初中九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)梳理

（文末附答案）初中九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)梳理

單選題（經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)一名師出品必屬精品）

高溫

1、根據(jù)FezO+IZlCO2Fe+nC02,可以推算出口內(nèi)數(shù)字分別是（）

A.3、2B.1、2c.3、3D.5、5

2、碘酸碘化學(xué)式為1（103）3,括號(hào)外碘元素的化合價(jià)是+3,括號(hào)內(nèi)碘元素的化合價(jià)是

A.-1B.+3

C.+5D.+7

3、2020年5月5日，配置有氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)的長(zhǎng)征五號(hào)B火箭，搭載我國(guó)新一代載人試驗(yàn)飛船順利升空，飛船成

點(diǎn)燃

2H.+O,^2HQ

功返回。從變化觀念和平衡思想認(rèn)識(shí)反應(yīng)："O下列說(shuō)法正確的是

A,氧氣和氧氣混合生成水

B.反應(yīng)前后元素種類不變、化合價(jià)改變

C.2g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成3g水

D,氫氣和氧氣反應(yīng)吸收熱量

A小

2NaHCO3=Na2CO4+H2O+CO2T

4、工業(yè)用反應(yīng)來(lái)制備純堿，該反應(yīng)屬于

A.分解反應(yīng)

B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)

5、下列推理正確的是

A.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟的組成元素中一定有碳、氫、氧三種元素

B.分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，所以所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

C.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物

D.同種元素的微粒質(zhì)子數(shù)相等，所以質(zhì)子數(shù)相等的微粒一定屬于同種元素

6、在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，28gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成88gC。若C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比

為22:9,則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為

A.7:8

B.8:7

C.7:24

D.24:7

7、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是（）

①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)種類；⑤原子種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量。

A.①??B.①③??C.?2?D.2W

8、將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)置于一個(gè)完全密閉的容器中，在一定條件下反應(yīng)，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

如下：

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g301055

反應(yīng)后的質(zhì)量/g24m39

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.m=0

B.發(fā)生反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3:1

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.丙一定作催化劑

2

9、下圖表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中8??金，分別表示A、B、C

三種不同的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.4：1：3B.4：1：2C.3：1：2D.3：1：3

10、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理的是

C.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

11、如圖是某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)物與生成物共有5種物質(zhì)B.反應(yīng)前后元素的種類不變

C.反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

3

12、碘酸碘化學(xué)式為1（1003,括號(hào)外碘元素的化合價(jià)是+3,括號(hào)內(nèi)碘元素的化合價(jià)是

A.-1B.+3

C.+5D.+7

13、在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變

化如圖。下列說(shuō)法中不正確的是（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C.參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3：2D,丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍

14、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，密

閉容器中發(fā)生的反應(yīng)基本類型是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

15、在化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2W+Z中,12gx與18gY恰好完全反應(yīng)生成2gW,則生成Z的質(zhì)量為

A.IgB.6gC.18gD.28g

多選題（經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)-名師出品必屬精品）

4

16、"世界VR看中國(guó)，中國(guó)VR看南昌"。生產(chǎn)VR（虛擬現(xiàn)實(shí)）設(shè)備的材料之一是硅，工業(yè)制取高純硅其中

一個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如下、下列結(jié)論正確的是

卷+電啰曲子

O氧原子

乙丙丁。氫原子

A.甲的化學(xué)式為SiT

B.反應(yīng)中乙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：2

C,丙是由原子構(gòu)成

D.丁中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)

17、在一定條件下，某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是

0一氮原子

0一氫原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都未發(fā)生改變

C.反應(yīng)前后分子的種類和個(gè)數(shù)沒(méi)變

一定條件

N2+3H,^^^2/VH3

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

18、下列說(shuō)法中正確的是

A,質(zhì)量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量比為3:1

B,質(zhì)量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量大

5

C.硝酸鐵和氯化鉀的混合物中氮元素質(zhì)最分?jǐn)?shù)為14%,該混合物中硝酸錢(qián)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

D.質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，不會(huì)出現(xiàn)

藍(lán)色沉淀

19、某氣體在氧氣中充分燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)完全吸收后，測(cè)得濃硫酸和氫氧化

鈉溶液增重的質(zhì)量比為9：11,則該氣體可能是

A.CH（B.CO和HL-的混合氣體

C.C2H?D.CH）和CO的混合氣體

20、在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀

硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的鋅，向右盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完

全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指針偏向右盤(pán)

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指針偏向左盤(pán)

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲使天平重新平衡，應(yīng)向左盤(pán)加入8.2g鎂

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲使天平重新平衡，應(yīng)向右盤(pán)加入8.2g鎂

21、一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g35207

反應(yīng)后的質(zhì)量/g1058待測(cè)

A.反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12gB.乙物質(zhì)一定是催化劑

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.甲和丁是生成物

22、將A、B、C三種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后（生成一定質(zhì)量的D）,測(cè)得反應(yīng)物

和產(chǎn)物在反應(yīng)前后的質(zhì)量如表所示：

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前⑻1716150

6

反應(yīng)后㈤13X26Y

對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該項(xiàng)反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比為匕1

B.該反應(yīng)中X的值是16

C.該反應(yīng)中丫的值是9

D.若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、32、44、18,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

A+B=C+D

23、現(xiàn)有5.6g含有另一種金屬的不純鐵塊，與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.18g氫氣，則此鐵塊中可能含有的另一

種金屬是

A.鋅B.鎂C.銅D.鋁

24、加熱條件下.在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中兩次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

物質(zhì)pQRW

第一次測(cè)得的質(zhì)量

4043.64.8

/g

第二次測(cè)得的質(zhì)量

待測(cè)1312.610.8

/g

A.上述化學(xué)反應(yīng)方程式一定為P2Q+R+W

B.該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為2:3

C.兩次測(cè)定之間生成W的質(zhì)量為10.8g

D.第二次測(cè)得P的質(zhì)量為16g

25、科學(xué)的假設(shè)與猜想是探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在.下列假設(shè)弓I導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是

A,探究二氧化碳和水反應(yīng)可能有硫酸生成

B.探究鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可能是氫氣

C.探究鎂條表面灰黑色的物質(zhì)可能只是氧化鎂

D.探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒時(shí)出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是炭黑

7

26、下列說(shuō)法正確的是

A.等質(zhì)量的SO?和SO：,中，硫元素的質(zhì)量比為4:5

B.等質(zhì)量的NaHCCh和MgCOa分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO?的質(zhì)量相等

C.高溫條件下48g某鐵的氧化物與足量CO充分反應(yīng)，得到33.6gFe.該氧化物的化學(xué)式為Fe3O.

D.把碳和銅的混合物與過(guò)量的氧氣充分反應(yīng)，所得固體質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量，該混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為20%

27、某K2co樣品，可能含有Na2co3、NaHCCh、CuCh.NaCI中的幾種雜質(zhì)。取該樣品6.9g,加入50g稀鹽

酸中，恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生2.2g氣體,下列判斷正確的是（）

A.反應(yīng)后得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中一定沒(méi)有CuCl

B.NaCI不與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明樣品中一定沒(méi)有NaCI

C.所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%WwW7.3%

D.Na2cd和NaHCO：,都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明樣品中Na2cCh和NaHCCh至少有一種

28、將一定量的乙醇和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。

二氧化

物質(zhì)乙醇氧氣水X

碳

反應(yīng)前質(zhì)

4.68.0000

量/g

反應(yīng)后質(zhì)

005.44.4a

量/g

下列判斷不正確的是A.表中a的值為26

B.X可能是該反應(yīng)的催化劑

C.X一定不含氫元素

D.若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是9.6g.則無(wú)X生成

29、在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法正確

的是

8

物質(zhì)XYZW

反應(yīng)前質(zhì)量/g103900

反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測(cè)3.2

A.W一定是單質(zhì)

B.Y一定是催化劑

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D.反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6g

30、在“宏觀一微觀”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖為二氧化碳用于生產(chǎn)甲醇的微觀示意圖,

有關(guān)說(shuō)法正確的是

一定條件。表示氫原子

CO------

?表示氧原子

乙

表示碳原子

A.該反應(yīng)中,有2種物質(zhì)為氧化物B.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變

C.參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為1：3D.甲醇由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成

簡(jiǎn)答題(經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)-名師出品必屬精品)

31、NOS加速系統(tǒng)可以使車(chē)輛引擎在瞬間爆發(fā)出強(qiáng)大的動(dòng)力，從而極大的提高行駛速度。

資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比。

(1)原理是將NQ通入發(fā)動(dòng)機(jī)在高溫的條件下分解生成N：和d,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)開(kāi)啟NOS加速系統(tǒng)可以使燃料得更充分燃燒，原因是o

MM

32、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法之一是用過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)：2HQ2O2f+2H2O,試求反應(yīng)物和生成物

之間的質(zhì)量比.

33、根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。

9

氣球

(1)甲為蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)。加熱時(shí)若不攪拌，造成的后果是一；當(dāng)觀察到一時(shí)，停止加熱。

(2)乙為通過(guò)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

紅磷燃燒，產(chǎn)生—，放出大量熱。實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止—；實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用

紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果—(選填“有”或“沒(méi)有”)影響。

34、"宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一。

(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和o能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_______

(2)人們常用模型來(lái)進(jìn)行認(rèn)知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微觀模擬圖，請(qǐng)?jiān)趫DB方框中畫(huà)出相應(yīng)的粒子

圖形。_______

。一氧原子

?一碳原子

A(反應(yīng)前)B(反應(yīng)后)

(3)我國(guó)科學(xué)家研究高效催化劑能使CO和HQ在120C。下發(fā)生反應(yīng)，生成H?和CO?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

35、學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，小紅對(duì)此進(jìn)行了探究.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生了變化？通過(guò)

查閱資料，小紅同學(xué)已知：碳酸鈉與硫酸(H2SO4)反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w.

請(qǐng)你和小紅同學(xué)按下面的過(guò)程一起探究：

10

氣球

鎂粉

(1)假設(shè)：有氣體生成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，其總質(zhì)量是否一定不變？

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的假設(shè)：小紅設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為天平最終能平衡嗎？___________3

理由是

(3)在實(shí)驗(yàn)中，如果錐形瓶的瓶口上沒(méi)有系上氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？

(4)根據(jù)小紅的實(shí)驗(yàn)，你的結(jié)論是-

36、某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，其中相同的球代表同種原子。

(1)該化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變化的是—(選填“分子"或“原子")，參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為

(2)該反應(yīng)的生成物是一(選擇序號(hào)填空)。

A化合物B單質(zhì)C混合物

(3)該反應(yīng)的微觀示意圖說(shuō)明，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是一o

37、NOS加速系統(tǒng)可以使車(chē)輛引擎在瞬間爆發(fā)出強(qiáng)大的動(dòng)力，從而極大的提高行駛速度。

資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比。

(1)原理是將N2O通入發(fā)動(dòng)機(jī)在高溫的條件下分解生成N?和。2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)開(kāi)啟NOS加速系統(tǒng)可以使燃料得更充分燃燒，原因是o

38、火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：

11

2CaCd（粉末）+2SCh+O2二二2CaSO,+2CO2。

(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCOa)80%的

石灰石多少克。

(2)處理上述100克廢氣，可得到含CaSd85%的粗產(chǎn)品多少克。

39、節(jié)能減排的重要手段之一是合理利用二氧化碳。科學(xué)家正致力于將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，其反應(yīng)的微觀示

意圖如圖所示：

O一氫原子

—氧原子

—碳原子

甲乙丙丁

反應(yīng)前反應(yīng)后

⑴寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

⑵說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。

40、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象:

⑴細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。

⑵蠟燭在空氣中充分燃燒后，質(zhì)量變小。

41、為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

(1)利用右圖裝置不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)說(shuō)明理由。

(2)如何改進(jìn)右圖裝置使其能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？

12

42、天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過(guò)程中發(fā)生了一系列變化，其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

是:CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2o

⑴X的化學(xué)式是。

⑵已知碳酸氫鈣［Ca(HCCh同易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式是繼續(xù)通入二氧化碳，又會(huì)發(fā)現(xiàn)其變澄清，因?yàn)?用文字描述)。

43、錢(qián)是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來(lái)流去。

請(qǐng)閱讀信息后回答：

(1)鐐原子結(jié)構(gòu)示意圖中X的數(shù)值為—O

(2)鐐的氧化物的化學(xué)式—o

(3)氮化錢(qián)(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料，一般采用GaCh與NH：,在一定條件下反應(yīng)制得，同時(shí)得到另一種化合

物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—O

44、為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？?qǐng)說(shuō)明理由。

稀鹽酸

硫酸鈉一^^1-二,

溶深

45、在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶(瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來(lái)，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石)，如

圖所示，左盤(pán)錐形瓶中盛有M克水，右盤(pán)錐形瓶中盛有M克稀鹽酸，天平平衡。

13

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是天平的指針—(填“偏

左"“偏右”"在標(biāo)尺中央"下同)，原因是.

(2)待上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針一；原因是

實(shí)驗(yàn)題(經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)一名師出品必屬精品)

46、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

(1)A實(shí)驗(yàn)中，紅磷燃燒反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為

⑵實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，天平保持平衡的是—(填"A”或"B")實(shí)隱，另一個(gè)實(shí)驗(yàn)中天平不平衡的原因是

47、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

14

(1)寫(xiě)出圖中帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①_J

(2)二氧化鎰在該化學(xué)反應(yīng)中的作用是_________「

(3)組裝好A裝置后，該同學(xué)先向分液漏斗中加入水，然后將導(dǎo)管另一端浸入水中，并打開(kāi)分液漏斗的活塞,

觀察導(dǎo)管口是否有連續(xù)的氣泡冒出，該操作的目的是________________-

(4)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)將收集滿氧氣的集氣瓶放在桌面上。

48、實(shí)驗(yàn)室常用高鎰酸鉀制取氧氣，可能用到的裝置如圖所示。

(1)本實(shí)驗(yàn)可選用的發(fā)生和收集裝置為(填字母)。

(2)①寫(xiě)出高鎰酸鉀分解制氧氣的化學(xué)方程式：o

m(氧氣)

產(chǎn)氧率m(高鐳酸鉀;I0%

②上述反應(yīng)的理論產(chǎn)氧率為,結(jié)果精確到°」％]

③取一定量的高鎰酸鉀固體，充分加熱，發(fā)現(xiàn)實(shí)際產(chǎn)氧率高于上述數(shù)值，則可能的原因有(測(cè)定過(guò)程中

產(chǎn)生的誤差可忽略)。

(3)實(shí)驗(yàn)室也可用雙氧水制氧氣.某同學(xué)為研究Mn0?粉末用量對(duì)雙氧水分解速率的影響，做了以下實(shí)驗(yàn)：

采用不同質(zhì)量的Mn02粉末做催化劑，每次均用30mL.10%的雙氧水(其他實(shí)驗(yàn)條件均相同)，測(cè)定收集

500mL氧氣所用的時(shí)間，結(jié)果如表：

序號(hào)123456789

Mn02用量

0.10.2030.40.50.60.70.80.9

/g

所用時(shí)間/S1786322222

15

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_____。

49、質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)

后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

⑴某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如上三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（A、B、C）來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒律。其中，只有A裝置能用來(lái)

驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。否定B裝置的理由是：0否定C裝置的理由是：o

⑵小明將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示。

①此實(shí)驗(yàn)氣球的作用是：O

②此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是O

③待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個(gè)操作過(guò)程無(wú)差錯(cuò)，則造成上述實(shí)

驗(yàn)誤差的原因是O

50、下圖是氧氣的制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置圖。

回答下列問(wèn)題:

16

(1)裝置B的作用是裝置C中硫粉燃燒的現(xiàn)象是裝置D的作用是

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

51、下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

A.空氣中氧氣含量測(cè)定

(1)A中紅磷必須足量的原因是,

(2)B中玻璃棒的作用是一；

(3)C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律―(填"是"或"否”)

52、如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的氣體制備和收集裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴儀器①，、②的名稱：①o②_________

⑵實(shí)驗(yàn)室用裝置A加熱高鎰酸鉀制取氧氣，在試管口要塞一團(tuán)棉花的目的是反應(yīng)的化學(xué)方程式為

將裝置A和F連接進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)收集的氧氣不純，請(qǐng)分析可能的一條原因o

⑶實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎰制取更純凈的氧氣，選用發(fā)生裝置為，收集裝置為

17

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

⑷欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則驗(yàn)滿的方法是

53、在用白磷探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,

迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中瓶底鋪細(xì)沙的作用是：

(2)白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡.結(jié)論是質(zhì)量不守恒.待錐形瓶冷卻后，重新

放到托盤(pán)天平上稱量，天平保持平衡.結(jié)論是：質(zhì)量守恒.你認(rèn)為結(jié)論正確的是(填“前一種”或

“后一種”).而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是

(3)實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：

(4)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是.(填序號(hào))

①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類.

54、依據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)，研究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。(錐形瓶中事先收集好的氧氣)

(1)鐵粉燃燒生成黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是一O

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到小氣球先變鼓再變癟。其中“變鼓的主要原因是一

18

(3)用激光引燃鐵粉前，稱得總質(zhì)量為rm熄滅后，待錐形瓶冷卻至室溫，稱得總質(zhì)量不變。松開(kāi)錐形瓶的瓶

塞，稱得總質(zhì)量為m21則m>m2(填">"、或"二”)。

(4)錐形瓶中細(xì)沙的作用是一o

55、小明同學(xué)去黃山旅游時(shí)，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實(shí)驗(yàn)室在老師的指導(dǎo)下，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

制取蒸播水。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在水樣中加入明研的作用是一。

(2)進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是—o

A.濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣

B.液面要低于濾紙邊緣

C.玻璃棒靠在濾紙邊緣的任一方

D,漏斗下端的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁

(3)向?yàn)V液中加入活性塊，利用其—性，除去水樣中的色素和異味。

(4)以下方法得到的水，其純度最高的是—o(填編號(hào))

A.過(guò)濾

B.沉淀

C.蒸儲(chǔ)

19

(5)認(rèn)真觀察圖A、B兩裝置，與b管相連的是電源的—(填"正”或“負(fù)”)極,用燃著的木條檢驗(yàn)a

管所得氣體，觀察到的現(xiàn)象是一,電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式是—o用分子和原子的觀點(diǎn)分析比較A裝置和

B裝置在試驗(yàn)過(guò)程中水的變化情況：—o

A加熱水B電解水

56、某兩個(gè)化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：設(shè)計(jì)了一組“吹氣球”實(shí)驗(yàn)，三套裝置如圖1:

(1)甲裝置：

①儀器a的名稱為一o

②甲和乙裝置均可以用來(lái)制取氣體，乙和甲相比，乙的優(yōu)點(diǎn)是一O

(2)乙裝置:

若實(shí)驗(yàn)室用裝置制取d使氣球脹大，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為—O

(3)丙裝置：欲使氣球脹大，分液漏斗中的液體是水，少量水于錐形瓶中則錐形瓶中可能裝—固體(填化

學(xué)式)。

20

實(shí)驗(yàn)二：用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制備CL（發(fā)生裝置如圖2所示，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)）。

（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是—（填序號(hào)）。

A往燒瓶中加入MnO?粉末

B加熱

C往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）氯氣是一種有毒的氣體，可用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收處理，其原理為：Cl2+2NaOH-NaCI+X+HO,貝ljX的

化學(xué)式為

AHCIBCl2CNa2ODNaCIO

（3）利用反應(yīng)后的殘余清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：裝置如圖3所示（夾持器具已略去）。

①如何檢查該裝置的氣密性—O

②反應(yīng)完些，每間隔lmin讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

57、實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取氣體。

⑴寫(xiě)出儀器a名稱：；

⑵實(shí)驗(yàn)室用固體混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為若收集的氧氣用于硫燃燒實(shí)驗(yàn)，則最好選用的

制取裝置為O

⑶硫化氫（45）是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取H6常用硫化亞鐵固體和稀硫酸反應(yīng)，同時(shí)

21

生成硫酸亞鐵。該化學(xué)方程式為硫化氫有劇毒，需對(duì)其進(jìn)行處理，收集和處理裝置如圖，由此可

推測(cè)硫化氫的物理性質(zhì)為（填字母）。

A.密度比空氣小B,密度比空氣大C.可溶于水D.難溶于水

58、課堂上同學(xué)們利用甲圖所示裝置做過(guò)氧化氫制氧氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣，帶火星的木條很

難復(fù)燃。于是老師將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，如乙圖，帶火星的木條較易復(fù)燃。（圖中的鐵架臺(tái)均已略去）請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化鎰制取氧氣的化學(xué)方程式：

二氧化鎰在反應(yīng)中作一劑，其作用是0

（2）分析改用乙裝置后，帶火星的木條較易復(fù)燃的原因：o

（3）老師又設(shè)計(jì)了另一個(gè)改進(jìn)的丙裝置，帶火星的木條也易復(fù)燃。根據(jù)（2）推測(cè)的原因，分析濃硫酸的作用：

（4）你還能寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用到二氧化鎰制取氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式嗎？o

59、初三某化學(xué)興趣小組同學(xué)依據(jù)教材實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化進(jìn)行了探究。

［查閱資料］碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。

［實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)］甲、乙、丙小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置U

22

［討論與探究］(1)甲小組實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒時(shí)，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是O

(2)請(qǐng)根據(jù)乙組和丙組設(shè)計(jì)的。質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究，并按要求完成填空。

①乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到天平(選填"平衡”或“不平衡”)，此反應(yīng)_____(選填“遵守”或“不遵

守”)質(zhì)量守恒定律。

②丙組通過(guò)對(duì)過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測(cè)定，得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

(選填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。該反應(yīng)中二氧化鎰起____作用。

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］通過(guò)甲、乙、丙小組實(shí)驗(yàn)的探究，你得到的結(jié)論是O

［實(shí)驗(yàn)分析］化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是______重新組合的過(guò)程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的沒(méi)有改變,

原子的沒(méi)有增減，原子的_____也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。

［反思與交流］通過(guò)甲、乙、丙小組實(shí)驗(yàn)的探究，你得到的啟示是

60、用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

[A

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)藥品硫酸銅溶液、鐵過(guò)氧化氫溶液、二氧化鎰

電子秤示數(shù)反應(yīng)前

mim3

反應(yīng)后mzrri4

(1)實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

23

（2）實(shí)驗(yàn)2中藥品混合后，燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象為o

（3）比較反應(yīng)前后電子秤示數(shù)，描述正確的是（填序號(hào)）。

Am尸m2Bmi<m2Cm3=m?Dma>rrh

填空題（經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)-名師出品必屬精品）

61、化學(xué)在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮重要作用。

⑴汽車(chē)尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成Cd和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：0

⑵氫化鎂（MgH?）固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動(dòng)力汽車(chē)提供能源。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

62、小青和同學(xué)們一起完成了氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)，并繪制了該反映的微觀示意圖.

。氫原子

。氧原子

請(qǐng)你和她討論下列問(wèn)題：

⑴圖中①的微觀實(shí)質(zhì)是②的微觀實(shí)質(zhì)是.

⑵圖中方框內(nèi)表示純凈物的是（填字母序號(hào)）.

63、實(shí)驗(yàn)室取氯酸鉀和二氧化鎰的混合物28g,加熱完全反應(yīng)后，冷卻稱量，剩余固體質(zhì)量為18.4g。加熱時(shí)

反應(yīng)的方程式為生成氧氣的質(zhì)量為go

64、單質(zhì)硫、硫化氫燃燒時(shí)會(huì)生成同種有毒的氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易_（“得到"或“失去"）電子。

24

2x6

硫化氫在空氣中燃燒的微觀示意圖如下：

⑵硫化氫中硫元素的化合價(jià)是0

⑶生成的有毒氣體中各元素的質(zhì)量比為O

⑷寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____O

65、根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)紅磷在空氣中燃燒：O

(2)鐵釘漫入硫酸銅溶液：—。

(3)二氧化碳通入澄清石灰水：—o

(4)稀鹽酸除去鐵銹：一o

66、化學(xué)語(yǔ)言是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

(I)用化學(xué)用語(yǔ)表示下列微粒：

(1)2個(gè)亞鐵離子；

(2)由4個(gè)磷原子構(gòu)成的白磷分子一；

(II)合成尿素［CO(NH"］的反應(yīng)微觀過(guò)程如圖所示：

25

一定條件

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式O

67、化學(xué)在交通"節(jié)能減排”中發(fā)揮了重要作用。

⑴液化石油氣(LNG)是洛陽(yáng)市正在推廣的公交車(chē)燃料。它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點(diǎn)。寫(xiě)出天然氣主要成

分(CH。完全燃燒的化學(xué)方程式：。

⑵汽車(chē)尾氣中N。與C。在催化劑的作用下，反應(yīng)生成C。?和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:O

(3)氧化鎂(MgH?)固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動(dòng)力汽車(chē)提供能源。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

68、配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填上)。

磐

(1)NH3+Cl2N?+HCI

點(diǎn)燃

⑵CH+dCO2+H20

遜

(3)FaCh+COFe+CO2

(4)Na2s。,+BaCh=NaCI+BaSOiI

69、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在一定條件下，用氨氣可以把NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)直接排放，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。

0-氫原子

?-氧原子

修一氯原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

26

(1)該反應(yīng)前后的氧化物有一種，氨氣中N的化合價(jià)為

(2)下列說(shuō)法正確的是—(填選項(xiàng)，可多選)。

A反應(yīng)物、生成物均為化合物

B反應(yīng)前后有些元素的化合價(jià)發(fā)生改變

C化學(xué)變化中原子不可再分

D該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中的兩種分子個(gè)數(shù)比是2：3

70、"宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)核心素養(yǎng)之一。

二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇(CHQH)的反應(yīng)微觀示意圖如下：

爹碳原子

O氧原子

o氫原子

(1)B框中的物質(zhì)屬于(選填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“單質(zhì)”)。

(2)參加反應(yīng)的A、B分子個(gè)數(shù)比為

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

71、小青和同學(xué)們一起完成了氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)，并繪制了該反映的微觀示意圖.

。氫原子

。氧原子

請(qǐng)你和她討論下列問(wèn)題：

⑴圖中①的微觀實(shí)質(zhì)是(2)的微觀實(shí)質(zhì)是.

⑵圖中方框內(nèi)表示純凈物的是(填字母序號(hào)).

27

72、硬水中含有較多Ca?.和（填化學(xué)符號(hào)），我們可以用____區(qū)分硬水和軟水；通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)可得出

水的組成，依據(jù)的化學(xué)原理是O

型

73、硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+dS02.這個(gè)式子不僅表明了反應(yīng)物是生成物是一

反應(yīng)條件是還表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每____份質(zhì)量的硫

份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成份質(zhì)量的二氧化硫.

74、硅材料在5G通信領(lǐng)域扮演著重要的角色。下圖是工業(yè)生產(chǎn)中用四氯化硅制備高純硅的反應(yīng)微觀示意圖。

?.O氫原子

???十+OO?氯原子

二8/原子

⑴該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是①四氯化硅分子分解為氯原子和硅原子，。②氫原子和氯原子重新結(jié)合成氯化氫

分子，氯化氫分子構(gòu)成氯化氫，0

⑵由上圖還可以獲得的一條信息是0

75、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知5gA與l°gB恰好反應(yīng)生成了13gc和若干克D,要制得4gD,

參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為。

28

(文末附答案)初中九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式_009參考答案

1、答案：c

解析：

利用氧化原理配平法，一個(gè)一氧化碳分子奪取氧化鐵分子中的一個(gè)氧原子成為一個(gè)二氧化碳分子，因此一個(gè)氧

化鐵分子中的三個(gè)氧原子需要三個(gè)一氧化碳分子來(lái)奪取，因此一氧化碳前面的系數(shù)為3,然后配平其它原子即

可。即化學(xué)計(jì)量數(shù)為1、3、2、3。

故選：Co

2、答案：C

解析：

碘酸碘中，氧元素顯?2,設(shè)：括號(hào)內(nèi)碘元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則有：

(+3)+[x+(-2)x3]x3=0,貝IJx=+5。故選C。

3、答案：B

解析：

A、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下才能生成水，不符合題意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，氫、氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價(jià)一定發(fā)生

了改變，符合題意；

C、設(shè)2g氫氣消耗氧氣的質(zhì)量為其參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為：4:32=2g:乂ml6g,故氫氣剩余，

不可能生成3g水，不符合題意；

D、氫氣燃燒，放出大量的熱，不符合題意。

故選Bo

29

4、答案：A

解析：

A、分解反應(yīng)的特征是“一變多"，故符合題意；

B、化合反應(yīng)的特征是“多變一”，故不符合題意；

C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，故不符合題意；

D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物彼此交換成分，且有氣體、沉淀或水生成，故不符合題意。

故選A

5、答案：C

解析：

A、蠟燭燃燒是蠟與氧氣反應(yīng)，燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，

可知蠟的組成元素中一定有碳元素和氫元素，可能有氧元素，A不正確；

B、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，所以并不是所有的物質(zhì)都由分子構(gòu)成，B不正確；

C、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，因此只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，C正確；

D、質(zhì)子數(shù)相等的微粒不一定是同種元素，如水分子的質(zhì)子數(shù)為10,氨分子的質(zhì)子數(shù)也是10,但這兩種分子

不是同種元素，D不正確；

故選Co

小提示：

6、答案：A

解析：

30

A+3B=2C+2D

2x222x9

88gx

2x22_88g

----=---,x-36g

解：設(shè)C相對(duì)分子質(zhì)量22,D相對(duì)分子質(zhì)量9,設(shè)D質(zhì)量為％2x9x根據(jù)質(zhì)量守恒B質(zhì)量為

A+3B=2C+2D

y3z

28g96g

y-28gy=7

3z-96g，z-8

88g+36g-28g=96g,設(shè)A相對(duì)分子質(zhì)量y與B的相對(duì)分子質(zhì)量為z則；

故選：Ao

7、答案：B

解析：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變；分子的數(shù)目可能不變，也可能改變；元素的種類一定不

變；物質(zhì)的種類一定改變；原子的種類一