2025高考假期提升專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練11含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練11一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?皇姑區(qū)校級(jí)月考）數(shù)學(xué)中的有些邏輯關(guān)系（如圖1）對(duì)幫助我們理解化學(xué)概念很有益處，下列說法正確的是（）A．膠體與分散系，二者是包含關(guān)系 B．離子反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系 C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系 D．化合物與酸、堿、鹽屬于并列關(guān)系2．（2024秋?9月份月考）化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)硼原子的軌道表示式： B．三氟化硼（BF3）的VSEPR模型： C．硼氫化鈉（NaBH4）的電子式： D．硼酸（H3BO3）的電離平衡：H3BO3+H2O?H++[B（OH）4]3．（2024秋?9月份月考）下列化學(xué)變化過程中，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．使用次氯酸鹽制備高鐵酸鈉：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O B．以水楊酸為原料生產(chǎn)乙酰水楊酸： C．1mol?L﹣1氨水溶解白色的AgCl沉淀：AgCl+2NH3＝[Ag（NH3）2]Cl D．向一定體積的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba2+++H++OH﹣＝BaSO4↓+H2O4．（2024秋?重慶月考）焦炭是重要的工業(yè)原料，用作制硅、制電石等：2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molSiO2晶體含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA B．64gCaC2含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA C．常溫常壓下，11.2LCO含有的分子數(shù)小于0.5NA D．若12g焦炭參加反應(yīng)，以上兩個(gè)反應(yīng)中焦炭均失去2NA個(gè)電子5．（2024秋?貴州月考）短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿，由這4種元素組成的一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：Y＜Z B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y C．電負(fù)性：M＜Y D．X與Z、M能形成離子化合物6．（2024秋?天心區(qū)校級(jí)月考）德國(guó)化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨（NH4CNO）水溶液得到了尿素[CO（NH2）2]，揭開了人工合成有機(jī)物的序幕。下列說法正確的是（）A．組成元素的電負(fù)性：N＞O＞C＞H B．NH4CNO、CO（NH2）2中碳原子均采用sp2雜化 C．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形 D．NH4CNO的熔點(diǎn)高于CO（NH2）2的熔點(diǎn)7．（2024?開福區(qū)校級(jí)模擬）上海交通大學(xué)藥學(xué)院孫占奎課題組近期合成一種光催化劑（G），G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是（）A．G分子中Ir的配位數(shù)為6 B．G中氯原子價(jià)層有3個(gè)電子對(duì) C．G中第一電離能最大的元素是氮 D．G中碳氟鍵都是sp2﹣p型σ鍵8．（2024秋?六合區(qū)月考）已知反應(yīng)：H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH1；N2（g）+O2（g）＝NO2（g）ΔH2；N2（g）+H2（g）＝NH3（g）ΔH3；則反應(yīng)2NH3（g）+O2（g）＝2NO2（g）+3H2O（g）的ΔH為（）A．2ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2﹣ΔH3 C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH39．（2024春?越秀區(qū)校級(jí)期末）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熔點(diǎn)：AlF3＞AlCl3均存在離子鍵，且強(qiáng)度：AlF3＞AlCl3B酸性：HCOOH＞CH3COOHO—H的極性：HCOOH強(qiáng)于CH3COOHCCO2在水中的溶解度大于COCO2為非極性分子，CO為極性分子D熱穩(wěn)定性：HF大于HClHF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵A．A B．B C．C D．D10．（2024秋?青島月考）如圖，b為H+/H2標(biāo)準(zhǔn)氫電極，可發(fā)生還原反應(yīng)（2H++2e﹣＝H2↑）或氧化反應(yīng)（H2﹣2e﹣＝2H+），a、c分別為AgCl/Ag、AgI/Ag電極。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質(zhì)量減小，2與3相連c電極質(zhì)量增大。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中1與2相連，電池反應(yīng)為H2+2AgCl＝2Ag+2Cl﹣+2H+ B．圖中2與3相連，c電極發(fā)生氧化反應(yīng) C．圖中1與3相連，鹽橋1中的陽(yáng)離子向a電極移動(dòng) D．圖中1與2或2與3相連時(shí)構(gòu)成的兩個(gè)原電池裝置中，b電極均為電子流出極11．（2024秋?青羊區(qū)校級(jí)月考）下面是某小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡影響的圖象，其中圖象和結(jié)論表達(dá)均正確的是（）圖①mA（g）+nB（g）?pC（g）圖②2X（g）?Y（g）A．圖①a曲線一定使用了催化劑B．圖②是在一定條件下，c（X）隨時(shí)間t的變化，正反應(yīng)ΔH＜0，M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于N點(diǎn)逆反應(yīng)速率圖③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0圖④2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）C．圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO（g）和H2（g）進(jìn)行反應(yīng)，若平衡時(shí)CO（g）和H2（g）的轉(zhuǎn)化率相等，則a＝2D．圖④中曲線表示一定壓強(qiáng)下NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)最大的是B點(diǎn)，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是A點(diǎn)A．A B．B C．C D．D12．（2024秋?北辰區(qū)校級(jí)月考）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）ΔH＝﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0），其他條件不變，僅改變某一條件，對(duì)上述平衡的影響如圖所示，下列分析不正確的是（）A．圖Ⅰ，t1時(shí)刻增大了O2的濃度 B．圖Ⅱ，t1時(shí)刻加入了催化劑 C．圖Ⅲ，溫度關(guān)系為T乙＞T甲 D．若2v（O2）正＝v（SO2）逆，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)13．（2024秋?武清區(qū)校級(jí)月考）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃酸過多NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，無(wú)BCO2與過氧化鈉反應(yīng)Na著火不能用CO2滅火Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有A．A B．B C．C D．D14．（2024秋?漳州月考）對(duì)乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發(fā)熱的藥物，其分子結(jié)構(gòu)如圖示。下列有關(guān)對(duì)乙酰氨基酚的說法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C8H8NO2 B．能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng) C．分子中所有原子不可能共平面 D．1mol對(duì)乙酰氨基酚最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)15．（2024?高臺(tái)縣校級(jí)一模）氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得H2。在催化劑作用下，HCOOH催化釋放氫的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列敘述正確的是（）A．HCOOH催化釋放氫的過程中有非極性鍵的斷裂與形成 B．HCOOD催化釋放氫反應(yīng)除生成CO2：外，還生成H2、HD、D2 C．在催化劑表面解離C—H鍵比解離O—H鍵難 D．HCOOH催化釋放氫的熱化學(xué)方程式為：HCOOH（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣0.45eV16．（2024?古藺縣校級(jí)三模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化B向某稀溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中含有C向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色（已知水溶液中為黃色，為橙紅色）增大氫離子濃度可使轉(zhuǎn)化為D用pH計(jì)測(cè)定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①＞②，證明H2CO3酸性弱于CH3COOHA．A B．B C．C D．D17．（2024春?未央?yún)^(qū)校級(jí)期末）已知（SCN）2為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①分別配制0.1mol?L﹣1的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol?L﹣1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol?L﹣1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等體積濃度均為0.1mol?L﹣1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中必須用到容量瓶、玻璃棒等玻璃儀器 B．實(shí)驗(yàn)②中將SCN﹣氧化為（SCN）2 C．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為 D．實(shí)驗(yàn)④說明還原性：SCN﹣＞Fe2+18．（2024秋?安徽月考）Cl2O是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，具有強(qiáng)氧化性，易與水反應(yīng)生成HClO，與有機(jī)物或還原劑接觸或加熱時(shí)易燃燒爆炸。某研究小組利用HgO與Cl2制備Cl2O。裝置如圖所示，已知Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為﹣34.6℃。下列說法正確的是（）A．裝置③中盛裝的是飽和食鹽水 B．裝置④⑤不能使用橡膠管連接 C．裝置⑤中液氨用于吸收Cl2O D．裝置⑤逸出氣體可用水吸收后排放19．（2024秋?安徽月考）一種碘單質(zhì)的制備方法如圖所示，下列有關(guān)該制備流程的說法不正確的是（）A．用可見光照射“懸濁液”可觀察到光亮通路，說明其中含有AgI膠體 B．“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的離子反應(yīng)為2AgI+Fe＝2Ag+Fe2++2I﹣ C．“沉淀”經(jīng)純化后與硝酸處理所得產(chǎn)物可在制備流程中循環(huán)使用 D．“氧化”中增大Cl2的量有利于提高I2的產(chǎn)率20．（2024?玉樹州四模）常溫下，向含Ag+、Hg2+和Pd2+的溶液中滴加KSCN溶液，混合物中﹣lgx[x＝c（Ag+）、c（Hg2+）、c（Pd+）與﹣lgc（SCN﹣）關(guān)系如圖所示。已知常溫下，Hg2（SCN）2的溶解度大于Pd（SCN）2；溶液為過飽和狀態(tài)時(shí)，振蕩或攪拌即可使晶體析出。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．L3代表﹣lgc（Ag+）和﹣lgc（SCN﹣）的關(guān)系 B．在M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中須加入KSCN才能使Hg2（SCN）2晶體析出 C．Q點(diǎn)坐標(biāo)為（7.52，4.47） D．當(dāng)Pd（SCN）2和Hg2（SCN）2完全共沉?xí)r，上層清液中＝102.85二．解答題（共5小題）21．（2024秋?閔行區(qū)校級(jí)月考）20世紀(jì)初，哈伯和博施開發(fā)了以N2和H2為原料合成氨工藝，目前該工藝仍在廣泛使用。（1）基態(tài)氮原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形，基態(tài)N原子的軌道表示式為。（2）關(guān)于哈伯和博施法工業(yè)合成氨的說法錯(cuò)誤的是。A．反應(yīng)溫度為500℃主要因?yàn)樵摐囟仁谴呋瘎┑幕钚詼囟菳．合成氨工業(yè)中利用了熱交換器，實(shí)現(xiàn)綠色低碳化C．理論上通過該反應(yīng)ΔS＞0、ΔH＜0可以判斷該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行D．將氣態(tài)氨變成液氨后及時(shí)從平衡混合物中分離出去，可以提高平衡轉(zhuǎn)化率（3）關(guān)于NH3說法正確的是。A．NH3遇到HCl產(chǎn)生白煙B．可用NHACl受熱分解可制得NH3C．NH3可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)D．NH3是氮元素唯一的氫化物治理硝酸鹽污染方法之一可以采用常溫常壓電化學(xué)合成氨的方法。堿性條件下還原為NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。（4）關(guān)于以上機(jī)理說法正確的是。A．Co（OH）2是反應(yīng)產(chǎn)物B．Co是反應(yīng)催化劑C．增大Co的量，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．過程①和③中N元素均被還原（5）實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置模擬廢水中硝酸鹽還原為氨的反應(yīng)，總反應(yīng)為寫出d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。（6）該裝置工作時(shí)，下列描述正確的是。A．d為正極B．電極c上發(fā)生還原反應(yīng)C．隨著反應(yīng)進(jìn)行B池堿性增強(qiáng)D．理論上標(biāo)況下有2.24LO2生成，則有0.4mol電子從電極d經(jīng)質(zhì)子交換膜流向c極（7）與哈伯合成法相比，電催化合成氨氣的優(yōu)勢(shì)有（寫出兩點(diǎn)）：，。氨氣還可用于合成高性能儲(chǔ)氫材料氨硼烷（NH3BH3）（8）氨硼烷分子中，B、N兩元素電負(fù)性由大到小的順序是。（9）Fe、Co、Ni、Cu催化氨硼烷水解產(chǎn)氫的性能如圖所示。四種催化劑中，催化效果最好的金屬基態(tài)原子的未成對(duì)的電子數(shù)為。22．（2024春?天津期末）Ⅰ.如圖中A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，（1）酸雨的形成過程中，C最終轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。（2）對(duì)煤進(jìn)行預(yù)處理是減少C排放的重要手段，在煤中添加適量生石灰，可使煤燃燒過程中產(chǎn)生的C轉(zhuǎn)化為A的最高價(jià)鈣鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是（填標(biāo)號(hào)）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤Ⅱ.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。（4）NOx能形成酸雨，寫出NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：。（5）工業(yè)上利用氨的催化氧化制取NO，寫出化學(xué)方程式。（6）通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：①NiO電極上發(fā)生的反應(yīng)是（填氧化或還原）反應(yīng)。②寫出Pt電極的電極反應(yīng)式：。23．（2024春?佛山期末）3﹣羥基丁內(nèi)酯可制備抗逆轉(zhuǎn)病毒蛋白酶抑制劑安普那韋，合成路線如圖：回答下列問題：（1）化合物ⅰ的名稱為。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。（3）反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型為、。（4）反應(yīng)⑥除生成化合物ⅶ外，生成物還有和H2O。（5）化合物x為ⅲ的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，x的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出一種）。（6）化合物y可通過以下合成路線得到：→中間體1→中間體2→①中間體1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。②中間體2為化合物ⅱ～ⅶ中的（填物質(zhì)標(biāo)號(hào)）。24．（2024秋?寶山區(qū)校級(jí)月考）通過如下實(shí)驗(yàn)，比較Ag+、Fe3+、I2的氧化性。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅Ⅱ中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，變藍(lán)Ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍(lán)（1）FeCl3溶液轉(zhuǎn)化成FeCl2溶液不引入雜質(zhì)可加適量（寫化學(xué)式）；FeCl2溶液轉(zhuǎn)化成FeCl3溶液不引入雜質(zhì)可加適量（寫化學(xué)式）；（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為。（3）Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象說明。（不定項(xiàng)）A．氧化性順序：Ag+＞Fe3+＞I2B．氧化性順序：Fe3+＞I﹣＞Fe2+C．還原性順序：I﹣＞Fe2+＞Fe3+D．還原性順序：Fe2+＞Ag＞I﹣（4）實(shí)驗(yàn)后，Ⅰ試管壁上的黑色沉淀可用洗去。A．酒精B．二硫化碳C．濃硝酸D．熱鹽酸（5）寫出檢驗(yàn)Ⅰ中是否含有Fe2+的方法：。（6）推測(cè)Ⅲ中未發(fā)生Ag+氧化I﹣的原因。25．（2024秋?浦東新區(qū)校級(jí)月考）氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。（1）工業(yè)上常用硫化物（FeS等）作沉淀劑除去廢水中的Cu2+等重金屬離子。已知常溫下CuS飽和溶液中，﹣lgc（Cu2+）和﹣lgc（S2﹣）關(guān)系如圖所示，Ksp（CuS）＝（填數(shù)值）；圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，一定存在CuS沉淀的是（填字母）。（2）SO2可在強(qiáng)酸性溶液中與KClO3反應(yīng)制備ClO2，用于污水殺菌和飲用水凈化，此反應(yīng)的離子方程式為。每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（3）一種雙氧化物載體催化劑催化二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注），決速步驟的反應(yīng)方程式為。（4）已知反應(yīng)Ⅰ：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1＝+41kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣49kJ/mol。在恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2。發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，測(cè)得平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率、CO和CH3OH的選擇性隨溫度變化如圖所示選擇性＝]。①表示CO選擇性的曲線是（填字母）。②250℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為（保留2位有效數(shù)字）。③210～250℃過程中，CO2轉(zhuǎn)化率變化的原因是。

2025菁優(yōu)高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練11參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?皇姑區(qū)校級(jí)月考）數(shù)學(xué)中的有些邏輯關(guān)系（如圖1）對(duì)幫助我們理解化學(xué)概念很有益處，下列說法正確的是（）A．膠體與分散系，二者是包含關(guān)系 B．離子反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系 C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系 D．化合物與酸、堿、鹽屬于并列關(guān)系【專題】物質(zhì)的分類專題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)分散系包含溶液、膠體和濁液進(jìn)行分析；B．根據(jù)離子反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系進(jìn)行分析；C．根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系進(jìn)行分析；D．根據(jù)化合物與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．分散系包含溶液、膠體和濁液，則膠體與分散系，二者是包含關(guān)系，故A正確；B．在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，通常是離子反應(yīng)，而且也有些氧化還原反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)，所以離子反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．任何物質(zhì)都不可能既是電解質(zhì)又是非電解質(zhì)，則電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，不屬于交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．酸、堿、鹽都屬于化合物，則化合物與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2024秋?9月份月考）化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)硼原子的軌道表示式： B．三氟化硼（BF3）的VSEPR模型： C．硼氫化鈉（NaBH4）的電子式： D．硼酸（H3BO3）的電離平衡：H3BO3+H2O?H++[B（OH）4]【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題．【分析】A．基態(tài)硼原子電子排布式為：1s22s22p1；B．計(jì)算中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷；C．硼氫化鈉（NaBH4）為離子化合物，鈉離子與通過離子鍵結(jié)合；D．硼酸為弱酸，水溶液中部分電離產(chǎn)生氫離子和四羥基合硼酸根離子。【解答】解：A．基態(tài)硼原子電子排布式為：1s22s22p1，軌道表示式：，故A正確；B．三氟化硼（BF3）價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：＝3，孤電子對(duì)為0，VSEPR模型為，故B錯(cuò)誤；C．硼氫化鈉（NaBH4）為離子化合物，鈉離子與通過離子鍵結(jié)合，電子式為：，故C正確；D．硼酸為弱酸，水溶液中部分電離產(chǎn)生氫離子和四羥基合硼酸根離子，電離方程式為：H3BO3+H2O?H++[B（OH）4]﹣，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的使用，明確原子結(jié)構(gòu)組成，電子式、價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是解題關(guān)鍵，題目難度中等。3．（2024秋?9月份月考）下列化學(xué)變化過程中，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．使用次氯酸鹽制備高鐵酸鈉：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O B．以水楊酸為原料生產(chǎn)乙酰水楊酸： C．1mol?L﹣1氨水溶解白色的AgCl沉淀：AgCl+2NH3＝[Ag（NH3）2]Cl D．向一定體積的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba2+++H++OH﹣＝BaSO4↓+H2O【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化鐵離子生成高鐵酸根離子，本身被還原為氯離子；B．水楊酸與乙酸酐反應(yīng)生成乙酰水楊酸和乙酸；C．氯化銀與氨水反應(yīng)生成可溶性銀銨絡(luò)合物；D．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成。【解答】解：A．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化鐵離子生成高鐵酸根離子，本身被還原為氯離子，離子方程式為：使用次氯酸鹽制備高鐵酸鈉：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O，故A正確；B．水楊酸與乙酸酐反應(yīng)生成乙酰水楊酸和乙酸，化學(xué)方程式為：，故B正確；C．氯化銀與氨水反應(yīng)生成可溶性銀銨絡(luò)合物，化學(xué)方程式為：AgCl+2NH3＝[Ag（NH3）2]Cl，故C正確；D．向一定體積的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸的反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。4．（2024秋?重慶月考）焦炭是重要的工業(yè)原料，用作制硅、制電石等：2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molSiO2晶體含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA B．64gCaC2含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA C．常溫常壓下，11.2LCO含有的分子數(shù)小于0.5NA D．若12g焦炭參加反應(yīng)，以上兩個(gè)反應(yīng)中焦炭均失去2NA個(gè)電子【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)l個(gè)SiO2晶體含有共價(jià)鍵數(shù)目為4個(gè)進(jìn)行分析；B．根據(jù)CaC2中含有鈣離子和，進(jìn)行分析；C．根據(jù)常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，進(jìn)行分析；D．根據(jù)2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．l個(gè)二氧化碳晶體含有共價(jià)鍵數(shù)目為4個(gè)，則lmol二氧化碳晶體含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；B．64gCaC2的物質(zhì)的量為1mol，CaC2中含有鈣離子和，則含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L一氧化碳含有的分子數(shù)小于0.5NA，故C正確；D．12g焦炭的物質(zhì)的量為1mol，2C+SiO2Si+2CO↑中，焦炭失去電子為4個(gè)，1mol焦炭參與反應(yīng)失去2NA個(gè)電子，3C+CaOCaC2+CO↑中，焦炭失去電子為2個(gè)，1mol焦炭參與反應(yīng)失去NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。5．（2024秋?貴州月考）短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿，由這4種元素組成的一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：Y＜Z B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y C．電負(fù)性：M＜Y D．X與Z、M能形成離子化合物【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測(cè)能力．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，其中Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿，則其外圍電子排布式為2s22p3，故Z為N元素；而M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，該元素處于ⅥA族，氧元素沒有+6價(jià)，則M為S元素；4種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)中X形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，二者的原子序數(shù)均小于N，故X為H元素、Y為C元素。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、M為S元素；A．N的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C＜N，故A正確；B．Y、Z簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為CH4、NH3，元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，N的非金屬性大于C，則熱穩(wěn)定性：NH3＞CH4，故B正確；C．一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，而C元素的非金屬性弱于S元素，則電負(fù)性：S＞C，故C錯(cuò)誤；D．X（氫）與Z（氮）、M（硫）可以形成離子化合物，如（NH4）2S、NH4HS等，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，緊扣短周期主族元素，充分利用核外電子排布、化合價(jià)、價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，試題側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。6．（2024秋?天心區(qū)校級(jí)月考）德國(guó)化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨（NH4CNO）水溶液得到了尿素[CO（NH2）2]，揭開了人工合成有機(jī)物的序幕。下列說法正確的是（）A．組成元素的電負(fù)性：N＞O＞C＞H B．NH4CNO、CO（NH2）2中碳原子均采用sp2雜化 C．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形 D．NH4CNO的熔點(diǎn)高于CO（NH2）2的熔點(diǎn)【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．同周期元素，從左至右，電負(fù)性逐漸增大；B．根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，判斷其雜化方式；C．根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，判斷其雜化方式，進(jìn)一步判斷其空間構(gòu)型；D．熔沸點(diǎn)：離子化合物＞共價(jià)化合物?！窘獯稹拷猓篈．組成元素的電負(fù)性：O＞N＞C＞H，故A錯(cuò)誤；B．CNO﹣結(jié)構(gòu)式為[O—C≡N]﹣，C原子的σ鍵數(shù)為2，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，屬于sp雜化，CO（NH2）2中碳原子的σ鍵數(shù)為3，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．中N的σ鍵數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，屬于sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故C錯(cuò)誤；D．NH4CNO屬于離子化合物，CO（NH2）2屬于共價(jià)化合物，所以NH4CNO的熔點(diǎn)高于CO（NH2）2的熔點(diǎn)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，具體涉及電負(fù)性、雜化方式、熔沸點(diǎn)比較等，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。7．（2024?開福區(qū)校級(jí)模擬）上海交通大學(xué)藥學(xué)院孫占奎課題組近期合成一種光催化劑（G），G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是（）A．G分子中Ir的配位數(shù)為6 B．G中氯原子價(jià)層有3個(gè)電子對(duì) C．G中第一電離能最大的元素是氮 D．G中碳氟鍵都是sp2﹣p型σ鍵【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．配位鍵的數(shù)目與配位數(shù)相等；B．價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)；C．同周期元素，從左至右，第一電離能逐漸增大；D．苯環(huán)上的碳氟鍵為sp2﹣pσ鍵，—CF3中的碳氟鍵為sp3﹣p型σ鍵。【解答】解：A．由圖可知，G分子中Ir與6個(gè)原子形成配位鍵，配位數(shù)為6，故A正確；B．氯原子最外層有7個(gè)電子，得1個(gè)電子變成氯離子提供孤對(duì)電子與Ir形成2個(gè)配位鍵，故氯原子價(jià)層有4個(gè)電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C．G中含有氫、碳、氯、氧、氟元素，其中氟的第一電離能最大，故C錯(cuò)誤；D．G中碳有兩種雜化方式：sp3、sp2，G中苯環(huán)上的碳氟鍵為sp2﹣pσ鍵，—CF3中的碳氟鍵為sp3﹣p型σ鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，具體涉及配位數(shù)、價(jià)電子對(duì)數(shù)、第一電離能、共價(jià)鍵類型的判斷等，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。8．（2024秋?六合區(qū)月考）已知反應(yīng)：H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH1；N2（g）+O2（g）＝NO2（g）ΔH2；N2（g）+H2（g）＝NH3（g）ΔH3；則反應(yīng)2NH3（g）+O2（g）＝2NO2（g）+3H2O（g）的ΔH為（）A．2ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2﹣ΔH3 C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；分析與推測(cè)能力．【分析】根據(jù)蓋斯定律，將①×3+②×2﹣③×2，整理可得，分析?！窘獯稹拷猓阂阎磻?yīng)：①；②；③，根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)熱只與其反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，將①×3+②×2﹣③×2，整理可得，則ΔH＝3ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3，故D正確，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2024春?越秀區(qū)校級(jí)期末）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熔點(diǎn)：AlF3＞AlCl3均存在離子鍵，且強(qiáng)度：AlF3＞AlCl3B酸性：HCOOH＞CH3COOHO—H的極性：HCOOH強(qiáng)于CH3COOHCCO2在水中的溶解度大于COCO2為非極性分子，CO為極性分子D熱穩(wěn)定性：HF大于HClHF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵A．A B．B C．C D．D【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．AlCl3是分子晶體，AlCl3中不存在離子鍵；B．羧基中羥基的極性越大，則酸性越強(qiáng)；C．CO2能夠與水反應(yīng)；D．物質(zhì)的熱穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，與分子間作用力無(wú)關(guān)系?！窘獯稹拷猓篈．AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，作用力：離子鍵＞范德華力，導(dǎo)致AlF3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3，故A錯(cuò)誤；B．H3C—是推電子基團(tuán)，使羧基中羥基的極性減小，則酸性減小，解釋正確，故B正確；C．根據(jù)相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑，則CO2在水中的溶解度小于CO，而CO2在水中的溶解度大于CO是由于CO2能夠與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的熱穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，鍵能越大熱穩(wěn)定性越高，氟的原子半徑小于氯，鍵長(zhǎng)：H—F鍵＜H—Cl鍵，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越小，物質(zhì)越穩(wěn)定，即熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，熱穩(wěn)定性與分子間作用力、氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素周期律，涉及到酸性、熱穩(wěn)定性、溶解性、熔點(diǎn)等，解題的關(guān)鍵是掌握元素周期律的規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。10．（2024秋?青島月考）如圖，b為H+/H2標(biāo)準(zhǔn)氫電極，可發(fā)生還原反應(yīng)（2H++2e﹣＝H2↑）或氧化反應(yīng)（H2﹣2e﹣＝2H+），a、c分別為AgCl/Ag、AgI/Ag電極。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質(zhì)量減小，2與3相連c電極質(zhì)量增大。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中1與2相連，電池反應(yīng)為H2+2AgCl＝2Ag+2Cl﹣+2H+ B．圖中2與3相連，c電極發(fā)生氧化反應(yīng) C．圖中1與3相連，鹽橋1中的陽(yáng)離子向a電極移動(dòng) D．圖中1與2或2與3相連時(shí)構(gòu)成的兩個(gè)原電池裝置中，b電極均為電子流出極【專題】電化學(xué)專題；分析與推測(cè)能力．【分析】1與2相連，左側(cè)兩池構(gòu)成原電池，b電極為負(fù)極，a電極為正極，b電極的反應(yīng)為，a電極上AgCl轉(zhuǎn)化為Ag，電池反應(yīng)為，因此a電極質(zhì)量減??；2與3相連，右側(cè)兩池構(gòu)成原電池，c電極質(zhì)量增大，Ag轉(zhuǎn)化為AgI，說明c電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極為正極；圖中1與3相連，a電極為正極，c電極為負(fù)極，電池反應(yīng)為AgCl（s）+I﹣（aq）＝AgI（s）+Cl﹣（aq），所以鹽橋1中的陽(yáng)離子向a電極移動(dòng)。【解答】解：A．1與2相連，左側(cè)兩池構(gòu)成原電池，b電極的反應(yīng)為，b電極為負(fù)極，a電極上AgCl轉(zhuǎn)化為Ag，a電極為正極，電池反應(yīng)為，故A正確；B．2與3相連，右側(cè)兩池構(gòu)成原電池，c電極質(zhì)量增大，Ag轉(zhuǎn)化為AgI，說明c電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．圖中1與3相連，電池反應(yīng)為AgCl（s）+I﹣（aq）＝AgI（s）+Cl﹣（aq），a電極為正極，所以鹽橋1中的陽(yáng)離子向a電極移動(dòng)，故C正確；D．1與2相連，b電極為負(fù)極，為電子流出極，2與3相連，b電極為正極，為電子流入極，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2024秋?青羊區(qū)校級(jí)月考）下面是某小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡影響的圖象，其中圖象和結(jié)論表達(dá)均正確的是（）圖①mA（g）+nB（g）?pC（g）圖②2X（g）?Y（g）A．圖①a曲線一定使用了催化劑B．圖②是在一定條件下，c（X）隨時(shí)間t的變化，正反應(yīng)ΔH＜0，M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于N點(diǎn)逆反應(yīng)速率圖③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0圖④2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）C．圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO（g）和H2（g）進(jìn)行反應(yīng)，若平衡時(shí)CO（g）和H2（g）的轉(zhuǎn)化率相等，則a＝2D．圖④中曲線表示一定壓強(qiáng)下NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)最大的是B點(diǎn)，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是A點(diǎn)A．A B．B C．C D．D【專題】化學(xué)平衡專題；理解與辨析能力．【分析】A．依據(jù)圖象中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化判斷外界條件；B．依據(jù)溫度變化對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析；C．反應(yīng)物按方程式計(jì)量系數(shù)比加入時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等；D．依據(jù)溫度、壓強(qiáng)變化對(duì)平衡的影響分析。【解答】解：A．由圖可知，a曲線反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，故改變條件可能是加入催化劑，或反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)加壓，故A正確；B．由圖可知，溫度為T1時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，溫度高，故T1＞T2，升高溫度，X濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)ΔH＜0，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故M點(diǎn)正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，平衡時(shí)CO（g）和H2（g）的轉(zhuǎn)化率相等，則CO和氫氣的起始量等于1：2，故a＝2，故C正確；D．由圖可知，圖中曲線上各點(diǎn)等壓不等溫，故曲線以下的點(diǎn)壓強(qiáng)小于平衡時(shí)壓強(qiáng)，故A點(diǎn)壓強(qiáng)最小，溫度越高轉(zhuǎn)化率越小，K值越小，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是B點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。12．（2024秋?北辰區(qū)校級(jí)月考）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）ΔH＝﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0），其他條件不變，僅改變某一條件，對(duì)上述平衡的影響如圖所示，下列分析不正確的是（）A．圖Ⅰ，t1時(shí)刻增大了O2的濃度 B．圖Ⅱ，t1時(shí)刻加入了催化劑 C．圖Ⅲ，溫度關(guān)系為T乙＞T甲 D．若2v（O2）正＝v（SO2）逆，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)【專題】化學(xué)平衡專題；理解與辨析能力．【分析】依據(jù)外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析。【解答】解：A．圖Ⅰ，正逆反應(yīng)速率均增大，如增大氧氣濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，平衡正向移動(dòng)，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ，t1時(shí)刻加入了催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，與圖象符合，故B正確；C．圖Ⅲ，溫度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)向達(dá)到平衡，故溫度關(guān)系為T乙＞T甲，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，與圖象符合，故C正確；D．若2v（O2）正＝v（SO2）逆，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。13．（2024秋?武清區(qū)校級(jí)月考）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃酸過多NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ瑹o(wú)BCO2與過氧化鈉反應(yīng)Na著火不能用CO2滅火Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠨過氧化鈉用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有A．A B．B C．C D．D【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．根據(jù)碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，進(jìn)行分析；B．根據(jù)Na著火生成過氧化鈉，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣促進(jìn)燃燒進(jìn)行分析；C．根據(jù)Na2CO3和NaHCO3和石灰水都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；D．根據(jù)過氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的水及二氧化碳都能反應(yīng)生成氧氣，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，胃酸中含有鹽酸，所以碳酸氫鈉可用于治療胃病，陳述Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．Na著火生成過氧化鈉，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣促進(jìn)燃燒。故不能用CO2滅火，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3和NaHCO3和石灰水都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的水及二氧化碳都能反應(yīng)生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ都正確，且有因果關(guān)系，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查重要的鈉鹽等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。14．（2024秋?漳州月考）對(duì)乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發(fā)熱的藥物，其分子結(jié)構(gòu)如圖示。下列有關(guān)對(duì)乙酰氨基酚的說法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C8H8NO2 B．能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng) C．分子中所有原子不可能共平面 D．1mol對(duì)乙酰氨基酚最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．分子中含8個(gè)C原子、9個(gè)H原子、1個(gè)N原子、2個(gè)O原子；B．結(jié)合酚的性質(zhì)判斷；C．分子中含甲基；D．結(jié)合酚、酰胺基的性質(zhì)判斷?！窘獯稹拷猓篈．分子中含8個(gè)C原子、9個(gè)H原子、1個(gè)N原子、2個(gè)O原子，分子式為C8H9NO2，故A錯(cuò)誤；B．含酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，故B正確；C．分子中含甲基，所有原子不能共面，故C正確；D．含酚羥基、酰胺基，則1mol對(duì)乙酰氨基酚最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。15．（2024?高臺(tái)縣校級(jí)一模）氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得H2。在催化劑作用下，HCOOH催化釋放氫的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列敘述正確的是（）A．HCOOH催化釋放氫的過程中有非極性鍵的斷裂與形成 B．HCOOD催化釋放氫反應(yīng)除生成CO2：外，還生成H2、HD、D2 C．在催化劑表面解離C—H鍵比解離O—H鍵難 D．HCOOH催化釋放氫的熱化學(xué)方程式為：HCOOH（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣0.45eV【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．轉(zhuǎn)化涉及到N—H鍵的斷裂和形成、O—H鍵的斷裂以及H—H鍵的形成；B．若用HCOOD代替HCOOH，反應(yīng)為HCOOD分解，除生成CO2外，還生成HD；C．由圖可知，Ⅱ→Ⅲ過程中斷裂O—H鍵，Ⅲ→Ⅳ過程中斷裂C—H鍵，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的；D．圖2表示1分子HCOOH（g）生成CO2（g）和H2（g）時(shí)放出能量0.45eV，而熱化學(xué)方程式中ΔH為1mol反應(yīng)的熱量變化?！窘獯稹拷猓篈．轉(zhuǎn)化涉及到N—H鍵的斷裂和形成、O—H鍵的斷裂以及H—H鍵的形成，沒有非極性鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；B．若用HCOOD代替HCOOH，反應(yīng)為HCOOD分解，除生成CO2外，還生成HD，沒有H2、D2，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，Ⅱ→Ⅲ過程中斷裂O—H鍵，Ⅲ→Ⅳ過程中斷裂C—H鍵，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的，故在催化劑表面解離C?H鍵比解離O?H鍵難，故C正確；D．圖2表示1分子HCOOH（g）生成CO2（g）和H2（g）時(shí)放出能量0.45eV，而熱化學(xué)方程式中ΔH為1mol反應(yīng)的熱量變化，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和變化等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析能力和靈活運(yùn)用能力的考查，把握化學(xué)變化中的鍵的變化即可解答，題目難度不大。16．（2024?古藺縣校級(jí)三模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化B向某稀溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中含有C向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色（已知水溶液中為黃色，為橙紅色）增大氫離子濃度可使轉(zhuǎn)化為D用pH計(jì)測(cè)定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①＞②，證明H2CO3酸性弱于CH3COOHA．A B．B C．C D．D【分析】A．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸；B．稀溶液中加入NaOH溶液，可能生成一水合氨；C．K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，氫離子濃度增大，使2+2H+?+H2O正向移動(dòng)；D．同濃度的鹽溶液，pH越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱?！窘獯稹拷猓篈．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，紫色褪去，但與苯相連的C上無(wú)H原子時(shí)不能使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．稀溶液中加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，無(wú)氨氣生成，不能證明原溶液是否含銨根離子，故B錯(cuò)誤；C．K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，氫離子濃度增大，使2+2H+?+H2O正向移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，故C正確；D．同濃度的鹽溶液，pH越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱；則用pH計(jì)測(cè)定NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH，不能確定H2CO3酸性弱于CH3COOH，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。17．（2024春?未央?yún)^(qū)校級(jí)期末）已知（SCN）2為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①分別配制0.1mol?L﹣1的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol?L﹣1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol?L﹣1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等體積濃度均為0.1mol?L﹣1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中必須用到容量瓶、玻璃棒等玻璃儀器 B．實(shí)驗(yàn)②中將SCN﹣氧化為（SCN）2 C．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為 D．實(shí)驗(yàn)④說明還原性：SCN﹣＞Fe2+【專題】鹵族元素；無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】配制溶液必須用容量瓶、玻璃棒、量筒等玻璃儀器，在酸性條件下可以將，SCN﹣氧化為（SCN）2，酸性高錳酸鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O，以此解答。【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)①配制溶液必須用到容量瓶、玻璃棒、量筒等玻璃儀器，故A正確；B．將SCN﹣看成一個(gè)整體，實(shí)驗(yàn)②中陰離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，酸性條件下可將SCN﹣氧化成（SCN）2，故B正確；C．酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)生成錳離子、鐵離子和水，其反應(yīng)的離子方程式，故C正確；D．在等體積濃度均為0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高錳酸鉀，溶液先變紅，說明亞鐵離子先被高錳酸根離子氧化成鐵離子，故還原性SCN﹣＜Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)以及相關(guān)操作，綜合性較強(qiáng)，難度較大。18．（2024秋?安徽月考）Cl2O是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，具有強(qiáng)氧化性，易與水反應(yīng)生成HClO，與有機(jī)物或還原劑接觸或加熱時(shí)易燃燒爆炸。某研究小組利用HgO與Cl2制備Cl2O。裝置如圖所示，已知Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為﹣34.6℃。下列說法正確的是（）A．裝置③中盛裝的是飽和食鹽水 B．裝置④⑤不能使用橡膠管連接 C．裝置⑤中液氨用于吸收Cl2O D．裝置⑤逸出氣體可用水吸收后排放【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的氯氣中含有HCl；②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將氯氣排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2＝HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒或爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點(diǎn)可知⑤中冷卻分離，最后出來(lái)的氣體為空氣及過量的Cl2?！窘獯稹拷猓篈．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸，保證進(jìn)入④中試劑無(wú)水，故A錯(cuò)誤；B．因Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒或爆炸，故B正確；C．由沸點(diǎn)可知⑤中冷卻分離，所以液氨的作用是冷卻Cl2O，故C錯(cuò)誤；D．氯氣在水中的溶解度較小且水蒸氣進(jìn)入⑤中會(huì)導(dǎo)致Cl2O水解，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)及習(xí)題中的信息，題目難度中等。19．（2024秋?安徽月考）一種碘單質(zhì)的制備方法如圖所示，下列有關(guān)該制備流程的說法不正確的是（）A．用可見光照射“懸濁液”可觀察到光亮通路，說明其中含有AgI膠體 B．“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的離子反應(yīng)為2AgI+Fe＝2Ag+Fe2++2I﹣ C．“沉淀”經(jīng)純化后與硝酸處理所得產(chǎn)物可在制備流程中循環(huán)使用 D．“氧化”中增大Cl2的量有利于提高I2的產(chǎn)率【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】?jī)艋群蟮暮Ｋ?，加入硝酸銀，發(fā)生反應(yīng)為I﹣+Ag+＝AgI↓，進(jìn)行富集，生成含有AgI的懸濁液，繼續(xù)即加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2AgI＝2I﹣+2Ag+Fe2+；過濾掉析出的Ag，向FeI2中加入過量Cl2，發(fā)生反應(yīng)為2FeI2+3Cl2＝2FeCl3+2I2，得到I2。【解答】解：A.丁達(dá)爾效應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)z體，用可見光照射“懸濁液”可觀察到光亮通路，說明其中含有AgI膠體，故A正確；B.理解和分析可知，“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的離子反應(yīng)為2AgI+Fe＝2Ag+Fe2++2I﹣，故B正確；C.從流程圖可知，轉(zhuǎn)化生成的沉淀為單質(zhì)Ag，Ag與硝酸反應(yīng)生成AgNO3，產(chǎn)物AgNO3可循環(huán)使用，故C正確；D.過量Cl2會(huì)將I2氧化為，氯氣為氧化劑，生成氯離子，其反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2+10Cl﹣+12H+，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題以碘單質(zhì)的制取為背景，考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)分離提純，氧化還原反應(yīng)等內(nèi)容，其中對(duì)于碘化亞鐵與氯氣的反應(yīng)分析為本題重點(diǎn)，分析不同比例對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物，明晰流程每一步為解題關(guān)鍵，考查范圍較廣，注重基礎(chǔ)，難度中等。20．（2024?玉樹州四模）常溫下，向含Ag+、Hg2+和Pd2+的溶液中滴加KSCN溶液，混合物中﹣lgx[x＝c（Ag+）、c（Hg2+）、c（Pd+）與﹣lgc（SCN﹣）關(guān)系如圖所示。已知常溫下，Hg2（SCN）2的溶解度大于Pd（SCN）2；溶液為過飽和狀態(tài)時(shí)，振蕩或攪拌即可使晶體析出。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．L3代表﹣lgc（Ag+）和﹣lgc（SCN﹣）的關(guān)系 B．在M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中須加入KSCN才能使Hg2（SCN）2晶體析出 C．Q點(diǎn)坐標(biāo)為（7.52，4.47） D．當(dāng)Pd（SCN）2和Hg2（SCN）2完全共沉?xí)r，上層清液中＝102.85【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】Hg2（SCN）2和Pd（SCN）2組成類型相同，在圖像中直線呈平行關(guān)系，圖像中L1、L2直線平行，故L3代表﹣lgc（Ag+）和﹣lgc（SCN﹣）的關(guān)系，又因?yàn)镠g2（SCN）2的溶解度大于Pd（SCN）2，所以，L1代表Pd（SCN）2，L2代表Hg2（SCN）2；由圖示中a、b、c數(shù)據(jù)可分別計(jì)算：Ksp[Pd（SCN）2]＝10﹣22.36，Ksp＝[Hg2（SCN）2]＝10﹣19.51，Ksp[AgSCN]＝10﹣11.99?！窘獯稹拷猓篈.Hg2（SCN）2和Pd（SCN）2組成類型相同，在圖像中直線呈平行關(guān)系；圖像中L1，L2直線平行，故L3代表﹣lgc（Ag+）和﹣lgc（SCN﹣）的關(guān)系，故A正確；B．M點(diǎn)對(duì)AgSCN是不飽和溶液，對(duì)于Pd（SCN）2或Hg2（SCN）2，它是過飽和溶液，用玻璃棒攪拌可析出Pd（SCN）2或Hg2（SCN）2，故B錯(cuò)誤；C．Q點(diǎn)是L2和L3的交叉點(diǎn)，設(shè)此點(diǎn)lgc（SCN﹣）為a，則有11.99﹣a＝19.51﹣2a，解得：a＝7.52，﹣lgx＝4.47，故C正確；D．＝＝102.85，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡及相關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的觀察能力和計(jì)算能力以及變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)，把握?qǐng)D中曲線表示的意義、溶度積常數(shù)和電離平衡常數(shù)的計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。二．解答題（共5小題）21．（2024秋?閔行區(qū)校級(jí)月考）20世紀(jì)初，哈伯和博施開發(fā)了以N2和H2為原料合成氨工藝，目前該工藝仍在廣泛使用。（1）基態(tài)氮原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為p形，基態(tài)N原子的軌道表示式為。（2）關(guān)于哈伯和博施法工業(yè)合成氨的說法錯(cuò)誤的是C。A．反應(yīng)溫度為500℃主要因?yàn)樵摐囟仁谴呋瘎┑幕钚詼囟菳．合成氨工業(yè)中利用了熱交換器，實(shí)現(xiàn)綠色低碳化C．理論上通過該反應(yīng)ΔS＞0、ΔH＜0可以判斷該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行D．將氣態(tài)氨變成液氨后及時(shí)從平衡混合物中分離出去，可以提高平衡轉(zhuǎn)化率（3）關(guān)于NH3說法正確的是A。A．NH3遇到HCl產(chǎn)生白煙B．可用NHACl受熱分解可制得NH3C．NH3可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)D．NH3是氮元素唯一的氫化物治理硝酸鹽污染方法之一可以采用常溫常壓電化學(xué)合成氨的方法。堿性條件下還原為NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。（4）關(guān)于以上機(jī)理說法正確的是BD。A．Co（OH）2是反應(yīng)產(chǎn)物B．Co是反應(yīng)催化劑C．增大Co的量，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．過程①和③中N元素均被還原（5）實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置模擬廢水中硝酸鹽還原為氨的反應(yīng)，總反應(yīng)為寫出d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)6H2O++8e﹣＝NH3↑+9OH﹣。（6）該裝置工作時(shí)，下列描述正確的是B。A．d為正極B．電極c上發(fā)生還原反應(yīng)C．隨著反應(yīng)進(jìn)行B池堿性增強(qiáng)D．理論上標(biāo)況下有2.24LO2生成，則有0.4mol電子從電極d經(jīng)質(zhì)子交換膜流向c極（7）與哈伯合成法相比，電催化合成氨氣的優(yōu)勢(shì)有（寫出兩點(diǎn)）：電催化合成法常溫常壓下進(jìn)行，減少能耗、設(shè)備動(dòng)力成本，電催化合成能治理硝酸鹽污染，變廢為寶。氨氣還可用于合成高性能儲(chǔ)氫材料氨硼烷（NH3BH3）（8）氨硼烷分子中，B、N兩元素電負(fù)性由大到小的順序是N＞B。（9）Fe、Co、Ni、Cu催化氨硼烷水解產(chǎn)氫的性能如圖所示。四種催化劑中，催化效果最好的金屬基態(tài)原子的未成對(duì)的電子數(shù)為3?！緦ｎ}】基本概念與基本理論；元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)平衡專題．【分析】（1）氮原子的電子排布式為1s22s22p3；（2）A．合成氨是放熱反應(yīng)，采用溫度為500℃不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；B.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C.根據(jù)ΔH﹣TΔS＜0能自發(fā)進(jìn)行；D.將氣態(tài)氨變成液氨后及時(shí)從平衡混合物中分離出去，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，平衡正向移動(dòng)；（3）A．NH3遇到HCl產(chǎn)生氯化銨固體；B．利用NH4Cl受熱分解可制得NH3會(huì)混有HCl；C．NH3溶于水顯堿性，故可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；D．N的氫化物還有N2H4；（4）A.分析反應(yīng)原理可知，Co（OH）2是中間產(chǎn)物；B.分析反應(yīng)原理可知，Co是催化劑；C.C．Co是反應(yīng)歷程中的催化劑；D．過程①、③均存在N元素的化合價(jià)降低；（5）c電極為陰極區(qū)，發(fā)生還原反應(yīng)；（6）A．d為陽(yáng)極；B．電極c為陰極，故發(fā)生還原反應(yīng)；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行B池消耗水，仍然顯中性；D．電子無(wú)法通過電解液轉(zhuǎn)移；（7）與傳統(tǒng)的哈伯合成法相比，電催化合成氨氣的優(yōu)勢(shì)有常溫常壓下進(jìn)行，減少能耗、設(shè)備動(dòng)力成本，且還能治理硝酸鹽污染，變廢為寶；（8）元素周期表從下往上，從左往右，得電子能力越來(lái)越強(qiáng)，電負(fù)性越來(lái)越大；（9）從圖上可以看出，Co催化用時(shí)最短，產(chǎn)氫體積也最大，故催化效果最好，Co的價(jià)電子排布式為3d74s2。【解答】解：（1）氮原子的電子排布式為1s22s22p3，氮元素位于元素周期表p區(qū)，基態(tài)氮原子的電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴形，基態(tài)N原子的軌道表示式為，故答案為：p；；（2）A．合成氨是放熱反應(yīng)，采用溫度為500℃不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但是是催化劑的最適溫度，故A正確；B.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，工業(yè)中利用了熱交換器，實(shí)現(xiàn)綠色低碳化，故B正確；C.根據(jù)ΔH﹣TΔS＜0能自發(fā)進(jìn)行，可判斷理論上通過該反應(yīng)ΔS＜0、ΔH＜0可以判斷該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.將氣態(tài)氨變成液氨后及時(shí)從平衡混合物中分離出去，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，平衡正向移動(dòng)，可以提高平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答案為：C；（3）A．NH3遇到HCl產(chǎn)生氯化銨固體，是白煙，故A正確；B．利用NH4Cl受熱分解可制得NH3會(huì)混有HCl，故B錯(cuò)誤；C．NH3溶于水顯堿性，故可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．N的氫化物還有N2H4，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；（4）A.分析反應(yīng)原理可知，Co（OH）2是中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.分析反應(yīng)原理可知，Co是催化劑，故B正確；C.C．Co是反應(yīng)歷程中的催化劑，增大Co的量，不能提高硝酸根離子的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．過程①、③均存在N元素的化合價(jià)降低，為還原反應(yīng)，故D正確；故答案為：BD；（5）c電極為陰極區(qū)，故上發(fā)生的電極反應(yīng)為6H2O++8e﹣＝NH3↑+9OH﹣，故答案為：6H2O++8e﹣＝NH3↑+9OH﹣；（6）A．d為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B．電極c為陰極，故發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行B池消耗水，仍然顯中性，故C錯(cuò)誤；D．電子無(wú)法通過電解液轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（7）與傳統(tǒng)的哈伯合成法相比，電催化合成氨氣的優(yōu)勢(shì)有常溫常壓下進(jìn)行，減少能耗、設(shè)備動(dòng)力成本，且還能治理硝酸鹽污染，變廢為寶，故答案為：電催化合成法常溫常壓下進(jìn)行，減少能耗、設(shè)備動(dòng)力成本；電催化合成能治理硝酸鹽污染，變廢為寶；（8）元素周期表從下往上，從左往右，得電子能力越來(lái)越強(qiáng)，電負(fù)性越來(lái)越大，所以氨硼烷分子中，B、N兩元素電負(fù)性由大到小的順序是N＞B，故答案為：N＞B；（9）從圖上可以看出，Co催化用時(shí)最短，產(chǎn)氫體積也最大，故催化效果最好，Co的價(jià)電子排布式為3d74s2，原子中未成對(duì)的電子數(shù)為3，故答案為：3。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學(xué)鍵，電化學(xué)等內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。22．（2024春?天津期末）Ⅰ.如圖中A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，（1）酸雨的形成過程中，C最終轉(zhuǎn)化為H2SO4（填化學(xué)式）。（2）對(duì)煤進(jìn)行預(yù)處理是減少C排放的重要手段，在煤中添加適量生石灰，可使煤燃燒過程中產(chǎn)生的C轉(zhuǎn)化為A的最高價(jià)鈣鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO+2SO2+O22CaSO4。（3）你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是C（填標(biāo)號(hào)）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤Ⅱ.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。（4）NOx能形成酸雨，寫出NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（5）工業(yè)上利用氨的催化氧化制取NO，寫出化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O。（6）通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：①NiO電極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化（填氧化或還原）反應(yīng)。②寫出Pt電極的電極反應(yīng)式：O2+4e﹣＝2O2﹣?！緦ｎ}】無(wú)機(jī)推斷；電化學(xué)專題．【分析】Ⅰ．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，故A為單質(zhì)硫，C為SO2，硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故B為H2S；Ⅱ．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，則C、D分別為NO、NO2，B為氨氣，氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，氮?dú)馀c氧氣放電條件下生成NO，所以A為氮?dú)猓弧窘獯稹拷猓海?）二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；或二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧氣氧化為硫酸；結(jié)合以上分析可知，酸雨的形成過程中，SO2最終轉(zhuǎn)化為H2SO4，故答案為：H2SO4；（2）二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣又被氧氣氧化為硫酸鈣，硫元素為+6價(jià)，為最高正價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO+2SO2+O22CaSO4，故答案為：2CaO+2SO2+O22CaSO4；（3）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，易被氧化為硫酸，雨水酸性增強(qiáng)，則由二氧化硫形成的雨水的主要成分是硫酸，把工廠煙囪造高，在已酸化的土壤中加入石灰等措施不能從源頭上有效地防止酸雨的形成，少用煤做燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減小酸雨的形成，故①③⑤符合，故答案為：C；（4）NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，化學(xué)方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO；（5）氨氣催化氧化生成NO和水，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（6）①由圖示可知，NO在NiO電極上轉(zhuǎn)化為了NO2，氮元素化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：氧化；②由圖示可知，O2在Pt電極得電子生成O2﹣，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣＝2O2﹣，故答案為：O2+4e﹣＝2O2﹣?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷、氮族元素、電化學(xué)，屬于開放性題目，熟練掌握元素化合物知識(shí)即可解答，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)鞏固，難度中等。23．（2024春?佛山期末）3﹣羥基丁內(nèi)酯可制備抗逆轉(zhuǎn)病毒蛋白酶抑制劑安普那韋，合成路線如圖：回答下列問題：（1）化合物ⅰ的名稱為1，3﹣二烯。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式+2NaOH+2NaBr。（3）反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)。（4）反應(yīng)⑥除生成化合物ⅶ外，生成物還有HClO和H2O。（5）化合物x為ⅲ的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，x的結(jié)構(gòu)有10種，其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出一種）。（6）化合物y可通過以下合成路線得到：→中間體1→中間體2→①中間體1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。②中間體2為化合物ⅱ～ⅶ中的ⅵ（填物質(zhì)標(biāo)號(hào)）。【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，則ⅱ為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則ⅴ為；先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，后酸化得到，與CH3COOCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，經(jīng)多步轉(zhuǎn)化得到?！窘獯稹拷猓海?）由化合物ⅰ的鍵線表達(dá)式可知，其名稱為1，3﹣丁二烯，故答案為：1，3﹣丁二烯；（2）由分析可知，反應(yīng)②為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr，故答案為：+2NaOH+2NaBr；（3）由分析可知，反應(yīng)③為與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)④為與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；（4）由分析可知，反應(yīng)⑥為與CH3COOCl發(fā)生取代反應(yīng)生成、次氯酸和水，故答案為：HClO；（5）ⅲ的同分異構(gòu)體x能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明x分子中含有羥基、醛基，或含醚鍵、醛基，或含有甲酸酯基，若含有羥基和醛基，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以視作丙烷分子中的氫原子被羥基、醛基取代所得結(jié)構(gòu)，有CH2OHCH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、CH2OHCH（CH3）CHO、（CH3）2COHCHO，共有5種；若含有醚鍵和醛基，則有CH3OCH2CH2CHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH（CH3）CHO，共3種；若含有甲酸酯基，可能為甲酸丙酯、甲酸異丙酯，共有2種，則符合條件的同分異構(gòu)體共有5+3+2＝10種，其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：10；；（6）由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則中間體1為；催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，則中間體2為；濃硫酸作用下共熱發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成；①由分析可知，中間體1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；②由分析可知，中間體2和ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式都為，故答案為：ⅵ?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，采用知識(shí)遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)，題目難度中等。24．（2024秋?寶山區(qū)校級(jí)月考）通過如下實(shí)驗(yàn)，比較Ag+、Fe3+、I2的氧化性。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅Ⅱ中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，變藍(lán)Ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍(lán)（1）FeCl3溶液轉(zhuǎn)化成FeCl2溶液不引入雜質(zhì)可加適量Fe（寫化學(xué)式）；FeCl2溶液轉(zhuǎn)化成FeCl3溶液不引入雜質(zhì)可加適量Cl2（寫化學(xué)式）；（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2。（3）Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象說明AC。（不定項(xiàng)）A．氧化性順序：Ag+＞Fe3+＞I2B．氧化性順序：Fe3+＞I﹣＞Fe2+C．還原性順序：I﹣＞Fe2+＞Fe3+D．還原性順序：Fe2+＞Ag＞I﹣（4）實(shí)驗(yàn)后，Ⅰ試管壁上的黑色沉淀可用C洗去。A．酒精B．二硫化碳C．濃硝酸D．熱鹽酸（5）寫出檢驗(yàn)Ⅰ中是否含有Fe2+的方法：將適量的溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，則證明其中含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+。（6）推測(cè)Ⅲ中未發(fā)生Ag+氧化I﹣的原因Ag+與I﹣生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I﹣濃度太小，無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！緦ｎ}】氧化還原反應(yīng)專題；無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）FeCl3能與Fe發(fā)生歸中反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2能與Cl2反應(yīng)生成FeCl3；（2）Ⅱ中FeCl3溶液呈棕黃色，滴加KI溶液、再滴加淀粉溶液時(shí)溶液變藍(lán)，說明有I2生成，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出方程式；（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；（4）實(shí)驗(yàn)后，Ⅰ試管壁上的黑色沉淀為Ag粉，結(jié)合Ag的化學(xué)性質(zhì)分析判斷；（5）Fe2+具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用于具有混合溶液中是否存在Fe2+；（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，Ag+能氧化I﹣，Ag+和I﹣也能結(jié)合生成AgI沉淀，但實(shí)際上低濃度的Ag+和I﹣生成AgI沉淀的程度大，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的程度較小?！窘獯稹拷猓海?）FeCl3溶液轉(zhuǎn)化成FeCl2溶液不引入雜質(zhì)可加適量Fe粉，F(xiàn)eCl2溶液轉(zhuǎn)化成FeCl3溶液不引入雜質(zhì)可加適量Cl2，故答案為：Fe；Cl2；（2）Ⅱ中FeCl3溶液中滴加KI溶液、再滴加淀粉溶液時(shí)溶液變藍(lán)，說明有I2生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，還原產(chǎn)物為FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅，反應(yīng)為Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，氧化性：Ag+＞Fe3+，還原性：Fe2+