2024年華東師大版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版高二化學(xué)上冊階段測試試卷443考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鈉與水反應(yīng)B.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.甲烷在空氣中燃燒2、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是A.稀氨水B.氫氧化鈉C.碳酸鎂D.碳酸鈉3、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A.Mg（OH）2B.CaCO3C.Na2CO3D.氨基酸4、下表列出了某短周期元素rm{R}的各級電離能數(shù)據(jù)rm{(}用rm{I_{1}}rm{I_{2}}表示，單位為rm{kJ?mol^{-1}).}

。rm{I_{1}}rm{I_{2}}rm{I_{3}}rm{I_{4}}rm{}rm{R}rm{740}rm{1}rm{500}rm{7}rm{700}rm{10}rm{500}rm{}下列關(guān)于元素rm{R}的判斷中一定正確的是rm{(}rm{)}A.rm{R}的最高正價為rm{+3}價B.rm{R}元素位于元素周期表中第Ⅱrm{A}族C.rm{R}元素的原子最外層共有rm{4}個電子D.rm{R}元素基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}}5、rm{25隆忙}時，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()rm{壟脵}醋酸與水以任意比例互溶rm{壟脷}醋酸溶液能導(dǎo)電rm{壟脹}醋酸溶液中存在醋酸分子rm{壟脺0.1mol隆隴L^{-1}}醋酸的rm{pH}比同濃度鹽酸rm{pH}大rm{壟脻}在漂白劑溶液中滴加醋酸能增強漂白效果rm{壟脼0.1mol隆隴L^{-1}}醋酸溶液的rm{pH=2}rm{壟脽}大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢rm{壟脿CH_{3}COOK}溶液能使酚酞試液變紅色A.rm{壟脷壟脺壟脼壟脿}B.rm{壟脹壟脺壟脼壟脽}C.rm{壟脺壟脻壟脼壟脿}D.rm{壟脹壟脺壟脼壟脽壟脿}6、下列方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.rm{HCO_{3}^{-}}在水溶液中的水解方程式：rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}B.rm{H_{2}SO_{3}}的電離方程式rm{H_{2}SO_{3}?2H^{+}+SO_{3}^{2-}}C.rm{CO_{3}^{2-}}的水解方程式：rm{CO_{3}^{2-}+2H_{2}O?H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}D.rm{CaCO_{3}}的電離方程式：rm{CaCO_{3}=Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}}7、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}在元素周期表中的位置如圖，關(guān)于rm{X}rm{Y}rm{Z}的說法正確的是

A.相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時，rm{X}單質(zhì)最劇烈B.rm{Y}的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比rm{Z}的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強C.rm{ZO_{2}}能與rm{Z}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成rm{Z}單質(zhì)D.由氫、氧和rm{Z}元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵8、無色透明的溶液中能大量共存的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{H^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{CH_{3}COO^{-}}B.rm{NH_{4}^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}D.rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，按要求回答下列問題：（1）放電時，_______（填物質(zhì)化學(xué)式，下同）作負(fù)極，充電時，____________作陰極。（2）放電時正極附近溶液的堿性__________（填“增強”或“減弱”）（3）充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為____________。10、（6分）同族元素的同類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)既有相似性，也有特殊性?；卮鹣铝袉栴}：⑴已知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，試推斷：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由強到弱的順序（填序號）；（2）已知P4、NH4+、N4H44+的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體結(jié)構(gòu)，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式（用“→”表示配位鍵）。N4H44+與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。11、物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識點填空。

寫出C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序______；

寫出O3的一種分子形式的等電子體______；

NH3分子中有______對孤電子對；

NH4+的空間構(gòu)型是______，NH4Cl中的化學(xué)鍵共價鍵、______和______；形成的晶體是______；

比較下列各組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）

乙醇______乙烷；SiC______Si；SiCl4______SiO2．12、油脂在空氣中暴露過久會產(chǎn)生難聞的臭味，這種現(xiàn)象稱為“酸敗”?！八釘　钡脑蛑痪褪怯椭谖⑸镒饔孟滤馍傻牟伙柡椭舅嶂械奶继茧p鍵在日光作用下被空氣中的氧氣氧化生成有臭味的醛或酮(R1、R2為烴基或H)，其過程如下：醛或酮(具有臭味)。(1)試寫出油酸甘油酯[R為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)6CH2—]“酸敗”的化學(xué)方程式：①_____________________________________________________，②_____________________________________________________。(2)為了延緩不飽和油脂的“酸敗”，通常采取的一種措施是________，試以油酸甘油酯為例，用化學(xué)方程式表示其過程____________________________________________。13、（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝____。（2）該反應(yīng)為____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為____℃。14、（13分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c為部分元素?；卮鹣铝袉栴}：。afy[hibejcddgl（1）請寫出上述元素g的核外電子排布式；（2）請比較b、e兩種元素的第一電離能（寫元素符號），其原因是（3）試比較i、j兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（寫化學(xué)式）（4）f2a4分子的結(jié)構(gòu)式是，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____15、已知rm{25隆忙}時，rm{K_{a}(CH_{3}COOH)=1.6隆脕10^{-5}}．

rm{(1)}向rm{0.1mol?L^{-1}}醋酸溶液中加入一定量rm{1mol?L^{-1}}鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化______rm{(}填是或否rm{)}解釋原因______

rm{(2)}若醋酸的起始濃度為rm{0.010mol?L^{-1}}平衡時rm{c(H^{+})=}______．評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)16、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、探究題(共4題，共20分)20、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、計算題(共4題，共36分)24、室溫下，NH3?H2O的電離程度為0.1%，則在室溫下2mol/L的氨水溶液的pH為多少？25、美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得rm{1999}年諾貝爾化學(xué)獎。激光有很多用途，例如波長為rm{10.3}微米的紅外激光能切斷rm{B(CH_{3})_{3}}分子中的一個rm{B隆陋C}鍵，使之與rm{HBr}發(fā)生取代反應(yīng)：rm{B(CH_{3})_{3}+HBrxrightarrow[]{10.3脦壟脙脳碌脛錄隴鹿芒}B(CH_{3})_{2}Br+CH_{4}}而利用rm{B(CH_{3})_{3}+HBrxrightarrow[]{10.3脦壟脙脳碌脛錄隴鹿芒}

B(CH_{3})_{2}Br+CH_{4}}微米的紅外激光卻能切斷兩個rm{9.6}鍵，并與rm{B隆陋C}發(fā)生二元取代反應(yīng)。rm{HBr}試寫出二元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。rm{壟脵}現(xiàn)用rm{壟脷}和rm{5.6gB(CH_{3})_{3}}正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？rm{9.72gHBr}本小題要求寫計算過程rm{(}rm{)}26、（8分）現(xiàn)將21g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱到固體質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g。試計算：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量（2）求出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分27、（6分）將6.2g有機物A與足量O2在密閉容器中充分燃燒，產(chǎn)物只有H2O和CO2，產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加5.4g，再通過堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。用質(zhì)譜法測得A的分子量為62，寫出其分子式；若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng)，試推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)個信號峰。評卷人得分六、綜合題(共2題，共20分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解答】解：A；金屬與水或酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故鈉和水的反應(yīng)放熱，故A錯誤；B、C和二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)，屬于以C為還原劑的氧化還原反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C；酸堿中和均為放熱反應(yīng)；故C錯誤；

D；物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)；故D錯誤．

故選B．

【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．2、C【分析】試題分析：Fe3+易水解生成氫氧化鐵，所加入物質(zhì)起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，從而形成氫氧化鐵沉淀而除去，但不能引入新的雜質(zhì)。加入稀氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，雖可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但都引入新的雜質(zhì)離子NH4＋、Na＋，不符合除雜的原則。加入碳酸鎂、氧化鎂或氫氧化鎂等物質(zhì)，中和溶液中的氫離子，調(diào)節(jié)溶液的pH，從而促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，因此正確的答案選C?？键c：考查鹽類水解的應(yīng)用、離子的除雜【解析】【答案】C3、D【分析】解：A．氫氧化鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水；不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A不符合；

B．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳與水；不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故B不符合；

C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳與水；不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C不符合；

D．氨基酸屬于兩性物質(zhì)；能與鹽酸；氫氧化鈉反應(yīng)，故D符合；

故選D．

既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽；弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，以此解答本題．

本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，注意總結(jié)中學(xué)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)．【解析】【答案】D4、B【分析】解：從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去rm{2}個電子，最高化合價為rm{+2}價，即最外層應(yīng)有rm{2}個電子，應(yīng)為第rm{IIA}族元素．

A、最外層應(yīng)有rm{2}個電子，所以rm{R}的最高正價為rm{+2}價；故A錯誤；

B、最外層應(yīng)有rm{2}個電子，所以rm{R}元素位于元素周期表中第Ⅱrm{A}族；故B正確；

C、rm{R}元素的原子最外層共有rm{2}個電子；故C錯誤；

D、rm{R}元素可能是rm{Mg}或rm{Be}故D錯誤；

故選B．

根據(jù)第一至第四電離能的變化可判斷出各元素的最高化合價；進而推斷元素的種類，及元素原子結(jié)構(gòu)．

本題考查元素電離能含義及應(yīng)用，難度不大，注意知識的積累．【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強弱，可以從醋酸溶液中醋酸濃度與rm{pH}的相對大小、醋酸鈉溶液的酸堿性來確定，難度不大。弱電解質(zhì)在溶液中不完全電離的電解質(zhì)，可以根據(jù)醋酸的電離程度及醋酸鈉溶液的酸堿性判斷醋酸的強弱?！窘獯稹縭m{壟脵}醋酸與水以任意比例互溶；說明醋酸的溶解度大，而不能證明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱酸，故錯誤；

rm{壟脷}醋酸溶液能導(dǎo)電；說明醋酸在水溶液里能電離出陰陽離子，為電解質(zhì)，而不能證明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱酸，故錯誤；

rm{壟脹}醋酸溶液中存在醋酸分子；說明醋酸部分電離，即能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；

rm{壟脺}測得醋酸的rm{pH}比鹽酸rm{pH}大；但是不知道二者的濃度，所以不能確定醋酸是否完全電離，則不能證明醋酸為弱酸，故錯誤；

rm{壟脻}在漂白劑溶液中滴加醋酸能增強漂白效果；說明醋酸能電離出氫離子，但是不能確定醋酸是否完全電離，則不能證明醋酸為弱酸，故錯誤；

rm{壟脼0.1mol/L}醋酸溶液的rm{pH=2}說明醋酸部分電離，即能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；

rm{壟脽}大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)；醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小，即醋酸不完全電離，能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故正確。

rm{壟脿}rm{CH_{3}COOK}溶液能使酚酞試液變紅色；說明醋酸根離子發(fā)生水解溶液顯堿性，即醋酸為弱酸，即能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A}碳酸氫根離子的水解方程式是：rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?OH^{-}+H_{2}CO_{3}}故A錯誤；

B、由于亞硫酸是弱酸，電離方程式要分步寫：rm{H_{2}SO_{3}?H^{+}+HSO_{3}^{-}}rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}故B錯誤；

C、碳酸根離子水解方程式是：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}故C錯誤；

D、碳酸鈣屬于強電解質(zhì)，電離方程式是：rm{CaCO_{3}=Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}}故D正確；

故選D．【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本題考查短周期元素的推斷以及元素性質(zhì)，對元素周期表熟悉就容易解題，關(guān)鍵在于利用元素周期表中的“位，構(gòu)，性”的原理。較為簡單。rm{X}rm{Y}rm{Z}均為短周期元素，即分別屬于第一二三周期，根據(jù)其所在位置可推斷，rm{X}為元素rm{He}rm{Y}為rm{F}元素，rm{Z}為rm{S}元素?！窘獯稹緼.rm{X}是rm{He}屬于稀有氣體元素，活潑性最弱，故A錯誤；B.根據(jù)元素周期律，氫化物的穩(wěn)定性，同周期從左往右依次增強，同主族從上往下依次減弱，因此，rm{HF>H_{2}O>H_{2}S}即rm{Y}的氫化物比rm{Z}的強，故B正確；C.根據(jù)電子得失守恒，rm{SO_{2}}與rm{H_{2}SO_{4}}不能反應(yīng)生成rm{S}單質(zhì)，故C錯誤；D.由rm{H}rm{O}rm{S}三種元素形成的常見化合物中只含有共價鍵，故D錯誤。故選B。

【解析】rm{B}8、C【分析】解：溶液無色時可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；

A.rm{H^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}}之間反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸；在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}之間反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀；在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}之間不發(fā)生反應(yīng)；且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.rm{Cu^{2+}}為有色離子；在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選C．

無色溶液可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；

A.氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸；

B.鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣；

C.四種離子之間不反應(yīng)；都是無色離子；

D.銅離子為有色離子；不滿足溶液無色的條件．

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色，如無色時可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】試題分析：（1）放電相當(dāng)于是原電池，原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，放電時鋅失去電子，被氧化，所以鋅是負(fù)極；充電可以看做是放電的逆反應(yīng)，即正極與電源的正極相連，做陽極。負(fù)極與電源的負(fù)極相連，做陰極。由于放電時鋅是負(fù)極，被氧化生成另外氫氧化鋅，所以充電時氫氧化鋅是陰極。（2）放電時高鐵酸鉀在正極得到電子，被還原為氫氧化鐵，同時還有氫氧化鉀生成，所以放電時正極附近溶液的堿性增強。（3）根據(jù)充電時的總反應(yīng)式可知，充電時氫氧化鐵被氧化生成了高鐵酸鉀。反應(yīng)中鐵元素的化合價從＋3價升高到＋6價，失去3個電子，所以充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol?？键c：考查原電池、電解池的應(yīng)該判斷、由于與計算【解析】【答案】（1）Zn；Zn（OH）2（2）增強（3）1mol10、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共8分）⑴③＞②＞①（2）略N4H44++4OH-=N4+4H2O11、略

【分析】解：元素原子的得電子能力越強；則電負(fù)性越大，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強，所以電負(fù)性：O＞N＞C；

原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的分子或離子為等電子體，則O3的一種分子形式的等電子體為SO2；

NH3分子中有N原子形三個共價鍵；含有一個孤電子對；

NH4+的N原子的價層電子對數(shù)=4+=4，沒有孤電子對，其空間構(gòu)型是正四面體；NH4Cl中N與H形成共價鍵，銨根離子與氯離子形成離子鍵，銨根離子中含有配位鍵；NH4Cl含有離子鍵；屬于離子晶體；

乙醇分子間存在氫鍵，乙烷分子間只有分子間作用力，所以熔點乙醇大于乙烷；SiC中共價鍵的鍵能大于Si，所以熔點SiC大于Si；SiCl4屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，原子晶體的熔點大于分子晶體，所以熔點：SiCl4小于SiO2；

故答案為：O＞N＞C；SO2；1；正四面體；配位鍵；離子鍵；離子晶體；＞；＞；＜．

原子的得電子能力越強，其電負(fù)性的數(shù)值越大；原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的分子或離子為等電子體；根據(jù)NH4+中中心原子的價層電子對數(shù)判斷；根據(jù)NH4Cl中微粒之間的作用力分析；分子晶體相對分子質(zhì)量相近的；含有氫鍵的熔點較高；原子晶體中共價鍵鍵能越大，熔點越高，據(jù)此分析．

本題考查較綜合，涉及電負(fù)性比較、微?？臻g構(gòu)型的判斷、分子間作用力、化學(xué)鍵等知識點，題目涉及的知識點較多，同時考查學(xué)生分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，難度中等．【解析】O＞N＞C；SO2；1；正四面體；配位鍵；離子鍵；離子晶體；＞；＞；＜12、略

【分析】“酸敗”是油脂水解生成的不飽和脂肪酸中的碳碳雙鍵被氧化而造成的。抓住這個信息，本題就迎刃而解了?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)①3CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH＋CH2OHCHOHCH2OH②CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH＋O2―→CH3(CH2)7—CHO＋OHC(CH2)7—COOH(2)氫化13、略

【分析】【解析】試題分析：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝隨著溫度升高，K值增大，說明平衡向正向移動，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b、c。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），=1所以此時的溫度為830℃考點：化學(xué)平衡常數(shù)【解析】【答案】(共10分）（1）(4分)（2）吸熱；(2分)（3）b、c；(2分)（4）830(2分)14、略

【分析】【解析】【答案】（1）[Ar]3d104s2（2）b>e；Mg的3S軌道全充滿（2分）（3）HF>HCl（4）略；5:1(其余每空1分)15、略

【分析】解：rm{(1)}向醋酸溶液中加入鹽酸；醋酸的電離平衡常數(shù)不變，因為電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故答案為：不變；溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變；

rm{(2)c(H^{+})=sqrt{K_{w}c(CH_{3}COOH)}=sqrt{1.6隆脕10^{-5}隆脕0.010}mol/L隆脰4隆脕10^{-4}mol/L}故答案為：rm{(2)c(H^{+})=sqrt

{K_{w}c(CH_{3}COOH)}=sqrt

{1.6隆脕10^{-5}隆脕0.010}mol/L隆脰4隆脕10^{-4}mol/L}．

rm{4隆脕10^{-4}mol/L}電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，酸的電離平衡常數(shù)不變；

rm{(2)c(H^{+})=sqrt{K_{w}c(CH_{3}COOH)}}．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式來分析解答，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯點．rm{(1)}【解析】不變；溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變；rm{4隆脕10^{-4}mol/L}三、有機推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、探究題(共4題，共20分)20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、計算題(共4題，共36分)24、略

【分析】

根據(jù)NH3?H2O的電離程度為0.1%計算氫氧根離子濃度；再計算氫離子濃度和pH．

本題考查溶液pH的計算，題目難度不大，注意根據(jù)氨水的電離程度計算溶液的c（OH-），側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．【解析】解：NH3?H2O的電離程度為0.1%，則在室溫下2mol/L的氨水溶液中c（OH-）=2mol/L×0.1%=0.002mol/L，則c（H+）==5×10-12mol/L；則pH=11.3；

答：溶液的pH為11.3．25、①

②5.6gB（CH3）3的物質(zhì)的量為：=0.1mol，9.72gHBr的物質(zhì)的量為：=0.12mol，

假設(shè)生成的B（CH3）2Br為xmol，生成B（CH3）Br2為ymol，根據(jù)B原子及溴原子守恒，則：x+y=0.1、x+2y=0.12，

解得：x=0.08、y=0.02，

故B（CH3）2Br與B（CH3）Br2的物質(zhì)的量之比為：0.08mol：0.02mol=4：1，

答：B（CH3）2Br與B（CH3）Br2的物質(zhì)的量之比為4：1?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查根據(jù)方程式的計算，難度不大，理解發(fā)生取代反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)守恒進行計算?！窘獯稹縭m{(1)}由反應(yīng)信息可知，rm{B(CH_{3})_{3}}分子中的一個rm{B-C}鍵斷裂，rm{Br}原子取代甲基，甲基與rm{H}原子結(jié)合生成甲烷，rm{B(CH_{3})_{3}}和rm{HBr}反應(yīng)生成其二溴代物為rm{B(CH_{3})Br_{2}}rm{1molB(CH_{3})_{3}}發(fā)生二溴取代同時生成rm{2mol}甲烷，反應(yīng)方程式為：rm{B(C{H}_{3}{)}_{3}+2HBrxrightarrow[]{9.6脦壟脙脳碌脛錄隴鹿芒}B(C{H}_{3})B{r}_{2}+2C{H}_{4}}

故答案為：rm{B(C{H}_{3}{)}_{3}+2HBrxrightarrow[]{9.6脦壟脙脳碌脛錄隴鹿芒}B(C{H}_{3})B{r}_{2}+2C{H}_{4}}

rm{B(C{H}_{3}{)}_{3}+2HBr

xrightarrow[]{9.6脦壟脙脳碌脛錄隴鹿芒}B(C{H}_{3})B{r}_{2}+2C{H}_{4}}rm{B(C{H}_{3}{)}_{3}+2HBr

xrightarrow[]{9.6脦壟脙脳碌脛錄隴鹿芒}B(C{H}_{3})B{r}_{2}+2C{H}_{4}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{5.6g}{56g/mol}=0.1mol}rm{(2)5.6g}rm{B(CH_{3})_{3}}的物質(zhì)的量為rm{dfr