2024年華師大版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法合理的是A.NaOH能促進(jìn)油脂水解，可用含少量NaOH的洗滌劑除去皮膚表面油性物質(zhì)B.新冠肺炎抗疫中使用的干霧過氧化氫空氣消毒機(jī)，利用了過氧化氫的氧化性C.工業(yè)生產(chǎn)中常把原料粉碎成小顆粒，以提高原料利用率并減少污染物產(chǎn)生D.增大氮肥、磷肥、鉀肥使用量，能在不破壞生態(tài)的前提下提高農(nóng)作物產(chǎn)量2、下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是。

①食物腐爛②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體混合攪拌③木炭的燃燒④硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)⑤液態(tài)水變成水蒸氣⑥碳酸鈣受熱分解A.①②③B.①③⑤C.①③④D.②④⑥3、某溫度下的恒容密閉容器中，有下述反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)；表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③A的質(zhì)量④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑤氣體的總物質(zhì)的量A.①②③B.②③⑤C.①③④⑤D.①③④4、有機(jī)物命名正確的是A.CH2BrCH2Br二溴乙烷B.CH3OOCCH3甲酸乙酯C.2-乙基丙烷D.3，3-二甲基-2-丁醇5、某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，此氯代烷1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()A.CH2＝CH2B.CH3CH＝CHCH3C.CH3CH2CH3D.CH2＝CHCH＝CH26、能證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是A.乙烯完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等B.乙烯分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶2C.乙烯容易與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，且1molCH2=CH2完全加成需要消耗1molBr2D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是：A.京東方生產(chǎn)的可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C.硅是制作光導(dǎo)纖維的主要材料D.“超輕海綿”使用的石墨烯是新型有機(jī)高分子材料8、下列有關(guān)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法中，正確的是A.淀粉遇碘化鉀溶液變藍(lán)B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C.纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由H、O三種元素組成評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、寫出下列二次電池的電極反應(yīng)式。類型放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式(1)鉛蓄電池：________________________________(2)鎳鎘電池：________________________________(3)鈷酸鋰電池：________________________________10、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

（1）如圖所示裝置中鋅片是______（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式是______。溶液中H+移向______（填“鋅”或“石墨”）電極。

（2）下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號(hào)）。

①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O11、I；根據(jù)如圖回答下列問題。

（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_______銅（填“→”或“←”）。

（2）該原電池中_______電極（寫出電極材料名稱）產(chǎn)生無色氣泡；寫出該電極反應(yīng)式：_______；該電極發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，該電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。

（3）一段時(shí)間后；燒杯中溶液的pH______（填“增大”或“減小”）。

II；美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池；其構(gòu)造如圖所示：兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

（1）a極是_____；電極反應(yīng)式是_____。

（2）b極是_____，電極反應(yīng)式是_____。12、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0

（1）、隨著溫度升高，平衡常數(shù)K值變_______。

（2）改變反應(yīng)條件；會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。

當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）_________；

當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）__________。

（3）如圖所示三個(gè)容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入①中3molH2和1molN2；②中2molNH3；③中1.5molH2和0.5molN2和1molNH3；一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)開____（填容器編號(hào)）。

（4）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)；在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖所示)：

4NH3+5O2?4NO+6H2O4NH3+3O2?2N2+6H2O溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因_____。13、利用反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒）；回答下列問題：

（1）該電池的負(fù)極材料是__，發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是__。

（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀__g。14、由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是___極，發(fā)生___反應(yīng)；鋅是___極，發(fā)生___反應(yīng)，鋅電極反應(yīng)式是___。15、某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極___________________________________；

正極___________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極___________________________________；

正極___________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為_________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？________。

。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)；已沒有實(shí)用價(jià)值。

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜；反應(yīng)條件多變；應(yīng)具體問題具體分析。

(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案____________________。16、根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①是__填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式__。

（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是__。

A.縮小反應(yīng)容器的容積B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積。

C.升高溫度D.使用合適的催化劑。

（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t4、t8時(shí)都改變了一種條件，請(qǐng)判斷改變的可能是什么條件：t2時(shí)__；t4時(shí)__；t8時(shí)__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、太陽(yáng)能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤22、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)24、如圖表示由短周期元素組成的些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應(yīng)產(chǎn)物或條件已略去)。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)；其中A；B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。

(1)物質(zhì)F的化學(xué)式___。

(2)物質(zhì)C的電子式___。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式___。

(4)寫出G→E的離子方程式___。25、已知A；B、C、D為氣體；E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

(1)化合物C的電子式：___，E的化學(xué)式(分子式)是___。

(2)D和C反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是___。

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是___。26、A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。

(1)若A是一種黃綠色氣體；D是生產(chǎn)；生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)。寫出A的一種用途：_______________________，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為__________________________。

(2)若A是一種氣態(tài)氫化物且水溶液呈堿性；D是一種氣體單質(zhì)，則C的化學(xué)式為______________，A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)若A是一元強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，D是具有刺激性氣味的酸性氧化物，則B的化學(xué)式為______________，A與C反應(yīng)的離子方程式為__________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共24分)27、一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)=2C(g)，開始時(shí)，A的濃度2mol·L－1，B的濃度為4mol·L－1，2min后，A的濃度減少0.8mol·L－1；則：

(1)v(B)＝________mol·L－1·min－1，v(C)＝__________mol·L－1·min－1。

(2)在2min末，C的濃度是________mol·L－1，B的濃度是____________mol·L－1。28、某溫度時(shí)；在5L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________。

(3)5min后達(dá)到平衡，則X的轉(zhuǎn)化率是___________。29、將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。

請(qǐng)回答：

(1)NO氣體與NO2氣體體積比為___。

(2)將產(chǎn)生的氣體全部逸出后向溶液中加入VmLamol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__mol/L(用V和a表示)。30、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中充入NO與O2；反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)NO與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)現(xiàn)象是_______。

(2)上圖中表示NO的曲線是_______(填序號(hào))，在內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率是_______。

(3)為加快該反應(yīng)的速率，可采取的一種措施是_______。

(4)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖中能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______(填序號(hào))。

A.B.C.評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)31、根據(jù)如圖；已知有機(jī)物A，B，C，D，E，F(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是分子量為28的氣體烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍，F(xiàn)是一種高分子化合物。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

(1)寫出B、D中官能團(tuán)的名稱：B___________、D___________；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①___________；該反應(yīng)類型是___________。

②___________；該反應(yīng)類型是___________。

④___________。

F是常見的高分子材料，合成F的化學(xué)方程式是___________。

(3)根據(jù)上圖，實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備E，試管A中濃硫酸的作用是___________；B中的試劑是___________；B中導(dǎo)管的位置在液面上方，目的是：___________。

(4)根據(jù)上圖，某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了這樣的裝置(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去)制取E，與原裝置相比，該裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有：___________。(至少回答兩點(diǎn))32、黃酮類化合物是一類重要的天然產(chǎn)物；具有廣泛的藥理活性，且毒性較低，成為研究和開發(fā)利用的重點(diǎn)。化合物F(4-氯-2-羥基苯乙酮)是一種用于合成黃酮的藥物中間體，其合成路線如下：

(1)A的系統(tǒng)命名為_________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)F中含有的官能團(tuán)名稱是__________。

(3)寫出D生成E的化學(xué)方程式：________，其反應(yīng)類型為_______。

(4)請(qǐng)寫出一種同時(shí)滿足①遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)條件的F的同分異構(gòu)體：__________(不考慮立體異構(gòu)，寫出其中一種即可)，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶1：2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(寫出其中一種即可)。

(5)請(qǐng)寫出以苯酚和苯甲醛為原料制備的合成路______(其他無機(jī)試劑任選)。

已知：R-CHO++H2O33、化合物G是甪于治療面部皰疹藥品泛昔洛韋的合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱為_______，D→E的反應(yīng)類型為_______。

(2)D中官能團(tuán)的名稱為_______。

(3)B→C的反應(yīng)方程式為_______。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(5)C有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種；

①分子中含有苯環(huán)。②分子中含有2個(gè)-CH2OH。

寫出其中一種核磁共振氫譜中峰面積之比為4：3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯甲醇和為原料(無機(jī)試劑任選)制備的路線_______。34、下圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無關(guān)物質(zhì)已略去）；其中A；C為無色氣體，請(qǐng)寫出下列空白。

（1）化合物W的化學(xué)式可能是_______或_________，C的電子式________，F(xiàn)的顏色__________。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為__________________。

（3）反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（4）寫出A→E的化學(xué)方程式______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH屬于腐蝕性藥品；能腐蝕人體皮膚組織，不能用于皮膚表面油性物質(zhì)的去除，A不合理；

B．過氧化氫解離出具有高活性的羥基；其強(qiáng)氧化性破壞組成病毒的蛋白質(zhì)，使病毒失活，B合理；

C．把原料粉碎成小顆粒；可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率，一定程度上提高原料的利用率，但不一定能減少污染物的產(chǎn)生，C不合理；

D．增大氮肥；磷肥、鉀肥使用量；能夠提高農(nóng)作物產(chǎn)量，但有可能造成土壤生態(tài)失衡，還可能造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，破壞生態(tài)平衡，D不合理；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

①食物腐爛發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體混合攪拌；該過程屬于吸熱反應(yīng)；③木炭的燃燒，燃燒屬于放熱反應(yīng)；④硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)放出熱量；⑤液態(tài)水變成水蒸氣屬于吸熱過程，但未發(fā)生反應(yīng)；⑥碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)的是①③④，故C項(xiàng)正確。

故選C。3、D【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

①反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化；容器容積不變，混合氣體的密度是變量，當(dāng)密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

②恒容密閉容器中；兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故錯(cuò)誤；

③固體A的質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；故正確；

④反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變化的；氣體的總物質(zhì)的量一直不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑤兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等；氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故錯(cuò)誤；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．CH2Br-CH2Br(二溴乙烷)：該命名沒有指出官能團(tuán)的位置；兩個(gè)溴原子分別位于1，2號(hào)C，該有機(jī)物正確命名為：1，2-二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；

B．酯類的命名是根據(jù)形成酯的酸和醇命名為某酸某酯；由于此酯是由乙酸和甲醇酯化反應(yīng)形成的，故為乙酸甲酯，故B錯(cuò)誤；

C．主鏈選錯(cuò)；正確名稱為2-甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；

D．醇類命名時(shí)；要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)-OH，在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，故名稱為3，3-二甲基-2-丁醇，故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

酯類的命名是根據(jù)形成酯的酸和醇命名為某酸某酯；醇類命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)。5、A【分析】【詳解】

某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，說明該烴分子中只含有一個(gè)雙鍵，根據(jù)氯代烷1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，說明該加成產(chǎn)物分子中只含有4個(gè)氫原子，即原氣態(tài)烴中含有4個(gè)H原子，只有A符合，故選A。6、C【分析】【詳解】

A．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等；說明碳；氫原子個(gè)數(shù)比為1∶2，不能證明碳碳雙鍵的存在，A錯(cuò)誤；

B．乙烯分子中碳；氫原子個(gè)數(shù)比為1∶2；不能證明碳碳雙鍵的存在，B錯(cuò)誤；

C．加成反應(yīng)是不飽和烴的特征反應(yīng)，1molCH2=CH2完全加成需要消耗1molBr2；說明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，C正確；

D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色不能定量地說明乙烯分子中只含有一個(gè)碳碳雙鍵；D錯(cuò)誤；

故本題選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．納米銀也能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銀和氮的氧化物；故A錯(cuò)誤；

B．聚乙烯屬于高分子材料；故B正確；

C．硅是制作計(jì)算機(jī)芯片的主要材料；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D．“超輕海綿”使用的石墨烯是碳單質(zhì)；故D錯(cuò)誤；

故選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色；錯(cuò)誤；

B．蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都是C12H22O11；結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，正確；

C．纖維素在人體內(nèi)不能水解；錯(cuò)誤；

D．蛋白質(zhì)中還含有N和S等元素；錯(cuò)誤。

故選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)鉛蓄電池：中正反應(yīng)為放電過程，Pb化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故負(fù)極反應(yīng)式為逆反應(yīng)為充電過程，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故為PbSO4生成PbO2的反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為

(2)鎳鎘電池：中正反應(yīng)為放電過程，Cd化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故負(fù)極反應(yīng)式為逆反應(yīng)為充電過程，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故為Ni(OH)2生成NiOOH的反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為

(3)鈷酸鋰電池：中正反應(yīng)為放電過程，LixC6化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故負(fù)極反應(yīng)式為逆反應(yīng)為充電過程，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故為L(zhǎng)iCoO2生成的反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為【解析】10、略

【分析】【分析】

該裝置為原電池裝置；鋅與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故鋅作負(fù)極，石墨作正極；能形成原電池的反應(yīng)必須為氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)綜上分析鋅片是負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，其電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，溶液中的陽(yáng)離子移向正極，故溶液中H+移向石墨電極。

(2)構(gòu)成原電池裝置的反應(yīng)必須為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，①2H2＋O2=2H2O為氧化還原反應(yīng)，而②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O為非氧化還原反應(yīng)，故通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是①?！窘馕觥控?fù)極Zn-2e-=Zn2+石墨①11、略

【分析】【分析】

I、鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析解答；

II、氫氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；通入氫氣的一極a為電源的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，結(jié)合電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

I；(1)鋅、銅和稀硫酸形成的原電池；鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，外電路中電流從正極流向負(fù)極，即該原電池外電路中電流方向：鋅←銅，故答案為：←；

(2)鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，正極上產(chǎn)生氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，該電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：銅；2H++2e-=H2↑；還原；2.24L；

(3)正極的反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，負(fù)極上的反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+；反應(yīng)中消耗了氫離子，溶液的酸性減弱，pH增大，故答案為：增大。

II、(1)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故答案為：負(fù)；2H2-4e-+4OH-=4H2O；

(2)氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：正；O2+4e-+2H2O=4OH-。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性對(duì)電極反應(yīng)式的書寫的影響?！窘馕觥俊~2H++2e-=H2↑還原2.24L增大負(fù)極2H2-4e-+4OH-=4H2O正極O2+4e-+2H2O=4OH-12、略

【分析】【詳解】

（1）合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，c（NH3）減小，c（N2）、c（H2）增大，所以平衡常數(shù)減??；（2）當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NH3含量增大，變化趨勢(shì)正確的是b，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)正向放熱，升溫，平衡逆向移動(dòng)，NH3含量降低；變化趨勢(shì)正確的是a；

（3）③恒溫、恒壓；充入3molH2和1molN2，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體總量減小，體積收縮；②恒溫、恒容，相當(dāng)于在③的基礎(chǔ)上進(jìn)行減壓操作，平衡將向逆向移動(dòng)氨的百分含量相對(duì)應(yīng)于③是下降的！即②＜③；①恒容，外有隔熱套，反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放熱，相當(dāng)于在②的基礎(chǔ)上進(jìn)行加熱操作，平衡將向逆向移動(dòng),氨的百分含量下降；即①＜②。故答案為①＜②＜③；（4）由圖象可知在溫度較低時(shí)生成氮?dú)猓疁囟雀哂?00℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降是因?yàn)榉磻?yīng)4NH3+5O24NO+6H2O是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升溫平衡逆向進(jìn)行。故產(chǎn)率降低．吸收塔中需要補(bǔ)充空氣是增加反應(yīng)物的濃度，使平衡向正向移動(dòng)，進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸?！窘馕觥竣?減?、?b③.a④.①＜②＜③⑤.高溫生成NO，放熱，溫度高于900℃產(chǎn)率下降13、略

【分析】【分析】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108。

【詳解】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108?！窘馕觥緾u（或銅）氧化AgNO3溶液有銀白色物質(zhì)生成10814、略

【分析】【分析】

【詳解】

由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，發(fā)生反應(yīng)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋；Cu電極上，H＋得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu作正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。【解析】正還原負(fù)氧化Zn－2e－=Zn2＋15、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的工作原理和電池的總反應(yīng)式確定正負(fù)極；從而寫出電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)甲池中電池總反應(yīng)方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋，Al作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。

(2)乙池中電池總反應(yīng)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，負(fù)極上為Al被氧化生成Al3＋后與OH－反應(yīng)生成AlO2－，電極反應(yīng)式為2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O；正極產(chǎn)物為H2，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑。

(3)甲池中Mg為負(fù)極；Al為正極；乙池中Al為負(fù)極，Mg為正極，若根據(jù)負(fù)極材料金屬比正極活潑，則甲判斷Mg活動(dòng)性強(qiáng)，乙判斷Al活動(dòng)性強(qiáng)。

(4)選AD。Mg的金屬活動(dòng)性一定比Al強(qiáng)；金屬活動(dòng)性順序表是正確的，應(yīng)用廣泛。

(5)判斷正；負(fù)極可根據(jù)回路中電流方向或電子流向等進(jìn)行判斷；直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池的正、負(fù)極是不可靠的。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序確定原電池的正負(fù)極是不可靠的，因?yàn)橛刑乩嬖?，需要具體問題具體分析?！窘馕觥縈g－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑MgAlAD不可靠將兩種金屬電極連上電流表而構(gòu)成原電池，利用電流表檢測(cè)電流的方向，從而判斷電子的流動(dòng)方向，再來確定原電池的正、負(fù)極16、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；反應(yīng)①中溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式K3=

(3)反應(yīng)②-反應(yīng)①得到反應(yīng)③，則平衡常數(shù)K3為反應(yīng)②與反應(yīng)①的平衡常數(shù)商，故K3=

(4)反應(yīng)①溫度越高，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)②溫度越高，平衡常數(shù)越小，而故反應(yīng)③溫度越高，平衡常數(shù)越小，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A．縮小反應(yīng)容器的容積；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積；壓強(qiáng)減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；平衡向逆向移動(dòng)，故C正確；

D．使用合適的催化劑；同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C；

(5)t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，不能是增大壓強(qiáng)，可能是升高溫度或者增大生成物的濃度；t4時(shí)逆反應(yīng)速率減小，但平衡不移動(dòng)，反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，可能是減小壓強(qiáng)（或增大容器容積）；t8時(shí)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，能為增大壓強(qiáng)或使用催化劑。【解析】①.吸熱②.K3=③.④.C⑤.升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度)⑥.減小壓強(qiáng)（或增大容器容積）⑦.使用催化劑或加壓(減小容器的容積)三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時(shí)應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。18、A【分析】【詳解】

太陽(yáng)能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽(yáng)能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動(dòng)物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)為NH3，則B為N2，E為NO，G為HNO3，F(xiàn)為NO2，M是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，A為可與過氧化鈉反應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則D為O2，NH3與O2在催化劑作用下能反應(yīng)生成NO；符合題干要求。

【詳解】

(1)由上述分析可知，F(xiàn)為NO2。

(2)物質(zhì)C為NH3，其電子式為

(3)C→E為NH3與O2在催化劑作用下反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)由-3升高至+2，O元素化合價(jià)由0降低至-2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒可知反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

(4)G→E為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O?！窘馕觥縉O24NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O25、略

【分析】【分析】

E、F為固體，G是氯化鈣，且產(chǎn)物有3種，則反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，則E為NH4Cl，逆推知D為NH3、C為HCl，則A為N2、B為H2；

【詳解】

(1)化合物C是HCl，電子式為：E的化學(xué)式是：NH4Cl；

(2)D和C是氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH3+HCl=NH4Cl；

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G是銨根和堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O?！窘馕觥縉H4ClNH3+HCl=NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由“黃綠色氣體”可知A為由“生產(chǎn)、生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)”及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Fe，可用于制殺菌消毒劑，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為

(2)由“若A是一種氣態(tài)氫化物且水溶液呈堿性”可知A為則D為可推知B為NO，C為A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為

(3)由“若A是一元強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，D是具有刺激性氣味的酸性氧化物”，可知A為NaOH，D為B為C為A與C反應(yīng)的離子方程式為【解析】用于制殺菌消毒劑五、計(jì)算題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；再根據(jù)方程式利用三段式進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)根據(jù)

v(B)==0.6mol·L-1·min-1v(C)==0.4mol·L-1·min-1；故答案：0.6；0.4。

(2)根據(jù)上述分析：在2min末，v(C)=0.8mol·L-1·min-1，v(B)=2.8mol·L-1·min-1，故答案：0.8；2.8?！窘馕觥竣?0.6②.0.4③.0.8④.2.828、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；0-5min內(nèi)，X的量變化了1-0.4=0.6mol，Y的量變化了1-0.8=0.2mol，Z的量變化了0.5-0.1=0.4mol，根據(jù)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的變化量之比可知，該反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z；據(jù)此進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(2)在5L容器中，反應(yīng)開始至2min，Z的變化量為0.3-0.1=0.2mol，濃度的變化量為=0.04mol/L；Z的平均反應(yīng)速率為=0.02mol/(L?min)；

(3)5min后達(dá)到平衡，X的量變化了1-0.4=0.6mol，則X的轉(zhuǎn)化率是×100%=60%。【解析】3X+Y2Z0.02mol/(L?min)60%29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)n(Cu)==0.5mol，n(NO2、NO)==0.5mol，設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x、y，結(jié)合原子、電子守恒可以知道，x+y=0.5，3x+y=0.52，聯(lián)立方程組，解得x=y=0.25mol，相同條件下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，則NO氣體與NO2氣體體積比為：0.25mol:0.25mol=1:1；故答案為：1:1；

(2)向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=V10-3Lamol/L=0.001Vamol，由氮原子守恒可以知道n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2、NO)=0.001Vamol+0.5mol，則原硝酸溶液的濃度為：mol/L，故答案為：mol/L。【解析】1:1mol/L30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：在前2s內(nèi)，a增加0.012mol，b減少0.012mol，c減少0.006mol，則a是生成物，b、c是反應(yīng)物，它們反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是a：b：c=2：1：2，則b是NO，c是O2，a是NO2，2s后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O22NO2；在三種氣體中，NO、O2是無色氣體，而NO2是紅棕色氣體；故反應(yīng)現(xiàn)象是：無色氣體變?yōu)榧t棕色；

(2)根據(jù)(1)分析可知b表示NO，c表示O2，a表示NO2；在0~2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.003mol/(L·s)；

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；可知要加快反應(yīng)速率，可采取的措施有升高溫度；

(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出多余的能量。圖示中A為吸熱反應(yīng)，B為放熱反應(yīng)，C中無能量變化，只有選項(xiàng)B與反應(yīng)事實(shí)相吻合，故合理選項(xiàng)是B。【解析】2NO+O22NO2無色氣體變?yōu)榧t棕色b0.003mol/(L·s)升溫六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)31、略

【分析】【分析】

A是分子量為28的氣體烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，所以A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為CH3CH2OH，B被催化氧化生成C為CH3CHO；D是食醋的主要成分，所以D為CH3COOH，D與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3；乙酸乙酯的對(duì)分子質(zhì)量為88，CHCHO的相對(duì)分子質(zhì)量為44，符合題意；F為一種高分子化合物，應(yīng)為乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成的聚乙烯，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)B為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3COOH；其官能團(tuán)為羧基；

(2)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

F是聚乙烯，合成F的化學(xué)方程式是nCH2=CH2

(3)乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)中；濃硫酸的作用是做催化劑和吸水劑；乙酸；乙醇、乙酸乙酯均具有揮發(fā)性，反應(yīng)過程中經(jīng)揮發(fā)冷凝后進(jìn)入試管B中，故B中液體可以吸收揮發(fā)的乙酸和乙醇，能降低乙酸乙酯的溶解度、便于溶液分層，則B中為飽和碳酸鈉溶液；從試管A中出來的氣體中含有乙酸和乙醇，二者被碳酸鈉溶液吸收，若將B中導(dǎo)管插入到液面以下會(huì)發(fā)生倒吸，故B中導(dǎo)管的位置在液面上方的目的是：防止倒吸；

(4)上圖與原裝置相比，該裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有：①增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)物的溫度；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯。(至少回答兩點(diǎn))?！窘馕觥苛u基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OnCH2=CH2催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液防止倒吸①增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)物的溫度；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯(至少回答兩點(diǎn))32、略

【分析】【分析】

(1)A的系統(tǒng)命名為3-氨基苯酚，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D轉(zhuǎn)化成E的反應(yīng)條件可知，D在稀鹽酸、加熱條件下酰胺鍵發(fā)生水解，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推知其含有的官能團(tuán)；

(3)D在稀鹽酸；加熱條件下酰胺鍵發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成E；據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

(4)①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；當(dāng)苯環(huán)上的取代基為-Cl、-CH