有機物分解使苯乙烯的產率不再增加；

故答案為：有機化合物在溫度過高時分解；

（3）正反應為氣體分子數增大的反應；保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動，提高乙苯的平衡轉化率；

故答案為：正反應為氣體分子數增大的反應；保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動；

（4）O2與反應生成的氫氣反應，且反應放熱，所以平衡正移有利于提高C6H5C2H5的平衡轉化率；

故答案為：氧氣將反應生成的氫氣消耗掉；減小了氫氣的濃度；同時該反應放熱使體系溫度升高，平衡正反應方向移動；

（5）體系總壓強不變時，加入稀釋劑，參與反應的各物質濃度同等程度減小，相當于反應體系減壓，故平衡向氣體物質的量增大的方向移動，C6H5C2H5平衡轉化率增大；故則乙苯的平衡轉化率＞30%；

故答案為：＞；

（6）H2的燃燒熱（△H）分別為-285.8kJ．mol?L-1和-283.0kJ．mol?L-1；可得熱化學方程式：

①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；

水的汽化熱為2441.12焦耳/克；則為18×2.4412kJ/mol≈44kJ/mol，可得：

②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol

已知③：C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1=+125kJ?mol-1

根據蓋斯定律，③+①+②可得：C6H5-CH2CH3（g）+O2（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2O（g），故△H=+125kJ?mol-1-285.8KJ/mol+44kJ?mol-1=-116.8kJ?mol-1；

故答案為：-116.8kJ?mol-1．11、①②③④285.8kJ?mol-1393.5kJ?mol-11429kJ2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol【分析】【分析】（1）熱化學方程式中△H為負值的反應為放熱反應；△H為正值的為吸熱反應；

（2）1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱；

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水；依據熱化學方程式①計算；

（4）根據已知的熱化學方程式結合蓋斯定律計算．【解析】【解答】解：（1）熱化學方程式中△H為負值的反應為放熱反應，△H為正值的為吸熱反應：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1

③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1

④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；

以上4個反應均為放熱反應；故答案為：①②③④；

（2）1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；C的燃燒熱為393.5kJ/mol；

故答案為：285.8kJ?mol-1；393.5kJ/mol；

（3）依據反應①進行計算燃燒10gH2生成液態(tài)水放出的熱量；

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

2g285.8kJ

10gQ

Q==1429kJ；故答案為：1429kJ；

（4）已知④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol

①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol

⑤CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol

依據蓋斯定律④×2-⑤+①×2得到。

2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2=-488.3kJ/mol；

故答案為：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△=-488.3kJ/mol．12、b＜a【分析】【分析】（1）使用催化劑；加快反應速率，縮短到達平衡的時間，據此判斷；

（2）由乙圖可知溫度越高；生成物C在反應混合物中的體積分數（φ）越小，說明溫度升高，平衡逆移；

（3）由丙圖可知，根據到達平衡時間的長短分析．【解析】【解答】解：（1）使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，由圖可知，a先到達平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為：b；

（2）由乙圖可知溫度越高；生成物C在反應混合物中的體積分數（φ）越小，說明溫度升高，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，即△H＜0；故答案為：＜；

（3）由丙圖可知，根據到達平衡時間，a所用時間短，說明a的反應速率快，所以a的壓強高，故答案為a．三、判斷題(共8題，共16分)13、×【分析】【分析】0.012kg12C中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.012kg12C中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，而不是13C，故答案為：×．14、×【分析】【分析】放熱反應一般在加熱條件能發(fā)生．【解析】【解答】解：放熱反應一般在加熱條件能發(fā)生，例如燃燒反應，故錯誤，故答案為：×．15、×【分析】【分析】由PV=nRT，可知物質的量一定情況下，壓強、溫度會影響氣體的體積．【解析】【解答】解：標況下，1mol氣體的體積是22.4L，由PV=nRT，可知不是標況下，1mol氣體的體積也可能為22.4L，故錯誤，故答案為：×．16、√【分析】【分析】水的分子式為H2O，結合分子式進行判斷．【解析】【解答】解：水的分子式為H2O，1moL水中所含原子總數為3NA；

故答案為：√．17、√【分析】【分析】分散系的分類依據是分散質微粒直徑大小，據此分析．【解析】【解答】解：分散系按照分散質粒子直徑大小分為：溶液；膠體、和濁液；分散質粒度大于1nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液；

故答案為：√．18、√【分析】【分析】鐵鹽與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵能與空氣的氧氣和水化合生成氫氧化鐵．【解析】【解答】解：氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，此反應屬于復分解反應，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應生成氫氧化鐵，此反應屬于化合反應，故正確，答案為：√．19、×【分析】【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；【解析】【解答】解：蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．20、√【分析】【分析】根據n=cV計算鉀離子物質的量，再根據N=nNA計算鉀離子數目．【解析】【解答】解：鉀離子物質的量=1L×0.3mol/L×2=0.6mol，故鉀離子數目為0.6NA，故正確，故答案為：√．四、其他(共1題，共7分)21、試管藥匙試管夾酒精燈膠頭滴管量筒EADCBF【分析】【分析】（1）熟記中學化學實驗中常用的儀器；

（2）根據基本實驗儀器：試管、試管夾、藥匙、酒精燈，膠頭滴管、量筒的作用來回答．【解析】【解答】解：（1）A～F各儀器的名稱分別是：試管；藥匙、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、量筒；故答案為：試管、藥匙、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、量筒；

（2）膠頭滴管常用于吸取和滴加少量液體；故答案為：E；

（3）試管可以直接加熱；故答案為：A；

（4）在化學實驗室；常用酒精燈作為熱源，故答案為：D；

（5）試管架是用來夾持試管的儀器；故答案為：C；

（6）藥匙用來取用少量的固體粉末；故答案為：B；

（7）量筒可以用來量取液體的體積，故答案為：F．五、推斷題(共3題，共15分)22、NH4Cl和Ca（OH）2NH3?H2O?NH4++OH-【分析】【分析】常見雙原子單質分子中，含共價鍵數目最多的是N2，即X為N2，分子中含有3個共價鍵，單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，應為非金屬，分別反應生成化合物甲、乙，二者反應生成離子化合物，應為銨鹽，則化合物甲為NH3，Y為H2，乙為氫化物，能與氨氣反應生成鹽，且含有18個電子，應為HCl，則Z為Cl2，以此解答該題．【解析】【解答】解：常見雙原子單質分子中，含共價鍵數目最多的是N2，即X為N2，分子中含有3個共價鍵，單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，應為非金屬，分別反應生成化合物甲、乙，二者反應生成離子化合物，應為銨鹽，則化合物甲為NH3，Y為H2，乙為氫化物，能與氨氣反應生成鹽，且含有18個電子，應為HCl，則Z為Cl2，收集的NH3，向下排空氣法，制備NH3用NH4Cl和Ca（OH）2；一水合氨的電離是可逆的，生成銨離子和氫氧根顯堿性，遇到酚酞變紅色；

①用燒瓶收集氨氣的儀器裝置簡圖為：故答案為：

②試管中是制備氨氣的反應，所選的試劑是NH4Cl和Ca（OH）2，故答案為：NH4Cl和Ca（OH）2；

③氨氣極易溶于水，燒杯中形成一水合氨溶液，一水合氨存在電離生成銨根離子和氫氧根離子，即NH3?H2O?NH4++OH-，顯堿性，遇到酚酞由無色變?yōu)榧t色，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-．23、略

【分析】1mol有機物X完全燃燒生成等物質的量的CO2和H2O，則有機物中C、H原子個數之比為1：2，1mol有機物燃燒消耗標準狀況下的O2112L，n（O2）=112L÷22.4L/mol=5mol，a.1mol消耗氧氣6mol，不符合；b.1mol消耗氧氣2.5mol，不符合；c.1mol消耗氧氣5mol，符合；d.1mol消耗氧氣5mol，但相對分子質量大于100，不符合。X為C4H8O2，甲物質是X的同分異構體，分子中含有羰基和羥基，結合逆推法可知，C為CH3COOH，B為CH3CHO，再結合信息及轉化可知，A為CH3CH（OH）CH（OH）CH3，A→D發(fā)生酯化反應生成D，D為甲為CH3COCH（OH）CH3，結合信息可知E為CH3COCHBrCH3，E→F應為鹵代烴的消去反應，則F為CH2=CHCOCH3，G為①由上述分析可知B為CH3CHO，名稱為乙醛；碳鏈為直鏈的二醇有4種，碳鏈含有1個甲基的二醇有2種，所以同分異構體共有6種。②A→D為酯化反應，反應類型屬于取代反應，E→F應為鹵代烴的消去反應，則E→F的反應條件為NaOH/醇、加熱。③F→G發(fā)生加聚反應，化學方程式為（3）物質乙也是X的同分異構體，1mol乙與足量的Na反應可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團連在相鄰的碳原子上，則乙為中含2個-OH，碳原子形成環(huán)狀結構，乙中有三類氫原子，其個數比為2：1：1，則乙為【解析】【答案】（1）C（2）①乙醛6②酯化反應（或取代反應）；NaOH醇溶液、加熱③（3)24、CH3COONa鹽酸NaNO3【分析】【分析】A、C溶液的pH相同，A、C為NH4Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為CH3COONa溶液、NH4Cl溶液．故A為NH4Cl溶液，B為CH3COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液，溶液的pH=7，以此解答該題．【解析】【解答】解：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3四種溶液，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解成堿性，促進水的電離，NH4Cl溶液為強酸弱堿鹽，水解成酸性，促進水的電離，鹽酸溶液呈酸性，抑制水的電離，NaNO3為強酸強堿鹽，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，A、C為NH4Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為CH3COONa溶液、NH4Cl溶液．故A為NH4Cl溶液，B為CH3COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；

故答案為：CH3COONa；鹽酸；NaNO3．六、實驗題(共3題，共30分)25、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化濃硫酸無水乙酸倒吸降低乙酸乙酯的溶解度BA【分析】【分析】（1）酯化反應的實質為“酸脫羥基醇脫氫”；乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成乙酸乙酯和水，據此寫出反應的化學方程式；

（2）醋酸易揮發(fā)；乙醇的密度比濃硫酸的小，類比濃硫酸的稀釋進行解答；

（3）揮發(fā)出來的元素和乙醇易溶于水，導管插入飽和Na2CO3溶液中容易發(fā)生倒吸現象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較??；且碳酸鈉能夠中和乙酸；溶解乙醇；

（4）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；所以混合液會分層，可以通過分液操作將乙酸乙酯分離出來；

（5）根據n=計算出乙酸和乙醇的物質的量，然后根據方程式判斷過量情況，再根據不足量計算得到的乙酸乙酯的質量．【解析】【解答】解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，