2024年蘇教新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年蘇教新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?QkJ·mol?1(Q>0)。下列說(shuō)法正確的是（）A.相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC.對(duì)于指定可逆反應(yīng)的ΔH，表示達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的熱量變化D.如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱QkJ，則此過(guò)程中2molSO2(g)被氧化2、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只有S─F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF─F、S─F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則1mol固體硫單質(zhì)參加：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)反應(yīng)，完全生成SF6(g)的熱效應(yīng)為A.吸收430kJB.釋放450kJC.釋放1220kJD.釋放1780kJ3、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.三種化合物的穩(wěn)定性順序：BB.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)ΔH>0，加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變D.整個(gè)反應(yīng)的ΔH=E1-E24、溫度為T(mén)0時(shí)，X(g)和Y(g)在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述中錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)的方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)B.X(g)與Y(g)生成Z(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為62.5%D.T1時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為50，則T1＞T05、常溫下，等體積的氨水和KOH兩種溶液，其下列說(shuō)法正確的是A.的濃度小于KOHB.分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后，溶液中水的電離程度前者大于后者C.兩溶液加水稀釋過(guò)程中均增大D.分別加水稀釋相同倍數(shù)后，溶液中6、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A.的溶液中，B.將等物質(zhì)的量的和混合溶于水中：C.的與的NaOH溶液等體積混合：D.的硫酸銨溶液中：7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.向0.1mol·L?1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＜1D.在Na2S溶液中存在2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)8、下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩伲劲冢劲跙.濃度均為0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲跜.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解9、25℃時(shí)，向10mL0.lmol·L－1H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液；溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()

A.A點(diǎn)溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)B.HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4D.D點(diǎn)溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、在1.01×105Pa時(shí)，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________。11、據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計(jì)；2019年全國(guó)機(jī)動(dòng)車保有量已達(dá)3.5億。汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔?；氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器；可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=?393.5kJ·mol?1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=?221.0kJ·mol?1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol?1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式___。

（2）對(duì)于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。

下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母代號(hào)）。

A.比值不變。

B.容器中混合氣體的密度不變。

C.v（N2）正=2v（NO）逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

（3）使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO；裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式___。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

（4）T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(CO)、n(O2)如表：。時(shí)間/s012345n(CO)/mol21.20.80.40.40.4n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4

①T1溫度時(shí)=___L/mol。

②若將容器的溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

II.“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H<0

（5）溫度為T(mén)時(shí)，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為5P，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ與的關(guān)系如圖所示：

①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示___（L1或L2）

②該溫度下，反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=___。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。12、Ⅰ.已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測(cè)4s時(shí)間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時(shí)物質(zhì)C的物質(zhì)的量為_(kāi)__________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（2）經(jīng)12s時(shí)間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應(yīng)12s時(shí)___________達(dá)到化學(xué)平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說(shuō)法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)；生成nmolHI

B．一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂。

C．溫度和體積一定時(shí)；混合氣體顏色不再變化。

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)13、一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請(qǐng)問(wèn)答:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________

(2)一定溫度下，不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填選項(xiàng)字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等。

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)生成2amolNH3

c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。

d.容器內(nèi)的密度不再變化。

e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

(3)當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。14、有c(H+)=0.01mol/L的鹽酸；硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是_____（用“>、<；=”表示；下同）。

（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是________________。

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是________。15、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-。回答下列問(wèn)題：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___。

A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性16、現(xiàn)將0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。

(1)若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是___；若A為HCl，100℃時(shí)(Kw=10-12)，溶液中由水電離出的H+濃度為_(kāi)__mol·L-1；若A為H2S，Q接近中性，則HS-的電離能力___水解能力(填“>”“<”“=”或“無(wú)法確定”)。

(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下，濃度均為0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__(填序號(hào))。

(3)用濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí)，消耗NaOH溶液的體積分別為amL、bmL、cmL，則a、b、c的大小關(guān)系是___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)18、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)19、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量；A不正確；

B．2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應(yīng)，由于反應(yīng)可逆，參加反應(yīng)的SO2(g)小于2mol；所以放出熱量小于QkJ，B不正確；

C．對(duì)于指定可逆反應(yīng)的ΔH；表示反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的物質(zhì)的量完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，C不正確；

D．如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱QkJ，則參加反應(yīng)的SO2(g)為2mol，被氧化的SO2(g)為2mol；D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF─F、S─F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則1mol固體硫單質(zhì)參加：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)反應(yīng)，完全生成SF6(g)的熱效應(yīng)為280kJ+(160kJ)-(330kJ)1220kJ；故釋放1220kJ熱量；

答案選C。3、A【分析】【分析】

A→B的反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題。

【詳解】

A.物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B

B.A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.由于反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0；加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，只提高反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.整個(gè)反應(yīng)中△H=(E1-E2)+(E2-E3)-E4=E1-E3-E4；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意把握放熱反應(yīng)ΔH<0，吸熱反應(yīng)ΔH>0，催化劑可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變。4、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X改變量為0.25mol，Y改變量為0.25mol，Z改變量為0.5mol，X、Y減少，Z增加，因此反應(yīng)的方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)；故A正確；

B.根據(jù)圖b，先拐先平衡，數(shù)值大，T1＞T2，從T2到T1；升溫，X量增加，平衡逆向移動(dòng)，即逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，X(g)與Y(g)生成Z(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y改變量為0.25mol，則Y的轉(zhuǎn)化率故C正確；

D.T0時(shí)，根據(jù)圖中信息得出反應(yīng)平衡常數(shù)反應(yīng)正向進(jìn)行，因此應(yīng)降溫，則T0＞T1；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。5、B【分析】【分析】

A、是弱堿部分電離；而KOH為強(qiáng)堿完全電離；

B；分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后；前者生成氯化銨和后者生成氯化鉀；

C、的分子和分母都乘氫氧根離子的濃度，得到由此分析解答；

D；加水稀釋鉀離子和銨根離子的濃度都減??；但加水稀釋加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，所以銨根離子濃度變大。

【詳解】

是弱堿部分電離，而KOH為強(qiáng)堿完全電離，而等體積的氨水和KOH兩種溶液，其所以的濃度大于KOH；故A錯(cuò)誤；

B；分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后；前者生成氯化銨和后者生成氯化鉀，氯化銨溶液水解呈酸性，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以溶液中水的電離程度前者大于后者，故B正確；

C、的分子和分母都乘氫氧根離子的濃度，得到加水稀釋過(guò)程一水合氨的濃度減小，比值減小，故C錯(cuò)誤；

D、加水稀釋鉀離子和銨根離子的濃度都減小，但加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，所以銨根離子濃度變大，即溶液中故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)、溶液的酸堿性、鹽類的水解、酸的電離即可解答，難度中等，本題中選項(xiàng)C,根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，水的離子積只與溫度有關(guān)，我們就可以采用變式的方法，找出相關(guān)的規(guī)律，分析問(wèn)題就較容易。6、B【分析】【詳解】

A.的溶液中硫化氫分步電離，故A錯(cuò)誤；

B.將等物質(zhì)的量的和混合溶于水中，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，故B正確；

C.的與的NaOH溶液等體積混合溶液中氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，草酸濃度大于氫氧化鈉溶液，草酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，銨根離子水解溶液顯酸性，的硫酸銨溶液中：故D錯(cuò)誤；

故選：B。7、A【分析】【詳解】

A.向0.1mol·L?1CH3COOH溶液中加入少量水，加水促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，同一溶液中體積相同，所以溶液中增大；故A正確；

B.升高溫度促進(jìn)水解，溶液中=則升高溫度比值減小，故B錯(cuò)誤；

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)，顯中性，即c(OH?)=c(H+)，所以c(Cl?)=c(NH4+)，即溶液中=1；故C錯(cuò)誤；

D.在Na2S溶液中存在物料守恒，即是c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)；故D錯(cuò)誤；

故選A。8、B【分析】【詳解】

A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3；③NaOH；溶液堿性越強(qiáng)需要溶液濃度越小，溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①＞②＞③，故A正確；

B．(NH4)2CO3中CO32-促進(jìn)NH4+水解，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+抑制NH4+水解；因此相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是③＞②＞①，故B錯(cuò)誤；

C．在NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH4++H2O=NH3?H2O+H+，加入稀HNO3，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制NH4+水解；故C正確；

D．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯堿性，加入冰醋酸，醋酸濃度增大，水解平衡逆向移動(dòng)，抑制CH3COO-水解；故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意醋酸為弱酸，加入冰醋酸，醋酸分子濃度增大。9、A【分析】【詳解】

A.A點(diǎn)是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)；故A正確；

B.B點(diǎn)是10mL0.lmol·L－1H2C2O4溶液與10mL0.lmol·L－1NaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4，B點(diǎn)溶液呈酸性，可知HC2O4－在溶液中電離程度大于水解程度；故B錯(cuò)誤；

C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHC2O4，D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2C2O4，所以C點(diǎn)溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4；故C錯(cuò)誤；

D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)；故D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

S在氧氣中燃燒生成SO2，32gS發(fā)生反應(yīng)放出297kJ的能量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則，S燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【點(diǎn)睛】

在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，25℃、101kPa的條件可以不注明?！窘馕觥縎(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-111、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；完成熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)；

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷要依據(jù)正逆反應(yīng)速率相等；各組分的濃度不變來(lái)分析判斷；

（3）結(jié)合圖示信息確定吸收室中的反應(yīng)物和產(chǎn)物；以及陰極的反應(yīng)物和產(chǎn)物，依據(jù)電子得失守恒以及元素守恒完成反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；

（4）根據(jù)表達(dá)式；結(jié)合平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，確定平衡常數(shù)與正逆速率常數(shù)之間的關(guān)系，利用表格數(shù)據(jù)列出三段式，求解平衡常數(shù)，根據(jù)溫度改變平衡常數(shù)改變，由不同溫度時(shí)平衡常數(shù)的大小確定溫度的變化情況；

（5）根據(jù)濃度對(duì)平衡的影響分析反應(yīng)物比值改變時(shí)的轉(zhuǎn)化率變化；借助特殊的交點(diǎn)數(shù)據(jù)列三段式求解Kp。

【詳解】

（1）將三個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)記為I、II、III，根據(jù)蓋斯定律熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可由得到，則ΔH===-746.5kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/mol，故答案為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/mol；

（2）A.反應(yīng)過(guò)程中NO的濃度在減小，二氧化碳的濃度在增大，則比值在反應(yīng)過(guò)程中是變量；當(dāng)比值不變時(shí)說(shuō)明濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A可判斷；

B.該反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體；氣體質(zhì)量保持不變，容器體積恒定，則密度始終保持恒定，故容器中混合氣體的密度不變不能確定平衡狀態(tài)，故B不可判斷；

C.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)間速率要滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即2v（N2）正=v（NO）逆時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；故C不能判斷；

D.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，反應(yīng)過(guò)程中容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故D可判斷。

故答案為：AD；

（3）由電解裝置可知左側(cè)Pb為陰極，陰極上發(fā)生轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆磻?yīng)，電解為弱酸性環(huán)境，則電極反應(yīng)式為：2+2e-+2H+=+2H2O；吸收室中發(fā)生NO和產(chǎn)生和氮?dú)獾姆磻?yīng)，反應(yīng)方程式為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故答案為：2+2e-+2H+=+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

（4）①v正=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=k逆c2(CO2)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)v正=v逆，則k正c2(CO)·c(O2)=k逆c2(CO2)，

根據(jù)表格信息，T1時(shí)反應(yīng)3s達(dá)到平衡狀態(tài)，c(CO)=c(O2)=0.2mol/L，結(jié)合反應(yīng)可知二氧化碳的濃度變化量=一氧化碳的濃度變化量=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，則該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=則該溫度時(shí)=80；故答案為：80；

②溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)k正=k逆，即=1，此時(shí)的平衡常數(shù)小于T1時(shí)的平衡常數(shù)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)平衡常數(shù)減小，因此T2大于T1，故答案為：>；

（5）①越大時(shí)，可視為是二氧化碳不變時(shí)增大氫氣的物質(zhì)的量，增大氫氣的量平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，故L1代表二氧化碳，L2代表氫氣，故答案為：L1；

②溫度為T(mén)不變時(shí)，平衡常數(shù)不變，取交點(diǎn)時(shí)計(jì)算，交點(diǎn)時(shí)兩者的轉(zhuǎn)化率均為50%，總氣體為5mol，=amol，則=（5-a）mol，列三段式得：。CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)起始物質(zhì)的量：a5-a轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：0.5a0.5（5-a）aa平衡物質(zhì)的量：0.5a0.5（5-a）aa

由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得：解得：a=1,代入三段式得。CO2(g)+?CH4(g)+?CH4(g)+2H2O(g)起始物質(zhì)的量：4轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：210.51平衡物質(zhì)的量：210.51

起始物質(zhì)的量為5mol時(shí)氣體壓強(qiáng)為5P，平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為4mol，則平衡時(shí)壓強(qiáng)為4P，故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)知識(shí)，涉及蓋斯定律的應(yīng)用，平衡狀態(tài)的判斷，平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，特別主要反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式中是不允許代入固體和純液體物質(zhì)，代數(shù)計(jì)算算是一定要注意只能是平衡濃度。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)任意平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)相同?！窘馕觥?NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/molAD2+2e-+2H+=+2H2O2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-80>L112、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖象可知：A、B為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【詳解】

（1）經(jīng)測(cè)4s時(shí)間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時(shí)物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由圖可知，4s內(nèi)A的變化濃度為0.3mol/L，C的變化濃度為0.2mol/L，則a:c=3:2，又因a:b=3:1，則a:b:c=3:1:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時(shí)間為12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，則有圖可知12s后各組分濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（3）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)；生成nmolHI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)H-H鍵斷裂等效于兩個(gè)H-I鍵形成的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，B正確；

C.混合氣體顏色不再變化；說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，C正確；

D.反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯(cuò)誤；

答案選BC。【解析】0.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC13、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正、逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

(3)先計(jì)算各種物質(zhì)的平衡濃度；帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，可得該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值；

(4)利用壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析平衡移動(dòng)的方向；判斷物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率及物質(zhì)的平衡濃度大小。

【詳解】

(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

(2)a.NH3生成的速率與NH3分解的速率相等；表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a正確；

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2，同時(shí)生成2amolNH3，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，b錯(cuò)誤；

c.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

d.容器內(nèi)的密度不再變化，該反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器的容積不變，根據(jù)ρ=可知；密度在反應(yīng)過(guò)程中始終不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，d錯(cuò)誤；

e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明H2的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化；此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，e正確；

故合理選項(xiàng)是bd；

(3)在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，充入5molN2和7molH2，c(N2)=5mol÷2L=2.5mol/L，c(H2)=7mol÷2L=3.5mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(N2)=2.0mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△c(N2)=2.5mol/L-2.0mol/L=0.5mol/L，△c(H2)=1.5mol/L，△c(NH3)=1.0mol/L，因此平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度：c(N2)=2.0mol/L，c(H2)=3.5mol/L-1.5mol/L=2.0mol/L，c(NH3)=1.0mol/L，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=L2·mol-2=0.0625L2·mol-2；

(4)在(3)所得平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上，將容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，c(NH3)瞬間變?yōu)樵胶獾募礊?.5mol/L，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆方向移動(dòng)，則反應(yīng)N2的轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)<0.5mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)等知識(shí)，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、利用化學(xué)平衡平衡常數(shù)的定義計(jì)算某條件下其數(shù)值的大小?！窘馕觥縆=bd0.0625L2·mol－2減小<14、略

【分析】【分析】

HCl為一元強(qiáng)酸，H2SO4為二元強(qiáng)酸，CH3COOH為一元弱酸；本題需要抓住強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。

【詳解】

（1）HCl為一元強(qiáng)酸，H2SO4為二元強(qiáng)酸，CH3COOH為一元弱酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L的情況下，c3>c1>c2；

（2）反應(yīng)速率與c(H+)有關(guān)，濃度越大，速率越快，由于鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L，且溶液體積相等的情況下，反應(yīng)速率相等b1=b2，而醋酸為弱酸，c(H+)等于0.01mol/L，隨反應(yīng)進(jìn)行，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，使得c(H+)減小的程度沒(méi)有鹽酸和硫酸大，從而反應(yīng)速率會(huì)比兩種強(qiáng)酸的大，所以三者的速率比較結(jié)果為：b1=b23。

（3）鹽酸和硫酸中H+等于0.01mol/L，消耗等量的NaOH溶液時(shí)，需要的體積相等V1=V2，而醋酸中H+等于0.01mol/L，但是還有很多的醋酸未電離，所以消耗等量的NaOH溶液時(shí)，所用溶液體積會(huì)小于鹽酸和硫酸的，故答案為V1=V2>V3。【解析】①.c3>c1>c2②.b1=b23③.V1=V2>V315、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒(méi)有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項(xiàng)正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項(xiàng)正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項(xiàng)正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，a點(diǎn)Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點(diǎn)的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖可計(jì)算出各點(diǎn)的水的離子積，d點(diǎn)Kw=10?14，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項(xiàng)正確；

D.b點(diǎn)Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項(xiàng)正確；故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計(jì)算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大。【解析】①.A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD16、略

【分析】【分析】

0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液Q為0.01mol·L-1的某酸(A)與0.01mol·L-1的某酸鈉鹽的混合溶液。若混合溶液顯酸性；則主要發(fā)生某酸的電離；若混合溶液呈堿性，則主要發(fā)生某酸鈉鹽的水解，若混合溶液呈中性，則可認(rèn)為某酸的電離程度與某酸鹽的水解程度相等。

【詳解】

(1)若A為CH3COOH，所得溶液為0.01mol·L-1CH3COOH與0.01mol·L-1CH3COONa的混合溶液，Q呈酸性，則CH3COOH電離大于CH3COO-的水解，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；若A為HCl，則所得溶液為0.01mol·L-1HCl與0.01mol·L-1NaCl的混合溶液，c(H+)=0.01mol·L-1，100℃時(shí)(Kw=10-12)，溶液中由水電離出的H+濃度為mol·L-1=10-10mol·L-1；若A為H2S，則所得溶液為0.01mol·L-1H2S與0.01mol·L-1NaHS的混合溶液，Q接近中性，則表明HS-易發(fā)生水解，即HS-電離能力<水解能力。答案為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；10-10；<；

(2)①NaHS中，NaHS=Na++HS-、HS-＋H2OH2S+OH-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

②CH3COONa中，CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

③NaCl溶液中，NaCl=Na++Cl-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

對(duì)于①、②來(lái)說(shuō)，最后一步水電離，都受到前面生成OH-的抑制，且①中抑制作用最強(qiáng)，②中次之，③中不受影響，所以陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①。答案為：③>②>①；

(3)濃度為0.01mol·L-1的溶液的酸性：HCl溶液>CH3COOH溶液>H2S溶液，弱酸溶液中，要使滴定后的混合溶液呈中性，弱酸必須有剩余，所以酸性越弱，酸剩余越多，消耗NaOH的體積越小，故a、b、c的大小關(guān)系是a>b>c。答案為：a>b>c。

【點(diǎn)睛】

0.1mol/L的鹽溶液中，酸根離子與酸根水解生成的OH-的濃度和為0.1mol/L，所以比較溶液中陰離子的總濃度，實(shí)際上就是比較混合溶液中呈現(xiàn)水電離出H+的那一步水的電離能力，此步水的電離能力越弱，則溶液中陰離子的總濃度越小?！窘馕觥竣?c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)②.10-10③.<④.