2025高考新題速遞之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（9月）

第1頁（共1頁）2025高考新題速遞之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（9月）一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?啟東市校級月考）已知：S2（s）＝S2（g）?ΔH＝+4.5kJ?mol﹣1。某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—ClS＝SH—S鍵能/（kJ/mol）436243431255339下列說法正確的是（）A．1molH2（g）與2molCl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）時(shí)放出370kJ熱量 B．H2（g）與S2（s）反應(yīng)生成H2S（g）的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+S2（s）＝2H2S（g）?ΔH＝﹣229kJ?mol﹣1 C．反應(yīng)的焓變?chǔ)＝反應(yīng)物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和 D．1molH2S（g）分解吸收的熱量比1molHCl（g）分解吸收的熱量多，所以H2S（g）比HCl（g）穩(wěn)定2．（2024秋?啟東市校級月考）中和反應(yīng)反應(yīng)熱是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，中和反應(yīng)反應(yīng)熱的定義為在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。以下關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的敘述正確的是（）A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值都相等 B．在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱都相等 C．在稀溶液中1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量都相等 D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和反應(yīng)反應(yīng)熱3．（2024?西城區(qū)校級開學(xué)）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。說法不正確的是（）A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 B．反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移2mole﹣ C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D．N2O與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O+NO＝N2+NO24．（2024春?武漢期中）硫化氫與甲醇合成甲硫醇（CH3SH）的催化過程如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．過程①、②均需要吸收能量 B．總反應(yīng)方程式可以表示為H2S+CH3OHH2O+CH3SH C．過程④中，只形成了O﹣H鍵 D．反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變5．（2024春?西城區(qū)期末）下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．CH4在O2中燃燒 B．H2在Cl2中燃燒 C．CaO與H2O反應(yīng) D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)6．（2024?西城區(qū)校級開學(xué)）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋅和稀硫酸反應(yīng) B．氫氣和氯氣反應(yīng) C．炭和二氧化碳反應(yīng) D．鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)7．（2024春?武強(qiáng)縣校級期末）我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫有重要的現(xiàn)實(shí)意義。天然飛脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：①2H2S（g）+SO2（g）＝S2（g）+2H2O（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1②2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（g）ΔH2＝bkJ?mol﹣1③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH3＝ckJ?mol﹣1④2H2S（g）＝S2（g）+2H2（g）ΔH4，則ΔH4的正確表達(dá)式為（）A． B． C． D．8．（2024?如東縣開學(xué)）催化劑M（TiO2/Cu2Al2O4）催化CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的反應(yīng)為：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（l），該催化反應(yīng)歷程示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔS＜0 B．①→②過程放出能量并形成了C—C鍵 C．所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟①可理解為CH4中帶部分負(fù)電荷的C與催化劑M之間發(fā)生作用 D．該反應(yīng)中每消耗1molCO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×10239．（2024?海安市開學(xué)）工業(yè)上由粗硅制備高純晶體硅流程中的一步反應(yīng)為SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)ΔS＜0 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù) C．用E表示鍵能，該反應(yīng)ΔH＝3E（Si—Cl）+E（Si—H）+E（H—H）﹣3E（H—Cl）﹣2E（Si—Si） D．該過程需要在無水條件下進(jìn)行的原因：SiHCl3與水反應(yīng)生成H2SiO3和HCl兩種物質(zhì)10．（2024?番禺區(qū)校級三模）我國科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬計(jì)算，研究反應(yīng)CH3OH（g）+SO3（g）＝CH3OSO3H（g）ΔH在有水條件下的反應(yīng)過程，如圖所示，其中分子間的靜電作用力用“┄”表示（圖中物質(zhì)均為氣態(tài)）。下列說法不正確的是（）A．CH3OH（g）+SO3（g）+H2O（g）＝CH3OSO3H?H2O（g）為放熱反應(yīng) B．反應(yīng)的最高能壘為6.62eV C．a(chǎn)、b、c分子間的靜電作用力最強(qiáng)的是b D．d到f轉(zhuǎn)化過程中斷裂的化學(xué)鍵為CH3OH中的氫氧鍵、H2O中的氫氧鍵、SO3中的硫氧鍵11．（2023秋?天河區(qū)期末）基元反應(yīng)H2+Cl═HCl+H的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該基元反應(yīng)ΔH＝+7.5kJ?mol﹣1 B．過渡態(tài)H…H…Cl能量高，不穩(wěn)定 C．加入催化劑，則E1小于21.5kJ?mol﹣1 D．若ΔS＞0，則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行12．（2024?香坊區(qū)校級開學(xué)）大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線、已知反應(yīng)：O3+O?＝2O2，在有Cl?存在時(shí)（Cl?對反應(yīng)有催化作用）的反應(yīng)機(jī)理為：基元反應(yīng)①：O3+Cl?＝ClO?+O2，基元反應(yīng)②：ClO?+O?＝Cl?+O2，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)表示存在Cl?時(shí)反應(yīng)過程的能量變化 B．Cl?是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低了ΔH C．決定O3+O?＝2O2反應(yīng)速率的是基元反應(yīng)① D．增大壓強(qiáng)和加入催化劑都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)13．（2024?天心區(qū)校級開學(xué)）某溫度下，化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，A2、B2、AB分子內(nèi)原子均以單鍵結(jié)合。則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．加入催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng) C．2molA﹣B斷裂需要吸收bkJ的能量 D．1molA2（g）和1molB2（g）具有的能量為akJ14．（2024?青秀區(qū)校級開學(xué)）近日，北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc（Y1/NC，Sc1/NC）單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。生成單分子產(chǎn)物的反應(yīng)歷程與相對能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示（*表示稀土單原子催化劑）。單位：eV（1eV＝1.6×10﹣19J）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．相同條件下，使用Sc1/NC單原子催化劑的催化效果更好 B．N2吸附到催化劑表面的過程是放熱過程 C．使用Y1/NC單原子催化劑反應(yīng)歷程中，決速步驟可表示為*N2+H→*NNH D．在圖示條件下生成1molNH3的焓變?yōu)椹?.826eV15．（2024?城關(guān)區(qū)校級開學(xué)）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反應(yīng)體系能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．1molCO（g）和2molH2（g）的總能量小于1molCH3OH（g）的總能量 B．該反應(yīng)涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 C．1molCO（g）和2molH2（g）在容器中充分反應(yīng)，放出的能量為90.77kJ D．1molCO（g）和2molH2（g）的總鍵能小于1molCH3OH（g）的總鍵能16．（2024?衡水開學(xué)）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行 B．該歷程中最小能壘（活化能）步驟的化學(xué)方程式為CH3O2*+3H*═CH2O*+OH*+3H* C．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能和ΔH，但對反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率無影響 D．最后一步是生成的CH3OH、H2O從催化劑表面的解吸過程，該過程的ΔS＞017．（2024春?故城縣校級期末）反應(yīng)①A+B→CΔH1分兩步進(jìn)行：②A+B→XΔH2，③X→CΔH3?？偡磻?yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是（）A．總反應(yīng)A+B→CΔH1＜0 B．ΔH1＝ΔH2+ΔH3 C．X的鍵能比C的鍵能小 D．物質(zhì)X是反應(yīng)的催化劑18．（2024春?故城縣校級期末）下列描述正確的是（）A．含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣28.7kJ?mol B．為使測定的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱更準(zhǔn)確，可分多次向稀鹽酸中加稀NaOH溶液 C．由“C（石墨）＝C（金剛石）ΔH＝+119kJ?mol﹣1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol﹣1，則C6H12O6（s）+3O2（g）＝3CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1400kJ?mol﹣119．（2024春?故城縣校級期末）下列對于吸熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的有關(guān)說法正確的是（）A．其他條件相同，增大反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變 B．該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＜0 C．向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，因此反應(yīng)速率加快 D．加入催化劑Au/Fe2O3，反應(yīng)的焓變?chǔ)變小20．（2024春?故城縣校級期末）圖像能更直接地體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的伴隨現(xiàn)象，如能量、速率、濃度等物理量的變化。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．由圖甲可知，2A（g）?B（g）ΔH1，2A（g）?B（l）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 B．圖乙是在一定條件下，c（X）隨時(shí)間t的變化，正反應(yīng)ΔH＜0，M點(diǎn)正反應(yīng)速率＜N點(diǎn)逆反應(yīng)速率 C．圖丙所示催化反應(yīng)的決速步驟是反應(yīng)① D．圖丁中t時(shí)刻改變的條件可能是增大N2的濃度，同時(shí)減小NH3的濃度21．（2024春?廣州期末）已知：鍵能通常是指在101.3kPa、298K下，斷開氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵變成氣態(tài)原子時(shí)所吸收的能量。N≡N鍵的鍵能是946.2kJ/mol，N—H鍵的鍵能是391.1kJ/mol。合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)生成2molNH3時(shí)體系放出92.4kJ能量。下列說法正確的是（）A．1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能 B．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量 C．H—H鍵的鍵能是436.0kJ/mol D．在合成塔中充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，放出92.4kJ熱量22．（2024春?天河區(qū)期末）水煤氣變換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化下的反應(yīng)過程示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中有非極性共價(jià)鍵斷裂 B．過程Ⅱ和過程Ⅲ均為放熱過程 C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O＝CO2+H2 D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量23．（2024春?溧陽市期末）25℃、101kPa時(shí)26g26g乙炔（C2H2）氣體在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1299.6kJ的熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是（）A．C2H2（g）+O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）ΔH＝﹣1299.6kJ/mol B．2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣1299.6kJ?mol﹣1 C．2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝+2599.2kJ?mol﹣1 D．2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣2599.2kJ?mol﹣124．（2024春?豐臺(tái)區(qū)期末）下列反應(yīng)中能量變化與如圖相符的是（）A．NaHCO3與檸檬酸反應(yīng) B．Zn與稀硫酸反應(yīng) C．H2與Cl2反應(yīng) D．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)25．（2024?西山區(qū)校級開學(xué)）一定條件下，CH4與FeO+反應(yīng)合成CH3OH的反應(yīng)歷程如圖所示。已知其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。說明：過渡態(tài)中“——”表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)歷程中的兩個(gè)反應(yīng)均涉及氫原子的成鍵 B．相同條件下，CD4與FeO+發(fā)生上述反應(yīng)，則其過渡態(tài)I的能量比b高 C．該反應(yīng)的ΔH＝（a﹣e）kJ?mol﹣1 D．CH3D與FeO+發(fā)生上述反應(yīng)，只能獲得1種相對分子質(zhì)量的有機(jī)產(chǎn)物

2025高考新題速遞之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（9月）參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?啟東市校級月考）已知：S2（s）＝S2（g）?ΔH＝+4.5kJ?mol﹣1。某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—ClS＝SH—S鍵能/（kJ/mol）436243431255339下列說法正確的是（）A．1molH2（g）與2molCl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）時(shí)放出370kJ熱量 B．H2（g）與S2（s）反應(yīng)生成H2S（g）的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+S2（s）＝2H2S（g）?ΔH＝﹣229kJ?mol﹣1 C．反應(yīng)的焓變?chǔ)＝反應(yīng)物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和 D．1molH2S（g）分解吸收的熱量比1molHCl（g）分解吸收的熱量多，所以H2S（g）比HCl（g）穩(wěn)定【答案】C【分析】A．反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的ΔH＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能＝E（Cl—Cl）+E（H—H）﹣2E（H—Cl）＝（243kJ?mol﹣1+436kJ?mol﹣1）﹣2×431kJ?mol﹣1＝﹣183kJ?mol﹣1，當(dāng)2molCl2（g）與1molH2（g）反應(yīng)時(shí)，只有1molCl2（g）參加反應(yīng)；B．2H2（g）+S2（g）＝2H2S（g）?ΔH＝（2×436+255﹣4×339）kJ/mol＝﹣229kJ?mol﹣1，結(jié)合S2（s）＝S2（g）?ΔH＝+4.5kJ?mol﹣1可得熱化學(xué)方程式：2H2（g）+S2（s）＝2H2S（g）?ΔH＝（﹣229+4.5）kJ/mol；C．反應(yīng)的焓變?chǔ)＝反應(yīng)物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和；D．鍵能越大越穩(wěn)定?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的ΔH＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能＝E（Cl—Cl）+E（H—H）﹣2E（H—Cl）＝（243kJ?mol﹣1+436kJ?mol﹣1）﹣2×431kJ?mol﹣1＝﹣183kJ?mol﹣1，當(dāng)2molCl2（g）與1molH2（g）反應(yīng)時(shí)，氯氣有剩余，只有1molCl2（g）參加反應(yīng)，所以放出的熱量為183kJ，故A錯(cuò)誤；B．2H2（g）+S2（g）＝2H2S（g）?ΔH＝（2×436+255﹣4×339）kJ/mol＝﹣229kJ?mol﹣1，結(jié)合S2（s）＝S2（g）?ΔH＝+4.5kJ?mol﹣1可得熱化學(xué)方程式：2H2（g）+S2（s）＝2H2S（g）?ΔH＝（﹣229+4.5）kJ/mol＝﹣224.5kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的焓變?chǔ)＝反應(yīng)物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和，故C正確；D．鍵能越大越穩(wěn)定，由于H—Cl的鍵能大于H—S，所以HCl（g）比H2S（g）穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱和焓變，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確反應(yīng)熱的計(jì)算方法、鍵能與穩(wěn)定性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2024秋?啟東市校級月考）中和反應(yīng)反應(yīng)熱是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，中和反應(yīng)反應(yīng)熱的定義為在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。以下關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的敘述正確的是（）A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值都相等 B．在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱都相等 C．在稀溶液中1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量都相等 D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和反應(yīng)反應(yīng)熱【答案】B【分析】稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)則生成1molH2O所放出的熱量叫做中和熱，且酸堿為強(qiáng)電解質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．弱酸、弱堿電離吸熱，故A錯(cuò)誤；B．在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相等，均對應(yīng)生成1molH2O，故B正確；C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)生成2mol水且生成沉淀放熱，所以在稀溶液中1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量不一定相同，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸稀釋放熱，放出的熱量偏大，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查中和熱，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿的強(qiáng)弱及生成水的物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。3．（2024?西城區(qū)校級開學(xué)）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。說法不正確的是（）A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 B．反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移2mole﹣ C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D．N2O與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O+NO＝N2+NO2【答案】A【分析】A.根據(jù)正反應(yīng)活化能為209kJ/mol，逆反應(yīng)活化能為348kJ/mol進(jìn)行分析；B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律之一“歸中規(guī)律”，根據(jù)化合價(jià)的變化確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量進(jìn)行分析；C.根據(jù)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，進(jìn)行分析；D.根據(jù)圖象，確定反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖象可知，正反應(yīng)活化能為209kJ/mol，逆反應(yīng)活化能為348kJ/mol，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B．N2O與NO反應(yīng)方程式為N2O+NO＝N2+NO2，N2O中+1價(jià)氮轉(zhuǎn)化成0價(jià)，NO中+2價(jià)N轉(zhuǎn)化成+4價(jià)N，反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mole﹣，故B正確；C．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)圖象可知，N2O與NO反應(yīng)方程式為N2O+NO＝N2+NO2，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。4．（2024春?武漢期中）硫化氫與甲醇合成甲硫醇（CH3SH）的催化過程如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．過程①、②均需要吸收能量 B．總反應(yīng)方程式可以表示為H2S+CH3OHH2O+CH3SH C．過程④中，只形成了O﹣H鍵 D．反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變【答案】C【分析】A．舊鍵斷裂吸收熱量，新鍵形成放出熱量；B．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為H2S、CH3OH，生成物為CH3SH、H2O；C．由圖可知，該過程中形成C﹣S鍵；D．反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變?！窘獯稹拷猓篈．舊鍵斷裂吸收熱量，新鍵形成放出熱量，過程①②為斷鍵過程，為吸熱過程，故A正確；B．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為H2S、CH3OH，生成物為CH3SH、H2O，則該過程的總反應(yīng)為H2S+CH3OHCH3SH+H2O，故B正確；C．由圖可知，過程④中，形成了C﹣S鍵，故C錯(cuò)誤；D．催化劑參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化反應(yīng)機(jī)理，側(cè)重考查學(xué)生的推理能力和模型認(rèn)知能力，解題的關(guān)鍵是從圖中提取關(guān)鍵信息，此題難度中等。5．（2024春?西城區(qū)期末）下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．CH4在O2中燃燒 B．H2在Cl2中燃燒 C．CaO與H2O反應(yīng) D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)【答案】D【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），以此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．CH4在O2中燃燒放出能量，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．H2在Cl2中燃燒放出能量，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．CaO與H2O反應(yīng)放出能量，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，題目難度不大。6．（2024?西城區(qū)校級開學(xué)）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋅和稀硫酸反應(yīng) B．氫氣和氯氣反應(yīng) C．炭和二氧化碳反應(yīng) D．鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)【答案】C【分析】常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、碳與二氧化碳反應(yīng)、碳與水蒸氣反應(yīng)、鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)等，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．炭和二氧化碳反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D．鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握反應(yīng)中的變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生歸納整合能力的考查，題目難度不大。7．（2024春?武強(qiáng)縣校級期末）我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫有重要的現(xiàn)實(shí)意義。天然飛脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：①2H2S（g）+SO2（g）＝S2（g）+2H2O（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1②2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（g）ΔH2＝bkJ?mol﹣1③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH3＝ckJ?mol﹣1④2H2S（g）＝S2（g）+2H2（g）ΔH4，則ΔH4的正確表達(dá)式為（）A． B． C． D．【答案】B【分析】根據(jù)蓋斯定律，（2×反應(yīng)①+反應(yīng)②﹣3×反應(yīng)③）÷3得到反應(yīng)④，分析?！窘獯稹拷猓河苫瘜W(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律得，（2×反應(yīng)①+反應(yīng)②﹣3×反應(yīng)③）÷3得到反應(yīng)④，即，故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。8．（2024?如東縣開學(xué)）催化劑M（TiO2/Cu2Al2O4）催化CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的反應(yīng)為：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（l），該催化反應(yīng)歷程示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔS＜0 B．①→②過程放出能量并形成了C—C鍵 C．所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟①可理解為CH4中帶部分負(fù)電荷的C與催化劑M之間發(fā)生作用 D．該反應(yīng)中每消耗1molCO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023【答案】D【分析】A．反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（l）為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；B．由圖可知，①→②過程中—CH3與CO2反應(yīng)生成了CH3COO，并且該過程放熱；C．由圖可知，步驟①中CH4斷裂C—H鍵轉(zhuǎn)化為和H吸附與催化劑M表面；D．反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（l）中C的化合價(jià)變化均為4，即每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移電子4mol。【解答】解：A．反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（l）為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其混亂程度減小，即該反應(yīng)的ΔS＜0，故A正確；B．由圖可知，①→②過程放出能量，并且—CH3與CO2反應(yīng)生成了CH3COO，有C—C鍵的形成，故B正確；C．由圖可知，步驟①中CH4斷裂C—H鍵轉(zhuǎn)化為和H吸附與催化劑M表面，其中C原子部分帶負(fù)電，所以驟①可理解為CH4中帶部分負(fù)電荷的C與催化劑M之間發(fā)生作用，故C正確；D．反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（l），每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移電子4mol，電子數(shù)目為約為4×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、吸放熱反應(yīng)的判定、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。9．（2024?海安市開學(xué)）工業(yè)上由粗硅制備高純晶體硅流程中的一步反應(yīng)為SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)ΔS＜0 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù) C．用E表示鍵能，該反應(yīng)ΔH＝3E（Si—Cl）+E（Si—H）+E（H—H）﹣3E（H—Cl）﹣2E（Si—Si） D．該過程需要在無水條件下進(jìn)行的原因：SiHCl3與水反應(yīng)生成H2SiO3和HCl兩種物質(zhì)【答案】C【分析】A．反應(yīng)SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；B．平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；C．焓變?chǔ)＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能；D．SiHCl3與水反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和氫氣?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即是熵增的反應(yīng)，反應(yīng)的ΔS＞0，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Si是固體，濃度為1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，故B錯(cuò)誤；C．Si是共價(jià)晶體，1molSi原子中含有4mol×Si—Si鍵，即1molSi原子中含有2molSi—Si鍵，該反應(yīng)的焓變?chǔ)＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能＝3E（Si—Cl）+E（Si—H）+E（H—H）﹣3E（H—Cl）﹣2E（Si—Si），故C正確；D．該過程需要在無水條件下進(jìn)行，其原因?yàn)镾iHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重基礎(chǔ)知識綜合運(yùn)用能力考查，把握焓變與物質(zhì)總鍵能的計(jì)算關(guān)系、平衡常數(shù)表達(dá)式、物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。10．（2024?番禺區(qū)校級三模）我國科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬計(jì)算，研究反應(yīng)CH3OH（g）+SO3（g）＝CH3OSO3H（g）ΔH在有水條件下的反應(yīng)過程，如圖所示，其中分子間的靜電作用力用“┄”表示（圖中物質(zhì)均為氣態(tài)）。下列說法不正確的是（）A．CH3OH（g）+SO3（g）+H2O（g）＝CH3OSO3H?H2O（g）為放熱反應(yīng) B．反應(yīng)的最高能壘為6.62eV C．a(chǎn)、b、c分子間的靜電作用力最強(qiáng)的是b D．d到f轉(zhuǎn)化過程中斷裂的化學(xué)鍵為CH3OH中的氫氧鍵、H2O中的氫氧鍵、SO3中的硫氧鍵【答案】C【分析】A、根據(jù)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量進(jìn)行分析；B、根據(jù)反應(yīng)的最高能壘為d到e進(jìn)行分析；C、根據(jù)分子的總能量更低，更穩(wěn)定，進(jìn)行分析；D、根據(jù)甲醇中氫氧鍵斷裂，三氧化硫中硫氧鍵斷裂進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，為放熱反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)的最高能壘為d到e：（3.66+2.96）eV＝6.62eV，故B正確；C．a(chǎn)處分子的總能量更低，更穩(wěn)定，分子間靜電作用力更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由d到e，甲醇中氫氧鍵斷裂，三氧化硫中硫氧鍵斷裂，由e到f，水中的氫氧鍵斷裂，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。11．（2023秋?天河區(qū)期末）基元反應(yīng)H2+Cl═HCl+H的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該基元反應(yīng)ΔH＝+7.5kJ?mol﹣1 B．過渡態(tài)H…H…Cl能量高，不穩(wěn)定 C．加入催化劑，則E1小于21.5kJ?mol﹣1 D．若ΔS＞0，則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【分析】A.反應(yīng)焓變＝生成物的能量﹣反應(yīng)物的能量；B.物質(zhì)具有的能亮越低越穩(wěn)定；C.催化劑的加入可以降低反應(yīng)的活化能；D.該反應(yīng)焓變?chǔ)＝生成物的能量﹣反應(yīng)物的能量，據(jù)此回答。【解答】解：A.反應(yīng)焓變＝生成物的能量﹣反應(yīng)物的能量＝7.5kJ/mol，故A正確；B.物質(zhì)具有的能亮越低越穩(wěn)定，因?yàn)檫^渡態(tài)H…H…Cl能量高，所以過渡態(tài)不穩(wěn)定，故B正確；C.活化能為反應(yīng)物與過渡態(tài)的能量差，該基元反應(yīng)的活化能為21.5kJ/mol，催化劑的加入可以降低反應(yīng)的活化能，E1小于21.5kJ?mol﹣1，故C正確；D.該反應(yīng)焓變?chǔ)＝生成物的能量﹣反應(yīng)物的能量＝7.5kJ/mol＞0，若ΔS＞0，根據(jù)判據(jù)ΔH﹣T△S＜0，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化和活化能知識，側(cè)重考查學(xué)生知識的應(yīng)用能力，試題難度中等。12．（2024?香坊區(qū)校級開學(xué)）大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線、已知反應(yīng)：O3+O?＝2O2，在有Cl?存在時(shí)（Cl?對反應(yīng)有催化作用）的反應(yīng)機(jī)理為：基元反應(yīng)①：O3+Cl?＝ClO?+O2，基元反應(yīng)②：ClO?+O?＝Cl?+O2，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)表示存在Cl?時(shí)反應(yīng)過程的能量變化 B．Cl?是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低了ΔH C．決定O3+O?＝2O2反應(yīng)速率的是基元反應(yīng)① D．增大壓強(qiáng)和加入催化劑都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】C【分析】A．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；B．催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但不能降低反應(yīng)的ΔH；C．基元反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢；D．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓篈．b表示存在Cl?時(shí)反應(yīng)過程的能量變化，因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B．Cl?是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)歷程，但不能降低反應(yīng)的ΔH，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，所以決定O3+O?＝2O2反應(yīng)速率的是基元反應(yīng)①，故C正確；D．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大壓強(qiáng)不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，同時(shí)考查學(xué)生的看圖理解能力，屬于基本知識的考查，難度不大。13．（2024?天心區(qū)校級開學(xué)）某溫度下，化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，A2、B2、AB分子內(nèi)原子均以單鍵結(jié)合。則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．加入催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng) C．2molA﹣B斷裂需要吸收bkJ的能量 D．1molA2（g）和1molB2（g）具有的能量為akJ【答案】C【分析】A．反應(yīng)物的能量小于生成物的能量；B．催化劑不改變反應(yīng)的焓變；C．?dāng)噫I吸熱；D．1molA2（g）和1molB2（g）具有的能量無法確定。【解答】解：A．由圖可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，不改變反應(yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)的速率，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，2molA﹣B斷裂需要吸收bkJ的能量，故C正確；D．由圖可知，1molA2（g）和1molB2（g）斷鍵，轉(zhuǎn)化為2molA（g）和2molB（g）需要的能量為akJ，1molA2（g）和1molB2（g）具有的能量無法確定，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生的看圖能力等，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度不大。14．（2024?青秀區(qū)校級開學(xué)）近日，北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc（Y1/NC，Sc1/NC）單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。生成單分子產(chǎn)物的反應(yīng)歷程與相對能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示（*表示稀土單原子催化劑）。單位：eV（1eV＝1.6×10﹣19J）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．相同條件下，使用Sc1/NC單原子催化劑的催化效果更好 B．N2吸附到催化劑表面的過程是放熱過程 C．使用Y1/NC單原子催化劑反應(yīng)歷程中，決速步驟可表示為*N2+H→*NNH D．在圖示條件下生成1molNH3的焓變?yōu)椹?.826eV【答案】D【分析】A．反應(yīng)過程中，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，催化效果越好；B．反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)放熱，反之相反；C．反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，該步反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速反應(yīng)；D．圖中表示的是生成單分子產(chǎn)物歷程中的能量變化，不是表示1mol物質(zhì)的能量變化?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，相同條件下，使用Sc1/NC單原子催化劑時(shí)，反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)速率更快，其催化效果更好，故A正確；B．由圖可知，N2吸附到催化劑表面過程可表示為N2+*→*N2，由圖可知，該過程是放熱過程，故B正確；C．活化能越高，反應(yīng)速率越慢，使用Y1/NC單原子催化劑反應(yīng)歷程中，活化能最大即相對能量變化最大的過程決定整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率，該過程可表示為*N2+H→*NNH，故C正確；D．圖中表示的是生成1個(gè)*NH3分子的焓變?yōu)椹?.826eV，不是表示生成1molNH3的焓變，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意掌握活化能與反應(yīng)速率的影響關(guān)系，題目難度不大。15．（2024?城關(guān)區(qū)校級開學(xué)）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反應(yīng)體系能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．1molCO（g）和2molH2（g）的總能量小于1molCH3OH（g）的總能量 B．該反應(yīng)涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 C．1molCO（g）和2molH2（g）在容器中充分反應(yīng)，放出的能量為90.77kJ D．1molCO（g）和2molH2（g）的總鍵能小于1molCH3OH（g）的總鍵能【答案】D【分析】A．反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）屬于放熱反應(yīng)；B．甲醇中沒有非極性鍵；C．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；D．ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，1molCO（g）和2molH2（g）的總能量大于1molCH3OH（g）的總能量，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和極性的形成，沒有非極性鍵形成，故B錯(cuò)誤；C．1molCO（g）和2molH2（g）在容器中充分反應(yīng)，放出的能量小于90.77kJ，故C錯(cuò)誤；D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＝1molCO（g）和2molH2（g）的總鍵能﹣1molCH3OH（g）的總鍵能＜0，則1molCO（g）和2molH2（g）的總鍵能小于1molCH3OH（g）的總鍵能，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生的看圖理解能力，獲取信息的能力，屬于基本知識的考查，難度不大。16．（2024?衡水開學(xué)）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行 B．該歷程中最小能壘（活化能）步驟的化學(xué)方程式為CH3O2*+3H*═CH2O*+OH*+3H* C．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能和ΔH，但對反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率無影響 D．最后一步是生成的CH3OH、H2O從催化劑表面的解吸過程，該過程的ΔS＞0【答案】D【分析】A．該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＜0，結(jié)合ΔH﹣TΔS＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行分析；B．活化能＝過渡態(tài)能量﹣反應(yīng)物能量；C．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變；D．最后一步是生成的CH3OH、H2O從催化劑表面的解吸過程，該過程是氣體分子數(shù)增多的過程?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＜0，根據(jù)ΔH﹣TΔS＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．該歷程中最小能壘（活化能）步驟的化學(xué)方程式為CH2O*+OH*+3H*＝CH3O*+OH*+2H*，故B錯(cuò)誤；C．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變?chǔ)，對反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，故C錯(cuò)誤；D．最后一步是生成的CH3OH、H2O從催化劑表面的解吸過程，該過程是氣體分子數(shù)增多的過程，則該過程的ΔS＞0，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重考查學(xué)生識圖能力和分析能力，掌握反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系、活化能為解題關(guān)鍵，此題難度不大。17．（2024春?故城縣校級期末）反應(yīng)①A+B→CΔH1分兩步進(jìn)行：②A+B→XΔH2，③X→CΔH3?？偡磻?yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是（）A．總反應(yīng)A+B→CΔH1＜0 B．ΔH1＝ΔH2+ΔH3 C．X的鍵能比C的鍵能小 D．物質(zhì)X是反應(yīng)的催化劑【答案】B【分析】A、根據(jù)反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)進(jìn)行分析；B、根據(jù)反應(yīng)A+B→X、X→C，兩式相加可得總反應(yīng)，進(jìn)行分析；C、根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能進(jìn)行分析；D、根據(jù)中間產(chǎn)物進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．總反應(yīng)A+B→C中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，ΔH1＝ΔH2+ΔH3，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)A+B→X、X→C，蓋斯定律，兩式相加可得總反應(yīng)，則ΔH1＝ΔH2+ΔH3，故B正確；C．X→C為吸熱反應(yīng)，ΔH3＞0，ΔH3＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能＞0，則X的鍵能比C的鍵能大，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)X是中間產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。18．（2024春?故城縣校級期末）下列描述正確的是（）A．含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣28.7kJ?mol B．為使測定的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱更準(zhǔn)確，可分多次向稀鹽酸中加稀NaOH溶液 C．由“C（石墨）＝C（金剛石）ΔH＝+119kJ?mol﹣1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol﹣1，則C6H12O6（s）+3O2（g）＝3CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1400kJ?mol﹣1【答案】D【分析】A、根據(jù)含1molNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出57.4kJ的熱量進(jìn)行分析；B、根據(jù)測定的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；C、根據(jù)物質(zhì)能量越高越活潑進(jìn)行分析；D、根據(jù)燃燒熱的定義進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．含1molNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出57.4kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.4kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．為使測定的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱更準(zhǔn)確，應(yīng)一次性向稀鹽酸中加入稀NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)能量越高越活潑，由“C（石墨）＝C（金剛石）ΔH＝+119kJ?mol﹣1”可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，金剛石比石墨活潑，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖的燃燒熱是指1mol葡萄糖完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，熱化學(xué)方程式中C6H12O6（s）的化學(xué)計(jì)量數(shù)為，則ΔH＝﹣1400kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。19．（2024春?故城縣校級期末）下列對于吸熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的有關(guān)說法正確的是（）A．其他條件相同，增大反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變 B．該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＜0 C．向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，因此反應(yīng)速率加快 D．加入催化劑Au/Fe2O3，反應(yīng)的焓變?chǔ)變小【答案】A【分析】A．反應(yīng)體系溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變；B．吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，反應(yīng)是氣體體積相等的反應(yīng)，故ΔS＝0；C．向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；D．加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)物和生成物的總能量不變，反應(yīng)焓變不變?！窘獯稹拷猓篈．其他條件相同，只增大，而反應(yīng)體系溫度不變，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變，故A正確；B．由題意知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0，反應(yīng)是氣體體積相等的反應(yīng)，故ΔS＝0，故B錯(cuò)誤；C．向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)物和生成物的總能量不變，反應(yīng)焓變不變，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素是解答的關(guān)鍵。20．（2024春?故城縣校級期末）圖像能更直接地體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的伴隨現(xiàn)象，如能量、速率、濃度等物理量的變化。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．由圖甲可知，2A（g）?B（g）ΔH1，2A（g）?B（l）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 B．圖乙是在一定條件下，c（X）隨時(shí)間t的變化，正反應(yīng)ΔH＜0，M點(diǎn)正反應(yīng)速率＜N點(diǎn)逆反應(yīng)速率 C．圖丙所示催化反應(yīng)的決速步驟是反應(yīng)① D．圖丁中t時(shí)刻改變的條件可能是增大N2的濃度，同時(shí)減小NH3的濃度【答案】B【分析】A．放熱反應(yīng)中，放出的熱量越多，對應(yīng)的ΔH越?。築．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”進(jìn)行分析；C．反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越?。籇．根據(jù)濃度對速率的影響進(jìn)行分析。【解答】解：A．由圖可知，有反應(yīng)2A（g）?B（g）ΔH1＜0，由于同一物質(zhì)處于液態(tài)時(shí)能量低于氣態(tài)時(shí)，則2molA（g）生成1molB（1）放出的能量更多，對應(yīng)的ΔH2更小，即ΔH1＞ΔH2，故A正確：B．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，結(jié)合圖像可知：T1先達(dá)到平衡，則T1＞T2，升高溫度，c（X）增大，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)ΔH＜0，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，則M點(diǎn)正反應(yīng)速率＞N點(diǎn)逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，故該反應(yīng)的決速步驟是反應(yīng)①，故C正確；D．根據(jù)濃度對速率的影響可知，增大N2的濃度，v正比原平衡時(shí)大，減小生成物NH3的濃度，v逆比原平衡時(shí)小，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生的看圖理解能力，屬于基本知識的考查，難度不大。21．（2024春?廣州期末）已知：鍵能通常是指在101.3kPa、298K下，斷開氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵變成氣態(tài)原子時(shí)所吸收的能量。N≡N鍵的鍵能是946.2kJ/mol，N—H鍵的鍵能是391.1kJ/mol。合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)生成2molNH3時(shí)體系放出92.4kJ能量。下列說法正確的是（）A．1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能 B．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量 C．H—H鍵的鍵能是436.0kJ/mol D．在合成塔中充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，放出92.4kJ熱量【答案】C【分析】A．ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和﹣生成物鍵能之和＜0：B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；C．ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和﹣生成物鍵能之和＝﹣92.4kJ/mol；D．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化?！窘獯稹拷猓篈．合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g），當(dāng)生成2molNH3時(shí)體系放出92.4kJ能量，則1molN2和3molH2的總鍵能小于2molNH3的總鍵能，故A錯(cuò)誤：B．合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；C．合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，設(shè)H—H鍵的鍵能為xkJ/mol，則有：946.2+3×x﹣391.1×6＝﹣92.4，解得：x＝436，即H—H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，故C正確；D．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則在合成塔中充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，放出熱量小于92.4kJ，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，具體涉及鍵能的計(jì)算，可逆反應(yīng)等，屬于