第2課 金屬的化學性質-【學與練】2023-2024學年九年級科學上冊學練測（浙教版） （原卷版）

金屬的化學性質-【學與練】一、金屬與氧氣的反應(1)鎂在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。反應的化學方程式為2Mg+O2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(點燃),===)2MgO。(2)銅在空氣中不能燃燒，但在空氣中加熱，銅的表面會變黑。反應的化學方程式為2Cu+O2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(Δ),===)2CuO。(3)常溫下，鐵在潮濕的空氣中被氧化成鐵銹(主要成分為Fe2O3)。(4)常溫下鋁即可與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，它能阻止內部的鋁繼續(xù)被空氣氧化。二、金屬與酸的反應(1)鎂、鋁、鋅等可以與鹽酸和稀硫酸反應，放出大量的熱，同時產生氣體。(2)因為鋅和稀硫酸反應速率適中，所以實驗室常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣。(3)并不是所有的金屬都可以與酸反應，銅一般不與鹽酸和稀硫酸反應。三、置換反應一種單質跟一種化合物發(fā)生反應生成另一種單質與另一種化合物的反應叫置換反應。反發(fā)反學置換反應是化學反應基本類型之鷺，性的鹽不能與金屬發(fā)生置換反應。四、金屬活動性順序金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序的應用規(guī)律：①金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。②金屬跟鹽溶液的反應：在金屬活動性順序中，一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。③在金屬活動性順序中，排在前三位的K、Ca、Na能和水反應生成對應的堿。反應的化學方程式如下：2K+2H2O=2KOH+H2↑Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑2Na+2H20=2NaOH+H2↑五、金屬的銹蝕(1)鐵銹蝕的條件：鐵與氧氣和水接觸。(2)防止金屬生銹的方法：①使金屬制品與空氣或水隔絕，保持其表面干燥和潔凈。通常是在金屬制品表面涂一層保護膜，如刷油漆、涂油、電鍍、烤藍等。②改變金屬的內部結構，制成合金鋼，如不銹鋼。一、金屬化學性質1．將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質的混合溶液中，充分反應。當加入鋅粉的質量為6.5g時，溶液質量最??；當加入鋅粉的質量為13.0g時，恰好完全反應。下列是反應中的相關量隨加入鋅的質量變化的關系圖，正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】當加入鋅粉的質量為6.5g時，溶液質量最小，說明硝酸銀恰好完全反應。Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag653401892166.5g34g18.9g21.6gZn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65188189646.5g18.8g18.9g6.4gA.由分析可知，混合溶液中硝酸銀質量為34g，當加入鋅從0到6.5g，鋅與硝酸銀反應，硝酸銀質量減小，鋅為6.5g，硝酸銀質量為0，故A錯誤。

B.鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，此時硝酸銅質量不變，當鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應，硝酸銅質量減小，當鋅質量為13g時硝酸銅完全反應，硝酸銅質量為0，故B錯誤；

C.由分析可知，6.5g鋅反應生成銀質量為21.6g，當鋅的質量為13g時生成固體總質量為21.6g+6.4g=28.0g，故C正確；

D.當鋅為6.5g時硝酸鋅的質量分數(shù)為：18.9g100g+6.5g?21.6g×100%≈22.3%，

當鋅質量為13g，硝酸鋅的質量分數(shù)為18.9g+18.9g13g+100g?28.0g2．（2023九上·拱墅期末）取一定量的鐵粉和硫粉均勻混合后放進試管中，用酒精燈加熱，當試管中的光擴展到整支試管后立即停止加熱，靜置冷卻，最終得到不能被磁鐵吸引的黑色物質。下列分析錯誤的是（）A．鐵從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài) B．反應后的生成物屬于鹽C．此反應為吸熱反應 D．此反應為化合反應【答案】C【解析】A、取一定量的鐵粉和硫粉均勻混合后放進試管中，用酒精燈加熱，當試管中的光擴展到整支試管后立即停止加熱，靜置冷卻，最終得到不能被磁鐵吸引的黑色物質，即鐵與硫發(fā)生了反應，鐵從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不符合題意；

B、反應后的生成物為FeS，屬于鹽，不符合題意；

C、此反應為放熱反應，符合題意；

D、此反應為鐵與硫發(fā)生化合反應，不符合題意；故選C。3．（2023九上·溫州期末）模型能夠直觀反映化學變化的結果。將一定質量的鎂條放入某一溶液(如圖)，其溶質硫酸鋅和硫酸亞鐵的質量相同，充分反應后燒杯內固體的組成和質量大小關系不可能的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】根據題意可知，鎂條先和硫酸亞鐵反應，待反應結束后再和硫酸鋅反應，

即只要有鋅生成，那么鐵肯定被完全置換出來。

質量相同的硫酸鋅和硫酸亞鐵，其中鋅的質量肯定大于鐵的質量。

當鐵被全部置換而鋅被部分置換時，鐵質量大于鋅，故B正確不合題意；

當鎂的質量不夠將鋅完全置換出來時，則固體只有鋅和鐵，且鋅的質量可能等于鐵的質量，故A正確不合題意；

當鎂的質量有剩余時，鋅和鐵被完全置換出來，且鋅的質量大于鐵的質量，而鋅和鐵的質量之和可能等于剩余鎂的質量，故C錯誤符合題意，D正確不合題意。故選C。4．圖是科學園地中一張表示物質間反應關系的卡片(“—”表示相連的兩種物質能夠在溶液體系中發(fā)生化學反應)，其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼。下列說法中不正確的是（）A．A處貼上的卡片可以是CuSO4或H2SO4B．B處貼上的卡片是Ca(OH)2C．C處卡片上的物質一定能與BaCl2發(fā)生反應D．可用Fe2O3替換Fe的位置【答案】D【解析】A、A處物質能與鐵反應，則可以是CuSO4或H2SO4，不符合題意；

B、A處為硫酸銅或硫，則B處貼上的卡片是Ca(OH)2，不符合題意；

C、C處卡片上的物質為硫酸銅或硫酸的一種，一定能與BaCl2發(fā)生反應，不符合題意；

D、Fe2O3只能與硫酸反應，不能與硫酸銅反應，不能用氧化鐵替換鐵，符合題意；故選D。5．向盛有硫酸銅的燒杯中加入某種藥品，恰好完全反應。反應前后溶液中離子種類及個數(shù)比如圖所示。則加入的藥品可能是（）A．鋁 B．銀 C．銅 D．鋅【答案】D【解析】根據圖片得到反應的方程式為：X+CuSO4=XSO4+Cu；

比較急可知，加入金屬的化合價和銅的化合價相等，都是+2。

在硫酸鋁中，鋁的化合價為+3，故A不合題意；

銀和銅不能和硫酸銅反應，故B、C不合題意；

在硫酸鋅中，鋅的化合價為+2，故D符合題意。故選D。6．（2023·溫州模擬）在放有宣紙的培養(yǎng)皿中放入鹽溶液和合適的金屬，一段時間后，可以有新金屬析出，得到如圖所示“金屬樹”。小科利用鐵、銅、銀三種金屬以及對應的鹽溶液來制取“金屬樹”，下列設計都能制得“金屬樹”的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬活動性強，能夠將后面的金屬從鹽溶液中置換出來。

A.鐵的活動性比銅強，則鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅單質，故A符合題意；

B.銅的活動性比鐵弱，則銅不能和硝酸亞鐵反應，故B不合題意；

C.銀的活動性比銅弱，則銀不能和硝酸銅反應，故C不合題意；

D.銀的活動性比鐵弱，則銀不能和硝酸亞鐵反應，故D不合題意。故選A。7．整理和歸納是有效的學習方法。下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：（1）從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性。你認為Hg與其他金屬的不同之處是。（2）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是，這五種金屬中，有一種金屬的化合物溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應，請寫出鐵與該鹽溶液反應得方程式。（3）性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的性?！敬鸢浮浚?）常溫下Hg是液體而其余均為固體（2）鎂；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（3）可燃【解析】（1）Hg與其他金屬的不同之處是狀態(tài)不同，常溫下Hg是液體，而其余金屬均為固體。

（2）所給五種金屬中鎂的活動性最強，與鹽酸反應最劇烈。所給金屬中銀的活動性最弱，則銀的鹽溶液能與另四種金屬發(fā)生反應，銀的鹽溶液一般為硝酸銀溶液，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應方程式為Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。

（3）用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性。8．人類對金屬活動性規(guī)律的認識經歷了漫長的探索。材料一：晉朝葛洪《抱樸子內篇·黃白》中記載“以曾青(硫酸銅溶液)涂鐵，鐵赤色如銅”材料二：南北朝的陶弘景說“雞屎礬投苦酒(醋)中涂鐵，皆作銅色"。材料三：1625年德國化學家格勞貝爾意外發(fā)現(xiàn)將金屬放入酸中會“消失”。材料四：1766年英國化學家卡文迪許用六種金屬與酸反應，發(fā)現(xiàn)產生“可燃空氣”，燃燒會產生水。材料五：1865年俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究的基礎上提出了金屬活動性規(guī)律。（1）請解釋“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”這一變化的原理：。(用化學方程式表示)（2）用銀、銅、鎂三種金屬重復格勞貝爾實驗，會“消失”的金屬有。（3）若向含有相同質量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定質量的鋅片，充分反應后，燒杯內固體的組合和質量大小關系可能是。(可多選)【答案】（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2）鎂（3）ACE【解析】（1）金屬活動性順序中，鐵排在銅前面，鐵能與硫酸銅溶液反應。所以答案為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

（2）鎂排在氫前面，銀、銅排在氫后面，所以鎂會與酸反應而消失。所以答案為：鎂。

（3）金屬活動性順序：鋅＞鐵＞銅。①當鋅與CuSO4剛好完全反應時，燒杯內固體只有銅；②當鋅與CuSO4反應后，鋅還有剩余，則鋅會繼續(xù)與FeSO4反應析出鐵，若此時鋅全部反應完，則燒杯內固體為鐵和銅；若此時鋅還有剩余，則燒杯內固體為鋅、鐵和銅。③當燒杯內固體為鋅、鐵和銅時，CuSO4和FeSO4都反應完全，由于兩種溶液質量相同，銅比鐵的相對原子質量大，所以析出的銅質量大于鐵。所以答案為：ACE。9．（2023九下·舟山月考）小明同學取鎂、鋁、鋅三種金屬，分別放入盛有質量和質量分數(shù)部相等的稀鹽酸的錐形瓶中，實驗裝置如圖1，采集數(shù)據，得到如圖2所示的氣壓變化曲線。（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應產生的相同氣體是（填化學式）。（2）鋁對應的曲線是B，反應速率先慢后快，其主要原因是。（3）從圖2分析，以下結論正確的是（填序號）。

①金屬鎂對應的氣壓變化曲線是A

②M點時參加反應的鎂鋅質量相等

③實驗時取用的鎂鋁質量可能相等【答案】（1）H2（2）鋁表面有一層致密的氧化膜，將氧化膜反應完之后，再和內部鋁反應（3）①③【解析】（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應產生的相同氣體是氫氣，其化學式為H2。

（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鋁反應完，鋁再與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故鋁對應的曲線是B，反應速率先慢后快。

（3）①鎂、鋁、鋅三種金屬中鎂的金屬活動性最強，反應速率最快，則金屬鎂對應的氣壓變化曲線是A，故①正確；

②M點時AC曲線對應的氣壓相等，生成氫氣的質量相等，生成等質量的氫氣，消耗的鋅的質量多，則M點時參加反應的鎂鋅質量不相等，故②錯誤；

③稀鹽酸的質量相等，最終鋁產生的氫氣的質量大于鎂。等質量的鎂和鋁與足量的酸反應，鋁產生的氫氣的質量多，則實驗時取用的鎂鋁質量可能相等，故③正確。故選①③。10．（2022·長興模擬）某興趣小組在探究金屬化學性質時，做了如圖甲、乙的兩次實驗。（1）圖甲是向濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產生。則濾液中一定含有的金屬離子為(填離子符號)。（2）圖乙是向濾渣中加入過量的稀鹽酸，觀察到有無色氣體產生。①濾液中含有溶質的化學式為。②實驗結束后所得濾液質量(填“大于”“小于”或“等于”反應前原燒杯中混合溶液質量?！敬鸢浮浚?）Ag+、Cu2+、Fe2+（2）Fe(NO3)2；小于【解析】（1）在圖甲中，向濾液加入稀鹽酸后，看到白色沉淀，應該為氯化銀，即濾液中存在硝酸銀。根據金屬活動性順序可知，鐵粉先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。既然硝酸銀沒有完全反應，那么硝酸銅肯定還存在，因此濾液中的金屬離子為Ag+、Cu2+和產物Fe2+。

（2）①圖乙中，向濾液中加入稀鹽酸后生成無色氣體，應該為氫氣，即濾渣中存在鐵粉，那么溶液中的硝酸銅和硝酸銀肯定完全反應，因此溶質只有硝酸亞鐵，化學式為：Fe(NO3)2。

②鐵的相對原子質量小于銀和銅的相對原子質量，則進入溶液的質量小于析出的質量，因此實驗結束時濾液質量小于反應前混合溶液質量。11．（2022九上·杭州期中）小樂做了“鋁與酸反應”的系列實驗，回答問題：實驗1：小樂在試管中放入一枚未打磨的鋁片，然后注入適量pH＝4的稀鹽酸。鋁片與稀鹽酸反應產生氫氣的速率隨時間變化的圖線如圖甲所示。（1）鋁片和稀鹽酸在開始階段不產生氫氣的原因：(用相關化學反應方程式解釋)。（2）從a點到b點曲線上升的原因可能是實驗2：小樂將另一枚打磨過的鋁片與適量pH＝4的稀硫酸反應，結果生成氫氣速率很慢。針對鋁片與稀鹽酸和稀硫酸反應速率不同的現(xiàn)象，小樂提出了如下猜想：猜想1：鹽酸中的氯離子對反應起促進作用；猜想2：硫酸中的硫酸根離子對反應起阻礙作用。為了驗證猜想，小樂設計了如圖乙所示實驗。（3）加入的兩種固體物質A和B分別是?！敬鸢浮浚?）Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O（2）隨著反應的進行，溶液溫度升高，加快了反應的速率(合理即可)（3）NaCl、Na2SO4【解析】（1）因鋁表面有氧化鋁膜，氧化鋁先與鹽酸反應，所以開始階段不產生氫氣，反應方程式為Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O；

（2）溫度影響反應速率，a點到b點曲線上升的原因可能是隨著反應的進行，溶液溫度升高，加快了反應的速率；

（3）要驗證氯離子和硫酸根離子對實驗的影響，應在鋁與稀硫酸反應的試管中分別加入含有氯離子和硫酸根離子的其它物質進行實驗對比，故A和B可以是氯化鈉、硫酸鈉；12．某化學興趣小組的同學想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計流程如圖：（1）溶液B中所含的溶質是；固體A的成分是。（均填化學式）（2）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是?！敬鸢浮浚?）Al2(SO4)3、FeSO4；Cu、Fe（2）除去固體中的鐵【解析】（1）向廢液中加入過量鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸鋁不反應，溶液B溶質為Al2(SO4)3、FeSO4；固體A的成分是生成的銅和剩余的鐵；

（2）固體A中除銅外還含有鐵，Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是除去固體中的鐵。13．取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質量/g70707070剩余固體質量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅﹑鎂的質量比。（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)【答案】（1）銅不與知硫酸反應，鎂與稀硫酸反應，由表中數(shù)據可知，加入70克稀硫酸完全反應，消耗的鎂的質量為1.8g，第4次加入70克硫酸消耗鎂的質量為1.4g，說明第4次硫酸過量，鎂完全反應，則剩余13.2g固體全部為銅，合金中銅和鎂的質量比為13.2：6.8＝33：17.（2）設稀硫酸的溶質質量分數(shù)為x

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2498

1.8g70gx

2498=二、金屬活動順序與置換反應14．（2023·舟山模擬）為比較金屬活動性順序，在室溫下，用砂紙將大小相同的鋅片、銅片和鎂條表面的氧化物除掉，然后分別投入盛有相同質量分數(shù)的5mL稀鹽酸的三支試管中(如圖)。下列說法正確的是A．除去表面氧化膜后，三種金屬均呈銀白色B．三種金屬表面均有氣泡產生，且鎂表面產生氣泡最快C．反應結束后，三種溶液的溫度都升高D．反應結束后，甲、丙兩試管中溶疫的質量都變大【答案】D【解析】A.銅為紅色，而鋅和鐵為白色，故A錯誤；

B.銅不能與稀鹽酸反應，因此銅的表面沒有氣泡生成，故B錯誤；

C.銅與稀鹽酸不反應，溶液的溫度保持不變，故C錯誤；

D.甲中鋅片與稀鹽酸反應，生成氯化鋅和氧氣，進入65份的鋅生成2份的氫氣，則溶液質量增大。同理，丙中鎂反應后溶液質量也增大，故D正確。故選D。15．（2023九下·永康模擬）截止2022年末，中國高鐵總里程已達4.2萬公里，居世界第一。高鐵鐵軌剛出廠時一般為25米，根據需要可把25米長的鐵軌焊接起來連成幾百米甚至幾千米長，然后再鋪在路基上。高鐵軌道焊接時發(fā)生的主要反應為：8Al+3FeA．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】C【解析】A.兩種或者兩種以上物質生成一種物質的反應稱為化合反應。B.一種化合物分解成兩種或兩種以上的物質的反應稱為分解反應。C.單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應稱為置換反應。D.兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，稱為復分解反應16．鈀、鎳、銅在電子工業(yè)中有廣泛應用。小金想比較這三種金屬的活動性強弱，做了如圖所示實驗，只有④有明顯的現(xiàn)象。則這三種金屬的活動性順序排序（）A．銅>鎳>鈀 B．鎳>銅>鈀 C．鎳>鈀>銅 D．銅>鈀>鎳【答案】B【解析】如圖所示實驗，只有④有明顯的現(xiàn)象，說明鎳的活動性大于氫，銅和鈀的活動性都小于氫，且銅的活動性大于鈀，由此可知三種金屬的活動性順序為鎳>銅>鈀；故選B。17．（2023·永嘉模擬）為驗證Fe、Cu的金屬活動性，下列方案中不可行的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、由鐵與硫酸反應產生氫氣，銅不與硫酸反應，可得出鐵的活動性大于銅，不符合題意；

B、鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，可得出鐵的活動性大于銅，不符合題意；

C、鐵和銅都不能與硫酸鋅反應，不能證明鐵和銅的活動性，符合題意；

D、銅不能與硫酸亞鐵反應，可證明鐵的活動性大于銅，不符合題意；故選C。18．數(shù)學圖像可以表示物質化學變化中的相關性質。根據下列圖像得出銅、鎳、鈀三種金屬的活動性強弱正確的是（）A．銅>鈀>鎳 B．鎳>銅>鈀 C．鎳>鈀>銅 D．鈀>銅>鎳【答案】B【解析】加入硫酸溶液，銅質量不變，說明銅不與硫酸反應，鎳質量減少，由此可證明鎳的活動性大于銅，將銅放入氯化鈀溶液中，銅的質量減少，說明銅的活動性大于鈀，則三金屬的活動性順序為鎳>銅>鈀；故選B。19．小文同學通過實驗探究某種金屬R的活動性強弱，并根據實驗現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據檢索表可知，金屬R的活動性強弱排序正確的是（）A．Fe>Cu>R>Ag B．Fe>R>Cu>AgC．R>Fe>Cu>Ag D．Fe>Ag>Cu>R【答案】B【解析】由表中信息可知，R能與鹽酸反應，能與硝酸銅和硝酸銀反應，鐵能與鹽酸反應，銅能與硝酸銀，不能與硝酸銅反應，由此推知金屬活動性順序為Fe>R>Cu>Ag；故答案為：B。20．（2023·樂清模擬）為比較X、Y、Z三種金屬的活動性順序，利用這三種金屬單質分別與稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液反應，結果如下表。請判斷三種金屬的活動性順序為（）XYZ稀鹽酸√--Z的硝酸鹽溶液√√-(“√”表示能反應，“-”表示不能反應)A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．X>Z>Y【答案】B【解析】由表中所給現(xiàn)象可知，X、Y、Z只有X能與鹽酸反應，Y和Z都不與鹽酸反應，則X活動性最強，Y能與Z的硝酸鹽溶液反應，說明Y的活動性大于Z，三種金屬活動性順序為X>Y>Z；

故選B。21．科學興趣小組用三段粗細均勻、質最相等的鐵絲與不同溶液反應研究金屬活動，將原三段鐵絲拼接在同一平面內，使相互夾角均為120"，懸掛后靜止時如圖所示，現(xiàn)將oa段鐵絲浸入硫酸鋅溶液，ob段鐵絲浸入硫酸銅溶液，oc段鐵絲沒入稀硫酸溶液。相同時間后取出三段鐵絲，重新按相同方法拼接并懸掛，觀察到的現(xiàn)象合理的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】現(xiàn)將oa段鐵絲浸入硫酸鋅溶液，鐵不能和硫酸鋅反應；ob段鐵絲浸入硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅附著在鐵絲表面，固體質量增大；oc段鐵絲沒入稀硫酸溶液，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應后固體質量減小。

相同時間后取出三段鐵絲，重新按相同方法拼接并懸掛，觀察到的現(xiàn)象合理的是D，即b端下降，a端上升。故選D。22．（2023·杭州模擬）如圖是2022年三星堆考古挖掘出一個青銅器——“機器狗”，青銅的主要成分為銅、錫(Sn)合金，若要驗證銅、錫的化學活動性強弱，下列試劑不能選用的是（）A．稀硫酸、Cu、Sn B．CuSO4溶液、SnC．ZnSO4溶液、Cu、Sn D．SnSO4溶液、Cu【答案】C【解析】A.銅不能與稀硫酸反應，而錫可以與稀硫酸反應，那么錫的活動性比銅強，故A不合題意；

B.錫和硫酸銅溶液反應，則金屬活動性錫大于銅，故B不合題意；

C.銅和錫都不能與硫酸鋅溶液反應，無法比較二者的活動性強弱，故C符合題意；

D.銅不能硫酸錫溶液反應，說明金屬互動性銅小于錫，故D不合題意。故選C。23．鉻（Cr）及其化合物如：三氧化鉻（Cr2O3)、鉻酸鈉（Na2CrO4)、重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)等是工業(yè)中重要的物質材料，有如下反應：①Cr2O3+3Ca=（1）反應①的基本反應類型是。（2）Ca-CaCrO4電池是戰(zhàn)術導彈的常用電源，向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀，反應的化學方程式是【答案】（1）置換（2）Na2CrO4+CaCl2=CaCrO4↓+2NaCl【解析】（1）根據方程式①可知，反應物為單質和化合物，生成物也是單質和化合物，那么該反應為置換反應；

（2）向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀和NaCl，則反應的化學方程式為：

Na2CrO4+CaCl2=CaCrO4↓+2NaCl。24．（2023·南潯模擬）鎳(Ni)是一中常見金屬，在生產生活中發(fā)揮著重要的作用。（1）具有“記憶”本領的鈦鎳合金屬于(選填“純凈物”或“混合物”)﹔（2）鐵表面鍍鎳，使鐵不易銹蝕，原因是隔絕了鐵與接觸；（3）已知鎳的金屬活動性位于鎂和銅之間，下列四種方案，能驗證鎂、鎳、銅三種金屬的活動性順序方案有。(填寫字母)?！敬鸢浮浚?）混合物（2）水和空氣（3）BC【解析】（1）具有“記憶”本領的鈦鎳合金屬于混合物；

（2）鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，鐵表面鍍鎳，使鐵不易銹蝕，原因是隔絕了鐵與空氣和水的接觸；

（3）鎳的金屬活動性位于鎂和銅之間，將鎳和鎂分別放入硫酸銅溶液中，都能發(fā)生反應，不能驗證鎳和鎂的活動性強弱，A錯誤；將鎳分別放入硫酸鎂和硫酸銅溶液中，鎳與硫酸鎂不反應，與硫酸銅反應，可證明三金屬的活動性強弱，B正確；將鎂放入硫酸鎳溶液中，能發(fā)生反應，證明鎂的活動性大于鎳，將鎳放入硫酸銅溶液中，能發(fā)生反應，可證明鎳的活動性大于銅，可以證明三金屬活動性強弱，C正確；鎳和銅分別放入硫酸鎂溶液中，都不反應，不能驗證三金屬的活動性強弱，D錯誤；25．某科學興趣小組利用銅絲、鐵絲、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等實驗藥品，來探究鐵、銅與銀三種金屬化學活動性，并設計了如圖所示的實驗方案：將鐵絲與銅絲分別浸入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的兩支試管中，觀察實驗現(xiàn)象試回答下列問題：（1）若得到鐵比銅活潑的結論，實驗中觀察到的現(xiàn)象是。（2）本實驗中取用的CuSO4溶液和AgNO3溶液的質量是否一定要相等？(選填“是”或“否”)。（3）請你利用上述實驗藥品，設計另一種方案，來比較、鐵、銅、銀三種金屬之間的化學活動性，并在答題卷圖中標注所選的溶液及金屬絲的名稱。(標注即可，不用寫具體方案)?！敬鸢浮浚?）鐵絲表面附著一層紅色固體（2）否（3）【解析】（1）若得到鐵比銅活潑的結論，則需利用鐵與硫酸銅溶液反應，通過觀察到鐵絲表面附著一層紅色固體的現(xiàn)象證明；

（2）因該實驗只需通過是否發(fā)生反應驗證金屬活動性，則所取溶液的質量不一定要相等；

（3）比較鐵、銅、銀三種金屬之間的化學活動性，也可將銅絲分別浸入硫酸亞鐵、硝酸銀溶液中，通過銅不與硫酸亞鐵反應，能與硝酸銀反應驗證金屬活動性強弱。26．某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下探究活動。【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al猜想③：Al＞Cr＞Cu猜想④：AI＞Cu＞Cr（1）【討論交流】根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的猜想有（填序號）。（2）【實驗反思】①將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是②有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據“金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應”來判斷。為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中②把乙放入丙的鹽溶液中③把甲放入丙的鹽溶液中。你認為該方案中的（填序號）沒有必要做?！敬鸢浮浚?）②④【實驗設計及過程】請將表中的內容填寫完整。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論室溫下，將大小相同并打磨光滑的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸的試管中。鉻片表面產生氣泡緩慢，鋁片表面產生氣泡較快，銅片表面無現(xiàn)象猜想_____________（填序號）成立③（2）除去金屬表面的氧化物，便于化學反應的進行；③【解析】（1）【討論交流】因鋁的活動性大于銅，鉻能與稀硫酸反應，銅不能與稀硫酸反應，說明鉻的活動性大于銅，所以猜想②④不成立；【實驗設計及過程】將鉻與鋁分加加入相同體積、相同質量分數(shù)的稀硫酸中，鉻片表面氣泡緩慢，鋁片表面氣泡較快，銅表面無現(xiàn)象，說明三金屬活動性強弱為AI＞Cr＞Cu，猜想③成立。

（2）①將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片是為了除去金屬表面的氧化物，便于化學反應的進行；②①把甲放入乙的鹽溶液中，通過反應發(fā)生可證明甲的活動性大于乙，②把乙放入丙的鹽溶液中，通過反應發(fā)生可證明乙的活動性大于丙，這兩個實驗已經證明了甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，所以實驗③沒必要做。27．（2022九上·淳安期中）科學興趣小組同學為探究a、b、c三種金屬的活動性強弱順序(a、b兩種金屬在鹽溶液中均為+2價)，進行了如圖實驗，發(fā)現(xiàn)a、b表面均有金屬析出，而c表面沒有變化。請回答：（1）進行甲實驗的目的是為了。（2）李敏同學得出了“a的活動性b強”的結論，你認為是否合理？理由是什么？。（3）在以上實驗基礎上，王芳同學增加一組實驗丁，得出了三種金屬的活動性順序為a>b>c，請在答題卷的方框內畫出實驗丁。【答案】（1）驗證金屬a與鐵的活動性強弱（2）不合理，實驗甲乙只能分別得出金屬a活動性強于Fe，金屬b活動性強于Cu，無法比較a與b的活動性強弱（3）（或）【解析】（1）甲實驗中a表面有金屬析出，可驗證金屬a的活動性比鐵強，所以該實驗目的是驗證金屬a與鐵的活動性強弱；

（2）實驗甲乙只能分別得出金屬a活動性強于Fe，金屬b活動性強于Cu，無法比較a與b的活動性強弱，所以不能得出“a的活動性b強”的結論；

（3）要驗證金屬活動性順序為a>b>c，需證明a和b的活動性強弱，可利用a與b的鹽溶液或b與a的鹽溶液是否反應的實驗驗證；三、金屬的腐蝕與防護28．如圖所示為三星堆出土一件青銅器，其表面布滿綠色物質，它是Cu、Sn（錫）合金，與純銅相比，耐磨且耐腐蝕。下列描述中錯誤的是（）A．青銅器表面的綠色物質主要成分是Cu?(OH)?CO?，它是Cu與空氣中的CO2、O2、H2O共同作用的結果B．青銅是Cu和Sn（錫）發(fā)生化合反應生成的化合物C．用CuSO4溶液能驗證Cu、Sn的金屬活動性強弱D．古代用銅作器皿，主要是因為銅的金屬活動性較弱【答案】B【解析】A.金屬在潮濕空氣中會緩慢氧化，銅與空氣中的CO2、O2、H2O共同作用產生Cu2(OH)2CO3綠色，所以正確

B.青銅是銅和錫的合金，所以錯誤

C.Sn能與CuSO4溶液反應，說明Sn比Cu排在前面，所以正確

D.銅排在氫后面，金屬活動性較弱，與多數(shù)物質不反應，所以可作器皿，正確29．（2023·溫州模擬）如圖是探究鐵制品銹蝕條件的實驗。下列實驗設計與變量控制關系，正確的是（）A．甲和乙：水 B．乙和丙：空氣C．甲和丙：空氣 D．甲和?。核敬鸢浮緿【解析】A.甲中有空氣無水，乙中有水無空氣，存在兩個變量，無法比較，故A錯誤；

B.乙和丙中都有水，都不能與空氣接觸，沒有變量，無法比較，故B錯誤；

C.甲中有空氣無水，丙中有水無空氣，存在兩個變量，無法比較，故C錯誤；

D.甲和丁中都與空氣接觸，而甲中無水，丁中有水，那么可以探究鐵的銹蝕與水的關系，故D正確。故選D。30．（2022·蕭山模擬）食品干燥劑是指能除去潮濕物質中水分的物質。食品抗氧化劑是一種延緩食品氧化變質、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑，下列物質可用作食品雙吸劑的是（）A．銅粉 B．鐵粉C．生石灰 D．氫氧化鈉固體【答案】B【解析】CD.生石灰和氫氧化鈉固體都能吸水，但是無法與氧氣反應，所以不符合題意；

A.銅粉自然氧化，故不符合題意；

B.鐵粉既能吸水，又能與氧氣反應；故答案為：B31．如圖所示是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯誤的是（）A．b管中鐵釘不會銹蝕B．該實驗說明鐵銹蝕與水有關C．L端與R端液面高度仍然保持一致D．若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕【答案】C【解析】A、b管中鐵釘因不接觸水不會銹蝕，不符合題意；

B、該實驗通過a管鐵釘生銹，b管因不接觸水不生銹，可說明鐵銹蝕與水有關，不符合題意；

C、a管鐵釘生銹，左側裝置壓強減小，L端液面高于R端液面，符合題意；

D、食鹽水可加快鐵生銹速率，若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕，不符合題意；故選C。32．（2023九上·拱墅期末）小樂利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類對鐵釘銹蝕的快慢是否有影響？”，實驗中測得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。則下列分析錯誤的是（）A．實驗裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿足鐵銹蝕的條件B．實驗中可根據溶液上方氧氣濃度變化的快慢，判斷鐵釘銹蝕的快慢C．實驗所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快D．根據三條曲線都是“先陡后緩”，可知影響鐵釘銹蝕快慢的因素是陰離子種類【答案】D【解析】A、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，實驗裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿足鐵銹蝕的條件，不符合題意；

B、鐵釘生銹消耗氧氣，實驗中可根據溶液上方氧氣濃度變化的快慢，判斷鐵釘銹蝕的快慢，不符合題意；

C、由圖像可知，實驗所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快，不符合題意；

D、根據三條曲線都是“先陡后緩”，可知影響鐵釘銹蝕快慢的因素是陽離子種類，由三曲線變化趨勢不同，可知陰離子種類影響鐵釘銹快慢，符合題意；故選D。33．小檸同學按圖中所示組裝好的以下Ⅰ～Ⅲ裝置，擱置一段時間后，觀察所產生的現(xiàn)象，下列有關實驗現(xiàn)象敘述正確的是（）

A．Ⅰ裝置中左邊液面下降，Ⅱ裝置中右邊液面上升，Ⅲ裝置中液面不變B．Ⅰ裝置中液面不變，Ⅱ裝置中左邊液面上升，Ⅲ裝置中右邊液面下降C．Ⅰ裝置中左邊液面上升，Ⅱ裝置中液面不變，Ⅲ裝置中右邊液面下降D．Ⅰ裝置中左邊液面上升，Ⅱ裝置中左邊液面下降，Ⅲ裝置中液面不變【答案】D【解析】Ⅰ裝置中鐵絲接觸氧氣和水，會生銹，左側裝置內壓強減小，左邊液面上升，Ⅱ裝置濃鹽酸具有揮發(fā)性，與鐵絲接觸時會產生氫氣，使左側裝置內壓強變大，左邊液面下降，右邊液面上升，Ⅲ裝置中濃硫酸沒有揮發(fā)性，不鐵與鐵絲反應，裝置內壓強不變，液面不變；故選D。34．以下是探究鐵生銹條件的實驗（其中氯化鈣是一種常見干燥劑），有關該實驗的說法中正確的是（）A．甲試管中的鐵釘最先生銹，水面附近的部分銹蝕最嚴重）B．甲、乙、丙三根鐵釘都不會生銹C．甲和丙可對比得出鐵生銹的條件之一是氧氣D．甲和乙可對比得出鐵生銹的條件之一是水【答案】A【解析】A、甲試管中鐵釘接觸水和氧氣，最先生銹，且水面附近鐵接觸水和氧氣最充分，銹蝕最嚴重，符合題意；

B、甲生銹，乙因不接觸氧氣不生銹，丙因不接觸水不生銹，不符合題意；

C、甲和丙可對比得出鐵生銹的條件之一是水，不符合題意；

D、甲和乙可對比得出鐵生銹的條件之一是氧氣，不符合題意；故選A。35．（2022九上·舟山月考）圖示為鐵的冶煉制造等轉化過程，下列描述正確的是（）A．冶煉的原理可用化學方程式表示：2B．制造過程主要是除去生鐵中的其它金屬雜質C．廢棄鐵制品易在潮濕環(huán)境下被空氣中的氧氣氧化而銹蝕D．循環(huán)利用前要先用濃硫酸清洗除銹【答案】C【解析】A.冶煉鐵的原理：高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是Fe2O3+3CO=高溫36．（2023·寧波）室外的鐵制欄桿在多雨季節(jié)易生銹，小寧對鐵生銹的條件進行了探索，實驗裝置如圖。3天后，發(fā)現(xiàn)只有裝置C中的鐵絲生銹了。（1）裝置A中生石灰的作用是。（2）裝置B、C中的實驗現(xiàn)象說明與接觸是鐵生銹的條件之一?！敬鸢浮浚?）吸收瓶內空氣中的水分（2）空氣【解析】（1）氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，裝置A中生石灰的作用是吸收瓶內空氣中的水分；

（2）裝置B中鐵絲不與氧氣接觸，不能生銹，C中鐵絲與水和氧氣接觸，生銹，由此對比可說明與空氣或氧氣接觸是鐵生銹的條件之一。37．（2023·舟山模擬）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細絲，直徑約0.125~0.189毫米。小科利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實驗如下：步驟一：取4個50mL活塞潤滑性良好的注射器，檢查氣密性。步驟二：稱取4團等質量的鋼絲棉（每團體積約為6cm3），A保持干燥，B、C用少量蒸餾水潤濕，D用少量食鹽水潤濕，分別放入甲、乙、丙、丁注射器中。步驟三：移動活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）步驟四：每隔一定時間，觀察并記錄實驗現(xiàn)象如表。5分鐘20分鐘1小時甲無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象乙無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象丙出現(xiàn)少許銹斑，活塞未明顯移動出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動少許銹斑增多，活塞移動明顯丁出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動少許銹斑增多，活塞移動明顯銹蝕嚴重，繡斑增多，活塞處于39mL刻度處（1）設計甲丙兩組實驗基于的假設是。（2）步驟三中要完成乙組設置，進行的具體操作是。（3）小科回想起一次去海邊的旅行發(fā)現(xiàn)面對大海的鐵欄桿銹蝕程度比其他地方更嚴重。請聯(lián)系探究結果作出合理的解釋。?！敬鸢浮浚?）鐵制品的銹蝕和水有關（2）把鋼絲棉塞進注射器中，將活塞推至注射器口，抽取足量的水后將注射器口朝上，緩緩推到活塞至46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（3）由丁試驗可知，鹽分會大大加速鐵制品的銹蝕，海水中含有鹽分，鐵欄桿接觸過海水后，銹蝕的程度比其他地方更嚴重【解析】（1）甲實驗鋼絲棉只接觸氧氣，丙實驗鋼絲棉接觸水和氧氣，結合甲丙的實驗現(xiàn)象是為了證明鐵制品的銹蝕和水有關。

（2）乙組需使鋼絲棉只接觸水，不接觸氧氣，具體操作為把鋼絲棉塞進注射器中，將活塞推至注射器口，抽取足量的水后將注射器口朝上，緩緩推到活塞至46mL刻度處，再用橡皮帽封住