2024年北師大新版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版高一化學(xué)下冊月考試卷364考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、電解飽和食鹽水的反應(yīng)為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH．有關(guān)電解飽和食鹽水的說法正確的是（）

A.氯氣在陽極產(chǎn)生。

B.電解過程中Na+濃度不變。

C.水既不是氧化劑也不是還原劑。

D.反應(yīng)過程是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。

2、元素rm{X}的離子結(jié)構(gòu)示意圖為元素rm{Y}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則元素rm{X}與元素rm{Y}形成化合物的常見化學(xué)式為rm{(}rm{)}A.rm{XY}B.rm{XY_{2}}C.rm{X_{2}Y}D.rm{XY_{3}}3、吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學(xué)家嘗試用含有硒的化合物Na2SeO3來消除人體內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時，Na2SeO3的作用是A還原劑B氧化劑C既是氧化劑又是還原劑D以上均不是4、下列化學(xué)用語正確的是（）A.HCl的電子式B.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2的電子式D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37Cl5、如圖所示的實(shí)驗操作正確的是（）A.

點(diǎn)燃酒精燈B.

稱量10.05g固體C.

液體加熱D.

量9.5mL液體6、已知在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1gH_{2}}燃燒生成液態(tài)水時放出rm{142.9kJ}的熱量。下列表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是()A.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)婁隴}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)

婁隴}rm{H}B.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)婁隴}rm{=-142.9kJ隆隴mol^{-1}}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)

婁隴}C.rm{H}rm{=-571.6kJ隆隴mol^{-1}}rm{2H_{2}+O_{2}===2H_{2}O婁隴}D.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(g)婁隴}rm{H}rm{=-571.6kJ隆隴mol^{-1}}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(g)

婁隴}7、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是rm{(}rm{)}A.弱堿性溶液中可能大量存在rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}B.滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在rm{K^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{S^{2-}}C.與rm{Al}反應(yīng)能放出rm{H_{2}}的溶液中可能大量存在：rm{Fe^{2+}}rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}D.漂白粉的水溶液可能大量存在rm{Fe^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}rm{Na^{+}}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g。請回答：⑴．c(CO32－)=______。⑵．K＋是否存在？_____________；若存在，濃度范圍是__________（若不存在，則不必回答第2問）。⑶．根據(jù)以上實(shí)驗，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗？______、__________。9、（8分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾②升華③加熱分解④蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？(填序號)（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒_________；（2）除去乙酸中溶解的微量食鹽，用_________；（3）除去固體碘中混有的少量NaCl固體，用________；（4）除去氧化鈣中的CaCO3，用_________。10、（1）相對分子質(zhì)量為72的某烴，其一氯代物只有一種，則該烴的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。（2）某有機(jī)物含有C、H、O、N等四種元素，如上圖為該有機(jī)物的球棍模型。該有機(jī)物的分子式為。結(jié)構(gòu)簡式為。11、氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等rm{{.}}已知rm{H{-}H}鍵、rm{N{-}H}鍵、rm{N{隆脭}N}鍵的鍵能分別是rm{436kJ{/}mol}rm{391kJ{/}mol}rm{946kJ{/}mol}．

rm{(1)}寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式______．

生成rm{1molNH_{3}}需要吸收或放出______rm{kJ}

rm{(2)}當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件rm{(}不改變rm{N_{2}}rm{H_{2}}和rm{NH_{3}}的量rm{)}反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示rm{{.}}圖中rm{t_{1}}時引起平衡移動的條件可能是______rm{{.}}其中表示平衡混合物中rm{NH_{3}}的含量最高的一段時間是______．

rm{(3)}溫度為rm{T{隆忙}}時，將rm{2a}rm{{mol}H_{2}}和rm{a}rm{{mol}N_{2}}放入rm{0{.}5L}密閉容器中，充分反應(yīng)后測得rm{N_{2}}的轉(zhuǎn)化率為rm{50{%.}}則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．

rm{(4)}已知rm{373K}時，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為rm{K{=}0{.}12}若某時刻時，測得rm{C(N_{2}){=}1mol{/}L}rm{C(H_{2}){=}3mol{/}L}rm{C(NH_{3}){=}2mol{/}L{.}}此刻可逆反應(yīng)______

A.向正方向進(jìn)行rm{B{.}}向逆方向進(jìn)行rm{C}處于平衡狀態(tài)．12、鈉的相對原子質(zhì)量為rm{23}則其摩爾質(zhì)量為______，若阿伏加德羅常數(shù)取rm{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}則可估算一個鈉原子的質(zhì)量約______rm{g.}13、（10分）K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車。這時酒精被氧化為醋酸其反應(yīng)原理如下：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O請結(jié)合上面的描述回答下列問題：（1）將上述反應(yīng)改寫為離子方程式：。（2）如果司機(jī)屬于醉酒駕車，則檢驗裝置中的硅膠將由色變?yōu)樯＃?）上述反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。(本題中的四個空都需填寫物質(zhì)的化學(xué)式)（4）在上述反應(yīng)中當(dāng)有69g酒精發(fā)生反應(yīng)時消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是14、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），寫出所用試劑及化學(xué)方程式：（1）BaCl2（HCl）：試劑，化學(xué)方程式。（2）O2（CO2）：試劑，化學(xué)方程式。（3）SO42-（CO32-）：試劑，化學(xué)方程式。（4）Cu粉（Al粉）：試劑，化學(xué)方程式。15、硫酸的消費(fèi)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。（1）一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)10min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2mol/L和2.0mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為______。（2）若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應(yīng)生成SO3，使10min內(nèi)的用O2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。A．壓縮體積，增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．充入大量的氮?dú)釪．僅增加SO2的濃度（3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式：_____16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.28g，則其摩爾質(zhì)量為____，相對分子質(zhì)量為____評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）21、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。22、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）23、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）24、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)25、四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機(jī)化合物以及國防上用的煙幕劑。同時也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色；此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(無色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化鈦的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃，SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃；沸點(diǎn)57.6℃。

回答下列問題：

(1)用鹽酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)廢渣的成分是_______。

(3)如何檢驗富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。

(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項)。

(6)要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式__________________。26、鉍(Bi)是一種稀有金屬；目前世界年產(chǎn)量約4000t左右。鉍的主要用途是制造易熔合金，作為冶金添加劑及制藥工業(yè)等方面。鉍的冶煉分為粗煉和精煉兩個階段：

Ⅰ.粗煉。輝鉍礦(Bi2S3)鉍華(Bi2O3)混合精礦(Bi2S3/Bi2O3)沉淀熔煉還原熔煉混合熔煉

Ⅱ.精煉。

回答下列問題：

(1)鉍在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①還原熔煉法中還需加入一定量造渣劑(純堿)使其與礦石中的脈石(主要為Al2O3)形成熔渣，寫出形成熔渣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

②對于混合精礦，礦料中的Bi2S3和Bi2O3可在高溫下彼此進(jìn)行氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)粗鉍，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

③有些硫化鉍礦也可用濕法處理，即加入三氯化鐵與鹽酸的混合液，可溶解硫化鉍和少量天然鉍，這是利用了_______________________________。

(3)電解精煉時，以_______作為陽極，__________作為陰極，電解液一般用FeCl3/HCl。此時電解出的鉍還含有砷；銻、碲雜質(zhì)；需進(jìn)一步除去：

①除砷；銻。

在熔融粗鉍中通入空氣，砷、銻將優(yōu)先氧化為As2O3及Sb2O3，根據(jù)上圖分析其原因是________________________________。

②除碲：向除砷、銻后的熔鉍中繼續(xù)鼓入空氣并加入NaOH，雜質(zhì)碲被氧化為TeO2隨即被NaOH吸入形成亞碲酸鈉，寫出吸入反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________。27、鉛及其化合物用途廣泛，三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，摩爾質(zhì)量=990g/mol）簡稱三鹽。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：

請回答下列問題：

(1)步驟①中涉及的主要反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（列出計算式即可）。步驟②中濾渣的主要成分是____。

(2)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一條）。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____?，F(xiàn)用100t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5t，若鉛元素的利用率為75%，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%。簡述步驟⑦檢驗沉淀洗滌完全的方法___。

(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，除去污水中的鉛，最好控制溶液的pH在____左右，當(dāng)溶液的pH由13轉(zhuǎn)化為14時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________

(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進(jìn)一步電解Na2PbCl4生成Pb，如圖所示。陰極電極反應(yīng)式是_________

評卷人得分五、推斷題(共4題，共24分)28、從煤和石油中可以提煉出化工原料rm{A}和rm{B}rm{A}是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平rm{.B}是一種比水輕的油狀液體，rm{B}僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為rm{12}rm{1}rm{B}的相對分子質(zhì)量為rm{78.}回答下列問題：

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式為______rm{.B}的空間構(gòu)型為______．

rm{(2)}在碘水中加入rm{B}振蕩靜置后的現(xiàn)象______．

rm{(3)B}與濃rm{H_{2}SO_{4}}和濃rm{HNO_{3}}在rm{50-60隆忙}反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．

rm{(4)B}與rm{H_{2}}在鎳催化加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(5)}與rm{A}相鄰的同系物rm{C}使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式______．29、如圖所示，某氣體rm{X}可能由rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一種或幾種組成rm{.}將rm{X}氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過rm{A}rm{B}兩個洗氣瓶rm{.}試回答下列問題：

rm{(1)}若rm{A}洗氣瓶的質(zhì)量增加，rm{B}洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體rm{X}是______．

rm{(2)}若rm{A}洗氣瓶的質(zhì)量不變，rm{B}洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體rm{X}是______．

rm{(3)}若rm{A}rm{B}兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體rm{X}可能是rm{(}可以不填滿rm{)}

。rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}．．30、rm{A}和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。rm{A}是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。rm{B}和rm{D}是生活中兩種常見的有機(jī)物，rm{F}是高分子化合物，其中向rm{E}的溶液中加入鹽酸可生成rm{D}相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

rm{(1)A}分子的電子式為_____________；rm{D}中官能團(tuán)名稱：_____________。rm{(2)}在反應(yīng)rm{壟脵隆蘆壟脻}中，屬于加成反應(yīng)的是________，屬于取代反應(yīng)的是________rm{(}填序號rm{)}rm{(3)B}和rm{D}反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法有：______________________rm{(}填一種即可rm{)}rm{(4)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{壟脷B隆陋隆煤C}__________________________________________；rm{壟脺B+D隆陋隆煤G}_______________________________________；rm{壟脻G隆陋隆煤B+E}_______________________________________；rm{壟脼A隆陋隆煤F}__________________________________________。31、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別是rm{NaNO_{3}}rm{NaOH}rm{HNO_{3}}和rm{Ba(NO_{3})_{2}}四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液rm{MgSO_{4}}用如圖所示的方法可將它們依次確定．

試確定rm{A}rm{C}rm{D}各代表何種溶液．

rm{A}______；rm{C}______；rm{D}______．

寫出rm{MgSO_{4}}溶液與rm{A}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】

A．氯氣是氧化產(chǎn)物；在陽極產(chǎn)生，故A正確；

B．鈉離子物質(zhì)的量不變；但有水發(fā)生電解，溶液體積減小，鈉離子濃度增大，故B錯誤；

C．水放電生成氫氣；水是氧化劑，故C錯誤；

D．該過程屬于電解；把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；生成氧化產(chǎn)物；

B．有水發(fā)生電解；溶液體積減?。?/p>

C．水放電生成氫氣；

D．電解是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

2、C【分析】解：元素rm{X}的離子結(jié)構(gòu)示意圖為元素rm{Y}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則rm{X}是rm{Na}rm{Y}是rm{O}要使二者形成的化合物中各元素化合價的代數(shù)和為rm{0}則rm{X}rm{Y}離子個數(shù)之比為rm{2}rm{1}所以其化學(xué)式為rm{X_{2}Y}故選C．

元素rm{X}的離子結(jié)構(gòu)示意圖為元素rm{Y}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則rm{X}是rm{Na}rm{Y}是rm{O}根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為rm{0}確定化學(xué)式．

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式判斷、化合價判斷等知識點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)題，題目難度不大．【解析】rm{C}3、A【分析】【解析】【答案】A4、B【分析】【解答】解：A、HCl為共價化合物，電子式中不存在離子，故A錯誤；B、氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖故B正確；

C、CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為故C錯誤；

D、元素符號的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，右上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的表達(dá)式為3717Cl；故D錯誤；

故選B．

【分析】A；HCl為共價化合物；電子式中不存在離子；

B；氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子；核外有18個電子；

C；二氧化碳中碳原子和O原子之間為雙鍵；

D、原子組成的表示式中元素符號的下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)．5、C【分析】解：A；不能用燃著的酒精燈來點(diǎn)燃另一個酒精燈；否則容易引起酒精燈著火爆炸，故A錯誤；

B；托盤天平只能精確到0.1g；故不能稱量10.05g，故B錯誤；

C；給試管中的液體加熱時；要用酒精燈的外焰，且試管內(nèi)的液體不能超過試管的三分之一，故C正確；

D；根據(jù)大而近的原則來選擇量筒；故量取9.5mL液體應(yīng)選用15mL的量筒，而不能選用100mL的，故D錯誤．

故選C．

A；不能用燃著的酒精燈來點(diǎn)燃另一個酒精燈；

B；托盤天平只能精確到0.1g；

C；給試管中的液體加熱時；要用酒精燈的外焰；

D；根據(jù)大而近的原則來選擇量筒．

本題考查了實(shí)驗室的常見的實(shí)驗操作的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意根據(jù)“大而近”的原則來選擇合適的量筒．【解析】【答案】C6、B【分析】【解析】

本題旨在考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式書寫的應(yīng)用。

【解析】

因為rm{婁隴H}與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，化學(xué)計量數(shù)必須與rm{婁隴H}相對應(yīng)，所以先求rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{2molH_{2}}燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量rm{婁隴H=-142.9隆脕(4g隆脗1g)=-571.6(kJ隆隴mol^{-1})}放熱反應(yīng)時rm{婁隴H=-142.9隆脕(4g隆脗1

g)=-571.6(kJ隆隴mol^{-1})}為“rm{婁隴H}”。故B符合題意。

故選B。

rm{-}【解析】rm{B}7、A【分析】解：rm{A.}弱堿性溶液中，rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}離子之間不反應(yīng)；可以共存，故A正確；

B.滴加石蕊呈紅色的溶液呈酸性，rm{S^{2-}}與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.與rm{Al}反應(yīng)能放出rm{H_{2}}的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，rm{Fe^{2+}}與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下rm{Fe^{2+}}rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化rm{Fe^{2+}}在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

故選A．

A.弱堿性溶液中；四種離子之間不反應(yīng)，可以共存；

B.該溶液呈酸性；硫離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；

C.該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；

D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性；能夠氧化亞鐵離子．

本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．【解析】rm{A}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明Cl－、CO32－和SO42－至少含有一種；第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L，則一定含有NH4+，且物質(zhì)的量是0.03mol；第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g，說明一定含有CO32－和SO42－，且物質(zhì)的量分別是0.01mol和0.02mol，則c(CO32－)=0.01molL÷0.01mol/L＝1mol/L。因此溶液中一定沒有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋。由于溶液是電中性的，而CO32－和SO42－的負(fù)電荷數(shù)是0.06mol，NH4+是0.03mol，而氯離子是不能確定的，所以鉀離子一定有，且其物質(zhì)的量大于或等于0.03mol，則鉀離子濃度大于或等于3mol/L。檢驗鉀離子的方法是取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無氯離子。【解析】【答案】1mol/L存在≥3mol/LCl-取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無氯離子9、略

【分析】試題分析：（1）除去溶液中的不溶的固體物質(zhì)用過濾的方法；（2）乙酸的沸點(diǎn)較低，食鹽的沸點(diǎn)較高，利用沸點(diǎn)的不同除去乙酸中的食鹽，用蒸餾的方法；（3）碘易升華，食鹽用升華的方法除去碘中的食鹽固體；（4）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，所以用加熱分解的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離方法的判斷【解析】【答案】（1）①（2）④（3）②（4）③10、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）CH3C(CH3)2CH2Cl（2）C5H11O2N；HOCH2CH2NHCOCH2CH311、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol；46；加壓；t2-t3；B【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)熱rm{=}生成物總鍵能rm{-}反應(yīng)物總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱rm{=6隆脕391kJ/mol-946kJ/mol-3隆脕436kJ/mol=-92kJ/mol}該反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ/mol}生成rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangle

H=-92kJ/mol}氨氣放出rm{2mol}熱量，則生成rm{92kJ}氨氣放出rm{1mol}熱量；

故答案為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ/mol}rm{46kJ}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangle

H=-92kJ/mol}

rm{46}該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，改變條件時，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，則改變的條件是加壓，rm{kJ}時平衡向逆反應(yīng)方向移動，rm{(2)}時平衡不移動，所以平衡混合物中rm{t_{3}}的含量最高的一段時間是rm{t_{5}}

故答案為：加壓；rm{NH_{3}}

rm{t_{2}-t_{3}}氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為rm{t_{2}-t_{3}}則平衡時rm{c(N_{2})=dfrac{amol隆脕(1-50%)}{0.5L}=amol/L}rm{c(NH_{3})=dfrac{amol隆脕50%隆脕2}{0.5L}=2amol/L}rm{c(H_{2})=dfrac{2amol-3隆脕amol隆脕50%}{0.5L}=amol/L}

化學(xué)平衡常數(shù)rm{K=dfrac{(2a)^{2}}{a攏廬a^{3}}=dfrac{4}{a^{2}}}故答案為：rm{(3)}

rm{50%}濃度商rm{=dfrac{2^{2}}{1隆脕3^{3}}=0.1481>0.12}則平衡向逆反應(yīng)方向移動，故選B．

rm{c(N_{2})=dfrac

{amol隆脕(1-50%)}{0.5L}=amol/L}反應(yīng)熱rm{c(NH_{3})=dfrac

{amol隆脕50%隆脕2}{0.5L}=2amol/L}生成物總鍵能rm{c(H_{2})=dfrac

{2amol-3隆脕amol隆脕50%}{0.5L}=amol/L}反應(yīng)物總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱rm{K=dfrac{(2a)^{2}}{a攏廬a^{3}}=dfrac

{4}{a^{2}}}據(jù)此書寫其熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

根據(jù)氨氣和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式計算；

rm{dfrac{4}{a^{2}}}該反應(yīng)改變條件時，平衡向正反應(yīng)方向移動，且正逆反應(yīng)速率都增大，采用加壓的方法可以實(shí)現(xiàn)；rm{(4)}時平衡向逆反應(yīng)方向移動，rm{=dfrac

{2^{2}}{1隆脕3^{3}}=0.1481>0.12}時平衡不移動；

rm{(1)}化學(xué)平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})攏廬c^{3}(H_{2})}}據(jù)此計算；

rm{=}如果濃度商rm{-}化學(xué)平衡常數(shù)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，如果濃度商rm{=6隆脕391kJ/mol-946kJ/mol-3隆脕436kJ/mol=-92kJ/mol}平衡常數(shù)，則平衡向正反應(yīng)方向移動，如果濃度商rm{(2)}化學(xué)平衡常數(shù)；則平衡不移動．

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡移動影響元素，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計算能力，會根據(jù)速率變化確定平衡移動方向、改變的條件，知道平衡常數(shù)的計算方法，題目難度中等．rm{t_{3}}【解析】rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92KJ/mol}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangle

H=-92KJ/mol}加壓；rm{46}rm{t_{2}-t_{3}}rm{dfrac{4}{a^{2}}}rm{B}12、略

【分析】解：鈉的相對原子質(zhì)量為rm{23}則其摩爾質(zhì)量為rm{23g/mol}若阿伏加德羅常數(shù)取rm{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為rm{dfrac{23g}{6.02times10^{23}}=3.82隆脕10^{-23}g}

故答案為：rm{dfrac{23g}{6.02times

10^{23}}=3.82隆脕10^{-23}g}rm{23g/mol}

摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的數(shù)值相同，單位不同，摩爾質(zhì)量的單質(zhì)為rm{3.82隆脕10^{-23}g.}rm{g/mol}個原子的質(zhì)量與rm{N_{A}}的質(zhì)量相同；以此來解答．

本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意摩爾質(zhì)量的意義，題目難度不大．rm{1molAl}【解析】rm{23g/mol}rm{3.82隆脕10^{-23}}13、略

【分析】試題分析：（1）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O的離子方程式為：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O（2）司機(jī)屬于醉酒駕車，發(fā)生反應(yīng)2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，還原生成正三價鉻離子，顏色變?yōu)榫G色，則觀察到檢驗裝置中的硅膠將由紅色變?yōu)榫G色。（3）把H、O的價態(tài)分別定為＋1、－2（即它們的價態(tài)不變），碳元素價態(tài)可變：其價態(tài)根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零進(jìn)行推算，據(jù)此有：CH3CH2OH中C的平均價態(tài)為－2價，而在產(chǎn)物乙酸中C的，平均價態(tài)為0價，顯然CH3CH2OH是還原劑，CH3COOH是氧化產(chǎn)物。由于K2Cr2O7中的Cr為＋6價，而在產(chǎn)物Cr2(SO4)3中Cr的化合價為＋3價，故K2Cr2O7是氧化劑，Cr2(SO4)是還原產(chǎn)物（4）結(jié)合反應(yīng)可知）2K2Cr2O7-3CH3CH2OH當(dāng)有69g酒精發(fā)生反應(yīng)時消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是1mol考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)【解析】【答案】（1）2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O（2）橙紅色；綠色（3）K2Cr2O7，CH3CH2OH，CH3COOH，Cr2(SO4)3（4）1mol14、略

【分析】試題分析：（1）HCl易揮發(fā)，可以采用加熱的方法，也可以加入BaCO3固體不僅消耗HCl同時也增加了BaCl2，因此，選用BaCO3，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（2）O2是中性氣體，CO2是酸性氣體，可用堿液除去，但不能用澄清石灰水除去CO2，因為Ca(OH)2微溶于水，澄清的石灰水中Ca(OH)2的量比較少不能完全出盡CO2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）SO42-不與H+反應(yīng)，而CO32-與H+反應(yīng)，除雜不能引入新雜質(zhì)，采用H2SO4，CO32-+2H+=H2O+CO2↑；（4）Cu不與酸反應(yīng)，Al能與稀酸反應(yīng)，可以用鹽酸或硫酸，2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜問題?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）BaCO3BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（2）NaOH溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）H2SO4溶液CO32-+2H+=H2O+CO2↑；（4）鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑15、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知：產(chǎn)生SO3物質(zhì)的量濃度是2.0mol/L，則消耗的SO2的物質(zhì)的量濃度是2.0mol/L，此時還含有SO21.2mol/L，所以開始時SO2的物質(zhì)的量濃度是（2.0+1.2）mol/L=3.2mol/L.生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為V(SO3)=Δc÷Δt=2.0mol/L÷10min=0.2mol/(L·min)。（2）V(O2):V(SO3)=1:2，所以V(O2)=0.1mol/(L·min).現(xiàn)在若改變條件使V(O2)=0.15mol/(L·min)，A．壓縮體積，增大壓強(qiáng)，會使物質(zhì)的濃度增大，可能達(dá)到V(O2)=0.1mol/(L·min)。正確。B．若降低溫度，則反應(yīng)速率減慢。錯誤。C．充入大量的氮?dú)?，由于容器的容積不變，因此物質(zhì)的反應(yīng)速率不變。錯誤。D．僅增加SO2的濃度，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確。想選項為A、D。（3）SO2是酸性氧化物，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此在工業(yè)制硫酸，可以用過量的氨水對SO2尾氣處理，堿多得到正鹽，因此相應(yīng)的離子方程式是SO2+2NH3·H2O=2NH4＋+SO32－+H2O。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)間的濃度關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的計算和影響因素、離子方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)3.2mol/L0.2mol/(L·min)；(2)AD；(3)SO2+2NH3·H2O=2NH4＋+SO32－+H2O16、28g/mol28【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀況下；0.28g某氣體的體積為224mL；

n==0.01mol；

M==28g/mol；

摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等．

所以該氣體的相對分子質(zhì)量為28；

故答案為：28g/mol；28．

【分析】利用n=M=及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等來解答．三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．19、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．20、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．21、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．22、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．23、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．24、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))加入足量鹽酸，得到的濾渣為不溶于酸的SiO2，得到含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等離子的強(qiáng)酸性浸出液，加入足量的鐵粉至浸出液顯紫色，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2+；經(jīng)系列處理得到綠礬和富含TiO2+的溶液，向溶液中加熱水促進(jìn)TiO2+的水解，生成TiO2·nH2O，焙燒分解得到TiO2，在與氯氣、焦炭混合反應(yīng)得到TiCl4；廢氣主要是二氧化碳。

【詳解】

(1)適當(dāng)增大鹽酸濃度；適當(dāng)升高溫度；攪拌、減小鈦鐵礦粒徑等都可以加快浸取速率；該過程主要發(fā)生FeTiO3和鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)題目信息可知反應(yīng)過程中Ti元素生成TiO2+，結(jié)合元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；

(2)廢渣為不溶于鹽酸的SiO2;

(3)鐵元素可能以Fe2+或Fe3+的形式存在，取少量溶液，加入KSCN溶液，若不變紅，則不含F(xiàn)e3+，再加入氯水，仍然不變紅，則不含F(xiàn)e2+；綜上說明溶液中不含鐵元素；

(4)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K===4.0×104；

(5)根據(jù)圖示；該工藝流程中存在的不足之處是：流程中的廢渣；廢液、廢氣沒有進(jìn)行合理的處理或回收再利用等；

(6)四氯化鈦的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃，SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃；沸點(diǎn)57.6℃，二者的沸點(diǎn)差異較大，所以可以用分餾的方法分離；

(7)TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl。

【點(diǎn)睛】

第3小題為易錯點(diǎn)，要注意需要對三價鐵和二價鐵都要進(jìn)行檢驗；第7小題中書寫水解反應(yīng)方程式要注意水的計量數(shù)，生成的TiO2·nH2O中還有n個水分子?！窘馕觥竣?適當(dāng)增大鹽酸濃度；適當(dāng)升高溫度；攪拌、減小鈦鐵礦粒徑等②.FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O③.SiO2④.取少量溶液，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明溶液中不含鐵元素⑤.4.0×104⑥.沒有對“三廢”進(jìn)行合理的處理或回收再利用等⑦.蒸餾(或分餾)⑧.TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl26、略

【分析】【分析】

(3)電解精煉時；需要被提純的金屬作為陽極被氧化成陽離子，再在陰極被還原以達(dá)到精煉的目的；

①根據(jù)△G=△H-T△S<0時反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行進(jìn)行分析；

②Te與S元素同主族，亞碲酸根應(yīng)為TeO

【詳解】

(1)Bi元素為83號元素；與N；P等元素同主族，位于元素周期表第六周期VA族；

(2)①Al2O3是兩性氧化物，與純堿(Na2CO3)反應(yīng)時應(yīng)表現(xiàn)酸性，參考二氧化硅和碳酸鈉的反應(yīng)可知該反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

②Bi2S3和Bi2O3可在高溫彼此進(jìn)行氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)粗鉍，結(jié)合元素守恒和價態(tài)規(guī)律，可知還會生成SO2，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2↑；

③三氯化鐵有氧化性；可以氧化硫化鉍中的S元素，使其溶解；

(3)電解精煉時，需要將Bi3+還原以得到精鉍；電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以精鉍作為陰極，同時粗鉍作為陽極，被氧化成陽離子，再在陰極被還原以達(dá)到精煉的目的；

①△G=△H-T△S<0時反應(yīng)可以自發(fā)；越小越容易自發(fā)進(jìn)行，據(jù)圖可知相同溫度下，生成此兩種氧化物的反應(yīng)更有利于自發(fā)進(jìn)行；

②參考SO2和NaOH的反應(yīng)可知TeO2別NaOH吸入的反應(yīng)方程式為

【點(diǎn)睛】

第3小題第①小題為本題難點(diǎn)，題目給出了各個反應(yīng)△G=△H-T△S的值，所以思考答案的時候要往反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向上去靠；另外學(xué)生平時要多注意積累各主族都有哪些元素?！窘馕觥康诹芷冖魽族Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2↑三氯化鐵有氧化性(其他合理答案)粗鉍精鉍相同溫度下，生成此兩種氧化物的反應(yīng)更有利于自發(fā)進(jìn)行(其他合理答案也給分)27、略

【分析】【分析】

步驟①發(fā)生中發(fā)生PbSO4＋CO32－PbCO3＋SO42－，將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，過濾，得到濾渣為PbO、Pb、PbCO3，在濾渣加入硝酸，PbO、Pb、PbCO3與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成Pb(NO3)2，然后加硫酸發(fā)生Pb(NO3)2＋H2SO4=PbSO4↓＋2HNO3，HNO3再轉(zhuǎn)移到酸溶中；過濾后，向沉淀中加入NaOH溶液加熱，得到三鹽；

【詳解】

(1)PbSO4的Ksp大于PbCO3的Ksp，因此步驟“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生PbSO4＋CO32－PbCO3＋SO42－，平衡常數(shù)的表達(dá)式為Ksp==PbO、Pb不與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，步驟②中濾渣的主要成分為PbO、Pb、PbCO3；

(2)提高酸溶的速率；可以采取適當(dāng)升溫；適當(dāng)增大硝酸濃度、攪拌、粉碎固體等；

(3)“沉鉛”將Pb2＋轉(zhuǎn)化成PbSO4，“合成”步驟中的反應(yīng)物是PbSO4、NaOH，其反應(yīng)方程式為PbSO4＋NaOH→3PbO·PbSO4·H2O＋Na2SO4+H2O，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，采用原子守恒進(jìn)行配平，4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+H2O；令鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，根據(jù)題意得出：解得a=55.2；根據(jù)“合成”的反應(yīng)方程式，三鹽表面沾有Na2SO4，檢驗沉淀洗滌完全，需要檢驗SO42－不存在，操作是取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液；若沒有沉淀則說明洗滌完全；

(4)除去污水中的鉛，鉛元素需要以Pb(OH)2形式沉淀出來，根據(jù)圖像pH控制在10左右；根據(jù)圖像pH由13→14，Pb(OH)3－→Pb(OH)42－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3－+OH－=Pb(OH)42－；

(4)根據(jù)裝置圖，PbCl42－在陰極區(qū)參與反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－。

【點(diǎn)睛】

陌生方程式的書寫是本題的難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)，一般情況下主要參與的物質(zhì)，題中已給出，需要結(jié)合原子守恒、電荷守恒等，確認(rèn)是否有其他物質(zhì)或離子參與，配平時，如果該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，采用觀察的方法進(jìn)行配平，如果是氧化還原反應(yīng)，則采用化合價升降法進(jìn)行配平；一定注意溶液的酸堿性?！窘馕觥縋b、PbO、PbCO3適當(dāng)升溫4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+H2O55.2取少量最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，若沒有沉淀則說明洗滌完全。10Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-五、推斷題(共4題，共24分)28、略

【分析】解：從煤和石油中可以提煉出化工原料rm{A}和rm{B}rm{A}是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則rm{A}為rm{C_{2}H_{4}}rm{B}僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為rm{12}rm{1}則分子中rm{C}rm{H}原子數(shù)目之比為rm{dfrac{12}{12}}rm{dfrac{1}{1}=1}rm{1}最簡式為rm{CH}rm{B}的相對分子質(zhì)量為rm{78}設(shè)其分子式為rm{C_{n}H_{n}}則rm{13n=78}解得rm{n=6}故B的分子式為rm{C_{6}H_{6}}則rm{B}為．

rm{(1)A}為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為rm{H_{2}C=CH_{2}}rm{B}為為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；

故答案為：rm{H_{2}C=CH_{2}}平面正六邊形；

rm{(2)}在碘水中加入rm{B(}rm{)}振蕩靜置；碘更易溶液苯，苯萃取溶液中的碘，苯的密度小于水，現(xiàn)象為：溶液分層，上層為有機(jī)層且呈紫紅色，下層近乎無色；

故答案為：溶液分層；上層為有機(jī)層且呈紫紅色，下層近乎無色；

rm{(3)B(}rm{)}與濃硫酸與濃硝酸在rm{50隆蘆60隆忙}反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：

故答案為：

rm{(4)}苯與rm{H_{2}}在鎳催化加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{+3H_{2}xrightarrow[triangle]{Ni}}

故答案為：rm{+3H_{2}xrightarrow[triangle]{Ni}}

rm{+3H_{2}xrightarrow[triangle

]{Ni}}與rm{+3H_{2}xrightarrow[triangle

]{Ni}}相鄰的同系物rm{(5)}為rm{A(H_{2}C=CH_{2})}與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{C}

故答案為：rm{H_{2}C=CHCH_{3}}．

從煤和石油中可以提煉出化工原料rm{H_{2}C=CHCH_{3}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CHBrCH_{3}}和rm{H_{2}C=CHCH_{3}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CHBrCH_{3}}rm{A}是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則rm{B}為rm{A}rm{A}僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為rm{C_{2}H_{4}}rm{B}則分子中rm{12}rm{1}原子數(shù)目之比為rm{C}rm{H}rm{dfrac{12}{12}}最簡式為rm{dfrac{1}{1}=1}rm{1}的相對分子質(zhì)量為rm{CH}設(shè)其分子式為rm{B}則rm{78}解得rm{C_{n}H_{n}}故B的分子式為rm{13n=78}則rm{n=6}為據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物的推斷，涉及苯與烯烴的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、萃取等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．rm{C_{6}H_{6}}【解析】rm{H_{2}C=CH_{2}}平面正六邊形；溶液分層，上層為有機(jī)層且呈紫紅色，下層近乎無色；rm{+3H_{2}xrightarrow[triangle]{Ni}}rm{+3H_{2}xrightarrow[triangle

]{Ni}}rm{H_{2}C=CHCH_{3}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CHBrCH_{3}}29、H2；CO【分析】解：rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}氣體燃燒，發(fā)生反應(yīng)為：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2CO_{2}}rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}}rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O}

rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2CO_{2}}若rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}}洗氣瓶的質(zhì)量增加，rm{CO_{2}+2H_{2}O}洗氣瓶的質(zhì)量不變，rm{(1)}中為濃硫酸，說明rm{A}吸收了水，只含有rm{B}元素，不含rm{A}因而氣體rm{A}為rm{H}

故答案為：rm{C}

rm{X}若rm{H_{2}}洗氣瓶的質(zhì)量不變，rm{H_{2}}洗氣瓶的質(zhì)量增加，rm{(2)}中為澄清石灰水，澄清石灰水吸收二氧化碳，說明只含有rm{A}不含rm{B}因而氣體rm{B}為rm{C}

故答案為：rm{H}

rm{X}若rm{CO}rm{CO}兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加，說明生成物有二氧化碳、水，所以含有rm{(3)}rm{A}rm{B}元素，則反應(yīng)物中也一定含有這三種元素，物質(zhì)在空氣中燃燒，是和空氣中的氧氣反應(yīng)，氧氣可以由rm{C}元素組成，則rm{H}rm{O}定是從氣體提供，可能情況有rm{O}種，它們分別為：rm{C}rm{H}rm{5}rm{壟脵C(jī)H_{4}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{壟脷CH_{4}}rm{壟脹CH_{4}}rm{H_{2}}rm{壟脺CH_{4}}

故答案為：。rm{CO}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{CH_{4}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}rm{CH_{4}}rm{H_{2}}rm{CH_{4}}rm{CO}rm{CO}rm{H_{2}}

rm{(1)A}洗氣瓶的質(zhì)量增加，rm{B}洗氣瓶的質(zhì)量不變；說明燃燒產(chǎn)物只有水生成，沒有二氧化碳；

rm{(2)A}洗氣瓶的質(zhì)量不變，rm{B}洗氣瓶的質(zhì)量增加；說明燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，沒有水，即氣體中不含氫元素；

rm{(3)A}rm{B}兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加；說明燃燒產(chǎn)物為水和二氧化碳，即氣體中必須含有碳；氫元素．

本題考查物質(zhì)的檢驗與鑒別，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，注意進(jìn)行物質(zhì)檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗證即可．【解析】rm{H_{2}}rm{CO}30、(1)羧基；(2)①；④⑤；(3)加入濃硫酸作催化劑，