2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷578考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.78g過氧化鈉中含有的離子總數(shù)為4NAB.0.lmolCH3COOH與0.1molCH3CH2OH反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NAC.31gP4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA2、鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：

下列說法正確的是A.該過程的總反應(yīng)為且為放熱反應(yīng)B.增大濃度一定加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的活化能為20.0KJ/molD.該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定3、我國是世界上第二大乙烯生產(chǎn)國，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則上述反應(yīng)的△H等于（）?；瘜W(xué)鍵C—HC—CC=CH—H鍵能/(kJ?mol-1)412348612436

A.-124kJ·mol-1B.+124kJ·mol-1C.-288kJ·mol-1D.+288kJ·mol-14、元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為297kJ?mol-1)、單斜硫等，硫或黃鐵礦(FeS2)制得的SO2可用來生產(chǎn)H2SO4。用SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A.堿性氫氧燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-B.斜方硫的燃燒：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g)△H=297kJ?mol-1C.煅燒黃鐵礦獲得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3D.SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)制備硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO45、X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；四種元素組成的某種化合物可用于防治蛀牙，該化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，以下有關(guān)說法正確的是。

A.簡單離子半徑：Z>Y>XB.最簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>X>WC.Y、Z形成的化合物水溶液呈中性D.WY5所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、已知，在一定條件下，充分燃燒一定量的氣態(tài)丁烷(C4H10)生成CO2和液態(tài)水，同時(shí)放出熱量359.8kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液200mL；恰好生成正鹽。

①通過計(jì)算；寫出丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。

②已知該條件下氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，試通過計(jì)算說明，丁烷與氫氣燃燒釋放相同的熱量，誰消耗的質(zhì)量少_______。7、一定溫度下，在固定體積為2L的容器中鐵與水蒸氣反應(yīng)可制得氫氣：3Fe(S)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)?H=+64.0kJ?mol-1

(1)該反應(yīng)平衡后的混合氣體的質(zhì)量隨溫度的升高而_______(填“增大”；“減小”、“不變”)；

(2)下列敘述能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_______；

A.該反應(yīng)的?H不變時(shí)B.鐵的質(zhì)量不變時(shí)C.當(dāng)v(H2O)=v(H2)時(shí)D.容器的壓強(qiáng)不變時(shí)E.混合氣體的密度不變時(shí)。

(3)一定溫度下，在固定體積為2L的容器中進(jìn)行著上述反應(yīng)，若起始投料鐵(s)、H2O(g)均為1mol；反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)為50%。

①用消耗水的量來表示該反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率，v(H2O)=_______；

②計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。8、“綠水青山就是金山銀山”；利用電池原理治理污染是今后科研的重要課題。

(1)硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體；我國最近在太陽能光電催化——化學(xué)耦合分解硫化氫的研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。請回答下列問題：

①a為_______極，其電極反應(yīng)式為_______；

②請結(jié)合離子方程式分析H2S氣體去除的原理_______。

(2)碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。請用化學(xué)方程式表示該電池的原理：_______。

(3)Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰離子電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garmet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰離子電池放電時(shí)工作原理如圖所示，放電時(shí)，b極反應(yīng)式為_______。

9、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為2mL)：。實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1

①上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是___________(填實(shí)驗(yàn)編號；下同)。

②為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇___________和___________。

(2)汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體；某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時(shí)，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

①將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是___________。

②反應(yīng)開始至10min，v(NO)=___________mol/(L?min)。

③下列說法不正確的是___________。

a．新型催化劑可以加快NO；CO的轉(zhuǎn)化。

b．該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

c．平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L10、已知水的電離平衡曲線如圖所示：

回答下列問題:

(1)圖中C點(diǎn)水的離子積常數(shù)為__________。

(2)A、B、C、D四點(diǎn)KW的關(guān)系是_____。

(3)從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采取的措施是____。

a.升溫b.加入少量鹽酸c.降溫d.加入少量NaOH

(4)100℃時(shí)，pH=2的鹽酸中水電離產(chǎn)生的H+濃度為_______。

(5)25℃時(shí)，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____。

(6)室溫下，實(shí)驗(yàn)測得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，下列說法正確的是_________

a.醋酸是弱電解質(zhì)b.醋酸電離使溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.醋酸電離出的H+抑制水的電離d.溶液中的H+全部來自醋酸11、有兩條途徑可以使重晶石(BaSO4)轉(zhuǎn)化為碳酸鋇；如圖示：

試回答下列問題：

(1)反應(yīng)1中發(fā)生的主要反應(yīng)為：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1molBaSO4完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為___。

(2)Na2CO3溶液的pH大于10，用離子方程式說明其主要原因___，其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__。

(3)已知反應(yīng)4中發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO4(s)+CO(g)=BaCO3(s)+SO(g)，寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___；若Ksp(BaSO4)=1×10-10mol2·L-2，Ksp(BaCO3)=5×10-9mol2·L-2，則K的值為___。

(4)若每次加入1L2mol?L-1的Na2CO3溶液，至少需要___次可將0.2molBaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。12、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，△S<0。

(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是___。

A.因?yàn)椤鱄<0；所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。

B.因?yàn)椤鱏<0；所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。

C.在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

D.生產(chǎn)中在考慮動(dòng)力和設(shè)備材料承受能力的前提下；壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越大。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B.N2百分含量保持不變。

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D.混合氣體的密度保持不變。

(3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

請用平衡移動(dòng)原理來解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因___。

(4)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度)。

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T1___T2(填“>，<或=”；下同)。

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___。(填字母)。

(5)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示：。時(shí)間/min51015202530c(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

①10min時(shí)用N2表示的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·min)-1。此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入N2、H2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向反應(yīng)方向___移動(dòng)(填“正”或“逆”)。

③已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___。13、工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢瑁怪芙?，反?yīng)如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl=FeCl2+H2O.

已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；

pH≥4.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式開始沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

(1)為除去溶液中Fe2+；可采用的方法是__。

(2)工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+；常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__；溶液的pH變化是__。

(3)已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。

①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀；應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于__。

②要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為__。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤15、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)19、短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。試回答下列問題：。

(1)的元素符號為___________，寫出在氧氣中完全燃燒后的生成物的電子式：___________。

(2)分別由三種元素中的兩種元素形成的中學(xué)常見化合物中，能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)分別與形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)開__________(用化學(xué)式表示)。

(4)分別形成的最簡單離子的半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。

(5)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(6)的單質(zhì)在目前電池中應(yīng)用非常廣，例如二次電池的裝置如圖所示：放電時(shí)，沿金屬電極→導(dǎo)線→Ru@SuperP電極方向移動(dòng)的是___________(填“電子”、“電流”或“”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

20、短周期中的A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2?離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)；且D；E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物。

(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為_______、_______。

(3)A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH>7。將0.2mol·L?1的X溶液與0.1mol·L?1的Y溶液等體積混合后；溶液呈堿性。請判斷：

①X的化學(xué)式為_______，Y的化學(xué)式為_______；

②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______。21、A、B、D和E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為N2H4；可做火箭燃料；甲；乙為非金屬單質(zhì)：X分子中含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A、B、D、E形成的鹽中E顯+1價(jià)，請寫出該鹽的電子式______

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH_____7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______________(用離子方程式表示)。

(3)Z與X反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(4)A與B形成的簡單化合物與Y在一定條件下反應(yīng)，生成可直接排放到大氣中的無毒無害物質(zhì)為_____________、______________(用化學(xué)式表示)評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共4分)22、(1)硅粉與HCl在時(shí)反應(yīng)生成氣體和放出熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

(2)與焦炭、完全反應(yīng)，生成CO氣體和液體，放熱該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(3)與反應(yīng)生成和一種黑色固體。在下，已知該反應(yīng)每消耗放熱該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。

(4)晶體硅(熔點(diǎn))是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si，在上述由制純硅的反應(yīng)中，測得每生成純硅需吸收熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)23、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。24、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。25、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．78g過氧化鈉是1mol，其中含有2mol鈉離子和1mol過氧離子，含有的離子總數(shù)為3NA；故A錯(cuò)誤；

B．CH3COOH與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1molCH3COOH不能完全轉(zhuǎn)化為CH3COOCH2CH3；故B錯(cuò)誤；

C．P4(分子結(jié)構(gòu)：)中的6條P—P共價(jià)鍵，4個(gè)P原子，故共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA；故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后，會(huì)生成1molNO2，但NO2還可部分轉(zhuǎn)化為N2O4；混合后分子數(shù)小于1mol，故D不正確；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑Ⅰ結(jié)合生成Ⅱ，Ⅱ生成二氧化碳與Ⅲ，Ⅲ然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為Ⅳ，Ⅳ生成氫氣與催化劑Ⅰ，所以化學(xué)方程式為HCOOHCO2↑+H2↑；故A正確；

B．若氫離子濃度過低；則反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過高，則會(huì)抑制甲酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C．由反應(yīng)進(jìn)程圖可知，反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的20.0KJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D．活化能越高；反應(yīng)越慢。由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)Ⅳ→Ⅰ能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對該過程的總反應(yīng)起決定作用，故D錯(cuò)誤；

故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，所以該反應(yīng)的△H=(412′6+348)kJ/mol-(436+412′4+612)kJ/mol=+124kJ·mol-1，故答案為B。4、B【分析】【詳解】

A．堿性氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，故正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；A項(xiàng)正確；

B．燃燒熱為1mol燃料充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的能量，故斜方硫的燃燒：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．煅燒黃鐵礦獲得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；C項(xiàng)正確；

D．SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)制備硒，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平，故方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO4；D項(xiàng)正確；

故答案選B。5、B【分析】【分析】

X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；從圖中形成的共價(jià)鍵數(shù)可知，X形成2個(gè)，Y形成1個(gè)，W形成5個(gè)，Z形成+1價(jià)陽離子，則X、Y、Z、W依次為O、F、Na、P，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，離子半徑：O2->F->Na+，即X>Y>Z；故A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>P，則氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>PH3，即Y>X>W；故B正確；

C．NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水，F(xiàn)-水解使水溶液呈堿性；故C錯(cuò)誤；

D．PF5分子中P原子最外層為10個(gè)電子；不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量；

①CO2與KOH反應(yīng)的關(guān)系式有CO2～K2CO3～2KOH，n(CO2)=n(KOH)=cV=即丁烷氣體燃燒生成0.5molCO2和液態(tài)水時(shí)放出359.8kJ的熱量，則1molC4H10氣體燃燒生成4molCO2和液態(tài)水時(shí)放出359.8kJ×8=2878.4kJ的熱量，故丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878.4kJ/mol；

②假設(shè)丁烷與氫氣燃燒釋放相同的熱量為QkJ，則需要消耗氫氣的質(zhì)量為需要消耗丁烷的質(zhì)量為則丁烷與氫氣燃燒釋放相同的熱量時(shí)，氫氣消耗的質(zhì)量少?！窘馕觥緾4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878.4kJ/mol放出相同熱量時(shí)H2消耗的質(zhì)量少7、略

【分析】【詳解】

(1)3Fe(S)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)正反應(yīng)吸熱；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)平衡后的混合氣體的質(zhì)量隨溫度的升高而減??；

(2)A．對于一個(gè)給定的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱△H為定值，該反應(yīng)的?H不變時(shí)，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；

B．鐵的質(zhì)量不變時(shí)，說明H2O(g)、H2(g)的濃度不變；反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；

C．v(H2O)正=v(H2)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)v(H2O)=v(H2)時(shí)，沒有明確速率的方向，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；

D．3Fe(S)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變；壓強(qiáng)是恒量，容器的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；

E．當(dāng)反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)；氣體質(zhì)量減小，密度減小，密度是變量，混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選E。

故選BE；

(3)

平衡混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)為50%；則x=0.25mol/L。

①用消耗水的量來表示該反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率，v(H2O)=

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=【解析】減小BE0.0518、略

【分析】(1)

①a極為電子流出極，故a極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe2+-e-=Fe3+；

②a極為負(fù)極，a電極反應(yīng)式為：Fe2+-e-=Fe3+；Fe2+在電極放電生成Fe3+，通入的H2S與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，生成硫單質(zhì)，從而達(dá)到除去H2S的目的；

(2)

由圖可知，鈉、二氧化碳、水作用生成碳酸氫鈉和氫氣，故電池總反應(yīng)為：2Na+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2；

(3)

根據(jù)圖示可知：放電時(shí)，b極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極的反應(yīng)式為xLi++Li1-xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO?！窘馕觥?1)負(fù)Fe2+-e-=Fe3+2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+

(2)2Na+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2

(3)xLi++Li1-xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由表中數(shù)據(jù)可知；Ⅲ中溫度最高；濃度最大，則上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是Ⅲ，故答案為：Ⅲ；

②為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；應(yīng)選擇I和Ⅱ，溫度相同，只有濃度不同，故答案為：I；Ⅱ；

(2)①將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體，氣體應(yīng)該是氮?dú)夂投趸?，因此反?yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CON2+2CO2。

②反應(yīng)開始至10min時(shí)NO的物質(zhì)的量減少了0.8mol－0.4mol＝0.4mol；濃度變化量是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，則v(NO)=0.2mol/L÷10min＝0.02mol/(L?min)。

③a．催化劑可以加快反應(yīng)速率；因此新型催化劑可以加快NO；CO的轉(zhuǎn)化，a正確；

b．該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；

c．根據(jù)方程式結(jié)合①可知平衡時(shí)消耗CO的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L；因此平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L－0.2mol/L＝0.2mol/L，c錯(cuò)誤；

故答案為c?！窘馕觥竣螈瘼?NO+2CON2+2CO20.02c10、略

【分析】【詳解】

(1)圖中C點(diǎn)水的離子積常數(shù)為KW=c(H+)c(OH?)=10-610-6(mol·L﹣1)2=10﹣12(mol·L﹣1)2，故答案為：10﹣12(mol·L﹣1)2

(2)水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點(diǎn)順序是C＞B＞A＝D，所以離子積常數(shù)大小順序是C＞B＞A＝D，故答案為：C＞B＞A＝D；

(3)在A點(diǎn)時(shí)，c(H+)=c(OH?)，溶液顯中性，而到D點(diǎn)c(H+)變大，c(OH?)變小，溶液顯酸性，即由A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液由中性變?yōu)樗嵝?，但Kw不變；

a.升高溫度，Kw變大；故a不選；

b.加入少量鹽酸，則溶液顯酸性，Kw不變，故b選；

c.降溫，Kw變??；故c不選；

d.加入少量NaOH；則溶液呈堿性，故d不選；

故答案為：b；

(4)100℃時(shí)，Kw=10?12，pH=2的鹽酸中c(H+)=10-2mol/L，水電離產(chǎn)生的H+濃度等于該溶液中氫氧根的濃度為=mol/L=10﹣10mol·L﹣1，故答案為：10﹣10mol·L﹣1；

(5)25℃時(shí)，Kw=10?14，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則酸溶液中的n(H+)等于堿溶液中的n(OH?)，故有：10-2mol/L×V堿=10?3mol/L×V酸，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1:10；故答案為：1:10；

(6)a.0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，則c(H+)=10-3mol/L；說明醋酸部分電離，醋酸是弱電解質(zhì)，故a正確；

b.醋酸溶液呈酸性，則醋酸電離使溶液中c(H+)＞c(OH-)，故b正確；

c.醋酸溶液呈酸性，醋酸電離出的H+抑制水的電離；故c正確；

d.溶液中的H+來著水和醋酸的電離；故d錯(cuò)誤；

故答案為：abc?！窘馕觥?0﹣12(mol·L﹣1)2C＞B＞A＝Db10﹣10mol·L﹣11:10abc11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BaSO4+4C=BaS+4CO，碳元素的化合價(jià)從0價(jià)變化為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移8e-，若1molBaSO4完全反應(yīng)；電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為8mol。

(2)Na2CO3溶液的pH大于10，溶液顯堿性，是因?yàn)樘妓岣x子水解導(dǎo)致的，CO+H2OHCO+OH-；由于水解是微弱的，其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)。

(3)已知反應(yīng)4中發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO4(s)+CO(g)=BaCO3(s)+SO(g)，此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式同一種溶液中鋇離子濃度相同，

(4)若每次加入1L2mol/L的Na2CO3溶液，能處理BaSO4物質(zhì)的量xmol解得x=0.039，所以至少6次可以將0.2mol硫酸鋇轉(zhuǎn)化為BaCO3?！窘馕觥?molCO+H2OHCO+OH-c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)K=0.02612、略

【分析】【分析】

合成氨反應(yīng)為正向放熱；氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；因此升高溫度平衡逆向移動(dòng)不利于氨的合成，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)利于氨的合成；計(jì)算平衡常數(shù)列三段式進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)單獨(dú)用?H或?S判斷反應(yīng)的自發(fā)性都會(huì)有缺陷，應(yīng)根據(jù)吉布斯自由能?G=?H–T?S，當(dāng)?G<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A、B均不符合要求；合成氨反應(yīng)是△H<0，放熱反應(yīng)升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，升高溫度的目的是增大反應(yīng)速率；C不正確，該反應(yīng)正向是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中在設(shè)備材料承受能力范圍內(nèi)采用10～30MPa進(jìn)行；D正確；

(2)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是v正=v逆，特征是達(dá)到平衡后各組分的濃度、百分含量等保持不變，容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2不能說明v正=v逆，A錯(cuò)誤；N2的百分含量保持不變，即單位時(shí)間生成1mol氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗1mol氮?dú)?，v正=v逆，B正確；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)會(huì)隨氣體物質(zhì)的量變化而變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；根據(jù)氣體密度公式氣體的總質(zhì)量m不變；恒容容器V不變，密度是定值，不隨反應(yīng)而改變，D錯(cuò)誤，故答案選BC；

(3)及時(shí)分離出產(chǎn)物；生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，將氣體中未反應(yīng)完的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率，故答案為：減少生成物濃度，同時(shí)增加反應(yīng)物濃度，可以使平衡正向進(jìn)行程度更大，提高產(chǎn)率；

(4)①合成氨反應(yīng)的△H<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，不利于氨的合成，起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量相等時(shí)，溫度越高，氨的百分含量越低，則T1>T2；②升高溫度不利于氨的合成；增大氫氣的濃度，能提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，故平衡點(diǎn)中c點(diǎn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高；

(5)①10min時(shí)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)===0.014mol/(L·min)-1，v(N2)=v(NH3)=×0.014=0.007mol/(L·min)-1；依題意列出三段式：

帶入平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算K===0.1；

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入N2、H2和NH3各4mol，則容器內(nèi)N2、H2和NH3的濃度分別為：1.4mol/L、2mol/L、1.2mol/L，此時(shí)Qc=0.13>K，反應(yīng)將向逆反應(yīng)進(jìn)行；③依題意氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的反應(yīng)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，分別記已知方程式及△H為：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-92kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+181kJ/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-484kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，則目標(biāo)方程式的△H=ΔH3×3+ΔH2×2-△H1×2=-484×3+181×2-(-92)×2=-906kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

判斷平衡的標(biāo)志是v正=v逆，方法總結(jié)為“正逆相等，變量不變”，“正逆”是對同一物質(zhì)，即單位時(shí)間消耗1molA的同時(shí)會(huì)生成1molA，不同物質(zhì)與化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，“變量不變”是體系一些物理量如密度、總壓強(qiáng)、氣體平均摩爾質(zhì)量等，當(dāng)這些物理量隨反應(yīng)的改變而改變，當(dāng)物理量不變時(shí)就能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，反之，這些物理量不隨反應(yīng)的改變而改變，是一個(gè)定值，那么就不能用該物理量作為判定平衡的標(biāo)志。【解析】DBC減少生成物濃度，同時(shí)增加反應(yīng)物濃度，可以使平衡正向進(jìn)行程度更大，提高產(chǎn)率>c0.0070.1逆4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ·mol-113、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題意可知Fe3+完全沉淀時(shí)Cu2+不沉淀，所以可以將Fe2+氧化為Fe3+；再調(diào)節(jié)溶液pH為3~4的范圍，除去Fe元素；

(2)該工藝中利用濃鹽酸浸取粗制氧化銅粉制取氯化銅，為防止Cu2+沉淀，溶液應(yīng)保持酸性環(huán)境，加入NaClO后，酸性環(huán)境中ClO-將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原成Cl-，離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；該反應(yīng)過程中消耗氫離子，所以pH增大；

(3)①Cu2+開始沉淀時(shí)c(OH-)==1×10-9mol/L，則c(H+)=1×10-5mol/L；pH=5；

②使Cu2+濃度降至原來的千分之一，即c(Cu2+)=2×10-4mol/L，此時(shí)c(OH-)==1×10-8mol/L，則c(H+)=1×10-6mol/L，pH=6?！窘馕觥繉e2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液pH為3~4的范圍2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O增大56三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。16、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)19、略

【分析】【分析】

短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示；則元素分別為H；C、N、O、Na、Cl、Li、Al。

【詳解】

(1)的元素符號為O，Na在氧氣中完全燃燒后的生成物是過氧化鈉，過氧化鈉的電子式：故答案為：O；

(2)三種元素中的兩種元素形成的中學(xué)常見化合物中，能發(fā)生反應(yīng)是氨氣和氯化氫反應(yīng)，其化學(xué)方程式為故答案為：

(3)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此分別與形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

(4)根據(jù)銅電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小原則，分別形成的最簡單離子的半徑由大到小的順序是故答案為：

(5)與反應(yīng)即氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，其化學(xué)方程式故答案為：

(6)的單質(zhì)在目前電池中應(yīng)用非常廣，例如即Li—CO2二次電池的裝置如圖所示：放電時(shí)，金屬Li是負(fù)極，因此沿金屬電極→導(dǎo)線→Ru@SuperP電極方向移動(dòng)的是電子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為故答案為：電子；【解析】電子20、略

【分析】【分析】

短周期中的A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)依次增大；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；由于是短周期元素，則C位于第二周期，為O元素，D位于第三周期，為Na元素；D為Na元素，B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，則E原子的核外電子數(shù)大于10，且D；E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物，E形成-1價(jià)離子，則E為Cl元素，故B為N元素；D為Na元素，B為N元素，C為O元素，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則A為H元素；所以A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Cl元素；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

由以上分析可知：A為H元素；B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Cl元素；

(1)E為Cl元素，E元素形成的離子為氯離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外有18的電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

綜上所述，本題正確答案為：

(2)A為H元素，B為N元素，C為O元素，A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為N2H4、H2O2；

綜上所述，本題正確答案為：N2H4；H2O2；

(3)A為H元素，C為O元素，A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物乙，則乙為H2O2；E為Cl元素，E單質(zhì)為Cl2，將Cl2通入H2O2的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，該酸為HCl，所以生成氣體為O2，反應(yīng)方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2↑或HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O；

綜上所述，本題正確答案為：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑或HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O)；

(4)A為H元素；B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Cl元素；

①A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，則X和Y為鹽或堿；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，X水溶液的pH＜7，則X為銨鹽，X為NH4Cl(或NH4NO3)；而Y能抑制水的電離，Y水溶液的pH>7；則Y為堿，故Y為NaOH；

綜上所述，本題正確答案為：NH4Cl(或NH4NO3)；NaOH；

②將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合；

若為X為NH4Cl，則混合后發(fā)生反應(yīng)，相當(dāng)于NH4Cl、NH3?H2O、NaCl等物質(zhì)的量混合。溶液呈堿性，進(jìn)行說明NH4+水解小于NH3?H2O電離程度，則c(NH4+)>c(Na+)，故混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl?)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)；

若為X為NH4NO3，則混合后發(fā)生反應(yīng)，相當(dāng)于NH4NO3、NH3?H2O、NaNO3等物質(zhì)的量混合。溶液呈堿性，進(jìn)行說明NH4+水解小于NH3?H2O電離程度，則c(NH4+)>c(Na+)，故混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏(NO3?)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)；綜上所述，本題正確答案：c(Cl?)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)；[c(NO3?)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)]?！窘馕觥縉2H4H2O2Cl2+H2O2=2HCl+O2↑(答HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分)NH4Cl(或NH4NO3)NaOH；c(Cl?)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)[或c(NO3?)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)]21、略

【分析】【分析】

A元素原子的核外電子數(shù)；電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等；則A為H；

B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖所示；只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，則E為Cl，B為N，D為O；

甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子中含有10個(gè)電子，則甲為O2，乙為N2，X為H2O，Y為NO，Z為NO2，M為HNO3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A（H）、B（N）、D（O）、E（Cl）形成的鹽中E（Cl）顯+1價(jià)，則該鹽為NH4ClO，其電子式為故答案為：

(2)E的單質(zhì)（Cl2）與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaCl和NaClO，NaClO發(fā)生水解反應(yīng)ClO-+H2O?HClO+OH-，所以溶液顯堿性，pH大于7，故答案為：大于；ClO-+H2O?HClO+OH-；

(3)Z（NO2）與X（H2O）反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)A（H）與B（N）形成的簡單化合物為NH3，其與Y（NO）在一定條件下反應(yīng)，生成可直接排放到大氣中的無毒無害物質(zhì)，則生成物只能為N2和H2O，故答案為：N2；H2O?！窘馕觥看笥贑lO-+H2O?HClO+OH-3NO2+H2O=2HNO3+NON2H2O五、計(jì)算題(共1題，共4分)22、略

【分析】【詳解】

（1）由題意可知，在時(shí)，硅固體與HCl氣體反應(yīng)生成氣體和氫氣放出熱量；則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

故答案為：

（2）由題意可知，與焦炭、完全反應(yīng)，生成CO氣體和液體，放熱則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故答案為：

(3)由得失電子守恒可知，與反應(yīng)生成和黑色固體氧化銅，由反應(yīng)每消耗放熱可知消耗放熱=則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：故答案為：

（4）由生成純硅需吸收熱量可知，生成純硅需吸收×=熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故答案為：【解析】六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時(shí)，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23