2024年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷606考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列敘述正確的是①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時，用電解熔融氧化鋁的方法⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④2、rm{Mg-H_{2}O_{2}}電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液；示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是。

A.rm{Mg}電極是該電池的正極B.rm{H_{2}O_{2}}在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的rm{pH}增大D.溶液中rm{Cl^{-}}向正極移動3、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動4、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是()A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水5、德國人弗里茨?哈伯（FritzHaber）由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量．下列有關(guān)說法正確的是（）A.N2和H2在點燃或光照條件下合成氨B.氨的穩(wěn)定性比磷化氫弱C.氨極易溶于水，氨水呈堿性，主要含NH4+和OH-D.由氨制取硝酸銨的過程中，氨表現(xiàn)出還原性和堿性評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是__________kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________；7、根據(jù)要求完成下列問題：

(1)分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)；判斷其晶體類型：

A、固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B、能溶于CS2；不溶于水；C；固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點3500℃

A；____________B、____________C、____________

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子；配體及其配位數(shù)：____________、____________、____________．

(3)在H2、SiC、CO2、HF中，由極性鍵組成的非極性分子是____________，由非極性鍵形成的非極性分子是____________，能形成分子晶體的化合物是____________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式____________，屬于原子晶體的是____________，四種物質(zhì)熔點由高到低的順序是____________．8、rm{(1)25隆忙}和rm{1.01隆脕10^{5}Pa}時，反應(yīng)rm{2N_{2}O_{5}(g)簍T4NO_{2}+O_{2}(g)triangleH=+56.76KJ?mol^{-1}}能自發(fā)進行的原因是______。

rm{2N_{2}O_{5}(g)簍T4NO_{2}+O_{2}(g)triangle

H=+56.76KJ?mol^{-1}}制備rm{(2)}晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{TaS_{2}(s)+2I_{2}(g)?TaI_{4}(g)+S_{2}(g)triangleH>0}若rm{TaS_{2}}向某恒容容器中加入rm{TaS_{2}(s)+2I_{2}(g)?TaI_{4}(g)+S_{2}(g)triangle

H>0}rm{K=1}和足量rm{1mol}rm{I_{2}(g)}的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

rm{TaS_{2}(s)}已知：rm{H_{2}S(g)?H_{2}(g)+dfrac{1}{2}S_{2}(g)}在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行rm{I_{2}(g)}分解實驗。以rm{(3)}起始濃度均為rm{H_{2}S(g)?H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}S_{2}(g)}rm{H_{2}S}測定rm{H_{2}S}的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖。圖中rm{c}為rm{mol?L^{-1}}的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，rm{H_{2}S}曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時rm{a}的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算rm{H_{2}S}時rm按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)rm{H_{2}S}______；說明隨溫度的升高，曲線rm{985隆忙}向曲線rm{H_{2}S}逼近的原因：______。rm{K=}9、給下列有機物命名：

rm{壟脵}______

rm{壟脷}______．10、下表是某食品包裝袋上的說明；從表中配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上．

。品名×××配料鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等保質(zhì)期240天生產(chǎn)日期標于包裝袋封口上①富含蛋白質(zhì)的是____．

②富含糖類的是____．

③富含油脂的是____．

④富含維生素的是____．11、（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。該反應(yīng)的催化劑是____（寫化學(xué)式）（2）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示。將2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2在550℃時的平衡常數(shù)K=。（3）550℃時，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是A．升高溫度B．充入He(g)，使體系總壓強增大C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。試填寫下列空格：A容器達到平衡時所需的時間比B容器_______（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。12、Ⅰ；在一定溫度下；氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9請回答下列問題：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________；△H____________0(填“＞”；“＜”或“=”)．

Ⅱ；工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物；使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q(1)容器①中反應(yīng)達平衡時；CO的轉(zhuǎn)化率為____________．

(2)計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________．

(3)下列敘述正確的是____________(填字母序號)．

a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等。

b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時；Q＞65.6kJ

c．反應(yīng)開始時；兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v(H2O)=mol/(L?min)13、維生素在人體中的作用______．評卷人得分三、計算題(共8題，共16分)14、常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問題。⑴通過計算推測：①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。②t2時所得溶液的pH。⑵實驗中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應(yīng)時間段的理論值。試簡要分析其可能原因。15、將4molSO2(g)與2molO2(g)放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。16、I．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題。

（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用______方法分離．

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法．答：______．

II．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH______g．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

III.4.9g磷酸中含有______molH原子，與______克P2O5中所含P原子數(shù)相等．17、M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為N．燃燒9.0g的N只產(chǎn)生CO2和H2O；且質(zhì)量分別為13.2g和5.4g，實驗測得N在標準狀況下的蒸氣密度為4.02g/L；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：1：1：3．

（1）通過計算確定N的分子式。

（2）寫出N的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M的化學(xué)方程式．18、將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒時體系達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍，求：（1）H2的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率。19、用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻得到待測食醋溶液，用0.1000mol?L-1NaOH標準溶液滴定；滴定過程中記錄如下數(shù)據(jù)：

。實驗次數(shù)第一次第二次第三次待測食醋的體積初讀數(shù)/mL0.020.030.00待測食醋的體積終讀數(shù)/mL25.0125.0425.02氫氧化鈉標準液的體積初讀數(shù)/mL0.010.030.04氫氧化鈉標準液的體積終讀數(shù)/mL12.5212.5512.58由以上數(shù)據(jù)可求得該市售食醋總酸含量的平均值為______（g/100mL）．（答案保留三位小數(shù)）20、rm{(1)}分別取rm{Wg}鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積比______．

rm{(2)}分別取rm{0.1mol}鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積比是______．

rm{(3)}若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的rm{H_{2}}所需鈉；鎂、鋁的質(zhì)量比為______．

rm{(4)}若產(chǎn)生相同體積rm{(}同溫同壓下rm{)}的rm{H_{2}}所需的鈉；鎂、鋁物質(zhì)的量比為______．

rm{(5)}若將rm{0.2mol}鈉、鎂、鋁分別投入到rm{10mL}rm{1mol?L^{-1}}的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生體積rm{H_{2}}的大小順序是______．21、某溫度下，rm{2L}密閉容器中，充入rm{0.02mol}rm{H_{2}}rm{0.02mol}rm{I_{2}}rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangleH<0}平衡時rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangle

H<0}濃度為rm{H_{2}}則：

rm{0.004mol/L}該溫度下的平衡常數(shù)為多少？

rm{(1)}該溫度下若充入rm{(2)}rm{0.04molH_{2}}則平衡時rm{0.04molI_{2}}濃度為多少？rm{H_{2}}轉(zhuǎn)化率為多少？rm{H_{2}}評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)22、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。23、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。24、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。25、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風(fēng)櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分五、解答題(共1題，共8分)26、可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）根據(jù)圖回答：

①壓強P1比P2______（填大或?。?/p>

②（a+b）比（c+d）______（填大或?。?；

③溫度t1℃比t2℃______（填高或低）；

④正反應(yīng)______熱（填吸或放）．

評卷人得分六、實驗題(共3題，共18分)27、（14分）鈉的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其中Na2O2常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑。Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按下圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣在流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗完H2的純度后，點燃酒精燈加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查K2之前裝置氣密性的方法；利用A裝置制備氣體的優(yōu)點是（寫出1點即可）；實驗室利用A裝置還可以制備的氣體是（寫出1種即可）。（2）盛裝CuSO4藥品的儀器名稱是；B裝置的作用是。（3）必須檢驗氫氣純度的原因是。（4）設(shè)置裝置D的目的是。（5）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。28、rm{50ml0.50mol/l}鹽酸與rm{50ml0.55mol/lNaOH}溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)}從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____。rm{(2)}燒杯間填滿碎紙條的作用是____rm{_}rm{(3)}大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____rm{(}填“偏大”“偏小”或“無影響”rm{)}rm{(4)}若上述rm{HCl}和rm{NaOH}溶液的密度都近似為rm{1g/cm^{3}}中和后生成的溶液的比熱容rm{C=4.18J隆隴(g^{-1}隆隴^{0}C^{-1})}實驗起始溫度為rm{t_{1}隆忙}終止溫度為rm{t_{2}隆忙}則該中和反應(yīng)放出熱量為____rm{KJ/mol}rm{DeltaH=}____rm{kJ/mol(}均填表達式rm{)}rm{(5)}該實驗常用rm{0.50mol/lHCl}和rm{0.55mol/l}的rm{NaOH}溶液各rm{50ml}rm{NaOH}的濃度大于rm{HCl}的濃度的作用是____。當(dāng)室溫低于rm{10^{0}C}時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是____。rm{(6)}實驗中改用rm{60ml0.50mol/l}鹽酸與rm{50ml0.55mol/lNaOH}溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱____rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}簡述理由：____rm{(7)}用相同濃度和體積的氨水代替rm{NaOH}溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________rm{(}填“偏大”“偏小”或“無影響”rm{)}29、苯甲酸應(yīng)用廣泛rm{.}實驗室用甲苯的氧化制備苯甲酸；反應(yīng)原理：

rm{3}rm{漏隴CH_{3}+6KMnO_{4}隆煤3}rm{漏隴COOK+6MnO_{2}+3KOH+3H_{2}O}

rm{漏隴COOK+HCl隆煤}rm{漏隴COOH+KCl}

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：。名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點rm{/隆忙}沸點rm{/隆忙}密度rm{/g?cm^{-3}}溶解度水乙醇乙醚水乙醇乙醚甲苯rm{92}無色液體易燃易揮發(fā)rm{-95}rm{110.6}rm{0.8669}不溶易溶易溶苯甲酸rm{122}白色片狀或針狀晶體rm{122.4}rm{248}rm{1.2659}微溶易溶易溶主要實驗裝置和流程如下：實驗方法：rm{(}加熱裝置等略去rm{)}

一定量的甲苯和rm{KMnO_{4}}溶液置于圖rm{1}裝置中，在rm{90隆忙}時；反應(yīng)一段時間，然后按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

rm{(1)}無色液體rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為______；操作Ⅱ為______。

rm{(2)}苯甲酸可與足量的濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，其方程式為：_________。

rm{(3)}下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是______。rm{A.}圖rm{2}是抽濾，容器rm{B}的作用是防止水份被吸入真空泵。

B.圖rm{1}中冷凝管冷卻水應(yīng)從下口通入。

C.圖rm{1}回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法。

D.圖rm{2}中儀器rm{A}是布氏漏斗。

rm{(4)}除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入______；分液，水層再加入______，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。

rm{(5)}證明白色固體rm{B}是純凈物______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】試題分析：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)的制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液后，金屬鋅可以置換金屬銅，形成原電池，原電池能加速負極金屬和電極質(zhì)的反應(yīng)速率，正確；②白鐵（鍍鋅的鐵）中，鍍層破損后，Zn為負極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護，馬口鐵（鍍錫的鐵）中，F(xiàn)e為負極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更耐腐蝕，錯誤；③根據(jù)電鍍原理中，鍍件作陽極，待鍍件置于電解槽的陰極，正確；④冶煉鋁時，用電解熔融氧化鋁的方法制備，正確；⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O，正確；選B?？键c：考查電化學(xué)的綜合應(yīng)用。【解析】【答案】B2、C【分析】

試題分析：rm{A}活潑金屬做負極，rm{Mg}應(yīng)為負極；rm{B}rm{H_{2}O_{2}}在石墨電極rm{(}正極rm{)}上發(fā)生還原反應(yīng)；rm{D}溶液中rm{Cl^{-}}移動方向同外電路電子移動方向一致；應(yīng)向負極方向移動。

考點：考查原電池原理。【解析】rm{C}3、A【分析】【解析】試題分析：CH3COOHCH3COO－+H+，加入NaOH固體，產(chǎn)生了OH-,故能夠讓平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A為正確答案；B錯誤，加水，反應(yīng)速率減少，平衡向正反應(yīng)方向移動；C錯誤，滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)增加；D錯誤，加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動?？键c：化學(xué)平衡【解析】【答案】A4、B【分析】試題分析：A．植物油高級脂肪酸烴基中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故原說法不正確；B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，正確；C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)，它是單糖，不水解反應(yīng)，原說法不正確；D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀是因為蛋白質(zhì)的變性，不能重新溶于水，原說法不正確?？键c：糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、D【分析】解：A．工業(yè)合成氨的條件：N2和H2在高溫；高壓、催化劑的條件下合成氨；在點燃或光照條件下不可合成氨，故A錯誤；

B；非金屬性：N＞P；所以氨的穩(wěn)定性比磷化氫強，故B錯誤；

C；氨極易溶于水；氨水呈堿性，主要含氨氣、水和一水合氨，故C錯誤；

D．由氨制取硝酸過程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO；氮元素的化合價在升高，被氧化，氨與硝酸反應(yīng)氨呈現(xiàn)堿性，所以氨表現(xiàn)出還原性和堿性，故D正確；

故選D．

A．根據(jù)工業(yè)合成氨的條件；

B；非金屬性越強對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

C；氨極易溶于水；氨水呈堿性，主要含氨氣、水和一水合氨；

D．由氨制取硝酸過程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO；氮元素的化合價在升高，氨與硝酸反應(yīng)氨呈現(xiàn)堿性．

本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的條件、物質(zhì)的制備原理，難度不大，注意知識的積累．【解析】【答案】D二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【解析】試題分析：（1）氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol，所以用太陽能分解10mol水消耗的能量是285.8kJ/mol×10mol＝2858kJ。（2）根據(jù)燃燒熱可知①：2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－566kJ/mol、②：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1453kJ/mol，所以根據(jù)蓋斯定律可知，（②－①）÷2即得到CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)，所以該反應(yīng)的△H＝－443.5kJ/mol。考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算【解析】【答案】（4分）(1)2858（2分）(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－443.5kJ/mol（2分）7、略

【分析】解：(1)A；固態(tài)時能導(dǎo)電；能溶于鹽酸，金屬在固態(tài)時能導(dǎo)電，且活潑金屬能溶于酸，故答案為：金屬晶體；

B、根據(jù)相似相溶原理，非極性分子形成的晶體易溶于CS2；難溶于水，故答案為：分子晶體；

C；原子晶體屬于共價化合物；固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，而且熔點很高，故答案為：原子晶體；

(2)根據(jù)配合物K3[Co(CN)6]結(jié)構(gòu)分析，含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，所以中心離子為Co3+、有孤對電子的原子或離子為配體，所以配體為CN-、配位數(shù)就是配體的個數(shù)，所以配位數(shù)為6，故答案為：Co3+、CN-；6；

(3)CO2是由不同元素形成的非極性分子，所以由極性鍵組成的非極性分子是：CO2；故答案為：CO2；

氫氣是由同種元素形成的分子晶體，所以由非極性鍵形成的非極性分子是H2，故答案為：H2；

存在分子的物質(zhì)能形成分子晶體，所以形成分子晶體的化合物是：H2、CO2、HF；故答案為：H2、CO2；HF；

含有N；O、F的氫化物能形成氫鍵；所以含有氫鍵的晶體的化學(xué)式：HF；故答案為：HF；

碳元素和硅元素易形成原子晶體；所以屬于原子晶體的是：SiC；故答案為：SiC；

原子晶體的熔點高于分子晶體，含有氫鍵時熔點增大，所以四種物質(zhì)熔點由高到低的順序是SiC、HF、CO2、H2；故答案為：SiC、HF、CO2、H2．【解析】金屬晶體;分子晶體;原子晶體;Co3+;CN-;6;CO2;H2;H2、CO2、HF;HF;SiC;SiC、HF、CO2、H28、略

【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)rm{2N_{2}O_{5}(g)=4NO_{2}(g)+O_{2}(g)triangleH=+56.76kJ/mol}可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大；

根據(jù)rm{triangleG=triangleH-T?triangleS}判斷，反應(yīng)能自發(fā)進行，必須滿足rm{triangleH-T?triangleS<0}才可；即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。

故答案為：熵增；

rm{2N_{2}O_{5}(g)=4NO_{2}(g)+O_{2}(g)triangle

H=+56.76kJ/mol}根據(jù)題意反應(yīng)rm{triangleG=triangleH-T?triangle

S}Ⅰrm{triangleH-T?triangle

S<0}的平衡常數(shù)表達式rm{K=dfrac{c(TaI_{4})c(S_{2})}{c^{2}(I_{2})}}

若rm{(2)}設(shè)rm{(}的平衡轉(zhuǎn)化率為rm{)}則參加反應(yīng)的為rm{K=dfrac

{c(TaI_{4})c(S_{2})}{c^{2}(I_{2})}}平衡時生成rm{K=1}和rm{I_{2}}各rm{x}剩余rm{xmol}為rm{TaI_{4}}

根據(jù)rm{K=dfrac{c(TaI_{4})c(S_{2})}{c^{2}(I_{2})}=dfrac{0.5x隆脕0.5x}{(1-x)^{2}}=1}

解之得：rm{S_{2}}

故答案為：rm{0.5xmol}

rm{I_{2}}由圖象可知，溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正移，所以正方向為吸熱方向，即rm{(1-x)mol}以rm{K=dfrac

{c(TaI_{4})c(S_{2})}{c^{2}(I_{2})}=dfrac

{0.5x隆脕0.5x}{(1-x)^{2}}=1}起始濃度均為rm{x=66.7%}測定rm{66.7%}的轉(zhuǎn)化率，rm{(3)}時rm{triangleH>0}的轉(zhuǎn)化率為rm{H_{2}S}則。

rm{cmol?L^{-1}}

開始rm{H_{2}S}rm{985隆忙}rm{H_{2}S}

轉(zhuǎn)化rm{40%}rm{2H_{2}S(g)?2H_{2}(g)+S_{2}(g)}rm{c}

平衡rm{0}rm{0}rm{0.4c}

rm{K=dfrac{0.2c隆脕(0.4c)^{2}}{(0.6c)^{2}}=dfrac{0.8c}{9}}隨著溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快，達到平衡所需時間縮短，所以曲線rm{0.4c}向曲線rm{0.2c}逼近；

故答案為：rm{0.6c}溫度升高；反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短。

rm{0.4c}由反應(yīng)rm{2N_{2}O_{5}(g)=4NO_{2}(g)+O_{2}(g)triangleH=+56.76kJ/mol}可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)rm{triangleG=triangleH-T?triangleS}判斷，反應(yīng)能自發(fā)進行，必須滿足rm{=triangleH-T?triangleS<0}才可；

rm{0.2c}通過題意求出平衡濃度，帶入rm{K=dfrac

{0.2c隆脕(0.4c)^{2}}{(0.6c)^{2}}=dfrac{0.8c}{9}}值可以得出轉(zhuǎn)化率為rm

rm{a}根據(jù)溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，可知平衡正移，結(jié)合轉(zhuǎn)化率和三行計算列式得到平衡濃度，計算平衡常數(shù)rm{K=dfrac{{脡煤魯脡脦茂脝陸潞芒脜簍露脠脙脻麓脦路陸魯脣祿媒}}{{路麓脫婁脦茂脝陸潞芒脜簍露脠脙脻麓脦路陸魯脣祿媒}}}根據(jù)溫度對速率的影響分析。

本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析能力及化學(xué)計算能力。rm{dfrac{0.8c}{9}}【解析】熵增；rm{66.7%}rm{dfrac{0.8c}{9}}溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短9、略

【分析】解：rm{壟脵}烷烴命名時，選取最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{8}個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，則在rm{2}號碳原子上有rm{2}個甲基，在rm{6}號碳原子上有一個甲基，并標示出支鏈的位置，故名稱為rm{2}rm{2}rm{6-}三甲基rm{-4-}乙基辛烷，故答案為：rm{2}rm{2}rm{6-}三甲基rm{-4-}乙基辛烷；

rm{壟脷}烯烴命名時，選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{5}個碳原子，故為戊烯，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，則碳碳雙鍵在rm{2}號和rm{3}號碳原子之間，在rm{4}號碳原子上有一個甲基，標示出官能團和支鏈的位置，故名稱為rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯，故答案為：rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯，故答案為：rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯；

rm{壟脵}烷烴命名時；選取最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標示出支鏈的位置；

rm{壟脷}烯烴命名時；選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標示出官能團和支鏈的位置．

本題考查了烷烴和烯烴的命名方法，難度不大，應(yīng)注意烯烴的命名應(yīng)以碳碳雙鍵為考慮對象．【解析】rm{2}rm{2}rm{6-}三甲基rm{-4-}乙基辛烷；rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯10、略

【分析】

人體需要的六大營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)；糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；結(jié)合題意；鮮雞蛋、奶粉中富含蛋白質(zhì)；精面粉中富含淀粉，淀粉屬于糖類；白砂糖屬于糖類；精煉植物油、奶油中富含油脂；食鹽中富含食鹽；檸檬汁中富含維生素．

故答案為：鮮雞蛋；奶粉；精面粉（或白砂糖）；精煉植物油（或奶油）；檸檬汁．

【解析】【答案】根據(jù)六大營養(yǎng)素與人體健康的知識解答；六大營養(yǎng)素為糖類；油脂、維生素、蛋白質(zhì)、水和無機鹽．

11、略

【分析】【解析】【答案】（共14分）（1）V2O5（2分）；（2）2.5×10-3（0.0025）（2分）；（3）CD（2分）；（4）短（2分）；大（2分）；不變（2分）；增大（2分）12、略

【分析】解：Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=

從表中數(shù)據(jù)可知；溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明化學(xué)平衡向著逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；

故答案為：K=＜；

Ⅱ；(1)依據(jù)反應(yīng)①熱化學(xué)方程式計算；

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol

起始量(mol)140041KJ

變化量(mol)0.80.80.80.832.8KJ

平衡量(mol)0.23.20.80.8

一氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；

故答案為：80；

(2)反應(yīng)①②在相同溫度下進行，平衡常數(shù)相同，依據(jù)(2)結(jié)合平衡常數(shù)概念計算===1；

故答案為：1；

(3)a、反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)①②是相同平衡，平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等；故a正確；

b、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q=65.6kJ；故b錯誤；

c；反應(yīng)起始濃度不同；反應(yīng)速率不同，故c錯誤；

d、反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小計算，容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(H2O)==mol/L?min；故d錯誤；

故答案為：a．【解析】K=＜;80%;1;a13、略

【分析】解：水果；蔬菜中富含維生素；維生素的作用是調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維持身體健康，所以維生素是人體生長發(fā)育不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)；

故答案為：調(diào)節(jié)新陳代謝；預(yù)防疾病，維持身體健康．

維生素的作用是調(diào)節(jié)新陳代謝；預(yù)防疾病，維持身體健康，據(jù)此分析．

本題考查了營養(yǎng)物質(zhì)在人體中的作用，題目難度不大，側(cè)重于維生素的考查，注意把握各種營養(yǎng)物質(zhì)在人體中的作用．【解析】調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維持身體健康三、計算題(共8題，共16分)14、略

【分析】【解析】試題分析：電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl－－2e－＝Cl2↑、4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e－＝Cu、2H++2e－＝H2↑，結(jié)合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關(guān)系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關(guān)系。（1）①由圖可知，產(chǎn)生氯氣為224mL，則由2Cl－－2e－＝Cl2↑可知n（NaCl）＝（0.224L÷22.4L/mol）×2＝0.02mol所以c（NaCl）＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L由t2時生成氧氣為112mL，n（O2）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol則共轉(zhuǎn)移電子為0.02mol＋0.005mol×4＝0.04mol根據(jù)電子守恒及Cu2++2e－＝Cu可知n（CuSO4）＝0.04mol÷2＝0.02mol所以c（CuSO4）＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L②由t2時4OH－－4e－＝O2↑+2H2O～4H+可知n（H+）＝0.005mol×4＝0.02mol則溶液的c（H+）＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L所以pH＝1（2）由于產(chǎn)生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣，所以陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應(yīng)時間段的理論值?？键c：考查電解原理的有關(guān)判斷和計算【解析】【答案】⑴①c(NaCl)＝0.1mol/Lc(CuSO4)＝0.1mol/L②pH＝1⑵產(chǎn)生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣15、略

【分析】【解析】

設(shè)平衡時SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2a2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始4mol2mol0轉(zhuǎn)化2aa2a平衡4－2a2－a2a4－2a+2－a+2a=5a=1（6分）∴平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(SO2)="2"moln(O2)="1"moln(SO3)="2"mol∴平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c(SO2)="0.5"mol/Lc(O2)=0.25mol/Lc(SO3)="0.5"mol/L（2分）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率="2"mol/4mol×100%=50%（2分）【解析】試題分析：【解析】

設(shè)平衡時SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2a2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始4mol2mol0轉(zhuǎn)化2aa2a平衡4－2a2－a2a4－2a+2－a+2a=5a=1∴平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(SO2)="2"moln(O2)="1"moln(SO3)="2"mol∴平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c(SO2)="0.5"mol/Lc(O2)=0.25mol/Lc(SO3)="0.5"mol/L平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率="2"mol/4mol×100%=50%考點：化學(xué)平衡的計算【解析】【答案】（10分）16、略

【分析】解：I．（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物；常用蒸餾法，故答案為：蒸餾；

（2）不知道哪一層液體是“水層”；一種簡便的判斷方法為任意取一層也加水如果不分層則取的是水層；反之是油層，故答案為：任意取一層也加水如果不分層則取的是水層、反之是油層；

II．n（NaOH）==0.1mol，c（NaOH）==0.4mol/L，取出10mL此溶液，其中含有NaOH為0.01L×0.4mol/L×40g/L=0.16g，取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×=0.04mol/L；故答案為：0.4；0.16；0.04；

III．磷酸的物質(zhì)的量為=0.05mol，n（H）=0.05mol×3=0.15mol，與0.075molP2O5中所含P原子數(shù)相等，P2O5的質(zhì)量為0.075mol×142g/mol=3.55g；

故答案為：0.15；3.55．

I．（1）沸點不同但又互溶的液體混合物；利用蒸餾原理分離；

（2）不知道哪一層液體是“水層”；可再加水，觀察是否與水分層；

II．結(jié)合c=m=nM及稀釋前后物質(zhì)的量不變計算；

III．結(jié)合n=及物質(zhì)的構(gòu)成來計算．

本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇、物質(zhì)的量的計算等，為高頻考點，把握混合物分離方法及物質(zhì)的量的計算的相關(guān)公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．【解析】蒸餾；任意取一層也加水如果不分層則取的是水層、反之是油層；0.4；0.16；0.04；0.15；3.5517、略

【分析】

由密度可確定有機物的相對分子質(zhì)量；進而計算9.0g有機物的物質(zhì)的量，計算生成二氧化碳；水的物質(zhì)的量，確定1mol有機物含有C、H、O的個數(shù)，可確定有機物分子式，結(jié)合性質(zhì)確定有機物結(jié)構(gòu)簡式，以此解答該題．

本題考查了有機物的計算與推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，答題時注意O元素的確定，難度中等．【解析】解：（1）M（N）=4.02g/L×22.4L/mol=90g/mol，n（N）==0.1mol/L；

1molN中：n（C）=÷0.1mol=3mol；

n（H）=÷0.1mol=6mol；

n（O）=（90-12×3-1×6）÷16=3（mol）；

則有機物的分子式為C3H6O3；

答：N的分子式為C3H6O3；

（2）N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M，可知N為M為反應(yīng)的方程式為

答：．18、略

【分析】【解析】試題分析：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始濃度（mol/L）1260轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）2xxx平衡濃度（mol/L）12－2x6－xx則解得x＝3.6mol/L則H2的反應(yīng)速率是CO的轉(zhuǎn)化率是考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算【解析】【答案】（1）1.2mol·（L·s）—1（2）60%19、略

【分析】解：3次用去的食醋溶液的體積為：24.99mL；25.01mL；25.02mL；則食醋溶液的體積的平均值為25.01mL．

3次消耗的NaOH溶液的體積為：12.51mL；12.52mL；12.54mL；則NaOH溶液的體積的平均值為12.52mL．

設(shè)10mL市售白醋樣品含有CH3COOHXg；則。

CH3COOH～NaOH

6040

Xg×0.25010.1000mol/L×0.01252L×40g/mol

X=0.3004

則樣品總酸量3.004g/100mL；

故答案為：3.004．

先分析數(shù)據(jù)的合理性；求出NaOH體積的平均值，然后根據(jù)醋酸與NaOH反應(yīng)的關(guān)系式求出醋酸，最后求出測定食醋的總酸量．

本題主要考查了中和滴定的計算，試題有一定的靈活性，有一定的難度．【解析】3.00420、1：2：3；23：12：9；6：3：2；Na＞Mg=Al【分析】解：rm{(1)2Na+2HCl=2NaCl+H_{2}隆眉}rm{Mg+HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl=AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{46g}rm{1mol}rm{24g}rm{1mol}rm{54g}rm{3mol}

rm{Wg}rm{dfrac{W}{46}mol}rm{Wg}rm{dfrac{W}{24}mol}rm{Wg}rm{dfrac{W}{18}mol}

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比rm{=dfrac{W}{46}mol}rm{dfrac{W}{24}mol}rm{dfrac{W}{18}mol=dfrac{1}{23}}rm{dfrac{W}{18}mol=dfrac

{1}{23}}rm{dfrac{1}{12}}

故答案為：rm{dfrac{1}{9}}rm{dfrac{1}{23}}rm{dfrac{1}{12}}

rm{dfrac{1}{9}}分別取rm{(2)}鈉；鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)；則：

rm{0.1mol}rm{2Na+2HCl=2NaCl+H_{2}隆眉}rm{Mg+HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{2Al+6HCl=AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{0.1mol}rm{0.05mol}rm{0.1mol}rm{0.1mol}rm{0.1mol}

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比rm{0.15mol}rm{=0.05mol}rm{0.1mol}rm{0.15mol=1}rm{2}

故答案為：rm{3}rm{1}rm{2}

rm{3}產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，設(shè)氫氣為rm{(3)}則：

rm{3mol}rm{2Na+2HCl=2NaCl+H_{2}隆眉}rm{Mg+HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{2Al+6HCl=AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{6mol}rm{3mol}rm{3mol}rm{3mol}rm{2mol}

故所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比rm{3mol}rm{=6mol}rm{3mol}rm{2mol=6}rm{3}

則質(zhì)量比rm{2}rm{=6隆脕23}：rm{3隆脕24}rm{2隆脕27=23}rm{12}

故答案為：rm{9}rm{23}rm{12}

rm{9}若產(chǎn)生相同體積rm{(4)}同溫同壓下rm{(}的rm{)}說明三種金屬提供電子的物質(zhì)的量相同，設(shè)三種金屬都失去rm{H_{2}}的電子，需鈉的物質(zhì)的量為rm{6mol}鎂的物質(zhì)的量為rm{6mol}鋁的物質(zhì)的量為rm{3mol}所以所需的鈉、鎂、鋁物質(zhì)的量比為rm{2mol}rm{6}rm{3}故答案為：rm{2}rm{6}rm{3}

rm{2}若將三種金屬各rm{(5)}分別投入rm{0.2mol}的鹽酸中，可知三種金屬都過量，但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多，故答案為：rm{10mL1mol/L}．

發(fā)生反應(yīng)：rm{Na>Mg=Al}rm{2Na+2HCl=2NaCl+H_{2}隆眉}rm{Mg+HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}根據(jù)方程式計算解答．

本題考查根據(jù)方程式進行的計算，比較基礎(chǔ)，利用電子轉(zhuǎn)移守恒進行更為簡單，掌握化學(xué)方程式基本計算方法是關(guān)鍵．rm{2Al+6HCl=AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{dfrac{1}{23}}rm{dfrac{1}{12}}rm{dfrac{1}{9}}rm{1}rm{2}rm{3}rm{23}rm{12}rm{9}rm{6}rm{3}rm{2}rm{Na>Mg=Al}21、略

【分析】

rm{(1)}開始時，rm{c(H_{2})=c(I_{2})=dfrac{0.02mol}{2L}=0.01mol/L}平衡時rm{c(H_{2})=c(I_{2})=dfrac

{0.02mol}{2L}=0.01mol/L}濃度為rm{H_{2}}則。

rm{0.004mol/L}

開始rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}rm{0.01}rm{0.01}

轉(zhuǎn)化rm{0}rm{0.006}rm{0.006}

平衡rm{0.012}rm{0.004}rm{0.004}

結(jié)合rm{0.012}為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比計算；

rm{K}相同溫度下rm{(2)}相同，開始時，rm{c(H_{2})=c(I_{2})=dfrac{0.04mol}{2L}=0.02mol/L}設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣為rm{K}則。

rm{c(H_{2})=c(I_{2})=dfrac

{0.04mol}{2L}=0.02mol/L}

開始rm{x}rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}rm{0.02}

轉(zhuǎn)化rm{0.02}rm{0}rm{x}

平衡rm{x}rm{2x}rm{0.02-x}

結(jié)合rm{0.02-x}計算．

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、平衡濃度與rm{2x}的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意相同溫度下rm{K}相同，題目難度不大．rm{K}【解析】解：rm{(1)}開始時，rm{c(H_{2})=c(I_{2})=dfrac{0.02mol}{2L}=0.01mol/L}平衡時rm{c(H_{2})=c(I_{2})=dfrac

{0.02mol}{2L}=0.01mol/L}濃度為rm{H_{2}}則。

rm{0.004mol/L}

開始rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}rm{0.01}rm{0.01}

轉(zhuǎn)化rm{0}rm{0.006}rm{0.006}

平衡rm{0.012}rm{0.004}rm{0.004}

該溫度下的平衡常數(shù)為rm{K=dfrac{(0.012)^{2}}{0.004隆脕0.004}=9}

答：該溫度下的平衡常數(shù)為rm{0.012}

rm{K=dfrac

{(0.012)^{2}}{0.004隆脕0.004}=9}相同溫度下rm{9}相同，開始時，rm{c(H_{2})=c(I_{2})=dfrac{0.04mol}{2L}=0.02mol/L}設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣為rm{(2)}則。

rm{K}

開始rm{c(H_{2})=c(I_{2})=dfrac

{0.04mol}{2L}=0.02mol/L}rm{x}rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}

轉(zhuǎn)化rm{0.02}rm{0.02}rm{0}

平衡rm{x}rm{x}rm{2x}

則rm{dfrac{(2x)^{2}}{(0.02-x)(0.02-x)}=9}

解得rm{0.02-x}

則平衡時rm{0.02-x}濃度為rm{2x}

rm{dfrac

{(2x)^{2}}{(0.02-x)(0.02-x)}=9}轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.012}{0.02}隆脕100%=60%}

答：平衡時rm{x=0.012}濃度為rm{H_{2}}rm{0.02mol/L-0.012mol/L=0.008mol/L}轉(zhuǎn)化率為rm{H_{2}}．rm{dfrac

{0.012}{0.02}隆脕100%=60%}四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度23、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標準溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%24、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%25、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個