2024年人教版PEP高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人教版PEP高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、據(jù)報(bào)道，1996年8月，我國(guó)科學(xué)家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于的敘述正確的是A.镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)B.镅—235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍C.镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95D.镅—235與鈾—235互為同位素2、在一定條件下，可與苯發(fā)生反應(yīng)的是（）A.酸性高錳酸鉀溶液B.溴水C.濃硫酸和濃硝酸的混合物D.氯化氫3、常溫下；下列溶液可用鐵制容器盛裝的是（）

A.稀鹽酸。

B.稀硫酸。

C.濃硝酸。

D.稀硝酸。

4、在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是()A.強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、I－C.無(wú)色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－D.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－5、將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果rm{.}下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，明顯不正確的是rm{(}rm{)}A.

分散系的分類B.

稀釋濃鹽酸的過(guò)程C.

向碳酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸D.

向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過(guò)量6、己知rm{R^{2+}}核外有rm{a}個(gè)電子，rm個(gè)中子。正確表示rm{R}原子符號(hào)的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}_{a}^{R}}B.rm{{,!}_{a+2}^{a+b-2}{R}}C.rm{{,!}_{a+2}^{a+b+2}{R}}D.rm{{,!}_{a-2}^{a+b}{R}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、一定溫度下，將一定量的純醋酸加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示rm{.}則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.醋酸的電離度：rm{c<b<a}B.溶液的rm{pH}值：rm{b<a<c}C.蘸取rm{a}點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的rm{pH}試紙上，測(cè)得rm{pH}值一定偏大D.若分別取rm{a}rmrm{c}三點(diǎn)的溶液各rm{10mL}各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗rm{NaOH}溶液的體積rm{a>b>c}8、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.

觀察鐵的吸氧腐蝕B.

比較氯、碳、硅的非金屬性C.

實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油D.

甲烷與氯氣的取代反應(yīng)9、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（）A.單質(zhì)密度依次增大B.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低C.Cl2可以從KBr溶液置換出Br2D.氟、氯、溴、碘四種元素的氫化物沸點(diǎn)逐漸升高10、rm{a}rmrm{c}rmzrxfmu3都是短周期元素，原子半徑rm{d>c>a>b}其中rm{a}rm處在同一周期，rm{a}rm{c}處在同一主族rm{.c}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于rm{a}rm原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，rm{c}原子最外層上的電子數(shù)是rmqraz5ol原子次外層電子數(shù)的一半rm{.}下列說(shuō)法中正確的rm{(}rm{)}A.rm{a}rm{c}兩元素處在元素周期表的rm{VIA}族B.rmrmlyq56yn兩種元素可組成化學(xué)式為rm{d_{2}b_{2}}的化合物，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{2}C.rm{c}單質(zhì)可在rm單質(zhì)中燃燒生成的化合物的分子式為rm{cb_{2}}D.rm{c}的單質(zhì)可用來(lái)制作光導(dǎo)纖維11、下列變化必須加還原劑才能發(fā)生的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}CO_{3}隆煤NaHCO_{3}}B.rm{MnO_{4}^{-}隆煤Mn^{2+}}C.rm{Cu隆煤CuO}D.rm{H_{2}O_{2}隆煤H_{2}O}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：

（1）____元素化合價(jià)升高，____元素化合價(jià)降低．（填元素名稱）

（2）____是氧化劑，Cu發(fā)生了____反應(yīng)，____是氧化產(chǎn)物．

（3）標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)是____．13、（6分）鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，其中氯元素的化合價(jià)_______（填“升高”或“降低”），氯元素被_________（填“氧化”或“還原”）；Fe做_________劑，具有性。在該反應(yīng)中，若消耗了1molFe，則生成_______molFeCl3，轉(zhuǎn)移mol電子。14、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量固體粉末加到足量水中；得到白色沉淀，上層為無(wú)色清液．

（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸；白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生．

（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液；有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有____，一定不含有____，可能含有____．

如何驗(yàn)證可能存在的物質(zhì)____．15、現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB，49gC，還有D生成．已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106，現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為_(kāi)___________．16、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是______；

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____；

（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極（從銅、銀中選填．）17、（8分）用給定的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題（填寫化學(xué)用語(yǔ)的代號(hào)：A、B）A.過(guò)濾B.結(jié)晶C.萃取D、丁達(dá)爾效應(yīng)E、分液F、蒸餾（1）鑒別膠體和溶液可根據(jù)。（2）從KNO3溶液中提取KNO3，采用法。（3）分離MnO2和水的混合物，可利用____。（4）食用花生油混有水份，可利用。18、寫出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式______，其中的還原劑是______；

鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____，呈______（填“酸性”“堿性”“兩性”）．19、rm{(1)}物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成有關(guān)其內(nèi)容的填空：rm{壟脵15.6gNa_{2}X}含有rm{0.4molNa^{+}}rm{Na_{2}X}的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________，含rm{X3.2g}的rm{Na_{2}X}的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。rm{壟脷}硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中rm{Al^{3+}}的濃度為rm{0.4mol/L}硫酸根離子濃度為rm{0.75mol/L}則rm{K^{+}}的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。rm{(2)}有以下幾種物質(zhì)：rm{壟脵}純r(jià)m{H_{2}SO_{4}}rm{壟脷}硝酸鉀溶液rm{壟脹}銅rm{壟脺}二氧化碳rm{壟脻}酒精rm{壟脼}碳酸氫鈉固體rm{壟脽}蔗糖rm{壟脿NaCl}晶體rm{壟謾}氨水rm{壟芒}熔融rm{KCl}rm{壟脵}以上能導(dǎo)電的是_______________________rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}rm{壟脷}以上屬于電解質(zhì)的是________________；屬于非電解質(zhì)的是_____________。rm{壟脹}寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式____________________________。。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)20、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、綜合題(共4題，共16分)23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

24、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

26、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、C【分析】解：A；苯不含碳碳雙鍵；不能被酸性高錳酸鉀氧化，故A錯(cuò)誤；

B；苯與液溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)；與溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)；生成硝基苯，故C正確；

D；苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；苯中不含碳碳雙鍵，不能與氯化氫反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A；苯不含碳碳雙鍵；

B；苯與溴水不反應(yīng)；

C；苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生反應(yīng)；

D；苯與氯化氫不能發(fā)生加成反應(yīng)．

本題考查苯的性質(zhì)，難度不大，注意苯的結(jié)構(gòu)，碳原子之間的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵．【解析】【答案】C3、C【分析】

A；鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氫氣；不能用鐵制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；

B；稀硫酸能和鐵鋁反應(yīng)生成氫氣；不能用鐵制品容器盛放，故B錯(cuò)誤；

C；常溫下；鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸，故C正確；

D；常溫下；稀硝酸能和鐵反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸鐵等，不能用鐵制品容器盛放，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)鐵的性質(zhì)進(jìn)行解答；能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)則不能用鐵容器來(lái)盛放．

4、A【分析】【解析】試題分析：A、強(qiáng)堿性溶液存在大量的OH-，該組離子在堿性溶液中不反應(yīng)，則一定能大量共存，故A正確。B、因Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤。C、因HCO3-、OH-能結(jié)合生成碳酸根離子和水，則一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤。D、與鋁反應(yīng)生成H2的溶液可能為酸或堿的溶液，若溶液為堿性，則OH-能與Cu2+結(jié)合生成沉淀，則一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選A．考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題?！窘馕觥俊敬鸢浮浚篈5、A【分析】解：rm{A.}分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒度小于rm{1nm}的為溶液，大于rm{100nm}的為濁液，介于rm{1-100nm}的為膠體；故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸溶液加水稀釋溶液中離子濃度減?。蝗芤旱膶?dǎo)電能力逐漸減弱，故B正確；

C.碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以開(kāi)始滴加鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，一段時(shí)間后，開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳，故C正確；

D.先后發(fā)生的反應(yīng)為：rm{AlCl_{3}+3NaOH=Al(OH)_{3}隆媒+3NaCl}rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}生成沉淀過(guò)程消耗的rm{NaOH}與沉淀溶解消耗的rm{NaOH}體積比是rm{3}rm{1}故D正確；

故選：rm{A}．

A.分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大?。?/p>

B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)；

C.碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；

D.根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}分析．

本題考查了常見(jiàn)的用數(shù)軸法表示化學(xué)知識(shí)，難度中等，明確分散系分類依據(jù)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，要注意原子符號(hào)的意義?！窘獯稹縭m{R^{2+}}離子核外有rm{a}個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{+}電荷數(shù)rm{=a+2}質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=a+2+b}所以rm{R}原子符號(hào)為rm{{,!}_{a+2}^{a+b+2}R}故C正確。

故選C。

【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)7、AC【分析】解：rm{A.}醋酸為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，濃度越小，電離程度越大，則乙酸的電離程度：rm{a<b<c}故A錯(cuò)誤；

B.電離程度反應(yīng)了氫離子的濃度，溶液導(dǎo)電能力越大，離子濃度越大，氫離子濃度越大，rm{pH}越小，溶液的rm{pH}值：rm{b<a<c}故B正確；

C、由圖象可看出，rm{a}點(diǎn)稀釋導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以開(kāi)始階段以溶質(zhì)的電離為主，則蘸取rm{a}點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的rm{pH}試紙上，測(cè)得rm{pH}值變小；而不是變大，故C錯(cuò)誤；

D、隨水的量增加，等體積混合溶液中和堿的能力逐漸降低，所以分別取rm{a}rmrm{c}三點(diǎn)的溶液各rm{10mL}各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗rm{NaOH}溶液的體積rm{a>b>c}故D正確；

故選AC．

醋酸為弱電解；濃度越小，電離程度越大，對(duì)于該溶液，電離程度反應(yīng)了氫離子的濃度，溶液導(dǎo)電能力越大，離子濃度越大，結(jié)合溶液的電荷守恒分析．

本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，注意導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)．【解析】rm{AC}8、rAC【分析】解：rm{A.}如果rm{Fe}發(fā)生吸氧腐蝕；會(huì)導(dǎo)致左邊試管中壓強(qiáng)減小，右邊試管導(dǎo)氣管中液面會(huì)上升，所以圖中裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕，故A正確；

B.鹽酸易揮發(fā)；鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則圖中裝置不能比較碳；硅的非金屬性，故B錯(cuò)誤；

C.蒸餾中溫度計(jì)測(cè)定餾分溫度；冷卻水下進(jìn)上出；則圖中蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置合理，故C正確；

D.rm{0.01mol/L}食鹽水不是飽和溶液；氯氣可溶解，且該實(shí)驗(yàn)需要光照，則試管中液面上升也不能驗(yàn)證取代反應(yīng)的發(fā)生，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.食鹽水為中性；發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)紅墨水沿著導(dǎo)管上升；

B.鹽酸易揮發(fā)；鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；

C.蒸餾中溫度計(jì)測(cè)定餾分溫度；冷卻水下進(jìn)上出；

D.rm{0.01mol/L}食鹽水不是飽和溶液；氯氣可溶解，且該實(shí)驗(yàn)需要光照．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及電化學(xué)腐蝕、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．【解析】rm{AC}9、A|C【分析】解：A．鹵族元素中；其單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增大而增大，且其單質(zhì)的顏色逐漸加深，故A正確；

B．鹵族元素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似；其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而增大，故B錯(cuò)誤；

C．其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以Cl2可以從KBr溶液置換出Br2；故C正確；

D．鹵族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)；但HF中含有氫鍵導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A．鹵族元素中；其單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增大而增大；

B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而增大；

C．其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；

D．HF的沸點(diǎn)最高．

本題考查了鹵族元素性質(zhì)的相似性及遞變性，金屬以堿金屬族為例、非金屬以鹵族元素為例熟記同一主族元素性質(zhì)的相似性及遞變性，注意堿金屬族熔沸點(diǎn)變化規(guī)律和鹵族元素的正好相反，注意HF中氫鍵對(duì)HF沸點(diǎn)的影響，題目難度不大．【解析】【答案】AC10、BC【分析】解：rm{a}rmrm{c}rmlkr4vsh都是短周期元素，原子半徑rm{d>c>a>b}其中rm{a}rm處在同一周期，rm{a}rm{c}處在同一主族，可以判斷rm{a}rm處于第二周期，rm{c}處于第三周期，rm{a}rm{c}處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差rm{8}rm{c}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于rm{a}rm原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故rm的質(zhì)子數(shù)為rm{8}則rm為rm{O}元素；rm{c}原子最外層上的電子數(shù)是rmueulub3原子次外層電子數(shù)的一半，rmdv8zixw不能處于第二周期，只能為第三周期元素，故rm{c}最外層電子數(shù)為rm{4}則rm{a}為rm{C}元素，rm{c}為rm{Si}元素，rm9b4als7為rm{Na}或rm{Mg}或rm{Al}元素．

A.rm{a}為rm{C}元素，rm{c}為rm{Si}元素，最外層電子數(shù)為rm{4}處于周期表第Ⅳrm{A}族；故A錯(cuò)誤；

B.rm為rm{O}元素，若rmkmkqqqe為rm{Na}元素，二者可組成化合物rm{Na_{2}O_{2}}且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{2}故B正確；

C.rm{Si}單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成rm{SiO_{2}}故C正確；

D.用來(lái)制作光導(dǎo)纖維的rm{SiO_{2}}故D錯(cuò)誤；

故選BC．

rm{a}rmrm{c}rm0rffg42都是短周期元素，原子半徑rm{d>c>a>b}其中rm{a}rm處在同一周期，rm{a}rm{c}處在同一主族，可以判斷rm{a}rm處于第二周期，rm{c}處于第三周期，rm{a}rm{c}處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差rm{8}rm{c}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于rm{a}rm原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故rm的質(zhì)子數(shù)為rm{8}則rm為rm{O}元素；rm{c}原子最外層上的電子數(shù)是rmpv3fwox原子次外層電子數(shù)的一半，rm1tl1qg2不能處于第二周期，只能為第三周期元素，故rm{c}最外層電子數(shù)為rm{4}則rm{a}為rm{C}元素，rm{c}為rm{Si}元素，rm8k6iigf為rm{Na}或rm{Mg}或rm{Al}元素；據(jù)此解答該題．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置的關(guān)系等，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)原子序數(shù)與半徑關(guān)系確定大體位置，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{BC}11、rBC【分析】解：rm{A.}元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Mn}元素化合價(jià)降低；被還原，應(yīng)加入還原劑，故B正確；

C.rm{Cu}元素化合價(jià)降低；應(yīng)加入還原劑，故C正確；

D.可自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成；無(wú)需加入還原劑，故D錯(cuò)誤．

故選BC；

必須加入還原劑才能進(jìn)行；則選項(xiàng)中應(yīng)為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握常見(jiàn)反應(yīng)的特點(diǎn)以及物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】

（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中；銅元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到了+2價(jià)，硝酸中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降到了+2價(jià)，故答案為：銅；氮；

（2）硝酸中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降到了+2價(jià)，所以硝酸是氧化劑，銅元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到了+2價(jià)，所以金屬銅是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物硝酸銅是氧化產(chǎn)物，故答案為：HNO3；氧化；Cu（NO3）2；

（3）反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如下所示：當(dāng)3mol金屬銅參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，即3NA=1.806×1024個(gè)，故答案為：1.806×1024．

【解析】【答案】（1）根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)判斷；

（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；該元素發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，該元素發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；

（3）氧化還原反應(yīng)中；化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，該元素被還原，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，該元素被氧化，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．

13、略

【分析】試題分析：根據(jù)2Fe+3Cl22FeCl3反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是-1價(jià)，所以反應(yīng)后降低；化合價(jià)降低，被還原；Fe元素的化合價(jià)反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是+3價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；具有還原性；在該反應(yīng)中，若消耗了1molFe，則生成1molFeCl3，1個(gè)Fe失去3個(gè)電子，所以1molFe失去3mol電子，所以共轉(zhuǎn)移3mol電子?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析，還原劑、氧化劑的判斷，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷【解析】【答案】（6分）（每空1分）降低，還原，還原，還原。1，3。14、CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明有KNO3．【分析】【解答】（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無(wú)色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一種情況；

（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，則沉淀是CaCO3，一定含CaCO3；

（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸鋇，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2．

綜上知道：一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3，檢驗(yàn)硝酸鉀可以檢驗(yàn)其中的鉀離子，可以進(jìn)行顏色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)，取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明有KNO3．

故答案為：CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3；取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明有KNO3．

【分析】（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無(wú)色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一種情況；

（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，則沉淀是CaCO3，一定含CaCO3；

（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸鋇，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2．據(jù)此來(lái)回答．15、略

【分析】解：40gA完全反應(yīng)；參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g；

11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反應(yīng)，B完全反應(yīng)，故生成D的質(zhì)量為53g×=26.5g，故生成D的物質(zhì)的量為=0.25mol；

故答案為：0.25mol．【解析】0.25mol16、略

【分析】解：（1）由反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，所以X電極材料是Cu，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3；

故答案為：Cu；

（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag；

故答案為：正極；Ag++e-=Ag；

（3）電子從負(fù)極Cu沿導(dǎo)線流向正極Ag；故答案為：Cu；Ag．

（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知；失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子的化合價(jià)降低的可溶性反應(yīng)物作電解質(zhì)溶液，據(jù)此設(shè)計(jì)原電池；

（2）原電池中；易失電子的電極銅為負(fù)極，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

本題考查了原電池設(shè)計(jì)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子的物質(zhì)選取負(fù)極材料和電解質(zhì)，知道原電池中正負(fù)極的判斷方法，難度不大．【解析】Cu；正；Ag++e-=Ag；Cu；Ag17、略

【分析】【解析】【答案】18、略

【分析】解：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)0價(jià)變化為+1價(jià)失電子做還原劑；

鋁的最高價(jià)為+3價(jià)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁和酸堿都發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水屬于兩性氫氧化物；

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na；Al（OH）3；兩性．

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的失電子做還原劑；

鋁的最高價(jià)為+3價(jià)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁和酸堿都發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，主要是鈉、鋁及其化合物性質(zhì)的掌握，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單．【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na；Al（OH）3；兩性19、（1）①78g/mol0.1mol②0.3mol/L

（2）②③⑨⑩①⑥⑧⑩④⑤⑦NaHCO3=Na+＋HCO3-

【分析】【分析】本題考查了電解質(zhì)電離方程式書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。第rm{(1)}問(wèn)考查摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度。第rm{(2)}問(wèn)考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，如果是導(dǎo)電的單質(zhì)，如鐵，是既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的。硫酸氫根為強(qiáng)酸的酸根能拆，但是碳酸氫根為弱酸的酸根不能拆?！窘獯稹?/p>

rm{(1)壟脵Na}rm{(1)壟脵Na}rm{{,!}_{2}}含有rm{X}含有rm{0.4molNa}rm{X}rm{0.4molNa}rm{{,!}^{+}}的物質(zhì)的量為，則rm{Na_{2}X}rm{0.2mol}rm{Na}的摩爾質(zhì)量rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{X}的摩爾質(zhì)量rm{M=15.6g}rm{X}的摩爾質(zhì)量rm{M=15.6g}rm{/0.2mol=78}的rm{g/mol}rm{g/mol}rm{X}的物質(zhì)的量rm{M=78-23隆脕2=32g/mol}rm{dfrac{3.2g}{32g/mol?}=0.1mol}含rm{X3.2g}的rm{Na}溶液電中性，設(shè)rm{X3.2g}rm{Na}rm{{,!}_{2}}

rm{X}的物質(zhì)的量rm{n=}rm{X}rm{n=}rm{dfrac{3.2g}{32g/mol?}=0.1mol

}rm{壟脷}溶液電中性，設(shè)rm{K}rm{壟脷}rm{K}

rm{{,!}^{+}}的物質(zhì)的量濃度為rm{x}的物質(zhì)的量濃度為rm{x}rm{0.4}故答案為：rm{0.4}rm{隆脕}rm{3+x}rm{3+x}純r(jià)m{隆脕}rm{1=0.75}rm{1=0.75}rm{隆脕}rm{2}硝酸鉀溶液，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{2}銅，能導(dǎo)電，屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{x=0.3}二氧化碳，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；rm{x=0.3}酒精，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)即rm{K^{+}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.3}碳酸氫鈉固體，不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；rm{K^{+}}蔗糖，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；rm{0.3}晶體，不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；rm{mol/L}氨水，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脵78g/mol}熔融rm{0.1mol}能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，碳酸氫鈉是酸式鹽，碳酸氫根為弱酸的酸根不能拆，在水溶液中電離出鈉離子和碳rm{壟脷0.3mol/L}氫根離子。rm{(2)壟脵}純r(jià)m{H}rm{(2)壟脵}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}，不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；rm{壟脷}硝酸鉀溶液，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脹}銅，能導(dǎo)電，屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脺}二氧化碳，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；rm{壟脻}酒精，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{壟脵78g/mol}rm{0.1mol}rm{壟脷0.3mol/L}rm{(2)壟脷壟脹壟謾壟芒}rm{壟脵壟脼壟脿壟芒}rm{壟脺壟脻壟脽}rm{NaHCO_{3}}

rm{=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}四、判斷題(共3題，共21分)20、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素五、綜合題(共4題，共16分)23、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．24、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_(kāi)___（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，1HCl化合價(jià)不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：（4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)即=2mol，又HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)被氧化，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×10