2024年滬科新版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷102考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)裝置和對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是（）A.圖①可用于測定中和熱B.圖②驗(yàn)證CuCl2對雙氧水分解的催化作用C.圖③通過測定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間來測量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率D.圖④比較不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2、一定條件下，向一帶活塞、有釩觸媒的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：則下列說法正確的是A.該反應(yīng)的逆方向低溫自發(fā)B.若容器絕熱，則化學(xué)反應(yīng)速率會越來越快C.保持溫度不變，達(dá)到平衡后，充入的轉(zhuǎn)化率將減小D.不變，則該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)3、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學(xué)平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說法正確的是A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2B.稀釋NaHA溶液，溶液中所有離子濃度均減小C.Na2A溶液呈中性D.Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度4、某溶液中可能含有K+、Ba2+、Fe3+、I-、中的幾種，現(xiàn)取l00rnL溶液加入少量溴水，溶液呈無色。繼續(xù)滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g。濾液加足量NaOH溶液、加熱，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120rnL。(已知還原性：＞I-)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A.原溶液肯定只存在B.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-C.原溶液可能存在K+、D.另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液離子組成5、時(shí)，下列關(guān)系式正確的是A.的溶液與的溶液等體積混合：B.鹽酸與的混合溶液稀釋10倍后：C.pH相同的①②③三種溶液稀釋后②>①>③D.同濃度的①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3溶液中的濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>⑤>④>①6、下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是（）A.Na2CO3B.MgCl2C.NaClD.CH3COONa7、常溫下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NH3·H2O溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列說法不正確的是。

A.Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-5B.P到Q過程中，水的電離程度逐漸增大C.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)D.N點(diǎn)，c(Cl-)-c(NH4+)=8、以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。

下列說法正確的是（）A.b是電池的負(fù)極B.a電極的反應(yīng)為：CO＋CO32ˉ－2eˉ=2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ=H2O＋CO2C.a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2╳6.02╳1023D.a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰19、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.裝置甲：檢驗(yàn)乙烯的生成B.裝置乙：防止鋼閘門被腐蝕C.裝置丙：證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D.裝置?。悍蛛x碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的混合物評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV11、如圖表示可逆反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g)+Q（Q>0）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線；有關(guān)敘述一定正確的是（）

A.a表示有催化劑，而b無催化劑B.若其他條件相同，a比b的溫度高C.若其他條件相同，a比b的壓強(qiáng)大，n>2D.反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始12、一定溫度下對冰醋酸逐滴加水稀釋；發(fā)生如圖變化，圖中Y軸的含義可能是。

A.導(dǎo)電能力B.pHC.氫離子濃度D.溶液密度13、下列說法正確的是A.反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH＞0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS＞0B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ΔH＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大14、下列說法正確的是()A.純水在20℃和80℃時(shí)的pH，前者大B.Cl2、Ba(OH)2、CO2、HF分別為非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡D.在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)15、常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，不變D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b＝1416、常溫下，用0.1mol?L-1的氨水滴定10.00mL0.1mol?L-1的酸HA溶液，所加氨水的體積（V）與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.溶液中水的電離程度X＜Y＜ZB.X點(diǎn)：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）C.Y點(diǎn)：V（氨水）＜10.00mLD.Z點(diǎn)：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3?H2O）17、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)18、25℃時(shí)，向1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的濃度的對數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液溫度變化）；下列說法正確的是。

A.a表示lgc(A-)與pH的關(guān)系曲線B.K(HA)的數(shù)量級為10-5C.P點(diǎn)溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1molD.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中c(HA)·c(OH-)均增大評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)20、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號表示)。21、“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0~5min的平均反應(yīng)速率為_________________________。

（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是_____________。

A．CO的含量保持不變。

B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如下圖)，在t1時(shí)刻改變某一條件，請?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：（用實(shí)線表示）

①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡；②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過程。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為_______________________________g。

22、時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式HClO電離平衡常數(shù)

回答下列問題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，______填“增大”、“減小”或“不變”

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號

a、CO32-b、ClO-c、CH3COO-d、HCO3-

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號

a.b.c．d．

（5）體積均為10mL；pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來的c（H+），理由是___________。23、常溫下，將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：。實(shí)驗(yàn)。

編號HA的物質(zhì)的。

量濃度NaOH的物質(zhì)的。

量濃度混合后溶液的pH甲pHa乙pH7丙丁pH10

從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中和的大小關(guān)系是________填標(biāo)號

A.前者大后者大。

C.二者相等無法判斷。

從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中__________填“”“”或“”

分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式___________評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)25、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共24分)26、目前我國主要使用肼（N2H4）作為衛(wèi)星發(fā)射所用燃料。

(1)N2H4可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和H2O。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.2kJ·mol-1

寫出液體燃料N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

(2)在230℃和催化劑存在的條件下，將CO2與H2轉(zhuǎn)化為CH3OH(g)和H2O(g)。如圖為生產(chǎn)1molCH3OH(g)的能量變化示意圖：

下表為破壞1mol不同共價(jià)鍵所需的能量（kJ）。試計(jì)算：。C-HC-OC=OH-HH-O413.4351745436462.8

①當(dāng)CO2與H2轉(zhuǎn)化為1molCH3OH(g)和H2O(g)的ΔH=_____________。

②已知E1=8.2kJ·mol-1，則E2=_________kJ·mol-1。

(3)以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

②NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=+72.5kJ·mol-1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。27、乙二醛（OHC—CHO）是一種重要化工產(chǎn)品。工業(yè)上，可用乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法制備乙二醛。已知：

①OHC—CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH＝－78kJ·mol－1

②幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能/kJ·mol－1436497463

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。乙二醇?xì)庀嘌趸ㄖ苽湟叶┑臒峄瘜W(xué)方程式為____________。28、現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H﹤0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)在850℃下，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol；回答下列問題：

（1）達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為多少______？

（2）若溫度仍為850℃，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少______？參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．圖1測定中和熱缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；A錯(cuò)誤；

B．探究CuCl2對雙氧水分解的催化效應(yīng)；應(yīng)該保證兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的溫度相同，B錯(cuò)誤；

C．隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行；氫氣量不斷增大，右側(cè)活塞向右移動，測量一段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣量可以測量這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，C正確；

D．比較不同溫度下化學(xué)反應(yīng)速率的快慢；需將兩個(gè)圓底燒瓶之間加以止水夾，D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)逆反應(yīng)為吸熱、氣體體積增大的反應(yīng)，〉0，〉0；高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若容器絕熱，則化學(xué)反應(yīng)速率會先減小后增大，故B錯(cuò)誤；

C．保持溫度不變，達(dá)到平衡后，充入密閉容器帶有活塞，則容器體積變大，容器內(nèi)各氣體濃度變小，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率變?。还蔆正確；

D．起始加入=2：1，反應(yīng)中=2：1，故始終等于2：1；不能判定可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A.0.01mol·L-1H2A溶液缺少第二步電離平衡常數(shù)Ka；pH無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.NaHA溶液呈酸性稀釋時(shí)，其c(H＋)減小，因溫度不變，KW不變，故c(OH－)增大；B錯(cuò)誤；

C.Na2A溶液中A2－水解；溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；

D.Na2A溶液中A2－水解，水的電離受促進(jìn)，NaHA溶液中HA－電離，水的電離度收到抑制。Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度；D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

溶液加入少量溴水，溶液呈無色，說明溶液中沒有Fe3+，且有還原性離子將Br2還原，所得產(chǎn)物為無色，由還原性＞I-，溶液中可能不含I-，也可能I-未反應(yīng)，但溶液中一定含則溶液中不含與能反應(yīng)的Ba2+；沉淀為BaSO4，氣體為氨氣，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出的物質(zhì)的量，由溶液的電中性來判斷K+是否存在。

【詳解】

溶液中可能含有K+、Ba2+、Fe3+、I-、中的幾種，現(xiàn)取l00rnL溶液加入少量溴水，溶液呈無色，說明溶液中沒有Fe3+，且有還原性離子將Br2還原，所得產(chǎn)物為無色，由還原性＞I-，溶液中可能不含I-，也可能I-未反應(yīng)，但溶液中一定含則溶液中不含與能反應(yīng)的Ba2+；滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，氧化為生成的4.66g沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量==0.02mol，由于溶液中一定含有反應(yīng)之后被氧化為則無法判斷原溶液中是否有但和的物質(zhì)的量之和必須等于0.02mol；加足量NaOH溶液產(chǎn)生的1120rnL氣體為氨氣，即原溶液中一定含有由氮原子守恒，已n(NH3)=n()==0.05mol；由于0.02mol(或和)帶0.04mol負(fù)電荷，而0.05mol帶0.05mol正電荷，而溶液要保持電中性，所以溶液中一定含有I-，如I-物質(zhì)的量較多，溶液中可能還含有K+。

A．溶液中一定含I-，可能含有K+；A錯(cuò)誤；

B．由以上分析可知，原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+，一定有I-；B錯(cuò)誤；

C．由以上分析可知，原溶液中一定含I-，可能含有K+；C正確；

D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，只能檢驗(yàn)出溶液中含不含對K+的存在不能確定；只有用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

溶液中有Fe3+為黃色，加溴水反應(yīng)之后溶液無色則說明不含F(xiàn)e3+，溶液中一定存在電荷守恒，在推斷時(shí)一定要注意這一點(diǎn)。5、B【分析】【詳解】

A．時(shí)，的硫酸中=10-3mol/L，的氨水中c（OH-）=10-3mol/L,由于一水合氨存在電離平衡，所以氨水的濃度大于硫酸的濃度；二者等體積混合氨水有大量剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，則根據(jù)電荷守恒得故A錯(cuò)誤；

B．的鹽酸稀釋10倍后加水稀釋促進(jìn)FeCl2水解，導(dǎo)致稀釋10倍后溶液中則溶液的故B正確；

C．同pH的與溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者濃度相等，由于電離時(shí)產(chǎn)生而抑制水解，因此中的濃度小于三種溶液的故C錯(cuò)誤；

D．中抑制水解，中抑制水解，中促進(jìn)水解中促進(jìn)水解，如果相同化學(xué)式中水解程度越大溶液中越小，同濃度的下列溶液中的濃度由大到小的順序?yàn)楣蔇錯(cuò)誤；

故答案為B。6、B【分析】【詳解】

A．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-的水解；溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；

B．MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，Mg2+水解；使溶液顯酸性，故B正確；

C．NaCl不強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；

D．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-的水解；溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。7、D【分析】【詳解】

A.在M點(diǎn)反應(yīng)了50%，此時(shí)pH=9.26，因此Kb(NH3·H2O)數(shù)量級為10?5；故A正確；

B.P到Q過程中是鹽酸不斷滴加到氨水中；氨水不斷被消耗，堿性不斷減弱，因此水的電離程度逐漸增大，故B正確；

C.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，pH=7，根據(jù)得出則c(NH4+)＞c(NH3·H2O)；故C正確；

D.N點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒得到，c(Cl－)?c(NH4+)=c(H+)?c(OH－)=1×10?5.28?故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。8、B【分析】【詳解】

A．b上為氧氣得電子與二氧化碳反應(yīng)生成CO32-，則b是電池的正極，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極a反應(yīng)為：CO＋CO32ˉ－2eˉ=2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ=H2O＋CO2，B正確；C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．電極a反應(yīng)為：CO＋CO32ˉ－2eˉ=2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ=H2O＋CO2，b極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，則a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1；D錯(cuò)誤。答案選B。

點(diǎn)睛：解答電解池相關(guān)題目時(shí)，應(yīng)從幾步入手：①看電極（材料），判斷電極本身是否參與反應(yīng)。②看溶液，判斷電解液中的陽離子、陰離子種類，從而判斷在陰極、陽極發(fā)生反應(yīng)的微粒。③看隔膜，判斷兩極反應(yīng)發(fā)生后陰離子、陽離子的濃度變化，從而判斷溶液中微粒穿過陰（陽）離子隔膜的方向和產(chǎn)物。9、A【分析】【詳解】

A．溴乙烷在NaOH醇溶液中，加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，乙烯與溴水中溴發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，即CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故A正確；

B．將鋼閘門與電源的負(fù)極相連；作陰極，被保護(hù)，可以防止鋼閘門腐蝕，而裝置乙中鋼閘門與電源正極相連，作陽極，不能被保護(hù)，故B錯(cuò)誤；

C．食鹽水為中性環(huán)境；鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；不能選過濾分離，應(yīng)選分液裝置，故D錯(cuò)誤；

答案為A。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.由示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A錯(cuò)誤；

B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應(yīng)生成COOH·、H2O·和H·，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正確；

C.由示意圖可知；步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯(cuò)誤；

D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選BD。11、BC【分析】【詳解】

A．加入催化劑能同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動，則a、b到達(dá)平衡時(shí)C的百分含量應(yīng)該相同；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)到達(dá)平衡時(shí)間短；所以a溫度高，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時(shí)C的百分含量(C%)減小，與圖象吻合，故B正確；

C．a(chǎn)到達(dá)平衡時(shí)間短；所以a壓強(qiáng)高，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量(C%)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以n＞2，故C正確；

D．C的百分含量從零開始逐漸增大；所以反應(yīng)從正反應(yīng)開始，故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．隨水的增加；醋酸的電離程度增大，電離出來的氫離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，后來溶液體積變化大于氫離子物質(zhì)的量的變化，氫離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故A正確；

B．隨水的增加；醋酸的電離程度增大，電離出來的氫離子濃度增大，pH減小，后來溶液體積變化大于氫離子物質(zhì)的量的變化，氫離子濃度減小，pH增大，故B錯(cuò)誤；

C．隨水的增加；醋酸的電離程度增大，電離出來的氫離子濃度增大，后來溶液體積變化大于氫離子物質(zhì)的量的變化，氫離子濃度減小，故C正確；

D．醋酸的密度大于1g/mL；隨水的增加，溶液的密度減小，故D錯(cuò)誤；

故選AC。13、AC【分析】【詳解】

A.反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH＞0；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)吉布斯自由能方程，可得出ΔS＞0，A正確；

B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后CH3COOH有剩余，發(fā)生電離后使溶液顯酸性，pH<7；B錯(cuò)誤；

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，所以溶液中的值減??；C正確；

D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ΔH＜0）；加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，但平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)誤。

故選AC。14、AC【分析】【詳解】

A．水的電離是吸熱過程；升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH值減小，故20℃的純水的pH大于80℃的純水的pH，前者大，故A正確；

B．Cl2是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．由于強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離；強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中不存在電離平衡，故C正確；

D．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無關(guān)；導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。15、CD【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)；故A正確；

B．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者聯(lián)立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]；故B正確；

C．醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=所以=稀釋過程中c(CH3COO－)減小，Ka不變，所以變?。还蔆錯(cuò)誤；

D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)醋酸的電離程度為α，則c(CH3COOH)==mol/L=10b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，則a+b＞14；故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。16、AC【分析】【分析】

根據(jù)起點(diǎn)，=1012，則溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1；說明HA為強(qiáng)酸，然后根據(jù)計(jì)量點(diǎn)，推出該點(diǎn)的物質(zhì)，利用電荷守恒；物料守恒等進(jìn)行分析；

【詳解】

根據(jù)起點(diǎn)，=1012，則溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1；說明HA為強(qiáng)酸；

A.根據(jù)圖像，縱坐標(biāo)從0～12，溶液中c(H＋)增大，0以下，溶液中c(OH－)增大；即三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最大，故A說法錯(cuò)誤；

B.X點(diǎn)加入5mL氨水，反應(yīng)溶質(zhì)為NH4A和HA，且物質(zhì)的量相等，HA為強(qiáng)酸完全電離HA=H＋＋A－，NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水中H2OH＋＋OH－，從而推出溶液顯酸性，離子濃度大小順序是c(A－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)；故B說法錯(cuò)誤；

C.Y點(diǎn)=1，溶液顯中性，恰好完全時(shí)，消耗10mL氨水，此時(shí)溶質(zhì)為NH4A，溶液顯酸性，因此為使溶液顯中性，需要多加一部分氨水，即Y點(diǎn)V(NH3·H2O)>10.00mL；故C說法錯(cuò)誤；

D.Z點(diǎn)加入氨水20.00mL，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NH4A和NH3·H2O，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(A－)，根據(jù)物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O=2c(A－)，兩式聯(lián)立解得：2c（H＋）+c（NH4＋）=2c（OH－）+c(NH3·H2O)；故D說法正確；

答案：AC。17、AC【分析】【分析】

0.1mol?L?1KHSO4和0.1mol?L?1Na2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液能使pH試紙變藍(lán)，說明反應(yīng)后溶液顯堿性，是HS－水解為主。

【詳解】

A.溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液顯堿性，因此有c(SO42?)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B.溶液顯堿性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤。

C.根據(jù)物料守恒，最開始硫離子濃度和硫酸根濃度之和等于鈉離子濃度，再展開硫離子存在于硫離子、硫氫根離子、硫化氫，因此得到c(Na+)=c(S2?)+c(H2S)+c(SO42?)+c(HS－)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+2c(S2?)+c(HS－)+c(OH－)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。18、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，微粒濃度的對數(shù)越大離子濃度越大，隨著pH的增大，溶液堿性增強(qiáng)，酸性減弱，則氫離子濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度逐漸增大；c的濃度對數(shù)值在減小，為c(H+)濃度變化曲線；d的濃度對數(shù)值在增大，為c(OH-)濃度變化曲線；pH小于4.75時(shí)，a的濃度對數(shù)值不變，pH越大，a的濃度對數(shù)值減小，應(yīng)該是c(HA)的變化曲線；b的濃度對數(shù)值隨pH的增大而增大，b為c(A-)變化曲線；

【詳解】

A.根據(jù)上述分析a表示lgc(HA)與pH的關(guān)系曲線；故A錯(cuò)誤；

B.K(HA)的表達(dá)式為K(HA)=pH=4.75時(shí)，c(HA)=c(A-)，K(HA)==10-4.75≈1.78×10-5，數(shù)量級為10-5；故B正確；

C.P點(diǎn)時(shí)，c(OH-)=c(HA)，P點(diǎn)的電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，變式為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據(jù)題中信息，1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中，n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，則溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1mol；故C正確；

D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中，K(HA)=c（H+）=K(HA)=K(HA)、Kw只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，滴加鹽酸，c(A-)在減小，c(OH-)?c(HA)在減??；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【分析】

相同物質(zhì)的量條件下；水蒸氣含有的熱量比液態(tài)水多，反應(yīng)熱=生成物的能量-反應(yīng)物的能量。

【詳解】

(1)根據(jù)題目，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，即0.5mol氫氣完全燃燒釋放143kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，生成物的能量增大，反應(yīng)熱增大，反應(yīng)熱為負(fù)值，放出熱量為＜890kJ?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol<20、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結(jié)合圖中能量變化計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則D為ClO4?；B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol?！窘馕觥緾lO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）因?yàn)槭堑润w積，因此密度增大了0.12g·L－1，氣體質(zhì)量增大了3×0.12g=0.36g，根據(jù)質(zhì)量差，求出消耗的H2O的物質(zhì)的量0.36/12mol=0.03mol，v(H2O)="0.03/(3×5)mol/(L·min)=0.002"mol/(L·min)；（2）A、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，CO的含量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；B、反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，要求是一正一逆，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，氣體的質(zhì)量增大，氣體的物質(zhì)的量增大，因此摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；(3)①縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，圖像是：②平衡常數(shù)增大，只改變溫度，說明化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，圖像是：（4）①CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1，③H2O(l)=H2O(g)△H=＋44.0kJ·mol－1，CH3OH＋O2=CO＋2H2O(g)，①－②＋2×③得出：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)△H=(－725.8＋283＋2×44)kJ·mol－1=－354.8kJ·mol－1；（5）甲池為原電池，乙池、丙池為電解池，通甲醇的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，乙池中石墨跟電池的正極相連，即石墨為陽極，Ag作陰極，因此電極總反應(yīng)式是：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，甲池反應(yīng)方程式為CH3OH＋3/2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，甲池溶液增重的質(zhì)量為甲醇和氧氣的質(zhì)量，設(shè)甲醇的物質(zhì)的量為xmon，則氧氣的物質(zhì)的量為3x/2mol，因此有32x＋3×32x/2=16，解得x=0.2mol，整個(gè)電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2×6mol=1.2mol，丙池中沉淀：Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2，m[Mg(OH)2]=1.2×58/2g=34.8g。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)、電極反應(yīng)式的書寫等知識?！窘馕觥?.002mol∕L·minAC如圖：CH3OH(l)＋O2(g)="CO"(g)＋2H2O(g)ΔH="-354.8"kJ∕mol2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，34.822、略

【分析】【分析】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程；升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；

(2)電離平衡常數(shù)越大；酸越強(qiáng)，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；

(3)根據(jù)酸性強(qiáng)弱；結(jié)合強(qiáng)酸能夠制取弱酸分析判斷；

(4)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，則n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減?。粨?jù)此分析解答；

(5)加水稀釋；促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大；故答案為增大；

(2)電離平衡常數(shù)越大，酸越強(qiáng)，越易電離，則酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c，故答案為a＞b＞d＞c；

(3)酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a錯(cuò)誤；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b錯(cuò)誤；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-，HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無法發(fā)生，故c正確；d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO32-；該反應(yīng)不能發(fā)生，故d正確；故答案為cd；

(4)a．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以的比值減小，故a錯(cuò)誤；b．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則的比值增大，故b正確；c．加水稀釋，盡管促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以的比值減小，故c錯(cuò)誤；d．加水稀釋，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，的比值減小，故d錯(cuò)誤，故答案為b；

(5)加水稀釋，促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸，酸性強(qiáng)，變化小的酸，酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大；根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+)，因?yàn)槿芤褐袣潆x子濃度越小，對的抑制程度越小，水的電離程度越大，稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，它對水的電離的抑制能力減弱，故答案為大于；大于；稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)；它對水的電離的抑制能力減弱。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意對醋酸溶液進(jìn)行稀釋，醋酸溶液中主要存在的離子濃度均會減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因此氫氧根離子濃度會增大?！窘馕觥吭龃骳db大于大于稀釋后HX溶液中的小于溶液中的它對水的電離的抑制能力減弱23、略

【分析】【分析】

（1）等物質(zhì)的量混合時(shí)；二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強(qiáng)弱；

（2）任何溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A-的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷守恒判斷；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)；

（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)。

【詳解】

(1)若HA是強(qiáng)酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH>7；

故答案為：a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a>7時(shí)；HA是弱酸；

(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，由于pH=7，則c(Na+)=c(A?)；

故答案為：C；

(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A?的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A?)+c(HA)=0.2mol?L?1；

故答案為：c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；0.2；

(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)?c(A?)=c(OH?)?c(H+)=(10?4?10?10)mol?L?1；

故答案為：10?4?10?10。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液離子濃度大小的比較等，主要考查溶液中的平衡，有一定難度?！窘馕觥繒r(shí)，HA是強(qiáng)酸；時(shí)，HA是弱酸四、判斷題(共1題，共7分)24、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝