2024年新科版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新科版必修2化學下冊階段測試試卷464考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)；借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.過程I得到的Li3N的電子式為B.過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C.過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應D.過程Ⅲ涉及的陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O2、如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（）

A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化B.銅片上發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導線中不會有電子流動D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變3、下列說法中正確的是（）A.使用正催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大B.增大反應物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大C.對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率D.升高溫度，只能增大吸熱反應的反應速率4、順丁烯二酸()又稱馬來酸，主要用于制藥、樹脂合成，也用作油脂的防腐劑。下列關于馬來酸說法正確的是A.馬來酸的分子式是B.分子中最多有10個原子共平面C.馬來酸能與乙醇發(fā)生酯化反應D.1mol馬來酸與H2發(fā)生加成反應，最多消耗3molH25、有關下列實驗裝置的說法中正確的是。

A.裝置甲可用于比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B.裝置乙可用于收集SO2并防止其污染空氣C.實驗室用裝置丙可制備少量氨氣D.選用合適的溶液，HCl、NH3和CO2均能用裝置丁作噴泉實驗6、下列制取、干燥、收集NH3并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是A.制備NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.尾氣處理7、銅可溶于稀硫酸和稀硝酸的混合溶液：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，對于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物質的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.0mol·L-1。則理論上最多能溶解銅的物質的量為A.1.0molB.0.8molC.0.72molD.0.6mol8、下列關于化學反應與能量變化的說法中，不正確的是A.生石灰與水的反應屬于放熱反應B.能量變化是化學反應的基本特征之一C.化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因D.反應物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應時需要從環(huán)境吸收能量評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、某待測溶液中可能含有中的若干種和一種常見金屬陽離子()；現(xiàn)進行如下圖所示實驗(每次實驗所用試劑均足量，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)?？隙ù嬖诘碾x子肯定沒有的離子沉淀D化學式或離子符號_____________________

(2)待測溶液中是否有_______。

(3)形成沉淀B時反應的離子方程式為_______。

(4)形成沉淀C時反應的離子方程式為_______。

(5)若氣體D遇空氣變紅棕色，則該反應的化學方程式為_______。10、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在之間，通過電解生成沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去或撇掉浮渣層；即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：

電解池陽極的電極反應分別是：______；

熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應是：

正極的電極反應是______．

為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)．則A物質的化學式是______．

實驗過程中，若在陰極產生了標準狀況氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況______L．11、在25℃；101kPa的條件下；斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用下圖表示：

請回答下列有關問題：

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為________。

(3)反應物總能量________(填“>”或“<”)生成物總能量。12、某興趣小組為研究原電池原理；設計如圖甲乙兩個原電池裝置。

(1)如圖甲，a和b用導線連接，Cu電極的電極反應式為：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)如圖乙所示的原電池裝置中，負極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。負極的電極反應式是_________________。原電池工作一段時間后,若消耗負極5.4g，則放出氣體______mol。13、化學反應速率和限度與生產；生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：。時間（min）12345氫氣體積（mL）（標準狀況）100240464576620

①哪一時間段反應速率最大___min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反應開始后反應速率先增大的原因是__。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率__________（設溶液體積不變）。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是_。

A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液。

(3)某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是__________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________。

A．X、Y、Z的反應速率相等B．容器內氣體密度保持不變C．容器內氣體壓強保持不變D．消耗3molX的同時生成1molY

③2min內X的轉化率為__________。14、如圖是一個原電池裝置；請按要求填空。

(1)正極材料是___________，負極材料是___________。

(2)電子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)極經外電路流向___________極。

(3)寫出電極反應式：負極___________，正極___________。

(4)該原電池中發(fā)生的總反應離子方程式為___________。15、按系統(tǒng)命名法，的名稱是________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤17、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤18、催化劑參與化學反應，改變了活化能，但反應前后的性質保持不變。(____)A.正確B.錯誤19、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤20、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤21、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤22、由計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤23、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共2題，共8分)24、某溫度時；A；B、C在一個容積為2L的密閉容器中反應，這三種物質的物質的量濃度隨時間變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題。

(1)生成物是___（填A；B、C）。

(2)在2min內用A、B表示的化學反應速率分別為___，___。

(3)該反應的化學方程式是___。

(4)該反應___。（填序號）①是可逆反應②不是可逆反應25、現(xiàn)有A；B、C、D、E五種元素；它們的質子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A；該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物；該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C＋比B3＋多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；其焰色為紫色。

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期；E與C同主族。試回答：

（1）B是________(寫元素符號)，E在周期表中的位置________。

（2）B的離子結構示意圖____，D的單質分子的電子式_____，C元素最高價氧化物對應的水化物的電子式_____。

（3）寫出CD的溶液中通入氯氣反應的離子方程式：_________。

（4）比較B、C兩種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：________（B、C離子用實際離子符號表示）。評卷人得分五、實驗題(共3題，共6分)26、對化學反應與能量變化關系的研究；有重要的意義。請根據(jù)以下圖示回答問題。

(1)圖1實驗得出的結論是_______________________________________，相應離子方程式是_______________________________________。

(2)圖2對應的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

(3)圖2中反應的化學方程式是_______________________________，該反應是個______熱反應。

(4)圖3對應的實驗現(xiàn)象是______________________________________。27、某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響。

實驗所用試劑：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸餾水、MnO2粉末、Fe2O3粉。

。實驗序號H2O2濃度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)溫度催化劑收集112mLO2

所需時間(s)10.420室溫無幾乎無氣體產生20.42050℃水浴無29630.420室溫0.5ga4540.420室溫0.5gMnO2粉末10050.4b室溫a>45(1)實驗1、2的目的是其他條件相同時，研究____對H2O2分解速率的影響。

(2)表中a處所用試劑為_。對比實驗3、4可得出的結論是__。

(3)實驗3、5是其他條件相同時，探究濃度對該化學反應速率的影響。b處取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，還應添加的試劑及用量為___。

(4)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液處理。

①請配平方程式：___

____Cu+____H2O2+____H+—____Cu2++____H2O

②某同學在不同溫度下完成該實驗；測得銅的平均溶解速率分別為：

。溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)

7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是：______。28、“酒是陳的香”；就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式_______。

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________。

（3）濃硫酸的作用是：①____________；②___________；

（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是______。

（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗方法的名稱是________。

（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是______。評卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過離子鍵結合，電子式為A正確；

B.Li3N與水發(fā)生反應產生LiOH、NH3，反應方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；B正確；

C.過程Ⅱ的反應為鹽的水解反應；沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，C錯誤；

D.在過程Ⅲ中OH-在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O；D正確；

故合理選項是C。2、C【分析】【分析】

由圖可知；該裝置為原電池裝置，鋅片作負極，銅片作正極，由此分析。

【詳解】

A．原電池中化學能轉化為電能；LED燈發(fā)光時，電能轉化為光能，故A正確；

B．該原電池中銅作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；故B正確；

C．檸檬汁可以導電；能作電解質溶液，將稀硫酸換成檸檬汁仍然能構成原電池，所以導線中有電子流動，故C錯誤；

D．將鋅片換成鐵片；銅片仍作正極，所以電路中的電流方向不變，故D正確；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．使用正催化劑；降低了反應的活化能，增加了活化分子百分數(shù)，增加了單位體積的活化分子數(shù)，所以反應速率增大，A正確；

B．增大反應物濃度；能增大單位體積的活化分子數(shù)，加快反應反應速率，但不能增大活化分子百分數(shù)，B錯誤；

C．對于反應物沒有氣體的反應；增大壓強不能增大反應物濃度，不可加快反應速率，C錯誤；

D．升高溫度；無論吸熱反應還是放熱反應，反應速率都加大，D錯誤；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．由結構簡式分析可知，馬來酸的分子式為故A錯誤；

B．馬來酸分子中含有一個碳碳雙鍵和兩個碳氧雙鍵；碳碳雙鍵的所有原子共平面，碳氧雙鍵及相連的四個原子共平面，單鍵可以旋轉，因此分子中所有的原子均可共平面，故B錯誤；

C．馬來酸分子中含有羧基；能與乙醇發(fā)生酯化反應，故C正確；

D．馬來酸分子中含有一個碳碳雙鍵和兩個羧基，碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應，而羧基不與H2反應，因此1mol馬來酸與H2發(fā)生加成反應能消耗1molH2；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．由于大試管的溫度比內套小試管的高，題干裝置甲中由于Na2CO3和NaHCO3位置放反了，不可用于比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性；A錯誤；

B．SO2的密度比空氣的大；應該采用向上排空氣法收集即采用長進短出，B錯誤；

C．實驗室制備氨氣的反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，單獨加熱NH4Cl得不到NH3；C錯誤；

D．由于HCl、NH3極易溶于水，CO2能與NaOH溶液反應導致圓底燒瓶內氣體壓強減小，形成噴泉，故選用合適的溶液，HCl、NH3和CO2均能用裝置丁作噴泉實驗；D正確；

故答案為：D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．制備裝置有缺陷；不易控制生成氨氣的速率，加入少量的水時氨氣會從長頸漏斗溢出，加入大量的水時反應太快，應該選用分液漏斗，故A錯誤；

B．氨氣與濃硫酸反應；不能干燥氨氣，故B錯誤；

C．氨氣的密度比空氣小；應選向下排空氣法收集，故C錯誤；

D．氨氣極易溶于水；倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正確。

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

由反應方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O可知，當n(HNO3):n(H2SO4)=2:3時，兩種酸都沒有剩余，此時溶解的銅最多，從而得出溶解銅的物質的量n(Cu)=n(H2SO4)==0.6mol，故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．生石灰與水反應生成氫氧化鈣；屬于放熱反應，A不選；

B．化學反應時元素質量守恒；能量守恒；反應物的總能量和生成物的總能量不等，則能量變化是化學反應的基本特征之一，B不選；

C．化學鍵的斷裂時吸收能量；形成化學鍵時放出能量；化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因，C不選；

D．反應物的總能量高于生成物的總能量；是放熱反應，故發(fā)生反應時向環(huán)境放出能量，D選；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

由沉淀A與稀硝酸反應得到白色沉淀D和氣體D知，白色沉淀D為故溶液中至少有一種；由每次實驗所用試劑均足量知溶液A中含有在加入溶液后能得到白色沉淀B，則原待測溶液中一定含有沉淀B為BaCO3；向溶液B中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測溶液中無向溶液B中加入稀HNO3、AgNO3溶液得到的白色沉淀C為AgCl；不能確定是否有

【詳解】

(1)經分析，待測液中肯定存在的離子是肯定沒有的離子是沉淀D為BaSO4；

(2)沉淀A與稀硝酸反應得到白色沉淀D（BaSO4）和氣體D，則溶液中至少有一種；

(3)形成沉淀B（BaCO3）時反應的離子方程式為

(4)形成沉淀C（AgCl）時反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；

(5)若氣體D遇空氣變成紅棕色，則說明氣體D中含有NO，該反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2?！窘馕觥恐辽儆幸环N10、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池的構造及原電池原理判斷正負極；書寫相關電極反應；根據(jù)電極反應式，通過電子轉移數(shù)目計算消耗氣體的物質的量，進而計算標準狀態(tài)下的體積。

【詳解】

活潑金屬電極做電解池的陽極，通空氣的一端是原電池的正極，連接的鐵電極做電解池的陽極，所以鐵電極本身放電，電極反應為：故答案為：

①燃料電池中，正極發(fā)生的反應一定是氧氣得電子的過程，該電池的電解質環(huán)境是熔融碳酸鹽，所以電極反應為：故答案為：

②電池是以熔融碳酸鹽為電解質，可以循環(huán)利用的物質只有二氧化碳故答案為：

陰極的電極反應為：陰極產生了標準狀況即2mol的氫氣產生，所以轉移電子的物質的量為4mol，根據(jù)電池的負極電極反應是當轉移4mol電子時，消耗標準狀況的體積故答案為：【解析】211、略

【分析】【詳解】

（1）①反應物斷鍵吸收的總能量為1molH2和1molCl2的鍵能和；則反應物斷鍵吸收的總能量為436kJ+243kJ=679kJ；

故答案為：679kJ；

②生成物成鍵釋放的總能量為2molHCl的總鍵能；則生成物成鍵放出的總能量為431kJ×2=862kJ；

故答案為：862kJ；

③反應熱=反應物的鍵能總和減生成物的鍵能總和=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，△H＜0，所以該反應為放熱反應，所以反應物的總能量＞生成物的總能量，故答案為：＞；【解析】679KJ862KJ>12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a和b用導線連接，Cu、Fe、硫酸溶液形成原電池，總反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑；原電池中陰離子流向負極；所以硫酸根移向Fe極；

(2)由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，鎂不反應，所以鋁為負極，鎂為正極，負極反應為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，正極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以正極有氣泡產生；消耗負極5.4g，即消耗5.4gAl，物質的量為0.2mol，則轉移0.6mol電子，生成0.3mol氫氣。【解析】2H++2e-=H2↑FeAl產生氣泡Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O0.313、略

【分析】【詳解】

(1)①相同通條件下；反應速率越大，相同時間內收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應速率最大的時間段是2～3min；因為反應開始階段溫度對反應的速率起決定性的作用，反應是放熱反應，升高溫度反應速率增大；

②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關系式得消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol/(L?min)；

(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應速率降低，故A不選；

B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應速率降低，故B不選；

C．加入KNO3溶液，相當于含有硝酸，硝酸和Zn反應生成NO而不是氫氣，故C選；

D．加入CuSO4溶液，Zn和銅離子反應生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構成原電池而加快反應速率，故D選；

(3)①根據(jù)圖知，隨著反應進行，X、Y的物質的量減少而Z的物質的量增加，則X和Y是反應物而Z是生成物，反應達到平衡時，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反應中同一段時間內參加反應的各物質的物質的量變化量之比等于其計算之比，X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則該反應方程式為3X+Y?2Z；

②A．速率之比等于計量數(shù)之比，X、Y、Z三者反應速率不可能相等，故A錯誤；

B．反應物和生成物均為氣體，所以反應過程中氣體的總質量不變，容器容積恒定，所以氣體的密度始終不變，故B錯誤；

C．該反應前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時氣體的總物質的量會變，容器容積恒定，所以壓強會變，當容器內氣體壓強保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．消耗3molX的同時會消耗1molY，同時又生成1molY，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確。

故選：CD；

③2min內X轉化1.0mol-0.7mol=0.3mol，則X的轉化率為×100%=30%?！窘馕觥竣?2~3②.因為反應開始階段溫度對反應的速率起決定性的作用，反應是放熱反應,升高溫度反應速率增大③.0.025mol/(L·min)④.CD⑤.3X+Y?2Z⑥.CD⑦.30%14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬活動性Fe>Cu，裝置中存在總反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失電子，為負極，Cu為正極，故答案為：Cu；Fe；

(2)電子的流向是由負極經外電路流向正極；即電子由鐵電極流出經外電路流向銅電極，故答案為：Fe；Cu；

(3)Fe為負極，失電子，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極反應式Cu2++2e-=Cu，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金屬活動性Fe>Cu，裝置中存在總反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【解析】CuFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu15、略

【分析】【詳解】

為烷烴，選取最長碳鏈且含取代基多的為主碳鏈，主碳鏈有6個碳，離取代基近的一端編號，確定取代基位置，取代基位次和最小，則在2號位上有兩個甲基，4、5各有一個甲基，3號位上有兩個乙基，得到名稱為：2，2，4，5?四甲基?3，3?二乙基己烷，故答案為：2，2，4，5?四甲基?3，3?二乙基己烷?！窘馕觥?，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。17、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。18、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學反應，改變反應的活化能，反應前后化學性質不變，但物理性質有可能改變，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。21、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。22、B【分析】【詳解】

化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應物還是用生成物表示的化學反應速率均為正值，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

蛋白質在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。四、元素或物質推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出；反應前，A；B的濃度達到最大值，而C的濃度為0；反應進行到2min時，A、B、C的濃度都保持不變，且都大于0。

【詳解】

(1)從圖中可以看出；反應開始前，C的濃度為0，隨著反應的進行，C的濃度不斷增大，所以生成物是C。答案為：C；

(2)在2min內用A、B表示的化學反應速率分別為=3mol·L-1·min-1，=2mol·L-1·min-1。答案為：3mol·L-1·min-1；2mol·L-1·min-1；

(3)該反應中，反應物為A、B，生成物為C，且濃度變化量為6mol/L、4mol/L、6mol/L，比值為3:2:3，化學方程式是3A+2B3C。答案為：3A+2B3C；

(4)該反應中；反應結束時，各物質的濃度都大于0，所以該反應為可逆反應，故選①。答案為：①。

【點睛】

解題時，我們易錯將反應物與生成物之間的符號用“==”表示。【解析】C3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13A+2B3C①25、略

【分析】【分析】

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體，則H2A為水；A為O；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物；該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿，則該化合物為氧化鋁，B為Al；

③C＋比B3＋多8個電子；C為K；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；則CD為KI，D為I；

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期；E與C同主族，則E為銫。

【詳解】

（1）B為鋁；元素符號為Al；E為Cs，在周期表中的位置第六周期ⅠA族；

（2）B的離子為原子失去最外層3個電子后的形式，其離子結構示意圖為：D的單質分子為I2，其電子式為C元素最高價氧化物對應的水化物為KOH，為離子化合物，其電子式

（3）CD為KI，KI與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質，反應的離子方程式為：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；

（4）B、C分別為Al、K，兩種金屬元素的失電子能力越強，其形成的簡單離子氧化性就越弱，失電子能力：Al3＋＞K＋；

【點睛】

既能溶于強酸，又能溶于強堿的化合物，常見的物質為氧化鋁，為本題的關鍵。【解析】Al第六周期第ⅠA族Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Al3＋＞K＋五、實驗題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)活潑金屬和酸的反應一般是放熱反應，則圖1實驗得出的結論是活潑金屬與酸的反應是放熱反應，相應離子方程式是2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。

(2)氫氧化鋇晶體和氯化銨反應屬于吸熱反應；因此圖2對應的實驗現(xiàn)象是聞到刺激性氣味；燒杯壁發(fā)涼，玻璃片和燒杯黏結在一起；混合物呈糊狀。

(3)根據(jù)以上分析可知圖2中反應的化學方程式是Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；該反應是個吸熱反應。

(4)酸堿中和反應屬于放熱反應，則圖3對應的實驗現(xiàn)象是混合后溶液溫度比原兩種溶液的溫度高。【解析】活潑金屬與酸的反應是放熱反應2Al+6H+＝2Al3++3H2↑聞到刺激性氣味；燒杯壁發(fā)涼，玻璃片和燒杯黏結在一起；混合物呈糊狀Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O吸熱混合后溶液溫度比原兩種溶液的溫度高27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由控制變量法可知，實驗1、2的目的是其他條件相同時，研究溫度對H2O2分解速率的影響；

(2)實驗3、4是Fe2O3粉末相比MnO2粉末具有更高的催化效率，對比實驗3、4可得出的結論是其他條件相同時，不同催化劑對H2O2分解速率影響不同；

(3)為了保持溶液體積相同；此處還應添加的試劑及用量為10mL蒸餾水；

(4)①由得失電子守恒，電荷守恒：Cu+H2O2+2H+=Cu2++____H2O；②溫度高于40℃后，隨著溫度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的濃度降低的更快，對銅的溶解速率的影響超過了溫度升高對銅溶解速率的影響，所以銅的溶解速率逐漸減小。【解析】溫度Fe2O3粉末其他條件相同時，不同催化劑對H2O2分解速率影響不同10mL蒸餾水11212溫度高于40℃時，有較多H2O2分解，反應物濃度降低，使銅的平均溶解速率降低28、略

【分析】【分析】

(1)本題為乙酸乙酯的制備；根據(jù)酯化反應的機理書寫反應方程式；

(2)根據(jù)物質的性質分析加入試劑的順序為：乙醇→根據(jù)濃硫酸→乙酸；原因：濃硫酸密度比乙醇的大，如果先加濃硫酸，密度小的乙醇會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；

(3)防倒吸裝置的使用：避免反應過程中因試管中乙醇揮發(fā)壓強減小而發(fā)生倒吸現(xiàn)象；

(4)分析實驗中各試劑及裝置的作用：濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3的作用：中和乙酸；溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；玻璃導管的作用：冷凝回流；導氣。

【詳解】

(1)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

(2)在大試管中配制一定比例的乙醇；乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在試管中加入一定量的乙醇；然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸。故答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸。

(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應；需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；

(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液；目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸；溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；

(5)導管不能插入溶液中；導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案：防止倒吸；

(6)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩；讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層液得乙酸乙酯，故答案：分液；