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自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁煙臺(tái)城市科技職業(yè)學(xué)院《化學(xué)生物學(xué)方法與技術(shù)》
2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、已知某溫度下,Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?,該溫度下,向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH=4時(shí),開始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀,則此時(shí)溶液中c(Fe3?)為?()A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L2、在一定溫度下,將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為?()A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)3、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為?()A.40%B.50%C.60%D.70%4、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變,再充入一定量的NO,達(dá)到新平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在一定溫度下,可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),則平衡常數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無法確定6、在25℃時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為137、在恒溫恒容條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達(dá)到平衡時(shí),與第一次平衡相比,NO?的轉(zhuǎn)化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定8、在一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g),達(dá)到平衡時(shí),再向容器中充入一定量的N2O4,則N2O4的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、已知在25℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液在該溫度下一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液10、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.以上都有可能11、在一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法正確的是()A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:a>b>cB.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<cC.若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點(diǎn)的溶液,用等體積等濃度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積:a=b=c12、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH<0,現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中,下列說法正確的是?()A.達(dá)到平衡時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為QkJ(Q為反應(yīng)的熱效應(yīng))D.達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變13、在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)中,MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為()A.1:2B.1:4C.2:1D.2:414、一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí),需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為?()A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s15、對(duì)于可逆反應(yīng):C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0,達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是?()A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某一物質(zhì)在不同溶劑中的分配系數(shù)。描述溶劑的選擇、實(shí)驗(yàn)操作步驟、物質(zhì)濃度的測(cè)量與計(jì)算,分析分配系數(shù)與溶劑性質(zhì)的關(guān)系和應(yīng)用。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某固體混合物中氯化鈉和硫酸鈉的含量。利用沉淀法分別將氯離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀,通過測(cè)量沉淀的質(zhì)量計(jì)算各成分的含量,分析實(shí)驗(yàn)過程中的操作要點(diǎn)和誤差控制方法。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某混合溶液中氯離子和硫酸根離子的含量。分別采用硝酸銀滴定法和鋇鹽沉淀法,對(duì)兩種離子進(jìn)行定量分析,考慮干擾離子的影響,優(yōu)化實(shí)驗(yàn)條件,提高測(cè)定的準(zhǔn)確性。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)分析無機(jī)化學(xué)中堿金屬元素的焰色反應(yīng)原理及應(yīng)用。2、(本題5分)論述化學(xué)分析方法(如重量分析、滴定分析)的優(yōu)缺點(diǎn)及適用范圍。3、(本題5分)分析物理化學(xué)中多組分系統(tǒng)中偏摩爾量的加和定理。4、(本題5分)從電子的屏蔽效應(yīng)角度論述原子軌道能級(jí)的變化。5、(本題5分)分析熒光分析法測(cè)定物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)置。四、計(jì)算題(本大題共3個(gè)小題,共30分)1、(本題10分)將0.8mol的碘化鉀固體溶解在1L水中,然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng):2KI+Cl?=2KCl+I?。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得溶液中碘離子的濃度為0.7mol/L,計(jì)算通入氯氣的物質(zhì)的量。2、(本題10分)某配合
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