2025屆重慶市高三上學(xué)期10月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市2025屆高三上學(xué)期10月期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C7N11O16N322348137I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)。1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、物質(zhì)分類、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，有錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)潔廁劑食用面堿精制食用鹽復(fù)方氫氧化鋁片有效成分的化學(xué)式物質(zhì)分類酸堿鹽兩性氫氧化物【答案】B【解析】A．潔廁劑含有鹽酸，有效成分的化學(xué)式為HCl，電離出的陽離子全部是H+，屬于酸，A正確；B．食用面堿有效成分為碳酸鈉，化學(xué)式為，由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，不是堿類，B錯(cuò)誤；C．精制食用鹽有效成分為氯化鈉，化學(xué)式為NaCl，由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，C正確；D．復(fù)方氫氧化鋁片有效成分的化學(xué)式為Al(OH)3，能夠和鹽酸和NaOH反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D正確；故選B。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能夠大量共存的是（）A.溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】A．在氫氧化鈉溶液中，選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．在硫酸溶液中，硝酸根離子與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，生成的硫酸根離子可與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，這三種離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．鐵離子與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3，同時(shí)鐵離子也能與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這三種離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉能與氫氧根離子反應(yīng)，鋁離子也能與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫鈉溶液中不能大量存在氫氧根離子，D錯(cuò)誤；故答案選A。3.尿素是一種高效化肥。下列說法正確的是（）A.鍵與鍵的數(shù)目之比為 B.、原子的雜化方式均為C.尿素分子間存在范德華力和氫鍵 D.第一電離能：【答案】C【解析】A．尿素分子中只有一個(gè)碳氧雙鍵，其余是單鍵，故含有7個(gè)σ鍵個(gè)1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為，A錯(cuò)誤；B．分子中碳原子連有雙鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化，N原子形成3條單鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．尿素分子中含有氨基，故能形成分子間氫鍵，故尿素分子間存在范德華力和氫鍵，C正確；D．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是N的價(jià)電子為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，故第一電離能：，D錯(cuò)誤；故選C。4.勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.用石膏改良鹽堿地：B.用次氯酸鈣對(duì)游泳池消毒：C.用草酸清洗沾染高錳酸鉀的衣物：D.用醋酸洗滌銅鑼上的銅綠：【答案】D【解析】A．石膏的主要成分為硫酸鈣的水合物，則用石膏改良鹽堿地涉及的反應(yīng)為微溶的硫酸鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈣對(duì)游泳池消毒，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式：，B錯(cuò)誤；C．草酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不拆為離子形式，離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．醋酸洗滌銅鑼上的銅綠涉及的反應(yīng)為堿式碳酸銅與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：，D正確；答案選D。5.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較氯元素與碳元素的非金屬性強(qiáng)弱B向盛有溶液的試管中通入，觀察溶液顏色的變化證明具有漂白性C室溫下，用計(jì)分別測(cè)量相同濃度的和溶液的值比較推電子基團(tuán)對(duì)羧基酸性的影響D取乙醇，加入濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中，觀察溶液是否褪色證明乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯【答案】C【解析】A．鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物的水合物形成的酸，不能比較氯元素與碳元素的非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，B錯(cuò)誤；C．室溫下，用計(jì)分別測(cè)量相同濃度的和溶液的值，甲酸的酸性更強(qiáng)，是因?yàn)榧谆且粋€(gè)斥電基團(tuán)，它會(huì)使得羧基氧上的電子云增加，從而使得氫離子更難失去，因此乙酸的酸性較弱，能比較推電子基團(tuán)對(duì)羧基酸性的影響，C正確；D．迅速升溫至170℃時(shí)，產(chǎn)生的氣體中混有乙醇蒸氣，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能說明乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯，D錯(cuò)誤；故選C。6.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可作鋰離子電池的正極材料。下列說法正確的是（）A.Li位于周期表p區(qū)B.基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6C.基態(tài)P原子的未成對(duì)電子數(shù)為5D.基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖是球形的【答案】B【解析】A．Li的基態(tài)原子電子排布式為：1s22s1，Li位于周期表s區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，4s能級(jí)上電子的能量低于3d，F(xiàn)e失去4s能級(jí)上的兩個(gè)電子后得到Fe2+，故基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，B項(xiàng)正確；C．P的基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p3，含有3個(gè)未成對(duì)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．O原子核外電子排布式為1s22s22p4，占據(jù)的最高能級(jí)為2p，電子云輪廓圖是啞鈴形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B7.部分含氮、硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a、c、f、g、h均可用排空氣法收集B.的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)C.i在一定條件下均可以與a、b、c、f發(fā)生反應(yīng)D.將c、f同時(shí)通入含有的溶液中，有白色沉淀生成【答案】A〖祥解〗根據(jù)圖像可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2或N2O4，i為HNO3。【詳析】A．NO能與空氣反應(yīng)，不可用排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B．H2S不完全氧化生成S，S燃燒生成SO2，SO2發(fā)生催化氧化生成SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，則a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，B正確；C．HNO3具有氧化性，能氧化H2S、S、SO2，與NH3發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3，C正確；D．SO2和NH3同時(shí)通入含有的溶液中，先生成(NH4)2SO3，再與反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，D正確；故選A。8.D-乙酰氨基葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡式如圖)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是（）D-乙酰氨基葡萄糖A.含有4種官能團(tuán) B.分子式為C.含有4個(gè)手性碳原子 D.能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)【答案】D【解析】A．該有機(jī)物分子中含有羥基、醚鍵、酰胺基，共3種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式：，B錯(cuò)誤；C．連接4個(gè)不同的原子和原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則分子中環(huán)上的碳原子均為手性碳原子，含有5個(gè)手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．分子中含有多個(gè)羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，羥基所連的碳原子上有氫原子能發(fā)生氧化反應(yīng)、羥基所連的碳原子鄰位碳上有氫原子能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；答案選D。9.“海帶提碘”中，下列所選實(shí)驗(yàn)裝置與操作均正確的是（）A.甲—灼燒碎海帶 B.乙—過濾海帶灰的浸泡液C.丙—分離用萃取碘水后的有機(jī)層和水層 D.丁—蒸餾分離碘和有機(jī)溶劑【答案】C【解析】A．將碎海帶燒成灰，需在坩堝中進(jìn)行灼燒，裝置甲所使用的儀器是蒸發(fā)皿，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹錯(cuò)誤；B．過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，且漏斗尖端需緊靠燒杯內(nèi)壁，B錯(cuò)誤；C．用萃取碘水后的有機(jī)層和水層不互溶，分層的液體可用分液漏斗分離，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，C正確；D．蒸餾時(shí)為了得到更好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)‘下進(jìn)上出’，裝置丁中進(jìn)水方向錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選C。10.某含鈣化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)，。已知該含鈣化合物的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值是。下列說法正確的是（）A.元素電負(fù)性：B.該含鈣化合物化學(xué)式是C.晶體密度的計(jì)算式為D.圖丙中和N的間距為【答案】C【解析】A．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，N的電負(fù)性大于B，故A錯(cuò)誤；B．由均推法可知，晶胞中Ca的數(shù)目為，N的數(shù)目為，B的數(shù)目為，則該含鈣化合物的化學(xué)式為，故B錯(cuò)誤；C．的摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值是，晶胞體積為，則晶體的密度，故C正確；D．圖丙中，Ca位于正方形頂點(diǎn)，N位于正方形中心，故Ca與N的距離為正方形對(duì)角線的一半：，故D錯(cuò)誤；故選C。11.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑： B.VSEPR模型：為V形C.沸點(diǎn)： D.酸性：【答案】B〖祥解〗Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，則Z為第四周期元素，能形成Z+陽離子，故Z為鉀，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)圖，陰離子應(yīng)該為含氧酸根離子，結(jié)合X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的信息可知：X為氧、Y為硫、W為氫?！驹斘觥緼．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，A正確；B．為，分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為三角形，B錯(cuò)誤；C．分別為H2S、H2O，水分子間有氫鍵使沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)，C正確；D．H2SO3為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸，酸性：，D正確；故選B。12.我國科研人員研究出在催化劑上氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①中有鍵、鍵斷裂B.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：C.羥基自由基中含有電子的數(shù)目為D.根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，在反應(yīng)氣中加入少量的水一定會(huì)使甲醇的產(chǎn)率減小【答案】D【解析】A．第①步的反應(yīng)為CO2與H2反應(yīng)生成*HCOO和*H，CO2分子中存在π鍵斷裂，H2分子中存在σ斷裂，A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：，B正確；C．1個(gè)羥基自由基中含有9個(gè)電子，則羥基自由基中含有電子的數(shù)目為，C正確；D．反應(yīng)歷程中第③步需要一定量的水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能使反應(yīng)③平衡正向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選D。13.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為、和)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①②③已知鍵能為，鍵能為，中的鍵能為，鍵能為，則中的碳氧鍵的鍵能(單位：)為（）A. B.C. D.【答案】B【解析】反應(yīng)①可由反應(yīng)②-反應(yīng)③，則，設(shè)CO(g)中的碳氧鍵的鍵能為x，，則x=，故本題選B。14.異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時(shí)其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，山梨醇的初始濃度為，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法正確的是（）山梨醇-脫水山梨醇異山梨醇A.曲線b表示異山梨醇的濃度，上述反應(yīng)過程中還存在其它副產(chǎn)物B.平均速率(異山梨醇)C.時(shí)，反應(yīng)②當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率D.該溫度下的平衡常數(shù)：【答案】D〖祥解〗0h時(shí)，a的濃度最大，a為山梨醇，隨著反應(yīng)①的進(jìn)行，山梨醇濃度減小，生成1，4—脫水山梨醇，故b為1，4—脫水山梨醇，c為最終產(chǎn)物異山梨醇，在15h后異山梨醇濃度不再變化，即達(dá)到平衡狀態(tài)；【詳析】A．由分析可知，b為1，4—脫水山梨醇，15h后異山梨醇濃度不再變化，即反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)1，4—脫水山梨醇與異山梨醇的濃度和不等于山梨醇的初始濃度，故該反應(yīng)存在副產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，在內(nèi)，異山梨醇的濃度變化量為，則平均速率(異山梨醇)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，3小時(shí)后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3h時(shí)，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，C錯(cuò)誤；D．由題干和圖可知，15后所有物質(zhì)的濃度都不再變化，山梨醇轉(zhuǎn)化完全即反應(yīng)充分，而1，4—脫水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行的程度小于反應(yīng)①，則該溫度下平衡常數(shù)的大小關(guān)系為，即，D正確；故選D。II卷(非選擇題，共58分)二、填空題(包含4道大題，共58分)15.鈦酸鋇是制備電子陶瓷材料的基礎(chǔ)原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。技術(shù)路線如下：（1）基態(tài)鈦原子價(jià)電子的軌道表示式為___________；的空間結(jié)構(gòu)為___________。（2）使酸浸速率加快，可采取的措施___________(答一點(diǎn)即可)。（3）酸浸溶液與溶液混合后，再加入溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是___________(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)草酸氧鈦鋇晶體是否洗凈的方法是___________。（5）四價(jià)鈦的存在形式(相對(duì)含量分?jǐn)?shù))與溶液的關(guān)系如圖所示。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的為___________，再進(jìn)行“沉淀”。（6）由草酸氧鈦鋇晶體(相對(duì)分子質(zhì)量為449)煅燒制得鈦酸鋇分為三個(gè)階段?，F(xiàn)稱取44.9g草酸氧鈦鋇晶體進(jìn)行熱重分析，測(cè)得殘留固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示。C點(diǎn)殘留固體中含有碳酸鋇和鈦氧化物，則階段Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）平面三角形（2）將碳酸鋇粉碎、提高酸浸溫度、適當(dāng)提高酸的濃度等，答案合理即可（3）（4）HCl取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中不含氯離子，說明草酸氧鈦鋇晶體已洗凈（5）2～3（6）〖祥解〗碳酸鋇酸浸生成氯化鋇，再加入TiCl4混合，向TiCl4溶液和氯化鋇混合液中加入草酸溶液、氨水(調(diào)節(jié)pH)得到草酸氧鈦鋇晶體，最后通過過濾、洗滌、干燥煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3，以此分析解答?！驹斘觥浚?）①Ti是22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，則其價(jià)電子軌道式為：；中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為：，為sp2雜化，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形；（2）使酸浸速率加快，可采取的措施有將碳酸鋇粉碎、提高酸浸溫度、適當(dāng)提高酸的濃度等，答案合理即可；（3）酸浸溶液與TiCl4溶液混合后，再加入H2C2O4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)化學(xué)方程式可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)X是HCl；檢驗(yàn)草酸氧鈦鋇晶體是否洗凈實(shí)際上是檢驗(yàn)洗滌液是否含有氯離子，方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中不含氯離子，說明草酸氧鈦鋇晶體已洗凈；（5）根據(jù)圖像可知pH在2～3之間時(shí)，Ti(Ⅳ)主要以[TiO(C2O4)2]2-的形式存在，可直接與Ba2+反應(yīng)，有利于草酸氧鈦鋇晶體的生成，因此“沉鈦”時(shí)，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH在2～3之間；（6）44.9g晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，B點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減輕7.2g，恰好減少0.4molH2O，則B點(diǎn)物質(zhì)為BaTiO(C2O4)2，C點(diǎn)時(shí)殘留固體為0.1molBaCO3、0.1mol鈦氧化物(設(shè)為TiOx)，固體質(zhì)量為27.7g，則，則減輕的是0.1mol“C3O4”的質(zhì)量，減少的質(zhì)量是10g，計(jì)算可知反應(yīng)生成0.2molCO和0.1molCO2，階段Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。16.四氮化四硫(，S為價(jià))是重要的硫氮二元化合物，室溫下為橙黃色固體，難溶于水，能溶于等有機(jī)溶劑，可用與(紅棕色液體)反應(yīng)制備，反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知：（1）儀器X的名稱為___________；氨氣發(fā)生裝置可以選用___________(填字母)。（2）裝置B中生成的同時(shí)，還生成一種常見固體單質(zhì)和一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________，證明反應(yīng)完全的現(xiàn)象是___________。（3）裝置C中的作用是___________。（4）測(cè)定產(chǎn)品純度：i．蒸氨：取樣品加入三頸燒瓶中，加入足量溶液，將加熱蒸出的通入含有標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中，充分反應(yīng)。ii．滴定：用溶液滴定錐形瓶中剩余的，消耗溶液。①滴定管的正確操作順序：檢漏→蒸餾水洗滌→___________(按順序填標(biāo)號(hào))→開始滴定。a．裝入滴定液至“0”刻度以上b．調(diào)整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下c．排除氣泡d．用滴定液潤洗2至3次e．記錄起始讀數(shù)②若滴定時(shí)選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。③的純度表達(dá)式為___________；若滴定前仰視計(jì)數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶cd（2）6SCl2+16NH3=S4N4+12NH4Cl+2S↓溶液紅棕色褪去（3）防止稀硫酸被倒吸入裝置B中（4）①.dacbe②.溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分中內(nèi)不變色③.偏低〖祥解〗利用氨氣與二氯化硫反應(yīng)生成四氮化四硫，反應(yīng)生成一種常見固體單質(zhì)和一種鹽，參與反應(yīng)的元素中，只有單質(zhì)S才是固體，故該固體為硫單質(zhì)，反應(yīng)還生成一種鹽，根據(jù)得失電子守恒，氮元素失電子，硫元素得電子，而氯元素不參與得失電子，故該鹽應(yīng)為鹽酸鹽，即氯化銨；氨氣制備過程中，需要注意反應(yīng)的發(fā)生裝置是否安裝正確，以及反應(yīng)后氨氣的干燥處理，據(jù)此分析各小題?！驹斘觥浚?）根據(jù)圖示可知X儀器名稱為：三頸燒瓶；a、b、c、d裝置均可生成氨氣；a裝置中，固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜；b裝置發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+2NH4CI2NH3↑+CaCl2+2H2O，水被氯化鈣吸收，但是氨氣會(huì)與氯化鈣結(jié)合成CaCl2·8NH3，無法得到氨氣；c中氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)原理與b相同，但用堿石灰干燥，可以得到氨氣；d中濃氨水中的水與CaO發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放熱，促使揮發(fā)，得到氨氣；故選cd；（2）氨氣和SCl2(紅棕色液體)反應(yīng)制備S4N4時(shí)，有單質(zhì)和鹽生成，根據(jù)電子得失守恒可知，N元素化合價(jià)升高失電子，則S元素化合價(jià)降低，得電子生成S，同時(shí)有銨鹽生成，化學(xué)方程式為：6SCl2+16NH3=S4N4+12NH4Cl+2S↓；SCl2為紅棕色，證明反應(yīng)完全的現(xiàn)象是：溶液紅棕色褪去；（3）氨氣為污染性氣體，因此需要用稀硫酸進(jìn)行尾氣處理防止空氣污染；氨氣極易溶于水，因此用CCl4可防止稀硫酸被倒吸入裝置B中；（4）①滴定管的正確操作順序：檢漏→蒸餾水洗滌→用滴定液潤洗2至3次→裝入滴定液至“0”刻度以上→排除氣泡→調(diào)整滴定液液面至“0”刻度→記錄起始讀數(shù)→開始滴定，故答案：dacbe；②用氫氧化鈉滴定硫酸，滴定終點(diǎn)呈中性，用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分中內(nèi)不變色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)；③根據(jù)已知反應(yīng)和滴定關(guān)系，得出反應(yīng)關(guān)系：，的純度表達(dá)式為：=；若滴定前仰視計(jì)數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，得出的數(shù)值小于實(shí)際用量，則測(cè)定結(jié)果偏低。17.2024年3月，廈門大學(xué)教授王野、傅鋼和中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)教授姜政等科研人員宣布創(chuàng)制了/沸石催化劑(為銠銦合金)，實(shí)現(xiàn)了丙烷脫氫高選擇性制丙烯。（1）下列關(guān)于/沸石催化劑的描述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.改變/沸石顆粒大小不影響反應(yīng)速率B./沸石催化劑能提高生成丙烯的選擇性C./沸石催化劑可改變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率D.X射線衍射技術(shù)可測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)（2）不同壓強(qiáng)下，在密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)：，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①___________0(填“>”或“<”)。②圖中壓強(qiáng)p由大到小的順序?yàn)開__________。③800K，壓強(qiáng)下，若進(jìn)料組成中加入惰性氣體，圖中a點(diǎn)上移的原因是___________。④800K，時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)___________(精確到0.01)。（3）反應(yīng)的正反應(yīng)的速率方程為，其中表示正反應(yīng)的速率常數(shù)，k與反應(yīng)溫度T的關(guān)系遵循Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式：，其中為活化能，T為熱力學(xué)溫度，R、C為常數(shù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示：①反應(yīng)I的活化能___________。②下列措施能使反應(yīng)I的正反應(yīng)速率常數(shù)增大的是___________(填選項(xiàng)字母)。A．更換適宜催化劑B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．增大的濃度【答案】（1）BD（2）①.<②.p3＞p2＞p1③.容器的體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，則圖中a點(diǎn)將上移④.2.67（3）①.174②.AC【解析】（1）A.改變/沸石顆粒大小，改變接觸面積，反應(yīng)速率改變，故A錯(cuò)誤；B./沸石催化劑實(shí)現(xiàn)了丙烷脫氫高選擇性制丙烯，所以該催化劑能提高生成丙烯的選擇性，故B正確；C.催化劑不能使平衡移動(dòng)，/沸石催化劑不能變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.X射線衍射技術(shù)可以確定晶體內(nèi)部的原子排列順序，所以可測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)，故D正確；選BD。（2）①由圖可知，隨溫度升高，平衡向著吸熱方向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率升高，正向移動(dòng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，<0；②該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，溫度相同時(shí)，p1、p2、p3條件下丙烷平衡轉(zhuǎn)化率依次減小，則壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)閜3＞p2＞p1；③800K，p2壓強(qiáng)下，若進(jìn)料組成中加入不參與反應(yīng)的惰性氣體氬氣，容器的體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，則圖中a點(diǎn)將上移；④由圖可知，800K，p2=14kPa時(shí)，a點(diǎn)丙烷平衡轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)起始丙烷的物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)列三段式氣體總物質(zhì)的量物質(zhì)1.4mol，則應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=≈2.67；（3）①將圖像坐標(biāo)帶入得，174；②由Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式可知，速率常數(shù)k只與活化能和溫度有關(guān)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能使速率常數(shù)增大，升溫也能使速率常數(shù)增大，選AC。18.氨溴索(J)是-內(nèi)酰胺類的抗生素，可以治療多種細(xì)菌感染。J的合成路線如下圖所示(部分試劑及反應(yīng)條件略)。（1）A的名稱為___________；A的核磁共振氫譜中各組峰的面積之比為___________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）E→F的反應(yīng)類型為___________。（4）H→I的化學(xué)方程式為___________。（5）E的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足以下條件的有___________個(gè)(不考慮立體異構(gòu))。①含有苯環(huán)②含有一個(gè)氨基③含有一個(gè)羧基其中，屬于-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）利用上述合成路線一中的相關(guān)試劑，并以為原料，設(shè)計(jì)J的合成路線二為___________(涉及合成路線I中的化合物用對(duì)應(yīng)字母表示)?！敬鸢浮浚?）甲苯1：2：2：3（2）（3）取代反應(yīng)（4）＋+HCl（5）17（6）〖祥解〗根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可判斷A是甲苯，由流程可知，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，根據(jù)C的分子式()可判斷鄰硝基甲苯被氧化生成鄰硝基苯甲酸，C中硝基被還原為氨基得D()，D和甲醇通過酯化反應(yīng)生成E為，E通過溴代反應(yīng)引入溴原子生成F()，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G()，G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H()再發(fā)生取代反應(yīng)生成I()，I與HCl發(fā)生反應(yīng)生成J（），據(jù)此解答。【詳析】（1）由分析可知，A是甲苯，甲苯苯環(huán)上5個(gè)氫原子，甲基上3個(gè)氫原子，核磁共振氫譜中各組峰的面積之比為1：2：2：3；（2）C為，硝基被還原為氨基得D，D結(jié)構(gòu)簡式為；（3）E為，通過溴代反應(yīng)引入溴原子生成F()，屬于取代反應(yīng)；（4）H為發(fā)生取代反應(yīng)生成I()和氯化氫，反應(yīng)化學(xué)方程式為＋+HCl；（5）E為，同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足①含有苯環(huán)，②含有一個(gè)氨基，③含有一個(gè)羧基，則取代基可以是①-CH(NH2)COOH，有一種，②-CH2COOH，-NH2，3種，③-COOH，-CH2NH2，3種，④-COOH，-NH2，-CH3，10種，共17種；α-氨基酸（羧酸分子中的α碳原子上的氫原子被氨基取代而生成的化合物）其中，屬于-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）由題干C到H的轉(zhuǎn)化信息可知，先將硝基還原為氨基，再溴代反應(yīng)引入溴原子生成生成H，因此，可以用先還原生成，再溴代生成，與HCl生成，由此確定合成路線為。重慶市2025屆高三上學(xué)期10月期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C7N11O16N322348137I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)。1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、物質(zhì)分類、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，有錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)潔廁劑食用面堿精制食用鹽復(fù)方氫氧化鋁片有效成分的化學(xué)式物質(zhì)分類酸堿鹽兩性氫氧化物【答案】B【解析】A．潔廁劑含有鹽酸，有效成分的化學(xué)式為HCl，電離出的陽離子全部是H+，屬于酸，A正確；B．食用面堿有效成分為碳酸鈉，化學(xué)式為，由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，不是堿類，B錯(cuò)誤；C．精制食用鹽有效成分為氯化鈉，化學(xué)式為NaCl，由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，C正確；D．復(fù)方氫氧化鋁片有效成分的化學(xué)式為Al(OH)3，能夠和鹽酸和NaOH反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D正確；故選B。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能夠大量共存的是（）A.溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】A．在氫氧化鈉溶液中，選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．在硫酸溶液中，硝酸根離子與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，生成的硫酸根離子可與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，這三種離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．鐵離子與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3，同時(shí)鐵離子也能與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這三種離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉能與氫氧根離子反應(yīng)，鋁離子也能與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫鈉溶液中不能大量存在氫氧根離子，D錯(cuò)誤；故答案選A。3.尿素是一種高效化肥。下列說法正確的是（）A.鍵與鍵的數(shù)目之比為 B.、原子的雜化方式均為C.尿素分子間存在范德華力和氫鍵 D.第一電離能：【答案】C【解析】A．尿素分子中只有一個(gè)碳氧雙鍵，其余是單鍵，故含有7個(gè)σ鍵個(gè)1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為，A錯(cuò)誤；B．分子中碳原子連有雙鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化，N原子形成3條單鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．尿素分子中含有氨基，故能形成分子間氫鍵，故尿素分子間存在范德華力和氫鍵，C正確；D．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是N的價(jià)電子為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，故第一電離能：，D錯(cuò)誤；故選C。4.勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.用石膏改良鹽堿地：B.用次氯酸鈣對(duì)游泳池消毒：C.用草酸清洗沾染高錳酸鉀的衣物：D.用醋酸洗滌銅鑼上的銅綠：【答案】D【解析】A．石膏的主要成分為硫酸鈣的水合物，則用石膏改良鹽堿地涉及的反應(yīng)為微溶的硫酸鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈣對(duì)游泳池消毒，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式：，B錯(cuò)誤；C．草酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不拆為離子形式，離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．醋酸洗滌銅鑼上的銅綠涉及的反應(yīng)為堿式碳酸銅與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：，D正確；答案選D。5.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較氯元素與碳元素的非金屬性強(qiáng)弱B向盛有溶液的試管中通入，觀察溶液顏色的變化證明具有漂白性C室溫下，用計(jì)分別測(cè)量相同濃度的和溶液的值比較推電子基團(tuán)對(duì)羧基酸性的影響D取乙醇，加入濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中，觀察溶液是否褪色證明乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯【答案】C【解析】A．鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物的水合物形成的酸，不能比較氯元素與碳元素的非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，B錯(cuò)誤；C．室溫下，用計(jì)分別測(cè)量相同濃度的和溶液的值，甲酸的酸性更強(qiáng)，是因?yàn)榧谆且粋€(gè)斥電基團(tuán)，它會(huì)使得羧基氧上的電子云增加，從而使得氫離子更難失去，因此乙酸的酸性較弱，能比較推電子基團(tuán)對(duì)羧基酸性的影響，C正確；D．迅速升溫至170℃時(shí)，產(chǎn)生的氣體中混有乙醇蒸氣，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能說明乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯，D錯(cuò)誤；故選C。6.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可作鋰離子電池的正極材料。下列說法正確的是（）A.Li位于周期表p區(qū)B.基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6C.基態(tài)P原子的未成對(duì)電子數(shù)為5D.基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖是球形的【答案】B【解析】A．Li的基態(tài)原子電子排布式為：1s22s1，Li位于周期表s區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，4s能級(jí)上電子的能量低于3d，F(xiàn)e失去4s能級(jí)上的兩個(gè)電子后得到Fe2+，故基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，B項(xiàng)正確；C．P的基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p3，含有3個(gè)未成對(duì)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．O原子核外電子排布式為1s22s22p4，占據(jù)的最高能級(jí)為2p，電子云輪廓圖是啞鈴形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B7.部分含氮、硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a、c、f、g、h均可用排空氣法收集B.的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)C.i在一定條件下均可以與a、b、c、f發(fā)生反應(yīng)D.將c、f同時(shí)通入含有的溶液中，有白色沉淀生成【答案】A〖祥解〗根據(jù)圖像可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2或N2O4，i為HNO3。【詳析】A．NO能與空氣反應(yīng)，不可用排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B．H2S不完全氧化生成S，S燃燒生成SO2，SO2發(fā)生催化氧化生成SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，則a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，B正確；C．HNO3具有氧化性，能氧化H2S、S、SO2，與NH3發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3，C正確；D．SO2和NH3同時(shí)通入含有的溶液中，先生成(NH4)2SO3，再與反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，D正確；故選A。8.D-乙酰氨基葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡式如圖)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是（）D-乙酰氨基葡萄糖A.含有4種官能團(tuán) B.分子式為C.含有4個(gè)手性碳原子 D.能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)【答案】D【解析】A．該有機(jī)物分子中含有羥基、醚鍵、酰胺基，共3種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式：，B錯(cuò)誤；C．連接4個(gè)不同的原子和原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則分子中環(huán)上的碳原子均為手性碳原子，含有5個(gè)手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．分子中含有多個(gè)羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，羥基所連的碳原子上有氫原子能發(fā)生氧化反應(yīng)、羥基所連的碳原子鄰位碳上有氫原子能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；答案選D。9.“海帶提碘”中，下列所選實(shí)驗(yàn)裝置與操作均正確的是（）A.甲—灼燒碎海帶 B.乙—過濾海帶灰的浸泡液C.丙—分離用萃取碘水后的有機(jī)層和水層 D.丁—蒸餾分離碘和有機(jī)溶劑【答案】C【解析】A．將碎海帶燒成灰，需在坩堝中進(jìn)行灼燒，裝置甲所使用的儀器是蒸發(fā)皿，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹錯(cuò)誤；B．過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，且漏斗尖端需緊靠燒杯內(nèi)壁，B錯(cuò)誤；C．用萃取碘水后的有機(jī)層和水層不互溶，分層的液體可用分液漏斗分離，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，C正確；D．蒸餾時(shí)為了得到更好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)‘下進(jìn)上出’，裝置丁中進(jìn)水方向錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選C。10.某含鈣化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)，。已知該含鈣化合物的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值是。下列說法正確的是（）A.元素電負(fù)性：B.該含鈣化合物化學(xué)式是C.晶體密度的計(jì)算式為D.圖丙中和N的間距為【答案】C【解析】A．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，N的電負(fù)性大于B，故A錯(cuò)誤；B．由均推法可知，晶胞中Ca的數(shù)目為，N的數(shù)目為，B的數(shù)目為，則該含鈣化合物的化學(xué)式為，故B錯(cuò)誤；C．的摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值是，晶胞體積為，則晶體的密度，故C正確；D．圖丙中，Ca位于正方形頂點(diǎn)，N位于正方形中心，故Ca與N的距離為正方形對(duì)角線的一半：，故D錯(cuò)誤；故選C。11.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑： B.VSEPR模型：為V形C.沸點(diǎn)： D.酸性：【答案】B〖祥解〗Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，則Z為第四周期元素，能形成Z+陽離子，故Z為鉀，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)圖，陰離子應(yīng)該為含氧酸根離子，結(jié)合X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的信息可知：X為氧、Y為硫、W為氫?！驹斘觥緼．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，A正確；B．為，分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為三角形，B錯(cuò)誤；C．分別為H2S、H2O，水分子間有氫鍵使沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)，C正確；D．H2SO3為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸，酸性：，D正確；故選B。12.我國科研人員研究出在催化劑上氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①中有鍵、鍵斷裂B.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：C.羥基自由基中含有電子的數(shù)目為D.根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，在反應(yīng)氣中加入少量的水一定會(huì)使甲醇的產(chǎn)率減小【答案】D【解析】A．第①步的反應(yīng)為CO2與H2反應(yīng)生成*HCOO和*H，CO2分子中存在π鍵斷裂，H2分子中存在σ斷裂，A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：，B正確；C．1個(gè)羥基自由基中含有9個(gè)電子，則羥基自由基中含有電子的數(shù)目為，C正確；D．反應(yīng)歷程中第③步需要一定量的水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能使反應(yīng)③平衡正向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選D。13.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為、和)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①②③已知鍵能為，鍵能為，中的鍵能為，鍵能為，則中的碳氧鍵的鍵能(單位：)為（）A. B.C. D.【答案】B【解析】反應(yīng)①可由反應(yīng)②-反應(yīng)③，則，設(shè)CO(g)中的碳氧鍵的鍵能為x，，則x=，故本題選B。14.異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時(shí)其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，山梨醇的初始濃度為，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法正確的是（）山梨醇-脫水山梨醇異山梨醇A.曲線b表示異山梨醇的濃度，上述反應(yīng)過程中還存在其它副產(chǎn)物B.平均速率(異山梨醇)C.時(shí)，反應(yīng)②當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率D.該溫度下的平衡常數(shù)：【答案】D〖祥解〗0h時(shí)，a的濃度最大，a為山梨醇，隨著反應(yīng)①的進(jìn)行，山梨醇濃度減小，生成1，4—脫水山梨醇，故b為1，4—脫水山梨醇，c為最終產(chǎn)物異山梨醇，在15h后異山梨醇濃度不再變化，即達(dá)到平衡狀態(tài)；【詳析】A．由分析可知，b為1，4—脫水山梨醇，15h后異山梨醇濃度不再變化，即反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)1，4—脫水山梨醇與異山梨醇的濃度和不等于山梨醇的初始濃度，故該反應(yīng)存在副產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，在內(nèi)，異山梨醇的濃度變化量為，則平均速率(異山梨醇)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，3小時(shí)后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3h時(shí)，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，C錯(cuò)誤；D．由題干和圖可知，15后所有物質(zhì)的濃度都不再變化，山梨醇轉(zhuǎn)化完全即反應(yīng)充分，而1，4—脫水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行的程度小于反應(yīng)①，則該溫度下平衡常數(shù)的大小關(guān)系為，即，D正確；故選D。II卷(非選擇題，共58分)二、填空題(包含4道大題，共58分)15.鈦酸鋇是制備電子陶瓷材料的基礎(chǔ)原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。技術(shù)路線如下：（1）基態(tài)鈦原子價(jià)電子的軌道表示式為___________；的空間結(jié)構(gòu)為___________。（2）使酸浸速率加快，可采取的措施___________(答一點(diǎn)即可)。（3）酸浸溶液與溶液混合后，再加入溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是___________(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)草酸氧鈦鋇晶體是否洗凈的方法是___________。（5）四價(jià)鈦的存在形式(相對(duì)含量分?jǐn)?shù))與溶液的關(guān)系如圖所示。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的為___________，再進(jìn)行“沉淀”。（6）由草酸氧鈦鋇晶體(相對(duì)分子質(zhì)量為449)煅燒制得鈦酸鋇分為三個(gè)階段?，F(xiàn)稱取44.9g草酸氧鈦鋇晶體進(jìn)行熱重分析，測(cè)得殘留固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示。C點(diǎn)殘留固體中含有碳酸鋇和鈦氧化物，則階段Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）平面三角形（2）將碳酸鋇粉碎、提高酸浸溫度、適當(dāng)提高酸的濃度等，答案合理即可（3）（4）HCl取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中不含氯離子，說明草酸氧鈦鋇晶體已洗凈（5）2～3（6）〖祥解〗碳酸鋇酸浸生成氯化鋇，再加入TiCl4混合，向TiCl4溶液和氯化鋇混合液中加入草酸溶液、氨水(調(diào)節(jié)pH)得到草酸氧鈦鋇晶體，最后通過過濾、洗滌、干燥煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3，以此分析解答?！驹斘觥浚?）①Ti是22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，則其價(jià)電子軌道式為：；中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為：，為sp2雜化，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形；（2）使酸浸速率加快，可采取的措施有將碳酸鋇粉碎、提高酸浸溫度、適當(dāng)提高酸的濃度等，答案合理即可；（3）酸浸溶液與TiCl4溶液混合后，再加入H2C2O4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)化學(xué)方程式可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)X是HCl；檢驗(yàn)草酸氧鈦鋇晶體是否洗凈實(shí)際上是檢驗(yàn)洗滌液是否含有氯離子，方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中不含氯離子，說明草酸氧鈦鋇晶體已洗凈；（5）根據(jù)圖像可知pH在2～3之間時(shí)，Ti(Ⅳ)主要以[TiO(C2O4)2]2-的形式存在，可直接與Ba2+反應(yīng)，有利于草酸氧鈦鋇晶體的生成，因此“沉鈦”時(shí)，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH在2～3之間；（6）44.9g晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，B點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減輕7.2g，恰好減少0.4molH2O，則B點(diǎn)物質(zhì)為BaTiO(C2O4)2，C點(diǎn)時(shí)殘留固體為0.1molBaCO3、0.1mol鈦氧化物(設(shè)為TiOx)，固體質(zhì)量為27.7g，則，則減輕的是0.1mol“C3O4”的質(zhì)量，減少的質(zhì)量是10g，計(jì)算可知反應(yīng)生成0.2molCO和0.1molCO2，階段Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。16.四氮化四硫(，S為價(jià))是重要的硫氮二元化合物，室溫下為橙黃色固體，難溶于水，能溶于等有機(jī)溶劑，可用與(紅棕色液體)反應(yīng)制備，反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知：（1）儀器X的名稱為___________；氨氣發(fā)生裝置可以選用___________(填字母)。（2）裝置B中生成的同時(shí)，還生成一種常見固體單質(zhì)和一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________，證明反應(yīng)完全的現(xiàn)象是___________。（3）裝置C中的作用是___________。（4）測(cè)定產(chǎn)品純度：i．蒸氨：取樣品加入三頸燒瓶中，加入足量溶液，將加熱蒸出的通入含有標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中，充分反應(yīng)。ii．滴定：用溶液滴定錐形瓶中剩余的，消耗溶液。①滴定管的正確操作順序：檢漏→蒸餾水洗滌→___________(按順序填標(biāo)號(hào))→開始滴定。a．裝入滴定液至“0”刻度以上b．調(diào)整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下c．排除氣泡d．用滴定液潤洗2至3次e．記錄起始讀數(shù)②若滴定時(shí)選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。③的純度表達(dá)式為___________；若滴定前仰視計(jì)數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）三頸燒瓶cd（2）6SCl2+16NH3=S4N4+12NH4Cl+2S↓溶液紅棕色褪去（3）防止稀硫酸被倒吸入裝置B中（4）①.dacbe②.溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分中內(nèi)不變色③.偏低〖祥解〗利用氨氣與二氯化硫反應(yīng)生成四氮化四硫，反應(yīng)生成一種常見固體單質(zhì)和一種鹽，參與反應(yīng)的元素中，只有單質(zhì)S才是固體，故該固體為硫單質(zhì)，反應(yīng)還生成一種鹽，根據(jù)得失電子守恒，氮元素失電子，硫元素得電子，而氯元素不參與得失電子，故該鹽應(yīng)為鹽酸鹽，即氯化銨；氨氣制備過程中，需要注意反應(yīng)的發(fā)生裝置是否安裝正確，以及反應(yīng)后氨氣的干燥處理，據(jù)此分析各小題?！驹斘觥浚?）根據(jù)圖示可知X儀器名稱為：三頸燒瓶；a、b、c、d裝置均可生成氨氣；a裝置中，固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜；b裝置發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+2NH4CI2NH3↑+CaCl2+2H2O，水被氯化鈣吸收，但是氨氣會(huì)與氯化鈣結(jié)合成CaCl2·8NH3，無法得到氨氣；c中氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)原理與b相同，但用堿石灰干燥，可以得到氨氣；d中濃氨水中的水與CaO發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放熱，促使揮發(fā)，得到氨氣；故選cd；（2）氨氣和SCl2(紅棕色液體)反應(yīng)制備S4N4時(shí)，有單質(zhì)和鹽生成，根據(jù)電子得失守恒可知，N元素化合價(jià)升高失電子，則S元素化合價(jià)降低，得電子生成S，同時(shí)有銨鹽生成，化學(xué)方程式為：6SCl2+16NH3=S4N4+12NH4Cl+2S↓；SCl2為紅棕色，證明反應(yīng)完全的現(xiàn)象是：溶液紅棕色褪去；（3）氨氣為污染性氣體，因此需要用稀硫酸進(jìn)行尾氣處理防止空氣污染；氨氣極易溶于水，因此用CCl4可防止稀硫酸被倒吸入裝置B中；（4）①滴定管的正確操作順序：檢漏→蒸餾水洗滌→用滴定液潤洗2至3次→裝入滴定液至“0”刻度以上→排除氣泡→調(diào)整滴定液液面至“0”刻度→記錄起始讀數(shù)→開始滴定，故答案：dacbe；②用氫氧化鈉滴定硫酸，滴定終點(diǎn)呈中性，用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分中內(nèi)不變色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)；③根據(jù)已知反應(yīng)和滴定關(guān)系，得出反應(yīng)關(guān)系：，的純度表達(dá)式為：=；若滴定前仰視計(jì)數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，得出的數(shù)值小于實(shí)際用量，則測(cè)定結(jié)果偏低。17.2024年3月，廈門大學(xué)教授王野、傅鋼和中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)教授姜政等科研人員宣布創(chuàng)制了/沸石催化劑(為銠銦合金)，實(shí)現(xiàn)了丙烷脫氫高選擇性制丙烯。（1）下列關(guān)于/沸石催化劑的描述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.改變/沸石顆粒大小不影響反應(yīng)速率B./沸石催化劑能提高生成丙烯的選擇性C./沸石催化劑可改變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率D.X射線衍射技術(shù)可測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)（2）不同壓強(qiáng)下，在密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)：，丙烷平衡