北京市通州區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

北京市通州區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．某同學(xué)在家中用天然氣灶炒菜，不慎使油在鍋中燃燒起來(lái)，但火勢(shì)未溢出鍋外。該同學(xué)果斷地關(guān)閉了天然氣灶，但家中沒(méi)有滅火器等消防器材。此時(shí)，以下方法可以撲滅鍋中火的是A．迅速用鍋蓋把鍋蓋嚴(yán)實(shí)，等鍋的溫度降下來(lái)再揭蓋B．向鍋中倒入少量涼水C．向鍋中倒入面粉D．打開(kāi)廚房的窗戶(hù)，加大通風(fēng)2．藜麥含蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、維生素、礦物質(zhì)等多種成分，具有較高的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值。下列說(shuō)法正確的是A．藜麥所含的三油酸甘油酯在常溫下為固態(tài)B．藜麥所含的淀粉能被銀氨溶液氧化C．用藜麥煮粥會(huì)使其所含蛋白質(zhì)變性D．組成藜麥DNA的元素中不含磷3．下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的溫度B．用裝置②除去Cl2中少量的HCl氣體C．用裝置③可以說(shuō)明氨氣極易溶于水D．用裝置④檢驗(yàn)1-溴丁烷和氫氧化鈉乙醇溶液反應(yīng)的產(chǎn)物4．某同學(xué)取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個(gè)小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點(diǎn)燃，將另一塊干冰蓋上。該同學(xué)看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光。以下說(shuō)法正確的是A．干冰的熔點(diǎn)比冰高B．鎂屬于共價(jià)晶體C．鐵的電導(dǎo)率隨溫度升高而升高D．鎂在干冰中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+C5．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A．次氯酸溶液在光照下產(chǎn)生氣泡：2HClO光照__2HCl+OB．將稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合產(chǎn)生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+2S↓+O2↑+H2OC．將銅片投入稀硝酸產(chǎn)生氣泡：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．向氯化銀沉淀中加入氨水得到澄清的無(wú)色溶液：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl6．酶在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的主要作用是A．酶與反應(yīng)物分子暫時(shí)性結(jié)合以降低反應(yīng)的活化能B．酶消耗反應(yīng)中的副產(chǎn)物來(lái)促使反應(yīng)進(jìn)行完全C．酶自身分解生成主產(chǎn)物，從而加快反應(yīng)速率D．酶分解會(huì)釋放能量，以增加主產(chǎn)物分子的有效碰撞次數(shù)7．蘇打型鹽堿地因?yàn)橥寥乐刑妓徕c和碳酸氫鈉含量高，肥力低下，不適宜耕種。為了將荒蕪的鹽堿地變成良田，科學(xué)家將硫酸鋁施入鹽堿地來(lái)改良土壤。下列敘述不合理的是A．碳酸氫鈉晶體溶于少量水，有吸熱現(xiàn)象B．工業(yè)上制備硫酸鋁改良劑可以利用鋁和濃硫酸在常溫下反應(yīng)C．將硫酸鋁溶液施入鹽堿地會(huì)看到土壤液產(chǎn)生氣泡D．硫酸鋁水解生成的膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)8．某種鹽M2CrO4(s)一定溫度下在水中的溶解度為0.032g/L。比較該鹽在0.05mol/L的MNO3溶液中的溶解度與相同溫度下在水中的溶解度，下列敘述正確的是A．在MNO3溶液中溶解度更高，因?yàn)镸NO3的摩爾質(zhì)量比M2CrO4的小B．在MNO3溶液中溶解度更低，因?yàn)槿芤褐幸呀?jīng)含有MC．溶解度相同，因?yàn)镸+的物質(zhì)的量濃度都是CrOD．溶解度相同，因?yàn)镵sp只受溫度影響9．虎耳草素從藥用植物中提取，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于虎耳草素的敘述錯(cuò)誤的是A．該有機(jī)化合物分子中所有碳原子不可能處于同一平面上B．該有機(jī)化合物能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)化合物可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1mol該有機(jī)化合物最多可以消耗4molNaOH10．某溫度下，四種不同一元酸溶液在不同濃度時(shí)的pH如下表所示，下列推測(cè)不合理的是酸濃度(mol/L)酸HX的pH酸HY的pH酸HM的pH酸HN的pH0.0103.442.002.922.200.102.941.002.421.55A．該溫度下電離出H+的能力：HY>HN>HM>HXB．該溫度下將HY溶液加入NaX溶液中，發(fā)生反應(yīng)為HY+NaX=HX+NaYC．該溫度下當(dāng)HX的濃度為0.10mol/L時(shí)，c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)D．該溫度下用同種方法測(cè)定，相同體積的0.10mol/LHM溶液比0.010mol/LHM溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)11．聚甲醛是一種重要的工程塑料，其在光熱作用下易解聚，原理如下：而三聚甲醛()與二氧五環(huán)()共同聚合的產(chǎn)物()具有良好的熱穩(wěn)定性。下列敘述錯(cuò)誤的是A．甲醛和三聚甲醛不是同系物B．聚甲醛屬于線(xiàn)型高分子化合物C．聚甲醛的鏈節(jié)是-OCD．與在一定條件下可以共同聚合生成12．下圖為一種多硫化物一空氣二次電池的原理示意圖，其中a和b為惰性電極，池內(nèi)各室溶液可往復(fù)利用。下列敘述錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，a接外電源的負(fù)極，作陰極B．充電時(shí)，b電極附近溶液堿性減弱C．放電時(shí)，a電極反應(yīng)為2D．放電時(shí)，b電極反應(yīng)為O13．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和0.05000mol/L草酸溶液在25℃下進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，先向錐形瓶?jī)?nèi)加入25.00L溶液，然后開(kāi)始滴定，直至滴定完全測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)溶液pH隨滴定管滴加溶液體積變化的曲線(xiàn)(見(jiàn)下圖)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是A．草酸是一元酸B．該實(shí)驗(yàn)不能使用堿式滴定管C．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的草酸根離子濃度大于氫離子濃度D．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的鈉離子濃度小于氫氧根離子濃度14．已知溫度為483K時(shí)，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H＜0的K=14.5。在483K，將1.0mol的CO(g)和1.0mol的H2(g)充入容積為2.0L的恒容密閉容器中。在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，以下說(shuō)法正確的是A．c(H2)=2c(CO) B．c(H2)＜c(CO)C．c(CO)=c(CH3OH)＜c(H2) D．c(CO)=c(CH3OH)=c(H2)二、綜合題15．離子篩是一種具有空隙結(jié)構(gòu)的化合物。首先合成一種含目標(biāo)離子的化合物，稱(chēng)作離子篩前體。然后在不破壞前體晶體結(jié)構(gòu)的前提下，將目標(biāo)離子從中洗脫出來(lái)，即得到相應(yīng)的離子篩。下圖是一種用作離子篩前體的化合物晶胞示意圖。晶胞為立方體，圖左將晶胞劃分為八個(gè)小立方體，用灰白兩色區(qū)分，每種顏色各四個(gè)小立方體。白色小立方體對(duì)應(yīng)圖A結(jié)構(gòu)，灰色小立方體對(duì)應(yīng)圖B結(jié)構(gòu)。（1）該化合物的化學(xué)式為。（2）設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的密度是g/cm3(寫(xiě)出計(jì)算式即可)。（3）該化合物的制備方法為：將硫酸錳和氨水混合得到Mn(OH)2，沉淀，將其過(guò)濾留在燒杯中，加入蒸餾水，加熱攪拌，加入乙醇作為分散劑，逐滴加入適量的10%H2O2溶液，控制滴加速度即得Mn3O4沉淀。將Mn3O4過(guò)濾、洗滌、干燥后，與一定量Li2CO3混合，高溫反應(yīng)得到最終產(chǎn)品。請(qǐng)寫(xiě)出利用氫氧化錳制備最終產(chǎn)品的各步反應(yīng)化學(xué)方程式：。（4）用鹽酸洗脫該化合物中的鋰離子后制成粉狀離子篩。將100mg粉狀離子篩置入200mL含Li+、Na+、K+、Mg2+的溶液中，在30℃恒溫下攪拌溶液，達(dá)到吸附平衡后取上清液，測(cè)定溶液中各離子的濃度。離子篩對(duì)溶液中某種離子的吸附容量Qt的計(jì)算式為：Qt=（co金屬離子co(mmol/L)ct(mmol/L)Li+9.9428.790Na+9.1519.138K+9.7199.694Mg2+5.5545.225結(jié)合上表中數(shù)據(jù)，對(duì)比吸附容量Qt可知，該離子篩對(duì)(填離子符號(hào))的吸附能力最弱。（5）為了方便使用，可用殼聚糖為黏合劑將粉狀離子篩制成粒狀離子篩。殼聚糖可以看作以氨基葡萄糖為單體的聚合物，其結(jié)構(gòu)如下：根據(jù)殼聚糖結(jié)構(gòu)寫(xiě)出其單體的分子式：。16．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：（1）已知：2H22HI（g）?H22H2反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式：。（2）反應(yīng)I所得產(chǎn)物的溶液在碘過(guò)量時(shí)會(huì)自發(fā)分成兩層。分離兩層溶液的實(shí)驗(yàn)操作是。（3）研究發(fā)現(xiàn)，通過(guò)電解方法實(shí)現(xiàn)反應(yīng)I，既可減少碘的加入量，也可減少溶液后續(xù)純化過(guò)程的能耗。寫(xiě)出通過(guò)電解法實(shí)現(xiàn)反應(yīng)I時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。（4）碘硫循環(huán)過(guò)程中反應(yīng)I所制備出的HI濃度較低，必須對(duì)HI溶液進(jìn)行濃縮。電解電滲析濃縮HI溶液的原理如下圖所示，初始時(shí)陽(yáng)極液和陰極液相同，溶液組成均為n(HI)：n(H2O)：n(I2)=1：6.8：2。①電滲析過(guò)程中，陽(yáng)極液中I2的濃度會(huì)(填“增大”或“減小”)。②結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，解釋陰極區(qū)進(jìn)行HI濃縮的原理。（5）某科研小組采用雙極膜電滲析法制備高濃度氫碘酸，工作原理如下圖所示。已知：雙極膜在直流電場(chǎng)作用下可將水解離，在雙極膜的兩側(cè)分別得到H+和OH-。①X極是(填“陽(yáng)極”或“陰極”)。②電解后，室獲得較濃的氫碘酸(填“a”、“b”或“c”)。17．某藥物中間體的合成路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件省略)：已知：i.ii.回答下列問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)是和。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）A→B反應(yīng)的目的是。（5）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）G和H互為同分異構(gòu)體，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（7）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（8）K是結(jié)構(gòu)(填“順式”或“反式”)。18．工業(yè)上濕法冶煉金屬鋅，通常先將含鋅礦石焙燒。鋅焙燒礦再加稀硫酸浸出，所得浸出液中含Zn2+和Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)。鐵元素的存在對(duì)后續(xù)電解鋅有害。從鋅浸出液中沉鐵的方法有多種，其中將鐵以針鐵礦(FeOOH)形式沉淀，鐵渣易過(guò)濾。其工藝流程如下：已知：i.濾渣1的主要成分是硫單質(zhì)；ii.濾渣2中鐵元素的存在形態(tài)為FeOOH；iii.溶液中Fe3+濃度小于1g/L，才能順利析出FeOOH晶體。溶液pH較大時(shí)，F(xiàn)e3+水解主要生成氫氧化鐵膠體。（1）酸浸：能加快鋅焙燒礦浸出速率的措施有____。A．加熱 B．粉碎鋅焙燒礦 C．降低稀硫酸的濃度（2）還原：①為了便于沉鐵時(shí)調(diào)控溶液中Fe3+濃度，向鋅浸出液中加入過(guò)量ZnS精礦先將Fe3+還原為Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式：(已知室溫時(shí)，Ksp(ZnS)=2.5×10-22)②檢驗(yàn)濾液1中是否含F(xiàn)e3+的方法是。（3）沉鐵：溶液pH對(duì)鐵去除率的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：①?gòu)膱D中數(shù)據(jù)來(lái)看，沉鐵的最佳pH為。②結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，解釋pH偏小或偏大都不利于沉鐵的原因是。（4）除氟：通常鋅浸出液中還有一定量的氟離子，氟離子濃度過(guò)高也會(huì)影響電解鋅。FeOOH對(duì)F-有吸附作用。若將流程中ZnO更換為CaO，可進(jìn)一步顯著提高F-去除率。若要求濾液2中氟離子含量在38mg/L以下，則濾液2中所含Ca2+的濃度至少為mol/L。(已知室溫時(shí)，Ksp19．乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)溶劑，在工業(yè)上有廣泛用途。某興趣小組同學(xué)欲制備乙酸乙酯并對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究。（1）I.乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）II.產(chǎn)物的探究反應(yīng)結(jié)束后在試管②中看到分層現(xiàn)象，上層為無(wú)色透明的油狀液體。取下試管②進(jìn)行振蕩，下層溶液紅色褪去。甲同學(xué)認(rèn)為下層溶液褪色是蒸出的乙酸中和了碳酸鈉，乙同學(xué)通過(guò)查閱資料對(duì)甲同學(xué)的推測(cè)產(chǎn)生質(zhì)疑。資料：酚酞是一種白色晶狀粉末，不溶于水，可溶于乙醇。酚酞試劑是酚酞的乙醇溶液。乙同學(xué)的推測(cè)是：。（3）兩位同學(xué)針對(duì)各自的推測(cè)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：甲同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得飽和碳酸鈉溶液(濃度約為2mol/L)的pH為12.23；按照上述方法進(jìn)行乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取振蕩后的試管②中下層無(wú)色液體，分成三份，分別完成以下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a滴加幾滴酚酞試劑溶液變紅b滴入乙酸溶液c用pH計(jì)測(cè)溶液pHpH為12.21b中現(xiàn)象為，實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論。（4）實(shí)驗(yàn)2：序號(hào)操作現(xiàn)象d試管②中分離出的上層液體，加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩溶液變成淺紅色，靜置分層后紅色消失e取5mL飽和碳酸鈉溶液，滴入幾滴酚酞試劑，再加入與試管②中上層液體體積相等的純凈的乙酸乙酯，振蕩e中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（5）甲乙兩位同學(xué)通過(guò)對(duì)乙酸乙酯收集裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)和分析，最終確認(rèn)了酚酞褪色的原因。III.拓展延伸在以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，丙同學(xué)還有新的發(fā)現(xiàn)，他查閱到以下資料：資料：室溫下，當(dāng)酚酞試劑滴入pH>13的無(wú)色溶液時(shí)，溶液先變紅，靜置后褪色。據(jù)此資料，丙同學(xué)想到了一種區(qū)分1mol/L碳酸鈉溶液和1mol/L氫氧化鈉溶液的方法，這種方法是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．迅速用鍋蓋把鍋蓋嚴(yán)實(shí)，使油與空氣隔絕，沒(méi)有了氧氣，油就不能持續(xù)燃燒，從而達(dá)到滅火效果，等鍋溫度降下來(lái)以確保油不會(huì)再燃燒再揭蓋，A符合題意；B．向鍋中倒入少量涼水，由于水的密度比油大，會(huì)沉到油層下，無(wú)法使油與空氣隔絕，且水的沸點(diǎn)比油低會(huì)導(dǎo)致暴沸，油滴飛濺出來(lái)與空氣充分接觸使燃燒更猛烈，B不符合題意；C．面粉是可燃物，向鍋中倒入面粉時(shí)，當(dāng)面粉揚(yáng)起的粉塵和明火相遇時(shí)，由于接觸面積極大，會(huì)加速燃燒，甚至可能引發(fā)爆炸，C不符合題意；D．打開(kāi)廚房的窗戶(hù)，加大通風(fēng)，相當(dāng)于增加燃燒空間中氧氣的濃度，使油燃燒更劇烈，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)滅火的原理，A項(xiàng)隔絕空氣，其它選項(xiàng)依據(jù)油和加入物質(zhì)的性質(zhì)判斷。2．【答案】C【解析】【解答】A．藜麥所含的三油酸甘油酯在常溫下為液態(tài)，A不符合題意；B．淀粉是非還原性糖，不能被銀氨溶液氧化，B不符合題意；C．加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，C符合題意；D．組成藜麥DNA的元素中含磷，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．三油酸甘油酯在常溫下為液態(tài)；B．淀粉是非還原性糖；C．加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性；D．組DNA中含磷。3．【答案】D【解析】【解答】A．用簡(jiǎn)易量熱計(jì)可以測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的溫度，A不符合題意；B．可用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl氣體，B不符合題意；C．由于氨氣極易溶于水，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，使得燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，從而形成噴泉，C不符合題意；D．反應(yīng)生成的乙烯和揮發(fā)出來(lái)的乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用裝置④檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，D符合題意；故答案為：D。

【分析】D項(xiàng)中反應(yīng)生成的乙烯和揮發(fā)出來(lái)的乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其它實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理。4．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化碳是非極性分子分子間作用力小，水為極性分子且分子間形成氫鍵，干冰的熔點(diǎn)比冰低，故A不符合題意；B．鎂屬于金屬晶體，故B不符合題意；C．鐵屬于金屬晶體，鐵的電導(dǎo)率隨溫度升高而降低，隨溫度升高電阻增大，故C不符合題意；D．鎂在干冰中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO故答案為：D。

【分析】A．分子間形成氫鍵，熔點(diǎn)高；B．鎂屬于金屬晶體；C．溫度升高，金屬晶體電阻增大；D．鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。5．【答案】B【解析】【解答】A．次氯酸不穩(wěn)定，在光照下分解產(chǎn)生HCl、O2，因此產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)方程式為：2HClO光照__2HCl+OB．將稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，B符合題意；C．銅片投入稀硝酸，反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒，可知反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，C不符合題意；D．向氯化銀沉淀中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)得到澄清的無(wú)色溶液[Ag(NH3)2]Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．次氯酸不穩(wěn)定，在光照下分解產(chǎn)生HCl、O2；B．不符合客觀(guān)事實(shí)，應(yīng)生成Na2SO4、S、SO2、H2O；C．銅片投入稀硝酸，反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、水和NO；D．向氯化銀沉淀中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)得到澄清的無(wú)色溶液[Ag(NH3)2]Cl。6．【答案】A【解析】【解答】A．酶是生物催化劑，酶與反應(yīng)物分子暫時(shí)性結(jié)合以降低反應(yīng)的活化能，A符合題意；B．酶是生物催化劑，能大幅增大反應(yīng)速率、但不影響反應(yīng)程度，B不符合題意；C．結(jié)合選項(xiàng)A可知酶通過(guò)降低反應(yīng)活化能從而加快反應(yīng)速率，C不符合題意；D．結(jié)合選項(xiàng)A可知酶通過(guò)降低反應(yīng)活化能、增大了活化分子百分?jǐn)?shù)、增加了反應(yīng)的有效碰撞次數(shù)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】酶是生物催化劑，酶與反應(yīng)物分子暫時(shí)性結(jié)合以降低反應(yīng)的活化能，能大幅增大反應(yīng)速率、但不影響反應(yīng)程度。7．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸氫鈉晶體溶于少量水的過(guò)程是吸熱過(guò)程，A合理；B．鋁和濃硫酸在常溫下鈍化而難以溶解，工業(yè)上不適合用利用鋁和濃硫酸在常溫下制備硫酸鋁，B不合理；C．將硫酸鋁溶液施入鹽堿地，鋁離子和碳酸根離子雙水解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、會(huì)看到土壤液產(chǎn)生氣泡，C合理；D．硫酸鋁水解生成氫氧化鋁膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，D合理；故答案為：B?！痉治觥緼．碳酸氫鈉晶體溶于少量水是吸熱過(guò)程；B．鋁和濃硫酸在常溫下鈍化；C．依據(jù)鋁離子和碳酸根離子雙水解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；D．硫酸鋁水解生成氫氧化鋁膠體。8．【答案】B【解析】【解答】A．在MNO3溶液中含M+、M+濃度增大使沉淀溶解平衡M2CrO4(s)?2M+(aq)+CrOB．結(jié)合選項(xiàng)A可知在MNO3溶液中溶解度更低，B符合題意；C．M2CrO4(s)溶解度隨溶液中M+、CrO42-的濃度變化，只有在純水中M+D．雖然Ksp(M2CrO4)=c2(M+)c(CrO42-)只受溫度影響，但M2CrO4(s)溶解度隨溶液中M+故答案為：B?！痉治觥緼．依據(jù)沉淀溶解平衡分析；B．結(jié)合選項(xiàng)A分析；C．M2CrO4(s)溶解度隨溶液中M+、CrOD．結(jié)合選項(xiàng)C分析判斷。9．【答案】D【解析】【解答】A．分子中存在多個(gè)類(lèi)似甲烷結(jié)構(gòu)的碳原子，因此分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，A不符合題意；B．分子中含有苯環(huán)，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B不符合題意；C．分子中含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C不符合題意；D．分子中含有2個(gè)酚羥基，1個(gè)酯基，則1mol該有機(jī)化合物最多可以消耗3molNaOH，D符合題意·；故答案為：D?！痉治觥緼．分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形；B．依據(jù)苯的性質(zhì)分析；C．依據(jù)酚的性質(zhì)分析；D．依據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷。10．【答案】C【解析】【解答】A．由表格數(shù)據(jù)可知，等濃度的四種一元酸溶液的pH大小順序?yàn)镠X>HM>HN>HY，則該溫度下四種酸溶液電離出氫離子的能力大小順序?yàn)镠Y>HN>HM>HX，故A不符合題意；B．由表格數(shù)據(jù)可知，等濃度的HY溶液的pH小于HX溶液，說(shuō)明HY的酸性強(qiáng)于HX，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，HY溶液加入NaX溶液中發(fā)生的反應(yīng)為HY+NaX=HX+NaY，故B不符合題意；C．由表格數(shù)據(jù)可知，HX為一元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和X—離子，則溶液中微粒的大小順序?yàn)閏(HX>c(H+))>c(X-)>c(OH-)，故C符合題意；D．由表格數(shù)據(jù)可知，HM為一元弱酸，則相同體積的0.10mol/LHM溶液中離子濃度大于0.010mol/LHM溶液，導(dǎo)電能力強(qiáng)于0.010mol/LHM溶液，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．依據(jù)表格數(shù)據(jù)判斷；B．由表格數(shù)據(jù)，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理；C．一元弱酸電離是微弱的；D．導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)。11．【答案】C【解析】【解答】A．甲醛含羰基、三聚甲醛含醚鍵，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，聚甲醛屬于線(xiàn)型高分子化合物，B不符合題意；C．聚甲醛的鏈節(jié)是-OCH2-，C符合題意；D．由題干信息可知與在一定條件下可以共同聚合生成，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類(lèi)相等；B．依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷；C．聚甲醛的鏈節(jié)是-OCH2-；D．利用題干信息判斷。12．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)分析，充電時(shí)，a接外電源的負(fù)極，作陰極，A不符合題意；B．根據(jù)放電時(shí)b電極反應(yīng)為O2+4eC．根據(jù)分析，放電時(shí)，a電極反應(yīng)為2SD．放電時(shí)，b電極反應(yīng)為O2故答案為：D。

【分析】A．電解池中，與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的電極是陰極；B．根據(jù)放電和充電時(shí)電極反應(yīng)相反；C．放電時(shí)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D．放電時(shí)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。13．【答案】C【解析】【解答】A．由分析知草酸是二元酸，A不符合題意；B．盛裝氫氧化鈉溶液必須用堿式滴定管，量取草酸溶液必須用酸式滴定管，B不符合題意；C．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液時(shí)，根據(jù)方程式可計(jì)得錐形瓶?jī)?nèi)草酸鈉有1×10?3molD．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液時(shí)，恰好完全中和，溶質(zhì)只有草酸鈉，草酸鈉完全電離，氫氧根離子主要由草酸根離子水解產(chǎn)生，水解是微弱的，因此鈉離子濃度大于氫氧根離子濃度。隨著滴加的NaOH增多，增多的NaOH中，鈉離子濃度等于氫氧根離子濃度，且NaOH還能抑制草酸根離子的水解，因此溶液中的鈉離子濃度依然會(huì)大于氫氧根離子濃度，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．依據(jù)突變時(shí)酸堿的用量，草酸是二元酸；B．依據(jù)藥品性質(zhì)選擇滴定管，堿性溶液選擇堿式滴定管，酸性、強(qiáng)氧化性試劑選擇酸式滴定管；C．草酸鈉完全電離，草酸微弱電離，因此溶液中草酸根離子濃度大于氫離子濃度；D．依據(jù)電離和水解原理分析。14．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)在容積為2.0L的容器中進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)n(CO)=1.0mol，n(H2)=1.0mol，則開(kāi)始時(shí)c(CO)=c(H2)=0.5mol/L，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度比是1：2，則平衡時(shí)c(H2)一定比c(CO)小，A不符合題意；B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(CO)=c(H2)=0.5mol/L，由于反應(yīng)消耗物質(zhì)的濃度△c(H2)=2△c(CO)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后，c(H2)＜c(CO)，B符合題意；C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(CO)=c(H2)=0.5mol/L，若平衡時(shí)，c(CO)=c(CH3OH)，則根據(jù)C元素守恒平衡時(shí)，c(CO)=c(CH3OH)=0.25mol/L，c(H2)=0，不符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，C不符合題意；D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(CO)=c(H2)=0.5mol/L，反應(yīng)消耗濃度關(guān)系為△c(H2)=2△c(CO)，則平衡時(shí)c(H2)一定比c(CO)，不可能存在關(guān)系c(CO)=c(H2)=c(CH3OH)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)三段式法和原子守恒分析。15．【答案】（1）LiMn2O4（2）1.448×1（3）3Mn（OH）2（4）Na+（5）C6H13O5N【解析】【解答】（1）如圖，A方塊中，Li離子個(gè)數(shù)為18×4+1=1.5，氧離子在體心為4；B方塊中Li離子個(gè)數(shù)為18×4=0.5，錳離子和氧離子在體心均為4，該晶胞由4個(gè)A和4個(gè)B組成，總計(jì)有Li離子個(gè)數(shù)為1.5×4+0.5×4=8，錳離子為4×4=16，氧離子為4×4+4×4=32；故答案為：LiMn（2）綜上所述，該晶胞由4個(gè)A和4個(gè)B組成，總計(jì)有Li離子個(gè)數(shù)為1.5×4+0.5×4=8，錳離子為4×4=16，氧離子為4×4+4×4=32，據(jù)ρ=mV，晶胞的密度為故答案為：1.448×10（3）根據(jù)題意，利用Mn(OH)2制備LiMn2O4分為兩步，首先利用Mn(OH)2與H2O2反應(yīng)制備M故答案為：3Mn(OH)2+（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度變化量分別為Δc(Li＋)Δc(K＋)=c0?c故答案為：Na（5）根據(jù)該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，單體為，分子式為C6H13故答案為：C6

【分析】（1）利用均攤法確定原子數(shù)，再確定化學(xué)式；（2）依據(jù)ρ=m（3）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用電子得失守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qt（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式。16．【答案】（1）SO2（2）分液（3）S（4）增大；陰極：I2+2e（5）陰；c【解析】【解答】（1）反應(yīng)①2H2反應(yīng)②2HI（g）?H2反應(yīng)③2H2按蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ=-12×①-②-12×③，反應(yīng)Ⅰ的ΔH=-12ΔH1-ΔH（2）反應(yīng)I所得產(chǎn)物溶液在碘過(guò)量時(shí)會(huì)自發(fā)分成兩層，則為互不相溶的兩層液體，分離兩層溶液的實(shí)驗(yàn)操作是分液。（3）反應(yīng)I為I2+2H（4）①通過(guò)電解電滲析濃縮HI溶液，電滲析過(guò)程中，陽(yáng)極碘離子失去電子被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，則陽(yáng)極液中I2的濃度會(huì)增大。②結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，解釋陰極區(qū)進(jìn)行HI濃縮的原理為：陰極電極反應(yīng)為I2+2e（5）①采用雙極膜電滲析法制備高濃度氫碘酸，X電極上水提供的氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃?，是還原反應(yīng)，則X極是陰極。②Y為陽(yáng)極，進(jìn)入b中碘離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入c室，右側(cè)雙極膜在直流電場(chǎng)作用下可將水解離產(chǎn)生的H+在c室、OH-在陽(yáng)極Y放電產(chǎn)生氧氣，則電解后，c室獲得較濃的氫碘酸。

【分析】（1）依據(jù)蓋斯定律；（2）不互溶的液體分離用分液法（3）電解池中，與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；（4）①陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；②陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；內(nèi)電路中陰離子移向陽(yáng)極、陽(yáng)離子移向陰極；（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮碗娊鈺r(shí)，陰離子會(huì)由陰極區(qū)通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，陽(yáng)離子會(huì)由陽(yáng)極區(qū)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極區(qū)移動(dòng)。17．【答案】（1）羥基；硝基（2）還原反應(yīng)（3）（4）保護(hù)羥基（5）+CH3COCl→（6）（7）（8）反式【解析】【解答】（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)為羥基和硝基；故答案為：羥基；硝基；（2）對(duì)比B到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B到C為在Fe和HCl作用下將硝基還原為氨基；故答案為：還原反應(yīng)；（3）結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C到D為取代反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：；（4）根據(jù)A到B的反應(yīng)與E到F的反應(yīng)可知，A→B反應(yīng)的目的是保護(hù)羥基；故答案為；保護(hù)羥基；（5）根據(jù)已知i的信息，F(xiàn)到G為取代反應(yīng)，其反應(yīng)為+CH3COCl→故答案為：+CH3COCl→（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G到H為?；嘏?；故答案為：；（7）根據(jù)已知ii，在加熱條件下，I到J取代基位置發(fā)生改變，由J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：；（8）相同原子或基團(tuán)在碳碳雙鍵同一側(cè)且碳碳雙鍵碳原子上連接基團(tuán)不同，為順式結(jié)構(gòu)，反之為反式結(jié)構(gòu)，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，基團(tuán)?COOCH3故答案為：反式。

【分析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定官能團(tuán)；（2）根據(jù)官能團(tuán)的變化確定反應(yīng)類(lèi)型；（3）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4）根據(jù)官能團(tuán)確定性質(zhì)；（5）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件確定化學(xué)方程式；（6）利用題目的條件確定官能團(tuán)，書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體；（7）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（8）相同原子或基團(tuán)在碳碳雙鍵同一側(cè)且碳碳雙鍵碳原子上連接基團(tuán)不同，為順式結(jié)構(gòu)，反之為反式結(jié)構(gòu)。18．【答案】（1）A；B（2）ZnS+2Fe3+（3）4.8；Fe3++2H2O?FeOOH+3H（4）6.75×10-6【解析】【解答】（1）A．加熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A選；B．粉碎鋅焙燒礦，增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B選；C．降低稀硫酸的濃度，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C不選；故答案為：AB。