化學(xué)-河北省滄州市普通高中2025屆高三年級12月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試題和答案

滄州市普通高中2025屆高三年級教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷合題目要求的。A.反應(yīng)①中含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO,反應(yīng)，生成Cl?的數(shù)目為NA高三化學(xué)第1頁(共8頁)SO?其H?O水Na?水Na?O?產(chǎn)物產(chǎn)物酸性高錳水酸鉀溶液澄清石灰水A.比較Na?CO?、NaHCO?的熱穩(wěn)定性B.證明SO?能與水反應(yīng)C.制取少量O?D.檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中含有乙烯選項事實解釋A葡萄酒中添加SO?SO?有強氧化性，可起到殺菌消毒作用B游泳池中加硫酸銅消毒硫酸銅有氧化性C工人將模具干燥后再注人熔融鋼水鐵與水蒸氣高溫下會反應(yīng)D常溫下鐵制容器可以盛裝濃硝酸鐵和濃硝酸不反應(yīng)C.可與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)簡單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列C.Y原子軌道雜化方式為sp3雜化D.第一電離能介于X與Y之間的同周期元素有3種高三化學(xué)第2頁(共8頁)10.依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl?溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化結(jié)合Fe3+的能力：F->SCN-B向2mL0.1mol·L?'AgNO?溶液中先滴加4滴溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀K(AgCl)>K(AgI)C向盛有Fe(OH)?和NiO(OH)的試管中分別滴加濃鹽酸，盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)?D向K?CrO?溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色c(H+)增大有利于CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr?O-11.南開大學(xué)陳軍院士團隊設(shè)計了如圖所示的可充I電池，該電池具有;第二步Br?進攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進程中的能量變b`能量能量CH(1,2-加成產(chǎn)物)(1,4-加成產(chǎn)物)CH?(1,2-加成產(chǎn)物)(1,4-加成產(chǎn)物)+HBr00高三化學(xué)第3頁(共8頁)下列說法錯誤的是B.1,3-丁二烯與HBr的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定能為DBr與1,3-丁二烯加成生成碳正離子的能量變化A.該晶胞中有2個XeF?分子B.晶體密度為C.B點原子的分數(shù)坐標(biāo)為D.晶胞中A、B間距離為14.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定亞磷酸鈉(Na?HPO?)溶液的過程，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是K2=10-6.7。高三化學(xué)第4頁(共8頁)15.(14分)高鐵酸鉀(K?FeO?)為紫色固體，易溶于水，在濃KOH溶液中的溶解度較低，難溶于無水乙醇，有強氧化性。在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定(能產(chǎn)生O?),在堿性溶液中較穩(wěn)定(堿性越強越穩(wěn)定)。(1)用如圖所示的裝置制備K?FeO?(夾持裝置略)。①儀器M的名稱是,裝置B的作用是o②裝置C中生成大量紫色固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(2)制備得到的K?FeO?粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)?、KCl等雜質(zhì)，對其進行分離提純，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到K,FeO,固體，其中的洗滌a.蒸餾水b.無水乙醇c.氫氧化鈉溶液(3)產(chǎn)品純度測定可采用亞鉻酸鹽{[Cr(OH)?]-}滴定法，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2CrO2-+2H+——Cr?O}-+H?O現(xiàn)稱取ag高鐵酸鉀(K?FeO?)(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)樣品溶于過量的堿性亞鉻酸滴定至終點，消耗標(biāo)準溶液VmL。該產(chǎn)品中高鐵酸鉀(K,FeO?)的純度為(用含(4)K?FeO?可用于生活垃圾滲透液的脫氮(將NHA轉(zhuǎn)化為N?)處理。K?FeO?對生活垃圾滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化結(jié)果如圖所示：氮元素去除率/%氮元素去除率/%脫氮的最佳pH約為(填整數(shù))。若酸性越強，K?FeO?生成O?的速率越快，導(dǎo)高三化學(xué)第5頁(共8頁)16.(15分)工業(yè)上以鉬精礦(主要成分是MoS?,還含有CuS、SiO?、Fe氣體CO?浸渣濾渣母液已知：①浸出液中含有MoO}-和少量Cu2+、Fe2+;②Kp(BaCO?)=1.0×10-?,K,(BaMoO?)=4.0×10-。為MoO?,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為0(4)“沉淀”工序前需向濾液中加入Ba(OH)?固體以除去CO3-。若濾液中c(MoO2-)= 滌、烘干。Na,MoO·2H?ONa?MoO?·10H?O0102030405060708090100i.CO?(g)+3H?(g)=—CH?OH(g)+H?O(g)△H?ii.CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol-1 高三化學(xué)第6頁(共8頁)C.c(CO?):c(H?):c(CH?OH):c(H?O)=1:3:1:1時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0117AB溫度/℃曲線幾乎交于一點，試解釋原因：0MN質(zhì)子交換膜o_高三化學(xué)第7頁(共8頁)18.(14分)阿哌沙班(化合物K)在臨床上用于預(yù)防膝關(guān)節(jié)置換術(shù)患者出現(xiàn)靜脈血栓栓塞癥，其中一種合成路線如圖。K①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)。(6)如果要合成J的類似物J',參照上述合成路線，寫出相應(yīng)的H'、I'的高三化學(xué)第8頁(共8頁)化學(xué)參考答案應(yīng)原理、化學(xué)實驗等多方面的知識；注重基礎(chǔ)知識和綜合運用能力，既考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度，又強調(diào)對知識的綜合運用，要求學(xué)生在復(fù)雜情境中靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，感受化學(xué)知識的應(yīng)用價值，第2題、第18題均體現(xiàn)學(xué)科技術(shù)發(fā)展水平，第18題阿哌沙班是一種新型凝血因子抑制劑，2023年銷售額達到182.69億美元。同時，在題目設(shè)置中也突出應(yīng)用價值，第15題題目設(shè)置按照“高鐵酸鉀的制備”些題目的設(shè)置，旨在讓學(xué)生感到化學(xué)的魅力和實用性，從而積極主動地投入學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生對科研的興趣和熱情。2.突出教考銜接和回歸教材統(tǒng)、全面的掌握化學(xué)知識、構(gòu)建扎實的知識框架。同時回歸教材能促使學(xué)生主動閱讀、思3.注重實驗教學(xué)第3題、第5題、第15題考查基礎(chǔ)實驗，檢驗學(xué)生對實驗原理和操作的理解掌握程度。培養(yǎng)學(xué)生數(shù)據(jù)處理和結(jié)果分析能力，提升學(xué)生的實驗設(shè)計和創(chuàng)新思維能力。同時注重考查物質(zhì)的提純操作，如第15題(2)、第16題(5)。4.考查學(xué)生對圖像的分析能力第12題、第13題、第14題、第15題(4)、第16題(5)、第17題(3)(4)均涉及圖題號123456789DCDDDCDADBCDBC會水解，題述溶液中CIO-的數(shù)目小于0.01Na,B項錯誤；將1molCl?通入水中，根據(jù)氯元素守恒：n(ClO-)+n(HCIO)+2n(Cl?)+n(CI-)=2mol,所得氯水中ClO-、HCIO、Cl?、Cl-粒子數(shù)之和小于5.D解析：利用套管實驗比較Na?CO?、NaHCO?的熱穩(wěn)定性時，NaHCO?大試管內(nèi)，A項不符合題意；試管中液面上升可能是氣體溶于水導(dǎo)致的，不能證明二氧化硫和水發(fā)生反應(yīng)，B項不符合題意；Na?O?為粉末狀固體，不能用水的模具必須干燥，C項正確；常溫下鐵制容器可以盛裝濃硝酸，是由于鐵表面被濃硝酸氧化形成一位氫原子能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)8.A解析：共價鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對形成的，取決于成鍵原子最外層不成對電子數(shù)，所以共價鍵具有飽和性，A項正確；基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3d?4s1,基態(tài)鋅原子的價層電子排布式為3d?4s2,Cu失去的兩個電子分別占據(jù)3d、4s軌道，Zn失去的兩個電子均在4s軌道，所以Zn的第一電離9.D解析：短線表示共價鍵或配位鍵，X形成兩個鍵可能是O或S,Z形成一個鍵可能是H或F或Cl,根據(jù)“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)”,Z只能是H,W原子最外層有2個電子，可推出Y最外層有3個電子，再根據(jù)“X與W對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同”,且X與Y同周期，則W是所以沸點：硼>氧氣>氫氣，B項正確；B原子軌道雜化方式為sp3雜化，C項正確；第一電離能介于0和10.B解析：向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明NiO(OH)將Cl-氧化為Cl?,Fe(OH)?不能氧化Cl-,C項正確；K?CrO?中存在平衡：2CrO}-(黃色)+2H+Cr?O-(橙紅色)+H?O,緩慢滴加硫酸，c(H+)增大，平衡正向移11.C解析：放電時，負極的電極反應(yīng)式為TMHQ-2e-—TMBQ+2H+,A極反應(yīng)式為MnO?+4H++2e-=Mn2++2H?O,結(jié)合負極的電極反應(yīng)式可得總反應(yīng)：MnO?+12.D解析：由題圖可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)速率主要由第一步?jīng)Q定，A項不符合題意；從總反應(yīng)看反應(yīng)物的總能量BBH?PO?的電離平衡常數(shù)K。=10-6.7,H?PO?水解平衡常數(shù)3的電離c(H?PO?)+2c(HPOS-)+c(Cl-),c(Na+)>(1)①三頸燒瓶(2分)除去Cl?中的HCl(2分)②2Fe(OH)?+3Cl?+10KOH(4)8(2分)K?FeO?氧化NH4的能力減弱(2分)氣體和H?O,HCl氣體會消耗Fe(OH)?和KOH,裝置B中應(yīng)~(3)由反應(yīng)方程式分析，存在關(guān)系式：2K?FeO?~K?Cr?O?~6(NH?)?Fe(SO?)?,則K?FeO?~(4)由K?FeO:對生活垃圾滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化的圖像可知，脫氮的最佳pH約為8。高元素的去除率降低。16.答案：(15分)(2)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(2分)7:2(2分)(3)CO3-+MoO?=MoO-+CO?個(2分)(4)90(2分)(5)蒸發(fā)濃縮(2分)冷卻至10℃以下結(jié)晶(2分)(6)MoS?+9ClO-+6OH-—MoO2-+2SO-+9Cl-+3H?O(2根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS?+7O?—2MoO?+4SO?,其中MoS?為還原劑，O?為氧化劑，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7:2。得，此時溶液中(5)溫度高于10℃,便不再析出Na?MoO?·10H?O晶體，獲得Na?MoO·10H?O晶體的操作為溶解、(6)次氯酸鈉具有強氧化性，在堿性條件下能夠把MoS?氧化為MoO}-和SO-,根據(jù)得失電子守恒和(1)-49.2(1分)(2)BD(2分)(3)10°3或2(2分)(4)①AC(2分)②>(2分)當(dāng)溫度高于350℃后，主要發(fā)生反應(yīng)ii,該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分