2022年九年級(jí)第一章單元測(cè)試卷（培優(yōu)）

2022年九年級(jí)第一章單元測(cè)試卷（培優(yōu)）一．選擇題（共15小題）1．銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，則X的化學(xué)式為（）A．H2 B．N2 C．NO2 D．NO2．一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（）A．x的值是31 B．甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為7：11 C．丁可能為單質(zhì) D．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：43．化學(xué)反應(yīng)前后一定沒(méi)有變化的是（）①物質(zhì)種類(lèi)②物質(zhì)的總質(zhì)量③元素種類(lèi)④分子種類(lèi)⑤原子種類(lèi)⑥原子數(shù)目A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥4．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8% B．x的取值范圍：0≤x≤40 C．y≤30時(shí)，生成物只有一種 D．參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2：15．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：丙的質(zhì)量為5g，丁的質(zhì)量為3g），充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線Ⅰ向左移動(dòng)16格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．丙一定是催化劑 C．反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8g D．反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1：16．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。已知2gH2、20gHF中所含分子數(shù)均為a。一定條件下，某反應(yīng)中所有物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示（H2和物質(zhì)X的變化曲線重合）。下列說(shuō)法正確的是（）A．一個(gè)F原子的質(zhì)量為g B．t時(shí)刻，H2和HF的質(zhì)量相等 C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，物質(zhì)X的質(zhì)量為18g D．物質(zhì)X的分子式為F27．在一個(gè)密閉容器中，一定質(zhì)量的甲烷燃燒后完全轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的甲烷中碳元素質(zhì)量是3.6g B．參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為16g C．生成物CO和CO2質(zhì)量比為14：11 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表為4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O8．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.6g某有機(jī)物（化學(xué)式為CxHyO）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．t時(shí)刻，O2和CO2的質(zhì)量相等 B．一個(gè)水分子的質(zhì)量為g C．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9 D．反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g9．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B．16g硫和16g氧氣完全反應(yīng)后，理論上可產(chǎn)生32g二氧化硫 C．在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水 D．1g碳與3g氧氣能反應(yīng)生成4g二氧化碳10．如圖為實(shí)驗(yàn)室用等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖。下列依據(jù)圖示信息所得出的分析正確的是（）A．反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)的是高錳酸鉀 B．同時(shí)開(kāi)始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀 C．加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量增加 D．a(chǎn)，b兩點(diǎn)的固體物質(zhì)均為混合物，且有一物質(zhì)相同11．將10g的H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃并充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)還剩余1gO2，原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量比為（）A．1：8 B．1：9 C．1：4 D．2：112．將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/ga12.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8b下列判斷不符合事實(shí)的是（注：氫元素全部轉(zhuǎn)化生成水）（）A．a(chǎn)＝3.2+b B．X是一氧化碳 C．參加反應(yīng)的丙醇與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2：9 D．生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為9：213．在反應(yīng)A+3B＝2C+3D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28：9，若8gA與0.3gB恰好完全反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為（）A．0.9g B．1.8g C．2.7g D．5.6g14．在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍。則下列說(shuō)法不正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻48a未測(cè)未測(cè)反應(yīng)后054b0A．乙和丙為生成物 B．a(chǎn)等于21 C．b等于37 D．該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：215．在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前（to）、反應(yīng)中（t1）、反應(yīng)后（t2）不同時(shí)刻甲、乙丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)中，甲和乙是反應(yīng)物，丙和丁是生成物 B．t1時(shí)刻，乙、丙、丁所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22%、43%和23% C．若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：2 D．若反應(yīng)前四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100g，如果再增加12g甲，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)二．填空題（共7小題）16．自來(lái)水廠有一種新型的消毒劑ClO2，其工業(yè)生產(chǎn)原理是：2NaClO3+4X＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，則X的化學(xué)式為。17．隨著人類(lèi)對(duì)能源的需求量日益增長(zhǎng)，可燃冰的開(kāi)采、氫氣的開(kāi)發(fā)和利用都越來(lái)越受到人們的關(guān)注。我國(guó)在可燃冰的試開(kāi)采方面已取得重大突破，形成了國(guó)際領(lǐng)先的新型試采工藝。（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH4）完全燃燒的化學(xué)方程式為。（2）氫氣不便于貯存，可將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)氫化物（如氫化鈉等）。氫化鈉（NaH）與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．現(xiàn)有6.4g未知物和氧氣充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，求出該未知分子中所含原子C、H、O的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比為。19．配平下列化學(xué)方程式：（1）Fe2O3+COFe+CO2（2）C2H5OH+O2CO2+H2O．20．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了不少科學(xué)家的心血。材料﹣：1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳將某金屬放在一個(gè)密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開(kāi)容器進(jìn)行稱(chēng)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質(zhì)量增加了。材料二：1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究在密封容器中氧化汞分解前的質(zhì)量和分解后生成物的總質(zhì)量之間的關(guān)系，證實(shí)了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）小明認(rèn)為波義耳實(shí)驗(yàn)也符合質(zhì)量守恒定律，理由是。（2）小明采用圖甲實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)量酒精和水混合前后質(zhì)量是否相等來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。老師看到后直接否定該方案，理由是。（3）小明決定用如圖乙裝置模擬拉瓦錫實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)前氧化汞的質(zhì)量和反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量是否相等來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。小明記錄了以下幾組數(shù)據(jù)：（已知：氧氣的密度為ρ克/毫升，氧化汞分解的化學(xué)方程式：2HgO2Hg+O2↑）①反應(yīng)前稱(chēng)取的氧化汞質(zhì)量a克②反應(yīng)前裝有氧化汞試管的總質(zhì)量b克③反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管的總質(zhì)量c克④反應(yīng)后量筒內(nèi)增加的水體積d毫升⑤反應(yīng)前量筒的總質(zhì)量e克；⑥反應(yīng)結(jié)束后量筒和水的總質(zhì)量f克實(shí)驗(yàn)操作均正確，在誤差范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)等量關(guān)系（用上述字母表示），可用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。21．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)。一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是18，B的相對(duì)分子質(zhì)量是2。物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g57489反應(yīng)后質(zhì)量/g21待測(cè)841則反應(yīng)后B的質(zhì)量為；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為；該反應(yīng)中A和B兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是；22．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+BA2B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等都是8.0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g（1）分析表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)A、B的質(zhì)量比為時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；（2）丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是（填字母序號(hào)）A.4：7B.7：4C.37：3D.4：1三．實(shí)驗(yàn)題（共5小題）23．學(xué)習(xí)化學(xué)離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)下列裝置圖，回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)為①的儀器的名稱(chēng)：；（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，并進(jìn)行鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)，選用的最佳制取裝置是（填字母標(biāo)號(hào)），寫(xiě)出用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式；基本反應(yīng)類(lèi)型為：。（3）實(shí)驗(yàn)室若用B裝置制取氧氣，錐形瓶中的固體在反應(yīng)中起作用。在添加藥品前必須進(jìn)行的操作是。反應(yīng)方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣若用裝置F收集O2氣體，應(yīng)從（填“a”或“b”）導(dǎo)管進(jìn)氣，證明O2氣體已集滿(mǎn)的方法是。24．某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：實(shí)驗(yàn)I：稱(chēng)量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱(chēng)量。實(shí)驗(yàn)II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱(chēng)量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過(guò)一會(huì)在稱(chēng)量。實(shí)驗(yàn)III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱(chēng)量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過(guò)一會(huì)再稱(chēng)量。數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)前/g4.8112.6118.4反應(yīng)后/g8.0112.4118.4（1）在實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋。（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為。（3）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因。（4）實(shí)驗(yàn)I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路。25．某課外活動(dòng)小組在做過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)，取了2g二氧化錳于燒杯中，并加入了100g過(guò)氧化氫溶液，完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為98.8g，求溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量。26．小強(qiáng)和小峰在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，到實(shí)驗(yàn)室親自探究其他化學(xué)反應(yīng)是否也遵守質(zhì)量守恒定律。他們分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)前將其置于天平左盤(pán)中稱(chēng)量，然后取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石（主要成分是碳酸鈣）接觸，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹（稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳），再將裝置放回天平左盤(pán)，觀察到天平的指針。這一現(xiàn)象是否說(shuō)明該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律？（填“是”或“否”），為什么？（請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。）（2）小峰設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：把裝有硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放到托盤(pán)天平左盤(pán)，用砝碼平衡。取下燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合反應(yīng)（氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，同時(shí)氫氧化鈉也能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)），再把燒杯放到天平左盤(pán)，觀察天平是否平衡（填“是”或“否”）。你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否嚴(yán)密？（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由：。27．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學(xué)從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律。（1）甲組研究了反應(yīng)：2H2+O22H2O，他們從該反應(yīng)中獲取的信息有：①該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣；②該反應(yīng)的生成物是；③在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)不變；④該化學(xué)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃；（2）乙、丙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為m（前）、m（后）。請(qǐng)根據(jù)圖示回答（提示：丙組中的氯化鈉溶液和硝酸鈉溶液，彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。乙組實(shí)驗(yàn)中，m（前）＞m（后），原因是，若所用試劑不會(huì)變，改進(jìn)的方法是；丙組實(shí)驗(yàn)中，m（前）＝m（后），乙組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是。（3）丁組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成，一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示：其中，x＝g。（4）質(zhì)量守恒定律的定義。四．計(jì)算題（共4小題）28．在一次探究實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)習(xí)小組將一定質(zhì)量的高錳酸鉀充分加熱至不再放出氣體為止，若試管中剩余固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)中共生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）該小組開(kāi)始加入的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（要求寫(xiě)出解答過(guò)程（3）反應(yīng)后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比為。29．氯酸鉀和二氧化錳的混合物共28克，在試管中加熱至質(zhì)量不再改變，試管中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是18.4克，求：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量。（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30．中國(guó)天宮空間站預(yù)計(jì)2022年建成?？臻g站