2025屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省鹽城市2025屆高三上學(xué)期11月期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有、、，下列關(guān)于三種微粒說(shuō)法正確的是（）A．是同一種核素 B．是同一種原子C．互為同位素 D．是不同種元素2．反應(yīng)，可用于吸收溴。下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式 B．中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形3．實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備。下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是（）A．制取 B．C．分離 D．制取4．鋁銨礬是一種重要的工業(yè)原料。下列說(shuō)法正確的是（）A．鍵角： B．半徑：C．沸點(diǎn)： D．電負(fù)性：閱讀下列材料，完成5~7題：氯及其化合物應(yīng)用廣泛。在化學(xué)工業(yè)上用于生產(chǎn)、、等化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室可由與?鹽酸共熱得到；NaCl是制備氯氣、純堿的主要原料；HCl是“潔廁靈”的主要成分，也可與反應(yīng)制備[]；溶液可用于刻蝕覆鋼板；、次氯酸鹽可用于自來(lái)水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入氣體可制得。5．下列說(shuō)法正確的是（）A．Fe在少量中燃燒生成B．一旦發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻自救C．與HCl反應(yīng)中，催化劑能減小該反應(yīng)的焓變D．與HCl反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或升高溫度均能提高HCl的轉(zhuǎn)化率6．下列反應(yīng)的方程式表示正確的是（）A．用“潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣：B．侯氏制堿法：C．與濃鹽酸共熱制D．制取7．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．具有揮發(fā)性，可用于萃取碘水中碘 B．鹽酸有強(qiáng)酸性，可用于除去鐵銹C．易水解，可用于刻蝕覆銅板 D．HClO不穩(wěn)定，可用于自來(lái)水消毒劑8．研究表明可以用電解法以為氮源直接制備，其原理示意如圖所示。下列敘述正確的是（）A．制備過(guò)程中只有二種能量變化B．b極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中通過(guò)隔膜向a極移動(dòng)D．a(chǎn)極上電極反應(yīng)式為：9．化合物Y是一種藥物的重要中間體，部分合成路線(xiàn)如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．X分子中所有碳原子一定共平面B．1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)C．Y分子與足量加成后的產(chǎn)物中有6個(gè)手性碳原子D．可用溶液鑒別、10．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅樣品已氧化變質(zhì)B室溫下，用pH計(jì)測(cè)量醋酸溶液、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解D將溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀。12．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。已知、。實(shí)驗(yàn)1：溶液，測(cè)得溶液。實(shí)驗(yàn)2：將等濃度、的溶液等體積混合，測(cè)得溶液。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：C．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：D．實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中：13．天然氣開(kāi)采過(guò)程中產(chǎn)生大量的含硫廢氣（硫元素的主要存在形式為），需要回收處理并加以利用，有關(guān)反應(yīng)如下：恒壓條件下，向密閉容器中充入、、。若僅考慮上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中含硫物種的分布分?jǐn)?shù)[如：]隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．混和氣體中加入Ar的主要目的是提高反應(yīng)速率B．甲表示分布分?jǐn)?shù)的曲線(xiàn)C．轉(zhuǎn)化率為，則體系中的物質(zhì)的量為D．時(shí)，體系中含硫物質(zhì)的總的物質(zhì)的量為2.0mol二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）以鐵礦燒渣（主要成分是、，含少量、和、）為原料制備磷酸鐵晶體的流程如下：（1）“酸浸1”步驟：鐵浸取率隨鹽酸過(guò)量系數(shù)變化如圖-1所示。工業(yè)上通常取鹽酸過(guò)量系數(shù)為1.4，而不用更高的過(guò)量系數(shù)的原因__________________________。（2）“氧化”步驟：①寫(xiě)出氧化過(guò)程中的離子方程式__________________________。②需要控制反應(yīng)的溫度的原因是__________________________。（3）已知溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.83.31.59.8沉淀完全時(shí)的pH13.84.72.811.8①如果“氧化”后的溶液中濃度為，用調(diào)節(jié)溶液的______時(shí)，開(kāi)始沉淀。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）②用調(diào)節(jié)溶液的pH，雜質(zhì)的去除率隨pH變化如圖-2所示，工業(yè)上調(diào)節(jié)pH在1.8。當(dāng)時(shí)，、去除率隨pH升高而降低的原因是__________________________。（4）用沉鐵而不直接用的原因是________________________。（5）是一種鋰離子電池的正極材料，電池充放電過(guò)程中，晶胞的組成變化如圖-3所示。正極材料在和之間轉(zhuǎn)化時(shí)，每摩爾晶胞轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。15．（15分）G是合成某藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如下：（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________和__________。（2）的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。（3）生成的一種中間產(chǎn)物H分子式為，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________。（4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成三種產(chǎn)物，酸化后，其中一種是氨基酸，另二種產(chǎn)物分子中均含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑和流程中的有機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。16．（16分）氯化亞銅（CuCl）微溶于水，難溶于乙醇，易水解，易溶于濃度較大的體系，在空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室制備CuCl的步驟如下：（1）“反應(yīng)”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（2）“過(guò)濾2”常用減壓過(guò)濾的原因是__________________________。（3）將CuCl水解再熱分解可得到納米。水解的反應(yīng)為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)與此溫度下、、的關(guān)系為_(kāi)_________。（4）已知：。固體中混有少量的，設(shè)計(jì)除去的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)_________________________________________________。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：溶液、溶液、蒸餾水、95%乙醇）（5）CuCl純度測(cè)定：稱(chēng)取所制備的氯化亞銅成品2.50g，置于預(yù)先放有50粒玻璃球和溶液（過(guò)量）的250mL錐形瓶中。不斷搖動(dòng)，待試樣溶解，充分反應(yīng)后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用的溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗溶液20.00mL（反應(yīng)過(guò)程中，雜質(zhì)不參與反應(yīng)；滴定過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng)），則成品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。17．（15分）（主要指NO和）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）已知： ①在汽車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：______②在恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）。A．容器內(nèi)氣體的密度不再改變B．C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變（2）用活化后的作催化劑，在煙氣中加入適量氨氣，使、轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)歷程如圖-1所示。①寫(xiě)出反應(yīng)總方程式__________________________。②步驟1過(guò)程中，控制在催化劑的表面，其原理是______________________。（3）用作催化劑，將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。其它條件相同，如圖-2所示為不同空速，隨溫度的變化，轉(zhuǎn)化率的關(guān)系?？账伲℅HSV）是指規(guī)定的條件下，單位時(shí)間單位體積催化劑處理的氣體量。①溫度低于時(shí)，相同溫度下，空速越小，轉(zhuǎn)化率越高的原因是__________________________________________________________；②高于時(shí)，不同空速，隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率迅速下降的原因是__________________________________________________________。

——★參考答案★——一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分1．C2．A3．B4．A5．B6．D7．B8．D9．D10．C11．D12．C13．C二、非選擇題：共4題，共61分14．（15分）（1）（2分）HCl過(guò)量系數(shù)1.4時(shí)，鐵浸出率已經(jīng)達(dá)到了，超過(guò)1.4時(shí)，鐵浸出率提高不大（1分），但消耗大量的HCl使成本過(guò)高，使其后續(xù)氨化除雜成本增加（1分）。（2）①（2分）②溫度低，反應(yīng)速率慢；溫度高，分解（2分）。（3）①1.1或1.2（2分）②當(dāng)，隨著pH增大，、水解產(chǎn)生的、膠體吸附、隨鐵沉淀下來(lái)（3分）。（4）溶液比堿性強(qiáng)，生成同時(shí)生成沉淀，使產(chǎn)品純度降低。（2分）（5）4（2分）15．（15分）（1）醚鍵、（酮）羰基（2分）（2）加成反應(yīng)（2分）（3）或（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（16分）（1）（2分）（2）加快過(guò)濾的速度，防止CuCl在空氣中被氧化。（2分）（3）（2分）（4）（5分）向所得的CuCl固體中滴加溶液（1分），使固體充分溶解，過(guò)濾（1分），向?yàn)V液中加水稀釋至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾（1分）、用溶液洗滌（1分）、再用乙醇洗滌、干燥（1分），得到純凈的CuCl固體。（5）（5分）25mL溶液中：（1分）（2分）CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2分）17．（15分）（1）①（2分）②BC（2分）（2）①（3分）②步驟1：中N和中的H，形成氫鍵；中H和中的O形成氫鍵（2分）（3）①（3分）反應(yīng)溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率慢（1分）。此時(shí)空速越大，反應(yīng)氣體與催化劑的接觸時(shí)間越短，反應(yīng)不夠充分，轉(zhuǎn)化率越低。空速越小，反應(yīng)氣體與催化劑的接觸時(shí)間長(zhǎng)，反應(yīng)充分，轉(zhuǎn)化率越高（1分）。②（3分）高于時(shí)，溫度升高，催化劑活性下降（1分）；與反應(yīng)生成了江蘇省鹽城市2025屆高三上學(xué)期11月期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有、、，下列關(guān)于三種微粒說(shuō)法正確的是（）A．是同一種核素 B．是同一種原子C．互為同位素 D．是不同種元素2．反應(yīng)，可用于吸收溴。下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式 B．中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形3．實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備。下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是（）A．制取 B．C．分離 D．制取4．鋁銨礬是一種重要的工業(yè)原料。下列說(shuō)法正確的是（）A．鍵角： B．半徑：C．沸點(diǎn)： D．電負(fù)性：閱讀下列材料，完成5~7題：氯及其化合物應(yīng)用廣泛。在化學(xué)工業(yè)上用于生產(chǎn)、、等化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室可由與?鹽酸共熱得到；NaCl是制備氯氣、純堿的主要原料；HCl是“潔廁靈”的主要成分，也可與反應(yīng)制備[]；溶液可用于刻蝕覆鋼板；、次氯酸鹽可用于自來(lái)水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入氣體可制得。5．下列說(shuō)法正確的是（）A．Fe在少量中燃燒生成B．一旦發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻自救C．與HCl反應(yīng)中，催化劑能減小該反應(yīng)的焓變D．與HCl反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或升高溫度均能提高HCl的轉(zhuǎn)化率6．下列反應(yīng)的方程式表示正確的是（）A．用“潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣：B．侯氏制堿法：C．與濃鹽酸共熱制D．制取7．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．具有揮發(fā)性，可用于萃取碘水中碘 B．鹽酸有強(qiáng)酸性，可用于除去鐵銹C．易水解，可用于刻蝕覆銅板 D．HClO不穩(wěn)定，可用于自來(lái)水消毒劑8．研究表明可以用電解法以為氮源直接制備，其原理示意如圖所示。下列敘述正確的是（）A．制備過(guò)程中只有二種能量變化B．b極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中通過(guò)隔膜向a極移動(dòng)D．a(chǎn)極上電極反應(yīng)式為：9．化合物Y是一種藥物的重要中間體，部分合成路線(xiàn)如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．X分子中所有碳原子一定共平面B．1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)C．Y分子與足量加成后的產(chǎn)物中有6個(gè)手性碳原子D．可用溶液鑒別、10．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅樣品已氧化變質(zhì)B室溫下，用pH計(jì)測(cè)量醋酸溶液、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解D將溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀。12．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。已知、。實(shí)驗(yàn)1：溶液，測(cè)得溶液。實(shí)驗(yàn)2：將等濃度、的溶液等體積混合，測(cè)得溶液。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：C．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：D．實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中：13．天然氣開(kāi)采過(guò)程中產(chǎn)生大量的含硫廢氣（硫元素的主要存在形式為），需要回收處理并加以利用，有關(guān)反應(yīng)如下：恒壓條件下，向密閉容器中充入、、。若僅考慮上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中含硫物種的分布分?jǐn)?shù)[如：]隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．混和氣體中加入Ar的主要目的是提高反應(yīng)速率B．甲表示分布分?jǐn)?shù)的曲線(xiàn)C．轉(zhuǎn)化率為，則體系中的物質(zhì)的量為D．時(shí)，體系中含硫物質(zhì)的總的物質(zhì)的量為2.0mol二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）以鐵礦燒渣（主要成分是、，含少量、和、）為原料制備磷酸鐵晶體的流程如下：（1）“酸浸1”步驟：鐵浸取率隨鹽酸過(guò)量系數(shù)變化如圖-1所示。工業(yè)上通常取鹽酸過(guò)量系數(shù)為1.4，而不用更高的過(guò)量系數(shù)的原因__________________________。（2）“氧化”步驟：①寫(xiě)出氧化過(guò)程中的離子方程式__________________________。②需要控制反應(yīng)的溫度的原因是__________________________。（3）已知溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.83.31.59.8沉淀完全時(shí)的pH13.84.72.811.8①如果“氧化”后的溶液中濃度為，用調(diào)節(jié)溶液的______時(shí)，開(kāi)始沉淀。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）②用調(diào)節(jié)溶液的pH，雜質(zhì)的去除率隨pH變化如圖-2所示，工業(yè)上調(diào)節(jié)pH在1.8。當(dāng)時(shí)，、去除率隨pH升高而降低的原因是__________________________。（4）用沉鐵而不直接用的原因是________________________。（5）是一種鋰離子電池的正極材料，電池充放電過(guò)程中，晶胞的組成變化如圖-3所示。正極材料在和之間轉(zhuǎn)化時(shí)，每摩爾晶胞轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。15．（15分）G是合成某藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如下：（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________和__________。（2）的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。（3）生成的一種中間產(chǎn)物H分子式為，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________。（4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成三種產(chǎn)物，酸化后，其中一種是氨基酸，另二種產(chǎn)物分子中均含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑和流程中的有機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。16．（16分）氯化亞銅（CuCl）微溶于水，難溶于乙醇，易水解，易溶于濃度較大的體系，在空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室制備CuCl的步驟如下：（1）“反應(yīng)”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（2）“過(guò)濾2”常用減壓過(guò)濾的原因是__________________________。（3）將CuCl水解再熱分解可得到納米。水解的反應(yīng)為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)與此溫度下、、的關(guān)系為_(kāi)_________。（4）已知：。固體中混有少量的，設(shè)計(jì)除去的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)_________________________________________________。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：溶液、溶液、蒸餾水、95%乙醇）（5）CuCl純度測(cè)定：稱(chēng)取所制備的氯化亞銅成品2.50g，置于預(yù)先放有50粒玻璃球和溶液（過(guò)量）的250mL錐形瓶中。不斷搖動(dòng)，待試樣溶解，充分反應(yīng)后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用的溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗溶液20.00mL（反應(yīng)過(guò)程中，雜質(zhì)不參與反應(yīng)；滴定過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng)），則成品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。17．（15分）（主要指NO和）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）已知： ①在汽車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：______②在恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）。A．容器內(nèi)氣體的密度不再改變B．C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變（2）用活化后的作催化劑，在煙氣中加入適量氨氣，使、轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)歷程如圖-1所示。①寫(xiě)出反應(yīng)總方程式__________________________。②步驟1過(guò)程中，控制在催化劑的表面，其原理是______________________。（3）用作催化劑，將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。其它條件相同，如圖-2所示為不同空速，隨溫度的變化，轉(zhuǎn)化率的關(guān)系?？账伲℅HSV）是指規(guī)定的條件下，單位時(shí)間單位體積催化劑處理的氣體量。①溫度低于時(shí)，相同溫度下，空速越小，轉(zhuǎn)化率越高的原因是_______________________________________