2024年滬教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體；s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.原子半徑：Z＞Y＞XB.m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵C.m、n、t都能破壞水的電離平衡D.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X2、參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖；下列敘述中正確的是（）

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能不改變D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率3、下列有關(guān)說法正確的是A.Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶體，CO32-水解程度減小，溶液的pH也減小B.SO2能與HClO反應(yīng)生成H2SO4，則可以說明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體，是因?yàn)镠NO3分解產(chǎn)生了NO2D.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜04、某魚雷采用動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應(yīng)為下列說法正確的是A.為電池的負(fù)極B.在電池反應(yīng)中被氧化C.該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.工作一段時(shí)間后溶液的堿性增大5、給某潛水器提供動力的電池如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Zn極發(fā)生了還原反應(yīng)B.電池中的Na+向Zn電極移動C.Pt電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-D.電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極，再經(jīng)溶液回到Zn電極6、溫度為T°C，向體積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和lmolNO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)。反應(yīng)相同時(shí)間，測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示(V1＜V2＜V3）。下列說法正確的是。

A.圖中a點(diǎn)所示條件下v(正)=v(逆）B.T°C時(shí)，a、b兩點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka＜KbC.向b點(diǎn)體系中充入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率將增大D.對c點(diǎn)容器加壓，縮小容器體積，則此時(shí)v(逆)＞v(正）7、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是A.CH2BrI無同分異構(gòu)體，可證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，不是平面正方形結(jié)構(gòu)B.間二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明苯分子中無單鍵和雙鍵交替出現(xiàn)的環(huán)狀結(jié)構(gòu)C.分子式為C6H12的烴，所有碳原子一定在同一平面的有機(jī)物只有一種結(jié)構(gòu)D.C4H8BrI有12種同分異構(gòu)體8、下列關(guān)于乙酸的認(rèn)識正確的是（）A.乙酸的分子式是C2H4O，是四元羧酸B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為冰狀固體C.普通食醋中乙酸的含量為12%左右D.乙酸有羧基和甲基兩種官能團(tuán)9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。則下列說法正確的是。

A.該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有5種B.1mo1該物質(zhì)能與2mo1NaOH反應(yīng)C.在一定條件下，該物質(zhì)分子間可發(fā)生取代反應(yīng)D.該物質(zhì)所有碳原子不可能共面評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、對于下列事實(shí)的解釋正確的是A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入銅絲，在試管口觀察到紅棕色氣體，說明該溶液一定是濃硝酸D.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中一定是銨鹽溶液11、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性強(qiáng)弱順序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3；下列說法中正確的是。

A.裝置A中的分液漏斗，使用時(shí)只需打開活塞B.裝置B中的藥品為濃硫酸，作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫C.該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理為強(qiáng)酸制弱酸D.該裝置可以不設(shè)計(jì)尾氣處理裝置12、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是（）A.由于CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池B.馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會加快C.電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度幾乎不變D.利用“外加電流的陰極保護(hù)法”保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連13、已知儲氫材料具有可逆吸放氫氣的功能。在室溫下，塊狀LaNi5合金與一定壓力的氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)：LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)?H＜0；其產(chǎn)物也稱為金屬氫化物(簡記為MH)?，F(xiàn)有某金屬氫化物鎳電池放電反應(yīng)如下：NiOOH+MH?Ni(OH)2+M，其組成是以KOH為電解質(zhì)，儲氫合金MH與Ni(OH)2為電極材料。下列判斷錯(cuò)誤的是A.為提高LaNi5合金的儲氫能力，可采取加壓降溫的措施B.當(dāng)上述電池放電時(shí)，其正極反應(yīng)為H2O+e-+M=MH+OH-C.當(dāng)上述電池充電時(shí)，其陰極反應(yīng)為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.上述電池充放電過程中，M的主要作用是擔(dān)任儲氫介質(zhì)和參與電極反應(yīng)14、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(夾持裝置已略去)。A.丙烯氣體的收集B.銀氨溶液的制備C.乙酸乙酯的制備D.驗(yàn)證酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H6O(苯酚)

A.AB.BC.CD.D15、在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1=－746.5kJ/mol；圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系。同時(shí)為探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。下列說法中正確的是。

A.溫度：T12B.若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點(diǎn)C.E點(diǎn)時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.a點(diǎn)是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率16、下列有關(guān)苯性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.難溶于水且比水輕C.能使溴水褪色D.不易燃燒17、研究人員研制出一種新型儲備電源——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖；高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是。

A.高硅鑄鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.OH-向高硅鑄鐵電極移動C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+D.電子的移動方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2；隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表：

(1)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20s時(shí)N2O4的濃度c1＝________mol·L－1，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol·L－1。19、完成下列小題。

(1)膽礬的化學(xué)式為：___________；

(2)H2S的電子式為___________；

(3)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：___________。20、鋁及其化合物在生活；生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石。化學(xué)反應(yīng)原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。

①寫出化學(xué)方程式________________。

②在化學(xué)上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。21、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_________________________

Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________________________

b.若燈泡不亮，其理由為：______________________________

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時(shí)，燈泡__________

(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：____________________

Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________________________。

b.若燈泡不亮，其理由為：_________________________________________。22、將物質(zhì)的量均為3mol的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得C的濃度為0.5mol·L-1；D的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空：

(1)A的平均反應(yīng)速率為____，平衡后A的轉(zhuǎn)化率為___。

(2)x的值為___。

(3)平衡后A的物質(zhì)的量濃度為___。

(4)下列措施能明顯加快反應(yīng)速率的是___。A．升高溫度B．將產(chǎn)物及時(shí)分離C．向密閉容器中充入一定的惰性氣體D．增加B的用量評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)23、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)26、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。27、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD評卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共8分)28、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______(填序號；下同)。

A．恒壓時(shí)充入HeB．恒容時(shí)充入HeC．恒容時(shí)充入X

D．及時(shí)分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A．v(X)=v(Y)B．2v正(Y)=v逆(Z)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E．X；Y、Z的濃度相等。

(4)反應(yīng)從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=_______。

(5)將5molX與3molY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體X的轉(zhuǎn)化率=_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)，可知r為Na2O2，q為H2O，且r與p、q均生成s，s為O2，p為CO2，n為Na2CO3，m為NaHCO3；t為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。

【詳解】

由上述分析可知；W為H，X為C，Y為O，Z為Na；

A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑C>O；則原子半徑：Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；

B．m為NaHCO3，n為Na2CO3，r為Na2O2；均含離子鍵；共價(jià)鍵，故B正確；

C．m為NaHCO3，n為Na2CO3；t為NaOH，n；m促進(jìn)水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的電離平衡，故C正確；

D．非金屬性Y＞X；則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。2、B【分析】【詳解】

A.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能；催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值，即不能改變反應(yīng)熱，B正確；

C.加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能；所以反應(yīng)的活化能降低，C錯(cuò)誤；

D.催化劑只改變活化能；同時(shí)改變正；逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑可增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、D【分析】試題分析：Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶體，CO32-的濃度減小，水解程度增大，A錯(cuò)；SO2能與HClO反應(yīng)生成H2SO4，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，SO2被HClO氧化為H2SO4，B錯(cuò)；向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體，是因?yàn)镹O3—氧化了Fe2+而生產(chǎn)NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了NO2，C錯(cuò)；NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)是一個(gè)熵減小的反應(yīng)；室溫下可自發(fā)進(jìn)行則要△H＜0，D對。

考點(diǎn)：反應(yīng)的自發(fā)性的判斷，水解平衡的影響因素、物質(zhì)的性質(zhì)。4、B【分析】【詳解】

A．中的銀離子得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)，則是電池的正極；A錯(cuò)誤；

B．在反應(yīng)中，失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則被氧化；B正確；

C．電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；C錯(cuò)誤；

D．從電極反應(yīng)式來看，參與了化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的濃度逐漸減??；則溶液的堿性逐漸減小，D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

鋅、過氧化氫和食鹽水形成原電池，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，鉑作正極，電極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-；電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析。

【詳解】

A．鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；Zn極發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．陽離子向原電池的正極移動，電池中的Na+向Pt電極移動；故B錯(cuò)誤；

C．鉑作正極，Pt電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-；故C正確；

D．電子從負(fù)極移向正極；電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極，電子不能在溶液中流動，故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、A【分析】【分析】

圖中b點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高，則溫度為T℃時(shí)，b點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，由于ab曲線上對應(yīng)容器的體積逐漸增大，NO2的起始濃度逐漸減小，但濃度均大于b點(diǎn)，NO2的濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，所以ab曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著容器體積的增大，NO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b點(diǎn)達(dá)到最大；b點(diǎn)以后，隨著容器體積的增大，NO2的起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間延長，所以bc曲線上反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，由于NO2的起始濃度低；則反應(yīng)正向進(jìn)行。

【詳解】

A．2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。故容器體積越小、壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。由圖中信息可知，b點(diǎn)對應(yīng)的容器的體積大于a點(diǎn)，其在相同的時(shí)間內(nèi)的二氧化氮的轉(zhuǎn)化率大于a點(diǎn)，而其化學(xué)反應(yīng)速率小于a點(diǎn)，因此，可以確定圖中a點(diǎn)在所示條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆）；A說法正確；

B．平衡常數(shù)只受溫度影響，不受壓強(qiáng)影響，因此，T°C時(shí)，a、b兩點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka=Kb；B說法不正確；

C．向b點(diǎn)體系中充入一定量NO2，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)（因?yàn)榱硪环磻?yīng)物是固體），化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則達(dá)到新平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率將減??；C說法不正確；

D．在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，c點(diǎn)對應(yīng)的容器體積最大、壓強(qiáng)最小，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，故其中二氧化氮的轉(zhuǎn)化率較小，對c點(diǎn)容器加壓，縮小容器體積，則化學(xué)反應(yīng)速率加快向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故此時(shí)v(逆)＜v(正）；D說法不正確。

本題選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．若甲烷是平面正方形結(jié)構(gòu)，則和互為同分異構(gòu)體，但CH2BrI無同分異構(gòu)體；可證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，不是平面正方形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．不論苯分子中有沒有單鍵和雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)；間二溴苯都只有一種結(jié)構(gòu)，所以不能用間二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)來證明苯分子中無單鍵和雙鍵交替出現(xiàn)的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以用鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯分子中無單鍵和雙鍵交替出現(xiàn)的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．分子式為C6H12的烴，所有碳原子一定在同一平面的有機(jī)物只有一種結(jié)構(gòu)，即其他結(jié)構(gòu)所有碳原子不可能在同一平面，故C正確；

D．C4H8BrI可以看做是丁烷分子中的兩個(gè)氫原子被Br和I代替。丁烷有兩種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷。正丁烷中的2個(gè)H被Br和I代替有8種不同的結(jié)構(gòu)：溴原子連在第一個(gè)碳原子上，則碘原子有4種不同的位置：溴原子連在第二個(gè)碳原子上，碘原子同樣有4種不同的位置：異丁烷中的2個(gè)H被Br和I代替有4種不同的結(jié)構(gòu)：溴原子連在第一個(gè)碳原子上，則碘原子有3種不同的位置：溴原子連在第二個(gè)碳原子上，碘原子連在其余3個(gè)碳原子的任何一個(gè)碳原子都相同，只有1種位置：所以共有12種同分異構(gòu)體，故D正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A．乙酸的分子式為是一元羧酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙酸的熔點(diǎn)為16.6℃；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為冰狀固體，B選項(xiàng)正確；

C．食醋中乙酸的含量一般為3%~5%；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙酸中只含羧基這一種官能團(tuán)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。9、C【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)苯環(huán)上有3種氫原子；故苯環(huán)上一氯代物有3種，A錯(cuò)誤；

B.所含官能團(tuán)中只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)；故1mo1該物質(zhì)能與1mo1NaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.在一定條件下；該物質(zhì)的羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故分子間可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.苯環(huán)；碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)；單鍵碳原子與其直接相連的原子可以三點(diǎn)共面，故該物質(zhì)所有碳原子有可能共面，D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【詳解】

A．Na是活潑的金屬元素，Na原子容易失去電子變?yōu)镹a+，Cl是活潑的非金屬元素，Cl原子容易獲得電子變?yōu)镃l-，Na+、Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，故NaCl形成過程用電子式表示為：A正確；

B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；說明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；

C．該溶液可能是稀硝酸；銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在試管口觀察到紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；

D．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知：原溶液中一定含有D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置A中的分液漏斗；使用時(shí)要想讓液體流出，除去打開活塞外，還應(yīng)打開瓶塞，A不正確；

B．為防止氯化氫對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾；裝置B中的藥品為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫，B不正確；

C．該實(shí)驗(yàn)中；不管是用鹽酸制取碳酸，還是用碳酸制取硅酸，設(shè)計(jì)原理都為強(qiáng)酸制弱酸，C正確；

D．該裝置中，產(chǎn)生的尾氣為CO2；對環(huán)境不造成污染，所以可以不設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，D正確；

故選CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，由于CaO+H2O=Ca(OH)2；反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；

B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)；鐵與錫在一起形成原電池，鐵活潑作負(fù)極易被腐蝕，腐蝕會加快，故B正確；

C.因?yàn)榇帚~含有鐵鋅等雜質(zhì)；可以在陽極放電，溶液中的銅離子在陰極不斷析出，所以電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度會變小，故C錯(cuò)誤；

D.利用“外加電流的陰極保護(hù)法”保護(hù)鋼閘門時(shí)；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故D正確；

故答案：BD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)原電池和電解池的工作原理和形成條件進(jìn)行分析，能夠正確判斷金屬防腐的原理。13、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池放電反應(yīng)NiOOH+MH?Ni(OH)2+M放電為原電池；充電為電解，放電時(shí)Ni元素的化合價(jià)降低，MH為負(fù)極材料，元素的化合價(jià)升高，充電時(shí)正極與陽極相連，以此來解答。

【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)?H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度、增大壓強(qiáng)可使平衡正向移動，即向生成LaNi5H6的方向移動，則為提高LaNi5合金的儲氫能力；可采取加壓降溫的措施，故A正確；

B．根據(jù)金屬氫化物鎳電池放電反應(yīng)：NiOOH+MH?Ni(OH)2+M，電池放電時(shí)，正極上Ni元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)正極與陽極相連，結(jié)合B項(xiàng)分析，充電時(shí)在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，陰極反應(yīng)為：M+H2O+e-=MH+OH-故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電池反應(yīng)NiOOH+MH?Ni(OH)2+M；放電時(shí)MH放出氫氣，充電時(shí)M吸收氫氣，并參與電極反應(yīng)，則M的主要作用是擔(dān)任儲氫介質(zhì)和參與電極反應(yīng)，故D正確；

答案選BC。14、AD【分析】【詳解】

A．丙烯難溶于水；用排水發(fā)收集丙烯，故A正確；

B．把氨水滴入硝酸銀溶液制備銀氨溶液；故B錯(cuò)誤；

C．制備乙酸乙酯；用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸和石灰石反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w；證明乙酸的酸性大于碳酸；二氧化碳用飽和碳酸氫鈉除去乙酸蒸氣后再通入苯酚鈉溶液中生成苯酚，溶液變渾濁，證明碳酸的酸性大于苯酚，故D正確；

選AD。15、BC【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，NO的體積分?jǐn)?shù)增大，由于NO的體積分?jǐn)?shù)在溫度為T1高于溫度為T2時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，所以溫度T1>T2；A錯(cuò)誤；

B.若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積使體系壓強(qiáng)增大；化學(xué)平衡正向移動，NO的體積分?jǐn)?shù)會減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點(diǎn)，B正確；

C.在反應(yīng)開始時(shí)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，達(dá)到平衡假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是x，則同時(shí)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為2x，NO的物質(zhì)的量為(4-2x)mol，CO的物質(zhì)的量為(5-2x)mol，根據(jù)圖象可知此時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為25%，則=25%，解得x=1mol，所以反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為2x=2mol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；C正確；

D.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度平衡正向移動，平衡脫氮率增大，根據(jù)曲線II可知：a點(diǎn)不是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，a點(diǎn)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)該更高，D錯(cuò)誤；

故答案選BC。16、BC【分析】【詳解】

A.苯不能被酸性高錳酸鉀氧化；不能使其褪色，故A錯(cuò)誤；

B.苯難溶于水；且密度比水小，故B正確；

C.苯分子中不含碳碳雙鍵；苯不能和溴水反應(yīng)褪色，但能發(fā)生萃取褪色，故C正確；

D.苯可燃燒；由于含碳量較大，燃燒可產(chǎn)生濃煙，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。17、CD【分析】【分析】

該原電池中，Li是活潑金屬、易失電子、作負(fù)極，反應(yīng)式為Li-e-═Li+；高硅鑄鐵為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負(fù)極移動，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Li易失電子作負(fù)極；則高硅鑄鐵為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)陰離子OH-向負(fù)極Li電極移動；故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+；故C正確；

D．電流從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；所以電子的流動方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極，故D正確。

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

（1）由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)方程式計(jì)算△c(N2O4)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)方程式計(jì)算，計(jì)算c2、c3；據(jù)此解答；60s后反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變；

（2）由△c(NO2)，根據(jù)方程式計(jì)算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度-△c(N2O4)；根據(jù)v=計(jì)算v(N2O4)；

（3）達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，說明兩個(gè)平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊，滿足c(N2O4)為0.100mol/L；

【詳解】

(1)由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，c(NO2)=0.120mol/L,根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知,平衡時(shí)消耗二氧化氮的濃度為：c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L，則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%；達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度不再變化，則c3=a=b=0.1mol/L?0.06mol/L=0.04mol/L；由表可知，40s時(shí)，c(N2O4)=0.050mol/L，N2O4的濃度變化為：(0.1?0.05)mol/L=0.05mol/L，則c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L，所以c2>c3；

故答案為：60；>；=；

(2)由表可知，20s時(shí)，c(NO2)=0.060mol/L，則反應(yīng)消耗N2O4的濃度為0.030mol/L，則20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L?0.03mol/L=0.07mol/L；在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)==0.0015mol?(L?s)?1；

故答案為：0.07；0.0015；

(3)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊,滿足c(N2O4)為0.100mol/L即可，根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知二氧化氮的濃度應(yīng)該為：c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L；

故答案為：0.20。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)信息得出兩個(gè)平衡為等效平衡?！窘馕觥竣?60②.>③.=④.0.07⑤.0.0015⑥.0.2019、略

【分析】【詳解】

（1）膽礬是帶5個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅，其化學(xué)式為：CuSO4·5H2O，故答案為：CuSO4·5H2O；

（2）已知S原子最外層上有6個(gè)電子，根據(jù)共價(jià)化合物電子式的書寫規(guī)則可知，H2S的電子式為故答案為：

（3）已知銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則其離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O?！窘馕觥?1)CuSO4·5H2O

(2)

(3)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O20、略

【分析】【詳解】

（1）鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4＋）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。屬于鹽的有Na2CO3和Na3AlF6；玻璃容器與HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。（2）在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1：3，離子方程式：2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；（3）根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣。鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等。綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量。設(shè)鐵與鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量為M，則硅的質(zhì)量為X，鐵的質(zhì)量為Y。

Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑

284

XM

=得：X=7M

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

YM

=得：Y=28M

所以合金中鐵和硅的質(zhì)量之比=28M：7M=4：1。

（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。①化學(xué)方程式AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl。NaAlH4、NaH的“有效氫”關(guān)系式為NaAlH4～8e-～4H2，NaAlH4的有效氫為8/54g，NaH~2e-～H2的有效氫為2/24g，有效氫之比為：g：g=16：9。【解析】①.Na3AlF6②.SiO2+4HF=SiF4+2H2O③.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓④.4:1⑤.AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl⑥.16:921、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Mg、Al做兩極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液時(shí)構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以燈泡會亮。Mg比Al活潑，Mg做負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e=Mg2+，Al做正極，溶液中的H+得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2↑。

(2)Mg、Al做兩極，NaOH(aq)為電解質(zhì)溶液時(shí)構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以燈泡會亮。由于Al能自發(fā)地和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Al做負(fù)極，Al失去電子生成AlO2-，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al-6e+2OH-=2AlO2-+6H2O，Mg做正極，溶液中水電離的H+得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：6H2O+6e=3H2↑+6OH-。【解析】亮aMg-2e=Mg2+2H++2e=H2↑亮a6H2O+6e=3H2↑+6OH-2Al-6e+2OH-=2AlO2-+6H2O22、略

【分析】【分析】

由題中信息可知，5min后，測得C的濃度為0.5mol·L-1，則C的平均反應(yīng)速率為v(C)==0.1mol·L-1·min-1，生成C的物質(zhì)的量為n(C)=0.5mol·L-1×2L=1mol，D的平均反應(yīng)速率為v(D)=0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比，則v(C):v(D)=x:2，即0.1:0.1=x:2，解之x=2，利用化學(xué)平衡三段式如下，據(jù)此解答。

(1)

由上述分析可知，反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比，A的平均反應(yīng)速率為v(A):v(C)=3:2，v(A)=mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，平衡后A的轉(zhuǎn)化率為α(A)=×100%=×100%=50%；答案為0.15mol·L-1·min-1；50%。

(2)

由上述分析可知；x=2；答案為2。

(3)

由上述分析可知，平衡后A的物質(zhì)的量濃度為c(A)==0.75mol·L-1；答案為0.75mol·L-1。

(4)

A．升高溫度；加快反應(yīng)速率，故A符合題意；

B．將產(chǎn)物及時(shí)分離；降低了生成物濃度，減慢反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C．向密閉容器中充入一定的惰性氣體；由于是恒容容器，反應(yīng)物；生成物濃度不改變，則反應(yīng)速率不改變，故C不符合題意；

D．增加B的用量；由于B為固體，B的增加對反應(yīng)速率無影響，故D不符合題意；

答案為A。【解析】（1）0.15mol·L-1·min-150%

（2）2

（3）0.75mol·L-1

（4）A四、判斷題(共3題，共30分)23、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉