2024年浙教版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.氫氣的燃燒熱為△H=－285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)△H=＋285.5kJ·mol－1B.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)△H=－95.6kJ·mol－lC.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－lD.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molNH3分解吸收的熱量一定一樣多2、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖（E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C.加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變D.三種物質(zhì)所含能量由高到低依次為：C3、在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化為Cr2O72-的機(jī)理如下：

S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢。

2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快。

下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)速率與Ag+的濃度有關(guān)B.Ag2+也是該反應(yīng)的催化劑C.Ag+能降低該反應(yīng)的活化能和焓變D.v(Cr3+)=K(S2O82-)4、一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)H＞0。起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)容器溫度(℃)A(g)B(g)C(g)達(dá)到平衡所需時(shí)間(s)ⅠT10.200.100.10t1ⅡT20.40t2ⅢT30.200.150.15t3

下列說法正確的是A.達(dá)到平衡的時(shí)間：t3＞t1B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器IC.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(A)＝(0.10/t1)mol/(L·s)D.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.055、在2L的密閉容器中充入2molX(g)和1molY（g）,發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A.升高溫度.平衡常數(shù)增大B.W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大D.平衡時(shí)充入3molZ,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大6、已知在水中的電離方程式為：某溫度下，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，正確的是A.該溶液中濃度為B.由水電離出來的的濃度是C.加入的的物質(zhì)的量為D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性7、下列溶液一定呈酸性的是（）A.pH＜7的溶液B.能與金屬反應(yīng)生成氫氣的溶液C.滴加酚酞仍為無色的溶液D.c(H+)＞c(OH-)的溶液8、在25°C時(shí)，向amL0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說法不正確的是（）

A.25°C時(shí)，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10-4B.M點(diǎn)溶液中存在：2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)C.圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同D.a=10.809、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.制備無水氯化鐵B.配制一定濃度的硫酸溶液C.制取少量NH3D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、臭氧是理想的脫硝試劑，其反應(yīng)為：反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，只改變下圖中的條件，正確的是A.B.C.D.11、0.1molCO2與0.3molC在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)。平衡時(shí)，體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。已知：用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=；氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是。

A.650℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B.800℃達(dá)平衡時(shí)，若充入氣體He，v正<v逆C.T℃達(dá)平衡時(shí)，若充入等體積的CO2和CO時(shí)，v正>v逆D.925℃時(shí)，用平衡氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=23.04P總12、室溫時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4+）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.W點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH-）B.pH=8時(shí)溶液中：c（C1-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）C.室溫時(shí)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)的值為10-9.25D.pH=10溶液中：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）13、常溫下，某濃度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則測(cè)得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.pH=3時(shí)溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA-)B.常溫下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30C.NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)D.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，先增大后減小14、25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)15、人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），它維持血液的pH穩(wěn)定。已知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-6.1，正常血液中[HCO3-]:[H2CO3]≈20:1，則關(guān)于血液緩沖體系的判斷正確的是A.正常人血液的pH約為7.4B.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)只有HCO3-+OH-→CO32-+H2OC.血液中存在[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]=[H+]+[H2CO3]D.正常人血液內(nèi)不會(huì)存在以HCO3-/CO32-為主的緩沖體系16、下列敘述中一定正確的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為10-13mol/LB.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)17、已知，0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，則下列說法（關(guān)系式）正確的是A.c(A2-)>c(H2A)B.HA-的水解抑制了HA-的電離C.HA-的水解和電離相互促進(jìn)D.c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)家的不斷關(guān)注，下列為制取Cu2O的三種方法：

。方法Ⅰ

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法，原理為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是_________________________。

（2）方法Ⅱ利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為______________________________；電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解，通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為________mol。(離子交換膜只允許OH－通過)

（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。生成1molN2時(shí)，生成Cu2O的物質(zhì)的量為________________。

（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________________。19、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。20、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。

②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來。

c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)(20~50MPa)

(2)對(duì)反應(yīng)在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法21、甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：在一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中充入和后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為________。

上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是填序號(hào)________。

①

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

③的濃度都不再發(fā)生變化。

下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入和向B容器中充入和兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為容器B中的轉(zhuǎn)化率為_______，A、B兩容器中的體積百分含量的大小關(guān)系為B______填“”“”或“”

②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響

工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器乙丙丙反應(yīng)物投入量平衡數(shù)據(jù)的濃度反應(yīng)的能量變化的絕對(duì)值abcc體系壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

下列說法正確的是__________。

22、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。23、有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH⑥NaHCO3

(1)25℃時(shí)，用離子方程式表示0.1mol·L-1②溶液的酸堿性原因：__________；

(2)常溫下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含離子和分子)的種類是否相同：_______(填“相同”或“不相同”)；

(3)將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)；

(4)常溫下0.1mol/L⑤溶液加水稀釋至中性的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_______。

A．c(H+)B．c(OH-)C．D．c(H+)·c(OH-)24、某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-；它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法；該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯________色。

（2）寫出第③步的離子反應(yīng)方程式：__________。

（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（5）寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)__________________________

（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應(yīng)式為____________。25、(1)依據(jù)反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

①電極X的材料是________；Y溶液可以是________溶液。

②電池放電過程中，盛有飽和瓊脂溶膠的鹽橋中，向溶液擴(kuò)散的離子是________（填離子符號(hào)）。

(2)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕；可以采用電化學(xué)手段進(jìn)行防護(hù)。

①寫出鋼鐵在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：_________。

②為了減緩水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率；可以采用下圖所示的方案：

其中連接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________（填寫字母序號(hào)）。

a.銅b.鈉c.鋅d.石墨。

(3)電解原理在工業(yè)上有著廣泛的用途；如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和溶液，則電解的總反應(yīng)式為________________。

②當(dāng)電路中流通電子時(shí)，整個(gè)裝置共放出氣體________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。26、1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)27、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共5分)28、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)；2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x值等于________________

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________

(3)A的轉(zhuǎn)化率為_________________

(4)生成D的反應(yīng)速率為_________________

(5)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)△H=＋571kJ·mol－1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.11.2g鐵粉即0.2mol；9.6g硫粉即0.3mol，鐵粉可完全反應(yīng)，當(dāng)0.2mol鐵粉完全反應(yīng)生成硫化亞鐵時(shí)，放出19.12kJ熱量，則1mol鐵粉完全反應(yīng)放出95.6kJ熱量，B項(xiàng)正確；

C.合成氨是可逆反應(yīng)，0.5mol(g)不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；但ΔH描述的是完全反應(yīng)的熱效應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1mol(g)和3mol(g)反應(yīng)與2mol分解的轉(zhuǎn)化率不同；放出的熱量不一樣多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.整個(gè)反應(yīng)中△H=E1-E2+E3-E4；故B正確；

C.加入催化劑；只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，也不影響反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的總能量越低；越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故D錯(cuò)誤；

綜上所述；本題正確答案：B。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)物的能量大于生成物能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，結(jié)合能量的高低解答該題；催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變以及產(chǎn)率。3、A【分析】【詳解】

A．Ag+濃度越大，反應(yīng)速率越大，A正確；B．Ag2+為中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯(cuò)誤；C．Ag+能降低該反應(yīng)的活化能，但不改變焓變，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)總方程式為3S2O82-+2Cr3++7H2O=2SO42-++14H++Cr2O72-，反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D錯(cuò)誤，答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．I與III相比，起始量相同，III中反應(yīng)正向進(jìn)行程度大，可知T3＞T1，升高溫度反應(yīng)速率加快，則達(dá)到平衡的時(shí)間：t3＜t1；故A錯(cuò)誤；

B．I與II的溫度不同；起始量不同；溫度、壓強(qiáng)均影響平衡移動(dòng)，且溫度未知，不能比較A的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（A）==mol/(L·s)；故C錯(cuò)誤；

D．T1時(shí)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知；

A（g）B（g）+C（g）

開始/mol0.200

轉(zhuǎn)化/mol0.10.10.1

平衡/mol0.10.10.1

濃度/mol/L0.050.050.05

T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=mol·L－1=0.05mol·L－1；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表中數(shù)據(jù)、平衡三段法、K及速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，D為易錯(cuò)點(diǎn)，平衡常數(shù)要用平衡濃度計(jì)算，不能用物質(zhì)的量計(jì)算。5、C【分析】【詳解】

Q點(diǎn)之前；升高溫度，X的含量減小，Q點(diǎn)之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A．Q點(diǎn)后升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；

B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則M點(diǎn)Y的反應(yīng)速率大，故B錯(cuò)誤；

C．曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故C正確；

D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選：C。6、A【分析】【詳解】

A.向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，則溶液中的氫離子主要由硫酸氫鈉電離出的氫離子提供，故硫酸氫鈉電離出的氫離子濃度為根據(jù)故A正確；

B.蒸餾水的則該溫度下的溶液的pH為2，則溶液中氫離子濃度是則溶液中的濃度就是則由水電離出來的的濃度是故B錯(cuò)誤；

C.由于不知道溶液的體積；故不能計(jì)算出硫酸氫鈉的濃度，故C錯(cuò)誤；

D.蒸餾水的則該溫度下的則pH為12的NaOH溶液的濃度為則等體積混合后溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

水的離子積常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度改變，離子積常數(shù)改變是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。7、D【分析】【詳解】

A．溫度升高時(shí)，水的電離程度增大，電離產(chǎn)生的c(H+)增大，pH減小，所以pH<7的溶液不一定呈酸性；可能呈中性，A不正確；

B．氫氧化鈉溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；所以能與金屬反應(yīng)生成氫氣的溶液不一定呈酸性，B不正確；

C．酚酞在pH>8時(shí)才顯紅色；所以滴加酚酞仍為無色的溶液不一定呈酸性，C不正確；

D．c(H+)＞c(OH-)的溶液一定呈酸性；D正確；

故選D。8、B【分析】【分析】

已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，二式聯(lián)立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2；亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.HNO2電離常數(shù)K=未滴加氫氧化鈉時(shí)0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85，即溶液中c（OH-）=10-11.85mol/L，則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c（H+）=10-2.15mol/L，溶液中存在電離平衡HNO2?H++NO2，溶液中氫離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以K=故A正確；

B.根據(jù)分析可知a=10.80mL，所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNO2，存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na+)，二式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-)；故B錯(cuò)誤；

C.M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中均含有：H+、OH-、NO2-、Na+；故C正確；

D.已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，二式聯(lián)立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2；亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，故D正確；

故答案為B。9、C【分析】分析：A；根據(jù)鐵離子水解分析；

B；濃硫酸需要在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移；

C；根據(jù)一水合氨中存在平衡結(jié)合氧化鈣的性質(zhì)解答；

D；難分解的應(yīng)該放在大試管中。

詳解：A；氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫；水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，所以直接加熱不能得到氯化鐵晶體，A錯(cuò)誤；

B；濃硫酸溶于水放熱；需要首先在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯(cuò)誤；

C、濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解；可以利用該裝置制備少量氨氣，C正確；

D；碳酸氫鈉受熱易分解；要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，需要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，D錯(cuò)誤。答案選C。

點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鹽類水解的特點(diǎn)以及生成的氯化氫的易揮發(fā)性，與之類似的還有氯化鋁等。但需要注意的是硫酸鐵、硫酸鋁不符合，因?yàn)槎唠m然均水解，但生成的硫酸難揮發(fā)，最終仍然得到硫酸鐵和硫酸鋁。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【詳解】

A．由圖像可知，增大壓強(qiáng)，(正)>(逆)；平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，A正確；

B．由圖像可知；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，而該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．由圖像可知，升高溫度，K增大，說明平衡正向移動(dòng)，但該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C錯(cuò)誤；

D．由圖像可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度增大，D正確；

故答案為：AD。11、AD【分析】【詳解】

A.由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有C(s)+CO2(g)?2CO(g)

開始(mol)10

轉(zhuǎn)化(mol)x2x

平衡(mol)1?x2x

所以2x1?x+2x×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.251×100%=25%；故A正確；

B.800℃達(dá)平衡時(shí)，若充入氣體He，總壓增大，分壓不變，平衡不變，v正=v逆；故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO平衡不移動(dòng)，v正=v逆；故C錯(cuò)誤；

D.925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%，KP==23.04P總；故D正確；

答案選AD。12、BD【分析】【分析】

隨pH增加，銨根的水解和一水合氨的電離均受到抑制，所以c(NH4+)下降，c(NH3?H2O)上升，所以a代表一水合氨濃度，b代表銨根濃度。

【詳解】

A．W點(diǎn)溶液pH＞7，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B．任何電解質(zhì)水溶液中都存在電荷守恒，所以pH=8時(shí)存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，故B正確；

C．W點(diǎn)c(NH3?H2O)=c(NH4+)，室溫時(shí)NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K==c(OH-)=10-4.75，故C錯(cuò)誤；

D．pH=10的溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)圖知，c(NH3?H2O)＞c(NH4+)，所以存在c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；

故選：BD。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于各離子濃度或者各離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH值的關(guān)系曲線圖，可以利用各曲線的交點(diǎn)求解電離或水解平衡常數(shù)。13、AD【分析】【分析】

pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，溶液中存在H2A分子，說明H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：Ⅰ曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，Ⅱ曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，Ⅲ曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，以此解答該題。

【詳解】

A．由圖象可知，pH=3時(shí)溶液中pc(A2-)＞pc(H2A)＞pc(HA-)，pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，故離子的濃度大小關(guān)系為：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，故A錯(cuò)誤；B．H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，Ka1=Ka2=圖象上的a點(diǎn)可知，當(dāng)pH=0.80時(shí)，pc(H2A)=pc(HA-)=0.70，c(H+)=10-0.80，c(H2A)=c(HA-)=10-0.70，Ka1=10-0.80，由c點(diǎn)可知，當(dāng)pH=5.30時(shí)，pc(A2-)=pc(HA-)=0.70，c(H+)=10-5.30，c(A2-)=c(HA-)=10-0.70，Ka2=10-5.30，故B正確；C．根據(jù)電離平衡可知，HA-?H++A2-，Ka2==10-5.30，根據(jù)水解平衡可知，HA-+H2O=H2A+OH-，Kh=Ka2＞Kh，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故C正確；D．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，Ka1=c(HA-)先增大，后減小，由于溫度不變，Ka1不變，則先減小后增大，故D錯(cuò)誤；答案選AD。

【點(diǎn)睛】

判斷出每條曲線代表哪種離子的濃度變化是解本題的關(guān)鍵。14、CD【分析】【詳解】

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合所得溶液的溶質(zhì)可以認(rèn)為等物質(zhì)的量的NaCl和CH3COOH，所以c(Na+)＝c(Cl－)，而醋酸為弱酸，難電離，所以c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)；故A正確；

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后溶液顯酸性，所以HX的電離程度大于X－的水解程度，所以c(X－)＞c(HX)，而根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(X－)+c(HX)，所以c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)；故B正確；

C．0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(C)，所以2c(Na+)＝3c()＋3c()＋3c(H2CO3)；故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol?L-1Na2C2O4溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，由電荷守恒可知2c()＋c()＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)；故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。15、AD【分析】【詳解】

A.正常血液中[HCO3-]:[H2CO3]≈20:1，H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-6.1，則所以正常人血液的pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-8.1)≈7.4；故A正確；

B.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，HCO3-、H2CO3都與堿反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系；違背了電荷守恒，故C錯(cuò)誤；

D.HCO3-、CO32-均水解顯堿性，且CO32-的水解程度大于HCO3-，所以正常人血液內(nèi)不會(huì)存在以HCO3-/CO32-為主的緩沖體系；故D正確；

選AD。16、BD【分析】【詳解】

A.醋酸是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，所以醋酸電離產(chǎn)生的H+濃度小于0.1mol/L，但溶液溫度不確定，因此不能確定水電離出的c(H+)濃度大小；A錯(cuò)誤；

B.pH=2的醋酸溶液，c(H+)=0.01mol/L，pH=1的CH3COOH溶液，c(H+)=0.1mol/L，故兩種溶液中c(H+)之比為=0.01mol/L0.1mol/L=1︰10；B正確；

C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液，根據(jù)電荷守恒，溶液中不可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)；C錯(cuò)誤；

D.在1.0mol/LNa2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。17、AC【分析】【分析】

0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，則表明溶液顯酸性，HA-以電離為主；水解是次要的。

【詳解】

A．HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，以電離為主，所以c(A2-)>c(H2A)；A正確；

B．HA-以電離為主，電離產(chǎn)物不會(huì)抑制HA-的水解；B不正確；

C．HA-水解生成的OH-與電離生成的H+能反應(yīng)生成H2O；從而相互促進(jìn)，C正確；

D．依據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)；D不正確；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是C還原CuO生成的Cu2O可能被C繼續(xù)還原為Cu，反應(yīng)不易受控制。（2）陽(yáng)極Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。電池陰極的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極生成的氣體為H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的物質(zhì)的量為0.005mol，所以通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為0.01mol。(3)方法Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O＋6H2O+N2↑，由化學(xué)方程式可知，生成1molN2時(shí)，同時(shí)生成Cu2O的物質(zhì)的量為2mol。(4)燃料負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為N2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑?！窘馕觥糠磻?yīng)不易控制，Cu2O可能被C繼續(xù)還原為Cu2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O0.012molN2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減小；減?。徊蛔?。【解析】吸熱低減小減小不變20、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)以及平衡正向移動(dòng)平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；

b．平衡時(shí)不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說明到達(dá)平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積減??；若壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng)；升溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯(cuò)誤；

b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，將氨及時(shí)液化分離，利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，用勒夏特列原理無法解釋，故c錯(cuò)誤；

d．采用較高壓強(qiáng)(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓至20～50MPa，有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以速率：C>A；故a錯(cuò)誤；

b．B和C的體積分?jǐn)?shù)相等，所以B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，故b錯(cuò)誤；

c．A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C點(diǎn)壓強(qiáng)更高，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C；故c錯(cuò)誤；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d。【解析】<cbdd21、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)反應(yīng)的甲醇物質(zhì)的量為x，可列三段式：20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，4+2x=1.2×4，x=0.4mol，

(2)①是反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，不能說反應(yīng)達(dá)到平衡，故①不符合；

②反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，反應(yīng)過程中密度不變，混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②不符合；

③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③符合；

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化是平衡標(biāo)志，故④符合；

故答案為：③④；

(3)①B容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，增加的氣體的物質(zhì)的量為3.6mol×0.5=1.8mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知增加2mol，反應(yīng)甲醇1mol，則反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為0.9mol，CH3OH的轉(zhuǎn)化率A是恒容反應(yīng)容器，B是恒壓反應(yīng)容器；B容器充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)與B容器充入1molCH2OH(g)和2molH2O(g)，是等效平衡；反應(yīng)方程式中生成物氣體增多，反應(yīng)時(shí)A容器壓強(qiáng)比B容器大，所以A中平衡時(shí)相當(dāng)于B平衡后的加壓，加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A容器中H2O百分含量增多，則B

故答案為：75%；<；

②打開K時(shí)，AB組成一個(gè)等溫等壓容器，相應(yīng)的起始投入總物質(zhì)的量與平衡的總體積成正比，設(shè)打開K重新達(dá)到平衡后總的體積為x，則x：(3+3.6)=1.5a：3.6，求得x=2.75a，所以B的體積為2.75a-a=1.75a；

故答案為：1.75a；

(4)A．根據(jù)表格信息可知，在恒溫恒容下，丙中反應(yīng)物是甲的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則A錯(cuò)誤；

B．由題目可知生成1molCH3OH的能量變化為129kJ，甲與乙是完全等效平衡，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時(shí)甲醇為nmol，對(duì)于甲容器，a=129n，等于乙容器b=129(1?n)，故a+b=129；故B正確；

C．比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，故2p2>p3；故C錯(cuò)誤；

D．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2>α3，所以α1+α3<1；故D正確；

答案為BD?！窘馕觥竣邰?2、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達(dá)式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5?！窘馕觥?.75×10－523、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)NH4+水解規(guī)律進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中存在的水解平衡；電離平衡進(jìn)行分析；

(3)硫酸屬于難揮發(fā)性酸，Al2(SO4)3溶液加熱蒸干灼燒后產(chǎn)物為原溶質(zhì)；

(4)根據(jù)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+；加水稀釋促進(jìn)電離進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)②為NH4Cl溶液，溶液中銨根離子能發(fā)生水解，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+，故答案：NH4Cl溶液中存在著銨根離子水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性；

(2)③為Na2CO3溶液，⑥為NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液中碳酸根水解，且水解分步進(jìn)行，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NaHCO3溶液中HCO3-既能水解又能電離，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-CO32-+H+，所以常溫下，0.1mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均含有微粒：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2CO3、H2O；故微粒種類是相同，故答案：相同；

(3)④為Al2(SO4)3溶液，存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由于硫酸屬于難揮發(fā)性酸，所以將Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒后的產(chǎn)物為硫酸鋁；故答案：Al2(SO4)3；

(4)⑤為CH3COOH溶液，常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+反應(yīng)，加水稀釋至中性的過程中，c(H+)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大，由于溫度不變，所以c(H+)×c(OH-)=Kw不變；根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知，=加水稀釋過程中，促進(jìn)電離，c（CH3COO-）減小，但是Ka不變，所以增大；故答案選BC。

【解析】NH4Cl溶液中存在NH4+離子的水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性相同Al2(SO4)3BC24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）c(H+)減小，平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O左移；溶液呈黃色，故答案為黃；

（2）第③步是沉淀鉻離子的反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，故答案為Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；

（3）6mol亞鐵離子被氧化為+3價(jià)，失去6mol電子，Cr2O72-離子中鉻元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，應(yīng)該得到6mol電子，所以6mol的FeSO4·7H2O可還原1molCr2O72-離子；故答案為1；

（4）Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=1