江西省贛州市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

江西省贛州市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．2022年北京冬奧會提出“科技冬奧”的理念。冬奧會火炬“飛揚”以耐高溫碳纖維材料為外殼，鋁合金為點火段材料，氫氣為燃料，輔以可調(diào)節(jié)火焰顏色的“配方”。下列說法正確的是A．冬奧會史上首次采用氫氣火炬，工業(yè)上氫氣可來源于煤的氣化B．碳纖維屬于有機高分子材料C．鋁合金密度小、硬度小、耐腐蝕D．含鉀元素的“配方”可使火焰呈黃色2．下列玻璃儀器上有標(biāo)明“0”刻度的是A． B． C． D．3．二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖a所示。下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法錯誤的是A．二嵯基甲戊酸的分子式為CB．與乳酸(結(jié)構(gòu)如圖b)互為同系物C．與乙醇、乙酸均能發(fā)生酯化反應(yīng)，能使酸性KMnOD．等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO4．下列“類推”合理的是A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe和H2B．CO2可與水反應(yīng)生成H2CC．銅與氯氣反應(yīng)生成CuCl2D．Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，則5．設(shè)NAA．32gS8()分子中含有的S-S鍵數(shù)為NB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2HC．0.1mol?L?1D．在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2gH2與足量N26．下列離子方程式正確的是A．向酸性KMnO4B．NaHCO3溶液與少量的BaC．Fe2D．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO37．某溫度下，在2L的密閉容器中，充入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為40%C．增加A，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)?H<08．有一混合溶液中含有以下離子的若干種：K+、Mg2+、、Ba2+①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱后，收集到0.224L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，并產(chǎn)生0.58g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的BaCl根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A．K+B．可能存在C．BaD．100mL該溶液中若含有0.01molCl?，則9．化學(xué)鍵是非常重要的概念，它與物質(zhì)變化過程中的能量變化息息相關(guān)，下列說法正確的是A．氫鍵是化學(xué)鍵中的一種，會影響物質(zhì)的熔沸點B．活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定形成離子鍵C．速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價鍵D．物理變化也可以有化學(xué)鍵的破壞10．鉍基催化劑對CO2電化學(xué)還原制取HCOOH具有高效選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖：下列說法錯誤的是A．使用Bi2O3催化劑更有利于CO2的吸附B．使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)不相等，但反應(yīng)熱相等C．CO2電化學(xué)還原制取HCOOH的反應(yīng)△H<0D．*CO2?生成*HCOO-的反應(yīng)為：*CO2?+HCO3?=*CO11．已知化合物N的結(jié)構(gòu)如圖，N是中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其水溶液顯微弱的酸性，圖中的X、Y、Z、M四種元素均為短周期主族元素。下列敘述正確的是A．Y的最高正價為+4價B．簡單離子半徑：Y>Z>MC．化合物N可促進(jìn)水的電離D．Z和M形成的二元化合物中只含有離子鍵12．氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C．丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3＋5O2催化劑__ΔD．若戊中觀察到紫色溶液變紅，則說明已制得HNO313．稱取45.7gZn3(PA．145~195℃ B．195~273℃ C．>273℃ D．90~145℃14．2020年9月中國明確提出2030年“碳達(dá)峰”與2060年“碳中和”目標(biāo)，如圖是某科研團(tuán)隊設(shè)計的光電催化反應(yīng)器，可由COA．A為負(fù)極B．若A極產(chǎn)生4gH2，則B極產(chǎn)生16gC．電子從B極通過合成蛋白質(zhì)纖維膜到A極D．A極上CO215．習(xí)近平總書記視察贛州時強調(diào)，稀土是重要的戰(zhàn)略資源，也是不可再生資源。鈧(Sc)是一種稀土金屬，從鈦白酸性廢水(主要含有Ti4+、Fe2+，還含有微量Sc3+)中富集鈧，并制備氧化鈧(A．酸洗時加入H2O2的目的是將B．實驗室進(jìn)行“操作Ⅰ”需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗C．“濾渣Ⅰ”的成分是Ti(OH)4D．草酸鈧焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式：2S16．已知：亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸。常溫下，利用NaOH調(diào)節(jié)亞磷酸溶液pH時，維持溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量濃度之和始終為0.1mol?LA．0.1mol?L?1H3PO3溶液中：c(H3PO3)：c(HPB．反應(yīng)H++HPC．N點溶液中：c(ND．0.1mol?L?1Na2HPO二、綜合題17．當(dāng)硝酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原的產(chǎn)物不同。金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題：（1）Al與NO3?在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的N（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）寫出鋁在堿性條件下與NO3?（4）為了更加準(zhǔn)確測定E氣體的相對分子質(zhì)量，應(yīng)選擇的合適條件是____。A．較高溫度、較高壓強 B．較低溫度、較低壓強C．較高溫度、較低壓強 D．較低溫度、較高壓強三、綜合題18．硫代尿素也稱硫脲[CS(NH2)2]是一種白色晶體，熔點180℃，易溶于水和乙醇，受熱時部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氰化銨，可用于制造藥物，也可用作橡膠的硫化促進(jìn)劑以及金屬礦物的浮選劑等?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ⅰ.硫脲的制備：已知：將石灰氮(CaCN裝置B中的試劑X和試劑Y的最佳組合是____。A．FeS固體+濃硫酸 B．FeS固體+稀硝酸 C．FeS固體+稀鹽酸（2）儀器M的名稱為。按(2)中所選試劑組合，按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為c→(填儀器接口的小寫字母)（3）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）Ⅱ.硫脲的分離及產(chǎn)品含量的測定：裝置C反應(yīng)后的液體過濾后，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，之后冷卻結(jié)晶，離心分離，烘干即可得到產(chǎn)品。稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于錐形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液顯酸性，用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點時消耗KMnO①硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合價為價。②樣品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含“m、c、V的式子表示)。19．甲醇和乙醇是生活中常見的燃料，它們的制備方法如下：（1）已知：Ⅰ.CO(g)+H2O(g)?CⅡ.CO(g)+2H2(g)?CⅢ.CO2(g)+3圖1為一定比例的CO2、H2；CO、H2；CO、①計算反應(yīng)Ⅲ的ΔH3②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ分析原因。（2）一定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入1molC2H4(g)和一定量的H2O(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：C2H4(g)+H2O(g)?C①該反應(yīng)的ΔH0(填“>”、“<”或“=”，下同)。②溫度為T1時，測得平衡體系中c(H2③N點的v正v20．從鉻錳礦渣(主要成分為Cr2O3、MnO，含少量Fe已知：焙燒時MnO不發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣2的成分是(寫化學(xué)式)。（2）焙燒中Cr2O3轉(zhuǎn)化為（3）某溫度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率與pH關(guān)系如圖所示，則“沉鉻”過程最佳的pH為。計算“沉鉻”后濾液中c(Cr3+)為mol/L［已知在此條件下，K（4）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式為。21．如圖甲，銅離子與有機物HA可形成一種螯合物CuA圖中的R、R′均為烷烴基，該萃取反應(yīng)可簡單表示為2HA+Cu2+?CuA2+2H+回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為。（2）有機物HA中，C，N，O三種元素電負(fù)性由大到小的順序是。（3）螯合物CuA2中的氮原子雜化方式為，氧原子的雜化方式為（4）下列關(guān)于螯合物CuA2的說法中，正確的是①CuA②與Cu③CuA④每個CuA（5）萃取后，銅離子進(jìn)入有機相中，反萃取時，螯合物釋放出銅離子，銅離子進(jìn)入水相，可用于銅離子的富集及提純，則反萃取時常加入的試劑是。（6）金屬銅與鋁可形成多種不同的合金，其中一種合金的晶胞如圖乙所示，晶胞參數(shù)α=β=λ=90°，a=b=0.41nm，c=0.該晶體的化學(xué)式為，密度為g?cm22．化合物M是一種藥物中間體。實驗室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題：已知：①→KMnO②R1CH2COOR2+R3（1）A的核磁共振氫譜中有組吸收峰，C的化學(xué)名稱為。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為，M的官能團(tuán)名稱為。（3）C→D的化學(xué)方程式為。（4）同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①五元環(huán)上連有2個取代基；②能與NaHCO③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）參照上述合成路線和信息，以1-甲基環(huán)戊烯()為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．工業(yè)上氫氣可來源于煤的氣化，一般是將煤炭轉(zhuǎn)化成CO和H2，A符合題意；B．碳纖維材料是碳材料，其屬于新型無機非金屬材料，B不符合題意；C．鋁合金密度小、硬度大，適合用于制造運載火箭等航天器，C不符合題意；D．鈉的焰色為黃色，鉀的焰色透過藍(lán)色鈷玻璃為紫色，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.煤與水高溫可制取氫氣；

B.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于無機非金屬材料；

C.鋁合金硬度大；

D.鉀元素的焰色反應(yīng)呈紫色。2．【答案】B【解析】【解答】A．圖示儀器為量筒，小刻度在下大刻度在上，沒有“0”刻度，A不符合題意；B．圖示儀器為堿式滴定管，上端標(biāo)有“0”刻度，B符合題意；C．圖示儀器為容量瓶，在容量瓶的瓶頸上有刻度線，但沒有“0”刻度，C不符合題意；D．圖示儀器為分液漏斗，分液漏斗上部沒有刻度，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】量筒、容量瓶、分液漏斗均沒有“0”刻度，堿式滴定管上端標(biāo)有“0”刻度。3．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，二甲戊酸的分子式為C6H12O4，A不符合題意；B．兩者結(jié)構(gòu)不相似，故不為同系物，B符合題意；C．由圖a可知，二羥基甲戊酸含有兩個羥基和1個羧基，羥基能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其中-CH2OH中的羥基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羧基能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C不符合題意；D．羥基羧基均能與鈉反應(yīng)，與碳酸氫鈉反應(yīng)的只能是羧基，等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式；

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的化合物互為同系物；

C.二羥基甲戊酸具有醇、羧酸的性質(zhì)，-CH2OH能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

D.羥基羧基均能與鈉反應(yīng)，與碳酸氫鈉反應(yīng)的只能是羧基。4．【答案】C【解析】【解答】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水常溫下不反應(yīng)，高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，A不符合題意；B．CO2能與水反應(yīng)生成H2CO3，但SiO2不難溶于水，不與水反應(yīng)生成H2SiO3，B不符合題意；C．Cl2的氧化性強，將具有可變價態(tài)的金屬氧化到較高價態(tài)，銅與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，則鐵與氯氣反應(yīng)生成D．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，但F2具有強氧化性，與水反應(yīng)生成HF和O2，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.常溫下鐵與水不反應(yīng)，高溫下鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和水；

B.二氧化硅不溶于水；

D.F2與水反應(yīng)生成HF和O2。5．【答案】A【解析】【解答】A.1個S8分子含有8個S-S鍵，32gS8分子中含有的S-S鍵數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，2.24LC2H5C．0.1mol?LD．在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2gH2與足量N2反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于故答案為：A。

【分析】B.標(biāo)況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；

C.溶液體積未知；

D.氫氣和氮氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化。6．【答案】C【解析】【解答】A．向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：B．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)C．Fe2OD．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3?故答案為：C。

【分析】A.該方程式得失電子不守恒；

B.氫氧化鋇少量，發(fā)生的反應(yīng)為2HCO3?7．【答案】B【解析】【解答】列三段式：3AA．該正反應(yīng)方向為氣體分子數(shù)減小的方向，則增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A不符合題意；B．達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為ΔnnC．溫度不變，增加A，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C不符合題意；D．若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H>0，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.正反應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動。8．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，溶液中一定含有K+，故A不符合題意；B．由分析可知，溶液中一定不含CO32?C．由分析可知，溶液中一定不存在Ba2+，故C符合題意；D．若100mL該溶液中若含有0.01molCl－，根據(jù)電荷關(guān)系可知鉀離子的物質(zhì)的量=0.04mol，則鉀離子濃度=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱后，收集到0.224L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，并產(chǎn)生0.58g白色沉淀，氣體為氨氣，則溶液中含有銨根離子，物質(zhì)的量為0.01mol，白色沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中一定含有鎂離子，不含碳酸根離子；

②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生6.99g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有硫酸根離子，物質(zhì)的量為0.03mol，則原溶液中一定不含硫酸根離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl9．【答案】D【解析】【解答】A．氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，會影響物質(zhì)的熔沸點，A不符合題意；B．活潑金屬元素與活潑非金屬元素不一定形成離子鍵，例如AlCl3形成的是共價鍵，B不符合題意；C．干冰屬于分子晶體，升華破壞了分子間作用力，C不符合題意；D．物理變化中可能有化學(xué)鍵的斷裂，如NaCl溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氫鍵屬于分子間作用力；

B.活潑金屬元素與活潑非金屬元素間形成可能形成共價鍵；

C.干冰屬于分子晶體，干冰升華過程中破壞了分子間作用力。10．【答案】D【解析】【解答】A．據(jù)圖可知使用Bi2O3催化劑時，CO2變?yōu)槲綉B(tài)釋放的能量更多，更有利于吸附，A不符合題意；B．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，B不符合題意；C．據(jù)圖可知初始反應(yīng)物的能量高于最終生成物，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，C不符合題意；D．所給離子方程式電荷不守恒，正確反應(yīng)式為：*CO2?+HCO3?+e-=*CO32?故答案為：D。

【分析】A.使用Bi2O3催化劑時，CO2變?yōu)槲綉B(tài)釋放的能量更多；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)熱；

C.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。11．【答案】B【解析】【解答】A．Y為S元素，最高正價為+6價，A不符合題意；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以離子半徑：S2-＞O2-＞Na+，即Y>Z>M，B符合題意；C．HSOD．Na和O可以形成化合物Na2O2，含有O原子和O原子形成的共價鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】M原子形成+1價陽離子，則M處于IA族，M應(yīng)為Na元素，N的水溶液顯微弱的酸性，說明陰離子電離出氫離子，可知N為酸式鹽，結(jié)合N的結(jié)構(gòu)可知陰離子為HSO3?，則X為H元素、Y為S元素、Z為O元素，N為NaHSO12．【答案】A【解析】【解答】A．甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應(yīng)為過氧化鈉等，故A符合題意；B．乙用于干燥氨氣、氧氣，可用堿石灰干燥，故B不符合題意；C．加熱條件下，氨氣與氧氣在催化條件下反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2催化劑__ΔD．戊中觀察到紫色溶液變紅，說明生成了酸性物質(zhì)，可以說明二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)生成了硝酸，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】甲中濃氨水用于制備氨氣，X應(yīng)為過氧化鈉，與水反應(yīng)生成氧氣，乙為干燥裝置，丙中氨氣、氧氣在催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮可被氧氣氧化為二氧化氮，過量的氧氣與二氧化氮在戊中可生成硝酸，己為尾氣吸收裝置。13．【答案】A【解析】【解答】由圖可知當(dāng)溫度小于90℃時，固體為Zn3(PO4)2?4H2O，此時固體的物質(zhì)的量為45.7g457g?mol14．【答案】D【解析】【解答】A．B極氧元素價態(tài)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B極為負(fù)極，A不符合題意；B．A極為正極，二氧化碳和氫離子都在正極放電，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，A極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，若A極產(chǎn)生4gH2(2mol)，B極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+則B極產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量大于1mol×32g/mol=32gC．原電池工作時，電子從負(fù)極(B)經(jīng)外電路流向正極(A)，不經(jīng)過合成蛋白質(zhì)纖維膜，C不符合題意；D．A極為正極，二氧化碳和氫離子都在正極放電，電極反應(yīng)式為3CO故答案為：D。

【分析】由圖可知，A極上CO2被還原為異丙醇，B極上水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則A極為正極，電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e?=C15．【答案】C【解析】【解答】A．據(jù)分析可知，酸洗時加入H2O2的目的是將FB．由流程可知，“操作Ⅰ”是過濾，過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，B不符合題意；C．據(jù)分析可知，“濾渣1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)D．草酸鈧與氧氣焙燒時反應(yīng)生成SC2O3和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Sc故答案為：C。

【分析】廢水主要含有Ti4+、Fe2+，還含有微量Sc3+，萃取分液分離出，“有機相”中主要含有Ti4+、Fe2+、Sc3+，酸洗時加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入氫氧化鈉溶液后，操作I為過濾，分離出“濾渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3，加鹽酸調(diào)pH，Sc(OH)3轉(zhuǎn)化為含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸鈧，草酸鈧焙燒得到Sc2O3。16．【答案】A【解析】【解答】A．由題干圖象可知，H3PO3的Ka1=10-1.43，Ka2=10-6.54，c(H3PO3)≈0.1mol?L?1，則c(H+)=c(B．由N點數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)H++HPOC．N點溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)由電荷守恒式：c(H+D．由題干圖象可知，H3PO3的Ka1=10-1.43，Ka2=10-6.54，則HPO32-的水解平衡常數(shù)為：Kh1=KwKa2=10-7.46，故有HPO32-+H2O?OH-+H2PO3-，Kh故答案為：A。

【分析】B.根據(jù)K=c(H2PO3-)c(H+)c(HPO32-17．【答案】（1）1∶1（2）6N（3）8Al+3N（4）C【解析】【解答】（1）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)生成鋁鹽、NO，在反應(yīng)中鋁失去3個電子，N（2）氨氣可以和C（一氧化氮）或D（二氧化氮）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒氣體單質(zhì)氮氣，化學(xué)方程式為6NO＋4NH3催化劑__5N2＋6H2O(或6NO2＋8NH3催化劑__7N2＋12H2O)，答案：6NO＋4NH3催化劑__5N2＋6H2O(或6NO2＋8NH3（3）由前面推斷可知，金屬鋁在堿性環(huán)境下可以和NO3-反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氨氣，用離子方程式為：8Al＋3NO3?＋5OH-＋2H2OΔ__8AlO2?＋3NH3↑，答案：8Al＋3NO3?＋5OH-＋2H（4）NO2中存在可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2故答案為：C。

【分析】鋁在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體C，氣體C可與氧氣、水反應(yīng)，則氣體C為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3；已知氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，說明D為氨氣，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀，A為硝酸鋁，B為偏鋁酸鹽。18．【答案】（1）C（2）(球形)干燥管；a→b→d→e→f（3）CaC（4）-2；380cV【解析】【解答】（1）裝置B用于制備H2S氣體，故試劑X和試劑Y的最佳組合是FeS固體＋稀鹽酸，稀硝酸和濃硫酸會氧化H2S氣體，故答案為：C；（2）儀器M為(球形)干燥管；由分析可知，上述裝置的合理連接順序為c→a→b→d→e→f；（3）裝置C中，將石灰氮(CaCN2)和水的混合物加熱至80℃時，通入硫化氫氣體反應(yīng)可生成硫脲溶液和石灰乳，化學(xué)方程式為（4）①硫脲[CS(N②用c?mol?L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為cV×10-3mol，根據(jù)5CS(NH

【分析】裝置B中FeS固體和稀鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，然后經(jīng)過A中NaHS溶液除去氣體中的雜質(zhì)HCl，然后將H2S通入C反應(yīng)可生成硫脲溶液和石灰乳，D進(jìn)行尾氣吸收，防止污染環(huán)境。19．【答案】（1）?49.（2）<；10L?mol【解析】【解答】（1）①根據(jù)蓋斯定律Ⅱ-Ⅰ可得，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ分析，對于反應(yīng)Ⅰ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，CO是反應(yīng)物，CO的存在促使反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，CO2和H2的量增加，使反應(yīng)Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)正向移動，故使甲醇生成速率增大。（2）①從C2H4(g)的轉(zhuǎn)化率(α)與時間(t)的關(guān)系圖可知，T2溫度時，該反應(yīng)最先達(dá)到平衡狀態(tài)，則T2>T1，溫度升高，C2H4(g)的轉(zhuǎn)化率(α)卻減小，說明該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H<0。②溫度為T1時，C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，C2H4的起始濃度為1mol/L，則平衡時c(C2H4)=0.2mol·L?1，根據(jù)C2H4(g)+H2O(g)?CH3CH2OH(g)，則平衡時，c(CH3CH2OH)=0.80mol·L?1，c(H2O)=0.4mol·L?1是已知的，則K=K正④由第③問可知，溫度為T1時，C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，C2H4(g)的起始濃度為1mol/L，則達(dá)到平衡時，C2H4轉(zhuǎn)化了0.8mol·L?1，根據(jù)C2H4(g)+H2O(g)?CH3CH2OH(g)可知，H2O(g)也轉(zhuǎn)化了0.8mol·L?1，平衡時c(H2O)=0.4mol·L?1，那么起始時，c(H2O)=1.2mol·L?1。N點的溫度為T1，此時C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則N點時，c(C2H4)=1.0-0.4=0.6mol·L?1，c(H2O)=1.2-0.4=0.8mol·L?1，c(CH3CH2OH)=0.4mol·L?1，則v正

【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律計算；

②CO的存在促使反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)Ⅲ正向進(jìn)行；

（2）①溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時間越短，根據(jù)升高溫度平衡的移動方向可判斷反應(yīng)吸熱還是放熱；

②根據(jù)K=K正K逆=c(CH3CH20．【答案】（1）Fe(OH)3（2）2C（3）6.0；1（4）M【解析】【解答】（1）調(diào)節(jié)pH的目的是生成Fe(OH)3、Al(OH)3，除去雜質(zhì)Fe3+、Al3+，所以濾渣2的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；（2）焙燒時Cr2O3被空氣中的O2氧化，堿性條件下生成Na2CrO4，同時生成CO2焙燒中Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)方程式為2Cr2O3+3O2+4Na2CO3高溫__4Na2CrO4+4CO2；故答案為：2Cr2O3+3O2+4Na2CO3高溫__4Na2CrO（3）根據(jù)Cr3+、Mn2+的沉淀率與關(guān)系如圖所示，pH為6.0時，Cr3+的沉淀率較高、Mn2+的損失率較低，則“沉鉻”過程最佳的為6.0；此時c(H+)=10-6mol/L，已知Kw近似為10-14，則c(OH-)=10-8mol/L，c(Cr3+)=10?30(1（4）“轉(zhuǎn)化”時在堿性條件下加入雙氧水將錳離子氧化，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O。

【分析】鉻錳礦渣加入碳酸鈉焙燒，焙燒時MnO、Fe2O3不發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2，加入硫酸，生成硅酸沉淀，溶液中含有硫酸錳、硫酸鐵、硫酸鋁、Na2Cr2O7；調(diào)節(jié)pH除去雜質(zhì)Fe3+、Al3+，生成Fe(OH)3，Al(OH)3沉淀；濾液中加入Na2S2O3，把Cr2O72-還原為Cr3+，沉鉻生成氫氧化鉻，煅燒氫氧化鉻得到氧化鉻；濾液中加入過氧化氫、氫氧化鈉，把+2價錳氧化為+4價，硫酸錳轉(zhuǎn)化為MnO21．【答案】（1）3（2）O>N>C（3）sp2（4）②③（5）鹽酸或硫酸（6）Cu【解析】【解答】（1）銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)銅原子價電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；（2）同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，電負(fù)性依次增大，則C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>