2024年華東師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華東師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷561考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、X+、Y+、M2+、N2﹣均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比較正確的是（）A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B.原子序數(shù)：N＞M＞X＞YC.M2+、N2﹣核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等D.堿性：M(OH)2＞YOH2、X、Y、Z、M、Q為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，Y元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是同周期中原子半徑最大的元素，Q的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，X、M同主族，M和Q同周期。下列說(shuō)法不正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＜X＜QB.原子半徑：Y＜Q＜ZC.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：M＜Y＜QD.XY2與MY2中的化學(xué)鍵類型相同3、鎵(31Ga)與K位于元素周期表中同一周期，下列關(guān)于Ga的說(shuō)法不正確的是A.質(zhì)子數(shù)為31B.原子半徑比K的大C.位于元素周期表第ⅢA族D.的堿性比強(qiáng)4、一種含硼鈉鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由2個(gè)和2個(gè)縮合而成；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.第一電離能：B.中B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.陰離子中B原子雜化軌道的類型均為D.1個(gè)離子中含有8個(gè)σ鍵5、改革開放40多年來(lái)，我國(guó)取得了很多世界矚目的科技成果，下列說(shuō)法正確的是。蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于ds區(qū)元素國(guó)產(chǎn)C919用到的超強(qiáng)度耐高溫材料——氮化硅陶瓷由Si3N4分子構(gòu)成中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅，也可做太陽(yáng)能電池板港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、耐腐蝕等性能ABCD

A.AB.BC.CD.D6、下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是A.在晶體中，最小的環(huán)是由6個(gè)硅原子組成的六元環(huán)B.在124g白磷(P4))晶體中，含P-P共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NAC.28g晶體硅中含有Si-Si的個(gè)數(shù)為4NAD.12g金剛石中含C原子與C-C個(gè)數(shù)之比為7、下列理論解釋不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ABe和Al都能溶于NaOH溶液Be和Al在元素周期表中是對(duì)角線關(guān)系，性質(zhì)相似B酸性：H2SO4＞H2SO3H2SO4中非羥基氧原子個(gè)數(shù)更多，中心原子的正電性更高CFe2+比Fe3+的穩(wěn)定性小Fe2+和Fe3+的價(jià)電子排布式分別為3d6、3d5，F(xiàn)e3+的3d能級(jí)為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DSiO2的熔點(diǎn)高于CO2SiO2的相對(duì)分子質(zhì)量更大

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B.α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C.若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同9、下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（）A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B.Fe原子的外圍軌道表示式為C.氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D.銅原子的外圍電子排布式為3d104s110、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.11、下列各組表述中，正確的是A.核外電子排布式為的基態(tài)原子3p能級(jí)有一個(gè)空軌道B.第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的原子為CrC.基態(tài)的核外電子排布式為D.2p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布一定為12、下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)事實(shí)解釋ASiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2晶體是共價(jià)晶體，分子間作用力大BHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H—F比H—Cl的鍵能大CCO2與SO2的空間結(jié)構(gòu)不同中心原子雜化方式相同，孤電子對(duì)數(shù)不同D某些金屬鹽灼燒時(shí)呈現(xiàn)不同焰色電子從低能級(jí)軌道躍遷至高能級(jí)軌道后，又從高能級(jí)軌道躍遷至低能級(jí)軌道，釋放出不同波長(zhǎng)的光A.AB.BC.CD.D13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IB.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵14、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說(shuō)法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物15、下列敘述不正確的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中過(guò)渡元素種數(shù)比主族元素種數(shù)多C.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子D.離子化合物中不一定含有非金屬元素16、美國(guó)LawreceLiermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價(jià)晶體說(shuō)法，正確的是：A.CO2的共價(jià)晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價(jià)晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價(jià)晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價(jià)晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉；有機(jī)合成等領(lǐng)域。

⑴鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_______。

⑵已知反應(yīng)：

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。

②1mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。

③甲苯分子難溶于水的原因是______。

④單個(gè)AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為______，AlCl3可與Cl－形成AlCl與AlCl互為等電子體的分子為______。

(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示，則n＝______。

18、西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過(guò)國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式外觀熔點(diǎn)溶解性C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170℃~172℃易溶于水

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子中未成對(duì)電子數(shù)為______________。

(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_____________。

(3)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有___________(填序號(hào))。

A．離子鍵B．金屬鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵E．氫鍵。

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文獻(xiàn)可知；可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應(yīng)，生成氯吡苯脲。

反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目為________________。19、釩（V）固氮酶種類眾多；其中種結(jié)構(gòu)如圖所示:

（1）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________，該元素位于元素周期表的第___族。

（2）釩固氮酶中釩的配位原子有___（寫元素符號(hào)）。

（3）配體CH3CN中碳的雜化類型為____所含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。

（4）配體CH3CN中所涉及元素的電負(fù)性由強(qiáng)到弱依次排序?yàn)開_________（用元素符號(hào)表示）。

（5）寫出證明非金屬性Cl>S的一個(gè)常見離子方程式：__________。20、元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體；其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。

(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置分別為________________、________________。

(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式_______；該分子的中心原子以_______雜化，分子構(gòu)型為_______。

(3)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式________________；該分子的中心原子以________雜化，分子構(gòu)型為________。

(4)由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是________(寫分子式)，分子構(gòu)型為V形的是________(寫分子式)。21、某有機(jī)物含C；H，O；N四種元素，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，該有機(jī)物的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37.5，通過(guò)計(jì)算確定：

(1)有機(jī)物的分子式__________________；

(2)有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．_________________，____________________22、第四周期的元素砷(As)和鎳(Ni)具有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為___________，As、Ni的第一電離能：I1(As)___________I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)砷單質(zhì)的氣態(tài)分子構(gòu)型如圖所示，在其中4條棱上各插入1個(gè)硫原子，形成As4S4，俗稱雄黃，則雄黃可能有___________種不同的結(jié)構(gòu)；0.5molAs4S4中含有___________molAs—S鍵。

(3)亞砷酸(H3AsO3)形成的鹽可用作長(zhǎng)效殺蟲劑和除草劑，的空間構(gòu)型為___________；磷和砷同主族，亞磷酸(H3PO3)中心原子磷配位數(shù)為4，則亞磷酸為___________元酸。

(4)一種Ni2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中的配位數(shù)為___________，C原子的雜化方式為___________。

(5)As和Ni形成的一種晶體晶胞中原子堆積方式如圖所示，晶體中As原子圍成的空間構(gòu)型為___________(填“三角形”“四面體”或“八面體”)，圖中六棱柱底邊邊長(zhǎng)為apm，高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm?3。

評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)23、磷酸氯喹對(duì)新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時(shí)生成Zn2+。請(qǐng)據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)24、回答下列問題:

（1）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為___________，該材料的化學(xué)式為___________。

（2）Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是___________。

（3）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。

25、鋁；鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題:

(1)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯(cuò)誤，主要是不符合__________________________。

A.

B.

C.

D.

(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+,生成沉淀的離子方程式為______________________________。與CN-互為等電子體的化合物是______（寫名稱）。

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素，其原子中未成對(duì)電子數(shù)為____。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。SO42-的立體構(gòu)型為____,中心原子的雜化軌道類型為____。

(4)某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，若合金的密度為ρg·cm-3,則晶胞中Al與Fe的最小距離為___pm。26、2019年的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，其研究的是兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰（LiFePO4）為正極的電池。請(qǐng)回答下列問題：

（1）利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH為原料以物質(zhì)的量之比1∶1∶1反應(yīng)生成LiFePO4，該化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

（2）Mn位于元素周期表的_____區(qū)（填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”），基態(tài)鈷原子的未成對(duì)電子數(shù)為______，1mol[CoCl(NH3)5]Cl2中含σ鍵數(shù)目為__NA。

（3）磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____。PO43-的空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化方式是______。

（4）PH3是_____分子（填“極性”或“非極性”），其在水中的溶解性比NH3小，原因是______。

（5）硫化鋰Li2S（摩爾質(zhì)量Mg?mol-1）的納米晶體是開發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag·cm-3，則距離最近的兩個(gè)S2-的距離是_______nm。（用含a、M、NA的計(jì)算式表示）

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，X、Y形成+1價(jià)離子，則X、Y不能為H，由于離子半徑Y(jié)+＞X+，則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2-＞Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+＞M2+；則M為鈹元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【詳解】

A．Y為鈉元素；N為氧元素或硫元素，氧原子；硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯(cuò)誤；

B．Y為鈉元素；X為鋰元素；原子序數(shù)Y＞X，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系不唯一，故B錯(cuò)誤；

C．N為氧元素或硫元素，N2-核外電子數(shù)為10或18；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10，M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等；也可能不等，故C正確；

D．Y為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性Y＞M，所以堿性：YOH＞M(OH)2；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。2、C【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q為五種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，則X是C元素；Y元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y核外電子排布是2、6，故Y是O元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于O，則Z是Na元素；Q的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則Q是S元素；X、M同主族，M和Q同周期，則M是Si元素；然后根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是C；Y是O，Z是Na，M是Si，Q是S元素。

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。X是C，M是Si，Q是S元素，元素的非金屬性：Si＜C＜S，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Si＜C＜S，用字母表示為：M＜X＜Q，A正確；

B．原子核外電子層數(shù)越多；原子半徑越大；同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。Y是O，Z是Na，Q是S元素，O原子核外有2個(gè)電子層，Na；S原子核外有3個(gè)電子層，所以原子半徑：Y＜Q＜Z，B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。Y是O，M是Si，Q是S，元素的非金屬性：Si＜S＜O，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Si＜S＜O，用字母表示為：M＜Q＜Y，C錯(cuò)誤；

D．X是C，Y是O，M是Si，CSi與O元素形成的化合物CO2、SiO2都是非金屬氧化物；其中含有的化學(xué)鍵類型都是極性共價(jià)鍵，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鎵的質(zhì)子數(shù)為31；A項(xiàng)正確；

B．同一周期原子序數(shù)越大半徑越?。还蔏的原子半徑比鎵大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Ga位于元素周期表第ⅢA族；C項(xiàng)正確；

D．同主族金屬元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)水化物的堿性越強(qiáng)，故的堿性比強(qiáng)；D項(xiàng)正確；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，則第一電離能的大小順序?yàn)楣蔄正確；

B．硼酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B(OH)3；分子中硼原子的最外層電子數(shù)為3+3=6，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．陰離子含有硼酸和四羥基合硼離子，硼酸中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，原子雜化軌道為sp2雜化，四羥基合硼離子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，原子雜化軌道為sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D．四羥基合硼離子中含有的8個(gè)單鍵都為σ鍵；則1個(gè)四羥基合硼離子中含有8個(gè)單σ鍵，故D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．鈦元素的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d14s2；位于元素周期表d區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B．氮化硅陶瓷是由氮原子和硅原子形成的熔沸點(diǎn)高的原子晶體，晶體內(nèi)不存在Si3N4分子；故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硅不能做太陽(yáng)能電池板；單晶硅能做太陽(yáng)能電池板，故C錯(cuò)誤；

D．港珠澳大橋用到的合金材料是具有強(qiáng)度大；耐腐蝕等優(yōu)良性能的金屬材料；故D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．在SiO2晶體中；最小的單元環(huán)是由6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子所組成的12元環(huán)，A不正確；

B．白磷分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，124g白磷(P4)的物質(zhì)的量為1mol，因此，在124g白磷(P4)晶體中，含P—P共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為6NA；B不正確；

C．硅晶體中，每個(gè)硅原子與周圍4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)硅原子共用，所以28g硅晶體中含有2NA個(gè)Si-Si鍵；C不正確；

D．12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol；其中每個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)碳原子之間只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，故其中含1molC原子和2molC—C鍵，因此，C原子與C—C鍵之比為1:2，D正確；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．Be和Al在元素周期表中是對(duì)角線關(guān)系；化學(xué)性質(zhì)相似，故Be和Al都能溶于NaOH溶液，A正確；

B．H2SO4中非羥基氧原子個(gè)數(shù)比亞硫酸分子多，中心原子的正電性更高，容易電離出氫離子，故酸性H2SO4>H2SO3；B正確；

C．Fe2+的價(jià)電子排布為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，所以Fe3+比Fe2+穩(wěn)定；C正確；

D．SiO2為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體，因此SiO2的熔點(diǎn)高于CO2；D錯(cuò)誤；

故答案選D。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個(gè)面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．α-Fe晶體是一個(gè)簡(jiǎn)單立方晶胞；與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。9、BD【分析】【詳解】

A．同一能層的同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為B正確；

C．N原子的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；其第一電離能大于同一周期相鄰的氧原子，C錯(cuò)誤；

D．原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，29號(hào)Cu元素原子的外圍電子排布式為3d104s1；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達(dá)式是在原子核外同一能層中的不同能級(jí)的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項(xiàng)是CD。11、BC【分析】【詳解】

A．基態(tài)S原子核外電子排布式為能級(jí)的軌道表示式為沒有空軌道，A錯(cuò)誤；

B．第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的原子的價(jià)層電子排布為為原子；B正確；

C．鐵為26號(hào)元素，基態(tài)的核外電子排布式為C正確；

D．能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子，則該原子能級(jí)有2個(gè)或4個(gè)電子，價(jià)層電子排布為或D錯(cuò)誤；

故選BC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為共價(jià)晶體；微粒間的作用力為共價(jià)鍵，不是分子間作用力大，故A錯(cuò)誤；

B．氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素；H—F的鍵能大于H—Cl的鍵能，則HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，故B正確；

C．二氧化碳中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化方式sp雜化，二氧化硫中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式sp2雜化；故C錯(cuò)誤；

D．金屬的焰色反應(yīng)是在灼燒時(shí)；電子從低能級(jí)軌道躍遷至高能級(jí)軌道后，又從高能級(jí)軌道躍遷至低能級(jí)軌道，釋放出不同波長(zhǎng)的光，故D正確；

故選AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng)；與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點(diǎn)高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，故B正確；

C．碳元素的電負(fù)性較?。患淄榉肿优c水分子之間不存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；可以增大氨氣的溶解度，故D正確；

故選AC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

略15、AD【分析】【分析】

【詳解】

略16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯(cuò)誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

（1）Cr是24號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)。

（2）①乙酸酐中兩種碳，-CH3中C形成4個(gè)σ鍵且沒有孤電子對(duì)，故sp3雜化；上的碳形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵且沒有孤電子對(duì)，故sp2雜化。

②碳原子連接了多少個(gè)原子就有多少個(gè)σ鍵；注意不要數(shù)重復(fù)了，1mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有20molσ鍵。

③水是典型極性溶劑；甲苯的極性很弱，故甲苯難溶于水。

④AlCl3中Al上的孤電子對(duì)數(shù)為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于沒有孤電子對(duì)，AlCl3為平面三角形。

AlCl價(jià)電子總數(shù)32個(gè)，原子數(shù)5個(gè)，具有相同價(jià)電子總數(shù)、相同原子總數(shù)的等電子體有CF4、CCl4、SiCl4等。

（3）Na+在棱上有4個(gè)，面心有2×4+2=10個(gè)，晶胞中Na+：4×+10×=6個(gè)；AlFn(n-3)-有兩種，頂點(diǎn)有8個(gè)，體心有1個(gè)，晶胞中AlFn(n-3)-有：8×+1=2個(gè)，Na+與AlFn(n-3)-個(gè)數(shù)比為6:2=3:1，故AlFn(n-3)-帶3個(gè)負(fù)電荷；n—3=6，則n=6。

【點(diǎn)睛】

有關(guān)晶胞的構(gòu)成分析：對(duì)平行六面體的晶胞，頂點(diǎn)粒子八個(gè)晶胞共有，完全屬于這個(gè)晶胞的，分?jǐn)偹膫€(gè)晶胞共用一條棱，棱上的粒子完全屬于這個(gè)晶胞的，分?jǐn)們蓚€(gè)晶胞共用一個(gè)面，所以面心的粒子，完全屬于這個(gè)晶胞的分?jǐn)傮w心的就完全屬于這一個(gè)晶胞?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.sp3sp2③.20mol④.甲苯分子極性小，難溶于極性溶劑⑤.平面三角形⑥.CCl4(或SiCl4等其他合理答案)⑦.618、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯元素基態(tài)原子核外電子確定其成對(duì)電子數(shù)；

(2)根據(jù)N原子的價(jià)層電子對(duì)判斷其雜化方式；價(jià)層電子對(duì)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；

(3)非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；只有非金屬性較強(qiáng)的N；O、F元素能和H元素形成氫鍵；

(4)能形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水；

(5)每生成1mol氯吡苯脲分子；需要斷裂1mol異氰酸苯酯中的π鍵，斷裂1mol2-氯-4-氨基吡啶的σ鍵。

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子的排布式是1s22s22p63s23p5；所以未成對(duì)電子數(shù)為1個(gè)；

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，2個(gè)氮原子全部形成單鍵，屬于sp3雜化，另外一個(gè)氮原子形成雙鍵，所以是sp2雜化；

(3)氯吡苯脲分子中全部是非金屬元素構(gòu)成的；含有共價(jià)鍵，另外非金屬性較強(qiáng)的N；O元素能和H元素形成氫鍵，微粒間存在氫鍵，即微粒間的作用力包括共價(jià)鍵和氫鍵，故答案為CE；

(4)氯吡苯脲還能與水分子間形成氫鍵；所以還易溶于水；

(5)由于單鍵都是σ鍵、而雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂NA個(gè)σ鍵和NA個(gè)π鍵，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目共為2NA?！窘馕觥?sp3、sp2CE氯吡苯脲可以與水分子形成氫鍵2NA或19、略

【分析】【詳解】

(1)V元素原子核外電子數(shù)為23，基態(tài)釩原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2；該元素位于元素周期表的第VB族；

(2)由圖可知；釩固氨酶中釩的配位原子有S與N；

(3)配體CH3CN中，含碳碳單鍵、碳?xì)滏I、碳氮叁鍵，故碳的雜化類型為sp3；sp；碳碳單鍵、碳?xì)滏I以及碳氮叁鍵中的1個(gè)均為σ鍵、碳氮叁鍵中的2個(gè)為π鍵，故所含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5:2；

(4)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則配體CH3CN中所涉及元素的電負(fù)性由強(qiáng)到弱依次排序?yàn)镹>C>H；

(5)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則要證明非金屬性Cl>S，可通過(guò)氯氣和硫離子的氧化還原反應(yīng)來(lái)證明，離子方程式：S2-+Cl2=S↓+2Cl-。

【點(diǎn)睛】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電負(fù)性、配合物、化學(xué)鍵、雜化軌道等，具備知識(shí)的基礎(chǔ)并有效提取信息、靈活應(yīng)用是解題關(guān)鍵?！窘馕觥竣?[Ar]3d34s2②.VB③.N、S④.sp3、sp⑤.5:2⑥.N>C>H⑦.S2-+Cl2=S↓+2Cl-20、略

【分析】【分析】

元素X和Y屬于同一主族，負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，通常是水，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%，則X元素為O元素；又因?yàn)樵豖和Y屬于同一主族，二者可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%，則元素Y為S元素，氧化物為SO2和SO3。

【詳解】

(1)O元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族；S元素在周期表中的位置為第3周期ⅥA族；答案為：第2周期ⅥA族；第3周期ⅥA族；

(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式SO2；該分子的中心S原子以sp2雜化，有1對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為V形，答案為：sp2；V形；

(3)X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式為SO3；該分子的中心原子以sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為平面三角形，答案為：SO3；sp2；平面三角形；

(4)由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是H2O2；分子構(gòu)型為V形的是H2O?！窘馕觥康?周期ⅥA族第3周期ⅥA族SO2sp2V形SO3sp2平面三角形H2O2H2O21、略

【分析】【分析】

根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算某化合物A中原子的個(gè)數(shù)之比；然后書寫物質(zhì)的化學(xué)式即可解答。

【詳解】

(1)由于某化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為37.5×2=65，C、H、O、N四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，而相對(duì)原子質(zhì)量分別為：12、1、16、14，則分子中碳、氫、氧、氮原子的個(gè)數(shù)之比為：=2：5：2：1，所以有機(jī)物的分子式為：C2H5O2N，故答案為：C2H5O2N；

(2）有機(jī)物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH?！窘馕觥竣?C2H5O2N②.CH3CH2NO2③.H2NCH2COOH22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)As是33號(hào)元素，位于第四周期ⅤA族，前三層全部排滿電子，故其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；As和Ni均為第四周期元素，As為非金屬元素，Ni為過(guò)渡金屬元素，所以I1(As)大于I1(Ni)。

(2)在砷單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的4條棱邊上各插入1個(gè)硫原子，形成As4S4，按照As—As鍵是相鄰或斜交，可得到雄黃有如圖所示2種不同的結(jié)構(gòu)；每一分子的As4S4中含有8條As—S鍵；則0.5mol雄黃中含有4molAs—S鍵。

(3)的中心原子砷原子形成了3個(gè)σ鍵，另外還有1對(duì)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)總數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形。因?yàn)镠3PO3中磷的配位數(shù)為4，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為因此為二元酸。

(4)該Ni2+的配合物中為雙齒配體，配體間還形成有氫鍵，因此配位數(shù)為4；配體中C原子形成C—C鍵及C=N鍵，所以C原子以sp2、sp3雜化。

(5)該晶胞中Ni原子位于六棱柱的頂點(diǎn)、面心、棱上和體心，晶胞中含有Ni原子的個(gè)數(shù)=12×+6×+2×+1=6，As原子位于六棱柱的體內(nèi)，數(shù)目為6，則晶胞的質(zhì)量為g，六棱柱的體積為=a2×sin60°×6×c×10?30cm3，則該晶體的密度ρ==g·cm?3?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)大于24三角錐二4sp2、sp3八面體(或)四、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4；則該微?？臻g構(gòu)型是正四面體形；

(2)

酸性條件下，與Zn反應(yīng)生成同時(shí)生成Zn2+與H2O，反應(yīng)離子方程式為：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合D的分子式、反應(yīng)條件，可知D發(fā)生酯基水解反應(yīng)，然后酸化生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)

G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))，且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；②含有雜化軌道類型為sp的碳原子，③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為2：1：1：1，可以是存在-CN與-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合條件的一種同分異構(gòu)體為：

(5)

由G→H的轉(zhuǎn)化可知，由與反應(yīng)生成由F→G的轉(zhuǎn)化可知與POCl3反應(yīng)生成由A→B的轉(zhuǎn)化可知與Zn/HCl反應(yīng)生成結(jié)合E→F的轉(zhuǎn)化，氧化生成然后加熱脫羧生成故合成路線流程圖為：【解析】(1)正四面體。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)五、原理綜合題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

（1）

一個(gè)晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為12×＋9=12；一個(gè)晶胞中C60的個(gè)數(shù)為8×＋6×=4，M與