初中九年級化學第五單元化學方程式知識點梳理

（文末附答案）初中九年級化學第五單元化學方程式知識點梳理

單選題（經(jīng)典例題高頻考點一名師出品必屬精品）

高溫

1、根據(jù)FezO+IZlCO2Fe+nC02,可以推算出口內(nèi)數(shù)字分別是（）

A.3、2B.1、2c.3、3D.5、5

2、碘酸碘化學式為1（103）3,括號外碘元素的化合價是+3,括號內(nèi)碘元素的化合價是

A.-1B.+3

C.+5D.+7

3、2020年5月5日，配置有氫氧發(fā)動機的長征五號B火箭，搭載我國新一代載人試驗飛船順利升空，飛船成

點燃

2H.+O,^2HQ

功返回。從變化觀念和平衡思想認識反應："O下列說法正確的是

A,氧氣和氧氣混合生成水

B.反應前后元素種類不變、化合價改變

C.2g氫氣和1g氧氣反應生成3g水

D,氫氣和氧氣反應吸收熱量

A小

2NaHCO3=Na2CO4+H2O+CO2T

4、工業(yè)用反應來制備純堿，該反應屬于

A.分解反應

B.化合反應

C.置換反應

D.復分解反應

5、下列推理正確的是

A.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟的組成元素中一定有碳、氫、氧三種元素

B.分子是構成物質的微粒，所以所有物質都是由分子構成的

C.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質一定不是化合物

D.同種元素的微粒質子數(shù)相等，所以質子數(shù)相等的微粒一定屬于同種元素

6、在反應A+3B=2C+2D中，28gA與一定質量的B恰好完全反應，生成88gC。若C、D的相對分子質量之比

為22:9,則A與B的相對分子質量之比為

A.7:8

B.8:7

C.7:24

D.24:7

7、化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）

①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質種類；⑤原子種類；⑥物質的總質量。

A.①??B.①③??C.?2?D.2W

8、將甲、乙、丙、丁四種物質置于一個完全密閉的容器中，在一定條件下反應，已知反應前后各物質的質量

如下：

物質甲乙丙丁

反應前的質量/g301055

反應后的質量/g24m39

下列有關說法正確的是A.m=0

B.發(fā)生反應的甲、乙質量比為3:1

C.該反應是化合反應

D.丙一定作催化劑

2

9、下圖表示某反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中8??金，分別表示A、B、C

三種不同的分子，該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數(shù)之比為（）

反應前反應后

A.4：1：3B.4：1：2C.3：1：2D.3：1：3

10、下列實驗設計中不合理的是

C.驗證質量守恒定律

11、如圖是某反應前后分子變化的微觀示意圖，下列說法正確的是

A.反應物與生成物共有5種物質B.反應前后元素的種類不變

C.反應前后分子的個數(shù)不變D.該反應屬于化合反應

3

12、碘酸碘化學式為1（1003,括號外碘元素的化合價是+3,括號內(nèi)碘元素的化合價是

A.-1B.+3

C.+5D.+7

13、在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變

化如圖。下列說法中不正確的是（）

反應前反應后

A.該反應為分解反應B.丙可能為該反應的催化劑

C.參加反應的乙、丁質量比為3：2D,丁相對分子質量是甲的2倍

14、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，密

閉容器中發(fā)生的反應基本類型是（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

15、在化學反應2X+Y=2W+Z中,12gx與18gY恰好完全反應生成2gW,則生成Z的質量為

A.IgB.6gC.18gD.28g

多選題（經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

4

16、"世界VR看中國，中國VR看南昌"。生產(chǎn)VR（虛擬現(xiàn)實）設備的材料之一是硅，工業(yè)制取高純硅其中

一個反應的微觀示意圖如下、下列結論正確的是

卷+電啰曲子

O氧原子

乙丙丁。氫原子

A.甲的化學式為SiT

B.反應中乙和丁的分子個數(shù)比為1：2

C,丙是由原子構成

D.丁中氯元素的化合價為-1價

17、在一定條件下，某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

0一氮原子

0一氫原子

反應前反應后

A.該反應屬于化合反應

B.反應前后各元素的化合價都未發(fā)生改變

C.反應前后分子的種類和個數(shù)沒變

一定條件

N2+3H,^^^2/VH3

D.該反應的化學方程式為：

18、下列說法中正確的是

A,質量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質量比為3:1

B,質量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質量大

5

C.硝酸鐵和氯化鉀的混合物中氮元素質最分數(shù)為14%,該混合物中硝酸錢的質量分數(shù)為40%

D.質量和質量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應后，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，不會出現(xiàn)

藍色沉淀

19、某氣體在氧氣中充分燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)完全吸收后，測得濃硫酸和氫氧化

鈉溶液增重的質量比為9：11,則該氣體可能是

A.CH（B.CO和HL-的混合氣體

C.C2H?D.CH）和CO的混合氣體

20、在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入100g溶質質量分數(shù)為19.6%的稀

硫酸，將天平調節(jié)至平衡，然后向左盤燒杯中投入一定質量的鋅，向右盤燒杯中投入一定質量的鎂，均恰好完

全反應，天平指針發(fā)生偏轉。下列說法正確的是

A.實驗結束后，指針偏向右盤

B.實驗結束后，指針偏向左盤

C.實驗結束后，欲使天平重新平衡，應向左盤加入8.2g鎂

D.實驗結束后，欲使天平重新平衡，應向右盤加入8.2g鎂

21、一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是

物質甲乙丙T

反應前的質量/g35207

反應后的質量/g1058待測

A.反應后丁物質的質量為12gB.乙物質一定是催化劑

C.該反應是化合反應D.甲和丁是生成物

22、將A、B、C三種物質放入密閉容器中，在一定條件下充分反應后（生成一定質量的D）,測得反應物

和產(chǎn)物在反應前后的質量如表所示：

物質ABCD

反應前⑻1716150

6

反應后㈤13X26Y

對該反應的下列說法錯誤的是()A.該項反應的A、B的質量比為匕1

B.該反應中X的值是16

C.該反應中丫的值是9

D.若A、B、C、D的相對分子質量分別為16、32、44、18,則該反應的化學方程式可表示為

A+B=C+D

23、現(xiàn)有5.6g含有另一種金屬的不純鐵塊，與足量的稀鹽酸反應放出0.18g氫氣，則此鐵塊中可能含有的另一

種金屬是

A.鋅B.鎂C.銅D.鋁

24、加熱條件下.在一個密閉的容器內(nèi)有如下反應，反應過程中兩次測得各物質的質量如表所示：

物質pQRW

第一次測得的質量

4043.64.8

/g

第二次測得的質量

待測1312.610.8

/g

A.上述化學反應方程式一定為P2Q+R+W

B.該反應R與W的質量變化之比為2:3

C.兩次測定之間生成W的質量為10.8g

D.第二次測得P的質量為16g

25、科學的假設與猜想是探究的先導和價值所在.下列假設弓I導下的探究肯定沒有意義的是

A,探究二氧化碳和水反應可能有硫酸生成

B.探究鈉與水的反應產(chǎn)生的氣體可能是氫氣

C.探究鎂條表面灰黑色的物質可能只是氧化鎂

D.探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒時出現(xiàn)的黑色物質可能是炭黑

7

26、下列說法正確的是

A.等質量的SO?和SO：,中，硫元素的質量比為4:5

B.等質量的NaHCCh和MgCOa分別與足量稀鹽酸充分反應，生成CO?的質量相等

C.高溫條件下48g某鐵的氧化物與足量CO充分反應，得到33.6gFe.該氧化物的化學式為Fe3O.

D.把碳和銅的混合物與過量的氧氣充分反應，所得固體質量等于原混合物的質量，該混合物中碳的質量分數(shù)

為20%

27、某K2co樣品，可能含有Na2co3、NaHCCh、CuCh.NaCI中的幾種雜質。取該樣品6.9g,加入50g稀鹽

酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產(chǎn)生2.2g氣體,下列判斷正確的是（）

A.反應后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuCl

B.NaCI不與鹽酸反應，說明樣品中一定沒有NaCI

C.所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為3.65%WwW7.3%

D.Na2cd和NaHCO：,都能和稀鹽酸反應生成氣體，說明樣品中Na2cCh和NaHCCh至少有一種

28、將一定量的乙醇和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表。

二氧化

物質乙醇氧氣水X

碳

反應前質

4.68.0000

量/g

反應后質

005.44.4a

量/g

下列判斷不正確的是A.表中a的值為26

B.X可能是該反應的催化劑

C.X一定不含氫元素

D.若起始時氧氣的質量是9.6g.則無X生成

29、在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法正確

的是

8

物質XYZW

反應前質量/g103900

反應后質量/g3.23待測3.2

A.W一定是單質

B.Y一定是催化劑

C.該反應是分解反應

D.反應后Z物質的質量為93.6g

30、在“宏觀一微觀”之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。如圖為二氧化碳用于生產(chǎn)甲醇的微觀示意圖,

有關說法正確的是

一定條件。表示氫原子

CO------

?表示氧原子

乙

表示碳原子

A.該反應中,有2種物質為氧化物B.反應前后氫元素的化合價不變

C.參加反應的甲、乙分子個數(shù)之比為1：3D.甲醇由碳原子、氫原子、氧原子構成

簡答題(經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品)

31、NOS加速系統(tǒng)可以使車輛引擎在瞬間爆發(fā)出強大的動力，從而極大的提高行駛速度。

資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比。

(1)原理是將NQ通入發(fā)動機在高溫的條件下分解生成N：和d,寫出該反應的化學方程式o

(2)開啟NOS加速系統(tǒng)可以使燃料得更充分燃燒，原因是o

MM

32、實驗室制氧氣的方法之一是用過氧化氫溶液的分解反應：2HQ2O2f+2H2O,試求反應物和生成物

之間的質量比.

33、根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。

9

氣球

(1)甲為蒸發(fā)溶液的實驗。加熱時若不攪拌，造成的后果是一；當觀察到一時，停止加熱。

(2)乙為通過紅磷燃燒前后質量的測定驗證質量守恒定律的實驗。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實驗現(xiàn)象是：

紅磷燃燒，產(chǎn)生—，放出大量熱。實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止—；實驗時若取用

紅磷的量不足，對實驗的結果—(選填“有”或“沒有”)影響。

34、"宏觀辨識與微觀探析”是化學的核心素養(yǎng)之一。

(1)構成物質的粒子有分子、原子和o能保持氧氣化學性質的最小粒子是_______

(2)人們常用模型來進行認知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微觀模擬圖，請在圖B方框中畫出相應的粒子

圖形。_______

。一氧原子

?一碳原子

A(反應前)B(反應后)

(3)我國科學家研究高效催化劑能使CO和HQ在120C。下發(fā)生反應，生成H?和CO?,反應的化學方程式為

35、學習了質量守恒定律后，小紅對此進行了探究.物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生了變化？通過

查閱資料，小紅同學已知：碳酸鈉與硫酸(H2SO4)反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體.

請你和小紅同學按下面的過程一起探究：

10

氣球

鎂粉

(1)假設：有氣體生成的物質發(fā)生化學變化后，其總質量是否一定不變？

(2)設計實驗方案驗證你的假設：小紅設計了如圖裝置的實驗，你認為天平最終能平衡嗎？___________3

理由是

(3)在實驗中，如果錐形瓶的瓶口上沒有系上氣球，將會出現(xiàn)什么結果？

(4)根據(jù)小紅的實驗，你的結論是-

36、某化學反應的微觀示意圖如圖所示，其中相同的球代表同種原子。

(1)該化學反應中，發(fā)生變化的是—(選填“分子"或“原子")，參加反應的兩種分子的個數(shù)比為

(2)該反應的生成物是一(選擇序號填空)。

A化合物B單質C混合物

(3)該反應的微觀示意圖說明，化學反應遵守質量守恒定律的原因是一o

37、NOS加速系統(tǒng)可以使車輛引擎在瞬間爆發(fā)出強大的動力，從而極大的提高行駛速度。

資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比。

(1)原理是將N2O通入發(fā)動機在高溫的條件下分解生成N?和。2,寫出該反應的化學方程式o

(2)開啟NOS加速系統(tǒng)可以使燃料得更充分燃燒，原因是o

38、火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式為：

11

2CaCd（粉末）+2SCh+O2二二2CaSO,+2CO2。

(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCOa)80%的

石灰石多少克。

(2)處理上述100克廢氣，可得到含CaSd85%的粗產(chǎn)品多少克。

39、節(jié)能減排的重要手段之一是合理利用二氧化碳。科學家正致力于將二氧化碳轉化為甲烷，其反應的微觀示

意圖如圖所示：

O一氫原子

—氧原子

—碳原子

甲乙丙丁

反應前反應后

⑴寫出該反應的化學方程式；

⑵說明該化學反應的微觀實質。

40、根據(jù)質量守恒定律解釋下列現(xiàn)象:

⑴細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大。

⑵蠟燭在空氣中充分燃燒后，質量變小。

41、為驗證質量守恒定律，某同學設計了右圖實驗。請回答：

(1)利用右圖裝置不能驗證質量守恒定律，請說明理由。

(2)如何改進右圖裝置使其能夠驗證質量守恒定律？

12

42、天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過程中發(fā)生了一系列變化，其中一個化學反應

是:CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2o

⑴X的化學式是。

⑵已知碳酸氫鈣［Ca(HCCh同易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應

的化學方程式是繼續(xù)通入二氧化碳，又會發(fā)現(xiàn)其變澄清，因為(用文字描述)。

43、錢是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來流去。

請閱讀信息后回答：

(1)鐐原子結構示意圖中X的數(shù)值為—O

(2)鐐的氧化物的化學式—o

(3)氮化錢(GaN)是第三代半導體材料，一般采用GaCh與NH：,在一定條件下反應制得，同時得到另一種化合

物。該反應的化學方程式為—O

44、為驗證質量守恒定律，某同學設計了如圖實驗。該實驗能否達到實驗目的？請說明理由。

稀鹽酸

硫酸鈉一^^1-二,

溶深

45、在天平兩端各放等質量的兩個錐形瓶(瓶口用單孔塞和導管連接起來，氣球中裝有等質量的大理石)，如

圖所示，左盤錐形瓶中盛有M克水，右盤錐形瓶中盛有M克稀鹽酸，天平平衡。

13

(1)實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是天平的指針—(填“偏

左"“偏右”"在標尺中央"下同)，原因是.

(2)待上述實驗的反應完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指針一；原因是

實驗題(經(jīng)典例題高頻考點一名師出品必屬精品)

46、實驗小組同學做了如下實驗，驗證質量守恒定律。

(1)A實驗中，紅磷燃燒反應的符號表達式為

⑵實驗結束后，天平保持平衡的是—(填"A”或"B")實隱，另一個實驗中天平不平衡的原因是

47、如圖是某同學設計的實驗室制取氧氣的實驗裝置圖，請回答下列問題：

14

(1)寫出圖中帶標號儀器的名稱：①_J

(2)二氧化鎰在該化學反應中的作用是_________「

(3)組裝好A裝置后，該同學先向分液漏斗中加入水，然后將導管另一端浸入水中，并打開分液漏斗的活塞,

觀察導管口是否有連續(xù)的氣泡冒出，該操作的目的是________________-

(4)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為應將收集滿氧氣的集氣瓶放在桌面上。

48、實驗室常用高鎰酸鉀制取氧氣，可能用到的裝置如圖所示。

(1)本實驗可選用的發(fā)生和收集裝置為(填字母)。

(2)①寫出高鎰酸鉀分解制氧氣的化學方程式：o

m(氧氣)

產(chǎn)氧率m(高鐳酸鉀;I0%

②上述反應的理論產(chǎn)氧率為,結果精確到°」％]

③取一定量的高鎰酸鉀固體，充分加熱，發(fā)現(xiàn)實際產(chǎn)氧率高于上述數(shù)值，則可能的原因有(測定過程中

產(chǎn)生的誤差可忽略)。

(3)實驗室也可用雙氧水制氧氣.某同學為研究Mn0?粉末用量對雙氧水分解速率的影響，做了以下實驗：

采用不同質量的Mn02粉末做催化劑，每次均用30mL.10%的雙氧水(其他實驗條件均相同)，測定收集

500mL氧氣所用的時間，結果如表：

序號123456789

Mn02用量

0.10.2030.40.50.60.70.80.9

/g

所用時間/S1786322222

15

①寫出上述反應的化學方程式：

②該實驗可得出的結論是_____。

49、質量守恒定律是物質科學中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應

后生成的各物質的質量總和。

⑴某科學興趣小組的同學設計了如上三個實驗裝置（A、B、C）來驗證質量守恒律。其中，只有A裝置能用來

驗證質量守恒定律，B、C裝置則不能。否定B裝置的理由是：0否定C裝置的理由是：o

⑵小明將C裝置進行改進，如圖D所示。

①此實驗氣球的作用是：O

②此實驗的現(xiàn)象是O

③待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實

驗誤差的原因是O

50、下圖是氧氣的制取與性質實驗裝置圖。

回答下列問題:

16

(1)裝置B的作用是裝置C中硫粉燃燒的現(xiàn)象是裝置D的作用是

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為

51、下列是初中化學中的一些重要實驗，請回答：

A.空氣中氧氣含量測定

(1)A中紅磷必須足量的原因是,

(2)B中玻璃棒的作用是一；

(3)C中反應后天平不平衡，該反應是否遵守質量守恒定律―(填"是"或"否”)

52、如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。請回答下列問題：

⑴儀器①，、②的名稱：①o②_________

⑵實驗室用裝置A加熱高鎰酸鉀制取氧氣，在試管口要塞一團棉花的目的是反應的化學方程式為

將裝置A和F連接進行此實驗，發(fā)現(xiàn)收集的氧氣不純，請分析可能的一條原因o

⑶實驗室用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取更純凈的氧氣，選用發(fā)生裝置為，收集裝置為

17

該反應的化學方程式為O

⑷欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則驗滿的方法是

53、在用白磷探究質量守恒定律的實驗中，同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,

迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示.請回答下列問題：

(1)圖中瓶底鋪細沙的作用是：

(2)白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡.結論是質量不守恒.待錐形瓶冷卻后，重新

放到托盤天平上稱量，天平保持平衡.結論是：質量守恒.你認為結論正確的是(填“前一種”或

“后一種”).而導致另一種結論錯誤的原因是

(3)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：

(4)由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是.(填序號)

①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質種類.

54、依據(jù)如圖實驗，研究反應前后物質的質量關系。(錐形瓶中事先收集好的氧氣)

(1)鐵粉燃燒生成黑色固體，該反應的化學方程式是一O

(2)實驗過程中，觀察到小氣球先變鼓再變癟。其中“變鼓的主要原因是一

18

(3)用激光引燃鐵粉前，稱得總質量為rm熄滅后，待錐形瓶冷卻至室溫，稱得總質量不變。松開錐形瓶的瓶

塞，稱得總質量為m21則m>m2(填">"、或"二”)。

(4)錐形瓶中細沙的作用是一o

55、小明同學去黃山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室在老師的指導下，按下列流程進行實驗，

制取蒸播水。

請回答下列問題：

(1)在水樣中加入明研的作用是一。

(2)進行過濾操作時，下列做法錯誤的是—o

A.濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣

B.液面要低于濾紙邊緣

C.玻璃棒靠在濾紙邊緣的任一方

D,漏斗下端的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁

(3)向濾液中加入活性塊，利用其—性，除去水樣中的色素和異味。

(4)以下方法得到的水，其純度最高的是—o(填編號)

A.過濾

B.沉淀

C.蒸儲

19

(5)認真觀察圖A、B兩裝置，與b管相連的是電源的—(填"正”或“負”)極,用燃著的木條檢驗a

管所得氣體，觀察到的現(xiàn)象是一,電解水反應的化學方程式是—o用分子和原子的觀點分析比較A裝置和

B裝置在試驗過程中水的變化情況：—o

A加熱水B電解水

56、某兩個化學興趣小組做了如下實驗：

實驗一：設計了一組“吹氣球”實驗，三套裝置如圖1:

(1)甲裝置：

①儀器a的名稱為一o

②甲和乙裝置均可以用來制取氣體，乙和甲相比，乙的優(yōu)點是一O

(2)乙裝置:

若實驗室用裝置制取d使氣球脹大，則反應的化學方程式為—O

(3)丙裝置：欲使氣球脹大，分液漏斗中的液體是水，少量水于錐形瓶中則錐形瓶中可能裝—固體(填化

學式)。

20

實驗二：用MnO?與濃鹽酸反應制備CL（發(fā)生裝置如圖2所示，稀鹽酸不與MnO2反應）。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是—（填序號）。

A往燒瓶中加入MnO?粉末

B加熱

C往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）氯氣是一種有毒的氣體，可用氫氧化鈉溶液來吸收處理，其原理為：Cl2+2NaOH-NaCI+X+HO,貝ljX的

化學式為

AHCIBCl2CNa2ODNaCIO

（3）利用反應后的殘余清液進行實驗：裝置如圖3所示（夾持器具已略去）。

①如何檢查該裝置的氣密性—O

②反應完些，每間隔lmin讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實驗操作的影響因素）。

57、實驗室常用如圖裝置制取氣體。

⑴寫出儀器a名稱：；

⑵實驗室用固體混合物制取氧氣的化學方程式為若收集的氧氣用于硫燃燒實驗，則最好選用的

制取裝置為O

⑶硫化氫（45）是一種無色、有刺激性氣味的氣體。實驗室制取H6常用硫化亞鐵固體和稀硫酸反應，同時

21

生成硫酸亞鐵。該化學方程式為硫化氫有劇毒，需對其進行處理，收集和處理裝置如圖，由此可

推測硫化氫的物理性質為（填字母）。

A.密度比空氣小B,密度比空氣大C.可溶于水D.難溶于水

58、課堂上同學們利用甲圖所示裝置做過氧化氫制氧氣的實驗時，用帶火星的木條檢驗氧氣，帶火星的木條很

難復燃。于是老師將甲裝置進行了改進，如乙圖，帶火星的木條較易復燃。（圖中的鐵架臺均已略去）請回答：

（1）寫出實驗室用過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣的化學方程式：

二氧化鎰在反應中作一劑，其作用是0

（2）分析改用乙裝置后，帶火星的木條較易復燃的原因：o

（3）老師又設計了另一個改進的丙裝置，帶火星的木條也易復燃。根據(jù)（2）推測的原因，分析濃硫酸的作用：

（4）你還能寫出實驗室用到二氧化鎰制取氧氣的反應化學方程式嗎？o

59、初三某化學興趣小組同學依據(jù)教材實驗對化學反應前后物質質量變化進行了探究。

［查閱資料］碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體。

［實驗裝置設計］甲、乙、丙小組同學分別設計如圖裝置U

22

［討論與探究］(1)甲小組實驗中，白磷燃燒時，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是O

(2)請根據(jù)乙組和丙組設計的。質量守恒定律”的實驗裝置進行探究，并按要求完成填空。

①乙組實驗結束后可觀察到天平(選填"平衡”或“不平衡”)，此反應_____(選填“遵守”或“不遵

守”)質量守恒定律。

②丙組通過對過氧化氫溶液分解反應前后各物質質量總和的測定，得出參加化學反應的各物質的質量總和

(選填“大于”“等于”或“小于”)反應后生成的各物質的質量總和。該反應中二氧化鎰起____作用。

［實驗結論］通過甲、乙、丙小組實驗的探究，你得到的結論是O

［實驗分析］化學反應的過程是______重新組合的過程，即在一切化學反應中，反應前后原子的沒有改變,

原子的沒有增減，原子的_____也沒有變化，所以化學反應遵守質量守恒定律。

［反思與交流］通過甲、乙、丙小組實驗的探究，你得到的啟示是

60、用如圖所示的裝置進行實驗，驗證質量守恒定律。

[A

實驗1實驗2

實驗藥品硫酸銅溶液、鐵過氧化氫溶液、二氧化鎰

電子秤示數(shù)反應前

mim3

反應后mzrri4

(1)實驗2發(fā)生反應的化學方程式為

23

（2）實驗2中藥品混合后，燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象為o

（3）比較反應前后電子秤示數(shù)，描述正確的是（填序號）。

Am尸m2Bmi<m2Cm3=m?Dma>rrh

填空題（經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

61、化學在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮重要作用。

⑴汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成Cd和一種無污染的單質氣體。寫出該反應的化學方程

式：0

⑵氫化鎂（MgH?）固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源。寫出該反應的化學方程式：

62、小青和同學們一起完成了氫氣燃燒的實驗，并繪制了該反映的微觀示意圖.

。氫原子

。氧原子

請你和她討論下列問題：

⑴圖中①的微觀實質是②的微觀實質是.

⑵圖中方框內(nèi)表示純凈物的是（填字母序號）.

63、實驗室取氯酸鉀和二氧化鎰的混合物28g,加熱完全反應后，冷卻稱量，剩余固體質量為18.4g。加熱時

反應的方程式為生成氧氣的質量為go

64、單質硫、硫化氫燃燒時會生成同種有毒的氣體。請回答下列問題。

⑴如圖是硫原子的結構示意圖，其中在化學反應中該原子容易_（“得到"或“失去"）電子。

24

2x6

硫化氫在空氣中燃燒的微觀示意圖如下：

⑵硫化氫中硫元素的化合價是0

⑶生成的有毒氣體中各元素的質量比為O

⑷寫出上述反應的化學方程式_____O

65、根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式。

(1)紅磷在空氣中燃燒：O

(2)鐵釘漫入硫酸銅溶液：—。

(3)二氧化碳通入澄清石灰水：—o

(4)稀鹽酸除去鐵銹：一o

66、化學語言是學習化學的重要工具。

(I)用化學用語表示下列微粒：

(1)2個亞鐵離子；

(2)由4個磷原子構成的白磷分子一；

(II)合成尿素［CO(NH"］的反應微觀過程如圖所示：

25

一定條件

寫出該反應的化學方程式O

67、化學在交通"節(jié)能減排”中發(fā)揮了重要作用。

⑴液化石油氣(LNG)是洛陽市正在推廣的公交車燃料。它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點。寫出天然氣主要成

分(CH。完全燃燒的化學方程式：。

⑵汽車尾氣中N。與C。在催化劑的作用下，反應生成C。?和一種無污染的單質氣體。寫出該反應的化學方程

式:O

(3)氧化鎂(MgH?)固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源。寫出該反應的化學方程式：

68、配平下列反應的化學方程式(化學計量數(shù)為1也要填上)。

磐

(1)NH3+Cl2N?+HCI

點燃

⑵CH+dCO2+H20

遜

(3)FaCh+COFe+CO2

(4)Na2s。,+BaCh=NaCI+BaSOiI

69、科學家發(fā)現(xiàn)，在一定條件下，用氨氣可以把NO轉化成無毒物質直接排放，反應的微觀示意圖如圖。

0-氫原子

?-氧原子

修一氯原子

反應前反應后

26

(1)該反應前后的氧化物有一種，氨氣中N的化合價為

(2)下列說法正確的是—(填選項，可多選)。

A反應物、生成物均為化合物

B反應前后有些元素的化合價發(fā)生改變

C化學變化中原子不可再分

D該化學反應中，反應物中的兩種分子個數(shù)比是2：3

70、"宏觀辨識與微觀探析”是化學核心素養(yǎng)之一。

二氧化碳轉化為甲醇(CHQH)的反應微觀示意圖如下：

爹碳原子

O氧原子

o氫原子

(1)B框中的物質屬于(選填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“單質”)。

(2)參加反應的A、B分子個數(shù)比為

(3)該反應的化學方程式為

71、小青和同學們一起完成了氫氣燃燒的實驗，并繪制了該反映的微觀示意圖.

。氫原子

。氧原子

請你和她討論下列問題：

⑴圖中①的微觀實質是(2)的微觀實質是.

⑵圖中方框內(nèi)表示純凈物的是(填字母序號).

27

72、硬水中含有較多Ca?.和（填化學符號），我們可以用____區(qū)分硬水和軟水；通過電解水實驗可得出

水的組成，依據(jù)的化學原理是O

型

73、硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：S+dS02.這個式子不僅表明了反應物是生成物是一

反應條件是還表示了參與反應的各物質之間的質量關系，即在點燃條件下，每____份質量的硫

份質量的氧氣恰好完全反應生成份質量的二氧化硫.

74、硅材料在5G通信領域扮演著重要的角色。下圖是工業(yè)生產(chǎn)中用四氯化硅制備高純硅的反應微觀示意圖。

?.O氫原子

???十+OO?氯原子

二8/原子

⑴該反應的微觀本質是①四氯化硅分子分解為氯原子和硅原子，。②氫原子和氯原子重新結合成氯化氫

分子，氯化氫分子構成氯化氫，0

⑵由上圖還可以獲得的一條信息是0

75、在化學反應A+B=C+D中，已知5gA與l°gB恰好反應生成了13gc和若干克D,要制得4gD,

參加反應的A的質量為。

28

(文末附答案)初中九年級化學第五單元化學方程式_009參考答案

1、答案：c

解析：

利用氧化原理配平法，一個一氧化碳分子奪取氧化鐵分子中的一個氧原子成為一個二氧化碳分子，因此一個氧

化鐵分子中的三個氧原子需要三個一氧化碳分子來奪取，因此一氧化碳前面的系數(shù)為3,然后配平其它原子即

可。即化學計量數(shù)為1、3、2、3。

故選：Co

2、答案：C

解析：

碘酸碘中，氧元素顯?2,設：括號內(nèi)碘元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則有：

(+3)+[x+(-2)x3]x3=0,貝IJx=+5。故選C。

3、答案：B

解析：

A、氫氣和氧氣在點燃的條件下才能生成水，不符合題意；

B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，氫、氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價一定發(fā)生

了改變，符合題意；

C、設2g氫氣消耗氧氣的質量為其參加反應的氫氣與氧氣的質量比為：4:32=2g:乂ml6g,故氫氣剩余，

不可能生成3g水，不符合題意；

D、氫氣燃燒，放出大量的熱，不符合題意。

故選Bo

29

4、答案：A

解析：

A、分解反應的特征是“一變多"，故符合題意；

B、化合反應的特征是“多變一”，故不符合題意；

C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，故不符合題意；

D、復分解反應是兩種化合物彼此交換成分，且有氣體、沉淀或水生成，故不符合題意。

故選A

5、答案：C

解析：

A、蠟燭燃燒是蠟與氧氣反應，燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，

可知蠟的組成元素中一定有碳元素和氫元素，可能有氧元素，A不正確；

B、分子、原子、離子都是構成物質的微粒，所以并不是所有的物質都由分子構成，B不正確；

C、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，因此只含一種元素的物質一定不是化合物，C正確；

D、質子數(shù)相等的微粒不一定是同種元素，如水分子的質子數(shù)為10,氨分子的質子數(shù)也是10,但這兩種分子

不是同種元素，D不正確；

故選Co

小提示：

6、答案：A

解析：

30

A+3B=2C+2D

2x222x9

88gx

2x22_88g

----=---,x-36g

解：設C相對分子質量22,D相對分子質量9,設D質量為％2x9x根據(jù)質量守恒B質量為

A+3B=2C+2D

y3z

28g96g

y-28gy=7

3z-96g，z-8

88g+36g-28g=96g,設A相對分子質量y與B的相對分子質量為z則；

故選：Ao

7、答案：B

解析：

根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的數(shù)目不變；分子的數(shù)目可能不變，也可能改變；元素的種類一定不

變；物質的種類一定改變；原子的種類一