2024-2025學(xué)年魯教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(十二)

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年魯教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(十二)一．選擇題（共13小題）1．（2024?贛榆區(qū)校級二模）山東省有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。如圖是海水資源綜合利用的部分流程圖，有關(guān)說法不正確的是（）A．氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣的目的是形成堿性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-過程中，加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液C．從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提純氯化鎂 D．海水“曬鹽”是利用升高溫度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶體析出2．（2024秋?周村區(qū)期中）近年來，我國海水淡化工程總體規(guī)模穩(wěn)步增長，對緩解今后淡水危機(jī)具有重要意義。下列有關(guān)海水淡化的說法，錯誤的是（）A．目前海水淡化最主要的方法是膜法和熱法 B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我們要珍稀每一滴水 C．蒸餾法淡化海水的原理是利用構(gòu)成物質(zhì)的微粒大小不同分離物質(zhì) D．目前常用淡化海水的方法發(fā)生的主要都是物理變化3．（2024秋?萊西市期中）分離提純是獲取物質(zhì)的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質(zhì)，二是提取目標(biāo)產(chǎn)物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不正確的是（）已知：該粗鹽中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)A．流程I中X、Y溶液的順序不能顛倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳不能用燒堿替代 C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標(biāo)產(chǎn)物”的思路實現(xiàn)的 D．混合物分離提純的方法是由混合物中各成分的性質(zhì)差異決定的4．（2024秋?鄒平市校級月考）海洋是人類寶貴的自然資源.下列說法錯誤的是（）A．海水淡化（蒸餾法）——利用物質(zhì)的溶解度不同進(jìn)行蒸餾分離 B．海水曬鹽——利用太陽能和風(fēng)能蒸發(fā)水分得到粗鹽 C．海水制鎂——利用堿將鎂元素富集，提純后電解 D．粗鹽提純利用過濾將粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除5．（2024春?肥城市期中）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：下列說法正確的是（）A．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳 B．上述流程涉及到三種基本反應(yīng)類型 C．流程Ⅳ、Ⅴ是通過物理方法富集氯化鏷 D．流程Ⅰ中先依次向粗鹽水中加入過量Na2CO3、Ca（OH）2溶液，過濾后再加適量稀鹽酸去除雜質(zhì)6．（2024?天橋區(qū)二模）我國是一個海洋大國，海域面積十分遼闊。海水中蘊含著豐富的化學(xué)資源，我們應(yīng)予以合理開發(fā)及綜合利用。如圖是海水部分綜合利用的流程圖。下列對該工藝的相關(guān)描述不正確的是（）A．我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立的侯氏制堿法所制得的“堿”是氫氧化鈉 B．飽和食鹽水中先通入氨氣的目的是更好地吸收二氧化碳 C．海水曬鹽所得的母液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液 D．海水制鎂過程中不涉及置換反應(yīng)7．（2023秋?環(huán)翠區(qū)校級期末）海洋是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的資源寶庫，下列說法不正確的是（）A．利用膜法可淡化海水，其原理與過濾的原理相似，都是選擇合適的孔徑將直徑大小不同的粒子（或顆粒）分開 B．海水制鎂時，加入石灰乳的目的是將鎂離子沉降聚集 C．近年來海水因二氧化碳的增加而酸化，使海水pH增加 D．海水酸化嚴(yán)重將影響珊瑚和其他分泌碳酸鈣的海洋生物生存，因為海水中氫離子的濃度增加，這些海洋生物的碳酸鈣外殼會遭到破壞8．（2024?泰山區(qū)校級二模）化學(xué)是認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖（部分操作和條件已略去），下列說法錯誤的是（）A．步驟Ⅰ加入三種溶液的順序可以是：過量的NaOH溶液、過量的BaCl2溶液、過量的Na2CO3溶液 B．步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過程，其目的是富集、提純MgCl2 C．步驟Ⅱ中吸氨的目的是使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳 D．上述流程圖中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)9．（2024?泰安模擬）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．流程Ⅱ中先通入氨氣的目的是形成堿性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．流程Ⅱ析出碳酸氫鈉后的溶液是碳酸氫鈉的不飽和溶液 C．第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2OD．流程Ⅳ→Ⅴ的目的是富集并提純鎂離子10．（2024?濱州）海洋是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的資源寶庫。下列關(guān)于海洋中物質(zhì)的說法正確的是（）A．“可燃冰”燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣 B．海水“曬鹽”后剩余的母液一定是氯化鈉的不飽和溶液 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物質(zhì)不再有任何利用價值 D．海水中溶有大量的鹽類，其中含量最多的鹽是氯化鎂11．（2024秋?虎林市期中）下列關(guān)于能源、資源、環(huán)保的敘述正確的是（）A．能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有二氧化碳、甲烷、二氧化氮、臭氧等 B．地球上總水儲量很高，但淡水很少，為解決此問題，海水淡化現(xiàn)已被廣泛應(yīng)用 C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分為甲烷水合物 D．作為重要的能源，燃料對于人類社會是非常重要的，所以應(yīng)該大力開采12．（2024秋?文登區(qū)期中）下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是（）A．堿與非金屬氧化物生成鹽和水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．反應(yīng)物必須全部溶于水 C．生成物一定有鹽 D．反應(yīng)物一定有酸13．（2024秋?淄博期中）下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B．CH4+2O2點燃ˉCO2+2H2OC．AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓ D．H2+CuO△ˉCu+H2二．填空題（共2小題）14．（2024?揚中市二模）采用膜分離技術(shù)可淡化海水。原理如圖所示。（1）能透過淡化膜的微粒是（填“水分子”或“溶質(zhì)離子”）。（2）加壓后右側(cè)海水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）。15．（2024?廣西模擬）某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答?！静殚嗁Y料】①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)：MgCl2、CaCl2和Na2SO4③生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl⑤在20℃時碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，氯化銨的溶解度為37.2g（1）操作1是。（2）流程Ⅰ中加入過量Na2CO3溶液的目的是。（3）流程Ⅱ中先通入氨氣，后通二氧化碳的作用是。（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是。（5）流程Ⅲ中灼燒碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為。三．科普閱讀題（共1小題）16．（2024秋?關(guān)嶺縣期中）閱讀下面的科普短文，然后回答問題：水是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要物質(zhì)，也是生物體最重要的組成部分。全球水資源儲量如圖1所示。海水是寶貴的自然資源，目前世界上已知的100多種元素中，80多種可以在海水中找到，是名副其實的液體礦藏。海水的含鹽量非常高，通過晾曬可得到食鹽，我國目前利用海洋資源獲取鉀、溴、氯、氯、碘等元素已形成規(guī)模。海水不能被直接使用，可以通過淡化進(jìn)行處理，常用的海水淡化方法有蒸餾法和反滲透法。利用太陽能蒸餾淡化海水是一種節(jié)能的蒸餾法，其原理如圖2所示。反滲透法是一種膜分離技術(shù)淡化方法，其原理如圖3所示，對海水加壓，水分子可以透過分離膜而海水中的各種離子不能透過，從而得到淡水。海水還是陸地上淡水的來源之一和氣候的調(diào)節(jié)器。人類在日常生活中所使用的是淡水資源，但同時淡水資源彌足珍貴，我國淡水資源人均占有量只相當(dāng)于世界人均占有量的14（1）結(jié)合圖1和圖4，請對我國淡水資源概況做總結(jié)：。（2）海水是寶貴的自然資源，原因是。（3）利用膜分離技術(shù)能得到淡水，由此推知，該高分子分離膜只允許通過（填微觀粒子名稱）。（4）常用的海水淡化方法蒸餾與實驗室蒸餾法相比，優(yōu)點是（答一條）。（5）請你寫出一條生活中節(jié)約用水的措施：。四．科學(xué)探究題（共4小題）17．（2024?綏中縣二模）葫蘆島是一座美麗的海濱城市。今年，兩所學(xué)校的同學(xué)借助數(shù)字化平臺，對海洋中海水利用概況、海水處理技術(shù)、車間廢水成分以及海洋發(fā)展前景等展開了項目化學(xué)習(xí)的探究。任務(wù)一：調(diào)查海水利用概況【查閱資料】我國海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化學(xué)資源利用等。【分析交流】（1）兩所學(xué)校的同學(xué)們共同獲悉，海水里的化學(xué)資源有（寫1種）。（2）從海水中提取鎂第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，現(xiàn)有海水樣品1000克，加入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)后得沉淀11.6克，則海水樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。任務(wù)二：咨詢海水處理技術(shù)【咨詢專家】同學(xué)們通過數(shù)字化平臺，向海洋專家進(jìn)行了咨詢，專家介紹，海水淡化使用了反滲透膜淡化技術(shù)，其工作原理如圖所示?！拘〗M討論】同學(xué)們對以下兩個問題，進(jìn)行了交流并達(dá)成共識。（3）海水通過反滲透膜，發(fā)生改變的是。（4）淡化后的海水可用于（寫1種）。任務(wù)三：探究海水提取車間廢水成分沿海學(xué)校的同學(xué)獲得一瓶海水提取車間的廢水，共同完成了如下探究?！窘處熤笇?dǎo)】①提取車間未經(jīng)處理的廢水含有酸性物質(zhì)。②BaSO4為難溶于水的白色沉淀。【猜想假設(shè)】該強腐蝕性廢水中可能含有硫酸和鹽酸。【進(jìn)行實驗】（5）設(shè)計實驗方案，探究廢水成分。項目實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案①取少量廢水于試管中，滴入幾滴紫色石蕊溶液。廢水中含有硫酸和鹽酸②取少量廢水于試管中，滴加過量的Ba（NO3）2溶液，靜置。產(chǎn)生白色沉淀③取步驟②的上層清液于試管中，滴加幾滴產(chǎn)生白色沉淀【反思評價】（6）廢水中不含CO32-的原因是（7）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。任務(wù)四：展望海水發(fā)展前景【小組交流】（8）同學(xué)們了解到隨著海水農(nóng)業(yè)技術(shù)的創(chuàng)新和推廣，富含碘、硒等微量元素的海水食物將為人類健康提供必要的保障，他一致認(rèn)，經(jīng)常食用可預(yù)防的疾病是（寫1種）?！境晒窒怼浚?）同學(xué)們知道了海洋作為人類重要的資源寶庫，不僅可以提供豐富的自然資源，還可以通過科技手段推動再生資源的開發(fā)和利用。為保護(hù)海洋請你提出一條合理化建議。18．（2024?畢節(jié)市三模）溶液在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中有著廣泛的應(yīng)用。某綜合實踐興趣小組計劃完成如下項目的研究學(xué)習(xí)。項目一：利用海水提取金屬鎂（1）為提升鹵水的轉(zhuǎn)化率，操作①常用方式加入石灰乳（填“噴淋”或“注入”）。（2）操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）操作③電解熔融氯化鎂的過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為能。項目二：除去粗鹽中的部分雜質(zhì)利用海水制得的粗鹽中除NaCl外還含有MgCl2、MgSO4等雜質(zhì)。（4）40℃時，將30gMgCl2投入50g水中充分溶解后，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（5）為充分除去NaCl溶液中的MgSO4，可以選擇試劑。（6）NaCl的應(yīng)用較為廣泛，如農(nóng)業(yè)上將其配制成溶液來選種，請你列舉一例在生活中的用途。19．（2024?從江縣校級一模）海洋是一個巨大的寶藏。同學(xué)們以“海洋”為主題開展了項目式學(xué)習(xí)。項目一：海洋資源的種類（1）海洋覆蓋地球表面的70%，海洋資源非常豐富。如鹽類、淡水、溴等化學(xué)資源；魚、蝦等生物資源；石油、可燃冰、煤等海底油氣資源；波浪發(fā)電、等海洋能源。項目二：海水資源的利用—制鹽【查閱資料】海水中除含有大量NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。【進(jìn)行實驗】（2）同學(xué)們用海水在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)提純制鹽。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量海水于試管中，滴加過量的溶液產(chǎn)生白色沉淀②繼續(xù)向①中加入過量碳酸鈉溶液③過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶【交流討論】（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）步驟②加入的碳酸鈉必須過量，實驗過程中，檢驗所加碳酸鈉溶液是否過量的方法是。【反思評價】（5）有同學(xué)認(rèn)為通過以上步驟還不能得到精鹽，需對步驟③進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)方案是。項目三：測定海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，工業(yè)上常采用海水制鎂。為此同學(xué)們?nèi)?00g海水按照項目二中【進(jìn)行實驗】的步驟①進(jìn)行操作，記錄產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，由此計算出海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緦嶒灧治觥浚?）稱量沉淀的質(zhì)量時，需進(jìn)行過濾、洗滌、干燥等操作，若過濾后直接干燥，則測定的海水中氯化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”或“偏小”）。20．（2024?無錫模擬）海水是寶貴的自然資源，實驗小組以“海水”為主題展開項目式學(xué)習(xí)活動。【任務(wù)一】海水淡化（1）某生命吸管可淡化海水，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1，過濾棉除去大部分難溶性雜質(zhì)，活性炭除去色素和異味利用了其性。（2）離子交換樹脂凈化水的過程如圖2，離子交換樹脂只改變了部分離子的種類，不改變?nèi)芤旱碾娭行?。?jīng)過陽離子交換樹脂的“水”中陽離子總數(shù)（填序號）。a.降低b.升高c.不變【任務(wù)二】深海固碳（3）海水吸收大量CO2會導(dǎo)致pH（填“升高”或“降低”或“不變”）。圖3為北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分壓pCO2（CO2含量的一種表示方法），請分析在0～1000m水深范圍內(nèi)，pCO2隨海水深度增加而增大的原因是。【任務(wù)三】海水制氫中國工程院院士謝和平團(tuán)隊研制出了海水直接制氫新技術(shù)，原理如圖4。（4）海水制氫是將電能轉(zhuǎn)化為能。（5）A電極應(yīng)與電源的（填“正”或“負(fù)”）極相連?！救蝿?wù)四】海水提鎂工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)鎂的過程如圖5。（6）操作Ⅰ的名稱是。（7）某工廠獲得10噸含氯化鎂95%的中間產(chǎn)品，理論上可獲得單質(zhì)鎂的質(zhì)量（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

2024-2025學(xué)年魯教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(十二)參考答案與試題解析題號1234567891011答案DCAAAACDBAC題號1213答案CC一．選擇題（共13小題）1．（2024?贛榆區(qū)校級二模）山東省有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。如圖是海水資源綜合利用的部分流程圖，有關(guān)說法不正確的是（）A．氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣的目的是形成堿性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-過程中，加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液C．從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提純氯化鎂 D．海水“曬鹽”是利用升高溫度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶體析出【考點】對海洋資源的合理開發(fā)與利用．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】D【分析】A、根據(jù)氨氣極易溶于水，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)海水中氯化鎂含量很少，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、氨氣極易溶于水，氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣可形成堿性溶液，有利于二氧化碳的吸收，故選項說法正確。B、加入過量BaCl2溶液可除去SO42-，加入過量NaOH溶液可除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液可除去Ca2+和過量的Ba2+；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH可除去溶液中過量的Na2CO3C、海水中氯化鎂含量很少，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步轉(zhuǎn)換，可將MgCl2富集起來，增大MgCl2的濃度，提純MgCl2，故選項說法正確。D、NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，海水“曬鹽”是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，高濃度的海水經(jīng)過風(fēng)吹日曬，溶劑蒸發(fā)，得到粗鹽，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，理解海水資源綜合利用的部分流程、了解酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)分離的原理和方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2024秋?周村區(qū)期中）近年來，我國海水淡化工程總體規(guī)模穩(wěn)步增長，對緩解今后淡水危機(jī)具有重要意義。下列有關(guān)海水淡化的說法，錯誤的是（）A．目前海水淡化最主要的方法是膜法和熱法 B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我們要珍稀每一滴水 C．蒸餾法淡化海水的原理是利用構(gòu)成物質(zhì)的微粒大小不同分離物質(zhì) D．目前常用淡化海水的方法發(fā)生的主要都是物理變化【考點】海水的淡化問題；化學(xué)變化和物理變化的判別．【專題】空氣與水．【答案】C【分析】根據(jù)海水的利用的知識結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、目前能做到規(guī)模化和產(chǎn)業(yè)化的主要是膜法和熱法，故正確；B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我們要珍稀每一滴水，故正確；C、蒸餾法淡化海水利用的原理是沸點不同，而不是微粒大小不同分離物質(zhì)，故錯誤；D、目前常用淡化海水的方法過程中都沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的主要都是物理變化，故正確；故選：C。【點評】掌握海水的利用的知識是正確解答本題的關(guān)鍵。3．（2024秋?萊西市期中）分離提純是獲取物質(zhì)的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質(zhì)，二是提取目標(biāo)產(chǎn)物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不正確的是（）已知：該粗鹽中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)A．流程I中X、Y溶液的順序不能顛倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳不能用燒堿替代 C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標(biāo)產(chǎn)物”的思路實現(xiàn)的 D．混合物分離提純的方法是由混合物中各成分的性質(zhì)差異決定的【考點】從海水中提取鎂的問題；氯化鈉與粗鹽提純．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】A【分析】A、根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后元素種類不變，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)混合物分離提純的原理，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；至于先除鎂離子，還是先除鈣離子都可以，X是氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，Y是碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，流程Ⅰ中X、Y溶液的順序能顛倒，故選項說法錯誤。B、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，流程Ⅱ中的石灰乳可用燒堿替代，故選項說法正確。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后元素種類不變，流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標(biāo)產(chǎn)物”的思路實現(xiàn)的，故選項說法正確。D、混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質(zhì)差異決定的，故選項說法正確。故選：A?！军c評】本題有一定難度，明確分離提純的原理、海水綜合利用的部分流程、粗鹽提純中離子的除雜等是正確解答本題的關(guān)鍵。4．（2024秋?鄒平市校級月考）海洋是人類寶貴的自然資源.下列說法錯誤的是（）A．海水淡化（蒸餾法）——利用物質(zhì)的溶解度不同進(jìn)行蒸餾分離 B．海水曬鹽——利用太陽能和風(fēng)能蒸發(fā)水分得到粗鹽 C．海水制鎂——利用堿將鎂元素富集，提純后電解 D．粗鹽提純利用過濾將粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除【考點】從海水中提取鎂的問題；氯化鈉與粗鹽提純；海水曬鹽的原理和過程；海水的淡化問題．【專題】空氣與水；常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】A【分析】A、根據(jù)蒸餾法的原理，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)海水曬鹽的原理，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)海水中含有氯化鎂，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、用蒸餾法進(jìn)行海水淡化，是利用物質(zhì)的沸點不同進(jìn)行蒸餾分離，水蒸發(fā)出來后液化，得到淡水，故選項說法錯誤。B、海水曬鹽是利用太陽能和風(fēng)能加速水的蒸發(fā)，使海水中溶解的氯化鈉等物質(zhì)飽和析出，得到粗鹽，故選項說法正確。C、海水中含有氯化鎂，海水制鎂是利用堿溶液將鎂離子富集，堿溶液與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂，經(jīng)過濾，與鹽酸反應(yīng)，蒸發(fā)后電解，故選項說法正確。D、粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，粗鹽提純是溶解后，利用過濾將粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除，故選項說法正確。故選：A。【點評】本題難度不大，了解海洋資源的利用的原理是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2024春?肥城市期中）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：下列說法正確的是（）A．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳 B．上述流程涉及到三種基本反應(yīng)類型 C．流程Ⅳ、Ⅴ是通過物理方法富集氯化鏷 D．流程Ⅰ中先依次向粗鹽水中加入過量Na2CO3、Ca（OH）2溶液，過濾后再加適量稀鹽酸去除雜質(zhì)【考點】利用海水制備純堿的問題；從海水中提取鎂的問題．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】A【分析】根據(jù)流程圖結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析解答即可。【解答】解：A、氨氣溶于水形成氨水，流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性，利用酸堿中和原理，有利于吸收二氧化碳，故正確；B、粗鹽經(jīng)過溶解得到粗鹽水，Ⅰ中依次向粗鹽水中加入過量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸，可以除去氯化鎂、氯化鈣以及過量的氫氧化鈣和碳酸鈉，得到精鹽水，再通過吸氨、碳酸化生成碳酸氫鈉，此過程為復(fù)分解反應(yīng)；Ⅲ是加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉、水、二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；步驟Ⅳ是鎂離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；步驟Ⅴ是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水是中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；最后氯化鎂通電分解生成了鎂，屬于分解反應(yīng)；上述流程中涉及到復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，是兩種基本反應(yīng)類型，故錯誤；C、根據(jù)流程圖可知，流程Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈣，流程Ⅴ發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，是通過化學(xué)方法富集氯化鎂，故錯誤；D、流程Ⅰ中依次向粗鹽水中加入過量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液，可以除去氯化鎂、氯化鈣，會剩余過量的Ca（OH）2以及生成的NaOH，過濾后再加適量稀鹽酸，所得的溶液存在氯化鈣，不能除去所有雜質(zhì)，故錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。6．（2024?天橋區(qū)二模）我國是一個海洋大國，海域面積十分遼闊。海水中蘊含著豐富的化學(xué)資源，我們應(yīng)予以合理開發(fā)及綜合利用。如圖是海水部分綜合利用的流程圖。下列對該工藝的相關(guān)描述不正確的是（）A．我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立的侯氏制堿法所制得的“堿”是氫氧化鈉 B．飽和食鹽水中先通入氨氣的目的是更好地吸收二氧化碳 C．海水曬鹽所得的母液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液 D．海水制鎂過程中不涉及置換反應(yīng)【考點】對海洋資源的合理開發(fā)與利用；飽和溶液和不飽和溶液；置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】A【分析】A、根據(jù)我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立的侯氏制堿法所制得的“堿”是純堿碳酸鈉進(jìn)行分析；B、根據(jù)飽和食鹽水中先通入氨氣，形成的溶液顯堿性，目的是更好地吸收二氧化碳進(jìn)行分析；C、根據(jù)飽和溶液的定義進(jìn)行分析；D、根據(jù)海水制鎂過程中，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂通電生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立的侯氏制堿法所制得的“堿”是純堿碳酸鈉，故A錯誤；B、飽和食鹽水中先通入氨氣，形成的溶液顯堿性，目的是更好地吸收二氧化碳，故B正確；C、海水曬鹽所得的母液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，故C正確；D、海水制鎂過程中，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂通電生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，故D正確。故選：A?！军c評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。7．（2023秋?環(huán)翠區(qū)校級期末）海洋是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的資源寶庫，下列說法不正確的是（）A．利用膜法可淡化海水，其原理與過濾的原理相似，都是選擇合適的孔徑將直徑大小不同的粒子（或顆粒）分開 B．海水制鎂時，加入石灰乳的目的是將鎂離子沉降聚集 C．近年來海水因二氧化碳的增加而酸化，使海水pH增加 D．海水酸化嚴(yán)重將影響珊瑚和其他分泌碳酸鈣的海洋生物生存，因為海水中氫離子的濃度增加，這些海洋生物的碳酸鈣外殼會遭到破壞【考點】從海水中提取鎂的問題；二氧化碳與水的反應(yīng)及實驗；海水的淡化問題．【專題】空氣與水．【答案】C【分析】A、根據(jù)膜法淡化海水的原理來分析解答；B、根據(jù)海水制鎂的原理來分析解答；C、根據(jù)酸性越強，pH越小來分析解答；D、根據(jù)氫離子和碳酸鈣可發(fā)生反應(yīng)來分析解答?！窘獯稹拷猓篈、利用膜法可淡化海水，其原理與過濾的原理相似，都是選擇合適的孔徑將直徑大小不同的粒子（或顆粒）分開，故A正確；B、海水制鎂時，加入石灰乳的目的是將鎂離子沉降聚集，故B正確；C、海水中二氧化碳的增加，可使海水中酸性增強，從而使海水酸化，pH減小，故C錯誤；D、水中氫離子和碳酸鈣可發(fā)生反應(yīng)，可使海洋生物中碳酸鈣外殼分解，故D正確；故選：C?！军c評】掌握海水的利用的知識、酸的性質(zhì)，酸性越強，pH越小是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2024?泰山區(qū)校級二模）化學(xué)是認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖（部分操作和條件已略去），下列說法錯誤的是（）A．步驟Ⅰ加入三種溶液的順序可以是：過量的NaOH溶液、過量的BaCl2溶液、過量的Na2CO3溶液 B．步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過程，其目的是富集、提純MgCl2 C．步驟Ⅱ中吸氨的目的是使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳 D．上述流程圖中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)【考點】利用海水制備純堿的問題；從海水中提取鎂的問題．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】D【分析】A、根據(jù)過量的BaCl2溶液放在過量的Na2CO3溶液前面來分析解答；B、根據(jù)步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過程是富集、提純MgCl2來分析解答；C、根據(jù)向飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收來分析解答；D、根據(jù)沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)來分析解答?！窘獯稹拷猓篈、粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣，加過量的NaOH溶液可除去氯化鎂，加過量的BaCl2溶液可除去硫酸鈉，加過量的Na2CO3溶液可除去氯化鈣和過量的氯化鋇，順序不唯一，只要把過量的BaCl2溶液放在過量的Na2CO3溶液前面加入就行，故A正確；B、母液中的氯化鎂純度不夠高，濃度較低，經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過程是富集、提純氯化鎂，故B正確；C、步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收，故C正確；D、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水是復(fù)分解反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水是分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，則沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，故D錯誤。故選：D?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。9．（2024?泰安模擬）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．流程Ⅱ中先通入氨氣的目的是形成堿性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．流程Ⅱ析出碳酸氫鈉后的溶液是碳酸氫鈉的不飽和溶液 C．第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2OD．流程Ⅳ→Ⅴ的目的是富集并提純鎂離子【考點】利用海水制備純堿的問題；從海水中提取鎂的問題．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】B【分析】A、根據(jù)吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳進(jìn)行分析；B、根據(jù)析出固體后的溶液為飽和溶液進(jìn)行分析；C、根據(jù)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；D、根據(jù)流程IV、V是通過化學(xué)方法富集氯化鎂進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、因為飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨堿法生產(chǎn)純堿過程中，要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，故A正確；B、流程Ⅱ氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，析出碳酸氫鈉固體后的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，故B錯誤；C、第Ⅲ步是碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O，故CD、流程IV、V是通過化學(xué)方法富集氯化鎂，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查海洋資源的開發(fā)利用，鹽的化學(xué)性質(zhì)等，利用所學(xué)知識結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵。10．（2024?濱州）海洋是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的資源寶庫。下列關(guān)于海洋中物質(zhì)的說法正確的是（）A．“可燃冰”燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣 B．海水“曬鹽”后剩余的母液一定是氯化鈉的不飽和溶液 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物質(zhì)不再有任何利用價值 D．海水中溶有大量的鹽類，其中含量最多的鹽是氯化鎂【考點】海洋中的資源；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水．【答案】A【分析】A、根據(jù)“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)海水“曬鹽”后剩余的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)海水中的資源，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)海水中的資源，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣，故選項說法正確。B、海水“曬鹽”后剩余的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，一定是氯化鈉的飽和溶液，故選項說法錯誤。C、海水淡化能得到淡水，剩余物質(zhì)有著很大的利用價值，剩海水淡化后得到的剩余物質(zhì)中含有NaCl、MgCl2等，可用于工業(yè)生產(chǎn)食鹽和提取鎂等，故選項說法錯誤。D、海水中溶有大量的鹽類，其中含量最多的鹽是氯化鈉，故選項說法錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，了解海洋中的資源、溶液溶液的特征、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物等是正確解答本題的關(guān)鍵。11．（2024秋?虎林市期中）下列關(guān)于能源、資源、環(huán)保的敘述正確的是（）A．能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有二氧化碳、甲烷、二氧化氮、臭氧等 B．地球上總水儲量很高，但淡水很少，為解決此問題，海水淡化現(xiàn)已被廣泛應(yīng)用 C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分為甲烷水合物 D．作為重要的能源，燃料對于人類社會是非常重要的，所以應(yīng)該大力開采【考點】海洋中的資源；海水的淡化問題；二氧化碳對環(huán)境的影響；化石燃料及其綜合利用．【專題】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)；化學(xué)與能源．【答案】C【分析】A.根據(jù)溫室效應(yīng)的成因分析；B.根據(jù)水資源的利用分析；C.根據(jù)化石燃料的認(rèn)知分析；D.根據(jù)化石燃料資源有限分析?！窘獯稹拷猓篈.能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有二氧化碳、甲烷、臭氧等，二氧化氮不是溫室效應(yīng)氣體，故A錯誤；B.地球上總水儲量很高，但淡水很少，海水淡化受技術(shù)水平限制，還沒有被廣泛應(yīng)用，故B錯誤；C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分為甲烷水合物，故C正確；D.作為重要的能源，燃料對于人類社會是非常重要的，所以應(yīng)該合理開采，大力開采會造成能源的浪費，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題涉及溫室效應(yīng)的成因、水資源的利用、化石燃料的認(rèn)知，難度較小。12．（2024秋?文登區(qū)期中）下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是（）A．堿與非金屬氧化物生成鹽和水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．反應(yīng)物必須全部溶于水 C．生成物一定有鹽 D．反應(yīng)物一定有酸【考點】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】C【分析】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，這個反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，因為不是兩種化合物互相交換成分，故A錯誤；B.復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物不一定全部溶于水，例如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣是不溶于水的，故B錯誤；C.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，其中一種生成物一定是鹽，故C正確；D.復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物不一定有酸，例如氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題難度簡單，旨在考察學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)概念及其特點的理解，通過本題，學(xué)生可以更加深入地理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)和特征，提高解題能力和對化學(xué)知識的應(yīng)用能力，同時，本題也提醒學(xué)生在解答選擇題時，要逐一分析選項，找出符合題目要求的正確答案。13．（2024秋?淄博期中）下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B．CH4+2O2點燃ˉCO2+2H2OC．AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓ D．H2+CuO△ˉCu+H2【考點】復(fù)分解反應(yīng)的定義．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】C【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物中氧氣是單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。C、該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確。D、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，了解復(fù)分解反應(yīng)的特征（換成分，價不變）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。二．填空題（共2小題）14．（2024?揚中市二模）采用膜分離技術(shù)可淡化海水。原理如圖所示。（1）能透過淡化膜的微粒是水分子（填“水分子”或“溶質(zhì)離子”）。（2）加壓后右側(cè)海水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）?！究键c】海水的淡化問題．【專題】空氣與水．【答案】（1）水分子。（2）增大。【分析】（1）由圖中信息可知，水分子能夠通過淡化膜。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量【解答】解：（1）通過淡化膜能夠得到淡水，說明能透過淡化膜的微粒是水分子。故答案為：水分子。（2）加壓后右側(cè)海水中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。故答案為：增大?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。15．（2024?廣西模擬）某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答?！静殚嗁Y料】①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)：MgCl2、CaCl2和Na2SO4③生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl⑤在20℃時碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，氯化銨的溶解度為37.2g（1）操作1是過濾。（2）流程Ⅰ中加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡氯化鋇和氯化鈣。（3）流程Ⅱ中先通入氨氣，后通二氧化碳的作用是使溶液呈堿性，增大對CO2的吸收。（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小。（5）流程Ⅲ中灼燒碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2↑【考點】純堿的制?。緦ｎ}】物質(zhì)的制備．【答案】（1）過濾；（2）除盡氯化鋇和氯化鈣；（3）使溶液呈堿性，增大對CO2的吸收；（4）在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小；（5）2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2【分析】（1）根據(jù)操作1能將固體和液體分離來分析；（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉來分析；（3）根據(jù)先通入氨氣能使溶液呈堿性，增大對CO2的吸收來分析；（4）根據(jù)在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小來分析；（5）根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳來分析?！窘獯稹拷猓海?）操作1能將固體和液體分離，則操作1是過濾；（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則流程Ⅰ中加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡氯化鋇和氯化鈣（或鋇離子和鈣離子）；（3）流程Ⅱ中先通入氨氣，后通二氧化碳的作用是使溶液呈堿性，增大對CO2的吸收；（4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl可知，工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨??；（5）流程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2故答案為：（1）過濾；（2）除盡氯化鋇和氯化鈣；（3）使溶液呈堿性，增大對CO2的吸收；（4）在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨?。唬?）2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2【點評】本題主要考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備，解答時要根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。三．科普閱讀題（共1小題）16．（2024秋?關(guān)嶺縣期中）閱讀下面的科普短文，然后回答問題：水是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要物質(zhì)，也是生物體最重要的組成部分。全球水資源儲量如圖1所示。海水是寶貴的自然資源，目前世界上已知的100多種元素中，80多種可以在海水中找到，是名副其實的液體礦藏。海水的含鹽量非常高，通過晾曬可得到食鹽，我國目前利用海洋資源獲取鉀、溴、氯、氯、碘等元素已形成規(guī)模。海水不能被直接使用，可以通過淡化進(jìn)行處理，常用的海水淡化方法有蒸餾法和反滲透法。利用太陽能蒸餾淡化海水是一種節(jié)能的蒸餾法，其原理如圖2所示。反滲透法是一種膜分離技術(shù)淡化方法，其原理如圖3所示，對海水加壓，水分子可以透過分離膜而海水中的各種離子不能透過，從而得到淡水。海水還是陸地上淡水的來源之一和氣候的調(diào)節(jié)器。人類在日常生活中所使用的是淡水資源，但同時淡水資源彌足珍貴，我國淡水資源人均占有量只相當(dāng)于世界人均占有量的14左右。節(jié)約是中華民族的傳統(tǒng)美德，在日常生活中，我們應(yīng)大力倡導(dǎo)節(jié)約用水，樹立惜水意識，把節(jié)約（1）結(jié)合圖1和圖4，請對我國淡水資源概況做總結(jié)：我國淡水資源人均占有量只相當(dāng)于世界人均占有量的14左右，且人均水資源分布不均勻（2）海水是寶貴的自然資源，原因是目前世界上已知的100多種元素中，80多種可以在海水中找到，是名副其實的液體礦藏。（3）利用膜分離技術(shù)能得到淡水，由此推知，該高分子分離膜只允許通過水分子（填微觀粒子名稱）。（4）常用的海水淡化方法蒸餾與實驗室蒸餾法相比，優(yōu)點是成本低、節(jié)約能源等（答一條）。（5）請你寫出一條生活中節(jié)約用水的措施：洗菜水澆花（合理即可）?！究键c】海水的淡化問題；水資源狀況；保護(hù)水資源和節(jié)約用水；海洋中的資源．【專題】空氣與水．【答案】（1）我國淡水資源人均占有量只相當(dāng)于世界人均占有量的14（2）目前世界上已知的100多種元素中，80多種可以在海水中找到，是名副其實的液體礦藏；（3）水分子；（4）成本低、節(jié)約能源等；（5）洗菜水澆花（合理即可）?！痉治觥浚?）根據(jù)圖1、4信息來分析；（2）根據(jù)題干材料中的信息來分析；（3）根據(jù)膜分離技術(shù)能得到淡水的原理來分析；（4）根據(jù)節(jié)約成本的角度來分析；（5）根據(jù)節(jié)約用水的措施來分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖1，地球上水資源儲量最多的是海水，淡水總量很少，而我國淡水資源人均占有量只相當(dāng)于世界人均占有量的14左右，同時根據(jù)圖4（2）海水是寶貴的自然資源，目前世界上已知的100多種元素中，80多種可以在海水中找到，是名副其實的液體礦藏。海水的含鹽量非常高，通過晾曬可得到食鹽，我國目前利用海洋資源獲取鉀、鎂、溴、氯、碘等元素已形成規(guī)模；（3）膜分離技術(shù)淡化海水的方法，其原理是對海水加壓，水分子可以透過分離膜而海水中的各種離子不能透過，從而得到淡水；（4）常用的海水淡化方法蒸餾與實驗室蒸餾法相比，優(yōu)點是成本低、節(jié)約能源等；（5）節(jié)約用水關(guān)系到千家萬戶，措施很多，如用洗菜水澆花、洗衣服的水沖廁所等。故答案為：（1）我國淡水資源人均占有量只相當(dāng)于世界人均占有量的14（2）目前世界上已知的100多種元素中，80多種可以在海水中找到，是名副其實的液體礦藏；（3）水分子；（4）成本低、節(jié)約能源等；（5）洗菜水澆花（合理即可）?！军c評】本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識的能力。四．科學(xué)探究題（共4小題）17．（2024?綏中縣二模）葫蘆島是一座美麗的海濱城市。今年，兩所學(xué)校的同學(xué)借助數(shù)字化平臺，對海洋中海水利用概況、海水處理技術(shù)、車間廢水成分以及海洋發(fā)展前景等展開了項目化學(xué)習(xí)的探究。任務(wù)一：調(diào)查海水利用概況【查閱資料】我國海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化學(xué)資源利用等?！痉治鼋涣鳌浚?）兩所學(xué)校的同學(xué)們共同獲悉，海水里的化學(xué)資源有氯化鈉（寫1種）。（2）從海水中提取鎂第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，現(xiàn)有海水樣品1000克，加入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)后得沉淀11.6克，則海水樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.9%。任務(wù)二：咨詢海水處理技術(shù)【咨詢專家】同學(xué)們通過數(shù)字化平臺，向海洋專家進(jìn)行了咨詢，專家介紹，海水淡化使用了反滲透膜淡化技術(shù)，其工作原理如圖所示?！拘〗M討論】同學(xué)們對以下兩個問題，進(jìn)行了交流并達(dá)成共識。（3）海水通過反滲透膜，發(fā)生改變的是含鹽量降低。（4）淡化后的海水可用于生活用水（寫1種）。任務(wù)三：探究海水提取車間廢水成分沿海學(xué)校的同學(xué)獲得一瓶海水提取車間的廢水，共同完成了如下探究。【教師指導(dǎo)】①提取車間未經(jīng)處理的廢水含有酸性物質(zhì)。②BaSO4為難溶于水的白色沉淀?！静孪爰僭O(shè)】該強腐蝕性廢水中可能含有硫酸和鹽酸。【進(jìn)行實驗】（5）設(shè)計實驗方案，探究廢水成分。項目實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案①取少量廢水于試管中，滴入幾滴紫色石蕊溶液。溶液由紫色變?yōu)榧t色廢水中含有硫酸和鹽酸②取少量廢水于試管中，滴加過量的Ba（NO3）2溶液，靜置。產(chǎn)生白色沉淀③取步驟②的上層清液于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀【反思評價】（6）廢水中不含CO32-的原因是廢水呈酸性，有大量H+，碳酸根離子與H+（7）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。任務(wù)四：展望海水發(fā)展前景【小組交流】（8）同學(xué)們了解到隨著海水農(nóng)業(yè)技術(shù)的創(chuàng)新和推廣，富含碘、硒等微量元素的海水食物將為人類健康提供必要的保障，他一致認(rèn)，經(jīng)常食用可預(yù)防的疾病是甲狀腺腫大、防癌抗癌等（寫1種）。【成果分享】（9）同學(xué)們知道了海洋作為人類重要的資源寶庫，不僅可以提供豐富的自然資源，還可以通過科技手段推動再生資源的開發(fā)和利用。為保護(hù)海洋請你提出一條合理化建議不向海洋中亂扔垃圾（合理即可）?！究键c】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)；海洋中的資源；海水的淡化問題．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）氯化鈉；（2）1.9%；（3）含鹽量降低；（4）生活用水；（5）溶液由紫色變?yōu)榧t色；AgNO3溶液；（6）廢水呈酸性，有大量H+，碳酸根離子與H+不共存；（7）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；（8）甲狀腺腫大、防癌抗癌等；（9）不向海洋中亂扔垃圾（合理即可）?！痉治觥浚?）海水中含有多種類物質(zhì)，含量較多的資源則是氯化鈉；（2）根據(jù)MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2分析；（3）海水通過反滲透膜，海水變?yōu)榈?，則是含鹽量降低；（4）淡化后的海水可直接用于生產(chǎn)生活，生活用水、工業(yè)用水、灌溉等；（5）根據(jù)實驗結(jié)論廢水中含硫酸和鹽酸，呈酸性能使紫色石蕊溶液變紅，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸分析；（6）根據(jù)氫離子會與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)分析；（7）根據(jù)步驟③中硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀與硝酸分析；（8）根據(jù)使用含碘、硒的食物，可以預(yù)防大脖子病（甲狀腺腫大）或表皮角質(zhì)化分析；（9）根據(jù)保護(hù)海洋的措施分析?！窘獯稹拷猓海?）海水中含有多種類物質(zhì)，含量較多的資源則是氯化鈉，是食鹽的主要來源之一，任意寫出一種即可；（2）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2955819g11.6g則海水樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19g（3）通過圖示可知，海水通過反滲透膜，海水變?yōu)榈瑒t是含鹽量降低，因除去了大部分可溶性的鹽，其密度也隨之減??；（4）淡化后的海水可直接用于生產(chǎn)生活，生活用水、工業(yè)用水、灌溉等；（5）根據(jù)實驗結(jié)論廢水中含硫酸和鹽酸，呈酸性能使紫色石蕊溶液變紅，所以步驟①的實驗現(xiàn)象是之色石蕊溶液變紅；步驟②加入過量的硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，則除去了廢水樣品中的硫酸，剩余溶質(zhì)有硝酸鋇、和鹽酸，則步驟③是為了證明其中含有鹽酸，所以應(yīng)加入的試劑是硝酸銀溶液；（6）廢水中不含碳酸根離子的原因是已證明廢水中含鹽酸和硫酸，氫離子會與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)，所以廢水中不含碳酸根離子；（7）步驟③中硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀與硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；（8）同學(xué)們了解到隨著海水農(nóng)業(yè)技術(shù)的創(chuàng)新和推廣，富含碘、硒等微量元素的海水食物將為人類健康提供必要的保障，使用含碘、硒的食物，可以預(yù)防大脖子?。谞钕倌[大）或表皮角質(zhì)化；（9）不向海洋中亂扔垃圾可以保護(hù)海洋（合理即可）。故答案為：（1）氯化鈉；（2）1.9%；（3）含鹽量降低；（4）生活用水；（5）溶液由紫色變?yōu)榧t色；AgNO3溶液；（6）廢水呈酸性，有大量H+，碳酸根離子與H+不共存；（7）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；（8）甲狀腺腫大、防癌抗癌等；（9）不向海洋中亂扔垃圾（合理即可）?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。18．（2024?畢節(jié)市三模）溶液在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中有著廣泛的應(yīng)用。某綜合實踐興趣小組計劃完成如下項目的研究學(xué)習(xí)。項目一：利用海水提取金屬鎂（1）為提升鹵水的轉(zhuǎn)化率，操作①常用噴淋方式加入石灰乳（填“噴淋”或“注入”）。（2）操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。（3）操作③電解熔融氯化鎂的過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。項目二：除去粗鹽中的部分雜質(zhì)利用海水制得的粗鹽中除NaCl外還含有MgCl2、MgSO4等雜質(zhì)。（4）40℃時，將30gMgCl2投入50g水中充分溶解后，所得溶液是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（5）為充分除去NaCl溶液中的MgSO4，可以選擇氫氧化鋇（或Ba（OH）2）試劑。（6）NaCl的應(yīng)用較為廣泛，如農(nóng)業(yè)上將其配制成溶液來選種，請你列舉一例在生活中的用途做調(diào)味品（或腌制食物等）?！究键c】從海水中提取鎂的問題；氯化鈉與粗鹽提純．【專題】物質(zhì)的制備；常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】（1）噴淋；（2）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（3）化學(xué)；（4）飽和；（5）氫氧化鋇（或Ba（OH）2）；（6）做調(diào)味品（或腌制食物等）?！痉治觥浚?）根據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積分析；（2）根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水分析；（3）根據(jù)化學(xué)變化中能量的轉(zhuǎn)化分析；（4）根據(jù)40℃時，氯化鎂的溶解度為37.5g分析；（5）根據(jù)鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀分析；（6）根據(jù)氯化鈉有咸味分析。【解答】解：（1）為提升鹵水的轉(zhuǎn)化率，操作①常用噴淋方式加入石灰乳，增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（2）操作②中氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；（3）操作③電解熔融氯化鎂的過程中，需要通電，能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（4）40℃時，氯化鎂的溶解度為37.5g，將30gMgCl2投入50g水中充分溶解后，只能溶解18.75g氯化鎂，則所得溶液是飽和溶液；（5）根據(jù)鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，為充分除去NaCl溶液中的MgSO4，則可以選擇氫氧化鋇試劑；（6）氯化鈉有咸味，可用作調(diào)味品（或腌制食物等）。故答案為：（1）噴淋；（2）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（3）化學(xué)；（4）飽和；（5）氫氧化鋇（或Ba（OH）2）；（6）做調(diào)味品（或腌制食物等）?！军c評】本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識的能力。19．（2024?從江縣校級一模）海洋是一個巨大的寶藏。同學(xué)們以“海洋”為主題開展了項目式學(xué)習(xí)。項目一：海洋資源的種類（1）海洋覆蓋地球表面的70%，海洋資源非常豐富。如鹽類、淡水、溴等化學(xué)資源；魚、蝦等生物資源；石油、可燃冰、煤等海底油氣資源；波浪發(fā)電、潮汐能等海洋能源。項目二：海水資源的利用—制鹽【查閱資料】海水中除含有大量NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)?！具M(jìn)行實驗】（2）同學(xué)們用海水在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)提純制鹽。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量海水于試管中，滴加過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀②繼續(xù)向①中加入過量碳酸鈉溶液③過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶有白色晶體析出【交流討論】（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。（4）步驟②加入的碳酸鈉必須過量，實驗過程中，檢驗所加碳酸鈉溶液是否過量的方法是取少量上層清液于試管中，加入足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明碳酸鈉溶液已過量?！痉此荚u價】（5）有同學(xué)認(rèn)為通過以上步驟還不能得到精鹽，需對步驟③進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)方案是過濾，向濾液中加入過量稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶。項目三：測定海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，工業(yè)上常采用海水制鎂。為此同學(xué)們?nèi)?00g海水按照項目二中【進(jìn)行實驗】的步驟①進(jìn)行操作，記錄產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，由此計算出海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【實驗分析】（6）稱量沉淀的質(zhì)量時，需進(jìn)行過濾、洗滌、干燥等操作，若過濾后直接干燥，則測定的海水中氯化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”或“偏小”）?！究键c】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）潮汐能；（2）氫氧化鈉；有白色晶體析出；（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（4）取少量上層清液于試管中，加入足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明碳酸鈉溶液已過量；（5）過濾，向濾液中加入過量稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶；（6）偏大。【分析】（1）根據(jù)海水中的資源分析；（2）根據(jù)母液中除含有大量NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，步驟①的目的是除去MgCl2；步驟②為繼續(xù)向①中加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉分析；（3）根據(jù)②中氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；（4）根據(jù)檢驗碳酸根離子的方法分析；（5）根據(jù)由于過濾后的濾液中仍存在過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，因此還不能得到精鹽分析；（6）根據(jù)稱量沉淀的質(zhì)量時，若過濾后直接干燥，則會使沉淀質(zhì)量增大分析。【解答】解：（1）海水中含有魚、蝦、螃蟹、海藻、貝類等生物資源，以及海洋熱能、潮汐能等海洋能源；（2）母液中除含有大量NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，步驟①的目的是除去MgCl2，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，則加入的試劑能夠使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，白色沉淀且不引入其他金屬陽離子，因此步驟①為取少量母液于試管中，向其中滴加過量氫氧化鈉溶液；步驟②為繼續(xù)向①中加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。步驟③的目的是得到提純后的氯化鈉，通過蒸發(fā)結(jié)晶，可觀察到有白色晶體析出；（3）經(jīng)上述分析可知，②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（4）檢驗溶液中會否含有過量的碳酸根存在，可取少量上層清液于試管中，加入足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明碳酸鈉溶液已過量；（5）由于過濾后的濾液中仍存在過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，因此還不能得到精鹽。需要向過濾后的濾液中加入過量稀鹽酸，將氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)都轉(zhuǎn)化為氯化鈉，再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，才可得到精鹽；（6）稱量沉淀的質(zhì)量時，若過濾后直接干燥，則會使沉淀質(zhì)量增大，經(jīng)過計算后測定的海水中氯化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會偏大。故答案為：（1）潮汐能；（2）氫氧化鈉；有白色晶體析出；（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（4）取少量上層清液于試管中，加入足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明碳酸鈉溶液已過量；（5）過濾，向濾液中加入過量稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶；（6）偏大?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。20．（2024?無錫模擬）海水是寶貴的自然資源，實驗小組以“海水”為主題展開項目式學(xué)習(xí)活動?！救蝿?wù)一】海水淡化（1）某生命吸管可淡化海水，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1，過濾棉除去大部分難溶性雜質(zhì)，活性炭除去色素和異味利用了其吸附性。（2）離子交換樹脂凈化水的過程如圖2，離子交換樹脂只改變了部分離子的種類，不改變?nèi)芤旱碾娭行浴＝?jīng)過陽離子交換樹脂的“水”中陽離子總數(shù)b（填序號）。a.降低b.升高c.不變【任務(wù)二】深海固碳（3）海水吸收大量CO2會導(dǎo)致pH降低（填“升高”或“降低”或“不變”）。圖3為北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分壓pCO2（CO2含量的一種表示方法），請分析在0～1000m水深范圍內(nèi)，pCO2隨海水深度增加而增大的原因是壓強增大，二氧化碳的溶解度增大。【任務(wù)三】海水制氫中國工程院院士謝和平團(tuán)隊研制出了海水直接制氫新技術(shù)，原理如圖4。（4）海水制氫是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（5）A電極應(yīng)與電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連。【任務(wù)四】海水提鎂工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)鎂的過程如圖5。（6）操作Ⅰ的名稱是過濾。（7）某工廠獲得10噸含氯化鎂95%的中間產(chǎn)品，理論上可獲得單質(zhì)鎂的質(zhì)量（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。【考點】對海洋資源的合理開發(fā)與利用；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）吸附；（2）b；（3）降低；壓強增大，二氧化碳的溶解度增大；（4）化學(xué)；（5）正；（6）過濾；（7）2.4t?！痉治觥浚?）根據(jù)活性炭具有吸附性來分析解答；（2）根據(jù)Na+、Mg2+交換為H+，由電荷守恒可知，陽離子的總數(shù)會增加來分析解答；（3）根據(jù)氧化碳與水反應(yīng)生成成碳酸來分析解答；根據(jù)壓強增大，二氧化碳的溶解度增大來分析解答；（4）根據(jù)海水制氫是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能來分析解答；（5）根據(jù)正極產(chǎn)生氧氣來分析解答；（6）根據(jù)過濾是將不溶于水的固體和液體分離來分析解答；（7）根據(jù)題中數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）活性炭具有吸附性，活性炭能除去色素和異味；（2）由圖可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，Na+、Mg2+交換為H+，由電荷守恒可知，陽離子的總數(shù)會增加，故選：b；（3）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，則海水吸收大量CO2會導(dǎo)致pH降低，在0～1000m水深范圍內(nèi)，pCO2隨海水深度增加而增大的原因是壓強增大，二氧化碳的溶解度增大；（4）海水直接電解制氫是一種新型的氫能源生產(chǎn)方式，海水制氫是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（5）正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，則A電極應(yīng)與電源的正極相連；（6）過濾是將不溶于水的固體和液體分離，則操作Ⅰ的名稱是過濾；（7）某工廠獲得10t含氯化鎂95%的中間產(chǎn)品，則氯化鎂的質(zhì)量為10t×95%＝9.5t，設(shè)理論上可獲得單質(zhì)鎂的質(zhì)量為xMgCl2通電ˉMg+Cl295249.5tx9524x＝2.4t答：理論上可獲得單質(zhì)鎂的質(zhì)量為2.4t。故答案為：（1）吸附；（2）b；（3）降低；壓強增大，二氧化碳的溶解度增大；（4）化學(xué)；（5）正；（6）過濾；（7）2.4t?！军c評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的知識進(jìn)行分析解答。

考點卡片1．實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量【知識點的認(rèn)識】該探究是為了研究物質(zhì)的組成成分以及含量而進(jìn)行實驗探究和計算．具體來說，可分為兩塊．一塊是根據(jù)問題情景，結(jié)合可能含有的某物質(zhì)的特性，利用所稱取的樣品進(jìn)行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，并分析得出用來計算所取樣品中某物質(zhì)質(zhì)量的氣體、沉淀等特殊物質(zhì)的質(zhì)量．另一塊是根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計算．【命題方向】該考點的命題方向主要是以實驗探究兼計算題的形式，給出有關(guān)的信息提示和相關(guān)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生通過實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后讓學(xué)生根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計算．題型主要是實驗探究題兼計算題的綜合題型．中考的重點是考查學(xué)生通過實驗的方法和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，來研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應(yīng)原理，以及計算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進(jìn)行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量；然后，將所求的該成分的質(zhì)量除以所取樣品的質(zhì)量，再乘以100%，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進(jìn)而推算出其它成分的含量．2．碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途【知識點的認(rèn)識】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途主要是指金剛石和石墨的物理性質(zhì)及用途，具體如下表所示：當(dāng)然，還會經(jīng)?？疾榈侥咎亢突钚蕴康奈叫约捌溆米魑絼?，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、碳元素組成的單質(zhì)、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)及其用途、吸附劑、水的凈化、物質(zhì)的推斷和鑒別、鐵的冶煉等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來反推碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，或評價表達(dá)的正誤等．特別是，對金剛石的硬和奪目光澤及相應(yīng)的用途，石墨的軟、潤滑和導(dǎo)電及相應(yīng)的用途，物理性質(zhì)差別大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附劑等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意或圖表信息等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：1．關(guān)于碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，可以根據(jù)“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”這個相互關(guān)系來互推巧記和理解．2．雖然金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳的單質(zhì)，但是金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，而石墨卻可以說是天然存在的最軟的物質(zhì)．它們的物理性質(zhì)之所以相差這么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．3．金屬光澤一般是金屬的特性，可是石墨卻具有金屬光澤，但是它不是金屬；這一點有特別注意．4．至于木炭和活性炭的吸附性，還要注意活性炭的吸附作用比木炭的更強些，所以牽扯的安全方面的用作吸附劑時，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣的，制糖工業(yè)中也利用活性炭來脫色以制白糖，還有自來水廠凈水和凈水器中也都是利用活性炭來吸附、過濾水中的不溶性和一些可溶性的雜質(zhì)，以及除去臭味的．3．二氧化碳與水的反應(yīng)及實驗【知識點的認(rèn)識】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：1．二氧化碳無毒，不能燃燒，也不能支持燃燒，還不能供給呼吸（它是一種窒息性氣體）．2．二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2CO3＝H2O+CO2↑．3．二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)，使之變渾濁；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．4．二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)，生成一氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+C高溫ˉ2CO5．二氧化碳與水被綠色植物利用，而進(jìn)行光合作用的反應(yīng)，合成有機(jī)物（主要是淀粉）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，以及反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式等，來分析、解答相關(guān)的實際問題．并且，經(jīng)常將其與“滅火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊試液的性質(zhì)”、“二氧化碳的檢驗”、“單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)或高爐煉鐵”、“光合作用”等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生對二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．特別是，經(jīng)?？疾槎趸嫉那叭齻€化學(xué)性質(zhì)，以及有關(guān)的化學(xué)方程式等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，尤其是有二氧化碳參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊試液的性質(zhì)等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景，以及實驗裝置圖等相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可．4．二氧化碳對環(huán)境的影響【知識點的認(rèn)識】二氧化碳對環(huán)境的影響，客觀地說是兩方面的，也可以說，二氧化碳真的是一把雙刃劍．有利的方面是：它能促進(jìn)綠色植物進(jìn)行光合作用，滿足人和動物所需的有機(jī)物的合成和對氧氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對穩(wěn)定和自然界的碳、氧的循環(huán)，等等．不利的方面是：二氧化碳本身沒有毒性，但它不能供給呼吸．當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時，會對人體健康產(chǎn)生影響（因此，在人群密集的地方應(yīng)該注意通風(fēng)換氣）．再就是，由于人類活動（如化石燃料燃燒、森林遭到破壞等）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導(dǎo)致溫室效應(yīng)、全球氣候變暖、冰川融化、海平面升高…也就是說，現(xiàn)在地球上氣溫越來越高，就是因為二氧化碳增多造成的．因為二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，具有保溫的作用，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫溫室效應(yīng)．現(xiàn)在這一群體的成員越來越多（除二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使溫度升高，近100年，全球氣溫升高0.6℃，照這樣下去，預(yù)計到21世紀(jì)中葉，全球氣溫將升高1.5﹣4.5℃．還有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世紀(jì)中葉，海平面將會上升25﹣140厘米，海平面的上升，亞馬遜雨林將會消失，兩極海洋的冰塊也將全部融化，淹沒部分沿海城市，以及使土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等．所有這些變化對野生動物而言無異于滅頂之災(zāi)．是，也有人認(rèn)為大氣中的水蒸氣、云量、顆粒物有可能抵消溫室效應(yīng)．總的說來，對溫室效應(yīng)及其長期影響還需要人們進(jìn)一步研究．切記“人類只有一個地球！”為了保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境，我們應(yīng)該共同采取措施，防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增強．例如，人類應(yīng)該減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧?/p>