2025年高考物化生易錯知識點全了前搶分就看它了

2025年高考物化生易錯知識點全了前搶分就看它了生物1.生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)：生態(tài)系統(tǒng)的成分+食物鏈食物網(wǎng)2.生物多樣性：基因、物種、生態(tài)系統(tǒng)3.生態(tài)系統(tǒng)的成分包括非生物的物質(zhì)和能量、生產(chǎn)者、消費者和分解者4.使能量持續(xù)高效的流向?qū)θ祟愖钣幸饬x的部分5.能量在2個營養(yǎng)級上傳遞效率在10%—20%6.單向流動逐級遞減7.物質(zhì)作為能量的載體使能量沿食物鏈食物網(wǎng)流動8.物質(zhì)可以循環(huán)，能量不可以循環(huán)9.生產(chǎn)者所固定的太陽能總量為流入該食物鏈的總能量10.生物群落不包括非生物的物質(zhì)或能量11.達爾文認為生命進化是由突變、淘汰、遺傳造成的12.（1）不同種群的生物肯定不屬于同一物種×（例：上海動物園中的猿猴和峨眉山上的猿猴是同一物種不是同一群落）（2）隔離是形成新物種的必要條件√（3）在物種形成過程中必須有地理隔離和生殖隔離×（不一定有地理隔離，只需生殖隔離即可）13.真菌PH5.0—6.0細菌PH6.5—7.5放線菌PH7.5—8.514.藍藻：原核生物，無質(zhì)粒；酵母菌：真核生物，有質(zhì)粒15.河流受污染后，能夠通過物理沉降、化學(xué)分解、微生物分解，很快消除污染16.HIV病毒在寄主細胞內(nèi)復(fù)制繁殖的過程：

病毒RNA→DNA→蛋白質(zhì)

17.流感、煙草花葉病毒是RNA病毒

18.青霉菌產(chǎn)生青霉素青霉素能殺死細菌、放線菌殺不死真菌19.細菌：凡菌前加桿“桿”、“孤”、“球”、“螺旋”

真菌：酵母菌,青霉，根霉，曲霉20.紅螺菌屬于兼性營養(yǎng)型生物，既能自養(yǎng)也能異養(yǎng)21.細菌感染性其他生物最強的時期是細菌的對數(shù)期22.淋巴因子的成分是糖蛋白23.過敏：抗體吸附在皮膚，黏膜，血液中的某些細胞表面，再次進入人體后使細胞釋放組織胺等物質(zhì).24.效應(yīng)B細胞沒有識別功能25.水腫：組織液濃度高于血液26.淋巴因子：白細胞介素27.凝集原：紅細胞表面的抗原；凝集素：在血清中的抗體28.自身免疫病、過敏都是由于免疫功能過強造成29.神經(jīng)調(diào)節(jié)：迅速精確比較局限時間短暫體液調(diào)節(jié)：比較緩慢比較廣泛時間較長30.皮膚燒傷后第一道防線受損31.靶細胞感受激素受體的結(jié)構(gòu)是糖被；靶細胞感受激素受體的物質(zhì)是糖蛋白32.細胞免疫階段靶細胞滲透壓33.獲得性免疫缺陷病——艾滋（AIDS）34.已獲得免疫的機體再次受到抗原的刺激可能發(fā)生過敏反應(yīng)（過敏體質(zhì)），可能不發(fā)生過敏反應(yīng)（正常體質(zhì)）35.生物導(dǎo)彈是單克隆抗體是蛋白質(zhì)36.生物體內(nèi)的大量元素:CHONPSKCaMg37.脂肪肝的形成：攝入脂肪過多，不能及時運走；磷脂合成減少，脂蛋白合成受阻。38.脂肪消化后大部分被吸收到小腸絨毛內(nèi)的毛細淋巴管，再有毛細淋巴管注入血液39.大病初愈后適宜進食蛋白質(zhì)豐富的食物，但蛋白質(zhì)不是最主要的供能物質(zhì)。40.谷氨酸發(fā)酵時，溶氧不足時產(chǎn)生乳酸或琥珀酸，發(fā)酵液PH呈酸性時有利于谷氨酸棒狀桿菌產(chǎn)生乙酰谷氨酰胺41.尿素既能做氮源也能做碳源42.蔗糖不能出入半透膜43.高爾基體是蛋白質(zhì)加工的場所44.原核細胞較真核細胞簡單細胞內(nèi)僅具有一種細胞器——核糖體；細胞內(nèi)具有兩種核酸——脫氧核酸和核糖核酸；病毒僅具有一種遺傳物質(zhì)——DNA或RNA45.注意：細胞內(nèi)所有的酶（非分泌蛋白）的合成只與核糖體有關(guān)，分泌酶和高爾基體，內(nèi)質(zhì)網(wǎng)有關(guān)46.組成酶和誘導(dǎo)酶都是胞內(nèi)酶47.骨骼肌產(chǎn)熱可形成ATP48.一切感覺產(chǎn)生于大腦皮層49.自養(yǎng)需氧型生物的細胞結(jié)構(gòu)中可能沒有葉綠體可能沒有線粒體（例如：藍藻）50.尿素是有機物，氨基酸完全氧化分解時產(chǎn)生有機物51.是否需要轉(zhuǎn)氨基是看身體需不需要52.水平衡的調(diào)節(jié)中樞使大腦皮層，感受器是下丘腦53.能進行光合作用的細胞不一定有葉綠體自養(yǎng)生物不一定是植物（例如：硝化細菌、綠硫細菌和藍藻）54.一種高等植物的細胞在不同新陳代謝狀態(tài)下會發(fā)生變化的是哪些選項？

⑴液泡大小√

吸水失水

⑵中心體數(shù)目×

高等植物無此結(jié)構(gòu)

⑶細胞質(zhì)流動速度√代表新陳代謝強度

⑷自由水筆結(jié)合水√代表新陳代謝強度55.植物的個體發(fā)育包括種子的形成和萌發(fā)（胚胎發(fā)育），植物的生長和發(fā)育（胚后發(fā)育）56.萌發(fā)時吸水多少看蛋白質(zhì)多少57.冬小麥在秋冬低溫條件下細胞活動減慢物質(zhì)消耗減少單細胞內(nèi)可溶性還原糖的含量明顯提高細胞自由水比結(jié)合水的比例減少活動減慢是適應(yīng)環(huán)境的結(jié)果58.穩(wěn)定期出現(xiàn)芽胞，可以產(chǎn)生大量的次級代謝產(chǎn)物59.水的光解不需要酶，光反應(yīng)需要酶，暗反應(yīng)也需要酶60.C3植物的葉片細胞排列疏松，C4植物的暗反應(yīng)可在葉肉細胞內(nèi)進行也可在維管束鞘細胞內(nèi)進行，葉肉細胞CO2→C4

圍管束鞘細胞C4→CO2→(CH2O)61.光反應(yīng)階段電子的最終受體是輔酶二62.光能利用率：光合作用時間

、

光合作用面積、

光合作用效率（水，光，礦質(zhì)元素，溫度，二氧化碳濃度）63.葉綠體囊狀結(jié)構(gòu)上的能量轉(zhuǎn)化途徑是光能→電能→活躍的化學(xué)能→穩(wěn)定的化學(xué)能64.在細胞有絲分裂過程中紡錘絲或星射線周圍聚集著很多細胞器這種細胞器物理狀態(tài)叫線粒體——提供能量65.紡錘體分裂中能看見（是因為紡錘絲比較密集）而單個紡錘絲難于觀察66.除基因突變外其他基因型的改變一般最可能發(fā)生在減數(shù)分裂時（象交叉互換在減數(shù)第一次分裂時，染色體自由組合）67.基因自由組合時間：減數(shù)第一次分裂68.有絲分裂后期有4個染色體組69.所有生殖細胞不都是通過減數(shù)分裂產(chǎn)生的70.受精卵不僅是個體發(fā)育的起點，同時是性別決定的時期71.受精卵（未分裂）——卵裂——囊胚（已分裂）——原腸胚72.受精卵靠近珠孔73.原腸胚的形成與囊胚的分裂和分化有關(guān)74.內(nèi)胚層由植物極發(fā)育其將發(fā)育成肝臟、心臟、胰臟、胚層、外胚層由動物極發(fā)育成75.高等動物發(fā)育包括胚胎發(fā)育和胚后發(fā)育兩個階段前一個階段中關(guān)鍵的時期是原腸胚時期其主要特點是具有內(nèi)胚層、中胚層、外胚層并形成原腸胚和囊胚腔兩個腔

76.高度分化的細胞一般不增殖。例如：腎細胞

有分裂能力并不斷增的：干細胞、形成層細胞、生發(fā)層無分裂能力的：紅細胞、篩管細胞（無細胞核）、神經(jīng)細胞、骨細胞77.分裂間期與蛋白質(zhì)合成有關(guān)的細胞器有核糖體，線粒體，沒有高爾基體和內(nèi)質(zhì)網(wǎng)。78.生物的一切性狀受基因和外界條件控制，人的膚色這種性狀就是受一些基因控制酶的合成來調(diào)節(jié)的。79.基因=

編碼區(qū)

+

非騙碼區(qū)

（上游

）

（

下游）

（非編碼序列包括非編碼區(qū)和內(nèi)含子）等位基因舉例：Aa

AaAa

AAAa80.純合的紅花紫茉莉81.雜合子往往比純合子具有更強的生命力82.離體植物組織或器官經(jīng)脫分化到愈傷組織經(jīng)在分化到根或芽等器官再到試管苗83.判斷：西瓜的二倍體、三倍體、四倍體是3個不同的物種×

（三倍體是一個品種，與物種無關(guān)）84.細胞融合細胞內(nèi)有4個染色體組85.“京花一號”小麥新品種是用花藥離體培養(yǎng)培育的，“黑農(nóng)五號”大豆新品種是由雜交技術(shù)培育的。86.生物可遺傳變異一般認為有3種（1）將轉(zhuǎn)基因鯉魚的四倍體與正常二倍體鯉魚雜交產(chǎn)生三倍體魚苗（染色體變異）（2）血紅蛋白氨基酸排列順序發(fā)生改變導(dǎo)致血紅蛋白病（基因突變）（3）一對表現(xiàn)型正常的夫婦生出一個既白化又色盲的男孩（基因重組）87.秋水仙素既能誘導(dǎo)基因突變又能誘導(dǎo)染色體數(shù)量加倍（這跟劑量有關(guān)）88.人工獲得胚胎干細胞的方法是將核移到去核的卵細胞中經(jīng)過一定的處理使其發(fā)育到某一時期從而獲得胚胎干細胞，某一時期，這個時期最可能是囊胚89.目的基因被誤插到受體細胞的非編碼區(qū)，受體細胞不能表達此性狀，而不叫基因重組（插入編碼區(qū)內(nèi)叫基因重組）90.培養(yǎng)基：

物理狀態(tài)：固體、半固體、液體化學(xué)組成：合成培養(yǎng)基、組成培養(yǎng)基

用途

：選擇培養(yǎng)基、鑒別培養(yǎng)基91.試驗中用到C2H5OH的情況

Ⅰ.脂肪的鑒定試驗：

50%

Ⅱ.有絲分裂(解離時)：95%+15%(HCl)

Ⅲ.DNA的粗提取：95%（脫氧核苷酸不溶）92.向培養(yǎng)液中通入一定量的氣體是為了調(diào)節(jié)PH93.生產(chǎn)賴氨酸時加入少量的高絲氨酸是為了產(chǎn)生一些蘇氨酸和甲硫氨酸使黃色短桿菌正常生活94.合成谷安酸，谷氨酸↑抑制谷氨酸脫氫酶活性可以通過改變細胞膜的通透性來緩解95.物理誘導(dǎo)

：離心，震動，電刺激

化學(xué)誘導(dǎo)劑：聚乙二醇，PEG生物誘導(dǎo)

：滅火的病毒化學(xué)1.Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)時，Cl2先與Br-反應(yīng)(×,由于還原性Fe2+大于Br-,因此Cl2先與Fe2+反應(yīng)，再與Br-反應(yīng))2.干燥的氯氣無漂白性，起漂白作用的是HClO(√)3.工業(yè)上常用NaOH溶液吸收多余的氯氣(×,工業(yè)上常用石灰吸收氯氣，應(yīng)為NaOH溶液成本相對較高)4.次氯酸鹽與CO2反應(yīng)時，不論CO2是足量還是過量，CO2均轉(zhuǎn)化為HCO3-[√,因為電離平衡常數(shù)：Kal(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)]5.可用濃硫酸與溴化物和碘化物作用的方法制取HBr和HI(×,因為HBr和HI有強還原性，需用具有難揮發(fā)性的濃磷酸代替濃硫酸)6.H2O2使酸性KMnO4溶液褪色，因為其具有漂白性(×,H2O2因具有強氧化性而有漂白性，而H2O2與KMnO4的反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出還原性)7.鐵、銅等變價金屬與硫單質(zhì)反應(yīng)時，生成物中金屬元素常顯低價態(tài)，利用該反應(yīng)原理可說明S的氧化性比Cl2的弱(√)8.SO2能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑(√)9.將SO2通入CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液中不會產(chǎn)生沉淀[×,因為硝酸根在酸性條件下具有氧化性，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4沉淀]10.不可以濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫,因為濃硫酸很難電離出H+(×,所用H2SO4溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)一般為70%，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)太大，電離出的H+濃度較??；H2SO4的質(zhì)量分數(shù)太小，電離出的H+濃度也較小，生成SO2氣體的反應(yīng)速率都較小)11.由于Mg2+的半徑小于Ca2+的，更易結(jié)合O2-，因此MgCO3的熱分解溫度低于CaCO3的(√)12.非金屬單質(zhì)不能與非氧化性酸反應(yīng)(×,硅能與HF反應(yīng))13.SiO2能與NaOH、HF反應(yīng)，但SiO2是酸性氧化物，不是兩性氧化物(√)14.光導(dǎo)纖維的主要成分是Si(×,光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,芯片的主要成分是Si)15.反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑能發(fā)生，說明碳酸的酸性大于硅酸的(×,該反應(yīng)能發(fā)生可以從兩個方面解釋①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②該反應(yīng)是高沸點的固體SiO2制取低沸點的氣體CO2)16.NO2溶于水后溶液顯酸性，所以NO2是酸性氧化物(×,酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物)17.鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物、鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)的產(chǎn)物均是Fe3O4而不是Fe2O3(√)18.向FeCl3與CuCl2的混合溶液中加入過量Fe，F(xiàn)e先與Cu2+反應(yīng)，再與Fe3+反應(yīng)(×，氧化性Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e先與Fe3+反應(yīng)，再與Cu2+反應(yīng))19.膠體帶電(×,膠體不帶電，帶電的是膠粒)20.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的環(huán)境呈酸性，發(fā)生吸氧腐蝕的環(huán)境呈弱酸性、中性或堿性(√)21.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中鐵失去電子生成Fe2+(√)22.Mg與CH3COONH4溶液反應(yīng)是因為Mg與NH4+水解出的H+反應(yīng)(×,加熱條件下，Mg可直接與NH4+反應(yīng)生成Mg2+、NH3和H2)23.失電子難的元素得電子能力一定強(×,稀有氣體元素和第ⅣA族元素失電子較難，但是得電子能力不強)24.最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等的元素一定是第ⅣA族元素(×,如H)25.非金屬元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之和等于8(×,H、O、F等例外)26.離子化合物中一定含有離子鍵，不含共價鍵(×,NaOH、Na2O2等含有共價鍵)27.共價化合物中只含有共價鍵，不可能含有離子鍵(√)28.由金屬元素與非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物(×,如AlCl3為共價化合物)29.最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氫化物都是強酸的元素有Cl(√)30.既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)只與兩性氧化物和兩性氫氧化物(×，弱酸弱堿鹽也可以)31.標準狀況下H2O、苯、SO3、HF、己烷、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、乙醇等均不是氣體(√)32.1molP4、金剛石、石墨、二氧化硅中共價鍵的數(shù)目分別為6NA、2NA、1.5NA、4NA(√)33.反應(yīng)快慢的本質(zhì)取決于反應(yīng)活化能的大小，但是活化能大小并不影響反應(yīng)熱(√)34.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快正、逆反應(yīng)的速率，改變反應(yīng)的ΔH(×,催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的ΔH)35.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，ΔH表示該物質(zhì)的量的物質(zhì)完全反應(yīng)時的能量變化(√)36.計算反應(yīng)熱時，若熱化學(xué)方程式中的H2O是液態(tài)，可利用鍵能計算反應(yīng)熱(×,鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，所以若熱化學(xué)方程式中的H2O是液態(tài)，可利用燃燒熱計算反應(yīng)熱，若H2O是氣態(tài)可利用鍵能計算反應(yīng)熱)37.對于反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，密度不變可作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志(×，在恒溫恒壓下，密度不變可以作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志，但在恒溫恒容條件下不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志)38.平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大[×,若恒容密閉容器中A(g)＋B(g)C(g)達到平衡時，加入A(g)，平衡正向移動，再次達到平衡時，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小]39.有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強(擴大容器體積)，平衡向氣體體積增大的方向移動，氣體物質(zhì)的濃度減小[×,若A(s)2C(g)達到平衡時，減小壓強，平衡正向移動，再次達到平衡，c(C)相對于上個平衡不變]40.化學(xué)平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大(×,對于一個給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變)41.原電池的電極不僅可以稱作正、負極，也可以稱作陰、陽極，其中正極也稱陰極，負極也稱陽極(√)42.燃料電池中，C在不同介質(zhì)中的最終存在形式不同：堿性環(huán)境中以CO32-形式存在，其他環(huán)境中以CO2形式存在(√)43.電離平衡正向移動時弱電解質(zhì)電離程度一定增大(×，若加入弱電解質(zhì)，電離程度減小)44.電離平衡向右移動時弱電解質(zhì)電離常數(shù)一定增大(×，若加入弱電解質(zhì)或加水電離稀釋電離平衡向右移動，但電離常數(shù)不變)45.稀釋HF溶液時，F(xiàn)-H+值不變[×，無限稀釋HF溶液時c(H+)不變，c(F-)減小，F(xiàn)-H+增大]46.某溫度下，pH=7的溶液一定為中性(×，100℃時，溶液pH=6程中性，pH=7時程堿性)47.常溫下，由水電離出的c水(H+)為1×10-12mol·L-1的溶液一定呈堿性(×，0.01mol·L-1HCl溶液呈酸性)48.25℃，將pH=5的HCl溶液稀釋1000倍，pH=8(×，HCl溶液為酸性，pH=8為堿性溶液)49.等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7(×，恰好反應(yīng)生成的NH4Cl呈酸性)50.鹽發(fā)生水解后溶液一定不為中性(×,鹽發(fā)生水解后溶液的酸堿性與鹽對應(yīng)的酸、堿強弱有關(guān)，若鹽對應(yīng)的弱酸和弱堿的電離常數(shù)相同，則鹽溶液呈中性，如CH3COONH4溶液)51.酸式鹽溶液一定呈酸性(×，強酸、中強酸的酸式鹽溶液呈酸性，如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4等；弱酸酸式鹽溶液呈堿性，如NaHCO3等)52.強堿弱酸鹽溶液一定呈堿性(×，若強堿弱酸鹽為正鹽溶液，則溶液一定呈堿性，如Na2S溶液、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液等；若強堿弱酸鹽溶液為酸式鹽溶液，溶液不一定呈堿性，弱酸的酸式酸根離子的電離能力大于其水解能力時，溶液顯酸性，如NaHSO3溶液)53.離子水解平衡向正向移動，水解程度一定增大(×，若稀釋溶液、加熱溶液等，離子的水解平衡正向移動，水解程度一定增大；若加入含有相同離子的鹽，離子的水解平衡正向移動，水解程度減小)54.蒸干能水解的鹽溶液一定得不到對應(yīng)的鹽[×,蒸干AlCl3、FeCl3等溶液不能得到對應(yīng)的鹽(對應(yīng)的酸為HCl，易揮發(fā))；蒸干Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等溶液能得到對應(yīng)的鹽(對應(yīng)的酸為H2SO4，難揮發(fā))]55.沉淀溶液平衡向溶解方向移動，溶解度一定增大(×,溶解度與溫度有關(guān)，若改變溫度使沉淀溶解平衡向溶解方向移動，溶解度一定增大；若加水稀釋使沉淀溶解平衡向溶解方向移動，溶解度不變)56.沉淀溶液平衡向溶解方向移動，Ksp一定增大(×，Ksp只與溫度有關(guān)和難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子濃度的變化無關(guān))57.難溶電解質(zhì)的Ksp越大，其溶解度一定越大(×，利用難溶電解質(zhì)的Ksp比較其溶解度大小時，需考慮難溶電解質(zhì)的類型，只有同類型的難溶電解質(zhì)可利用Ksp的大小直接比較其溶解度，不同種類型的則需要通過計算等來比較)58.Ksp小的難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為Ksp大的難溶電解質(zhì)(×，實際上當兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實現(xiàn)由Ksp小的難溶電解質(zhì)向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化)59.醇能與金屬鈉反應(yīng)，但不與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，而羧酸既能與金屬鈉反應(yīng)，也能與NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)(√)60.只有醛類能發(fā)生銀鏡反應(yīng)[×,有機物分子中只要含有醛基就可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的不一定是醛類，可能是其他含有醛基的有機物(如甲酸、甲酸某酯等)]61.苯環(huán)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(×,苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但苯環(huán)上有支鏈，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫時，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化)62.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別C2H6和CH2==CH2，也可以除去C2H6中的CH2==CH2[×,CH2==CH2被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2,引入新的雜質(zhì))。63.苯能與溴水反應(yīng)(×，苯只能與液溴在Fe或者FeBr3催化時發(fā)生取代反應(yīng)；苯不能與溴水反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的Br2)64.可用NaOH溶液分離、提純實驗室制備的乙酸乙酯(×，乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可使用飽和Na2CO3溶液)65.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能水解(×，糖類有單糖、二塘和多糖，單糖(如葡萄糖、果糖)不能水解)66.淀粉和纖維素的化學(xué)式都用(C6H10O5)n表示，二者屬于同分異構(gòu)體(×，兩者分子式中的n取值不同，不互為同分異構(gòu)體)67.甲苯與氯氣或溴發(fā)生取代反應(yīng)時，生成產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，光照條件下，鹵素原子取代甲基上的氫原子，在鐵或鹵化鐵作用下，取代甲基鄰位或?qū)ξ簧系臍湓?√)68.由乙烯制聚乙烯的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)(×，為加聚反應(yīng)，縮聚反應(yīng)一般有H2O等小分子生成)69.無機含氧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，一般認為是“醇脫羥基，酸脫氫”，而有機酸發(fā)生酯化反應(yīng)時“酸脫羥基，醇脫氫”(√)70.在有機反應(yīng)中，加氫或去氧的反應(yīng)都是還原反應(yīng)，含有碳碳不飽和鍵的有機物都能與H2發(fā)生還原(或加成)反應(yīng)，但酯類中的碳氧雙鍵不能直接與H2發(fā)生還原(或加成)反應(yīng)(√)71.只要含有碳碳不飽和鍵的有機物都能發(fā)生加成反應(yīng)，CHO等官能團也能發(fā)生加成反應(yīng)(√)72.鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)所用試劑是NaOH的水溶液(×,鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)所用試劑是NaOH的醇溶液，發(fā)生水解反應(yīng)所用試劑是NaOH的水溶液)73.酯的水解反應(yīng)不能進行徹底(×，在堿性條件下，酯的水解反應(yīng)可進行完全，產(chǎn)物為羧酸鹽和醇，所得溶液分層；在酸性條件下，酯的水解反應(yīng)不能進行完全，產(chǎn)物為羧酸和醇，所得溶液不分層)74.定容時，若用膠頭滴管加水過量，直接吸出多余的液體(×,直接吸出多余的水會造成所配溶液濃度偏低，需要重新配制溶液)75.)定容搖勻后，因少量溶液沾在瓶塞與瓶頸之間，液面低于刻度線，不需要再加水到刻度線，否則會造成所配溶液濃度偏小(√)76.制備Fe(OH)2時需要把長膠頭滴管伸入液體中(√，防止被氧化)77.配制無氧FeSO4、MnSO4、KI溶液時，所用的蒸餾水需要提前煮沸除氧氣(√)78.容量瓶、分液漏斗和滴定管使用前均需檢漏(√)79.配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液時，不需要用容量瓶(√)80.用長頸漏斗組裝氣體發(fā)生裝置時，漏斗下端需要插入液體中，而用分液漏斗或恒壓漏斗組裝氣體發(fā)生裝置時，漏斗下端不需要插入液體中(√)81.加熱固體使其分解時，試管口一定要略向下傾斜(×,草酸晶體的熔點低于其分解溫度，草酸晶體的受熱分解實驗中，試管口略向上傾斜)82.無水氯化鈣可用于干燥氨氣(×,氯化鈣能和氨氣反應(yīng)生成絡(luò)合物)83.蒸餾過程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即加入沸石(×,應(yīng)先移去熱源，待加熱液體冷卻至沸點以下后方可加入)84.蒸餾開始時，先接通冷凝管的冷卻水，后加熱蒸餾；蒸餾結(jié)束時，先熄滅酒精燈，后停止通冷凝管的冷卻水(√)85.對于沸點過高及受熱易分解的物質(zhì)，一般采用減壓蒸餾，可以降低物質(zhì)的沸點(√)86.如果溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大，可采用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)結(jié)晶出來(×,溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化較小，可采用蒸發(fā)溶劑的方法;溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大，可采用降溫的方法)87.檢驗溶液中的Fe2+(無Fe3+)時，一般先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加新制氯水(或H2O2溶液、稀硝酸等)，溶液顯紅色(√)88.檢驗Fe2+(含F(xiàn)e3+)時，一般采用滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，或者滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色的方法(√)89.SO2中混有的SO3可用飽和NaHSO3溶液或濃硫酸吸收(√)90.濃硫酸只能干燥SO2和SO3[×,SO3可被濃硫酸吸收形成發(fā)煙硫酸,不能用濃硫酸干燥，且濃硫酸不能干燥還原性氣體(如HBr、HI、H2S等)和堿性氣體(如NH3等)]物理1.大的物體不一定不能看成質(zhì)點，小的物體不一定能看成質(zhì)點。2.平動的物體不一定能看成質(zhì)點，轉(zhuǎn)動的物體不一定不能看成質(zhì)點。3.參考系不一定是不動的，只是假定為不動的物體。4.選擇不同的參考系物體運動情況可能不同，但也可能相同。5.在時間軸上n秒時指的是n秒末。第n秒指的是一段時間，是第n個1秒。第n秒末和第n+1秒初是同一時刻。6.忽視位移的矢量性，只強調(diào)大小而忽視方向。7.物體做直線運動時，位移的大小不一定等于路程。8.位移也具有相對性，必須選一個參考系，選不同的參考系時，物體的位移可能不同。9.打點計時器在紙帶上應(yīng)打出輕重合適的小圓點，如遇到打出的是短橫線，應(yīng)調(diào)整一下振針距復(fù)寫紙的高度，使之增大一點。10.使用計時器打點時，應(yīng)先接通電源，待打點計時器穩(wěn)定后，再釋放紙帶。11.釋放物體前，應(yīng)使物體停在靠近打點計時器的位置。12.使用電火花打點計時器時，應(yīng)注意把兩條白紙帶正確穿好，墨粉紙盤夾在兩紙帶間;使用電磁打點計時器時，應(yīng)讓紙帶通過限位孔，壓在復(fù)寫紙下面。13.“速度”一詞是比較含糊的統(tǒng)稱，在不同的語境中含義不同，一般指瞬時速率、平均速度、瞬時速度、平均速率四個概念中的一個，要學(xué)會根據(jù)上、下文辨明“速度”的含義。平常所說的“速度”多指瞬時速度，列式計算時常用的是平均速度和平均速率。14.著重理解速度的矢量性。有的同學(xué)受初中所理解的速度概念的影響，很難接受速度的方向，其實速度的方向就是物體運動的方向，而初中所學(xué)的“速度”就是現(xiàn)在所學(xué)的平均速率。15.平均速度不是速度的平均。16.平均速率不是平均速度的大小。17.物體的速度大，其加速度不一定大。18.物體的速度為零時，其加速度不一定為零。19.物體的速度變化大，其加速度不一定大。20.加速度的正、負僅表示方向，不表示大小。21.物體的加速度為負值，物體不一定做減速運動。22.物體的加速度減小時，速度可能增大;加速度增大時，速度可能減小。23.物體的速度大小不變時，加速度不一定為零。24.物體的加速度方向不一定與速度方向相同，也不一定在同一直線上。25.位移圖象不是物體的運動軌跡。26.解題前先搞清兩坐標軸各代表什么物理量，不要把位移圖象與速度圖象混淆。27.圖象是曲線的不表示物體做曲線運動。28.由圖象讀取某個物理量時，應(yīng)搞清這個量的大小和方向，特別要注意方向。29.v-t圖上兩圖線相交的點，不是相遇點，只是在這一時刻相等。30.人們得出“重的物體下落快”的錯誤結(jié)論主要是由于空氣阻力的影響。31.嚴格地講自由落體運動的物體只受重力作用，在空氣阻力影響較小時，可忽略空氣阻力的影響，近似視為自由落體運動。32.自由落體實驗實驗記錄自由落體軌跡時，對重物的要求是“質(zhì)量大、體積小”，只強調(diào)“質(zhì)量大”或“體積小”都是不確切的。33.自由落體運動中，加速度g是已知的，但有時題目中不點明這一點，我們解題時要充分利用這一隱含條件。34.自由落體運動是無空氣阻力的理想情況，實際物體的運動有時受空氣阻力的影響過大，這時就不能忽略空氣阻力了，如雨滴下落的最后階段，阻力很大，不能視為自由落體運動。35.自由落體加速度通常可取9.8m/s2或10m/s2，但并不是不變的，它隨緯度和海拔高度的變化而變化。36.四個重要比例式都是從自由落體運動開始時，即初速度v0=0是成立條件，如果v0≠0則這四個比例式不成立。37.勻變速運動的各公式都是矢量式，列方程解題時要注意各物理量的方向。38.常取初速度v0的方向為正方向，但這并不是一定的，也可取與v0相反的方向為正方向。39.汽車剎車問題應(yīng)先判斷汽車何時停止運動，不要盲目套用勻減速直線運動公式求解。40.找準追及問題的臨界條件，如位移關(guān)系、速度相等等。41.用速度圖象解題時要注意圖線相交的點是速度相等的點而不是相遇處。42.產(chǎn)生彈力的條件之一是兩物體相互接觸，但相互接觸的物體間不一定存在彈力。43.某個物體受到彈力作用，不是由于這個物體的形變產(chǎn)生的，而是由于施加這個彈力的物體的形變產(chǎn)生的。44.壓力或支持力的方向總是垂直于接觸面，與物體的重心位置無關(guān)。45.胡克定律公式F=kx中的x是彈簧伸長或縮短的長度，不是彈簧的總長度，更不是彈簧原長。46.彈簧彈力的大小等于它一端受力的大小，而不是兩端受力之和，更不是兩端受力之差。47.桿的彈力方向不一定沿桿。48.摩擦力的作用效果既可充當阻力，也可充當動力。49.滑動摩擦力只以μ和N有關(guān)，與接觸面的大小和物體的運動狀態(tài)無關(guān)。50.各種摩擦力的方向與物體的運動方向無關(guān)。51.靜摩擦力具有大小和方向的可變性，在分析有關(guān)靜摩擦力的問題時容易出錯。52.最大靜摩擦力與接觸面和正壓力有關(guān)，靜摩擦力與壓力無關(guān)。53.畫力的圖示時要選擇合適的標度。54.實驗中的兩個細繩套不要太短。55.檢查彈簧測力計指針是否指零。56.在同一次實驗中，使橡皮條伸長時結(jié)點的位置一定要相同。57.使用彈簧測力計拉細繩套時，要使彈簧測力計的彈簧與細繩套在同一直線上，彈簧與木板面平行，避免彈簧與彈簧測力計外殼、彈簧測力計限位卡之間有摩擦。58.在同一次實