2024年滬科版高一物理下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高一物理下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、【題文】一學生用150N的力將質(zhì)量為0.5kg的球以10m/s的初速度沿水平方向踢出了30m遠，則該學生對球做的功為（）A.4500JB.150JC.25JD.無法確定2、【題文】如圖所示；質(zhì)量為m的小球沿光滑的斜面AB下滑，然后可以無能量損失地進入光滑的圓形軌道BCD，小球從A點開始由靜止下滑，已知AC之間的豎直高度為h，圓軌道的半徑為R，重力加速度為g，則下列判斷正確的是。

A.若h=2R，則小球剛好能到達D點B.若小球恰好能通過D點，則小球到達D點的速率為C.小球能通過D點，則小球在C點和D點的向心加速度大小相等D.若小球到達D點的速率為小球?qū)點的壓力大小為2mg3、火車軌道在轉(zhuǎn)彎處外軌高于內(nèi)軌；且高度差由轉(zhuǎn)彎半徑與火車速度確定.

若在某轉(zhuǎn)彎處規(guī)定行駛速度為v

則下列說法中正確的是(

)

壟脵

當以v

的速度通過此彎路時；火車重力與軌道面支持力的合力提供向心力。

壟脷

當以v

的速度通過此彎路時；火車重力；軌道面支持力和外軌對輪緣彈力的合力提供向心力。

壟脹

當速度大于v

時；輪緣擠壓外軌。

壟脺

當速度小于v

時，輪緣擠壓外軌．A.壟脵壟脹

B.壟脵壟脺

C.壟脷壟脹

D.壟脷壟脺

4、關(guān)于經(jīng)典力學的適用范圍，不正確的是()

A.低速運動B.宏觀物體C.弱引力作用D.微觀粒子5、下列關(guān)于功和能的說法正確的是(

)

A.功就是能，能就是功B.物體做功越多，物體的能就越大C.外力對物體不做功，這個物體就沒有能量D.能量轉(zhuǎn)化的多少可用功來量度6、【題文】某駕培中心訓練場有一段圓弧形坡道如圖所示，將同一輛車物后停放在a點和b點。下述分析和比較正確的是。

A.車在a點受坡道的支持力大于在b點受的支持力B.車在a點受坡道的摩擦力大于在b點受的摩擦力C.車在a點受到的合外力大于在b點受的合外力D.車在a點受到重力的下滑分力大于在b點受到重力的下滑分力7、質(zhì)量為2kg

的物體做自由落體運動，經(jīng)過2s

落地.

取g=10m/s2.

關(guān)于重力做功的功率，下列說法正確的是(

)

A.下落過程中重力的平均功率是400W

B.下落過程中重力的平均功率是100W

C.落地前的瞬間重力的瞬時功率是400W

D.落地前的瞬間重力的瞬時功率是200W

評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、如圖所示的“日晷（音gui）”是一種計時工具，它的工作原理是____，“司南”是早期的指南針，它的工作原理是____．

9、（本題6分）在“研究勻變速直線運動”實驗中，交流電頻率為50Hz，某同學打出如圖所示的紙帶，相鄰兩計數(shù)點之間有4個點未畫出，并測得OA=2.80cm，DE=9.10cm，則小車的加速度為_____m/s2，（結(jié)果取2位有效數(shù)字）10、在做“探究小車速度隨時間變化的規(guī)律”實驗時，打點計時器接在交流電源上，每隔T=0.02s打一個點．如圖所示是某次實驗打出的紙帶，舍去前面比較密集的點，從0點開始分別取1、2、3計數(shù)點，每兩個連續(xù)計數(shù)點間還有4個點未標出，各計數(shù)點與0點之間的距離依次為x1=3.00cm、x2=7.50cm、x3=13.50cm，則打計數(shù)點“1”、“2”時小車的瞬時速度v1=____m/s，v2=____m/s，加速度a為____m/s2．

11、做直線運動的物體其s-t圖象如圖所示，它是一拋物線，從圖象中可以判定物體在第7s末的瞬時速度大小是____m/s，物體的加速度大小是____m/s2．

12、通電導線在磁場中受到的作用叫安培力，安培力的方向可以用______判斷(

選填“左手定則”或“右手螺旋定則”).

電動機就是利用通電線圈在磁場中受到安培力作用而轉(zhuǎn)動這一原理設(shè)計的.

電動機工作時將______轉(zhuǎn)化為______(

選填“電能”或“機械能”)

．評卷人得分三、推斷題(共7題，共14分)13、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質(zhì)rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質(zhì)的化學式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質(zhì)的主要成分是_____rm{(}填化學式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過量rm{CO_{2}}反應的化學方程式__________________________。14、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間能發(fā)生如下反應rm{(}圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出rm{)}

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)A}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{CO}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}寫兩種反應放出的氣體為______________。該粉末的用途__________________rm{(}寫兩種rm{)}

rm{(}rm{)}寫出反應和rm{(2)}寫出反應rm{壟脵}和rm{壟脹}的離子反應方程式：________________________________________，的離子反應方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}寫出rm{壟脵}轉(zhuǎn)化成rm{壟脹}的離子反應方程式：__________________________。鑒別物質(zhì)rm{(3)}中的陽離子的實驗方法為__________________________________。rm{F}寫出實驗室處理乙的尾氣的離子反應方程式：________________________________。rm{G}15、已知rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質(zhì)rm{F}其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應類型_____________。rm{(2)A}中官能團的結(jié)構(gòu)式為________________________，rm{B}的官能團名稱為_____________。rm{(3)}反應rm{壟脻}的化學方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關(guān)rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應方程式：____________________________。16、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學常見的純凈物，rm{A}是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系：

rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，rm{壟脷壟脹}反應均要用強堿溶液，rm{壟脺}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應的離子方程式____；rm{壟脺}反應離子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是應用最廣泛的金屬。rm{壟脺}反應用到rm{A}rm{壟脷壟脻}反應均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出rm{A}與水反應的化學方程式____。rm{壟脺}反應的離子方程式____。rm{D}中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象____。rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料。rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性。rm{壟脺}反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應的化學方程式____。rm{壟脻}反應用到rm{B}反應條件為高溫，則rm{壟脻}的化學方程式為____。17、已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍rm{(}圖中部分產(chǎn)物已略去rm{)}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應rm{壟脺}不屬于下列何種反應類型____rm{(}填字母序號rm{)}A.化合反應rm{B.}氧化還原反應rm{C.}離子反應rm{D.}置換反應rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應后所得溶液中含有rm{M}物質(zhì)，所選試劑為____rm{(}填序號rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式：____。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出rm{)}請回答下列問題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據(jù)要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；rm{2)}反應rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應rm{壟脼}化學方程式___________________________________________________。19、（化學）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學式為________；固體E所含物質(zhì)的化學式為________。(2)反應①的離子方程式為____________。____(3)沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應的離子方程式__________。(4)由溶液D得到固體E所需的瓷質(zhì)儀器名稱：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽離子的檢驗最好的試劑是____。評卷人得分四、簡答題(共1題，共7分)20、質(zhì)量為m

的飛機以恒定速率v

在空中水平盤旋，如圖所示，其做勻速圓周運動的半徑為R

重力加速度為g

求此時空氣對飛機的作用力大小F

．評卷人得分五、計算題(共2題，共16分)21、（9分）如圖所示，由光滑細管組成的豎直軌道，兩圓形軌道半徑分別為R和R/2，A、B分別是兩圓形軌道的最高點，質(zhì)量為m的小球通過這段軌道時，在A處剛好對管壁無壓力，求：（1）小球通過A處時的速度大?。唬?）小球通過B處時的速度大??；（3）小球在B處對管壁的壓力大小。22、如圖所示，一水平傳送裝置AB

兩端相距2m

傳送帶以2m/s

的速度做勻速運動，已知某工件與傳送帶的動摩擦因數(shù)為0.4

把工件輕輕放在A

端(

初速為零)

求：

(1)

工件從A

端運動到B

端所需的時間(2)

傳送帶的速度至少為多大時，可使工件從A

端運動到B

端所需時間最短.(g

取10m/s2)

評卷人得分六、解答題(共3題，共21分)23、放在水平地面上的物體P的重量為GP=10N，與P相連的細繩通過光滑的滑輪掛了一個重物Q拉住物體P，重物Q的重量為GQ=2N，此時兩物體保持靜止狀態(tài)，繩與水平方向成30角，則物體P受到地面對它的摩擦F1與地面對它的支持力F2各位多大？

24、從地面以初速v豎直上拋一球；設(shè)球所受空氣阻力的大小恒為重力的k倍（k=0.6），求球的落地速率．

25、探究彈力和彈簧伸長的關(guān)系時，在彈性限度內(nèi)，懸掛15N重物時，彈簧長度為0.16m，懸掛20N重物時，彈簧長度為0.18m，則彈簧的原長L和勁度系數(shù)k分別為多少？

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】

試題分析：該學生對球做的功等于球飛出時的動能增加量；根據(jù)動能定理可得：

故選C

考點：考查了動能定理的應用。

點評：關(guān)鍵是知道球飛出后，人對球沒有力的作用，【解析】【答案】C2、B【分析】【解析】

試題分析：小球恰好能通過D點，說明小球在D點僅受重力作用，由可知，小球到達D點的速率為B對；由機械能守恒可知，若則小球到達D點時速度為零，A錯；小球在D點速度小于C點速度，故向心加速度大小不同，C錯；由可知，若小球到達D點的速率為小球?qū)點的壓力大小為D錯。

考點：圓周運動及其規(guī)律、機械能守恒定律【解析】【答案】B3、A【分析】解：壟脵壟脷

火車轉(zhuǎn)彎時；為了保護鐵軌，應避免車輪邊緣與鐵軌間的摩擦，故火車受到重力和支持力的合力完全提供向心力，有。

F=mgtan婁脠=mv2R

解得。

v=gRtan婁脠

故壟脵

正確；壟脷

錯誤；

壟脹壟脺

果實際轉(zhuǎn)彎速度大于v

有離心趨勢，與外側(cè)鐵軌擠壓，反之，擠壓內(nèi)側(cè)鐵軌，故壟脹

正確，壟脺

錯誤；

故選：A

．

火車轉(zhuǎn)彎時；為了保護鐵軌，應避免車輪邊緣與鐵軌間的摩擦，故火車受到重力和支持力的合力完全提供向心力，可以根據(jù)牛頓第二定律列式求得轉(zhuǎn)彎速度v

如果實際轉(zhuǎn)彎速度大于v

有離心趨勢，與外側(cè)鐵軌擠壓；反之，擠壓內(nèi)側(cè)鐵軌．

本題關(guān)鍵根據(jù)牛頓第二定律，從保護鐵軌的角度得出火車車輪邊緣與鐵軌恰好無擠壓的臨界速度，然后結(jié)合離心運動的知識進行分析討論．【解析】A

4、D【分析】【分析】經(jīng)典力學是狹義相對論在低速(v<<c)

條件下的近似，牛頓經(jīng)典力學只考慮了空間，而狹義相對論既考慮了空間，也考慮了時間，牛頓經(jīng)典力學只適用于宏觀低速物體，而微觀、高速物體適用于狹義相對論。本題考查經(jīng)典力學的局限性；但一定要注意明確經(jīng)典力學并沒有過時，只是在一定的范圍內(nèi)適用?！窘獯稹拷?jīng)典力學的基礎(chǔ)是牛頓運動定律；經(jīng)典力學只適用于宏觀世界，低速運動，和弱引力下.

所以選項ABC正確，D錯誤。

本題不正確的是D

故選D。【解析】D

5、D【分析】解：A

功是在研究能量的過程中逐步建立起來的量；功是能量轉(zhuǎn)化的量度，故A錯誤；

B；功是能量轉(zhuǎn)化的量度；故物體做功越大，能量轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的越多，故B錯誤；

C；功是能量轉(zhuǎn)化的量度；外力對物體不做功，物體的能量就不會轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移，故C錯誤；

D；功是能量轉(zhuǎn)化的量度；故D正確；

故選D．

做功的過程是能量轉(zhuǎn)化的過程；功是能量轉(zhuǎn)化的量度．

功是一種過程量，它和一段位移(

一段時間)

相對應；而能是一種狀態(tài)量，它個一個時刻相對應.

兩者的單位是相同的(

都是J)

但不能說功就是能，也不能說“功變成了能”．【解析】D

6、A【分析】【解析】車的支持力為mgcosθ，A對；摩擦力等于重力沿斜面向下的分力mgsinθ,a點的摩擦力最小，B錯；車在兩點所受到得合力都是零，C錯；車在a點受到重力的下滑分力小于在b點受到重力的下滑分力，D錯；【解析】【答案】A7、C【分析】【分析】

根據(jù)位移時間公式求出物體的下落的高度；從而求出重力做功的大小，根據(jù)平均功率公式求出重力的平均速度功率。結(jié)合速度時間公式求出下落的速度，根據(jù)瞬時功率公式求出重力的瞬時功率；

解決本題的關(guān)鍵掌握平均功率和瞬時功率的求出；知道平均功率和瞬時功率的區(qū)別。

【解答】

A.根據(jù)h=12gt2=12隆脕10隆脕4m=20m

則重力做功的平均功率P=mght=20隆脕202W=200W

故A；B錯誤．

CD.

落地時物體的速度v=gt=10隆脕2m/s=20m/s

則重力做功的瞬時功率P=mgv=20隆脕20W=400W

故C正確，D錯誤。

故選C。

【解析】C

二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】根據(jù)光的直線傳播現(xiàn)象和磁極間的相互作用進行分析；即影子的形成屬于光的直線傳播．同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引．【解析】【解答】解：①該計時工具是根據(jù)影子的變化計時的；因為影子的形成是光的直線傳播形成的，所以它的工作原理是光的直線傳播；

②指南針是利用地磁場與磁體間的相互作用制成的；所以其原理是磁體在磁場中受到力的作用；

故答案為：光的直線傳播；磁體在磁場中受到力的作用．9、略

【分析】試題解析：由于DE－OA=4a△t2，故加速度a=≈1.6m/s2?？键c：由紙帶計算加速度?！窘馕觥俊敬鸢浮?.610、略

【分析】

電磁式打點計時器應接在低壓交流電源上；每隔0.02s打一次點，為每5個連續(xù)點取1個計數(shù)點，所以相鄰兩個計數(shù)點之間的時間為0.1s；

根據(jù)勻變速直線運動中中間時刻的速度等于該過程中的平均速度；所以：

v1==0.375m/s

v2==0.525m/s

求解式△x=aT2可以求加速度舍掉第一段位移；因為其位移小，測量的相對誤差較大．

所以用后兩段求解加速度，推論公式△x=aT2

可以求出加速度：a=1.5m/s2

故答案為：0.375；0.525，1.5．

【解析】【答案】根據(jù)勻變速直線運動中中間時刻的速度等于該過程中的平均速度，可以求出打紙帶上A點時小車的瞬時速度大小，根據(jù)勻變速直線運動的推論公式△x=aT2可以求出加速度的大?。?/p>

11、略

【分析】

設(shè)拋物線方程為s=at2+bt+c；

將（0；0）；（6，48）、（8，80）三點坐標代入，解得。

a=1，b=2；c=0

即s=t2+2t

與運動學公式s=vt+比對，得v=2m/s，a=2m/s2．

則物體在第7s末的瞬時速度大小v=v+at=16m．

故本題答案是：16；2．

【解析】【答案】假設(shè)拋物線方程為s=at2+bt+c，將（0，0）、（6，48）、（8，80）三點坐標代入解出a、b；c；再與運動學公式比對，求出加速度與初速度，再求出第7s末的瞬時速度大小．

12、略

【分析】解：通電導線在磁場中受到的作用叫安培力；安培力的方向可以用左手定則來判斷；

電動機是將電能轉(zhuǎn)化為機械能的裝置；

發(fā)動機是將機械能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

故答案為：左手定則；電能，機械能．

左手定則的內(nèi)容：張開左手；使四指與大拇指在同一平面內(nèi)，大拇指與四指垂直，把左手放入磁場中，讓磁感線穿過手心，四指與電流方向相同，大拇指所指的方向是安培力的方向．

該題考查左手定則的簡單應用，直接使用左手定則即可，同時要豎直電動機與發(fā)動機的能量轉(zhuǎn)化情況，基礎(chǔ)題目．【解析】左手定則；電能；機械能三、推斷題(共7題，共14分)13、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等?！窘獯稹坑晒に嚵鞒碳卓芍?，鋁土礦與鹽酸反應得固體rm{A}和濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}則rm{(1)}由分析可知，rm{A}為rm{SiO_{2}}固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應方程式為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}與硫氰化鉀溶液反應，使溶液變紅色，檢驗濾液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}離子的方法為：取少量濾液rm{B}向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含rm{Fe^{3+}}溶液不變紅色，說明濾液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案為：硫氰化鉀；

rm{(5)}根據(jù)工藝流程甲可知，固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等，故答案為：rm{NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}簍T簍TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化鉀rm{(5)NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}14、（1）淡黃O2航天或潛水的供氧、漂白劑

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量試劑于試管中，加入幾滴KSCN試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本題以無機框圖題的形式考查無機推斷，題目難度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點，尤其是物質(zhì)反應的典型現(xiàn)象，注意基礎(chǔ)知識的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點，尤其是物質(zhì)反應的典型現(xiàn)象，注意基礎(chǔ)知識的掌握?！窘獯稹縭m{Cl}焰色反應為黃色，故A為金屬金屬rm{A}焰色反應為黃色，故A為金屬rm{Na}乙是黃綠色氣體，乙為rm{Cl}乙是黃綠色氣體，乙為rm{A}rm{Na}rm{Cl}為rm{{,!}_{2}}，紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)}rm{H}氣體甲rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{3}}與水的反應，生成甲為；由反應rm{壟脵Na隆煤}氣體甲rm{+D}為rm{Na}與水的反應，生成甲為rm{H}rm{壟脵Na隆煤}rm{+D}為rm{Na}由rm{H}金屬rm{{,!}_{2}}，rm{D}為rm{NaOH}由rm{NaOH+}金屬rm{B隆煤H}rm{D}為金屬rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙為rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}為金屬rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙為rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物質(zhì)rm{E}故E為鹽酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物質(zhì)rm{B}故E為鹽酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}鹽酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，鹽酸與金屬rm{{,!}^{3+}}反應，生成的產(chǎn)物，由rm{E(}鹽酸rm{)}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{E(}為變價金屬，應為rm{)}所以rm{xrightarrow{{陸冒脢么}C}}為rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}為rm{G}可知，鹽酸與金屬rm{C}反應，生成的產(chǎn)物rm{F}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{C}為變價金屬，應為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}鈉在空氣中充分燃燒可生成淡黃色的過氧化鈉；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑；，rm{G}為rm{FeCl}淡黃；rm{G}航天或潛水的供氧、漂白劑；rm{FeCl}反應rm{{,!}_{3}}是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：。rm{(1)}；反應該粉末與rm{CO}是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反應放出的氣體為rm{O_{2}}該粉末的用途為故答案為：rm{O_{2}}轉(zhuǎn)化成rm{(2)}的離子反應方程式為：rm{壟脵}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的陽離子的實驗方法為：取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Na+2H_{2}O}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有故答案為：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}轉(zhuǎn)化成rm{G}的離子反應方程式為：rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黃rm{O_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑rm{(2)壟脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)壟脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{壟脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{壟脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}15、rm{(1)}裂解加成反應

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發(fā)生加聚反應生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團的結(jié)構(gòu)式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應rm{壟脻}是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳氫鍵，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡式均為rm故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯誤。故填：rm{n}rmw3tgcm2為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}16、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本題考查對無機框圖的推斷，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的判斷，涉及化學方程式、離子方程式、反應現(xiàn)象描述等知識，綜合性比較強，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，含有rm{Al}元素，則rm{A}為rm{Al}若rm{(1)}物質(zhì)具有兩性，含有rm{D}元素，則rm{Al}為rm{A}rm{Al}反應要用強堿溶液，則反應rm{(2)}的離子方程式為：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明rm{(4)}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明rm{C}為偏鋁酸鹽rm{D}為為偏鋁酸鹽rm{(4)}為rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反應均要用強堿溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反應均要用強堿溶液，rm{B}為氧化鋁或鋁鹽，則反應rm{(4)}的離子方程式為：為氧化鋁或鋁鹽，則反應rm{{,!}_{3}}的離子方程式為：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}過量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}過量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是應用最廣泛的金屬，則rm{2}為rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反應用到rm{+HCO}rm{3}反應均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質(zhì)為；可推知rm{(2)}為rm{A}rm{A}為rm{Fe}與水反應的化學方程式為：反應的離子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe}迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；rm{4}rm{+4H}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{2}為rm{2}rm{(4)}反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體，rm{A}rm{(2)(5)}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知黃綠色氣體單質(zhì)，為rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}為rm{FeCl_{2}}rm{壟脺}反應的離子方程式rm{壟脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}為rm{{,!}^{2+}}則rm{FeCl_{2}}的反應的化學方程式為：中加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵白色沉淀，的氫氧化鐵，所以現(xiàn)象為故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{A}為rm{Si}rm{壟脺}反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體，rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知rm{C}為，rm{A}反應用到rm{A}反應條件為高溫，為制玻璃的反應，則rm{Si}的化學方程式為：rm{壟脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}為rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}為rm{SiO_{2}}則rm{(2)}的反應的化學方程式為：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}過量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{賂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}17、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應為rm{Na}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應為rm{Cl}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}18、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用主要考查常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)應用，題目較簡單?！窘獯稹拷饘賠m{A}焰色反應為黃色證明為rm{Na}與水反應生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應，說明rm{B}為rm{Al}黃氯色氣體乙為rm{Cl_{2}}氣體甲和氯氣反應生成丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸溶液，物質(zhì)rm{D}氫氧化鈉和物質(zhì)rm{G}為反應生成的物質(zhì)rm{H}在空氣中紅褐色沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}為rm{Fe}據(jù)此答題；rm{(1)}依據(jù)以上分析，rm{B}為rm{Al}丙為rm{HCl}乙為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}故答案為：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧亞鐵沉淀，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；rm{1)}反應rm{2)}為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為rm{2)}rm{壟脹}故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反應rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵，離子方程式為rm{3)}故答案為：rm{3)}rm{壟脽}反應rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

rm{1)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}19、略

【分析】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，