2024年北師大版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中；B的物質(zhì)的量濃度2S內(nèi)由1.1mol?L下降至0.6mol?L，下列各物質(zhì)的反應(yīng)速率中正確的是（）

A.v（A）=0.5mol?L-1?s-1

B.v（B）=0.3mol?L-1?s-1

C.v（C）=0.8mol?L-1?s-1

D.v（D）=1mol?L-1?s-1

2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為rm{N_{A}}下列說(shuō)法中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}甲基rm{(-CH_{3})}含有的電子數(shù)目為rm{9N_{A}}B.rm{28g}乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為rm{2N_{A}}C.rm{1mol}乙醛與足量新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為rm{N_{A}}D.rm{25隆忙}時(shí)，rm{1mol}己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為rm{6N_{A}}3、合金有許多特點(diǎn)，如Na-K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此推測(cè)：生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是（）A.純鐵B.生鐵C.碳D.無(wú)法確定4、分析右圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是A.2A+B═2C；△H＞OB.2C═2A+B；△H＜0C.△H＞OB．2C═2A+B；△H＜0C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0D.2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜05、rm{H7N9}型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達(dá)菲rm{(Tamiflu)}是治療該病毒的最佳藥物rm{.}以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對(duì)羥基苯甲酸rm{.}達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物B.rm{1mol}莽草酸與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，最多消耗rm{4molNaOH}C.對(duì)羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化D.利用rm{FeCl_{3}}溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

A.分子中含有四種官能團(tuán)B.rm{1mol}該有機(jī)物完全燃燒消耗rm{O_{2}}的物質(zhì)的量為rm{10mol}C.能發(fā)生加成、取代、消去、水解等反應(yīng)D.相同條件下，等量的該有機(jī)物分別與足量的rm{Na}和rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的量相同7、下列有關(guān)能級(jí)的能量高低排列正確的是()A.rm{1s=2s}B.rm{3d<4s}C.rm{3p>3s}D.rm{4p_{x}=3p_{y}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、下列說(shuō)法正確的是（）A.鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.H2O電子式為C.Mg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1D.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p69、下列物質(zhì)中一定不是天然高分子的是rm{(}rm{)}A.橡膠B.乙酸C.葡萄糖D.蛋白質(zhì)10、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有rm{(}rm{)}A.乙酸B.乙醇C.油脂D.氯化鈉11、rm{300隆忙}時(shí)，將氣體rm{X}和氣體rm{Y}各rm{0.16mol}充入rm{10L}恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{婁隴H<0}一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：。rm{t/min}rm{2}rm{4}rm{7}rm{9}rm{n(Y)/mol}rm{0.12}rm{0.11}rm{0.10}rm{0.10}下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)rm{v_{脛忙}(X)=2v_{脮媒}(Z)}可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡B.反應(yīng)前rm{2min}的平均速率rm{v(Z)=4.0隆脕10^{?3}mol隆隴L^{?1}隆隴min^{?1}}C.其他條件不變，再充入rm{v(Z)=4.0隆脕10^{?3}

mol隆隴L^{?1}隆隴min^{?1}}平衡時(shí)rm{0.1molZ}的體積分?jǐn)?shù)增大D.該反應(yīng)在rm{Z}時(shí)的平衡常數(shù)小于rm{350隆忙}rm{1.44}12、春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期青銅器的制作達(dá)到鼎盛，問(wèn)鼎、晉爵和爐火純青等詞匯的出現(xiàn)均與青銅器的發(fā)展息息相關(guān)rm{.}同時(shí)，冶鐵術(shù)也開(kāi)始發(fā)展，傳說(shuō)中的雌雄名劍“干將”和“莫邪”就是當(dāng)時(shí)的一對(duì)鑄劍夫婦用生鐵等鑄成，青銅鼎和雌雄雙劍均為rm{(}rm{)}A.合金B(yǎng).混合物C.化合物D.純凈物評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O；為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．

①稱取mg草酸晶體；配成100.0mL溶液．

②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol?L-1KMnO4溶液滴定．滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和____、____、____．

（2）在實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中，錐形瓶中____（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．

（3）在滴定過(guò)程中，目光應(yīng)注視____．

（4）若滴定時(shí)，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計(jì)算出草酸晶體x值為_(kāi)___．

（5）若讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，則所測(cè)x值____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．14、泡沫滅火器內(nèi)含有rm{NaHCO_{3}}濃溶液和濃的rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液，使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫噴出滅火，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____rm{(}用離子方程式表示rm{)}．15、電解原理具有廣泛應(yīng)用，如圖為用惰性電極電解CuSO4溶液，則X電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；電解反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____。16、rm{(1)}工業(yè)上可用rm{CO_{2}}來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇：rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}某溫度下向體積為rm{1L}的密閉容器中，充入rm{1molCO_{2}}和rm{3molH_{2}}反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得rm{CO_{2}}和rm{CH_{3}OH(g)}的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

rm{壟脵}反應(yīng)開(kāi)始至平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率rm{v(H_{2})=}_________rm{mol隆隴L^{?1}隆隴min^{?1}}rm{CO_{2}}的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=}__________。rm{壟脷}反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是_________rm{(}填字母rm{)}A.rm{CO_{2}}的含量保持不變r(jià)m{B.}容器中rm{CH_{3}OH}濃度與rm{CO_{2}}濃度相等C.rm{3V_{脮媒}(CH_{3}OH)=V_{脮媒}(H_{2})D.}容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變r(jià)m{3V_{脮媒}(CH_{3}OH)=V_{脮媒}(H_{2})

D.}高爐煉鐵是rm{(2)}氣體的重要用途之一，其反應(yīng)為：rm{FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH>0}rm{CO}rm{FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO_{2}(g)triangle

H>0}已知在rm{1100}時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)rm{1100}rm{{,!}^{?}}溫度升高，平衡移動(dòng)后達(dá)到新平衡，此時(shí)平衡常數(shù)值______rm{C}時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)rm{K=0.263}填“增大”“減小”“不變”rm{C}

rm{K=0.263}時(shí)測(cè)得高爐中，rm{壟脵}rm{(}則在這種情況下，該反rm{)}rm{壟脷1100?C}填“左”或“右”rm{c(CO_{2})=0.025mol隆隴L^{?1}}rm{c(CO)=0.1mol隆隴L^{?1}}在應(yīng)這一時(shí)刻向rm{_}容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，rm{_}隨反應(yīng)時(shí)間_____進(jìn)行rm{(}填“左”或“右”rm{)}變化如圖中曲線Ⅰ所示，若在rm{(}時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是______；當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為_(kāi)_____rm{)}

rm{壟脹}17、汽車尾氣rm{(}含有烴類、rm{CO}rm{SO_{2}}與rm{NO}等物質(zhì)rm{)}是城市的污染源rm{.}治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”rm{(}用鉑、鈀合金作催化劑rm{).}它的特點(diǎn)是使rm{CO}與rm{NO}反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化rm{.}請(qǐng)回答：

rm{(1)CO}與rm{NO}反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(2)}“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度；其原因是______．

rm{(3)}控制城市空氣污染源的方法可以有______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}開(kāi)發(fā)新能源rm{b.}使用電動(dòng)車rm{c.}植樹(shù)造林rm{d.}戴呼吸面具．評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共16分)18、位于短周期的四種元素A；B、C、D；它們的原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最?。瓸、D的最外層民子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．回答下列問(wèn)題：

（1）上述元素可以形成多種具有漂白性的物質(zhì)，請(qǐng)寫出任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式：______，______；

（2）C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式：______；

（3）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式：______；

（4）A、B組成的物質(zhì)E可形成甲、乙兩種微粒，它們均有10個(gè)電子．寫出E生成甲、乙的方程式：______．19、已知化合物rm{A}的分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}其有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

I.若rm{B}rm{E}為同種物質(zhì)rm{(1)}反應(yīng)的rm{壟脵}反應(yīng)類型為_(kāi)_______________________；rm{(2)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________，rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________；rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________________；rm{II.}若rm{B}rm{E}為同系物，且rm{B}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)rm{(4)C}的名稱為_(kāi)________________，反應(yīng)rm{壟脷}中rm{Cu}的作用是________________________；rm{(5)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________________。20、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：。元素元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)rm{T}rm{2p}軌道電子數(shù)比rm{S}軌道電子數(shù)多rm{1}個(gè)rm{X}rm{L}層中rm{p}能級(jí)電子數(shù)比rm{s}能級(jí)電子數(shù)多rm{2}個(gè)rm{Y}第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小rm{Z}rm{L}層有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子rm{(1)}寫出元素rm{X}的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____________________________________。寫出元素rm{Z}的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式：_________________．

rm{(2)}寫出元素rm{Y}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與rm{KOH}反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。

rm{(3)T}rm{Y}rm{Z}三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是____________rm{(}填元素符號(hào)，下同rm{)}元素rm{T}與氯化素相比，非金屬性較強(qiáng)的是____，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________rm{(}填字母rm{)}．

rm{a{.}}常溫下氯氣的顏色比rm{T}單質(zhì)的顏色深。

rm{b{.}T}的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來(lái)。

rm{c{.}}氯與rm{T}形成化合物中，氯元素呈正價(jià)rm{(4)T}rm{X}rm{Z}的的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________________。rm{(}填元素符號(hào)rm{)}21、某“化學(xué)雞尾酒”通過(guò)模擬臭蟲(chóng)散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲(chóng)，其中一種組分rm{T}可通過(guò)下列反應(yīng)路線合成rm{(}部分反應(yīng)條件略rm{)}rm{(1)A}的化學(xué)名稱是________，rm{A隆煤B}新生成的官能團(tuán)是________。rm{(2)D}的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為_(kāi)_______。rm{(3)D隆煤E}的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。rm{(4)L}可由rm{B}與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知rm{R_{1}CH_{2}Br+NaC隆脭CR_{2}隆煤R_{1}CH_{2}C隆脭CR_{2}+NaBr}則rm{M}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。rm{(5)}已知?jiǎng)trm{T}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A|D【分析】

B的物質(zhì)的量濃度2S內(nèi)由1.1mol?L下降至0.6mol?L，則v（B）==0.25mol/（L?s）；

A．v（A）=2v（B）=2×0.25mol/（L?s）=0.5mol/（L?s）；故A正確；

B．v（B）=0.25mol/（L?s）；故B錯(cuò)誤；

C．v（C）=3v（B）=3×0.25mol/（L?s）=0.75mol/（L?s）；故C錯(cuò)誤；

D．v（D）=4v（B）=4×0.25mol/（L?s）=1mol/（L?s）；故D正確；

故選AD．

【解析】【答案】根據(jù)v=計(jì)算v（B）；再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；v（C）、v（D）．

2、C【分析】解：rm{A}甲基不帶電荷，故rm{1mol}甲基中含rm{9N_{A}}個(gè)電子；故A正確；

B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為rm{CH_{2}}故rm{28g}乙烯和丙烯的混合物中含有的rm{CH2}的物質(zhì)的量為rm{2mol}則含rm{2N_{A}}個(gè)碳原子；故B正確；

C、rm{1mol}乙醛能消耗rm{2mol}新制的氫氧化銅，將氫氧化銅中的rm{+2}價(jià)的銅還原為rm{+1}價(jià)，故轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子即rm{2N_{A}}個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、rm{25隆忙}時(shí)，rm{1mol}己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成的氣態(tài)物質(zhì)只有二氧化碳，而rm{1mol}己烷完全燃燒能生成rm{6mol}二氧化碳，即rm{6N_{A}}個(gè)氣態(tài)分子；故D正確．

故選C．

A；甲基不帶電荷；

B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為rm{CH_{2}}

C、rm{1mol}乙醛能消耗rm{2mol}新制的氫氧化銅；

D、rm{25隆忙}時(shí)，rm{1mol}己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)；生成的氣態(tài)物質(zhì)只有二氧化碳．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}3、B【分析】【解析】【答案】B4、C【分析】試題分析：A、B、無(wú)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱，正確；D、錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化關(guān)系【解析】【答案】C5、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸和酚性質(zhì)的考查，注意芳香族化合物中含苯環(huán)，題目難度中等。

【解答】A.莽草酸不含苯環(huán)；則不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；

B.莽草酸中只有羧基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則rm{1mol}莽草酸與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，最多消耗rm{1mol}rm{NaOH}故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)羥基苯甲酸含有酚羥基，酚羥基易被氧化而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)羥基苯甲酸含有酚羥基，可用氯化鐵鑒別，故D正確。故選D。

【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴；醇的性質(zhì)考查，題目難度不大。

【解答】

A.分子中含有碳碳雙鍵；羥基和羧基三種官能團(tuán)；故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物的分子式為rm{C_{9}H_{13}O_{3}}rm{1mol}該有機(jī)物完全燃燒消耗rm{O_{2}}的物質(zhì)的量為rm{10.75mol}故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成，含有羧基；羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.只有羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)，rm{1mol}羧基與rm{1mol}碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生rm{1mol}二氧化碳，羧基、羥基都可與鈉反應(yīng)，rm{1mol}羧基和羥基分別與鈉反應(yīng)共產(chǎn)生rm{1mol}氫氣；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本題考查核外電子的排布，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意根據(jù)構(gòu)造原理把握能量大小的排布順序，為解答該題的關(guān)鍵之處。各能級(jí)能量高低順序?yàn)閞m{壟脵}相同rm{n}而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簉m{ns<np<nd<nf}rm{壟脷n}不同時(shí)的能量高低：rm{2s<3s<4s2p<3p<4p}rm{2s<3s<4s

2p<3p<4p}不同層不同能級(jí)rm{壟脹}以此解答該題。【解答】A.rm{ns<(n-2)f<(n-1)d<np}不同時(shí)的能量高低rm{n}故A錯(cuò)誤；B.不同層不同能級(jí)rm{1s<2s}則rm{ns<(n-2)f<(n-1)d<np}故B錯(cuò)誤；

C.同能層不同能級(jí)的能量rm{3d>4s}則rm{ns<np<nd<nf}故C正確；

D.能層越大能量越高，應(yīng)為rm{3p>3s}故D錯(cuò)誤。

故選C。rm{4px>3py}【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)8、B|D【分析】解：A．鉀原子核外電子數(shù)為19，有4個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯(cuò)誤；

B．水為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，則電子式為故B正確；

C．Mg原子的最外層有2個(gè)電子，不存在3p電子，則Mg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s2；故C錯(cuò)誤；

D．Ca的質(zhì)子數(shù)為20，Ca2+離子核外有18個(gè)電子，則Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6；故D正確；

故選BD．

A．K的原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為1；

B．水為共價(jià)化合物；結(jié)構(gòu)式為H-O-H；

C．Mg原子的最外層有2個(gè)電子；不存在3p電子；

D．Ca的質(zhì)子數(shù)為20，Ca2+離子核外有18個(gè)電子．

本題綜合考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布等，把握化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．【解析】【答案】BD9、rBC【分析】解：rm{A.}天然橡膠的成分是聚異戊二烯；是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸rm{(CH_{3}COOH)}相對(duì)分子質(zhì)量較??；不是高分子化合物，故B正確；

C.葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}對(duì)分子質(zhì)量較??；不是高分子化合物，故C正確；

D.蛋白質(zhì)為天然有機(jī)高分子化合物；故D錯(cuò)誤．

故選BC．

高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量特別大一般達(dá)rm{1}萬(wàn)以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元rm{.}有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物rm{(}如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等rm{)}和合成有機(jī)高分子化合物rm{(}如聚乙烯、聚氯乙烯等rm{)}它們的相對(duì)分子質(zhì)量可以從幾萬(wàn)直到幾百萬(wàn)或更大，但他們的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單，往往是由無(wú)數(shù)rm{(n)}結(jié)構(gòu)小單元以重復(fù)的方式排列而成的．

本題考查了高分子化合物，難度較小，清楚高分子化合物概念及常見(jiàn)的天然高分子化合物即可解答．【解析】rm{BC}10、rAD【分析】解：rm{A.}乙酸沒(méi)有自由移動(dòng)的離子；它的溶液能電離出乙酸根離子；氫離子導(dǎo)電，故它是電解質(zhì)，故A正確；

B.乙醇在水中存在乙醇分子；沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；難溶于水，不能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉溶于水或熔融能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子；所以能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確；

故選AD．

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ妑m{(}自身電離成陽(yáng)離子與陰離子rm{)}的化合物；例如酸；堿和鹽等；凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等．

本題較簡(jiǎn)單，主要考查電解質(zhì)的定義，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【解析】rm{AD}11、BD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念是解題的關(guān)鍵，注意影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素只有溫度。【解答】A.當(dāng)rm{v}rm{v}rm{{,!}_{脛忙}}rm{(X)=2v}rm{(X)=2v}不能說(shuō)明rm{{,!}_{脮媒}}不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B.rm{(Z)}不能內(nèi)rm{(Z)}物質(zhì)的量變化為rm{v_{脛忙}=2v_{脮媒}}故rm{v(Y)=dfrac{dfrac{0.04mol}{10L}}{2min}=0.002mol/(L?min)}速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故rm{2min}故B正確；

C.再通入rm{Y}等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，rm{0.16mol-0.12mol=0.04mol}的體積分?jǐn)?shù)不變；故C錯(cuò)誤；

D.rm{v(Y)=dfrac{

dfrac{0.04mol}{10L}}{2min}=0.002mol/(L?min)}由表中數(shù)據(jù)可知rm{v(Z)=2v(Y)=2隆脕0.002mol/(L?min)=0.004mol/(L?min)}時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)rm{0.2molZ}的物質(zhì)的量為rm{X}則：rm{300^{circ}C}rm{7min}

開(kāi)始rm{Y}rm{0.10mol}

變化rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}

平衡rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{(mol)}

由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計(jì)算，故化學(xué)平衡常數(shù)rm{k=dfrac{0.{12}^{2}}{0.1隆脕0.1}=1.44}當(dāng)溫度升高為rm{0.160.160}時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)小于rm{(mol)}，故D正確。故選BD。rm{0.060.060.12}【解析】rm{BD}12、rAB【分析】解：春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期青銅器的制作達(dá)到鼎盛；問(wèn)鼎；晉爵和爐火純青等詞匯的出現(xiàn)均與青銅器的發(fā)展息息相關(guān)，青銅鼎和雌雄雙劍是金屬形成的合金，物質(zhì)類別屬于混合物；

故選AB．

不同金屬或金屬與非金屬融合在一起形成具有特征性質(zhì)的混合物；青銅鼎和雌雄雙劍金屬形成的合金屬于混合物．

本題考查了合金的概念，青銅器的組成，注意知識(shí)的積累，題目難度不大．【解析】rm{AB}三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】

（1）實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液；所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有天平（含砝碼）；燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，故還需要100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒；

（2）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；

KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液；紫色不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)，不需要外加指示劑；

故答案為：酸；不需要；

（3）在滴定過(guò)程中；目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；

（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，故消耗KMnO4溶液體積（b-a）mL，n（KMnO4）

=cmol?L-1×（b-a）×10-3L=c×（b-a）×10-3mol，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4可知25.0mL草酸溶液中n（H2C2O4）=2.5×c×（b-a）×10-2mol，進(jìn)而計(jì)算100mL草酸溶液中n′（H2C2O4）=2.5×c×（b-a）×10-2mol×=c×（b-a）×10-2mol，草酸晶體中草酸的質(zhì)量為c×（b-a）×10-2mol×90g/mol=0.9c（b-a）g，由化學(xué)式可知：=解得x=-5，故答案為：-5；

（5）讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，a偏大，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，b偏小，故導(dǎo)致KMnO4溶液體積偏??；計(jì)算測(cè)定的草酸的質(zhì)量偏小，故x的值偏大，故答案為：偏大．

【解析】【答案】（1）實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液；所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有天平（含砝碼）；燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；

（2）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；

KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液；紫色不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)，不需要外加指示劑；

（3）在滴定過(guò)程中；目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化；

（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，故消耗KMnO4溶液體積（b-a）mL，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算25.0mL草酸溶液中n（H2C2O4），進(jìn)而計(jì)算100mL草酸溶液中n′（H2C2O4）；計(jì)算草酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算求X的值；

（5）讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，a偏大，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，b偏小，導(dǎo)致KMnO4溶液體積偏??；計(jì)算測(cè)定的草酸的質(zhì)量偏小．

14、略

【分析】解：rm{NaHCO_{3}}與rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，其反應(yīng)的離子方程式為：rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}

故答案為：rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉.}

rm{NaHCO_{3}}與rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁．

本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}15、4OH--4e-=2H2O+O2↑2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+【分析】解：與原電池正極相連的為電解池的陽(yáng)極，反之為陰極，用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根放電生成氧氣，則X上電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，與原電池正極相連的為電解池的陰極，陰極Y上銅離子放電，電極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-=2Cu，電解反應(yīng)離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。

與原電池正極相連的為電解池的陽(yáng)極，反之為陰極，用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42-、OH-，OH-離子的放電能力大于SO42-離子的放電能力，所以O(shè)H-離子放電生成氧氣。

本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度不大。【解析】4OH--4e-=2H2O+O2↑2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+16、（1）①0.22575%②AD

（2）①增大②右③加入催化劑2【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的判斷和有關(guān)計(jì)算，涉及到了平衡常數(shù)的和應(yīng)用，對(duì)圖像的正確分析與對(duì)化學(xué)平衡判斷依據(jù)的理解是解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用的能力考查?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}根據(jù)圖示可知，rm{10}rm{min}，rm{10}rm{min}，rm{10}rm{min}達(dá)到平衡狀態(tài)，rm{10}rm{min}甲醇濃度為，rm{10}rm{min}，rm{10}rm{10}rm{min}rm{min}，由反應(yīng)，，，，rm{0.75}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}，rm{0.75}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}，rm{0.75}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}，rm{0.75}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}，rm{0.75}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}，rm{0.75}rm{0.75}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{/}rm{/}rm{L}rm{L}，rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{C}可知rm{O}rm{2}消耗氫氣的濃度為：rm{O}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{+}rm{+}rm{3}rm{3}氫氣平均反應(yīng)速率為：rm{dfrac{2.25mol/L}{10min}}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}，rm{)}rm{)}rm{?}rm{?}rm{C}rm{C}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{3}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{+}rm{+}rm{H}rm{2}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}初rm{2}rm{O}rm{O}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}變r(jià)m{)}rm{)}，，，，，平rm{0.75}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{隆脕}rm{3}rm{=}rm{2.25}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}，rm{0.75}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{隆脕}rm{3}rm{=}rm{2.25}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}，rm{0.75}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{隆脕}rm{3}rm{=}rm{2.25}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}，rm{0.75}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{隆脕}rm{3}rm{=}rm{2.25}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}，rm{0.75}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{隆脕}rm{3}rm{=}rm{2.25}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}，所以rm{0.75}rm{0.75}rm{m}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.75mol/L}{1mol/L}}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{/}rm{/}rm{L}rm{dfrac{0.75隆脕0.75}{0.25隆脕0.{75}^{3}}}rm{L}rm{隆脕}rm{隆脕}，故答案為：rm{3}rm{3}rm{=}rm{=}rm{2.25}；rm{2.25}的含量保持不變，各組分的物質(zhì)的量，總物質(zhì)的量不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

rm{m}rm{m}rm{o}濃度與rm{o}濃度相等，是一個(gè)比較特殊的情況，此時(shí)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

rm{l}rm{l}rm{/}rm{/}rm{L}rm{L}，rm{dfrac{2.25mol/L}{10min}

}rm{=}rm{0.225}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{(}rm{L}rm{?}rm{min}rm{)}rm{dfrac{2.25mol/L}{10min}

}rm{=}rm{0.225}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{(}rm{L}rm{?}rm{min}rm{)}都是指正反應(yīng)方向，不能判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

rm{dfrac{2.25mol/L}{10min}

}rm{=}rm{0.225}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{(}rm{L}rm{?}rm{min}rm{)}rm{dfrac{2.25mol/L}{10min}

}rm{=}rm{0.225}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{(}rm{L}rm{?}rm{min}rm{)}rm{=dfrac{;m{;}_{脳脺}}{n{;}_{脳脺}}}，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)不同，即反應(yīng)前后氣體rm{dfrac{2.25mol/L}{10min}

}rm{=}rm{0.225}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{(}rm{L}rm{?}rm{min}rm{)}不同，所以當(dāng)rm{dfrac{2.25mol/L}{10min}

}不變時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；rm{dfrac{2.25mol/L}{10min}

}rm{=}rm{=}反應(yīng)吸熱rm{0.225}升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)rm{0.225}則高爐內(nèi)rm{m}rm{m}rm{o}和rm{o}rm{l}體積比值增大，平衡常數(shù)rm{l}值增大，故答案為：增大；rm{/}rm{/}rm{(}rm{L}rm{?}rm{min}rm{)}時(shí)測(cè)得高爐中rm{(}rm{(}rm{L}rm{L}rm{?}rm{?}rm{min}rm{min}rm{)}rm{)}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{3}rm{H}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{C}rm{H}rm{3}rm{O}rm{H}rm{(}rm{g}rm{)}rm{C}rm{C}rm{O}rm{2}rm{O}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}在這種情況下rm{2}濃度商rm{(}rm{(}rm{g}rm{dfrac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}}rm{g}rm{dfrac{0.025mol/L}{0.1mol/L}}rm{)}rm{)}rm{+}rm{+}rm{3}所以此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)向著正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：右；rm{3}根據(jù)圖象分析rm{H}rm{2}曲線Ⅰ變化為曲線Ⅱ縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間rm{H}最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)rm{H}體積可變，由于該容器是恒壓容器rm{H}說(shuō)明改變的是加入了催化劑rm{2}當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)一氧化碳物質(zhì)的量濃度增大rm{2}該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)rm{2}曲線Ⅰ：體積為rm{(}rm{(}rm{g}一氧化碳濃度為rm{g}rm{)}rm{)}rm{?}rm{?}rm{C}改變條件后為曲線Ⅱrm{C}一氧化碳濃度為rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}則體積壓縮體積為rm{3}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{+}rm{H}rm{2}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}，rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}，故需將容器的體積快速壓縮至rm{O}rm{O}，故答案為：加入催化劑；rm{(}。rm{(}【解析】rm{(1)壟脵0.225}rm{75%}rm{dfrac{16}{3}}rm{壟脷AD}rm{(2)壟脵}增大rm{壟脷}右rm{壟脹}加入催化劑rm{2}17、略

【分析】解：rm{(1)}可知催化轉(zhuǎn)化器的作用是讓rm{CO}與rm{NO}反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體，治理的目的是除去污染氣體生成無(wú)毒的氣體，依據(jù)元素守恒可得產(chǎn)物為rm{CO_{2}}和rm{N_{2}}故化學(xué)方程式為：rm{2CO+2NOdfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2CO_{2}+N_{2}}

故答案為：rm{2CO+2NOdfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2CO_{2}+N_{2}}

rm{2CO+2NOdfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2CO_{2}+N_{2}}由于“催化轉(zhuǎn)化器”促進(jìn)了rm{2CO+2NOdfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2CO_{2}+N_{2}}的轉(zhuǎn)化，生成的rm{(2)}增多，rm{SO_{2}}提高了空氣的酸度；

故答案為：rm{SO_{3}}轉(zhuǎn)化為rm{SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}}產(chǎn)生了硫酸酸霧；

rm{SO_{2}}開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能等對(duì)環(huán)境是無(wú)污染的，減少化石燃料得使用，故rm{SO_{3}}正確；

rm{(3)a.}使用電動(dòng)車，減少了化石燃料的使用，對(duì)環(huán)境是無(wú)污染的，故rm{a}正確；

rm{b.}植樹(shù)造林可以凈化空氣，保護(hù)環(huán)境，但不能從源頭上控制污染，故rm錯(cuò)誤；

rm{c.}戴呼吸面具，呼吸面具是在空氣中有極度危險(xiǎn)的病菌或污染物是佩戴的，平時(shí)的生活中是不宜戴的，故rm{c}錯(cuò)誤。

故答案為：rm{d.}．

rmdvgh3d4汽車排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，能使rm{ab}與rm{(1)}反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及rm{CO}的氧化，rm{NO}與rm{SO_{2}}反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)毒；所以生成二的氣體是二氧化碳和氮?dú)猓?/p>

rm{CO}由rm{NO}可催化氧化為rm{(2)}rm{SO_{2}}在空氣中能形成rm{SO_{3}}這也就是“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)；

rm{SO_{3}}從新能源的來(lái)源和產(chǎn)物考慮；

rm{H2SO_{4}}從電動(dòng)車使用的是電能考慮；

rm{(3)a}從植樹(shù)造林的作用和原理考慮；

rm從呼吸面具的作用和實(shí)用性考慮．

本題考察了學(xué)生的自學(xué)能力，也考察了學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，同時(shí)寓問(wèn)題解決的過(guò)程中滲透了關(guān)心和愛(ài)護(hù)環(huán)境的思想教育．rm{c}【解析】rm{2CO+2NOdfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2CO_{2}+N_{2}}rm{2CO+2NOdfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2CO_{2}+N_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{SO_{2}}產(chǎn)生了硫酸酸霧；rm{SO_{3}}rm{abc}四、推斷題(共4題，共16分)18、略

【分析】解：（1）根據(jù)以上分析，A、B、C、D分別為H、O、Na、S，則可以形成SO2、H2O2、Na2O2、O3具有漂白性的物質(zhì)，故答案為：SO2、H2O2、Na2O2、O3中任意2個(gè)；

（2）C、D分別為Na、S，則C與D形成D的最低價(jià)化合物Na2S的電子式為：故答案為：

（3）C為Na，則C與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；

（4）A、B分別為H、O，則A、B組成的物質(zhì)E為H2O，H2O發(fā)生電離可形成H3O+和OH?兩種微粒，它們均有10個(gè)電子，則由E生成甲、乙的方程式為：2H2O?H3O++OH?；顧答案為：2H2O?H3O++OH?．

短周期元素A；B、C、D原子序數(shù)依次增大；A在周期表中原子半徑最小，則A為H元素；A、C位于同一主族，故C為Na；B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，所以B、D的原子序數(shù)之和為24，又B、D的最外層電子數(shù)相等，所以B是O元素，D為S元素，據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電子式的書寫、方程式的書寫，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】SO2；H2O2；2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；2H2O?H3O++OH?19、（1）水解反應(yīng)或取代反應(yīng)。

（2）CH3COOCH2CH3CH3CHO

（3）

（4）1-丙醇催化劑

（5）HCOOCH2CH2CH3+H2OHCOOH+HOCH2CH2CH3

【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的推斷；明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】化合物rm{A}的分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}在稀硫酸作用下生成rm{B}和rm{C}rm{D}與新制的氫氧化銅反應(yīng)，則rm{D}為醛，rm{C}為醇，則rm{A}水解生成酸和醇，所以rm{B}是酸，I.若rm{B}rm{E}為同種物質(zhì)，rm{B}為同種物質(zhì)，且rm{E}和rm{B}中碳原子個(gè)數(shù)相同，所以rm{C}是乙酸，rm{B}是乙醇，rm{C}是乙酸乙酯，rm{A}是乙醛，rm{D}反應(yīng)rm{(1)}為水解反應(yīng)；故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；

rm{壟脵}是乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{(2)A}是乙醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3,}D}故答案為：rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

rm{CH_{3}CHO}反應(yīng)rm{(3)}為乙醛與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)，方程式為rm{C{H}_{3}CHO+2Cu{left(OHright)}_{2}xrightarrow[]{?}C{H}_{3}COOH+C{u}_{2}O+2{H}_{2}O}故答案為：rm{C{H}_{3}CHO+2Cu{left(OHright)}_{2}xrightarrow[]{?}C{H}_{3}COOH+C{u}_{2}O+2{H}_{2}O}rm{壟脹}若rm{C{H}_{3}CHO+2Cu{left(OHright)}_{2}

xrightarrow[]{?}C{H}_{3}COOH+C{u}_{2}O+2{H}_{2}O}rm{C{H}_{3}CHO+2Cu{left(OHright)}_{2}

xrightarrow[]{?}C{H}_{3}COOH+C{u}_{2}O+2{H}_{2}O}為同系物，且rm{II.}若rm{B}rm{E}為同系物，且rm{B}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{B}為rm{HCOOH}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{II.}為rm{B}則rm{E}為rm{B}丙醇。

rm{B}為rm{HCOOH}丙醇，反應(yīng)rm{C}中rm{1-}作催化劑，故答案為：rm{(4)C}丙醇；催化劑；rm{1-}rm{壟脷}的化學(xué)反應(yīng)方程式為rm{HCOOCH_{2}CH_{2}CH_{3}+H_{2}Ounderset{稀{H}_{2}S{O}_{4}}{overset{?}{?}}HCOOH+HOCH_{2}CH_{2}CH_{3}}

rm{Cu}rm{HCOOCH_{2}CH_{2}CH_{3}+H_{2}Ounderset{脧隆{H}_{2}S{O}_{4}}{overset{?}{?}}HCOOH+HOCH_{2}CH_{2}CH_{3隆攏}}

rm{1-}【解析】rm{(1)}水解反應(yīng)或取代反應(yīng)。

rm{(2)CH_{3}COOCH_{2}CH_{3;;;;}CH_{3}CHO}

rm{(2)

CH_{3}COOCH_{2}CH_{3;;;;}CH_{3}CHO}rm{C{H}_{3}CHO+2Cu{left(OHright)}_{2}xrightarrow[]{?}C{H}_{3}COOH+C{u}_{2}O+2{H}_{2}O}rm{(3)}丙醇催化劑rm{(5)HCOOCH_{2}CH_{2}CH_{3}+H_{2}Ounderset{稀{H}_{2}S{O}_{4}}{overset{?}{?}}HCOOH+HOCH_{2}CH_{2}CH_{3}}

rm{C{H}_{3}CHO+2Cu{left(OHright)}_{2}

xrightarrow[]{?}C{H}_{3}COOH+C{u}_{2}O+2{H}_{2}O}20、（1）

（2）KOH+Al(OH)3))33=KAlO2OO2

（3）AlFc

（4）F＞N＞O2【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。

rm{T}元素的rm{2p}軌道能級(jí)電子數(shù)比rm{s}能級(jí)電子數(shù)多rm{1}個(gè)，rm{1s}rm{2s}能級(jí)電子數(shù)為rm{2隆脕2=4}則rm{2p}軌道的電子數(shù)為rm{4+1=5}故rm{T}為rm{F}元素；rm{X}的rm{L}層rm{p}能級(jí)電子數(shù)比rm{s}電子數(shù)多rm{2}個(gè)，核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}為rm{O}元素；rm{Y}是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小元素，則rm{Y}為rm{Al}元素；rm{Z}的rm{L}層有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子，即rm{2p}軌道上有rm{3}個(gè)電子，其電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}則rm{Z}為rm{N}元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹縭m{T}元素的rm{2p}軌道能級(jí)電子數(shù)比rm{s}能級(jí)電子數(shù)多rm{1}個(gè)，rm{1s}rm{2s}能級(jí)電子數(shù)為rm{2隆脕2=4}則rm{2p}軌道的電子數(shù)為rm{4+1=5}故rm{T}為rm{F}元素；rm{X}的rm{L}層rm{p}能級(jí)電子數(shù)比rm{s}電子數(shù)多rm{2}個(gè)，核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}為rm{O}元素；rm{Y}是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小元素，則rm{Y}為rm{Al}元素；rm{Z}的rm{L}層有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子，即rm{2p}軌道上有rm{3}個(gè)電子，其電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}則rm{Z}為rm{N}元素，rm{(1)}元素rm{X}為rm{X}rm{X}氧離子的核電荷數(shù)為rm{X}核外電子總數(shù)為rm{X}其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：rm{X}元素rm{O}，為rm{O}，rm{O}，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣rm{O}，氨氣為共價(jià)化合物rm{O}，氨氣中存在rm{O}個(gè)氮?dú)滏Irm{O}氮原子最外層達(dá)到，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)rm{8}其電子式為故答案為：rm{8}元素rm{8}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁rm{8}氫氧化鋁與rm{8}rm{8}rm{8}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}；；；；；rm{Z}rm{Z}rm{Z}rm{Z}rm{Z}rm{Z}rm{N}，rm{N}，rm{N}，rm{N}，，故答案為：rm{N}，rm{N}rm{N}，，，，，，，，，，，rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}，，，，；，rm{8}、rm{8}、rm{8}三種元素分別為rm{8}rm{8}rm{8}、，元素，其中，，為金屬，其它兩種為非金屬，所以，、，、rm{(2)}三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是rm{Y}rm{Y}；元素rm{Y}與氯化素相比，非金屬性較強(qiáng)的是rm{Y}；rm{Y}rm{Y}常溫下氯氣的顏色比，的顏色深，根據(jù)單質(zhì)顏色無(wú)法判斷，，，的非金屬性，故，錯(cuò)誤；rm{K}rm{O}rm{H}rm{K}rm{O}rm{H}rm{K}rm{O}rm{H}的單質(zhì)為氟氣，氟氣通入氯化