2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷908考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列相關(guān)于膠體的說法正確的是A.可向NaOH溶液中逐滴滴入飽和FeCl3溶液來制備氫氧化鐵膠體B.向氫氧化鐵膠體加入稀鹽酸至過量，現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解轉(zhuǎn)為無色溶液C.明礬[KAl(SO4)2]具有凈水的功能是因?yàn)樾纬闪藲溲趸X膠體D.氫氧化鐵膠體的電泳實(shí)驗(yàn)會(huì)發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)顏色加深，可以推斷出氫氧化鐵膠體帶正電荷2、《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載：“絳礬，本來綠色，正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳礬）置于鐵板上，聚炭，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是（）A.FeSO4·7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO43、如圖是氯元素的“價(jià)一類”二維圖。a、b；c、d、e、f均為含氯元素的物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.a的水溶液能使石蕊溶液變紅B.c的化學(xué)式為具有氧化性C.等物質(zhì)的量濃度的d溶液和e溶液，酸性較強(qiáng)的是e溶液D.b能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，因?yàn)閎有漂白性4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某密閉容器盛裝一氧化碳和二氧化碳?xì)怏w，容積為22.4L混合氣相對(duì)于氫氣的密度為16，則該容器中CO的質(zhì)量為A.11gB.21gC.24gD.28g5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存B.用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C.75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒D.酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_____________________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋_____________________________。7、（1）用“>”或“<”填空：。第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4

（2）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛；可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。

②SiO2的晶體類型為________________。

（3）對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是________。

a．SiX4難水解。

b．SiX4是共價(jià)化合物。

c．NaX易水解。

d．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX48、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確；那么：

(1)進(jìn)行操作①可選擇的最常用儀器是______________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_____________________________。

(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷已除盡，方法是_________________________。

(4)操作③的目的是________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。

(5)操作④的目的是________________________________________________。9、氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．

（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下：。N2O2ArCO2-196℃-183℃-186℃-78℃

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是____________。

（2）雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是______色的氣體，________（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。10、回答下列問題：

(1)已知乙醇能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色；回答下列問題：

①寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：___。

②該反應(yīng)___(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是___。

③這一反應(yīng)可用來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕，簡(jiǎn)述其原理：___。

(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)體系中還原產(chǎn)物是___；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，這個(gè)事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開__。足量Cl2通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。11、已知下列反應(yīng)：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。

(1)Cl-、Br-、I-、S2-四種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

(2)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？_______(填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式)。

(3)判斷I2與NaBr能否反應(yīng)？_______(填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式)。

(4)已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反應(yīng)中_______電子，所含元素化合價(jià)_______，發(fā)生_______反應(yīng)。

(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個(gè)數(shù)比1：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時(shí)Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為_______。

A.Cl2O7B.ClO2C.Cl2OD.Cl212、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____。

(2)已知2molKBrO3在反應(yīng)中得到10mol電子生成X，則X的化學(xué)式為____。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。13、Ⅰ.已知反應(yīng)：

①SO3＋H2O===H2SO4

②Cl2＋H2OHCl＋HClO

③2F2＋2H2O===4HF＋O2

④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有____(填序號(hào)，下同)；H2O被氧化的是______，H2O被還原的是_______，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是______。

Ⅱ.過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)；請(qǐng)回答：

（1）生成物A的化學(xué)式是___________________。

（2）該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？____(填寫“是”或“否”)，其理由是____________。若是，則被還原的元素是_______。14、《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守；也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用，某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物。主要成分的化學(xué)式

鐵器在具有_____等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為；鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ．轉(zhuǎn)化為

Ⅱ．在自然環(huán)境中形成該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_______。

Ⅲ．和反應(yīng)形成致密的保護(hù)層，的作用是_______。

a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑也不是還原劑。

Ⅳ．保護(hù)層被氧化為如此往復(fù)腐蝕，___+___+_______(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)

(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成保護(hù)層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時(shí)間，取出器物，用溶液洗滌至無Cl-。

①檢測(cè)洗滌液中Cl-的方法是_____。

②脫氯反應(yīng)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較與溶解度的大?。篲_________較大。[填與]評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、加熱坩堝時(shí)直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、在化學(xué)變化過程中，元素的種類不變，原子和分子的種類也不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯(cuò)誤20、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤22、金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)24、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)開_(用化學(xué)式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有__個(gè)原子，若設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為__。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．NaOH與FeCl3生成Fe(OH)3沉淀；A錯(cuò)；

B．加入稀鹽酸后Fe(OH)3膠體聚沉形成沉淀，后與HCl反應(yīng)生成FeCl3；溶液顯黃色，B錯(cuò)；

C．明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成了Al(OH)3膠體；吸附懸浮雜質(zhì)，C正確；

D．應(yīng)該是分散質(zhì)氫氧化鐵吸附了水中帶正電的離子導(dǎo)致其帶正電荷；整體膠體是不帶電的，D錯(cuò)；

故答案選C。2、B【分析】【詳解】

由信息可知，綠礬為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeSO4·7H2O，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3；故生成氧化鐵；二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S，答案選B。

【點(diǎn)睛】

硫?yàn)榈S色固體，在題目中并未涉及，做本題時(shí)要關(guān)注各物質(zhì)的物理性質(zhì)。3、D【分析】【分析】

由題干價(jià)類二維圖中信息可知，a為HCl、b為Cl2、c為ClO2、d為HClO、e為HClO4；f為次氯酸鹽；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；a為HCl，即a的水溶液為稀鹽酸，故能使石蕊溶液變紅，A正確；

B．由分析可知，c的化學(xué)式為ClO2；Cl的化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間化合價(jià)，故具有氧化性，B正確；

C．由分析可知，d為HClO，e為HClO4，HClO為弱酸，酸性比碳酸還弱，而HClO4為強(qiáng)酸；其酸性比硫酸還強(qiáng)，故等物質(zhì)的量濃度的d溶液和e溶液，酸性較強(qiáng)的是e溶液，C正確；

D．由分析可知，b為Cl2，Cl2本身沒有漂白性，雖然b能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)的產(chǎn)出HClO具有漂白性，而不是b有漂白性；D錯(cuò)誤；

故答案為：D。4、B【分析】【分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)ρ=計(jì)算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，然后設(shè)出一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合n=及平均摩爾質(zhì)量列式計(jì)算。

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的總物質(zhì)的量為：=1mol，混合氣相對(duì)于氫氣的密度為16，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：2g·mol－1×16=32g·mol－1，設(shè)混合氣體中CO、二氧化碳的物質(zhì)的量分別為x、y，則：x+y=1，=32；解得：x=0.75mol

y=0.25mol，該容器中CO的質(zhì)量為：28g·mol－1×0.75mol=21g，故選B。5、D【分析】【詳解】

A.維生素C具有還原性；易被氧化劑氧化，應(yīng)密封保存，A項(xiàng)正確；

B.重金屬的硫化物的溶解度非常?。还I(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項(xiàng)正確；

C.病毒的主要成分有蛋白質(zhì)；75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項(xiàng)正確；

D.潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；容易引起中毒，不能混用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

硝酸鐵溶液中鐵離子具有氧化性，亞硫酸鈉溶液中亞硫酸根離子具有還原性，鐵離子與亞硫酸根離子在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與反應(yīng)生成的亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，溶液又變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O?！窘馕觥?Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O7、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)第一電離能；離子半徑的遞變規(guī)律比較；比較熔點(diǎn)先看晶體類型是否相同；比較含氧酸酸性看分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)；（2）都是離子晶體比較熔點(diǎn)，則比較晶格能；（3）根據(jù)晶體類型比較。

【詳解】

（1）Si、S元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為3s23p2、3s23p4，其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài)，因此Si的第一電離能小于S；O2－與Na＋的核外電子排布相同，離子核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此O2－的離子半徑大于Na＋；NaCl為離子晶體，Si為原子晶體，因此Si的熔點(diǎn)高于NaCl；一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4；故答案為<，>，<，<；

（2）①M(fèi)g、Ba同主族，Mg2＋的半徑小于Ba2＋；MgO的晶格能比BaO大，故MgO的熔點(diǎn)比BaO高；故答案為高；

②SiO2為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；其熔；沸點(diǎn)很高，屬于原子晶體；故答案為原子晶體；

（3）A、硅的鹵化物(SiX4)的水解比較強(qiáng)烈，如SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl、SiF4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HF；A錯(cuò)誤；

B、硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構(gòu)成；屬于共價(jià)化合物，B正確；

C；鈉的鹵化物(NaX)屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；

D、鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4；D正確。

故答案為BD?！窘馕觥竣?<②.>③.<④.<⑤.高⑥.原子晶體⑦.BD8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)操作①為加熱使NH4HCO3受熱分解；因此可選擇的最常用儀器是坩堝。

(2)若用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子在后續(xù)操作中無法除去。

(3)判斷已除盡的方法：取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明已除盡。

(4)操作③“加入Na2CO3溶液”，目的是除去過量的Ba2+。先加Na2CO3后過濾；可以減少一次過濾操作。

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl?！窘馕觥竣?坩堝②.用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子在后續(xù)操作中無法除去③.取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀生成說明已除盡④.除去過量的Ba2+⑤.先加Na2CO3后過濾，可以減少一次過濾操作⑥.除去溶解在溶液中的CO2和HCl9、略

【分析】【分析】

（1）逐漸升溫的過程中；沸點(diǎn)低的物質(zhì)先分離，據(jù)此解答；

（2）NO為無色氣體；難溶于水；NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO；據(jù)此解答；

【詳解】

（1）逐漸升溫的過程中，沸點(diǎn)低的物質(zhì)先分離，由表可知，最先分離出來的氣體時(shí)N2；

故答案為：N2（氮?dú)猓?/p>

（2）NO為無色氣體；難溶于水；NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，且反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

故答案為：無；難；3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】①.N2（氮?dú)猓?無③.難④.3NO2+H2O=2HNO3+NO10、略

【分析】【分析】

(1)

①Cr2(SO4)3屬于鹽類物質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)，其的電離方程式為：答案為：

②該反應(yīng)中K2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)降低；乙醇中碳元素的化合價(jià)降低，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是有元素化合價(jià)的升降；答案為：是；有元素化合價(jià)升降；

③乙醇有揮發(fā)性，酒后駕車的司機(jī)呼出的氣體中含有乙醇，會(huì)使Cr2O變?yōu)镃r3+，溶液由橙色變?yōu)榫G色，可以檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車；答案為：乙醇有揮發(fā)性，酒后駕車的司機(jī)呼出的氣體中含有乙醇，會(huì)使Cr2O變?yōu)镃r3+；溶液由橙色變?yōu)榫G色，可以檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車；

(2)

5種物質(zhì)為：S、H2S、HNO3、NO、H2O；其中硝酸為氧化劑，NO為還原產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物為S，生成1molS轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，生成氧化產(chǎn)物0.15mol,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是4.8g；答案為：NO；4.8；

(3)

將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氯氣與還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)，所以還原性強(qiáng)弱順序?yàn)樽懔緾l2通入FeBr2溶液中可以將亞鐵離子和溴離子全部氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：答案為：【解析】(1)是有元素化合價(jià)升降乙醇有揮發(fā)性，酒后駕車的司機(jī)呼出的氣體中含有乙醇，會(huì)使Cr2O變?yōu)镃r3+；溶液由橙色變?yōu)榫G色，可以檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車。

(2)NO4.8

(3)11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br->Cl-，由反應(yīng)②知還原性：I->Br-，由反應(yīng)③知還原性：S2->I-，則還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镾2->I->Br->Cl-；

故答案為：S2->I->Br->Cl-。

(2)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由①得Cl2>Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l2>Br2>I2>S，則Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，其離子反應(yīng)方程式為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；

故答案為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。

(3)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2>S，則I2與NaBr不能反應(yīng)；

故答案為：否。

(4)在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，Mn元素化合從+4價(jià)降為+2價(jià)，則MnO2在反應(yīng)中得電子；所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；

故答案為：得到；降低；還原。

(5)Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，NaClO3為氧化劑，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，則：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黃色氣體X的化學(xué)式為Cl2O；

故答案為C。【解析】S2->I->Br->Cl-Cl2+S2-=2Cl-+S↓否得到降低還原C12、略

【分析】【分析】

KBrO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑，則必有作還原劑的另一物質(zhì)，其應(yīng)為含有As元素的物質(zhì)，從AsH3、H3AsO4中As的價(jià)態(tài)分析，AsH3為還原劑，H3AsO4為氧化產(chǎn)物。從而得出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4K2SO4+4Br2+4H2O。

【詳解】

(1)由以上分析可知，KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3。答案為：AsH3；

(2)已知2molKBrO3在反應(yīng)中得到10mol電子生成X，則Br由+5價(jià)降低5價(jià)而成為0價(jià)的Br，從而得出X的化學(xué)式為Br2。答案為：Br2；

(3)分析反應(yīng)5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4K2SO4+4Br2+4H2O，KBrO3為氧化劑，H3AsO4為氧化產(chǎn)物，AsH3為還原劑，Br2為還原產(chǎn)物。

a．氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則KBrO3＞H3AsO4；a正確；

b．由a可知，氧化性：H3AsO4＜KBrO3，b不正確；

c．還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，則AsH3＞X(Br2)；c正確；

d．由c可知，還原性：X(Br2)＜AsH3；d不正確；

故選ac。答案為：ac；

(4)反應(yīng)5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4K2SO4+4Br2+4H2O中，氧化劑KBrO3中的Br由+5價(jià)降低為0價(jià)，共獲得電子40e-；還原劑AsH3中的As由-3價(jià)升高為+5價(jià)，共失去電子40e-，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：答案為：

【點(diǎn)睛】【解析】AsH3Br2ac13、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.反應(yīng)①、⑥中各元素的化合價(jià)都未改變，這兩個(gè)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；②③④⑤都有元素化合價(jià)的變化，都屬于氧化還原反應(yīng)。其中，反應(yīng)②⑤中，反應(yīng)物H2O中的氫、氧元素的化合價(jià)都未改變，H2O既不被氧化，又不被還原；反應(yīng)③中H2O中的－2價(jià)氧元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)未變，則H2O被氧化；反應(yīng)④中H2O中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)不變，則H2O被還原；答案為：①⑥；③；④；②⑤；

Ⅱ.(1)根據(jù)已給信息“已配平”，再由質(zhì)量守恒定律，得反應(yīng)方程式為KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑。

(2)給反應(yīng)方程式中每種元素標(biāo)出其化合價(jià)，KCN中的碳元素從＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，H2O2中氧元素從－1價(jià)降低到－2價(jià)，在反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。H2O2中氧元素化合價(jià)降低，所以被還原的元素是氧元素?！窘馕觥竣佗蔻邰堍冖軰HCO3是有元素化合價(jià)的升降氧元素14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）鐵器在潮濕的環(huán)境中和氧氣發(fā)生電化腐蝕生成鐵銹，鐵器在具有O2、H2O等環(huán)境中容易被腐蝕；答案為H2O（或潮濕）。

（2）II．根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0；計(jì)算FeO(OH)中鐵元素的化合價(jià)為+3；答案為+3。

III．FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，四氧化三鐵看作Fe2O3?FeO，所以Fe2+既不是氧化劑也不是還原劑；故選c；答案為c。

IV．反應(yīng)中O2中O元素的化合價(jià)降低4，F(xiàn)e3O4中3個(gè)Fe的化合價(jià)共升高1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，F(xiàn)e3O4的計(jì)量數(shù)為4，O2的計(jì)量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；答案為4；1，6，12。

（3）①檢驗(yàn)Cl-常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，操作為：取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明無Cl-；答案為取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明無Cl-。

②化學(xué)反應(yīng)有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢(shì)，由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；答案為FeOCl。【解析】H2O或潮濕+3c41612取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl-FeOCl三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

在化學(xué)變化過程中，反應(yīng)物分子被破壞，但元素的種類不變，原子種類也不變，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯(cuò)誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯(cuò)誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯(cuò)誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯(cuò)誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯(cuò)誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。22、B【分析】【詳解】

最高價(jià)態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有還原性，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則D外圍電子排布為2s22p4；則D為氧元素。C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E元素在地殼中含量居第二位，則E為硅元素；F與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)為氯元素。

【詳解】

由分析可知：A為氫元素；B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、E為硅元素、F為氯元素。

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物SiO2和SiCl4，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2＞SiCl4，原因是二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體，故答案為：SiO2＞SiCl4；二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體；

(2)C的氫化物NH3比下周期同族元素的氫化物PH3沸點(diǎn)還要高，其原因是NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，故答案為：NH3分子間形成氫鍵；同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵；

(3)C2H2分子中含有1個(gè)C≡C叁鍵、2個(gè)C-H單鍵，叁鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵都是σ鍵，故1molC2H2分子中含σ鍵的數(shù)目是3NA(或1.806×1024)，故答案為：3NA(或1.806×1024)；

(4)由圖(Ⅰ)中B元素的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞中4個(gè)C原子位于晶胞內(nèi)部、6個(gè)C原子位于面心、8個(gè)C原子位于頂點(diǎn)上，故該晶胞中含有C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8；若設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為ρ=故答案為：ρ=g/cm3；

(5)硅晶體和金剛石晶體都屬于共價(jià)晶體；硅原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合．在金剛石晶體的晶胞中，每個(gè)面心有一個(gè)碳原子，晶體硅有著類似結(jié)構(gòu)，則面心位置貢獻(xiàn)的原子為6×1/2=3個(gè)；故答案為：共價(jià)鍵；3；

(6)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知。該晶體中相鄰的原子間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，故屬于共價(jià)晶體；該晶體中每個(gè)C原子形成4個(gè)C-O單鍵，故C原子軌道的雜化類型為sp3；故答案為：共價(jià)；sp3雜化?！窘馕觥縎iO2＞SiCl4二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵3NA(或1.806×1024)8ρ=g/cm3共價(jià)鍵3共價(jià)

sp3雜化五、推斷題(共2題，共16分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激