2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、恒容密閉容器中，以硫()與為原料制備受熱分解成氣態(tài)發(fā)生反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.B.溫度升高，分解率增大，體積分?jǐn)?shù)增大C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡向右移動(dòng)D.其他條件相同，體積分?jǐn)?shù)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小2、次氯酸的相對(duì)分子質(zhì)量較小；容易擴(kuò)散到細(xì)菌；病毒表面并進(jìn)入菌體、病毒內(nèi)部，使菌體、病毒的蛋白質(zhì)、遺傳物質(zhì)等被氧化而導(dǎo)致細(xì)菌、病毒死亡。為了抑制新型冠狀病毒肺炎的蔓延，確保安全復(fù)工復(fù)產(chǎn)，需要在電梯間、辦公場(chǎng)所等地方使用含氯消毒劑進(jìn)行消毒。氯堿工業(yè)是制備含氯消毒劑的基礎(chǔ)。如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣B.該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+2H+Cl2↑+H2↑D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯B．探究同主族元素性質(zhì)的遞變性C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物

A.AB.BC.CD.D4、科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電極為電池的負(fù)極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2OC.電路中每通過(guò)4mol電子，則負(fù)極消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)44.8LH2SD.每17gH2S參與反應(yīng)，則有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)5、下列說(shuō)法不正確的是（）A.KCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同B.常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序?yàn)棰?gt;①>②C.常溫下將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性D.物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)椋孩?gt;①>②6、1molH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸；反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.反應(yīng)(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)B.ΔH1>ΔH2，ΔH2＜ΔH3C.(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則ΔH3變小8、某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，測(cè)得PM變化如圖所示，已知：pM=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)；下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線I表示pHB-與pH關(guān)系B.pH=5時(shí)，c(HB-)2-)2B)C.H2B的Ka1=1×10-4.5D.由圖像數(shù)據(jù)可以計(jì)算出溶液中的值為1×105.29、(g)+(g)(g)+HCl(g)是制備酯類物質(zhì)的重要有機(jī)反應(yīng)，下列對(duì)相關(guān)圖像做出的判斷正確的是。ABCD升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)改變的條件可能為增大的濃度0～5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?min-1x可能為壓強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D10、某實(shí)驗(yàn)小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是。

A.燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應(yīng)與乙中Fe電極相連11、鎵()的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，電解精煉法提純鎵的原理如圖。已知三種金屬活動(dòng)順序?yàn)橄铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.陽(yáng)極泥的主要成分是鐵和銅B.若電壓過(guò)高，陰極可能會(huì)產(chǎn)生導(dǎo)致電解效率下降C.電子流向?yàn)闃O→粗高純極D.陰極反應(yīng)為評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。

(1)其中能導(dǎo)電的是____；屬于非電解質(zhì)的是____；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____；屬于弱電解質(zhì)的是____。

(2)寫(xiě)出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：____。

(3)寫(xiě)出物質(zhì)⑥和⑩在水中反應(yīng)的離子方程式：____。13、Ⅰ.甲；乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH；即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液；鹽酸；分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL；加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管；同時(shí)加入純度相同的足量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是___________；

(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH___________1(選填＞，＜，=)；在pH測(cè)定過(guò)程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，則所測(cè)的pH值將___________(填“增大”；“減小”或“無(wú)變化”)；

(3)乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___________。

Ⅱ．水是一種極弱的電解質(zhì)；其電離平衡曲線如下圖所示。

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為_(kāi)__________；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)為_(kāi)__________；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸以11：9的體積混合，則在該溫度下混合之后的pH為_(kāi)__________。14、(1)圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化學(xué)腐蝕稱為_(kāi)_________。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是_______(填字母)。

(2)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注________。

(3)航母艦體材料為合金鋼。

①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_(kāi)______。

②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_(kāi)_______。15、CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0?，F(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲所示)中通入1molCO和2molH2，測(cè)定不同時(shí)間、不同溫度(T/℃)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：。0min10min20min30min40minT11mol0.8mol0.62mol0.4mol0.4molT21mol0.7mol0.5molaa請(qǐng)回答：①T1_______(填“>”或“＜”或“=”)T2.已知T2℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______；②若將1molCO和2molH2通入原體積為1L的恒壓密閉容器(如圖乙所示)中，在T2℃下達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______；③達(dá)到平衡后若再向恒壓容器乙中通入1molCH3OH(g)，重新達(dá)到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_______(填“變大”或“變小”或“不變”)。④達(dá)到平衡后若再向恒容容器甲中通入1molCH3OH(g)，重新達(dá)到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_______(填“變大”或“變小”或“不變”)。⑤在T2溫度下，向甲容器中重新加入1molCO、2molH2、3molCH3OH時(shí)，υ正_______υ逆(填“>”“<”“=”)16、某課外小組利用原電池原理驅(qū)動(dòng)某簡(jiǎn)易小車(chē)(用電動(dòng)機(jī)表示)。

(1)初步設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖1所示，CuSO4溶液在圖1所示裝置中的作用是_______(答兩點(diǎn))。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：該裝置不能驅(qū)動(dòng)小車(chē)。

(2)該小組同學(xué)提出假設(shè)：

可能是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)沒(méi)有完全隔開(kāi)，降低了能量利用率，為進(jìn)一步提高能量利用率，該小組同學(xué)在原有反應(yīng)的基礎(chǔ)上將氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)隔開(kāi)進(jìn)行，優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖2所示，圖2中A溶液和B溶液分別是_______和_______，鹽橋?qū)儆赺______(填“電子導(dǎo)體”或“離子導(dǎo)體”)，鹽橋中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。為降低電池自重；該小組用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖3所示。

(3)利用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖3；仍不能驅(qū)動(dòng)小車(chē)，該小組同學(xué)再次提出假設(shè)：

可能是電壓不夠；可能是電流不夠；可能是電壓和電流都不夠；

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：1.5V的干電池能驅(qū)動(dòng)小車(chē)；其電流為750μA；

實(shí)驗(yàn)裝置示意圖3的最大電壓為1.0V；最大電流為200μA

該小組從電極材料、電極反應(yīng)、離子導(dǎo)體等角度對(duì)裝置做進(jìn)一步優(yōu)化，請(qǐng)補(bǔ)全優(yōu)化后的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖4，并在圖中標(biāo)明陽(yáng)離子的流向。_______

17、汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O；據(jù)此判斷：

(1)放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極材料是________；電極反應(yīng)為_(kāi)_________________

(2)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。

(3)若用該鉛蓄電池作電源電解足量的食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生0.05molCl2時(shí)，理論上H2SO4的物質(zhì)的量減小_______mol。

(4)鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“—”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是___________

A．充電時(shí)作陽(yáng)極；放電時(shí)作負(fù)極B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極。

C．充電時(shí)作陰極；放電時(shí)作負(fù)極D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極。

(5)充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式是_________________________。18、燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)裝置。

(1)以多孔鉑為電極，如圖甲裝置中A、B口分別通入CH3CH2OH和O2構(gòu)成乙醇燃料電池，則b電極是______(填“正極”或“負(fù)極”)，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(2)科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖乙所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________________；

(3)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。(已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀；生成時(shí)附著在電極上)

①該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________(填“正極”或“負(fù)極”)；正極附近溶液的酸性__________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)，當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量增加____________g。19、將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO+H2O(g)?CO2+H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。

(1)該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

(2)若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達(dá)到平衡時(shí)與(1)中平衡相比較，平衡應(yīng)向______(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的_______(填編號(hào))。

A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%

(3)結(jié)合(2)中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正方向移動(dòng)時(shí)；則下列說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))。

①生成物的產(chǎn)量一定增加。

②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加。

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。

④反應(yīng)物的濃度一定降低。

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率。

⑥一定使用了催化劑評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)20、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____21、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤22、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)24、有A；B，C，D，E，F(xiàn)，G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。

A元素的單質(zhì)在自然界中最輕；B，C，D，G在周期表的位置如圖，它們的原子序數(shù)之和為37。E元素的電負(fù)性在同周期中最小，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的金屬元素。試回答：

(1)A2D、A2G沸點(diǎn)較高的是__(填化學(xué)式)，原因是______。

(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為：______，G的基態(tài)原子核外電子排布式是______。

(3)將0.1mol·L-1G的最高價(jià)氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三種元素組成的無(wú)機(jī)鹽溶液中，則剛開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(4)C與A形成10電子化合物的電子式是______，該化合物與D2在一定條件發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

(5)已知16g單質(zhì)G完全燃燒放出148kJ熱量。寫(xiě)出單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式__。25、四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請(qǐng)回答：

（1）化合物CA3的化學(xué)式是__________。

（2）寫(xiě)出A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有________。

A縮小反應(yīng)容器容積B增大反應(yīng)容器容積。

C使用合適的催化劑D及時(shí)分離出生成物。

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測(cè)定0.1mol/L的甲溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是__________

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見(jiàn)無(wú)機(jī)鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙：___________；丙__________。

（5）寫(xiě)出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________。26、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后；只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過(guò)量CO2；生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾；洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經(jīng)過(guò)濾；洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。

（1）由上述實(shí)驗(yàn)可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗(yàn)該離子需使用何種試劑或方法______________。

（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。

（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒(méi)有則不答）：_________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)27、過(guò)氧化鈣遇水具有放氧的特性；且本身無(wú)毒，不污染環(huán)境，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

Ⅰ．過(guò)氧化鈣制備方法很多。

(1)制備方法一：將CaCl2溶于水中，在攪拌下加入H2O2，再通入氨氣進(jìn)行反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為_(kāi)______________

在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的裝置如下：

①X儀器的名稱為_(kāi)__________

②乙中沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率；其二：____________

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗滌干凈的操作為_(kāi)____________

(2)制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2(g)CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2；實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①裝置A中橡膠管的作用為_(kāi)____________________

②請(qǐng)選擇必要的裝置，模擬實(shí)驗(yàn)室制備CaO2，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)____________(填儀器接口的字母編號(hào)；裝置可重復(fù)使用)。

Ⅱ．水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量(DO)；水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧氣的質(zhì)量來(lái)表示，其測(cè)定步驟及原理如下：

a．固氧：堿性下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH?=2MnO(OH)2↓；

b.氧化：酸性下，MnO(OH)2將I?氧化為I2；

c．滴定：用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O+I2=S4O+2I?。

某同學(xué)向100.00mL水中加一定量CaO2·8H2O，取此水樣50.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量(DO)，消耗0.02mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。

(1)滴定過(guò)程中使用的指示劑是_______________；

(2)請(qǐng)寫(xiě)出步驟b中的離子方程式_____________；

(3)該水樣中的溶氧量(DO)為_(kāi)________mg·L?1(忽略體積變化)。28、鐵是生產(chǎn)；生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是___。

(2)B中鐵釘最易生銹的部位是___(填“a”、“b”或“c”)。

(3)C中剛開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生；溶液顏色逐漸由無(wú)色變?yōu)辄S色，此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(4)D中反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比___(填“增大”、“不變”或“減小”)。29、Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是___(因素)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。

(3)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定___來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑②___。

Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ·mol-1。

(1)下列有關(guān)描述正確的有___。

A.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)；該反應(yīng)已達(dá)平衡。

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)；向容器中充入1molHe，反應(yīng)速率會(huì)加快。

C.若充入2molNH3(g)；充分反應(yīng)后吸熱QkJ

D.常溫常壓；氨氣和水700：1(體積比)溶解，原因之一是氨氣和水分子之間可形成氫鍵。

(2)若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。30、醋酸亞鉻水合物{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O；相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒；三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO—（aq）+2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）儀器1的名稱是______________________________________。

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號(hào))；目的是_________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入。

B.先加三氯化鉻溶液；一段時(shí)間后再加鹽酸。

C.先加鹽酸；一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液。

（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)_____(填“A”或“B"，下同)，打開(kāi)閥門(mén)____。

（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是_____________________________________________。

（5）已知其他反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)___________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的_______，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．由圖像可看出，溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，S2的體積分?jǐn)?shù)升高說(shuō)明升溫時(shí)，平衡向左移動(dòng)，所以正反應(yīng)方向是放熱的，即<0；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)镾8分解成S2需要吸收熱量，S8(g)4S2(g)>0，所以升溫時(shí)，平衡右移，S8分解率增大，S2體積分?jǐn)?shù)增大；選項(xiàng)B正確；

C．向恒溫恒容的平衡體系中；通入惰性氣體，由于與反應(yīng)有關(guān)的氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均未變化，所以Q=K，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．其他條件不變時(shí)，S2體積分?jǐn)?shù)增大，即c(S2)越大，則平衡向右進(jìn)行的程度越大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．出口①是電解池的陽(yáng)極；溶液中的氯離子失電子生成氯氣，出口②是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；

B．依據(jù)裝置圖可知；左側(cè)生成氫氧化鈉，右側(cè)鈉離子需要通過(guò)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)，因此離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，故B正確；

C．該裝置是電解池，是電解飽和食鹽水的裝置，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故C錯(cuò)誤；

D．該裝置是電解池；是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故D正確；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；裝置A為濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)制取和吸收乙酸乙酯的裝置，故A正確；

B．由圖可知；題給裝置通過(guò)新制氯水與溴化鈉溶液；碘化鈉溶液反應(yīng)和溴水與碘化鈉溶液的反應(yīng)可以比較氯氣、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱，從而探究同主族元素性質(zhì)的遞變性，故B正確；

C．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；裝置C為測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的裝置，故C正確；

D．碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化硫和水；若將混合氣體先通過(guò)澄清石灰水，二氧化硫會(huì)干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)應(yīng)將盛有澄清石灰水的試管與盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管互換，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)題目可知，該電池為燃料電池，根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，通氧氣的一極為正極，故電極為正極，電極為負(fù)極；A項(xiàng)正確；

B．電極為正極；氧氣得電子生成水，B項(xiàng)正確；

C．從裝置圖可以看出，電池總反應(yīng)為電路中每通過(guò)4電子，正極應(yīng)該消耗1負(fù)極應(yīng)該有2反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)是44.8L，C項(xiàng)正確；

D．17g即0.5每0.5參與反應(yīng)會(huì)消耗0.25根據(jù)正極反應(yīng)式可知有1經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：D。5、C【分析】【詳解】

A．KCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，對(duì)水的電離不影響，而中陰陽(yáng)離子都發(fā)生水解；促進(jìn)了水的電離，兩溶液中水的電離程度不相同，故A正確；

B．鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，濃度均為0.1mol/L，鹽酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，③醋酸鈉溶液中電離出的醋酸根離子水解會(huì)促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度的順序?yàn)椋孩?gt;①>②,故B正確；

C．pH=3硫酸，c(H+)=0.001mol/L,硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c(OH-)=0.001mol/L；若為強(qiáng)酸；強(qiáng)堿混合，混合后溶液呈中性，若為強(qiáng)酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應(yīng)生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫銨中碳酸氫根離子也水解，溶液酸性較弱，硫酸銨中銨根離子水解個(gè)數(shù)大于氯化銨，所以相同濃度的這幾種溶液中溶液pH的由大到小順序是③>①>②，故D正確；故本題選C。6、C【分析】【詳解】

1molH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出285.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1或H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1；

A．1molH2燃燒放出285.8kJ的熱量，2molH2燃燒放出571.6kJ的熱量；故A錯(cuò)誤；

B．1molH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量；不是水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1；故C正確；

D．1mol液態(tài)水分解，生成1molH2和O2；需要吸熱285.8kJ的熱量，故D錯(cuò)誤；

答案為C。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可得，(aq)＋H＋(aq)的能量小于CO2(g)＋H2O(l)的能量，所以反應(yīng)(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應(yīng)；A正確；

B．由圖可得ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3＞0，且ΔH1的絕對(duì)值大于ΔH2的絕對(duì)值，所以ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3；B錯(cuò)誤；

C．由圖可得，(aq)＋2H＋(aq)=(aq)＋H＋(aq)ΔH1，(aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq)ΔH2，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3；C正確；

D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)；使用催化劑不會(huì)改變?chǔ)，D錯(cuò)誤；

故答案選BD。8、AD【分析】【分析】

H2B電離平衡：H2BH++HB-，pH增大，電離平衡正向移動(dòng)，c(H2B)持續(xù)減小，pH2B持續(xù)增大，因此Ⅱ?yàn)閜H2B與pH關(guān)系；c(B2-)持續(xù)增大，pB2-持續(xù)減小，因此同時(shí)過(guò)Y和Z的曲線代表pB2-與pH關(guān)系；曲線Ⅰ代表pHB-與pH關(guān)系。

【詳解】

A．由分析可知曲線I表示pHB-與pH關(guān)系；A正確；

B．結(jié)合分析和圖可知pH=5時(shí)，pHB-2-2B，故c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)；B錯(cuò)誤；

C．H2B的Ka1=pH2B=pHB-時(shí)，c(H2B)=c(HB-)，此時(shí)pH=1.9，故Ka1=10-1.9；C錯(cuò)誤；

D．H2B的Ka2=pB2-=pHB-時(shí)，c(B2-)=c(HB-)，此時(shí)pH=7.1，故Ka2=10-7.1，故=Ka1·==105.2；D正確；

選AD。9、AC【分析】【詳解】

A.由A圖可知；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B.由B圖可知，t1時(shí)刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，增大的濃度；正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，故B錯(cuò)誤；

C.由圖C可知，0～5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.3mol?L?1?min?1；故C正確；

D.增大壓強(qiáng)；但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

正確答案是AC。10、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負(fù)極反應(yīng)式為：故A錯(cuò)誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為C電極為陰極，電極反應(yīng)為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強(qiáng)的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負(fù)極；乙中C電極為電解池的陽(yáng)極，二者應(yīng)該相連，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為電解池；粗Ga為陽(yáng)極，Ga的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，且活動(dòng)性：Zn＞Ga＞Fe，則電解時(shí)Zn；Ga失去電子，故陽(yáng)極泥的主要成分是鐵和銅，A正確；

B．若電壓過(guò)高，溶液中的H+可能在陰極得到電子生成H2；從而導(dǎo)致電解效率下降，B正確；

C．電解池裝置中；電子的不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，正確的流向?yàn)榇諫a→N極，M極→高純Ga，C錯(cuò)誤；

D．該電解池裝置的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故陽(yáng)極主要的電極反應(yīng)式為Ga+4OH--3e-=+2H2O，陰極的電極反應(yīng)式為+2H2O+3e-=Ga+4OH-；D錯(cuò)誤。

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【詳解】

①石墨是常見(jiàn)的導(dǎo)體；能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②鋁屬于金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③酒精屬于化合物；不能電離，因此不能導(dǎo)電，其在水溶液中也不能電離，屬于非電解質(zhì)；

④氨水中NH3·H2O電離出能自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子；因此氨水能導(dǎo)電，氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳屬于化合物；不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下和水溶液中自身均不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑥碳酸氫鈉固體不含能自由移動(dòng)的離子或電子；不能導(dǎo)電，其在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑦氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇電離出能自由移動(dòng)的鋇離子和氫氧根離子；能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧純醋酸不含能自由移動(dòng)的離子或電子；不能導(dǎo)電，其水溶液因醋酸發(fā)生部分電離而能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；

⑨氧化鈉固體不含能自由移動(dòng)的離子或電子；不能導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑩氯化氫氣體不含能自由移動(dòng)的離子或電子；不能導(dǎo)電，其水溶液中HCl完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

(1)綜上所述；能導(dǎo)電的是①②④⑦，屬于非電解質(zhì)的是③⑤，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑥⑨⑩，屬于弱電解質(zhì)的是⑧，故答案為：①②④⑦；③⑤；⑥⑨⑩；⑧；

(2)⑥碳酸氫鈉固體溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為故答案為：

(3)⑥碳酸氫鈉固體和⑩氯化氫氣體在水溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】①②④⑦③⑤⑥⑨⑩⑧13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在兩個(gè)方案的第①步中；都要用到的定量?jī)x器是100mL容量瓶；

(2)甲方案中測(cè)得溶液的pH＜1；說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)，不完全電離；在pH測(cè)定過(guò)程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，相當(dāng)于對(duì)溶液進(jìn)行了稀釋，則所測(cè)的pH值將增大；

(3)乙方案中；HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，與鋅反應(yīng)過(guò)程中能繼續(xù)電離出氫離子，使溶液中的氫離子濃度大于鹽酸中的氫離子，反應(yīng)速率快，所以現(xiàn)象為裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率快即可說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)。

Ⅱ．(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都為10-6mol/L,則水的離子積為10-12；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則c(H+)為=1×10-10mol/L；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為mol/L，與pH=4的稀鹽酸中氫離子濃度為10-4mol/L，以11：9的體積混合，則堿過(guò)量，溶液中的氫氧根離子濃度為mol/L，氫離子濃度為mol/L，則在該溫度下混合之后的pH為7?！窘馕觥?00mL容量瓶＞增大裝HA溶液的試管中放出H2的速率快1×10-121×10-10mol/L714、略

【分析】【詳解】

（1）由題圖可看出；在海水中，該電化學(xué)腐蝕屬于吸氧腐蝕，在A；B、C、D四個(gè)區(qū)域中，因?yàn)锽區(qū)能接觸到氧氣，則生成鐵銹最多的是B區(qū)，故答案為：吸氧腐蝕；B；

（2）銅是不活潑的金屬，石墨是能導(dǎo)電的非金屬，所以應(yīng)用陰極電保護(hù)法保護(hù)銅，石墨與直流電源的正極相連，做電解池的陽(yáng)極，銅與直流電源的負(fù)極相連，做陰極，防腐示意圖為故答案為：

（3）①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為吸氧腐蝕；故答案為：吸氧腐蝕；

②二氧化硅為酸性氧化物，為降低生鐵中硅的含量，即降低二氧化硅的含量，可加入碳酸鈣或氧化鈣，使其在高溫下與二氧化硅反應(yīng)，故答案為：或【解析】吸氧腐蝕B吸氧腐蝕或15、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，10min時(shí)T1溫度下CO的物質(zhì)的量為0.8mol，T2溫度下CO的物質(zhì)的量為0.7mol，T2溫度下CO的物質(zhì)的量改變量多，說(shuō)明速率快，則溫度高，因此T1＜T2，T2℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明Δn(CO)=0.5mol，Δn(H2)=1mol，則此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為平衡常數(shù)表達(dá)式為故答案為：＜；50%；

②甲容器中建立三段式平衡常數(shù)為根據(jù)題意，在恒壓密閉容器發(fā)生反應(yīng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1；故答案為：1。

③達(dá)到平衡后若再向恒壓容器乙中通入1molCH3OH(g)，可以理解為在另外一個(gè)1L容器中達(dá)到平衡后，再壓入到一個(gè)容器中，由于是恒壓容器，容器變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，重新達(dá)到平衡后，平衡沒(méi)有移動(dòng)，因此CH3OH(g)在體系中的百分含量不變；故答案為：不變。

④達(dá)到平衡后若再向恒容容器甲中通入1molCH3OH(g)，可以理解為在另外一個(gè)1L容器中達(dá)到平衡后，再壓入到一個(gè)容器中，由于是恒容容器，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，因此CH3OH(g)在體系中的百分含量變大；故答案為：變大。

⑤在T2溫度下，平衡常數(shù)為1，向甲容器中重新加入1molCO、2molH2、3molCH3OH時(shí)，因此υ正＞υ逆；故答案為：＞。【解析】＜50%1不變變大＞16、略

【分析】【詳解】

(1)由可知，CuSO4是電解質(zhì)，可傳導(dǎo)離子，該原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故CuSO4可作正極反應(yīng)物；答案為傳導(dǎo)離子；作正極反應(yīng)物。

(2)由可知，A溶液中電極為Zn，故A溶液中應(yīng)為Zn2+，同理，B溶液中為Cu2+，由(1)知陰離子為鹽橋是由瓊脂和飽和的KCl或KNO3組成，屬于離子導(dǎo)體；根據(jù)在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Zn為負(fù)極，故Cl-向A溶液中移動(dòng)；答案為硫酸鋅溶液；硫酸銅溶液，離子導(dǎo)體，A。

(3)由可知，電子由左邊移向右邊，左邊為負(fù)極，右邊為正極，根據(jù)題中信息，要增大電壓和電流，故選取電極材料Mg和石墨，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，優(yōu)化后的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖4為答案為【解析】傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物硫酸鋅溶液硫酸銅溶液離子導(dǎo)體A17、略

【分析】【詳解】

(1)鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化知，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

(2)鉛蓄電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極移動(dòng)；

(3)氯離子放電時(shí)電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2↑，當(dāng)制得0.05molCl2時(shí)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為x；

PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O轉(zhuǎn)移電子。

2mol2mol

x0.1mol

2mol：2mol=x：0.1mol；解得x=0.1mol；

(4)鉛蓄電池為二次電池；標(biāo)有“-”的接線柱，放電時(shí)為原電池的負(fù)極，充電時(shí)為電解池的陰極，故答案為C；

(5)充電時(shí)蓄電池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)式是PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。【解析】PbPb-2e-+SO42-=PbSO4負(fù)0.1CPbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意，燃料作負(fù)極，氧化劑作正極，B口通入O2，則b電極是正極，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2＋11H2O；故答案為：正極；CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2＋11H2O。

(2)根據(jù)圖乙中電子轉(zhuǎn)移分析出M為負(fù)極，N為正極，電池負(fù)極是H2O變?yōu)镺2，其電池負(fù)極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑；故答案為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

(3)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋＝PbSO4＋2H2O；因此正極附近溶液的酸性。(已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上)

①該蓄電池放電時(shí)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)是“同性相吸”原則，因此陰離子移向負(fù)極；正極電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋4H＋＋＝PbSO4＋2H2O，因此正極附近溶液的酸性減弱，根據(jù)方程式轉(zhuǎn)移2mol電子，正極由1molPbO2變?yōu)?molPbSO4，增加的質(zhì)量相當(dāng)于1molSO2即64g，因此當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量增加32g；故答案為：32?！窘馕觥空龢OCH3CH2OH＋16OH－－12e－=2＋11H2O2H2O－4e－=4H＋＋O2↑負(fù)極減弱3219、略

【分析】【分析】

【詳解】

利用三段式法求平衡時(shí)各組分個(gè)濃度；

(1)反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以平衡時(shí)，混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，所以平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為=≈33.3%；

(2)向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，等效為（1）中平衡后，再加1molH2O（g），平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；反應(yīng)在同一容器內(nèi)進(jìn)行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，所以在計(jì)算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，所以平衡常數(shù)K=令參加反應(yīng)的H2物質(zhì)的量為nmol；則。

所以解得n≈0.166，反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以平衡時(shí)，混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+1mol+1mol=3mol，平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=27.8%；此時(shí)平衡混合的CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是27.55%；故答案為正反應(yīng)；B；

(3)平衡向正方向移動(dòng)；則。

①不論改變何條件；平衡向正方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故①正確；

②對(duì)于多種氣體參與反應(yīng)；反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，并向其中大量加入一種反應(yīng)物，而使平衡正向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增加，但百分含量完全可以減小，因?yàn)榭偭慷嗔?，故②錯(cuò)誤；

③多種物質(zhì)參加反應(yīng)；增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯(cuò)誤；

④多種物質(zhì)參加反應(yīng)；增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的濃度降低，自身濃度增大，故④錯(cuò)誤；

⑤平衡向正方向移動(dòng)；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；

⑥使用催化劑不能改變平衡移動(dòng)；故⑥錯(cuò)誤。

故答案選①⑤?！窘馕觥?3.3%正反應(yīng)B①⑤四、判斷題(共4題，共32分)20、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出能量，該變化中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)21、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

A元素的單質(zhì)在自然界中最輕；故A為氫元素；依據(jù)B，C，D，G在周期表如圖的位置，又它們的原子序數(shù)之和為37，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則C；D、E的原子序數(shù)分別為x+1、x+2、x+10，則x+(x+1)+(x+2)+(x+10)=37，解得x=6，推斷出B為碳、C為氮、D為氧、G為硫；又E元素的電負(fù)性在同周期中最小，故E為鈉；F是同周期中原子半徑最小的金屬元素，故F為鋁。

【詳解】

(1)A2D即為H2O、A2G即為H2S，沸點(diǎn)較高的是H2O；原因是水分子間存在氫鍵；

⑵E為鈉元素，它位于元素周期表第三周期第ⅠA族；F為鋁元素，其原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為G為硫元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；

⑶G的最高價(jià)氧化物的水化物溶液為硫酸，B，D，E三種元素組成的無(wú)機(jī)鹽溶液為碳酸鈉，把硫酸滴入到碳酸鈉溶液中剛開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：H2SO4+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO4，離子方程式為：

⑷C與A形成10電子化合物為氨氣，其電子式為NH3與O2在一定條件發(fā)生置換反應(yīng)，則化學(xué)方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；在該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，氧氣是氧化劑，氮元素化合價(jià)升高，氨氣是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4；

⑸單質(zhì)S完全燃燒的化學(xué)方程式為S+O2SO2，因16g單質(zhì)S完全燃燒放出148kJ熱量，則32g單質(zhì)S完全燃燒放出148kJ×2=296kJ熱量，故燃燒的熱化學(xué)方程式S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1?！窘馕觥縃2OH2O與H2S分子結(jié)構(gòu)相似，水分子間存在氫鍵三ⅠA1s22s22p63s23p43:4S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-125、略

【分析】【分析】

B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍推出B為碳，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4推出D為氧，四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，推出C為氮，A和C可以形成化合物CA3推出A為氫；據(jù)此分析。

【詳解】

B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍推出B為碳，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4推出D為氧，四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，推出C為氮，A和C可以形成化合物CA3推出A為氫。

（1）化合物CA3的化學(xué)式是NH3；

（2）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，故A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△=-QkJ/mol為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)；

A.縮小反應(yīng)容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積縮小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)A正確；

B.增大反應(yīng)容器容積；壓強(qiáng)縮小，平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.使用合適的催化劑；催化劑不能使平衡移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.及時(shí)分離出生成物；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)D正確；

答案選AD；

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，用離子方程式表示其呈酸性的原因?yàn)镹H4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；若用pH試紙測(cè)定0.1mol/L的甲溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見(jiàn)無(wú)機(jī)鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)，則應(yīng)為銨鹽且為弱酸鹽，則乙和丙的化學(xué)式為分別為NH4HCO3和(NH4)2CO3；

（5）乙溶液NH4HCO3或(NH4)2CO3與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋+HCO3-=CO2↑+H2O或2H＋+CO32-=CO2↑+H2O。【解析】NH3A、DNH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比NH4HCO3(NH4)2CO3H＋+HCO3-=CO2↑+H2O或2H＋+CO32-=CO2↑+H2O26、略

【分析】【詳解】

第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲，依據(jù)離子性質(zhì)分析推斷，與氫氧化鈉生成氣體的一定是NH4+離子，生成氣體NH3物質(zhì)的量為0.02mol，無(wú)沉淀生成證明溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．能與二氧化碳反應(yīng)得到沉淀的離子有Ba2+，鋁離子溶于過(guò)量氫氧化鈉生成的偏鋁酸鈉溶于反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到13.98g固體．說(shuō)明沉淀不溶于酸，證明是硫酸鋇沉淀，原溶液中含有SO42-，判斷溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁，原溶液中含有Al3+，結(jié)合離子共存判斷溶液中一定不含有CO32-；一定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-。（1）由上述實(shí)驗(yàn)可確定溶液中一定不存在的離子是Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-，不能確定是否存在的離子是Cl-，檢驗(yàn)該離子需使用的試劑為HNO3、AgNO3，取少量溶液于試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀則原溶液中含有Cl-，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則原溶液中不含Cl-；

（2）一定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-，由題意可知此溶液水解使溶液呈酸性，上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+；

（3）由①可知存在離子NH4+物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；由②可知存在離子為Al3+，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁物質(zhì)的量==0.01mol，溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；由③可知存在離子為SO42-；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到13.89g固體為硫酸鋇，物質(zhì)的量==0.06mol，SO42-物質(zhì)的量濃度==0.6mol/L，依據(jù)溶液中電荷守恒，陽(yáng)離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，一份溶液中陽(yáng)離子電荷數(shù)為0.08mol，陰離子若只有硫酸根離子時(shí)電荷數(shù)為0.12mol，所以一定有K+存在，若不存在氯離子，則為0.04mol，若存在氯離子則應(yīng)大于0.04mol，故K+物質(zhì)的量濃度≧0.4mol/L?！窘馕觥竣?Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-②.Cl-③.HNO3、AgNO3④.酸性⑤.Fe2+⑥.是⑦.≧0.4mol/L六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

制備過(guò)氧化鈣時(shí)；用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會(huì)混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸，同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，以此解答。

【詳解】

(1)H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，反應(yīng)為Ca(OH)2+H2O2+6H2O＝CaO2·8H2O，故答案為：Ca(OH)2+H2O2+6H2O＝CaO2·8H2O；

①X儀器的名稱為三頸燒瓶；故答案為：三頸燒瓶；

②溫度高會(huì)使H2O2分解；冰水浴控制溫度在0℃左右，可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率，故答案為：溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率；

③CaO2·8H2O表面附著著CaCl2溶液，檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗滌干凈即檢驗(yàn)是否有氯離子存在；取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說(shuō)明未洗滌干凈(合理答案均可)，故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說(shuō)明未洗滌干凈(合理答案均可)；

(2)①裝置A中橡膠管的作用為平衡氣壓；使液體能夠順利流下，故答案為：平衡氣壓，使液體能夠順利流下；

②制備過(guò)氧化鈣時(shí)，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會(huì)混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸，同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，所以正確的順序?yàn)閍edbced或aedcbed，故答案為：aedbced或aedcbed；

Ⅱ．(1)根據(jù)2S2O+I2=S4O+2I?；可選指示劑為淀粉溶液，故答案為：淀粉溶液；

(2)MnO(OH)2將I?氧化為I2，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO(OH)2+2I－+4H+＝Mn2++I2+3H2O，故答案為：MnO(OH)2+2I－+4H+＝Mn2++I2+3H2O；

(3)根據(jù)方程式可得關(guān)系式O2～4S2O則50.0mL水樣中n(O2)＝n(S2O)＝×0.0200mol·L－1×0.015L＝0.000075mol，該水樣中的溶解氧量(DO)為＝48mg