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遼寧省縣級重點高中協(xié)作體2023-2024學年高三上學期末考試化學試題姓名:__________班級:__________考號:__________題號一二總分評分一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠流長,博大精深。下列與化學有關(guān)的說法正確的是()A.“如握鹽雪不冰,強燒之,紫青煙起??云是真硝石也”涉及焰色試驗B.“信州鉛山膽水自山下注,勢若瀑布??古傳一人至水濱,遺匙鑰,翌日得之,已成銅矣”涉及復分解反應C.馬王堆一號漢墓出土的素紗禪(dān)衣是西漢蠶絲制品,其主要成分是纖維素D.點鹵制豆腐是利用蛋白質(zhì)變性的原理2.已知反應2FeCl3+CuA.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.基態(tài)Fe2+的價層電子軌道表示式:C.基態(tài)銅原子的電子排布式:[Ar]3D.反應中每生成1molFeCl23.1738年,英國化學家觀察到酸和錳礦反應產(chǎn)生黃綠色氣體(氯氣),某小組受此啟發(fā),設(shè)計了下列實驗,其中能實現(xiàn)的是()A.制備氯氣B.干燥氯氣C.純化氯氣D.制備漂白液4.生產(chǎn)、生活中蘊含了豐富的化學知識,下列有關(guān)說法正確的是()選項生產(chǎn)活動化學原理A蒸饅頭前,在和面過程中加入少量發(fā)酵粉發(fā)酵粉的主要成分是NB葡萄酒中添加S適量SOC用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢測氨氣管道氨氣液化吸熱D船員常在出海的輪船底部鑲嵌鋅塊利用了外加電流法減輕船體腐蝕A.A B.B C.C D.D5.用24He轟擊金屬原子ZWX得到Z+2A.在X2B.[YCl4]C.[YClD.化合物XY的晶體類型為離子晶體6.下列有關(guān)有機物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)的說法錯誤的是()A.1molM最多能與2mol鈉單質(zhì)反應B.能被灼熱的CuO氧化C.分子中所有碳原子不可能共面D.能發(fā)生取代反應7.不同催化劑作用下CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的過程中的能量變化如圖(“A.在兩種催化劑的作用下,上述過程總反應的能量變化相同B.反應過程中,沒有極性共價鍵的斷裂和形成C.反應過程?CO2→?COOHD.CO8.物質(zhì)H(結(jié)構(gòu)如圖)由五種短周期主族元素組成,其中X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,僅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W為相鄰元素。下列說法錯誤的是()A.X、Y與Z均只能形成一種化合物B.簡單氫化物的沸點:Z>WC.Q的氧化物對應的水化物可能是強酸D.第一電離能:Y>Z9.已知:2N2HA.25℃、101kPa下,11.2L氮氣中含有的π鍵數(shù)為NB.16gN2HC.0.1molH2OD.標準狀況下,0.1molNO2溶于水得到的溶液中含有N10.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品,又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法合理的是()A.高溫、高壓、催化劑條件均有利于提高合成氨的產(chǎn)率B.經(jīng)“氨分離器”產(chǎn)生的尾氣應用堿液處理C.物質(zhì)A的有效成分是OD.“氧化爐”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶511.Na2He的晶胞結(jié)構(gòu)(與CaF2已知:1號原子的坐標為(0,0,A.2號原子的坐標為(B.晶胞中Na原子與He原子的配位數(shù)之比為1∶2C.晶胞中Na原子位于He原子圍成的正八面體空隙中D.該晶體的密度為2.0×112.下列實驗操作對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有1mL含I2的CCCClI2B向盛有10滴0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴加3滴0.1mol·L?1的NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再向其中滴加3滴0.1mol·L產(chǎn)生黃色沉淀KC用玻璃棒蘸取0.1mol·L?1的CH試紙顏色無明顯變化CHD將充滿NO注射器內(nèi)氣體顏色變淺加壓,平衡向生成N2A.A B.B C.C D.D13.電化學“大氣固碳”方法是我國科學家研究發(fā)現(xiàn)的,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A.放電時電極A為負極,該電池只可選用無水電解液B.充電時LiC.放電時,電路中每通過1mol電子,正極區(qū)質(zhì)量增加40gD.充電時,電極B上發(fā)生的反應是3C14.25℃時,向10.00mL濃度均為0.0100mol?L?1的HCl和CH3COOHA.a(chǎn)、b、c三點對應CH3B.滴定過程中d點對應溶液中,水的電離程度最大C.c點對應溶液中存在:c(ND.K15.三氯化硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molSiHCl3(g),分別在溫度為T1K,A.容器內(nèi)氣體的壓強:a=bB.T1<C.T2K時,反應自開始至達到平衡的過程中,v(SiCl4)=D.T1K時,若起始時向該容器中充入0.8molSiHCl3(g),1mol二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.隨著工業(yè)的發(fā)展,鈷一鉬系催化劑的用量越來越大,從廢催化劑中回收貴金屬不但能合理利用資源,而且可減少廢棄物對環(huán)境的污染。對某品牌的廢Co/已知:MoO回答下列問題:(1)為提高“焙燒”效率,可對廢催化劑進行的操作為。(2)用氨水進行“氨溶1”時,氨水與廢催化劑中含Mo量的比例、浸取時間對Mo回收率的影響如圖,選擇氨水與廢催化劑中含Mo量的比例為,浸取時間應控制在約小時。(3)“酸溶”時用98%的濃硫酸溶解濾餅,冷卻后稀釋,靜置,濾去不溶雜質(zhì)。“酸溶”時,Al2O(4)“中和”時在不斷攪拌下調(diào)pH為6.0~6.5的目的是。(5)“中和”時加入過量氨水直至生成紅色的鈷氨配合物。①Co、Mo離子能形成配合物的原因在于。②鈷氨配離子[Co(NH3A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵17.亞硝酰硫酸(NOSO已知:是白色固體,遇水易分解為H2SOⅱ.實驗室用濃硫酸、濃硝酸的混合液與SO2反應制備亞硝酰硫酸,原理為(1)儀器M的名稱為。(2)用Na2SO3和70%H(3)按氣流從左到右的順序,上述儀器的連接順序為a→→→→→→→f。(填儀器接口字母,部分儀器可以重復使用)(4)為了控制通入B中的SO2的速率,可以采取的措施是(5)反應過程中,NOSO4H試分析n(HNO3消耗):n(HNO3(6)測定NOSO準確稱取2.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中,加入50mL0.20mol?L?1KMnO4標準溶液和足量稀硫酸,搖勻,待充分反應后將反應后的溶液加熱,使生成的硝酸全部揮發(fā)逸出(不考慮硝酸的分解),冷卻至室溫,用0.5mol?L?1已知:高錳酸鉀可將亞硝酰硫酸氧化為HNO3,自身被還原為①滴定終點的現(xiàn)象為。②亞硝酰硫酸的純度為%。18.氫能是最為理想的能源之一,氫能發(fā)展的最關(guān)鍵技術(shù)難題是氫的儲存。(1)Ⅰ.制取氫氣
丙烷催化裂解制氫氣:C3H8已知:Kp(853K)=0.199kPa,Kp(893K)=0(2)甲醇一水蒸氣催化重整制氫氣是主要方法,在催化劑Ru的作用下,反應可通過如圖所示的反應歷程實現(xiàn)催化重整。寫出該反應的熱化學方程式:(ΔH用含字母a、b、c的代數(shù)式表示)。(3)乙醇一水催化重整可獲得H2反應1:C2H5OH(g)+3H反應2:CO2(g)+H2①在1.0×105Pa,n始(C2HA.圖中②代表CO2的選擇性隨溫度的變化,①代表B.反應1在一定溫度下,僅增大n(CC.反應2在一定溫度下,加入CaO(s)或選用高效催化劑,均能提高平衡時H2②TK時,向2L恒容密閉的容器中充入2molCH3CH2OH(g)和6molH2O(g),發(fā)生反應1和反應2,5min后達到平衡狀態(tài),測得CH3CH2OH(g)的轉(zhuǎn)化率為80%,容器內(nèi)(4)Ⅱ.儲存氫氣硼氫化鈉(NaBH4)是研究最廣泛的儲氫材料之一。用惰性電極電解NaBO電極(填“a”或“b”)為電源的正極;陰極的電極反應式為。19.化合物H是一種合成藥物的中間體,其合成路線流程圖如圖:(1)CH3COOH的名稱為(2)B→C的反應類型為。(3)寫出D→E反應的化學方程式:。(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有三個取代基,氨基與苯環(huán)直接相連;②含酯基且能發(fā)生銀鏡反應;③與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應。(5)G的分子式為C12H14(6)已知:(R代表烴基,R'代表烴基或H)。請寫出以和為原料制備的的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
答案解析部分1.【答案】A【解析】【解答】A.強燒之,紫青煙起??云是真硝石也指的是焰色反應,故A符合題意;
B.信州鉛山膽水自山下注,勢若瀑布??古傳一人至水濱,遺匙鑰,翌日得之,已成銅矣”涉及鐵與銅鹽溶液得到銅單質(zhì),故B不符合題意;
C.西漢蠶絲制品,其主要成分是蛋白質(zhì),故C不符合題意;
D.點鹵制豆腐是利用蛋白質(zhì)聚沉原理,故D不符合題意;
故答案為:A
【分析】A..強燒之,紫青煙起涉及焰色實驗;
B.遺匙鑰,翌日得之,已成銅矣涉及置換反應;
C.蠶絲制品主要成分是蛋白質(zhì);
D.鹵水點豆腐是利用鹽使蛋白質(zhì)沉降。2.【答案】D【解析】【解答】A.表示的是氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,故A不符合題意;
B.表示的是鐵元素的基態(tài)價電子排布,故B不符合題意;
C.基態(tài)銅原子的電子排布式:[Ar]3d104s1,故C不符合題意;
D.2FeCl3+Cu???????__2FeCl2+CuCl22e,反應中每生成1molFeCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故D符合題意;
故答案為:D
【分析】A.原子鐘質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等;
B.鐵原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2;3.【答案】C【解析】【解答】A.制備氯氣是用二氧化錳和濃鹽酸加熱,故A不符合題意;
B.干燥氯氣利用的是濃硫酸,故B不符合題意;
C.純化氯氣利用飽和食鹽水,故C符合題意;
D.制備漂白液是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中,故D不符合題意;
故答案為:C
【分析】A.實驗是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣;
B.干燥氯氣利用濃硫酸;
C.利用飽和食鹽水除去氯化氫氣體;
D.通入氫氧化鈣溶液中是制取漂白粉。4.【答案】B【解析】【解答】A.發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉,故A不符合題意;
B.葡萄酒中加入二氧化硫主要是二氧化硫可防腐,故B符合題意;
C.蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢測氨氣管道,氨氣和氯化氫反應白煙,故C不符合題意;
D.船員常在出海的輪船底部鑲嵌鋅塊利用的是犧牲陽極的陰極保護法,故D不符合題意;故答案為:B
【分析】A.碳酸鈉是蘇打純堿,不能用來發(fā)酵粉;
B.二氧化硫還原性可防止葡萄酒變質(zhì);
C.氨氣和氯化氫反應產(chǎn)生白煙;
D.輪船底部鑲嵌鋅塊主要是犧牲鋅保護鐵。5.【答案】D【解析】【解答】根據(jù)X可與Cl形成X2Cl6分子,因此X中化合價為+3價,Y與Cl形成的一種化合物能以[YCl4]+[YCl6]?的形式存在,Y的化合價為+5價,因此X和Y的最外層電子數(shù)為3和5,因此X為Al,Y為N,
A.Al2Cl6分子中,Al提供空軌道,Cl提供孤對電子形成配位鍵,故A不符合題意;
B.[YCl4]+為[NCl4]+,其中Y采取sp3雜化,故B不符合題意;
C.[YCl6]?6.【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)式得到含有羧基和羥基與鈉反應,1mol有機物含有1mol羧基和1mol羥基,可與2mol鈉單質(zhì)反應,故A不符合題意;
B.氧化銅可催化氧化醇成醛或酮,但需要與羥基相連的碳上有氫原子,但是該結(jié)構(gòu)中不存在,故B符合題意;
C.分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子因此不能共面,故C不符合題意;
D.含有羧基和羥基可發(fā)生取代反應,故D不符合題意;
故答案為:B
【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式含有羧基和羥基可發(fā)生取代反應,也可與鈉反應,1mol有機物與2mol鈉單質(zhì)反應,含有飽和碳原子,所有原子不可能共面,與羥基連接的碳原子不存在氫原子不能被氧化銅催化氧化,結(jié)合選項判斷即可。7.【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)圖示反應過程不同,但是能量變化相同,故A不符合題意;
B.反應過程中含有極性共價鍵的形成和斷裂,故B符合題意;
C.反應過程?CO2→?COOH中加氫屬于被還原,故C不符合題意;
D.根據(jù)能量變化,吸附過程中能量降低,屬于放熱,故D不符合題意;
故答案為:B
8.【答案】A【解析】【解答】根據(jù)給出的結(jié)構(gòu)式以及X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,僅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W為相鄰元素,即可得到X為Li、Y為N、Z為O、W為F、Q為S;
A.X為Li、Y為N、Z為O、XZ形成氧化鋰。YZ形成多種氧化物,故A符合題意;
B.Z為O、W為F、F的非金屬性強于O,因此F的氫化物穩(wěn)定性強于氧的氫化物穩(wěn)定性,故B不符合題意;
C.根據(jù)Q為S,因此形成的酸為硫酸和亞硫酸,可為弱酸,故C不符合題意;
D.Y為N、Z為O屬于同周期,從左到右第一電離能有增大趨勢,但是N電子排布的處于半充滿,第一電離能高,故D不符合題意;
故答案為:A
【分析】根據(jù)給出的結(jié)構(gòu)式以及X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,僅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W為相鄰元素,即可得到X為Li、Y為N、Z為O、W為F、Q為S;
A.根據(jù)元素寫出形成物質(zhì)即可判斷;
B.根據(jù)元素非金屬性強弱判斷氫化物穩(wěn)定性;
C.根據(jù)元素找出含氧酸判斷強弱即可;
D.結(jié)合同周期從左到右電離能增大趨勢,需要考慮是否半充滿。9.【答案】B【解析】【解答】A.25℃、101kPa下,屬于常溫下,不屬于標況,因此11.2L氮氣中含有的π鍵數(shù)不為NA,故A不符合題意;
B.16gN2H4的物質(zhì)的量為0.5mol,1個N2H4中含有的質(zhì)子數(shù)為18,因此16gN2H4質(zhì)子數(shù)為9NA,故B符合題意;
C.水是由水分子構(gòu)成,因此不含離子,故C不符合題意;
D.標準狀況下,0.1molNO2溶于水得到的溶液中含有NO3?的個數(shù)為0.23NA,故D不符合題意;
故答案為:B10.【答案】C【解析】【解答】A.合成氨反應是放熱,高溫不利于提高合成氨,故A不符合題意;
B.氨分離可利用酸進行吸收,故B不符合題意;
C.根據(jù)氨氣催化氧化得到NO,通入氧氣可有利于吸收轉(zhuǎn)化為酸,故C符合題意;
D.氧化爐中反應為4NH3+5O2=4NO+6H2O,因此氧化劑還原劑之比為5:4,故D不符合題意;
故答案為:C
【分析】根據(jù)合成氨反應是放熱,高溫不能提高轉(zhuǎn)化率,氨分離器產(chǎn)生尾氣可利用酸進行處理,氨氣進行催化氧化得到NO發(fā)生反應為4NH3+5O2=4NO+6H2O氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:4,NO與氧氣反應與水反應得到硝酸,結(jié)合選項即可判斷。11.【答案】C【解析】【解答】根據(jù)分析白球為He,黑球為Na,且一個晶胞中含有4個He,8個Na.
A.根據(jù)空間占位即可得到2號的坐標為(34,14,34),故A不符合題意;B.晶胞中Na原子配位數(shù)為4,與He原子的配位數(shù)為8,之比為1∶2,故B不符合題意;
C.晶胞中Na原子位于He原子圍成的三棱柱空隙中,故C符合題意;
D.一個晶胞的質(zhì)量為(8×23+4×4)/NA,晶胞的體積為(a×10-6)3,ρ=m/V=2.0×102312.【答案】A【解析】【解答】A.向盛有1mL含I2的CCl4溶液的試管此時顏色為紫色,中加入1mL的KI濃溶液,振蕩顏色變淺,說明碘單質(zhì)減少,因此存在I2+I??I3?(無色)胡A符合題意;
B.向盛有10滴0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴加3滴0.1mol·L?1的NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀此時硝酸銀過量加入碘化鉀定會產(chǎn)生沉淀,故B不符合題意;
C.醋酸銨中醋酸根和銨根均會水解,但是水解程度接近,因此試紙無明顯變化,故C不符合題意;
13.【答案】D【解析】【解答】A.放電時,Li為負極,失去電子不能用水溶液做電解質(zhì)溶液,Li與水反應,故A不符合題意;
B.充電時,A為陰極,B為陽極,陽離子向陰極移動,故B不符合題意;
C.放電時正極反應為3CO2+4e+4Li+=2Li2CO3+C,增加的是二氧化碳和鋰離子的質(zhì)量為160×0.25g=40g,故C不符合題意;
D.充電時,陽極為2Li2CO3+C-4e=3CO2+4Li+,故符合題意;
故答案為:D
【分析】根據(jù)電極材料即可判斷:放電時,陰極為Li-e=Li+,正極:3CO2+4e+4Li+=2Li2CO3+C,充電時:陰極為:Li+,+e=Li,陽極:2Li2CO3+C-4e=3CO2+4Li+,結(jié)合選項即可判斷。14.【答案】C【解析】【解答】A.溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,故A不符合題意;
B.滴定過程中,當酸或堿過量時,抑制水的電離,c點是恰好完全反應,此時是水的電離最大,故B不符合題意;
C.根據(jù)電荷守恒得到:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),此時溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+)因此c(Na+)>c(CH3COO?)+c(Cl?),故C符合題意;
D.a點的溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH,且此時的c(CH3COOH)=0.01mol/L,醋酸的微弱電離c(CH3COO-)=c(H+),此時溶液的c(H+)=10-3.38,K(CH3COOH)=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)15.【答案】D【解析】【解答】A.溫度不同,雖然物質(zhì)的量相等,壓強不同,故A不符合題意;
B.根據(jù)圖示,速率大溫度高,因此T1<T2,溫度升高,平衡正向移動,因此ΔH>0,故B不符合題意;
C.T2K時,反應自開始至達到平衡的過程中,v(SiHCl3)=2×0.62×t1=0.6t1mol?L?1?min?1,即可計算出v(SiCl4)=1/2v(SiHCl3)=0.3t1mol?L?1?min?1;故C不符合題意;
D.根據(jù)T1溫度時,平衡時c(SiHCl3)=0.5mol/L,c(SiH2Cl2)=0.25mol/L,c(SiCl4)=0.25mol/L,K=c(SiCl4)c(SiH2Cl2)c(SiHCl3)2=0.25×0.250.52=0.25,充入0.8molSiHCl3(g),1molSi16.【答案】(1)粉碎(2)20%;5(3)A(4)除去溶液中殘留的微量Al和Fe雜質(zhì)(5)Co、Mo離子核外均有空軌道,配體有孤電子對,它們之間可以形成配位鍵;BCE【解析】【解答】(1)為提高焙燒效率,增大接觸面積可利用粉碎可其提高速率;
(2)根據(jù)圖示找出Mo回收率最大的比率和時間,當氨水與廢催化劑中含Mo量的比例為20%,浸取時間應控制在約5h時的回收率最大;
(3)濃硫酸電離出氫離子很少,稀釋后氫離子增多,氧化鋁溶解,即可寫出離子方程式為:Al2O3+6H+???????__2Al3++3H2O;
(4)中和時不斷攪拌調(diào)pH時主要是為了除去微量的鋁和鐵等雜質(zhì);
(5)①Co、Mo離子核外均含有空軌道,氨分子中氮原子含有孤對電子,可形成配位鍵;
②鈷氨配離子17.【答案】(1)圓底燒瓶(2)N(3)d;e;c;b;d;e(4)控制A中滴加濃硫酸的速率(5)濃硝酸易揮發(fā),易分解(6)當最后半滴Na【解析】【解答】(1)根據(jù)圖示即可得到M為圓底燒瓶;
(2)Na2SO3和70%H2SO4在裝置A中制取SO2氣體時同時得到硫酸鈉和水,即可寫出反應方程式:Na2SO3+H2SO4???????__Na2SO4+SO2↑+H2O;
(3)根據(jù)反應原理,利用二氧化硫和硝酸反應制取亞硝酰硫酸,以及進行尾氣處理,A時制取二氧化硫,B是反應容器,C為干燥反應器,D為尾氣處理;即可得到連接順序為:a→d→e→c→b→d→e→f;
(4)控制反應速率可通過B中二氧化硫的速率,可以通過控制硫酸加入的速率;
(5)根據(jù)題意,濃硝酸易揮發(fā)并且易分解,因此n(HNO3消耗):n(HNO3生成)>1;
(6)①酸性高錳酸鉀具有氧化性,草酸鈉具有還原性,可將酸性高錳酸鉀還原,因此當最后半滴Na2C2O4標準溶液滴入時,溶液褪色且半分鐘內(nèi)不恢復原色;
②KMnO4與NOSO18.【答案】(1)>;高溫(2)CH3(3)AC;0.16;((4)a;6【解析】【解答】(1)根據(jù)Kp(853K)=0.199kPa,Kp(893K)=0.450kPa,溫度升高K增大,正反應是吸熱反應,因此ΔH>0,該反應為熵增反應,根據(jù)?G=?H-?ST<0,當反應在高溫時更容易自發(fā)進行;
(2)根據(jù)能量圖示,焓變ΔH=(a-b+c)kJ?mol?1,即可寫出熱化學反應方程式為:CH3OH(1)+H2O(g)???????__CO2(g)+3H2(g)Δ
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