2024年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷239考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A元素的氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以反應(yīng)生成鹽，元素B的簡單離子半徑為所在周期中最小，C元素與地殼中含量最多的元素同族，下列說法一定正確的是（）A.A元素的含氧酸屬于強酸B.B的最高價氧化物的水化物可溶于鹽酸和氨水C.C元素的單質(zhì)在足量氧氣中反應(yīng)可生成SO3D.D的最高價氧化物的水化物一定為強電解質(zhì)2、下表是元素周期表前五周期的一部分；X；Y、Z、R、W、J是6種元素的代號，其中J為0族元素。下列說法正確的是。

。X

Y

Z

R

W

J

A.R原子的核外電子排布圖為B.X的第一電離能小于Y的第一電離能C.Y2-與Na+的半徑大小關(guān)系為Y2->Na+D.表中電負(fù)性最大的元素為W3、關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測不合理的是A.具有強氧化性B.與溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸4、下列說法不正確的是A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C.互為手性異構(gòu)體的分子的組成相同D.互為手性異構(gòu)體的分子互為同系物5、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A.基態(tài)氫原子的電子云輪廓圖為：B.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：C.NaHS發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為：D.陰離子的結(jié)構(gòu)式為中心離子的配位數(shù)為46、一種新型的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示(箭頭指向表示共用電子對由W提供)；W；X、Y、Z是同周期四種主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是。

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B.該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W的非金屬性比Y的弱D.W、X、Y、Z四種元素中，X的原子半徑最大7、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是A.X、Z和W三種元素可能位于同一周期B.上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高C.Y和W所形成的含氧酸均為強酸D.X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5:1:4:1的離子化合物8、下列各項中，符合分子晶體特征的是A.熔點為易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.無色晶體，熔點易溶于乙醇、氯仿、丙酮等C.黃色晶體，熔點熔融態(tài)不導(dǎo)電D.熔點沸點導(dǎo)電9、為分屬不同周期的主族元素；原子序數(shù)依次增大且小于20，四種元素形成的化合物在農(nóng)業(yè)上常用作肥料，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.簡單離子半徑：B.的第一電離能較同周期相鄰的兩種元素都大C.分別與形成的簡單化合物的沸點：D.與形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊試液變紅評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發(fā)生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列說法錯誤的是A.Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B.鐵元素位于第4周期VIIIB族C.中C原子的雜化方式為sp2D.CO2分子中鍵和鍵數(shù)目比為1：111、丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)，用于Ni2+的檢驗。下列說法錯誤的是A.Ni2+的價電子排布式為3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對D.丁二酮肟鎳中存在共價鍵、配位鍵、氫鍵三種化學(xué)鍵12、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如表所示；其中W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，Y的最簡單氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法不正確的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.X的最簡單氫化物水溶液呈堿性B.Q單質(zhì)能溶于水，且其水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝C.電負(fù)性：Y>W>ZD.陰離子的還原性：W>Q13、氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述不正確的是A.分子中原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D.能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)14、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖中M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。下列說法正確的是。

A.圖中W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()B.該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態(tài)S原子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7：9評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、現(xiàn)有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價晶體的是___________；直接由原子構(gòu)成的晶體是___________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是___________；含有共價鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質(zhì)是___________。

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___________，熔化時需克服共價鍵的是___________。16、依據(jù)等電子原理在下表中填出相應(yīng)的化學(xué)式。_________、_________、_________、_________、_________。

17、下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是______，違反洪特規(guī)則的是______，違反泡利原理的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦18、已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：。元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵，試推斷BeCl2中的化學(xué)鍵類型是______。

（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系________。

（3）請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。

（4）某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。19、已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題:

（1）水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。

①1mol冰中有____mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____。

（2）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個氧原子在書脊位置上,書頁夾角為93°52',而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。

試回答:

①H2O2分子的電子式是______,結(jié)構(gòu)式是______。

②H2O2分子是含有___(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和__鍵的___分子。

③H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:_________。20、2013年，科學(xué)家通過計算預(yù)測了高壓下固態(tài)氮的一種新結(jié)構(gòu)：N8分子晶體。其中，N8分子呈首尾不分的鏈狀結(jié)構(gòu)；按價鍵理論；氮原子有4種成鍵方式；除端位以外，其他氮原子采用3種不同類型的雜化軌道。

(1)畫出N8分子的Lewis結(jié)構(gòu)并標(biāo)出形式電荷_______(寫出端位之外的N原子的雜化軌道類型)。

(2)畫出N8分子的構(gòu)型異構(gòu)體_______。21、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物。元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為___，其沸點比NH3的___(填“高”或“低”)，其判斷理由是___。22、（1）比較下列化合物熔、沸點的高低（填“>”或“<”

①CO2___________SO2；

②NH3___________PH3；

③O3___________O2

④Ne___________Ar

⑤CH3CH2OH__________CH3OH；

（2）已知AlCl3為分子晶體。設(shè)計實驗判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物：______________________評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)23、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)24、已知A；B、C、D、E是五種短周期的主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)；常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)；E的單質(zhì)在常溫下是一種有色的氣體。請按要求回答下列幾個問題：

(1)B、D的元素名稱分別為：_____、_____；

(2)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：_____；

(3)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_____；

(4)B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____(用元素符號表示)；

(5)B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為：_____(用對應(yīng)的化學(xué)式表示)

(6)寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且既含離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物的電子式：_____。25、X；Y、Z、Q、E五種元素中；X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：

(1)X、E的元素符號依次是___________、_________。

(2)XZ2是_______(選填極性或非極性)分子，XZ2與YZ2在相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是___(寫分子式)。

(3)Q的元素名稱是_____，它屬于第____周期，它的核外電子排布式為________，在形成化合物時它的最高化合價為__________。

(4)X和Z的最簡單氫化物分別為H2X和H2Z，試判斷H2X和H2Z的鍵角大小關(guān)系并說明原因________。26、a、b、c、d代表四種短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22；元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合生成離子化合物M；d是短周期中金屬性最強的元素．b的最高和最低化合價的代數(shù)和為2。

請回答下列問題：

（1）a、b、c的元素符號依次為_______、_______、_______。d在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為_____________。

（2）三種常見離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是________________（填離子符號）。

（3）元素e為a的同主族短周期元素，e的單質(zhì)可與水反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________

（4）c的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為78，是英國科學(xué)家法拉第在1825年首先發(fā)現(xiàn)的，分子中兩種元素的原子個數(shù)比為1:1，該氫化物的分子中有____________個原子共平面，寫出該氫化物與e的單質(zhì)在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。27、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn+1；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素；D元素原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素形成的正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層只有一個電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能__(填“<”“>”或“=")B元素的第一電離能；A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為__(用元素符號表示)。

(2)D元素基態(tài)原子的價電子排布式為__。

(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式為__；E3+的離子符號為__。

(4)F元素位于元素周期表的__區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為__。

(5)G元素可能的性質(zhì)是__(填序號)。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于儲D．其第一電離能小于硒。

(6)活潑性D__(填“>”或“<”，下同)Al；I1(D)_I1(Al)，其原因是__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

A；B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前20號元素；由A元素的氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以反應(yīng)生成鹽可知，A為N元素；由元素B的簡單離子半徑為所在周期中最小可知，B為Al元素；由C元素與地殼中含量最多的元素同族可知，C為S元素，D可能為Cl元素或K元素或Ca元素。

【詳解】

A.N元素的含氧酸不一定為強酸；如亞硝酸為弱酸，故A錯誤；

B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物；能溶于強酸強堿，不溶于氨水，故B錯誤；

C.硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫；不能生成三氧化硫，故C錯誤；

D.高氯酸是強酸；氫氧化鉀和氫氧化鈣都是強堿；都是強電解質(zhì)，故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

由J為0族元素，由元素在周期表的位置可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J為第五周期的Xe，則X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br；以此來解答。

【詳解】

A．R為S元素，基態(tài)S原子核外有16個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其電子排布圖為故A錯誤；

B．N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；所以N的第一電離能大于O的第一電離能，故B錯誤；

C．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-與Na+的半徑大小關(guān)系為O2-＞Na+；故C正確；

D．非金屬性越強電負(fù)性越大；表中非金屬性最強的元素為F元素，所以F的電負(fù)性最大，故D錯誤；

綜上所述答案為C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．里面含有正一價的氯元素和正五價的氮元素；具有強氧化性，A正確；

B．與溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽；B正確；

C．與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；C正確；

D．發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸；D錯誤；

答案為：D。4、D【分析】【詳解】

A．互為手性異構(gòu)體的分子如同左右手一樣互為鏡像，A項正確；

B．在手性催化劑的作用下，手性化合物在反應(yīng)過程中會與手性催化劑形成一種穩(wěn)定的過渡態(tài)，從而會誘導(dǎo)出一種手性分子，B項正確；

C．互為手性異構(gòu)體的分子的組成相同，故這兩個分子互為同分異構(gòu)體，C項正確；

D．互為手性異構(gòu)體的分子的組成相同，故這兩個分子互為同分異構(gòu)體，D項錯誤；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．基態(tài)H原子共有1個電子層，電子排布式為1s1；該能層電子云輪廓為球形，故A錯誤；

B．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極Cl-失電子生成離子方程式為：故B正確；

C．NaHS發(fā)生水解生成H2S和OH-，離子方程式為：故C錯誤；

D．陰離子的結(jié)構(gòu)式中配位鍵箭頭應(yīng)從C指向Fe；且中心離子的配位數(shù)為6，故D錯誤；

故選B。6、C【分析】【分析】

由陰離子結(jié)構(gòu)可知；X原子形成3個對共用電子對和1個配位鍵；Z原子形成4對共用電子對、Y原子可形成2對共用電子對、W原子形成1對共用電子對，W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，則X為B元素、Y為O元素、Z為C元素、W為F元素。

【詳解】

A．由電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知；該物質(zhì)是含有離子鍵；極性鍵和非極性鍵的離子化合物，故A正確；

B．由電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知；該物質(zhì)中B原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．同周期元素；從左到右非金屬性依次增強，則氟元素的非金屬性強于氧元素，故C錯誤；

D．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則四種元素中，硼原子的原子半徑最大，故D正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

X；Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；X原子核內(nèi)沒有中子，所以X是H元素；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W屬于同一周期，Y、Z、W的最外層電子數(shù)應(yīng)為3的倍數(shù)，17不是3的倍數(shù)，所以不是同一周期；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬于同一主族，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是a，則Y最外層電子數(shù)是a-1，W的最外層電子數(shù)是a，a+a+a-1=17，a=6，所以Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，w最外層電子數(shù)是6，Y、Z和W的原子序數(shù)小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；X是H元素，Z是O元素，W是S元素，三種元素屬于不同周期，故A錯誤；

B．由上述分析可知，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，組成的氫化物中，H2S相對分子質(zhì)量最大，但它只存在分子間作用力，而NH3、H2O這二種除了分子間作用力之外，還存在氫鍵，這二種熔沸點更高，其中H2O的熔沸點最高；故B錯誤；

C．由上述分析可知，Y是N元素，W是S元素，N和S所形成的含氧酸不一定都是強酸，如HNO2、H2SO3均是弱酸；故C錯誤；

D．由上述分析可知，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，它們可組成離子化合物NH4HSO4；其中氫；氮、氧、硫的原子個數(shù)比為5:1:4:1，故D正確；

答案為D。8、B【分析】【詳解】

A．熔點為1070℃；熔點較高，且易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，該晶體可能為離子晶體，故A不符合題意；

B．熔點19.5℃；熔點較低，易溶于乙醇；氯仿、丙酮等，這是分子晶體的特點，故B符合題意；

C．熔點為2200℃；熔點高，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，該晶體可能為共價晶體，故C不符合題意；

D．該晶體能導(dǎo)電；該晶體可能為金屬晶體，故D不符合題意；

答案為B。9、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素；原子序數(shù)依次增大且小于20，推出W為第一周期，即W為H，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)圖，Z顯+1價，即Z為K，X有2個共價鍵，X為ⅥA族元素，即X為O，K失去一個電子給了O，因此Y最外層有5個電子，即Y為P；據(jù)此分析；

【詳解】

A．P和K簡單離子是P3-、K+，它們核外電子排布相同，因此簡單離子半徑大小順序是r(P3-)＞r(K+)；故A錯誤；

B．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿和全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能，則同周期元素第一電離能：VA>VIA，(P)的第一電離能較同周期相鄰的兩種元素都大；故B正確；

C．X、Y分別與W形成的簡單化合物分別是H2O、PH3，常溫下水為液體，PH3為氣體，因此沸點：H2O＞PH3；故C錯誤；

D．K與H形成的化合物；溶于水時與水反應(yīng)生成KOH溶液與氫氣，KOH為強堿，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，故D錯誤；

答案為B。二、多選題(共5題，共10分)10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，最高能層電子排布式為3s23p63d6；A錯誤；

B．鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；其價電子數(shù)為8，則鐵元素位于第4周期VIII族，B錯誤；

C．中C原子的價層電子對數(shù)為=3，所以雜化方式為sp2；C正確；

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，鍵和鍵各為2個；二者的數(shù)目比為1：1，D正確；

故選AB。11、CD【分析】【詳解】

A．Ni是28號元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價電子排布式為3d8，故A正確；

B．丁二酮肟的結(jié)構(gòu)為分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，共含有15個σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；

C．該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學(xué)鍵；不存在孤對電子，故C錯誤；

D．丁二酮肟鎳中存在共價鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D錯誤；

答案選CD。12、AB【分析】【分析】

由短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知；X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，Y、W同主族，Y的最簡單氫化物為非電解質(zhì)，W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，由于水為弱電解質(zhì)，Y不能為O，則Y為N，W為P，結(jié)合相對位置可知，X為C，Z為Al，Q為S。

【詳解】

A．C的最簡單氫化物為不溶于水，A錯誤；

B．S單質(zhì)不能溶于水；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性C正確；

D．由于非金屬性故陰離子還原性D正確；

故選AB。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氰氣的分子式為(CN)2；結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，碳原子和氮原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．同一周期元素中；原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大，形成的化學(xué)鍵的鍵長就越長，由于原子半徑C＞N，所以氰分子中C≡N鍵長小于C-C鍵的鍵長，故B錯誤；

C．該分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵，可見在該分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，故C錯誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)；氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；

答案選BC。14、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數(shù)為位于頂點和體心的Zn原子數(shù)為位于棱上和面心的Sn原子數(shù)為位于晶胞內(nèi)部的S原子數(shù)為8，則該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為Cu2ZnSnS4；故B錯誤；

C．Zn；Sn均位于S原子組成的四面體空隙中；故C錯誤；

D．基態(tài)S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7:9，故D正確；

選AD。三、填空題(共8題，共16分)15、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構(gòu)成，屬于共價晶體，金剛石由C原子構(gòu)成，屬于共價晶體，故此處填A(yù)；H；直接由原子構(gòu)成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構(gòu)成的分子晶體E，故此處填A(yù)、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構(gòu)成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構(gòu)成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內(nèi)部存在共價鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構(gòu)成的單質(zhì)，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學(xué)鍵不發(fā)生變化，故此處填BDE；共價晶體熔化時需克服共價鍵，故此處填A(yù)H。16、略

【分析】【詳解】

通過對CH4和NH4＋的比較可知，由于C的原子序數(shù)比N的原子序數(shù)小1，所以C原子的電子數(shù)與N＋的電子數(shù)相等，因此只要C、N原子數(shù)相等且其他元素種類和原子總數(shù)相同即符合題意，不要忘了所帶的電荷數(shù)。如N2H62＋和C2H6。故依據(jù)等電子原理在下表中填出相應(yīng)的化學(xué)式如下圖：。CH4C2H6CO32-CO2C2O42-CONH4＋N2H62＋NO3-NO2-N2O4N2【解析】①.C2H6②.NO③.CO2④.N2O4⑤.CO17、略

【分析】【詳解】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律。②中的錯誤在于電子排完軌道后應(yīng)排軌道而不是軌道，正確的應(yīng)為③中沒有遵循洪特規(guī)則—電子在能量相同的軌道上排布時，應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋平行，正確的應(yīng)為④中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為⑦違反了泡利原理，正確的應(yīng)為

故答案為：①⑤⑥；③；⑦；【解析】①.①⑤⑥②.③③.⑦18、略

【分析】【分析】

由題意可知；題給X為電負(fù)性，當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵，元素電負(fù)性的數(shù)值越大，非金屬性越強；元素的電負(fù)性值越小，金屬性越強。

【詳解】

（1）由表給數(shù)據(jù)可知，Be的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性為2.8，兩者電負(fù)性的差值為1.3，小于1.7，則BeCl2中的化學(xué)鍵為共價鍵；故答案為：共價鍵；

（2）同周期元素；從左到右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強，由表給數(shù)據(jù)可知，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增強，說明元素電負(fù)性的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強，元素電負(fù)性的數(shù)值越小，元素的金屬性越強，故答案為：元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強)；

（3）同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，電負(fù)性依次減小，溴和碘都位于元素周期表ⅦA族，則溴元素的電負(fù)性大于碘元素，故答案為：Br大于I；

（4）由同周期元素的電負(fù)性遞變規(guī)律可知，N元素的電負(fù)性應(yīng)大于2.5而小于3.5；S元素的電負(fù)性為2.5，則N元素非金屬性強于S元素，S－N中的共用電子對偏向于非金屬性強的N原子一方，故答案為：N。

【點睛】

非金屬元素之間形成共價鍵，共用電子對偏向非金屬性強的原子一方是解答關(guān)鍵。【解析】①.共價鍵②.元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強)③.Br大于I④.N19、略

【分析】【詳解】

（1）在冰中；水分子通過“氫鍵”相互連接成無限結(jié)構(gòu)，其中每個水分子都被4個水分子包圍形成變形的正四面體，每個水分子與周圍的4個水分子形成4個氫鍵，按“均攤法”計算，相當(dāng)于每個水分子有2個氫鍵，所以1mol冰中有2mol氫鍵；根據(jù)VSEPR理論，水分子中心氧原子采用不等性sp3雜化軌道成鍵，成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，分子為V形結(jié)構(gòu)，故選B。

（2）由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，分子中兩個氧原子間存在非極性鍵、每個氧原子又與1個氫原子形成極性鍵，結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H、電子式為：而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，H2O2難溶于CS2。【解析】①.2②.B③.④.H—O—O—H⑤.極性⑥.非極性⑦.極性⑧.H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,H2O2難溶于CS220、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】21、略

【分析】【詳解】

AsH3和NH3為等電子體，NH3為三角錐形，因此AsH3也為三角錐形。因為NH3分子間存在氫鍵，所以AsH3的沸點比NH3低?！窘馕觥咳清F形低NH3分子間存在氫鍵22、略

【分析】【詳解】

(1)①CO2和SO2相對分子質(zhì)量后者大，且CO2為非極性分子，SO2為極性分子，范德華力CO2小于SO2，所以CO2＜SO2；

②盡管NH3相對分子質(zhì)量小于PH3，但NH3分子間存在氫鍵，所以NH3＞PH3；

③O3為極性分子，O2為非極性分子，且相對分子質(zhì)量O3大于O2，所以范德華力O3＞O2，因此熔沸點O3大于O2；

④Ne、Ar均為稀有氣體、單原子分子，范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而遞增，所以Ar的熔沸點高于Ne。

⑤組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，分子晶體的熔沸點越高，故熔、沸點：CH3CH2OH＞CH3OH；

（2）要驗證一種化合物是共價化合物還是離子化合物，可在熔融狀態(tài)下檢驗AlCl3是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電，則AlCl3是共價化合物。

【點睛】

組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，晶體的熔沸點越高；

相對分子質(zhì)量相等的分子晶體；極性分子熔沸點大于非極性分子；

若分子間有氫鍵；則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的其他同類晶體強，故熔沸點相對高；

分子晶體的熔點較低；原子晶體；離子晶體的熔點較高；

要驗證一種化合物是共價化合物還是離子化合物，可測其在熔融狀態(tài)下下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則是共價化合物，導(dǎo)電則是離子化合物?！窘馕觥竣?<②.>③.>④.<⑤.>⑥.在熔融狀態(tài)下，驗證其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電是共價化合物四、判斷題(共1題，共2分)23、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

A是所有元素中原子半徑最小的元素；A為氫元素；B；C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)，則B、C形成的氣體為二氧化碳，B、C分別為碳元素、氧元素；常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)，D為鈉元素；常溫下E單質(zhì)是常見的氣體，且E的原子序數(shù)大于鈉元素，因此E為氯元素；故A、B、C、D、E分別為H、C、O、Na、Cl；以此解答。

【詳解】

（1）B；D的元素名稱分別為：碳、鈉；故答案為：碳、鈉；

（2）E為氯元素；在周期表中的位置為：第三周期第ⅦA族；故答案為：第三周期第ⅦA族；

（3）氧離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

（4）原子的核外電子層數(shù)越多；原子半徑越大，同一周期隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，因此C；O、Na三種元素的原子半徑從大到小的順序為：Na＞C＞O；故答案為：Na＞C＞O；

（5）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞C，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為：HClO4＞H2CO3；故答案為：HClO4＞H2CO3；

（6）C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物為Na2O，電子式為：故答案為：

【點睛】

做元素推斷題要注意元素特征的總結(jié)，例如：氫是所有元素中原子半徑最小的元素、引起溫室效應(yīng)的主要是二氧化碳、堿金屬和水劇烈反應(yīng)等。理解記憶元素周期律，靈活解答?！窘馕觥刻尖cHClO4Na＞C＞OHClO4＞H2CO325、略

【分析】【分析】

X原子核外的M層中只有兩對成對電子；則X原子核外M層有6個電子，總電子數(shù)為2+8+6=16，即X為S；

Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；則Y核外電子總數(shù)=2+4=6，即Y為C；

Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素；則Z為O；

Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，即16+8=24，則Q為Cr；

E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大；則E為F；

綜上所述，X、Y、Z、Q、E分別為：S、C、O、Cr；F；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)X；E分別為：S、F；故答案為：S；F；

(2)X為S、Z為O、Y為C，XZ2(SO2)是“V”形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，YZ2即CO2，CO2是直線形分子，且正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，H2O是“V”形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，SO2在水中的溶解度較大，故答案為：極性；SO2；

(3)由分析可知，Q為Cr，名稱為鉻，為24號元素，位于第4周期，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，Cr的價電子數(shù)為6，形成化合物的最高正化合價為+6，故答案為：鉻；4；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；+6；

(4)H2X即H2S，H2Z即H2O，因為O的電負(fù)性比S大而原子半徑比S小，因而H2O中成鍵電子對之間的斥力較強，所以鍵角較大，故答案為：H2O大于H2