2024年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷352考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用石墨作電極，電解1mol?L﹣1下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是（）A.H2SO4B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl2、將物質(zhì)的量均為2.0mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2W（g）．在反應(yīng)過(guò)程中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，下列判斷不正確的是（）A.T0對(duì)應(yīng)的V（正）和V（逆）的關(guān)系是：V（正）=V（逆）B.此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：V（A）=V（B）D.若B點(diǎn)的W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50.0%，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為1.6mol3、有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③聚1，3-丁二烯；④苯；⑤2-丁炔；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯；⑨鄰二甲苯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（）A.①③⑤⑦B.①③④⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧4、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.常溫常壓下，rm{22.4LCl_{2}}含有的分子數(shù)目為rm{N_{A}}B.rm{18.0gH_{2}O}含有的氫原子數(shù)目為rm{N_{A}}C.rm{56.0gFe}與足量rm{Cl_{2}}完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為rm{2N_{A}}D.rm{1.0L}濃度為rm{1.0mol隆隴L^{-1}}的rm{Ca(NO_{3})_{2}}溶液中含有的rm{{NO}_{3}^{-}}離子數(shù)目為rm{2N_{A}}5、將rm{0.2mol/L}的rm{KI}溶液和rm{0.05mol/LFe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“rm{2Fe^{3+}+2I^{-}?2Fe^{2+}+I_{2}}”的是。rm{0.05mol/L

Fe_{2}(SO_{4})_{3}}實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象rm{壟脵}滴入rm{KSCN}溶液溶液變紅色rm{壟脷}滴入rm{AgNO_{3}}溶液有黃色沉淀生成rm{壟脹}滴入rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}溶液有藍(lán)色沉淀生成rm{壟脺}滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.rm{壟脵}和rm{壟脷}B.rm{壟脷}和rm{壟脺}C.rm{壟脹}和rm{壟脺}D.rm{壟脵}和rm{壟脹}6、rm{25隆忙}向rm{50mL}rm{0.018mol/L}rm{AgNO_{3}}溶液中加入rm{50mL}rm{0.02mol/L}鹽酸生成沉淀rm{.}已知：rm{K_{sp}(AgCl)=1.8隆脕10^{-10}}則生成沉淀后的體系中rm{c(Ag^{+})}為rm{(}rm{)}A.rm{1.8隆脕10^{-7}mol/L}B.rm{1.8隆脕10^{-8}}rm{mol/L}C.rm{1.8隆脕10^{-9}mol/L}D.rm{1.8隆脕10^{-10}mol/L}7、下列反應(yīng)中；屬于取代反應(yīng)的是（）

①CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A.①②B.③④C.①③D.②④8、烴的含氧衍生物甲在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且甲水解后可以得到乙和丙兩種物質(zhì)．在一定條件下，丙可以氧化成乙，則甲為（）A.HCOOCH3B.HCOOC2H5C.CH3COOCH3D.CH3COOC2H5評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、在25℃、1.01×105Pa條件下，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ?mol﹣1能夠自發(fā)進(jìn)行．從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量____，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值____（填“增加”、“減小”或“不變”）．10、（20分）（1）同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是____、____①CH2＝CHCH3②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH3寫出⑥的其它鏈狀同分異構(gòu)體及名稱____。（2）最近我國(guó)自主研制了一種新型燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了的晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)回答如下問(wèn)題：①以丁烷（）代表汽油，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。②這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是_________________，固體電解質(zhì)里的移動(dòng)方向是__________________。（3）下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O①請(qǐng)回答：甲池是____裝置，B（石墨）電極的名稱是____。②寫出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是____，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為____。③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。④當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子____mol。11、(10分)配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供電子對(duì))和H＋(提供空軌道)通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________。A．CO2B．H3O＋C．CH4D．NH4+(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_____________________________。(3)科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：甲：(式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂)乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)__________________。②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：_____________________________________________________________。12、（14分）具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：（1）推斷下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：________________B：________________C：________________D：________________（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：A+NaOH→B+C：_________________________________反應(yīng)類型___________C→G：____________________________________反應(yīng)類型___________13、(4分)已知：CH2＝CH－CH＝CH2和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可得到兩種產(chǎn)物：CH2BrCHBrCH＝CH2與CH2BrCH＝CHCH2Br，則①和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可得到種產(chǎn)物②和HBr按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可得到種產(chǎn)物。14、（6分）某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是、；（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有（填序號(hào)）；①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④酯化反應(yīng)（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)15、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)____________。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（5）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定______次溫度。（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)16、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量rm{.}已知如表數(shù)據(jù)rm{(25隆忙)}

?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)rm{HCN}rm{K=4.9隆脕10^{-10}}rm{CH_{3}COOH}rm{K=1.8隆脕10^{-5}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}=4.4隆脕10^{-7}}rm{K_{2}=4.7隆脕10^{-11}}rm{(1)25隆忙}時(shí)，等濃度的三種溶液rm{(A.NaCN}溶液、rm{B.Na_{2}CO_{3}}溶液、rm{C.CH_{3}COONa}溶液rm{)}的rm{pH}由大到小的順序?yàn)開_____rm{.(}填寫序號(hào)rm{)}

rm{(2)25隆忙}時(shí)，向rm{NaCN}溶液中通入少量rm{CO_{2}}所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(3)}現(xiàn)有濃度為rm{0.02mol/L}的rm{HCN}與rm{0.01mol/L}rm{NaOH}等體積混合后，測(cè)得rm{c(Na^{+})>c(CN^{-})}下列關(guān)系正確的是______．

A.rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}

B.rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}

C.rm{c(H^{+})+c(HCN)=c(OH^{-})}

D.rm{c(HCN)+c(CN^{-})=0.01mol/L}

rm{(4)}濃的rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液和濃的小蘇打rm{(NaHCO_{3})}溶液混合可用于滅火；請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理______．

rm{(5)}已知rm{NaHC_{2}O_{4}}水溶液顯酸性；請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小______；電荷守恒表達(dá)式______．

rm{(6)H_{2}C_{2}O_{4}}溶液和rm{KMnO_{4}}酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：rm{H_{2}C_{2}O_{4}+MnO_{4}^{-}+H^{+}隆煤CO_{2}+Mn^{2+}+H_{2}O}反應(yīng)中每生成標(biāo)況下rm{4.48LCO_{2}}氣體，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______rm{mol}．17、實(shí)驗(yàn)室以正丁醇；溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應(yīng)如下：

rm{NaBr+H_{2}SO_{4}簍THBr+NaHSO_{4}}

rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+HBrxrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+HBr

xrightarrow[]{?}}

在圓底燒瓶中加入原料，充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝裝置Ⅰrm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}加熱至沸騰，反應(yīng)約rm{.}待反應(yīng)液冷卻后，改裝為裝置Ⅱ，蒸出粗產(chǎn)品rm{40min.}部分物理性質(zhì)列表如下：

rm{.}物質(zhì)正丁醇正溴丁烷沸點(diǎn)rm{/隆忙}rm{117.2}rm{101.6}熔點(diǎn)rm{/隆忙}rm{-89.12}rm{-112.4}密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.8098}rm{1.2758}溶解性微溶于水，溶于濃硫酸不溶于水和濃硫酸將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，先用rm{10mL}水洗滌，除去大部分水溶性雜質(zhì)，然后依次用rm{5mL}濃硫酸、rm{10mL}水、rm{10mL}飽和rm{NaHCO_{3}}溶液、rm{10mL}水洗滌rm{.}分離出有機(jī)層，加入無(wú)水氯化鈣固體，靜置rm{1h}過(guò)濾除去氯化鈣，再常壓蒸餾收集rm{99隆蘆103隆忙}餾分．

回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}儀器rm{A}的名稱是______，冷卻水從rm{A}的______rm{(}填“上”或“下”rm{)}口通入．

rm{(2)}在圓底燒瓶中加入的原料有：rm{壟脵10ml}水；rm{壟脷7.5ml}正丁醇；rm{壟脹10g}溴化鈉；rm{壟脺12mL}濃硫酸rm{.}上述物質(zhì)的加入順序合理的是______rm{(}填正確答案標(biāo)號(hào)rm{)}．

rm{a.壟脵壟脺壟脷壟脹b.壟脺壟脵壟脷壟脹c.壟脹壟脺壟脵壟脷}

rm{(3)}燒杯rm{B}中盛有rm{NaOH}溶液，吸收的尾氣主要是______rm{(}填化學(xué)式rm{).}本實(shí)驗(yàn)使用電熱套進(jìn)行加熱，總共使用了______次rm{.}

rm{(4)}用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗______rm{(}填“上口倒出”或“下口放出”rm{).}最后一次水洗主要是洗掉______．

rm{(5)}制備正溴丁烷時(shí)，不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是______．

rm{(6)}本實(shí)驗(yàn)得到正溴丁烷rm{6.5g}產(chǎn)率為______rm{(}只列式，不必計(jì)算出結(jié)果rm{)}．18、某?；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是______．

（2）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）飽和食鹽水的作用是______；冰水的作用是______．

（4）在制取Cl2時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2，可用KMnO4粉末代替；發(fā)生下列反應(yīng)：

2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）______．19、實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)rm{.}如圖rm{A}為除雜裝置，rm{B}為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置；完成下列表格：

。序號(hào)氣體反應(yīng)原理rm{A}中試劑rm{壟脵}乙烯溴乙烷和rm{NaOH}的醇溶液加熱______rm{壟脷}乙烯無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至rm{170隆忙}反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

______rm{NaOH}溶液rm{壟脹}乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)______評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)20、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共12分)21、已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)在427°C時(shí)的平衡常數(shù)是9．4．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L-1，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。22、硫酸和鹽酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)，生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生下圖所示的變化。⑴開始時(shí)混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？⑵在A點(diǎn)溶液的pH是多少？23、（6分）成都市近年來(lái)常常發(fā)生“毒奶粉”事件。劣質(zhì)奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)的含量，導(dǎo)致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴(yán)重營(yíng)養(yǎng)不良乃至死亡。為了測(cè)定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨氣（化學(xué)式為NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。計(jì)算并回答下列問(wèn)題：（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.01，下同）（2）含氮元素的質(zhì)量多少？（3）該奶粉中氮的含量是否達(dá)到了國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)。（奶粉中蛋白質(zhì)的含量國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g~25g。蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解答】解：A；電解硫酸；溶液中氫離子、氫氧根離子放電，所以溶液水量減少，溶液濃度逐漸增大，pH值逐漸變小，故A錯(cuò)誤；B、電解氫氧化鈉，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大，故B錯(cuò)誤；

C；電解硫酸鈉溶液；溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故C正確；

D；電解氯化鈉；溶液中氯離子和氫離子放電，所以溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，pH值逐漸變大，故D錯(cuò)誤．

故選：C．

【分析】電解時(shí)，根據(jù)溶液中離子放電順序判斷電解后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小如何改變，如果電解后溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，如果氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，如果兩者相等則溶液呈中性．2、C【分析】解：A、起始時(shí)加入物質(zhì)的量均為2.00mol的物質(zhì)X、Y，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)溫度達(dá)到T0時(shí)；W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)的最大限度，即平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；

B；隨著溫度的繼續(xù)升高；W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明溫度升高平衡左移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C；溫度越高；反應(yīng)速率越大，B點(diǎn)溫度大于A點(diǎn)，則A點(diǎn)反應(yīng)速率小于B點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D；設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x

2X（g）+Y（g）?2W（g）

起始量（mol）220

變化量（mol）x0.5xx

平衡量（mol）2-x2-0.5xx

W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50.0%，則×100%=50%；x=1.6mol，故D正確；

故選C．

起始時(shí)加入物質(zhì)的量均為2.00mol的物質(zhì)X、Y，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)溫度達(dá)到T0時(shí)；W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)的最大限度，即平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，隨著溫度的繼續(xù)升高，W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明溫度升高平衡左移，溫度越高，反應(yīng)速率越大，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算反應(yīng)的物質(zhì)的量．

本題考查反應(yīng)速率的影響因素，化學(xué)平衡計(jì)算分析應(yīng)用，題目難度不大，注意把握曲線的變化特點(diǎn)．【解析】【答案】C3、C【分析】解：①乙烷為飽和烴，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故選；

②乙烯中含C=C；均與高錳酸鉀；溴水反應(yīng)使其褪色，故不選；

③聚1；3-丁二烯中含C=C，均與高錳酸鉀；溴水反應(yīng)使其褪色，故不選；

④苯中不含C=C，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故選；

⑤2-丁炔中含C≡C；均與高錳酸鉀；溴水反應(yīng)使其褪色，故不選；

⑥溴乙烷中不含不飽和鍵，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故選；

⑦聚丙烯中不含C=C，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故選；

⑧環(huán)己烯中含C=C；均與高錳酸鉀；溴水反應(yīng)使其褪色，故不選；

⑨鄰二甲苯為苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；故不選；

故選C．

既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，則不含C=C；C≡C或苯的同系物等，可能為烷烴、苯、飽和鹵代烴等，以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴、苯的同系物性質(zhì)及加成、氧化反應(yīng)的考查，題目難度不大．【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】本題主要考查阿伏伽德羅常量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的綜合計(jì)算，記住相關(guān)的計(jì)算公式，代入數(shù)據(jù)即可計(jì)算，注意公式的使用條件，難度一般。【解答】A.常溫常壓下，rm{22.4L}氯氣的物質(zhì)的量不能確定，其所含的原子數(shù)目也就不能確定，故A錯(cuò)誤；B.rm{18.0g}水的物質(zhì)的量是rm{1mol}rm{1mol}水中含rm{2mol}氫原子，故氫原子個(gè)數(shù)為rm{2}rm{N}rm{A}rm{N}，故B錯(cuò)誤；rm{A}鐵的物質(zhì)的量為rm{A}失去的電子數(shù)為C.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，rm{56g}鐵的物質(zhì)的量為rm{1mol}失去的電子數(shù)為rm{3NA}故C錯(cuò)誤；故C錯(cuò)誤；rm{56g}rm{1mol}rm{3NA}D.rm{1.0L1.00mol隆隴L}rm{-}rm{-}rm{1}溶液中含有的rm{1}離子數(shù)目為rm{Ca(NO}rm{3}，故D正確。故選D。rm{3}【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】本題考查了反應(yīng)的可逆性，應(yīng)注意的是平衡只能建立在可逆反應(yīng)上，故若證明平衡的存在，只需證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！窘獯稹繉m{0.2mol?L^{-1}}的rm{KI}溶液和rm{0.05mol?L^{-1}}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則rm{Fe^{3+}}和rm{I^{-}}能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無(wú)rm{Fe^{3+}}和rm{I^{-}}故只需要證明溶液中含rm{Fe^{3+}}和rm{I^{-}}則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡；

rm{壟脵}向溶液中滴入rm{KSCN}溶液，溶液變紅，則說(shuō)明溶液中有rm{Fe^{3+}}即能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}向溶液中滴入rm{AgNO_{3}}溶液有黃色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含rm{I^{-}}能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}無(wú)論反應(yīng)是否存在平衡，溶液中均存在rm{Fe^{2+}}滴入rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故rm{壟脹}錯(cuò)誤；

rm{壟脺}無(wú)論反應(yīng)是否存在平衡，溶液中均有rm{I_{2}}滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故rm{壟脺}錯(cuò)誤；據(jù)以上分析知rm{壟脵}和rm{壟脷}正確。和rm{壟脵}正確。

故選A。rm{壟脷}【解析】rm{A}6、A【分析】解：rm{50ml0.02mol/L}的鹽酸中加入rm{50ml0.018mol/LAgNO_{3}}溶液加入后兩者濃度分別為。

rm{c(Ag^{+})=dfrac{0.018}{2}mol/L=0.009(mol/L)}

rm{c(Cl^{-})=dfrac{0.02}{2}mol/L=0.01(mol/L)}

rm{c(Ag^{+})=dfrac

{0.018}{2}mol/L=0.009(mol/L)}與rm{c(Cl^{-})=dfrac

{0.02}{2}mol/L=0.01(mol/L)}是等物質(zhì)的量反應(yīng)的，此時(shí)rm{Ag^{+}}過(guò)量，過(guò)量濃度rm{Cl^{-}}

rm{Cl^{-}}

則：rm{c(Ag^{+})=dfrac{1.8隆脕10^{-10}}{0.001}=1.8隆脕10^{-7}(mol/L)}

故選A．

依據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算沉淀后溶液中氯離子濃度，結(jié)合rm{c(Cl^{-})=0.01-0.009=0.001mol/L}計(jì)算溶液中銀離子濃度．

本題考查溶液濃度的計(jì)算，本題難度不大，做題時(shí)注意判斷兩種物質(zhì)的反應(yīng)程度，再根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算．rm{Ksp=c(Ag^{+})隆脕C(Cl^{-})=1.8隆脕10^{-10}}【解析】rm{A}7、B【分析】【解答】解：①CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br為加成反應(yīng)，故不選；②CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O為消去反應(yīng)；故不選；

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；為取代反應(yīng)，故選；

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；為取代反應(yīng)，故選；

故選B．

【分析】①碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；

②﹣OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵；

③發(fā)生酯化反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)；

④苯中H被硝基取代．8、A【分析】【解答】解：烴的含氧衍生物甲在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說(shuō)明甲中含有醛基；甲能水解說(shuō)明含有酯基，甲水解后可以得到乙和丙兩種物質(zhì)，在一定條件下，丙可以氧化成乙，則丙是醇，乙是羧酸，且乙丙分子中含有相同的碳原子；

A．甲酸甲酯中含有醛基；甲酸甲酯分解生成的甲醇和甲酸中碳原子數(shù)相同，所以甲酸甲酯符合條件，故A正確；

B．甲酸乙酯中含有醛基；但甲酸乙酯分解生成的甲酸和乙醇中碳原子個(gè)數(shù)不同，所以不符合條件，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸甲酯中不含醛基；且分解后的羧酸和醇中碳原子個(gè)數(shù)不同，所以不符合條件，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸乙酯中不含醛基；所以不符合條件，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】烴的含氧衍生物甲在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明甲中含有醛基；甲能水解說(shuō)明含有酯基，甲水解后可以得到乙和丙兩種物質(zhì)，在一定條件下，丙可以氧化成乙，則丙是醇，乙是羧酸，且乙丙分子中含有相同的碳原子，據(jù)此分析解答．二、填空題(共6題，共12分)9、高|增加【分析】【解答】解：反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ?mol﹣1的△H＞0；說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則反應(yīng)后物質(zhì)的混亂度增加，其熵變△S＞0，即熵值增加；

故答案為：高；增加．

【分析】該反應(yīng)的焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物；△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，其熵變大于0，據(jù)此進(jìn)行解答．10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。（2）該燃料電池總的方程式為又各物質(zhì)化合價(jià)的升價(jià)可以知道，O從0價(jià)降低到-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故為正極。O-2在正極（陰極）產(chǎn)生，故會(huì)移向負(fù)極。（3）①甲池是一個(gè)原電池，乙池為一個(gè)電解池。通入氧氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，與正極相連的B電極為陽(yáng)極。②乙醇在堿性溶液中放電，電極方程式為CH3OH—6e-+8OH-==6H2O+CO32-，A電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故電極方程式為Ag++e－==Ag。③A電極增加的是銀的質(zhì)量，根據(jù)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)故轉(zhuǎn)移0.05mol的電子?？键c(diǎn)：同分異構(gòu)體、原電池原理和電解池原理【解析】【答案】1）①②⑤⑥CH2＝CHCH2CH31—丁烯CH2＝C（CH3）22—甲基丙烯（各1分）（2）①②從正極移向負(fù)極（1分）。（3）①原電池（1分）陽(yáng)極（1分）②CH3OH-6e-+8OH-==6H2O+CO32-Ag++e－="=Ag"（1分）③4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3④0.05（其它每空2分）11、略

【分析】（1）根據(jù)配位鍵的概念可知，要形成配位鍵必須有提供孤對(duì)電子的配體。和能容納電子的空軌道，據(jù)此空判斷選項(xiàng)BD正確。（2）硼酸中B原子含有空軌道，水中的氧原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵，所以硼酸溶于水顯酸性，電離方程式為H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－。（3）根據(jù)原子守恒可知，A的分子式為C4H10O2，所以如果雙氧水的結(jié)構(gòu)如甲所示，則c中的反應(yīng)式為因?yàn)樵诜磻?yīng)中同時(shí)還有水生成，所以需要利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)也沒(méi)有水生成?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)BD(2)H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－②用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水生成12、略

【分析】根據(jù)A的性質(zhì)可知是酯類，水解得到羧酸和醇，則C是醇，醇最終的氧化產(chǎn)物是B，說(shuō)明B和C中的碳原子數(shù)是相同的。醇的消去產(chǎn)物G和溴水的加成產(chǎn)物是1，2－二溴乙烷，所以G是乙烯，則C是乙醇，所以A是乙酸乙酯?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）A：CH3COOCH2CH3；B：CH3COONa；C：CH3CH2OH；D：CH3CHO(此小題每空各2分)（2）A與NaOH：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH（2分）取代（1分）CH3CH2OHCH2===CH2+H2O（2分）消去（1分）13、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共4分）①3②614、略

【分析】試題分析：（1）在物質(zhì)A中所含官能團(tuán)的名稱是溴原子、醛基；（2）A含有Br原子，可以發(fā)生取代反應(yīng)和水解反應(yīng)，由于Br原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以還可以發(fā)生消去反應(yīng)；但是在該化合物中無(wú)羥基和羧基，所以不能發(fā)生酯化反應(yīng)。故可能發(fā)生的反應(yīng)有①②③，（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CHCHO，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及官能團(tuán)的名稱的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）溴原子、醛基（2）①②③（3）三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)15、略

【分析】考查中和熱的測(cè)定及誤差分析等（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，微粒使溶液混合均勻，需要攪拌，因此好缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失。（3）由于中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿用量無(wú)關(guān)。所以改變酸或堿的用量，反應(yīng)中放出的熱量可以改變，但中和熱是不變的。（4）醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。而電離是吸熱的，所以測(cè)定的數(shù)值會(huì)偏小。（5）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該至少測(cè)定3次溫度，然后求其平均值。（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會(huì)損失，因此得的中和熱數(shù)值偏小?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失（3）不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谙∪芤褐?，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿用量無(wú)關(guān)⑷偏?。?）3（6）偏小16、b＞a＞c；NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；B、D；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）；0.2【分析】解：rm{(1)}根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸rm{>HCN>}碳酸氫根離子，所以等濃度的rm{NaCN}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液、rm{CH_{3}COONa}溶液水解程度為：rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{>NaCN}溶液rm{>CH_{3}COONa}溶液，故溶液的rm{pH}為：rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{>NaCN}溶液rm{>CH_{3}COONa}溶液，即rm{b>a>c}

故答案為：rm{b>a>c}

rm{(2)}向rm{NaCN}溶液中通入少量rm{CO_{2}}由于酸性：rm{H_{2}CO_{3}>HCN>HCO_{3}^{-}}故反應(yīng)生成rm{HCN}和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{NaCN+H_{2}O+CO_{2}=HCN+NaHCO_{3}}

故答案為：rm{NaCN+H_{2}O+CO_{2}=HCN+NaHCO_{3}}

rm{(3)}將rm{0.02mol/L}的rm{HCN}與rm{0.01mol/L}的rm{NaOH}溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為rm{0.005mol?L^{-1}}的rm{NaCN}rm{HCN}測(cè)得rm{c(Na^{+})>c(CN^{-})}根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}溶液呈堿性，所以rm{HCN}的濃度為rm{0.005mol?L^{-1}}rm{CN^{-}}的濃度小于rm{0.005mol?L^{-1}}

A.根據(jù)分析可知，溶液呈堿性，rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}故A錯(cuò)誤；

B.混合液呈堿性，則rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}故B正確；

C.氫氧根離子濃度較小，rm{c(CN^{-})}遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于rm{c(OH^{-})}故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)物料守恒可知：rm{c(HCN)+c(CN^{-})=0.01mol/L}故D正確；

故答案為：rm{BD}

rm{(4)}鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}

故答案為：rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}

rm{(5)}草酸氫鈉溶液顯示酸性，則rm{HC_{2}O_{4}^{-}}的電離程度大于其水解程度，所以rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}由于氫離子來(lái)自水的電離和rm{HC_{2}O_{4}^{-}}的電離，則rm{c(H^{+})>c(C_{2}O_{4}^{2-})}rm{HC_{2}O_{4}^{-}}的水解程度較小，則rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(C_{2}O_{4}^{2-})}所以溶液中各離子濃度大小為：rm{c(Na^{+})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H^{+})>c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(OH^{-})}

由電荷守恒可知：正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則溶液中的電荷守恒為：rm{c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}

故答案為：rm{c(Na^{+})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H^{+})>c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(OH^{-})}rm{c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}

rm{(6)H_{2}C_{2}O_{4}}溶液和rm{KMnO_{4}}酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：rm{H_{2}C_{2}O_{4}+MnO_{4}^{-}+H^{+}隆煤CO_{2}+Mn^{2+}+H_{2}O}若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中草酸失去電子被氧化生成二氧化碳，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：rm{H_{2}C_{2}O_{4}-2e=2CO_{2}+2H^{+}}

標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{4.48L}二氧化碳的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}rm{dfrac

{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}中rm{H_{2}C_{2}O_{4}}元素的化合價(jià)為rm{C}價(jià)，二氧化碳分子中rm{+3}的化合價(jià)為rm{C}價(jià)，則生成rm{+4}二氧化碳轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：rm{0.2mol}

故答案為：rm{0.2mol隆脕(4-3)=0.2mol}．

rm{0.2}根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的rm{(1)}越??；

rm{pH}根據(jù)電離常數(shù)大小分析反應(yīng)的生成物；

rm{(2)}將rm{(3)}的rm{0.02mol/L}與rm{HCN}的rm{0.01mol/L}溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的rm{NaOH}rm{NaCN}已知混合溶液中rm{HCN}根據(jù)電荷守恒可知rm{c(CN^{-})<c(Na^{+})}混合溶液呈堿性，說(shuō)明rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}的水解程度大于rm{CN^{-}}的電離程度；據(jù)此進(jìn)行判斷；

rm{HCN}鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀；

rm{(4)}根據(jù)rm{(5)}水溶液顯酸性及電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大?。挥呻姾墒睾憧芍赫姾傻目倽舛鹊扔谪?fù)電荷的總濃度；

rm{NaHC_{2}O_{4}}負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中草酸失去電子生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式；根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算出生成rm{(6)}二氧化碳轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響、離子濃度大小比較、原電池工作原理的應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素、原電池工作原理為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．rm{4.48L}【解析】rm{b>a>c}rm{NaCN+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}+HCN}rm{B}rm{D}rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}rm{c(Na^{+})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H^{+})>c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(OH^{-})}rm{c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}rm{0.2}17、球形冷凝管；下；a；HBr；3；上口倒出；有機(jī)物中少量的碳酸氫鈉；正丁醇、正溴丁烷的沸點(diǎn)相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出，使產(chǎn)率降低；×100%【分析】解：rm{(1)}根據(jù)儀器rm{a}的結(jié)構(gòu)特征，可知儀器rm{a}是球形冷凝管，冷凝管充滿冷凝水充分冷卻，冷卻水從rm{A}的下口通入；

故答案為：球形冷凝管；下；

rm{(2)}濃硫酸稀釋時(shí)，必須將濃硫酸慢慢倒入水中，冷卻后加入丁醇，減少揮發(fā)，最后加入rm{NaBr}

故選：rm{a}

rm{(3)}正丁醇、溴化鈉、硫酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)有揮發(fā)出來(lái)的rm{HBr}用氫氧化鈉溶液吸收，實(shí)驗(yàn)中在反應(yīng)生成rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}時(shí)要加熱，裝置Ⅱ蒸出粗產(chǎn)品需要加熱，粗產(chǎn)品洗滌、分液后分離出有機(jī)層，加入無(wú)水氯化鈣固體后常壓蒸餾收集rm{99隆蘆103隆忙}餾分；也需要加熱，所以共有三次用電熱套進(jìn)行加熱；

故答案為：rm{HBr}rm{3}

rm{(4)}有機(jī)層的密度小于濃硫酸；所以有機(jī)層在上層，要從分液漏斗上口倒出，按實(shí)驗(yàn)步驟可知，最后一次水洗主要是除去有機(jī)物中少量的碳酸氫鈉；

故答案為：上口倒出；有機(jī)物中少量的碳酸氫鈉；

rm{(5)}正丁醇；正溴丁烷的沸點(diǎn)相差較??；若邊反應(yīng)邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出，使產(chǎn)率降低，所以制備正溴丁烷時(shí)，不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物；

故答案為：正丁醇；正溴丁烷的沸點(diǎn)相差較??；若邊反應(yīng)邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出，使產(chǎn)率降低；

rm{(6)7.5ml}正丁醇的物質(zhì)的量為rm{dfrac{7.5mL隆脕0.8098g/mL}{74g/mol}mol=0.082mol}rm{dfrac

{7.5mL隆脕0.8098g/mL}{74g/mol}mol=0.082mol}溴化鈉的物質(zhì)的量為rm{dfrac{10g}{103g/mol}mol=0.097mol}根據(jù)反應(yīng)rm{10g}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+HBroverset{triangle}{}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}可知，是正丁醇不足量，則正溴丁烷理論產(chǎn)量為rm{7.5隆脕0.8098隆脕dfrac{137}{74}g}故產(chǎn)率rm{=[6.6g隆脗(7.5隆脕0.8098隆脕dfrac{137}{74}g)]隆脕100%=dfrac{6.5隆脕74}{7.5times0.8098times137}隆脕100%}

故答案為：rm{dfrac{6.5隆脕74}{7.5times0.8098times137}隆脕100%}．

rm{dfrac

{10g}{103g/mol}mol=0.097mol}根據(jù)裝置圖可知儀器rm{NaBr+H_{2}SO_{4}簍THBr+NaHSO_{4}}名稱；冷凝管充滿冷凝水充分冷卻，逆流冷卻效果好；

rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+HBr

overset{triangle}{}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}濃硫酸稀釋時(shí)，必須將濃硫酸慢慢倒入水中，冷卻后加入丁醇，減少揮發(fā)，最后加入rm{7.5隆脕0.8098隆脕dfrac

{137}{74}g}

rm{=[6.6g隆脗(7.5隆脕0.8098隆脕dfrac

{137}{74}g)]隆脕100%=dfrac{6.5隆脕74}{7.5times0.8098times

137}隆脕100%}正丁醇、溴化鈉、硫酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)有揮發(fā)出來(lái)的溴化氫，用氫氧化鈉溶液吸收；實(shí)驗(yàn)中在反應(yīng)生成rm{dfrac{6.5隆脕74}{7.5times

0.8098times137}隆脕100%}時(shí)要加熱，裝置Ⅱ蒸出粗產(chǎn)品需要加熱，粗產(chǎn)品洗滌、分液后分離出有機(jī)層，加入無(wú)水氯化鈣固體后常壓蒸餾收集rm{(1)}餾分；也需要加熱；

rm{A}有機(jī)層的密度小于濃硫酸；有機(jī)層在上層；最后一次水洗主要是除去有機(jī)物中少量的碳酸氫鈉；

rm{(2)}正丁醇；正溴丁烷的沸點(diǎn)相差較??；

rm{NaBr}正丁醇的物質(zhì)的量為rm{dfrac{7.5mL隆脕0.8098g/mL}{74g/mol}mol=0.082mol}rm{(3)}溴化鈉的物質(zhì)的量為rm{dfrac{10g}{103g/mol}mol=0.097mol}根據(jù)反應(yīng)rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+HBroverset{triangle}{}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}可知，是正丁醇不足量，根據(jù)正丁醇的質(zhì)量計(jì)算正溴丁烷理論產(chǎn)量，產(chǎn)率rm{99隆蘆103隆忙}實(shí)際產(chǎn)量rm{(4)}理論產(chǎn)量rm{(5)}．

本題考查有機(jī)物的合成實(shí)驗(yàn)、基本操作、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件的控制與分析評(píng)價(jià)等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，注意題目數(shù)據(jù)的運(yùn)用，難度中等．rm{(6)7.5ml}【解析】球形冷凝管；下；rm{a}rm{HBr}rm{3}上口倒出；有機(jī)物中少量的碳酸氫鈉；正丁醇、正溴丁烷的沸點(diǎn)相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出，使產(chǎn)率降低；rm{dfrac{6.5隆脕74}{7.5times0.8098times137}隆脕100%}rm{dfrac{6.5隆脕74}{7.5times

0.8098times137}隆脕100%}18、略

【分析】解：（1）連接好裝置；裝藥品之前，必須進(jìn)行檢查裝置的氣密性；

故答案為：檢查裝置的氣密性；

（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（3）在制取氯氣的反應(yīng)中，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；溫度較高時(shí)，能夠發(fā)生副反應(yīng)3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O；

故答案為：除去Cl2中的HCl氣體；防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)（其他合理答案仍得分）；

（4）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；不需要加熱，所以圖2中ad裝置都可以；

故答案為：ad．

（1）實(shí)驗(yàn)開始前一定要檢查裝置的氣密性；

（2）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的反應(yīng)；氯氣和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)生成消毒液；

（3）制取氯氣的反應(yīng)中，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；溫度較高時(shí)，能夠發(fā)生副反應(yīng)3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O；

（4）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；不需要加熱就可以制取氯氣．

本題借助制備消毒液考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，充分考查了學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，能訓(xùn)練學(xué)生的審題能力、思維能力和規(guī)范答題的能力，本題難度中等．【解析】檢查裝置的氣密性；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；除去Cl2中的HCl氣體；防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)（其他合理答案仍得分）；ad19、略

【分析】解：rm{壟脵}乙醇易揮發(fā)；且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除雜，故答案為：水；

rm{壟脷}無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至rm{170隆忙}反應(yīng)，生成乙烯和水，反應(yīng)的方程式為rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}乙炔中混有硫化氫氣體，可用硫酸銅除雜，生成rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}沉淀，故答案為：rm{壟脹}溶液．

rm{CuS}乙烯混有乙醇；可用水除雜；

rm{CuSO_{4}}無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至rm{壟脵}反應(yīng)；生成乙烯和水；

rm{壟脷}乙炔中混有硫化氫氣體；可用硫酸銅除雜．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．rm{170隆忙}【解析】水；rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]