2024年粵人版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵人版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列曲線(xiàn)圖的描述正確的是rm{(}rm{)}A.

表示等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水分解，生成氧氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系B.

表示碳在含有氧氣的密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系C.

表示一定質(zhì)量的鋅粒與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出rm{H_{2}}的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系D.

表示在恒溫條件下往硝酸鉀飽和溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀固體，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系2、用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量rm{[}友情提示：銅rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}氧化銅rm{(}固體rm{)]}

對(duì)上述實(shí)驗(yàn)；有下列幾種認(rèn)識(shí)：

rm{壟脵}銅粉用量的多少；不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

rm{壟脷}實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；冷卻到室溫才能讀數(shù)；

rm{壟脹}氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓；使氧氣完全反應(yīng)；

rm{壟脺}銅粉在加熱的條件下只與空氣中的氧氣反應(yīng)；是實(shí)驗(yàn)成功的必要因素之一；

rm{壟脻}在正常操作情況下，反應(yīng)結(jié)束后消耗氧氣的總體積應(yīng)該是反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體體積的rm{dfrac{1}{5}}．

上述rm{5}種說(shuō)法，錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)有rm{(}rm{)}A.rm{0}個(gè)B.rm{1}個(gè)C.rm{2}個(gè)D.rm{3}個(gè)3、以美國(guó)為首的北約曾在科索沃戰(zhàn)場(chǎng)上投下了至少rm{10t}的貧鈾彈，使不少人患上了“巴爾干綜合癥”rm{.}貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾rm{.}這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{238}質(zhì)子數(shù)為rm{92}則鈾原子的核外電子數(shù)為rm{(}rm{)}A.rm{238}B.rm{146}C.rm{136}D.rm{92}4、以玉米秸稈等富含纖維素的草本植物生產(chǎn)乙醇rm{(}可做生物汽油rm{)}被稱(chēng)為“第二代生物燃料”，俗稱(chēng)“草油”rm{(prassoline).}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.纖維素、蛋白質(zhì)均含有rm{C}rm{H}rm{N}等元素B.纖維素、淀粉遇到碘水均不變藍(lán)C.“草油”可適當(dāng)緩解石油的緊缺D.“草油”是利用草本植物提煉出來(lái)的石油5、新制的蒸餾水不宜用于養(yǎng)金魚(yú)，是因?yàn)檎麴s水中含有較少的rm{(}rm{)}A.氧元素B.氧原子C.氧分子D.氫元素6、我國(guó)首部《食品安全法》于2009年6月1日起頒布施行．下列能保證食品安全的是（）

A.用小蘇打作發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn)。

B.用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品。

C.用工業(yè)石蠟給水果上蠟“美容”

D.用工業(yè)酒精勾兌飲用酒。

7、綠色化學(xué)是人們逐漸熟悉的社會(huì)概念．綠色食品的基本標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的（）

①香甜可口②無(wú)污染③表明呈綠色④無(wú)化學(xué)添加劑⑤有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值．

A.①②④⑤

B.①③④⑤

C.②④⑤

D.①②③④⑤

評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、如圖是a、b；c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)．下列說(shuō)法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時(shí)；a；c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時(shí)；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑結(jié)晶的方法。

9、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：rm{壟脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{壟脷}繼續(xù)加入乙rm{(}過(guò)量rm{)}沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；rm{壟脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}11、如圖表示rm{X}rm{Y}兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)rm{.}根據(jù)圖示，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物質(zhì)B.rm{t隆忙}時(shí)，rm{X}rm{Y}的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.將rm{t_{1}}“rm{隆忙}時(shí)rm{X}rm{Y}的飽和溶液均分別降溫到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶體的質(zhì)量比rm{Y}的多D.當(dāng)rm{X}的飽和溶液中含有少量rm{Y}時(shí)，不能通過(guò)降溫結(jié)晶的方法提純r(jià)m{X}12、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸；合上開(kāi)關(guān)后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會(huì)發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過(guò)量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導(dǎo)電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

13、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

14、某同學(xué)取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)；測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

C.加入合金13.9g時(shí)鹽酸過(guò)量。

D.加入合金16.9g時(shí)恰好與鹽酸完全反應(yīng)。

15、如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，在t2℃時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢?，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說(shuō)法正確的是（）

A.t1℃時(shí)；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時(shí)；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時(shí)；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

D.t2℃時(shí)；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、化學(xué)與生活密切相關(guān)；在廚房里蘊(yùn)藏著許多化學(xué)知識(shí)．

rm{(1)}下列食物中，能提供大量維生素的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}

A.蔬菜rm{B.}牛奶rm{C.}大米。

rm{(2)}我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污；這是因?yàn)橄礈靹┚哂衉_____的功能；

rm{(3)}廚房中的下列物品中，所使用的主要材料屬于天然纖維的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}

A.塑料保鮮膜rm{B.}橡膠手套rm{C.}棉布圍裙。

rm{(4)}廚房中能用來(lái)除去水壺中水垢的物質(zhì)是______rm{(}填“食醋”或“食鹽水”rm{)}．17、如圖是一個(gè)電解水的裝置，它們體積之比為rm{A}rm{B=2}rm{1}其中rm{A}中產(chǎn)生是______氣，rm{B}中產(chǎn)生是______氣，證明rm{B}中氣體的方法______rm{.}該實(shí)驗(yàn)證明水是由______組成的．18、用化學(xué)用語(yǔ)填空。

氫：______；氯：______，鋁：______，鐵：______，氖：______，鋅：______；

五氧化二磷：______，氮?dú)猓篲_____，氧氣：______，二氧化硫：______．19、A是含碳化合物；下圖表示A；B、C、D、E、F、G七種常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中反應(yīng)①是工業(yè)上制取C的重要反應(yīng)，反應(yīng)②中F足量，反應(yīng)③曾是工業(yè)上制F的方法．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：B____，C____．

（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式：反應(yīng)③____．

20、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．

（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中；只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．

（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸；B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出．

根據(jù)（1）；（2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)；可推斷它們的化學(xué)式為：

A____，B____，C____，D____．21、我省蘊(yùn)藏著豐富的白云石礦石，其化學(xué)式是xCaCO3?yMgCO3．現(xiàn)稱(chēng)取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到13.2gCO2，則白云石的化學(xué)式為_(kāi)___（取x；y的最小整數(shù)比）．另取一定質(zhì)量的已研細(xì)的白云石與過(guò)量的炭粉混合；隔絕空氣強(qiáng)熱，除。

CaCO3、MgCO3分解外，還發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑及____．22、根據(jù)化學(xué)式N2、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合價(jià)依次是____．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共14分)23、收集氫氣的方法既可以用______法收集；原因是______，也可以用______法收集，原因是______．

24、如圖所示是依據(jù)一次用足量的Zn和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的曲線(xiàn)．橫坐標(biāo)表示時(shí)間；縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氫氣的體積．請(qǐng)仔細(xì)觀察圖中曲線(xiàn)，并回答下列問(wèn)題．

（1）O--A曲線(xiàn)上升較慢；A--B段曲線(xiàn)上升較快，說(shuō)明了什么問(wèn)題？請(qǐng)解釋其原因．

（2）B--C段曲線(xiàn)又趨平緩；原因是什么？

（3）C--D段曲線(xiàn)變?yōu)槠街保徽f(shuō)明了什么？

評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共1題，共6分)25、用化學(xué)符號(hào)表示：

rm{(1)}兩個(gè)五氧化二磷分子______；rm{(2)}三個(gè)亞鐵離子______；

rm{(3)}氧化鎂中鎂元素顯rm{+2}價(jià)______rm{.}地殼含量最多的元素和金屬元素形成的化合物______．評(píng)卷人得分六、探究題(共3題，共27分)26、質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律；請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．

rm{(1)}化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}

A.rm{壟脵壟脺壟脼B.壟脵壟脹壟脻壟脼C.壟脵壟脷壟脼D.壟脷壟脹壟脻}

rm{壟脵}原子數(shù)目rm{壟脷}分子數(shù)目rm{壟脹}元素種類(lèi)rm{壟脺}物質(zhì)種類(lèi)rm{壟脻}原子種類(lèi)rm{壟脼}物質(zhì)的總質(zhì)量。

rm{(2)}請(qǐng)回憶你學(xué)習(xí)過(guò)的“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)探究；并按要求完成實(shí)驗(yàn)方案一和實(shí)驗(yàn)方案二．

rm{(}下表中“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”選填“rm{=}”“rm{>}”“rm{<}”符號(hào)rm{)}實(shí)驗(yàn)方案方案一rm{(A}圖rm{)}方案二rm{(B}圖rm{)}反應(yīng)現(xiàn)象鐵釘表面有紅色固體生成；

溶液由藍(lán)色變成淺綠色．______反應(yīng)前的總質(zhì)量rm{m_{1}}rm{n_{1}}反應(yīng)后的總質(zhì)量rm{m_{2}}rm{n_{2}}實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析rm{m_{1}}______rm{m_{2}}rm{n_{1}}______rm{n_{2}}將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論對(duì)比時(shí)，有同學(xué)分析：有一個(gè)方案觀察到天平不平衡，是因?yàn)開(kāi)_____rm{.}在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，你對(duì)該方案的改進(jìn)措施是______．

27、某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案rm{.}結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}步驟rm{壟脵}中，金屬rm{X}是______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；

rm{(2)}步驟rm{壟脷}中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是______；

rm{(3)}從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是______．28、實(shí)驗(yàn)室有一包粉末狀物質(zhì)，可能由rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{FeCl_{3}}中的一種或幾種組成。為了確定原粉末的成分；某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(}填化學(xué)式rm{)}

rm{(1)}若rm{A}是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，則rm{A}為_(kāi)_____；無(wú)色氣體是______rm{(}均填化學(xué)式rm{)}

rm{(2)}該粉末中一定不含______，操作Ⅰ的名稱(chēng)是______。

rm{(3)}為了不干擾對(duì)第rm{壟脹}步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，試劑rm{B}最好選擇____，請(qǐng)寫(xiě)出步驟rm{壟脹}的化學(xué)方程式：____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：rm{A}根據(jù)質(zhì)量守恒定律；等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水分解，反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該是相等的，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變氧氣的總質(zhì)量，所以圖象是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；

B；碳在含有氧氣的密閉容器中燃燒；屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，可知反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量是相等的，故B錯(cuò)誤；

C；在金屬活動(dòng)性順序中；鋅排在氫的前面，能與酸反應(yīng)放出氫氣，但是由于鋅的質(zhì)量是一定的，所以隨時(shí)間的變化所產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量一開(kāi)始增大，而后保持不變，故C正確；

D；往硝酸鉀飽和溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀固體；不再繼續(xù)溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量也不變，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直是不變的，故D錯(cuò)誤．

故答案為：rm{C}【解析】rm{C}2、D【分析】解：rm{壟脵}要準(zhǔn)確測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，只有使用銅粉的量是足量的，才能全部消耗掉密閉注射器里的空氣中的氧氣，rm{壟脵}錯(cuò)；

rm{壟脷}氣體的體積要受溫度的影響，讀數(shù)時(shí)必須等到裝置冷卻至室溫再讀，不等裝置冷卻至室溫就讀數(shù)，讀數(shù)偏小，rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使氧氣完全反應(yīng)空，rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}銅粉在加熱的條件下只與空氣中的氧氣反應(yīng)；是實(shí)驗(yàn)成功的必要因素之一；正確；

rm{壟脻}正常操作情況下，反應(yīng)結(jié)束后消耗氧氣的總體積應(yīng)該是反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體體積和玻璃管中氣體總體積的rm{dfrac{1}{5}}錯(cuò)；

故選D。

分析實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒，消耗了氧氣，壓強(qiáng)減小，注射器里的空氣的減小來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)rm{.}為了全部消耗掉氧氣；銅粉的量必須是足量的；空氣中除了氧氣；剩余的氣體主要是氮?dú)?，還有稀有氣體；二氧化碳等，剩余的氣體還是混合物；氣體的體積要受溫度的影響，讀數(shù)時(shí)必須等到裝置冷卻至室溫再讀。

本題考查了通過(guò)銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒測(cè)定了空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)rm{.}在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中要經(jīng)常需要進(jìn)行定量研究，實(shí)驗(yàn)前要圍繞實(shí)驗(yàn)的目的進(jìn)行思考：運(yùn)用什么原理？需要測(cè)定的數(shù)據(jù)，怎樣來(lái)測(cè)定這些數(shù)據(jù)，有哪些方法，測(cè)定中有哪些因素的干擾，怎樣避免干擾等rm{.}通過(guò)設(shè)計(jì)一些定量實(shí)驗(yàn)探究，可培養(yǎng)學(xué)生的開(kāi)放性思維，使學(xué)生會(huì)對(duì)所學(xué)的化學(xué)原理進(jìn)行綜合應(yīng)用。【解析】rm{D}3、D【分析】解：鈾原子的質(zhì)子數(shù)為rm{92}根據(jù)核電荷數(shù)rm{=}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)可知，該鈾原子的核外電子數(shù)為rm{92}

故選：rm{D}．

在原子中，核電荷數(shù)rm{=}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)；可以據(jù)此解答該題．

熟練掌握原子中各微粒之間的關(guān)系，即：質(zhì)子數(shù)rm{=}電子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)rm{=}原子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}質(zhì)子數(shù)．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}纖維素中主要含有碳、氫、氧元素；不含有氮元素。故A說(shuō)法不正確；

B；淀粉遇到碘水變藍(lán)；故B說(shuō)法不正確；

C；在汽油中摻入一定比例的乙醇；可以代替一部分汽油，可適當(dāng)緩解石油的緊缺，故C說(shuō)法正確；

D；草油”是利用草本植物提煉出來(lái)；但不屬于石油。故D說(shuō)法不正確。

故選：rm{C}

A；根據(jù)纖維素、蛋白質(zhì)的組成分析；

B；根據(jù)淀粉的特性分析；

C；根據(jù)乙醇的應(yīng)用分析；

D；草油不屬于石油．

本題主要考查纖維素、淀粉、乙醇的有關(guān)性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．【解析】rm{C}5、C【分析】解：因?yàn)樯锏暮粑饔秒x不開(kāi)氧氣；蒸餾水不宜養(yǎng)魚(yú)，是因?yàn)檎麴s水中幾乎不含氧分子．

故選C．【解析】rm{C}6、A【分析】

A；碳酸氫鈉能與面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；也能受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使食品疏松多孔，所以正確．

B；甲醛有毒；能破壞人體蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能，所以錯(cuò)誤．

C；工業(yè)石蠟含有有害物質(zhì)；不能食用，所以錯(cuò)誤．

D；工業(yè)酒精的成分中含有甲醇；甲醇有毒，不能飲用，所以錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】A；根據(jù)碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)判斷．

B；根據(jù)甲醛的毒性判斷．

C；根據(jù)工業(yè)石蠟含有有害物質(zhì)判斷．

D；根據(jù)工業(yè)酒精的成分和甲醇的毒性判斷．

7、C【分析】

根據(jù)綠色食品的定義可知無(wú)污染；無(wú)化學(xué)添加劑和有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值是綠色食品的基本標(biāo)準(zhǔn)。

故選C

【解析】【答案】綠色食品是指遵循可持續(xù)發(fā)展原則；按照特定生產(chǎn)方式生產(chǎn)，經(jīng)專(zhuān)門(mén)認(rèn)證機(jī)構(gòu)認(rèn)定，允許使用綠色食品標(biāo)志商標(biāo)的無(wú)污染的安全；優(yōu)質(zhì)、營(yíng)養(yǎng)類(lèi)食品．

二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】

A；由于沒(méi)有說(shuō)明溫度；故A錯(cuò)誤；

B、由于在t1℃時(shí)；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時(shí)；不飽和溶液可能會(huì)變成飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很??；因此應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?。粡亩容^它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

9、AB【分析】【分析】本題考查了學(xué)生對(duì)多種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的掌握，難度較高，應(yīng)在平時(shí)注意對(duì)各物質(zhì)及其能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)多做總結(jié)和積累?！窘獯稹緼.二氧化碳可以和澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應(yīng)，得到氯化鈣、二氧化碳和水；水能夠電解得到氫氣和氧氣；木炭在氧氣中燃燒，能得到二氧化碳；根據(jù)以上的化學(xué)反應(yīng)，可以看出rm{A}組物質(zhì)能夠滿(mǎn)足圖示關(guān)系，故A正確；B.銅在空氣中加熱能生成氧化銅；氧化銅與一氧化碳在高溫時(shí)能生成二氧化碳和銅；二氧化碳和焦炭在高溫情況下能生成一氧化碳；氧化銅與一氧化碳在高溫時(shí)能生成二氧化碳和銅；根據(jù)以上的化學(xué)反應(yīng)，可以看出rm{B}組物質(zhì)能夠滿(mǎn)足圖示關(guān)系，故B正確；C.過(guò)氧化氫能夠在催化劑作用下生成水和氧氣；水可以被電解為氫氣和氧氣；鎂條可以與氧氣反應(yīng)得到氧化鎂；由氧化鎂不能一步反應(yīng)得到過(guò)氧化氫；故C錯(cuò)誤；D.木炭在空氣中與氧氣不完全燃燒得到一氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒能得到二氧化碳；二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧氣；故C錯(cuò)誤。故選A和rm{B}【解析】rm{AB}10、CD【分析】解：rm{A}碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡，但是同時(shí)生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}不符合題意；

B、碳酸鈉加入硝酸鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和硝酸鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時(shí)，不會(huì)有沉淀rm{.}不符合題意；

C、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時(shí)，氯化鈉與之反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀rm{.}符合題意；

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硝酸銀溶液時(shí)，硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀rm{.}符合題意．

故選項(xiàng)為：rm{CD}．

對(duì)于這樣的推斷題；不要從題干去分析對(duì)應(yīng)物質(zhì)可能是什么，那樣比較浪費(fèi)時(shí)間，結(jié)果還不一定扣題，所以可以從選項(xiàng)去分析對(duì)應(yīng)即可．

A、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入氯化鉀時(shí)；無(wú)論是碳酸鈉還是氯化鈉；甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應(yīng)，所以不會(huì)有沉淀．

B、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時(shí)；氯化鈉與之反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀．

C、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡，但是同時(shí)生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}而當(dāng)加入氯化銅時(shí)；生成碳酸銅藍(lán)色沉淀，也不符合題意．

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硫酸鈉時(shí)；硝酸鋇與之反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的推斷，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，當(dāng)給出可供選擇物質(zhì)共選擇時(shí)，從給出的選項(xiàng)進(jìn)行分析是最為快捷的．【解析】rm{CD}11、CD【分析】解：rm{A}根據(jù)圖示，rm{20隆忙}時(shí)兩物質(zhì)的溶解度都大于rm{10g}故都屬于易溶物質(zhì)；rm{A}說(shuō)法正確；

B、rm{t隆忙}時(shí)rm{X}rm{Y}兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)交于一點(diǎn)，此時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}此時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；故B正確；

C；比較析出晶體質(zhì)量的多少需知道飽和溶液的質(zhì)量；由于飽和溶液質(zhì)量未知；故沒(méi)法比較析出晶體質(zhì)量的多少，說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而rm{X}的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過(guò)降溫結(jié)晶的方法來(lái)提純混有rm{Y}的rm{Y}故D說(shuō)法錯(cuò)誤．

故選CD

A、根據(jù)rm{X}時(shí)的溶解度判斷溶解性；

B、兩條溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}判斷此時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大??；

C；比較析出晶體質(zhì)量的多少需知道飽和溶液的質(zhì)量；

D；判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而確定通過(guò)降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

主要考查了固體溶解度曲線(xiàn)的意義及固體溶解度和溫度間的關(guān)系，并能利用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題rm{20隆忙}【解析】rm{CD}12、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當(dāng)于縮短甲電阻長(zhǎng)度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變小；故錯(cuò)誤．

B、加入Ba（OH）2時(shí)它能與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應(yīng)，甲溶液其實(shí)就是水和沉淀，中學(xué)視水不導(dǎo)電，電路斷路，燈泡會(huì)變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導(dǎo)電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會(huì)變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導(dǎo)電是因?yàn)橄×蛩釙?huì)電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導(dǎo)電，并不是使硫酸電離才導(dǎo)電的，故錯(cuò)誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結(jié)合溶液導(dǎo)電以及物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答即可；

13、AC【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過(guò)量；則剩余10mL無(wú)色氣體為氧氣，此時(shí)氫氣的體積是10mL，如果氫氣過(guò)量則此時(shí)氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)比并結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式對(duì)混合氣體的體積進(jìn)行討論；分析時(shí)要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進(jìn)行；

14、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來(lái)源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量；進(jìn)而可求合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x；則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量；進(jìn)而可知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時(shí)鹽酸過(guò)量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應(yīng)時(shí)鹽酸一定完全反應(yīng)，需要合金的質(zhì)量是=15.89；所以?xún)烧卟灰欢ㄇ『梅磻?yīng)；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計(jì)算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量，則13.9g合金已完全反應(yīng)，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題時(shí)依據(jù)以上結(jié)論探討即可；

15、CD【分析】

A、t1℃時(shí)；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時(shí)得到的是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B、t2℃時(shí)；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C、t1℃時(shí)；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故C正確；

D、t2℃時(shí)；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，故M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據(jù)交點(diǎn)的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析。

D；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析．

三、填空題(共7題，共14分)16、A；乳化；C；食醋【分析】解：

rm{(1)}蔬菜富含維生素；牛奶富含蛋白質(zhì)，大米富含糖類(lèi)；

rm{(2)}洗潔精是洗滌劑；有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走；

rm{(3)}塑料保鮮膜的材料是一種塑料；不是纖維；橡膠手套用的是合成橡膠，不是纖維制的；棉布圍裙是用棉花纖維制的，棉花纖維是天然纖維；

rm{(4)}水垢的主要成分是碳酸鈣；能與酸反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，可用廚房中的食醋除去；

答案：

rm{(1)A}

rm{(2)}乳化。

rm{(3)C}

rm{(4)}食醋．

rm{(1)}根據(jù)維生素的食物來(lái)源判斷；

rm{(2)}根據(jù)洗潔精具有乳化作用進(jìn)行分析解答；

rm{(3)}根據(jù)材料的分類(lèi)及各種材料間的區(qū)別判斷；

rm{(4)}根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣進(jìn)行分析解答；

化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識(shí)是歷年中考的熱點(diǎn)，在學(xué)習(xí)過(guò)程中要注意理論聯(lián)系實(shí)際．【解析】rm{A}乳化；rm{C}食醋17、氫；氧；將帶火星的木條伸入試管，木條能復(fù)燃，證明該氣體是氧氣；氫、氧元素【分析】解：電解水時(shí)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”，它們體積之比為rm{A}rm{B=2}rm{1}其中rm{A}中產(chǎn)生是氣體較多是氫氣，rm{B}中產(chǎn)生氣體較少是氧氣，氧氣具有助燃性，證明rm{B}中氣體的方法是：將帶火星的木條伸入試管，木條能復(fù)燃，證明該氣體是氧氣rm{.}該實(shí)驗(yàn)證明水是由氫；氧元素組成的．

故答為：氫；氧；將帶火星的木條伸入試管；木條能復(fù)燃，證明該氣體是氧氣；氫；氧元素．

根據(jù)電解水時(shí)“正氧負(fù)氫；氫二氧一”及生成氣體的性質(zhì)分析回答有關(guān)的問(wèn)題．

本題較為簡(jiǎn)單，了解電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論等即可分析回答．【解析】氫；氧；將帶火星的木條伸入試管，木條能復(fù)燃，證明該氣體是氧氣；氫、氧元素18、H；Cl；Al；Fe；Ne；Zn；P2O5；N2；O2；SO2【分析】解：氫的元素符號(hào)為rm{H}故填：rm{H}

氯的元素符號(hào)為rm{Cl}故填：rm{Cl}

鋁的元素符號(hào)為rm{Al}故填：rm{Al}

鐵的元素符號(hào)為rm{Fe}故填：rm{Fe}

氖的元素符號(hào)為rm{Ne}故填：rm{Ne}

鋅的元素符號(hào)為rm{Zn}故填：rm{Zn}

根據(jù)氧化物的命名方法以及化學(xué)式的寫(xiě)法可知，五氧化二磷的化學(xué)式為rm{P_{2}O_{5}}故填：rm{P_{2}O_{5}}

氮?dú)馐怯呻p原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，其化學(xué)式為rm{N_{2}}故填：rm{N_{2}}

氧氣是由雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，其化學(xué)式為rm{O_{2}}故填：rm{O_{2}}

根據(jù)氧化物的命名方法以及化學(xué)式的寫(xiě)法可知，二氧化硫的化學(xué)式為rm{SO_{2}}故填：rm{SO_{2}}．

根據(jù)元素符號(hào)；單質(zhì)與化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法來(lái)分析解答；化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目重點(diǎn)考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較?。窘馕觥縭m{H}rm{Cl}rm{Al}rm{Fe}rm{Ne}rm{Zn}rm{P_{2}O_{5}}rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}19、略

【分析】

（1）A是含碳物質(zhì)，能生成B和C，則A可能是碳酸鈣，生成的B和C為氧化鈣和二氧化碳，B能與F反應(yīng)生成D和G，G能與C反應(yīng)，則B可能是二氧化碳，二氧化碳與F氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，G可能是水，與氧化鈣反應(yīng)生成E氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故填：CO2；CaO；

（2）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析；A是含碳物質(zhì)，能生成B和C，則A可能是碳酸鈣，生成的B和C為氧化鈣和二氧化碳，B能與F反應(yīng)生成D和G，G能與C反應(yīng)，則B可能是二氧化碳，二氧化碳與F氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，G可能是水，與氧化鈣反應(yīng)生成E氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，代入框圖，推斷合理．

20、略

【分析】

由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類(lèi)物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-結(jié)合，所以為CuSO4，Na+對(duì)應(yīng)CO32-為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

（1）中由于C鹽是藍(lán)色的，所以為CuSO4；

（2）四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3．

故答案為：ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

【解析】【答案】給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過(guò)一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對(duì)應(yīng)CO32-為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

21、略

【分析】

根據(jù)題意；白云石受熱分解的化學(xué)方程式為：

xCaCO3?yMgCO3xCaO+yMgO+（x+y）CO2↑

100x+84y44（x+y）

27.6g13.2g

=x：y=1：1

因此白云石的化學(xué)式為CaCO3?MgCO3；

白云石與過(guò)量的炭粉混合在隔絕空氣強(qiáng)熱時(shí)，炭粉在高溫下可以與分解出的二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO；

故答案為：CaCO3?MgCO3；C+CO22CO．

【解析】【答案】碳酸鈣；碳酸鎂在高溫下可分解生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳；根據(jù)題意可推斷出白云石加熱時(shí)分解生成氧化鈣、氧化鎂和氣體二氧化碳，因此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并利用反應(yīng)中白云石與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，推算出化學(xué)式中x、y的比，然后取最小整數(shù)比寫(xiě)出白云石的化學(xué)式；

在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱；白云石分解出的二氧化碳能與過(guò)量的炭粉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成一氧化碳．

22、略

【分析】

根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，N2屬于單質(zhì)；故氮元素的化合價(jià)為0．

氧元素顯-2價(jià)；設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（-2）=0，則x=+2價(jià)．

氧元素顯-2價(jià)；設(shè)氮元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：y+（-2）×2=0，則y=+4價(jià)．

氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，則z=+5價(jià)．

故答案為：0；+2價(jià)；+4價(jià)；+5價(jià)．

【解析】【答案】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0；在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；結(jié)合各化學(xué)式進(jìn)行解答本題．

四、計(jì)算題(共2題，共14分)23、略

【分析】

氣體的收集方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性決定；氫氣的密度小于空氣的密度，并且不易溶于水，所以可以用向下排空氣法和排水法進(jìn)行收集．

故答案為：排水；氫氣不易溶于水；向下排空氣；氫氣的密度小于空氣的密度．

【解析】【答案】根據(jù)氫氣的密度和溶水性分析收集方法；氫氣的密度小于空氣的密度，并且不易溶于水，所以可以用向下排空氣法和排水法進(jìn)行收集．

24、略

【分析】

（1）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以該反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高，溫度升高，該化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)加快，所以O(shè)--A曲線(xiàn)上升較慢，A--B段曲線(xiàn)上升較快，．

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行；溶液中的氫離子濃度逐漸降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸減小，所以B--C段曲線(xiàn)又趨平緩；

（3）該反應(yīng)結(jié)束后氫氣的量不再增加；所以C--D段曲線(xiàn)變?yōu)槠街保?/p>

故答案為：（1）O--A曲線(xiàn)上升較慢；A--B段曲線(xiàn)上升較快，說(shuō)明了O--A反應(yīng)速度較慢，A--B段反應(yīng)速度較快；其原因是由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了；

（2）B--C段曲線(xiàn)又趨平緩；反應(yīng)速度趨于平緩，是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降；

（3）C--D段曲線(xiàn)變?yōu)槠街?；說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；

【解析】【答案】（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；而溫度的升高能加速反應(yīng)的進(jìn)行分析解答；

（2）從酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷變小分析解答；

（3）從反應(yīng)結(jié)束后的氫氣量不再增加分析解答即可；

五、簡(jiǎn)答題(共1題，共6分)25、2P2O5；3Fe2+；O；Al2O3【分析】解：rm{(1)}分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，五氧化二磷分子是多原子分子，表示為rm{P_{2}O_{5}}表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{2}個(gè)五氧化二磷分子可表示為rm{2P_{2}O_{5}}

rm{(2)}由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶rm{1}個(gè)電荷時(shí)，rm{1}要省略rm{.}若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故三個(gè)亞鐵離子可表示為：rm{3Fe^{2+}}

rm{(3)}元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以氧化鎂中鎂元素顯rm{+2}價(jià)，故可表示為：rm{overset{+2}{Mg}O}

地殼中含量最多的元素為氧元素rm{.}最多的金屬元素為鋁元素rm{.}所以形成的化合物為氧化鋁，又因鋁為rm{+3}價(jià)，而氧為rm{-2}價(jià)，所以化學(xué)式為rm{Al_{2}O_{3}}．

故答案為：rm{(1)2P_{2}O_{5}}rm{(2)3Fe^{2+}}rm{(3)overset{+2}{Mg}O}rm{Al_{2}O_{3}}

本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)；解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子；原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目．

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】rm{2P_{2}O_{5}}rm{3Fe^{2+}}rm{overset{+2}{Mg}O}rm{Al_{2}O_{3}}六、探究題(共3題，共27分)26、B；有氣體生成；=；＞；生成的氣體逸出；在密閉的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氣體不會(huì)逸出；【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)前后原子數(shù)目不變；元素種類(lèi)不變，原子種類(lèi)不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，也可能不變，物質(zhì)種類(lèi)一定改變．

故填：rm{B}．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)方案一，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，此反應(yīng)沒(méi)氣體產(chǎn)生反應(yīng)盤(pán)中物質(zhì)質(zhì)量不會(huì)減少，故天平仍平衡，rm{m_{l}=m_{2}}實(shí)驗(yàn)方案二，碳酸鉀和硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}CO_{2}隆眉H_{2}O}因此反應(yīng)過(guò)程中，看到的現(xiàn)象是：有氣體生成；左盤(pán)中由于氣體逸出，物質(zhì)質(zhì)量減少，天平失去平衡，故rm{K_{2}CO_{3}