2024年魯人新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯人新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷992考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25℃時(shí)，將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或NaOH固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-7/（10c-2）B.若在c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中繼續(xù)加入NaOH固體，則水電離出的c（H+）不可能為1×10-7mol·L-1C.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c（CH3COOH）∶c（CH3COONa）>2D.a、b、c三點(diǎn)均存在2、液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等特點(diǎn)，其示意圖如圖。下列說法不正確的是。

已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)

②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。A.放電過程中，H＋由負(fù)極向正極遷移B.放電過程中，負(fù)極的電極反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2OC.充電過程中，陰極的電極反應(yīng)：Zn(OH)＋2e-=Zn＋4OH-D.充電過程中，凝膠中的KOH可再生3、以反應(yīng)為例，探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是。操作和現(xiàn)象分析A觀察溶液為綠色和同時(shí)存在B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，的濃度增大C加少量片，靜置，片上覆蓋紅色固體的濃度增大D加幾滴溶液，靜置，上層清液為藍(lán)色平衡逆移，的濃度減小

A.AB.BC.CD.D4、已知反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，下列條件下，反應(yīng)速率最大的是（）A.10℃，5mL3%H2O2溶液B.10℃，5mL5%H2O2溶液C.39℃，5mL5%H2O2溶液D.30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO25、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1.9kJ/mol

C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H1

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2

根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是A.△H1=△H2B.△H1>△H2C.△H1<△H2D.金剛石比石墨穩(wěn)定6、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則HCl和NH3·H2O反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ/molB.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ/mol，則CH3OH(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-192.9kJ/molC.H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=571.6kJ/molD.葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-2800kJ/mol，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol7、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為B.與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)日為C.和的混合物中含有的電子數(shù)為D.的溶液中，陰離子數(shù)為8、我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn—CO2電池，電池工作時(shí)，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H＋和OH－，在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。當(dāng)閉合K1時(shí)，Zn—CO2電池工作原理如圖所示：

下列說法不正確的是A.閉合K1時(shí)，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)B.閉合K1時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH不變C.閉合K2時(shí)，Pd電極與直流電源正極相連D.閉合K2時(shí)，H＋通過a膜向Zn電極方向移動評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1是制備硫酸的重要反應(yīng)。

（1）在容積為VL的密閉容器中起始充入2molSO2和1molO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是__________，判斷的依據(jù)__________。

（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1，在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln（SO2）n（NO2）n（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a

①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時(shí)間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率υ（SO2）=___________，該溫度下的平衡常數(shù)___________。

②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl_________T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是_________。10、近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因；現(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。

（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol-1

對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________________（填代號）。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=akJ/mol

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下：。時(shí)間/min

濃度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=_____________________；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母代號）。

A．通入一定量的CO2B．加入合適的催化劑。

C．適當(dāng)縮小容器的體積D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭。

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。

（4）溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=bkJ/mol。

測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。溫度時(shí)間/min

物質(zhì)的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15

下列說法正確的是__________________。

A．T1＞T2，且b＞0

B．當(dāng)溫度為T2；反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)；x＞0.15

C．溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）<0.70mol

D．溫度為T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50molCH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0molN2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應(yīng)開始時(shí)，ν(正)＞ν(逆)11、氨氣是一種重要的化工原料；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO+2H2CH3OH(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。

A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

B.單位時(shí)間生成mmolCO的同時(shí)生成2mmolH2

C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。

D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化。

（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取化工原料氣氫氣，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數(shù)據(jù)。時(shí)間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64

請回答下列問題：

①該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；

②反應(yīng)在7~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________(填字母)。

A.減少CH4的物質(zhì)的量B.降低溫度。

C.升高溫度D.充入H2

③若保持相同的溫度，向2L的恒容器密閉容器中同時(shí)充入0.2molCH4、0.62molH2O、amolCO和0.5molH2，當(dāng)a=0.2時(shí)，上述反應(yīng)向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為__________。12、科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解純水的方法制得臭氧。臭氧在_______極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為_______；在_______極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為_______。電解的化學(xué)方程式為_______。13、以煤為原料；經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體；液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH="+131.3"kJ?mol-1；

①該反應(yīng)在常溫下___________自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________（填字母；下同）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變b．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵。

c．c(CO)=c(H2)d．密閉容器的容積不再改變。

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組]

溫度/℃[來]

起始量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_______________（取小數(shù)二位；下同）。

②該反應(yīng)為_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_______。

③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。14、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值______（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(3)500℃條件下，測得某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正)______v(逆)（填“＞”；“＜”或“=”）。

(4)下列措施能使增大的是______。

A．升高溫度B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤16、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤17、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯誤18、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤19、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯誤20、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤21、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯誤22、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)23、[2012·南通二調(diào)]堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑；在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁；氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：。沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是_________。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作_______。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為__________。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為________________。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為________。

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液24、2020年，我國“奮斗者”號鈦合金載人艙完美扛住萬米壓力。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，還有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題。

(1)鈦酸亞鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(2)副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學(xué)式是______，上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是______

(3)溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的K，如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11

①若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于______時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。

②溶液II加水并加熱，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)TiO2與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成TiCl4和一種可燃性氣體的化學(xué)方程式為______

(5)Mg還原TiCl4過程中必須在稀有氣體(如氬)氛圍中進(jìn)行的原因是______25、磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)；為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知，幾種金屬離子沉淀的pH如下表。離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810.4

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施不合理的有___________。

A．?dāng)嚢鐱．適當(dāng)升高溫度C．研磨礦石D．加入足量的蒸餾水。

(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3、Mn2、SO請寫出主要反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)溶浸后的溶液中含有少量Fe2、Cu2、Ca2+，則在加入生石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦的目的是___________，加入生石灰后調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為___________。

(4)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2、Ca2+等雜質(zhì)，故濾渣主要成分是___________(填化學(xué)式)和CaF2，若測得溶液中c(F)為0.01mol·L-1，則濾液中殘留c(Ca2)為___________mol·L-1[已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。

(5)有人認(rèn)為凈化空氣中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是___________。評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共4分)26、25℃時(shí)，在2.0×10－3mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積的變化)，測得平衡體系中c(F－)；c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

則25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka(HF)＝__________(列式求值)。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)27、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．c點(diǎn)加入的n（CH3COONa）=0.1mol，溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒，則c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由于c（H+）=c（OH-），則此時(shí)溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根據(jù)圖象，c（H+）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.2mol/L，該溫度下，醋酸電離平衡醋酸K=Ka==選項(xiàng)A正確；

B．從b到c時(shí)pH增大，說明加入NaOH溶液，CH3COONa水解促進(jìn)水的電離，過量的NaOH抑制水的電離，起始時(shí)有多余的CH3COOH，繼續(xù)加入NaOH可生成更多的CH3COONa，完全生成CH3COONa時(shí)水的電離程度最大，此后繼續(xù)加入NaOH，抑制水的電離，可以使的水電離出的c（H+）再次達(dá)到10-7mol/L；故B錯誤；

C．從b到a時(shí)pH減小，說明加入CH3COOH，溶液中c（CH3COOH）增大，a點(diǎn)時(shí)，=104（5c-1），而c點(diǎn)為中性，說明c一定大于0.2，所以c（CH3COOH）：c（CH3COONa）必然大于2；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；故D正確；

故選：B。2、B【分析】【分析】

放電過程中，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：MnO2為正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e?=Mn2++2H2O，充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為：+2e-=Zn+4OH?，陽極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e?=MnO2+4H+。

【詳解】

A．放電過程中，陽離子向正極移動，則H＋由負(fù)極向正極遷移；A項(xiàng)正確；

B．放電過程中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為B項(xiàng)錯誤；

C．充電過程中，陰極的電極反應(yīng)+2e-=Zn+4OH?；C項(xiàng)正確；

D．充電過程中，陰極的電極反應(yīng)+2e-=Zn+4OH?；氫氧根與鉀離子組成氫氧化鉀，D項(xiàng)正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]2+呈現(xiàn)藍(lán)色，[CuCl4]2?呈現(xiàn)黃色，由光學(xué)知識可得黃色光+藍(lán)色光=綠色光，所以溶液為綠色，是因?yàn)閇Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時(shí)存在；故A正確；

B．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，[CuCl4]2?的濃度增大；溶液變?yōu)辄S綠色，故B正確；

C．在CuCl2溶液中加入少量Zn片，會發(fā)生Zn置換出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+濃度減小，則[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2?濃度均減小；故C錯誤；

D．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，加幾滴AgNO3溶液，Cl-與Ag+反應(yīng)，即Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，[CuCl4]2?的濃度減小，[Cu(H2O)4]2+濃度增大；上層清液為藍(lán)色，故D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

題中涉及影響反應(yīng)速率的因素有溫度；濃度和催化劑；一般來說，溫度越高、濃度越大且加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。

【詳解】

A與B相比較，B濃度較大，則反應(yīng)速率B>A；B與C相比較，C溫度較高，則反應(yīng)速率C>B；C與D相比較，雖然D的溫度比C低，但D加入催化劑，一般催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響更顯著，則D反應(yīng)速率最大，故選D。5、C【分析】【詳解】

根據(jù)金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即金剛石具有的能量高于石墨，因此金剛石燃燒放出的熱量高于石墨，因此△H1<△H2。

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸熱，故反應(yīng)熱ΔH>-57.3kJ/mol；A錯誤；

B．甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1molCH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量；B錯誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，反應(yīng)中的H2O應(yīng)該為液態(tài)；C錯誤；

D．葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-2800kJ/mol，故C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol；D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)況下乙醇為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯誤；

B．反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由化合價(jià)的變化可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA；故B錯誤；

C．和的摩爾質(zhì)量都為43g/mol，混合物的物質(zhì)的量含有的電子數(shù)為故C正確；

D．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中，由于碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，而且還含有氫氧根，則溶液中的陰離子數(shù)目大于0.1NA，故D錯誤；

故選：C。8、B【分析】【分析】

由裝置圖可知，閉合K1時(shí)為Zn－CO2電池，Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－═Zn(OH)Pd電極為正極，正極上CO2得電子生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋═HCOOH，原電池中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；閉合K2時(shí)為電解池；原電池的正負(fù)極與直流電源的正負(fù)極相接，為陽陰極，陰陽極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，即Pd電極為陽極，Zn電極為陰極，電解池中陽離子移向陰極；陰離子移向陽極。

【詳解】

A．閉合K1時(shí)為原電池，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn(OH)則Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)故A正確；

B．閉合K1時(shí)為原電池，Zn電極為負(fù)極，Pd電極為正極，正極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋＝HCOOH；生成甲酸，溶液的酸性增強(qiáng)，NaCl溶液的pH減小，故B錯誤；

C．Zn－CO2電池中Zn電極為負(fù)極，Pd電極為正極，閉合K2時(shí)為電解池；Pd電極為陽極，與直流電源正極相連，故C正確；

D．閉合K2時(shí)為電解池，Pd電極為陽極，Zn電極為陰極，復(fù)合膜層間的H2O解離成的H＋通過a膜移向Zn電極，OH－通過b膜問Pd電極方向移動；故D正確；

綜上所述，說法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像，實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是升高溫度。

（2）①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時(shí)間內(nèi)消耗二氧化硫物質(zhì)的量為=0.1mol，則υ（SO2）==0.05mol/（L·min）；

平衡時(shí)NO為0.18mol，根據(jù)三段式SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）

起始量（mol）0.80.200

變化量（mol）0.180.180.180.18

平衡量（mol）0.620.020.180.18

T1溫度下平衡常數(shù)K1===2.613；

②實(shí)驗(yàn)丙中，平衡時(shí)NO為amol，則參加反應(yīng)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，故二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%；

③乙實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)，NO為0.16mol，根據(jù)三段式SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）

起始量（mol）0.20.800

變化量（mol）0.160.160.160.16

平衡量（mol）0.040.640.160.16

T2溫度下平衡常數(shù)K2===1<2.613；

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故T1＜T2。【解析】升高溫度實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動0.05mol/（L·min）2.613×100%<T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.613，T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1＜T210、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574k·mol－1；②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ·mol－1；③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，（①+②+3×4）÷2可得：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574k·mol－1-1160kJ·mol－1-574k·mol－1×4=－955kJ/mol；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，都應(yīng)該比原來的速率大，圖象與實(shí)際情況不相符，故甲錯誤；升高溫度，反應(yīng)向著逆向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)速率加快，圖象與實(shí)際反應(yīng)一致，故乙正確，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)向著逆向移動，一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大，圖象與實(shí)際不相符，故丙錯誤，故選乙；（3）0～20min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v（NO）=（1.0mol·L－1-0.4mol·L－1）/20min=0.030mol·L－1·min－1；C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），平衡濃度c（N2）=0.3mol·L－1；c（CO2）=0.3mol·L－1；c（NO）=0.4mol·L－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.56；②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算K=平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮?dú)鉂舛仍龃螅趸己鸵谎趸獫舛仍龃?，反?yīng)前后氣體體積不變，所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮；A．生成物CO2和N2按方程式計(jì)量數(shù)之比同時(shí)增大，通入一定量的CO2不合理，故A錯誤；B．加入催化劑不能使平衡移動，故B錯誤；C．適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后體積不變，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，故C正確；D．通入一定量的NO，新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大，故D正確；E．加入一定量的活性炭，碳是固體對平衡無影響，平衡不移動，故E錯誤；故選CD。③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比從為2：1：1，氮?dú)夂投趸茧y度之比始終為1：1，所以2：1=6：3＞4：3，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a<0；（4）A、溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1，甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以b＜0，故A錯誤；B、當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，x=0.15，故B錯誤；C、溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，平衡逆向移動，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）小于原平衡n（N2）的2倍，故C正確；D、對于反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

起始（mol·L－1）0.51.2000

變化（mol·L－1）0.40.80.40.40.8

平衡（mol·L－1）0.10.40.40.40.8

溫度為T1時(shí)，平衡常數(shù)K==6.4，若起始時(shí)向容器中充入0.50molCH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0molN2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），濃度商==4＜K，平衡正向移動，ν（正）＞ν（逆），故D正確。故選CD?！窘馕觥竣?CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=－955kJ/mol②.乙③.0.030mol·L－1·min－1④.0.56（或9/16）⑤.降低<CD⑥.⑦.⑧.11、略

【分析】【分析】

⑴A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)，一個正向一個逆向，兩個相反方向，反速率比不等于計(jì)量系數(shù)比，不能作為平衡的標(biāo)志；B.單位時(shí)間生成mmolCO的同時(shí)生成2mmolH2；都是逆向，因此不能作為判斷平衡標(biāo)志；C.平均相對分子質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，則達(dá)到平衡；D.混合氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志。

⑵①根據(jù)反應(yīng)方程CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，計(jì)算7min時(shí)CH4的物質(zhì)的量并得到n(H2O)，說明在5min時(shí)已達(dá)到平衡，再計(jì)算出n(CO)、n(H2)，再計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)；②A.減少CH4的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，最終CH4的物質(zhì)的量減少；B.降低溫度、C.升高溫度，該反應(yīng)不清楚放熱還是吸熱反應(yīng)，因此不清楚平衡移動，而且CO在減少，H2在增加，不可能是溫度改變；D.充入H2，平衡逆向移動，CO量減少，H2的物質(zhì)的量比原來多；③利用濃度商與平衡常數(shù)大小判斷反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行；利用濃度商與平衡常數(shù)計(jì)算開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行a的取值范圍。

【詳解】

⑴A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)，一個正向一個逆向，兩個相反方向，反速率比不等于計(jì)量系數(shù)比，不能作為平衡的標(biāo)志，故A不符合題意；B.單位時(shí)間生成mmolCO的同時(shí)生成2mmolH2；都是逆向，因此不能作為判斷平衡標(biāo)志，故B不符合題意；C.平均相對分子質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，則達(dá)到平衡，故C符合題意；D.混合氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。

⑵①根據(jù)反應(yīng)方程CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，7min時(shí)CH4的物質(zhì)的量為0.2mol，Δn(CH4)=0.2mol，Δn(H2O)=0.2mol，Δn(CO)=0.2mol，則n(H2O)=0.8mol，說明在5min時(shí)已達(dá)到平衡，n(CO)=0.2mol，n(H2)=0.6mol，該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：0.0675。

②A.減少CH4的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，最終CH4的物質(zhì)的量減少，故A不符合題意；B.降低溫度、C.升高溫度，該反應(yīng)不清楚放熱還是吸熱反應(yīng)，因此不清楚平衡移動，而且CO在減少，H2在增加，不可能是溫度改變，故B、C不符合題意；D.充入H2，平衡逆向移動，CO量減少，H2的物質(zhì)的量比原來多；故D符合題意；綜上所述，答案為D。

③若保持相同的溫度，向2L的恒容器密閉容器中同時(shí)充入0.2molCH4、0.62molH2O、amolCO和0.5molH2，當(dāng)a=0.2時(shí)，因此上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為a＞0.26。【解析】①.C②.0.0675③.D④.正反應(yīng)⑤.a＞0.2612、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】陽3H2O-6e-→O3+6H+陰3O2+6H++6e-→3H2O2(或O2+2H++2e-→H2O2)3H2O+3O2O3+3H2O213、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)△G=△H-T△S進(jìn)行判斷；

②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；同種物質(zhì)的正；逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，CO的物質(zhì)的量變化量為4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=△c/△t=2/15mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算v（CO2）；

②第二組溫度比第一組高，反應(yīng)物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；利用三段式計(jì)算平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，故利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)；

③使實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與實(shí)驗(yàn)2分別相等，為等效平衡，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，滿足n（H2O）：n（CO）=1：2即可．

【詳解】

（1）①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1；該反應(yīng)中△H＞0，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T△S進(jìn)行判斷，該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為不能；

②a．在一個容積可變的密閉容器，容器中的壓強(qiáng)始終不變，故錯誤；

b．1molH-H鍵斷裂等效于生成2molH-O鍵同時(shí)斷裂2molH-O鍵；正逆反應(yīng)速率相等，故正確；

c.平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量；濃度、含量等不再發(fā)生變化；而不是各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量相等；故錯誤；

d.反應(yīng)前后前提條件不同；體積不變說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

故選bd；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，CO的物質(zhì)的量變化量為4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=△c/△t=2/15mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（CO）=v（CO2）=2/15mol/(L?min)=0.13mol/（L?min）；故答案為0.13mol/（L?min）；

②實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，則實(shí)驗(yàn)1的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)2，則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，

平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol，則：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），

開始（mol）：2100

變化（mol）：0.40.40.40.4

平衡（mol）：1.60.60.40.4

該反應(yīng)前后氣體體積不變；故利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故900℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)k=0.4×0.4/1.6×1.6=0.17，故答案為放；0.17；

③使實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與實(shí)驗(yàn)2分別相等，為等效平衡，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，滿足n（H2O）：n（CO）=1：2即可，即a=2b，且b＞1，故答案為a=2b，且b＞1。【解析】①.不能②.b、d③.0.13mol/(L?min)④.放⑤.0.17⑥.a=2b且b>114、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓扔诩状嫉臐舛茸兓?倍為2.25mol/L，再結(jié)合計(jì)算；根據(jù)溫度對平衡的影響效果作答；

（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比值；升高溫度；平衡逆向移動，平衡常數(shù)減?。?/p>

（3）依據(jù)計(jì)算濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；

（4）要增大；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理結(jié)合選項(xiàng)判斷。

【詳解】

（1）由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量的3倍，為0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v(H2)==0.225mol/(L·mon)；根據(jù)圖示信息可知；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為0.225mol/(L·min)；放熱；

（2）由（1）可知平衡時(shí)各組分的濃度c(CO2)=0.25mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.75mol/L，則c(H2)=3mol/L-0.75mol/L×3=0.75mol/L，所以平衡常數(shù)K===5.3；升高溫度；平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)會減小，故答案為5.3；減小；

（3）CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則濃度商Q==4＜K=5.33；說明反應(yīng)正向進(jìn)行v(正)＞v(逆)；故答案為＞；

（4）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)；則。

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小；A項(xiàng)錯誤；

B.在原容器中充入1molHe，反應(yīng)物的濃度保持不變，平衡不移動，的值保持不變；B項(xiàng)錯誤；

C.將水蒸氣從體系中分離出，平衡向正反應(yīng)方向移動，的值增大；C項(xiàng)正確；

D.縮小容器容積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，的值增大；D項(xiàng)正確；

故答案為CD。【解析】①.0.225mol/(L·min)②.放熱③.5.33④.減?、?＞⑥.CD三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。16、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說法是錯誤的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。20、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。21、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的分離；提純的方法和基本操作進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)過量的鐵使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，這樣通過調(diào)節(jié)pH在4.4～7.5，可以使Al3＋全部沉淀，而Fe2＋未沉淀?！皵嚢琛笔沟梅磻?yīng)物增大接觸面積，反應(yīng)速率加快。本小題答案為：Al3＋；加快反應(yīng)速率。

(2)從反應(yīng)Ⅱ知，NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，NaNO2作氧化劑，增加O2的量，以減少NaNO2，說明O2也作氧化劑。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)知，NaNO2中N的化合價(jià)變化1，而O2的化合價(jià)變化4，相當(dāng)于通入1molO2節(jié)約4mol的NaNO2。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則O2物質(zhì)的量為0.5mol，相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol。本小題答案為：氧化劑；2mol。

(3)由Fe(OH)2＋離子水解生成Fe2(OH)42-，由鐵守恒可知，多出的OH－應(yīng)由水提供。該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)42+＋2H＋。本小題答案為：2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)42+＋2H＋。

(4)要檢驗(yàn)是否存在Fe2＋，必須排除Fe3＋的干擾，應(yīng)利用Fe2＋的還原性、能使高錳酸鉀溶液褪色，故應(yīng)選擇酸性KMnO4溶液作試劑。本小題答案為：D?！窘馕觥竣?Al3＋②.加快反應(yīng)速率③.氧化劑④.2mol⑤.2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)42+＋2H＋⑥.D24、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，還有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))，加硫酸溶液后除二氧化硅外其它物質(zhì)均溶于硫酸分別得到，TiOSO4、FeSO4、MgSO4、Fe2(SO4)3，過濾后取濾液加入足量的鐵粉，將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，過濾出過量鐵粉后，得到溶液I，進(jìn)行冷卻結(jié)晶，分離得到TiOSO4溶液和副產(chǎn)物硫酸亞鐵及硫酸鎂晶體，TiOSO4溶液加熱發(fā)生水解得到TiO(OH)2，TiO(OH)2灼燒得到TiO2，TiO2與氯氣反應(yīng)得到四氯化鈦；四氯化鈦被鎂單質(zhì)還原得到鈦單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)鈦酸亞鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，則反應(yīng)的方程式為：故答案為：

(2)副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”為流程中加入Fe屑一是可以將溶液中的Fe3+完全還原成Fe2+，二是防止溶液中的Fe2+被氧氣氧化，故答案為：將溶液中的Fe3+還原成Fe2+，同時(shí)防止Fe2+氧化；

(3)①若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，若形成Mg(OH)2開始沉淀，則溶液中：pH=10，故答案為：10；

②溶液II加水并加熱，立即析出大量白色沉淀，是TiOSO4水解產(chǎn)生TiO(OH)2沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(4)TiO2與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成TiCl4和一種可燃性氣體，結(jié)合元素組成可知可燃性氣體為CO，則反應(yīng)為：故答案為：

(5)Mg是活潑金屬能與空氣中的氧氣、氮?dú)?、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)，影響鎂置換鈦，同時(shí)高溫下產(chǎn)生的鈦單質(zhì)也容易被氧氣氧化變質(zhì)，因此Mg