2025年華師大版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修2化學上冊階段測試試卷32考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關硝酸的說法正確的是A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為69%，常因溶有少量NO而略顯黃色B.硝酸是一種氧化性很強的酸，可以與金、鉑等金屬反應C.將木炭放入濃硝酸中，可立即觀察到有氣泡生成D.工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸2、有A；B、C、D四塊金屬；進行如下實驗：

①將A；B用導線相連結(jié)；浸入稀硫酸溶液中，A極為負極；

②C；D用導線相連后；同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導線→C。

③A；C相連后；同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡。

④B；D相連后同時浸入稀硫酸溶液中；D極發(fā)生氧化反應。

據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A3、下列有關電化學裝置完全正確的是A.銅的精煉B.鐵上鍍銀C.防止Fe被腐蝕D.構(gòu)成銅鋅原電池4、下列關于甲烷及烷烴的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說法錯誤的是A.烷烴均難溶于水，相對密度均小于1B.烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此，烷烴不能發(fā)生氧化反應C.物質(zhì)的沸點：正戊烷＞異戊烷＞正丁烷＞丙烷D.甲烷分子中的4個共價鍵的長度相同，相互之間的夾角相等，所以甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體5、十九大報告提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”；意味著對大氣污染防治比以前更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸；發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其理原如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+B.該電池放電時電子從Ptl電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極C.Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2+4e-=2O2-D.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2:1評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、在2L的密閉容器中，SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系曲線如圖所示。

回答下列問題。

(1)該反應的化學方程式是_______。

(2)在前5min內(nèi)，以SO2的濃度變化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

A．單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時生成1molSO3

B．SO2的濃度與SO3濃度相等。

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化7、化學工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措施。

（1）硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一；是在含水的氣溶膠液滴中通過化學反應產(chǎn)生的。

①氣溶膠屬于膠體分散系。當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到_______效應。

②大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過程中，以下物質(zhì)能起氧化作用的是_____(填字母序號)。

a.O2b.H2Sc.NH3d.O3

③有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NOx會成為氧化SO2的主要物質(zhì)，于是認為，當城市大氣中的可吸入顆粒物嚴重超標時，應采取汽車限行措施。原因是_________。

（2）燃煤煙氣中含有NOx和SO2。工業(yè)上常用亞氯酸鈉(NaClO2)對燃煤煙氣進行脫硝和脫硫處理。

已知:酸性條件下，ClO2-會轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可氧化NOx或SO2。

I.在實驗室模擬脫硝過程:調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5；向其中通入含NO的模擬煙氣。

①測得脫硝反應后，溶液中的陰離子為NO3-和Cl-，則脫硝反應的離子方程式為_______。

②測得脫硝效率(即NO的吸收率)隨溫度變化的曲線如下圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50℃時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是____________。

Ⅱ.在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程:調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比2:1)的模擬煙氣。

③測得脫硝、脫硫反應后，溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脫硫效率為100%，計算脫硝效率為_________。8、SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的排放。

(1）SCR(選擇性催化還原）工作原理如圖所示：

①尿素水溶液熱分解為和該反應的化學方程式；_____________________。

②反應器中還原的化學方程式：_________________________________。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中在作用下會形成使催化劑中毒。用化學方程式表示的形成：___________________________________________________。

④尿素溶液濃度影響的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(）含量的方法如下：取尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為所得用過量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____________。

(2）NSR(儲存還原）工作原理：

的儲存和還原在不同時段交替進行；如圖所示。

①通過BaO和的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的儲存和還原。儲存的物質(zhì)是__________。

②用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的與的物質(zhì)的量之比是___________________。

9、氮氧化物進入大氣后；不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。

(1)NH3催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。其反應原理為NH3+NO2→N2+H2O(未配平)。

①該反應中的還原劑為___(填化學式)。

②現(xiàn)有NO2與NO氣體混合物7.6g，與足量氨氣在一定條件下充分反應，消耗氨氣的體積為4.48L(已折算為標準狀況下的體積)。則混合氣體中NO的體積分數(shù)為__。

③若某工廠排出的廢氣中NO2含量為0.336%(體積分數(shù))，處理1000m3(已折算為標準狀況下的體積)這種廢氣，最少需要的氨氣的質(zhì)量為__g。

(2)工業(yè)上可用NaOH溶液吸收廢氣中的氮氧化物；反應的化學方程式如下：

Ⅰ.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；

Ⅱ.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

在反應Ⅰ中，氧化劑是__(填化學式)。在反應Ⅱ中，每生成1molNaNO3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__mol。

(3)實驗室中用Cu與濃硝酸反應有NO2生成。

①用雙線橋法表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___。

②12.8gCu與足量該濃硝酸反應能使___molHNO3被還原。

③濃硝酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__(填標號)。

a.還原性b.酸性c.氧化性d.揮發(fā)性10、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：一般用碳化硅(化學式為_______，俗稱_______)、氮化硅(化學式為_______)或某些金屬氧化物等在高溫下燒結(jié)而成，具有_______、_______、_______等優(yōu)良性能。11、(1)科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應方程式為___________，b是___________極，b電極反應式為___________，生產(chǎn)過程中向___________(填“a”或“b”)電極區(qū)域運動。

②該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是___________(填字母)。

A．原電池反應的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

B．原電池裝置一定需要2個活潑性不同的金屬電極。

C．電極一定不能參加反應。

D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生。

(2)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的含有質(zhì)子交換膜(只允許通過)的燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為H2SO4溶液。電池總反應為c電極為___________(填“正極”或“負極”)，c電極的電極反應式為___________。12、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應式為___________。電池工作一段時間后需要充電，充電過程中H2SO4的濃度___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)某學習小組依據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計成原電池，則負極發(fā)生的電極反應式為___________；當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________。

(3)燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題：

若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為___________(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH-移向___________極(填”負”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應式：___________。

若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應為CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。

③下列有關說法正確的是___________(填字母代號)。

A．燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能。

B．負極的電極反應式為CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O

C．正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的電極發(fā)生還原反應。

④當消耗甲烷33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％，則導線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。13、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①甲烷、②乙烯、③乙醇、④乙酸。其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是______（填序號，下同）；能使石蕊溶液變紅的是______；能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應的是______；能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，且反應不如水與鈉反應劇烈的是______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤15、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯誤16、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤17、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共7分)20、(1)對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323℃和343℃時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343℃對應的曲線是________(填a或b)；此時該反應的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。

②在323℃下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；

(2)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1；4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系：

①該反應正向ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；

②可知反應平衡常數(shù)K(300℃)_________K(400℃)(填“＞”或“＜”)。

③代表濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1變化的關系曲線是_______(填上線、中線或下線)，400℃時HCl平衡轉(zhuǎn)化率是______。評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)21、將64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請計算(寫出計算過程)：

(1)NO標況下的體積________

(2)參加反應的HNO3的物質(zhì)的量________。22、I．用水煤氣制天然氣的反應過程涉及如下反應：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)?，F(xiàn)在300°C、容積為2L的密閉容器中進行有關合成天然氣的實驗，相關數(shù)據(jù)記錄如下：。時間CO/molH2/molCH4/molH2O/mol0min4400030min2

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)前30min內(nèi)該反應的平均反應速率v(H2)____________。

(2)反應達到平衡后，點燃混合氣體，充分燃燒后消耗氧氣的物質(zhì)的量為__________mol。

II．某有機物由碳；氫、氧、氮4種元素組成；其中含碳32%，氫6.7%，氮18.7%(均為質(zhì)量分數(shù))。該有機物的相對分子質(zhì)量為75。

(3)通過計算寫出該有機物的分子式___________。

(4)該有機物是蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物，它與乙醇反應生成的酯可用于合成醫(yī)藥和農(nóng)藥，請寫出生成該酯的化學方程式_______________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為69%，常因溶有少量NO2而略顯黃色；而不是NO，故A錯誤；

B.硝酸是一種氧化性很強的酸；和很多金屬(除金；鉑)反應，故B錯誤；

C.將木炭放入濃硝酸中；由于木炭的活潑性較弱，反應速率很慢，不能立即觀察到有氣泡生成，中學階段一般理解為要加熱才反應，故C錯誤；

D.工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO反應；故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

工業(yè)制備硝酸三步，第一步是氨氣催化氧化，第二步一氧化氮被氧氣氧化，第三步二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮。2、B【分析】【詳解】

根據(jù)①可判斷活動性A＞B；

根據(jù)②可判斷電子流向為C→D；所以C失去電子，D得到電子，則活動性C＞D；

根據(jù)③可判斷C作為正極；A作為負極，所以活動性A＞C；

根據(jù)④可判斷D作為負極發(fā)生氧化反應；B作為正極發(fā)生還原反應，所以活動性D＞B；

所以A、B、C、D四種金屬的活動性順序為A>C>D>B；

答案選B。

【點睛】

電子的流動方向與電流的流動方向相反，根據(jù)電流的流動方向可判斷電子的流向。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電解精煉銅時；應該用粗銅作陽極，純銅作陰極，A錯誤；

B．鐵上鍍銀時；應該用銀作陽極，鐵作陰極，B錯誤；

C．該裝置是外加電流的陰極保護法；鐵作陰極被保護，C正確；

D．銅鋅原電池中；鋅應插入硫酸鋅溶液中，銅應插入硫酸銅溶液中，D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．烴類由C；H兩種元素組成；密度均小于水，而烷烴均難溶于水，相對密度均小于1，選項A正確；

B．烷烴可以燃燒；能發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；

C．碳原子數(shù)越多、沸點越高；相同碳原子數(shù)的烷烴，支鏈越多、沸點越低，正戊烷、異戊烷均含5個碳，且支鏈越多、沸點越低，則沸點正戊烷>異戊烷；正丁烷含4個碳，丙烷含3個碳，沸點丁烷>丙烷，沸點正戊烷>異戊烷>正丁烷>丙烷；選項C正確；

D．甲烷分子中的4個C—H鍵的長度相同；相互之間的夾角相等，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，選項D正確；

答案選B。5、C【分析】【分析】

題為二氧化硫與氧氣組成的燃料電池；則氧氣作正極，二氧化硫作負極，電解質(zhì)溶液中氫離子從負極流向正極。

【詳解】

A.Ptl電極為負極，附近發(fā)生的反應為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；故A正確；

B.電子由負極Ptl流出經(jīng)外電路流向正極Pt2；故B正確；

C.Pt2電極為正極，附近發(fā)生的反應為O2+4e-+4H+=2H2O；故C錯誤；

D.根據(jù)得失電子守恒可知，SO2和O2按物質(zhì)的量2:1反應，則相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2:1；故D正確；

綜上所述；答案為C。

【點睛】

在書寫電極反應方程式時要注意電解質(zhì)溶液，該題中電解質(zhì)溶液中氫離子可以移動，而溶液中不存在氧離子，則可迅速判斷C錯誤。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應產(chǎn)生SO3，當反應進行到5min后，反應物、生成物都存在，且它們的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說明該反應是可逆反應，根據(jù)原子守恒可知反應方程式為：2SO2+O22SO3；

(2)在前5min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，反應在2L密閉容器中進行，以SO2的濃度變化表示的速率是v(SO2)=

(3)A．單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時生成1molSO3表示的都是反應正向進行；不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A不選；

B．SO2的濃度與SO3濃度相等時；反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，這與反應所處的外界條件；起始量和轉(zhuǎn)化率有關，B不選；

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化；說明任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，C選；

故合理選項是C?！窘馕觥?SO2+O22SO30.8C7、略

【分析】【詳解】

（1）考查膠體性質(zhì)、SO2的性質(zhì)，①膠體具有丁達爾效應，因此當日光攝入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到丁達爾效應；②a、空氣中有氧氣，氧氣具有氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故a正確；b、空氣中不含有H2S，且H2S只具有還原性，故b錯誤；c、空氣中不含NH3，NH3表現(xiàn)還原性，故c錯誤；d、大氣中含有O3，O3表現(xiàn)強氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故d正確；③汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量；（2）考查離子方程式的書寫、化學反應條件的控制、化學計算，①根據(jù)信息，NaClO表現(xiàn)強氧化性，把NO氧化成NO3－，本身被還原成Cl－，ClO2－＋NO→Cl－＋NO3－，根據(jù)化合價升降法進行配平，即為3ClO2－＋4NO→4NO3－＋3Cl－。根據(jù)原子守恒以及電荷守恒，離子反應方程式為4NO+3ClO2－+2H2O=4NO3－+3Cl－+4H＋，ClO2－會轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可氧化NOx或SO2，pH=5的溶液顯酸性，ClO2－生成ClO2和Cl－，ClO2把NO氧化成NO3－，本身被還原成Cl－，離子方程式為5NO+3ClO2+4H2O=5NO3－+3Cl－+8H＋；②吸收液pH為5，顯酸性，NaClO2轉(zhuǎn)化成ClO2，溫度升高，ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應難以發(fā)生；③根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有4b=2a＋3c(NO3－)，解得實際上得到c(NO3－)=(4b－2a)/3mol·L－1，因為SO2和NO的體積比為2：1，且脫硫效率為100%，因此理論上得到c(NO3－)=a/2mol·L－1，即脫硝率為×100%=[(8b-4a)/3a]×100%。

點睛：本題的難點是脫硝效率的計算，利用實際生成NO3－的量與理論生成NO3－量的比值，ClO2－把SO2、NO分別氧化成SO42－、NO3－，自身被還原成Cl－，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，計算出實際生成NO3－的量，SO2和NO體積比等于2：1，利用體積比等于物質(zhì)的量之比為2：1，即2：1=a:n(NO3－)，計算出理論生成n(NO3－)，從而計算脫硝效率。【解析】丁達爾ad汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量5NO+3ClO2+4H2O5NO3-+3Cl-+8H+（或4NO+3ClO2-+2H2O4NO3-+3Cl-+4H+）吸收液pH為5，顯酸性，NaClO2轉(zhuǎn)化成ClO2，溫度升高，ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應難以發(fā)生[(8b-4a)/3a]×100%8、略

【分析】【詳解】

(1）①根據(jù)題意，反應物為和生成物為和反應條件為加熱，結(jié)合元素守恒可寫出該反應的化學方程式為

②根據(jù)題意，反應物為和生成物為和反應需在催化劑作用下進行，化學方程式為

③根據(jù)題意，和反應生成化學方程式為

④根據(jù)題意，加入硫酸的總物質(zhì)的量為NaOH消耗硫酸的物質(zhì)的量為因此與反應的硫酸的物質(zhì)的量為根據(jù)關系式：得因此尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

(2）①由圖可以看出在BaO中儲存，在中還原，因此儲存的物質(zhì)為BaO；

②由圖可知，在第一步反應中被還原為根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)化成得到的電子為氫氣失去電子，因此消耗的氫氣與硝酸鋇的物質(zhì)的量之比為8∶1。【解析】①.②.③.④.⑤.BaO⑥.9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NH3+NO2→N2+H2O可知，氮的化合價由+3變?yōu)?價，化合價降低則NH3為還原劑；

②4NH3+6NO=5N2+6H2O，4NH3+6NO2=7N2+12H2O設一氧化氮為x，二氧化氮為y，n(NH3)=3/2x+4/3y=4.48/22.4，m(NO+NO2)=30x+46y，解得x=0.1，y=0.1，體積分數(shù)為：

③由②中方程式易得，n(NH3)=所以m=2×102×17=3400g；

(2)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，二氧化氮中氮的化合價降低，則二氧化氮為氧化劑；據(jù)方程可知，NO2→NO/NO都轉(zhuǎn)移1mol電子；

(3)①

②由①可知，12.8gCu物質(zhì)的量即為0.2mol，與足量該濃硝酸反應能使0.4molHNO3被還原；

③濃硝酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是酸性和氧化性，化合價若改變，則表現(xiàn)出氧化性或還原性，化合價若不變，并成鹽，則表現(xiàn)出酸性。【解析】NH350%3400NO210.4bc10、略

【分析】【詳解】

高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：一般用碳化硅(化學式為SiC，俗稱金剛砂)、氮化硅(化學式為Si3N4)或某些金屬氧化物等在高溫下燒結(jié)而成，具有耐高溫、抗氧化、耐腐蝕等優(yōu)良性能?！窘馕觥縎iC金剛砂Si3N4耐高溫抗氧化耐腐蝕11、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)裝置圖可知，a電極通入SO2，SO2發(fā)生失去電子的氧化反應，在b電極上通入O2，則生產(chǎn)硫酸的總反應方程式為b電極是正極，O2在酸性條件下得電子生成水，電極反應式為原電池中陽離子向正極移動，則生產(chǎn)過程中向b電極區(qū)域運動，故答案為：正；b；

②A．原電池反應為氧化還原反應；反應過程中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B．原電池裝置不一定需要2個活潑性不同的金屬電極；例如燃料電池等，故B錯誤；

C．原電池中電極可以參加反應；例如銅；鋅、稀硫酸組成的原電池，鋅電極參加反應，故C錯誤；

D．原電池中氧化反應和還原反應拆開在兩極發(fā)生；故D正確；

答案選D。

(2)根據(jù)裝置圖可知，電子從c電極流出，則c電極是負極，電池總反應式為所以CH3OH在負極(c電極)發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應式為故答案為：負極；【解析】正bD負極12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)總反應可知，PbO2得電子發(fā)生還原反應，在正極發(fā)生反應，電極反應方程式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；根據(jù)總反應可知，電池在放電時生成H2O，H2SO4濃度降低，充電是放電的逆過程，因此H2SO4的濃度增大；

(2)根據(jù)總反應可知，Cu失電子發(fā)生氧化反應生成Cu2+，因此負極反應為Cu-2e-=Cu2+；正極反應為Ag++e-=Ag，因此增重的是正極，Ag的物質(zhì)的量為=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA；

(3)根據(jù)電子流向可知，電極①為負極，電極②為負極，燃料電池中通入正極通入O2，因此b通入O2，a通入H2。正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，負極反應為H2+2OH－-2e-=2H2O。

①根據(jù)上述分析；a極通入氫氣；原電池中，溶液中的陰離子向負極移動；

②根據(jù)上述分析，負極的電極反應式為H2+2OH－-2e-=2H2O；

③A．燃料電池是原電池；化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯誤；

B．CH4燃料電池的負極通入CH4，負極失電子，電極反應式為CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O；B正確；

C．溶液為堿性，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；C錯誤；

D．通入甲烷的電極為負極；發(fā)生氧化反應，D錯誤；

故選B；

④消耗甲烷的物質(zhì)的量為=1.5mol，根據(jù)CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O可知，每個CH4轉(zhuǎn)移8個電子，因此導線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.5mol×8×80％=9.6mol?！窘馕觥縋bO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O增大Cu-2e-=Cu2+0.05NA氫氣負H2+2OH－-2e-=2H2OB9.613、略

【分析】分析：根據(jù)有機物分子中含有的官能團；有機物結(jié)構(gòu)特點分析解答。

詳解：甲烷是烷烴，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體；乙酸含有羧基，為一元弱酸，能使石蕊溶液變紅；乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；乙醇和乙酸均能與鈉反應放出氫氣，但乙醇是非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，反應不如水與鈉反應劇烈。【解析】①④②③三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學變化，正確；15、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，故錯；18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。四、原理綜合題(共1題，共7分)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像信息；其余條件相同，溫度高速率快早平衡；

(2)進料濃度比c(HCl):c(O2)的比值越大；HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖像信息，判斷正反應的熱效應；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，平衡常數(shù)隨之改變；

【詳解】

(1)①a先達到平衡，該反應速率大，根據(jù)溫度越高反應速率越大，343℃對應的曲線是a；此時該反應的平衡轉(zhuǎn)化率α=22%。②由圖知，在323℃下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率；可采取的措施是升溫；

(2)①根據(jù)圖象可知，進料濃度比相同時，溫度越高HCl平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明該反應為放熱反應，該反應正向ΔH<0；②升高溫度平衡向著逆向移動，則溫度越高平衡常數(shù)越小，所以反應平衡常數(shù)K(300℃)大于K(400℃)；③進料濃度比c(HCl):c(O2)的比值越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越低，根據(jù)圖象可知，相同溫度時HCl轉(zhuǎn)化率最高的為進料濃度比c(HCl):c(O2)=1:1，即圖中的上線，該曲線中400℃HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%?！窘馕觥竣?a②.22%③.升溫④.<⑤.>⑥.上線⑦.84%五、計算題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

本題考查氧化還原反應的計算；物質(zhì)的量濃度的計算，可根據(jù)電子得失守恒及元素守恒列方程式解即可。

【詳解】

（1）64g的物質(zhì)的量在反應中失去電子的物質(zhì)的量是22.4L混合氣體的物質(zhì)的量設NO標況下的物質(zhì)的量為xmol，NO2標況下的物質(zhì)的量為ymol

元素守恒：x+y=

電子得失守恒：3x+y=×2

解得：x=0.5；y=0.5

NO在標況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。故正確答案為：

解：設NO標況下的物質(zhì)的量為xmol，NO2標況下的物質(zhì)的量為ymol

x+y=

3x+y=×2

解得：x=0.5；y=0.5

NO在標況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

（2）參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是酸性的硝酸根和氧化性的硝酸的物質(zhì)的量之和，即×2+=3mol，故正確答案為：參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為×2+=3mol。

【點睛】

在進行解題時；如何選擇并應用上述方法對于正確快速地解答題目十分關鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點，然后挖掘題目中存在的守恒關系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。??

1．在氧化還原反應中存在著得失電子守恒。因此涉及到氧化還原反應中氧化劑；還原劑得失電子及反應前后化合價等問題可考慮電子守恒法。?

2．在某些復雜多步的化學反應中，某些元素的質(zhì)量或濃度等沒有發(fā)生變化。因此涉及到多步復雜的化學過程的問題可考慮元素守恒法。【解析】設NO標況下的物質(zhì)的量為xmol，NO2標況下的物質(zhì)的量為ymol

x+y=

3x+y=×2

解得：x=0.5；y=0.5

NO在標況下的體積為0.5×22.4=11.2L參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為×2+=3mol22、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)反應開始時CO的物質(zhì)的量n(CO)=4mol，30min時n(CO)=2mol，△n(CO)=2mol，根據(jù)方程式可知：每反應消耗1molCO，就會同時反應消耗3molH2，現(xiàn)在反應消耗2molCO，就會消耗6molH2，反應容器的容積是2L，則用H2的濃度變化表示反應速率v(H2)=

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：反應消耗2mol的CO，同時會消耗6molH2，反應產(chǎn)生2molCH4和2molH2O蒸氣。此時容器中的可燃性氣體還有2molCO，(40-6)mol=34molH2，2molCH4氣體，根據(jù)燃燒方程式：2CO+O22CO2；2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O可知：反應達到平衡后2molCO，(40-6)mol=34molH2，2molCH4氣體完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=1mol+17mol+4mol=22mol；

II．(3)某有機物由碳、氫、氧、氮4種元素組成，其中含碳32%，氫6.7%，氮18.