2024年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷348考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，常溫下，W分別與X、Y形成的二元化合物之間可反應(yīng)生成淡黃色固體單質(zhì)，Z原子最外層電子數(shù)等于X的最外層電子數(shù)。下列說法中正確的是。A.常溫下，X與Y形成的化合物呈液態(tài)B.最簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y＞XC.四種元素形成的化合物的水溶液呈中性D.Y分別與Z、W形成的化合物中含化學(xué)鍵類型一定完全相同2、根據(jù)表中的數(shù)據(jù),從電負(fù)性的角度判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的一組是()。元素NaMgAlHCOCl電負(fù)性0.91.21.52.12.53.53.0

①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤B.③④⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).全部3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X、Z同主族，Y與W形成的鹽的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z>WC.X、Y形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵D.Z的氧化物的水化物與W的氧化物的水化物之間一定不能發(fā)生反應(yīng)4、在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A.Cl2＋H2O＝HClO＋HClB.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O5、下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是A.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵B.共價(jià)晶體都是單質(zhì)，很多共價(jià)晶體可以用來作耐磨耐高溫材料C.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)越高D.固態(tài)時(shí)可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如等。已知反應(yīng)鍵的鍵能為鍵的鍵能為則中鍵的平均鍵能為______7、現(xiàn)有下列分子或離子：

①CS2②H2S③PCl3④CH2O⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2

(1)粒子的幾何構(gòu)型為直線形的有___(填序號(hào)；下同)。

(2)粒子的幾何構(gòu)型為V形的有___。

(3)粒子的幾何構(gòu)型為平面三角形的有___。

(4)粒子的幾何構(gòu)型為三角錐型的有___。

(5)粒子的幾何構(gòu)型為正四面體型的有__。8、(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共價(jià)分子)________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子；它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

____________________；

____________________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子立體構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是________________；另一類是______________________。

BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是_________________________。9、(1)釩是人體必需的微量元素，對(duì)治療糖尿病和癌癥及保護(hù)心血管等具有潛在的藥理學(xué)作用。工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O3)為主的某石煤(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì))為原料，用鈣化法焙燒制備V2O5；其流程如圖：

已知：+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表。pH4～66～88～1010～12主要離子VOVOVOVO

①焙燒：向石煤中加石灰石焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是：_______。酸浸：Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是_______。

②基態(tài)釩原子的核外電子排布式為[Ar]_______。

(2)鎵(Ga)；鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料；應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

①硒常用作光敏材料，SeO3的空間構(gòu)型是_______。

②根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_______As，第一電離能Ga_______As。(填“大于”或“小于”)

③硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結(jié)合能形成SiCl4、SiBr4，上述四種物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開______，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_______。10、下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填標(biāo)號(hào))。

A.B.

C.D.評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤12、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤13、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)16、碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，廣泛用于電子工業(yè)，也用于化工、醫(yī)藥等行業(yè)。以某礦物加工過程中產(chǎn)生的濾渣(主要成分為MnO2、Fe2O3含少量SiO2)為原料制備MnCO3的流程如圖：

回答下列問題：

(1)錳、鐵的原子序數(shù)分別為25、26，在元素周期表中均屬于___________(填標(biāo)號(hào))。

a.短周期元素b.第四周期元素e.副族元素d.過渡元素。

(2)上述流程中的濾液經(jīng)蒸干、灼燒可得到副產(chǎn)品(常用作紅色油漆和涂料)，其化學(xué)式為___________。

(3)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)H2C2O4(乙二酸，俗名草酸)的電子式為___________；草酸在與MnO2的反應(yīng)中作___________(填“氧化”或“還原")劑，該反應(yīng)的離子方程式為___________；該反應(yīng)可能是自催化反應(yīng)(反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率有加快作用)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來探究MnSO4對(duì)該反應(yīng)是否有催化作用___________。

(5)已知：25°C，Mn(OH)2的Ksp=1.9×10-13.若MnSO4溶液的濃度為1.9mol·L-1，制備MnCO3時(shí)為避免沉淀中混有Mn(OH)2，需控制溶液的pH不超過___________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共36分)17、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計(jì)算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度是___________g·pm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞的體積為___________cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

18、(1)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為________。

(2)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。19、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

如圖是金屬鐵晶體中的一個(gè)晶胞。

①該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為___________(用含π的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

②鐵原子的半徑為rpm，其晶體密度為___________g?cm﹣3(用含有r、NA的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。20、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為________．

(2)的熔點(diǎn)為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計(jì)算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請(qǐng)列式計(jì)算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計(jì)算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，常溫下，W分別與X、Y形成的二元化合物之間可反應(yīng)生成淡黃色固體單質(zhì)，淡黃色固體單質(zhì)為S單質(zhì)，H2S和SO2反應(yīng)可生成S單質(zhì)；則X為H元素，Y為O元素，W為S元素；Z原子最外層電子數(shù)等于X的最外層電子數(shù)，Z和X同主族，則Z為Na元素。

【詳解】

A．常溫下，X與Y形成的化合物為H2O或H2O2；二者均為液態(tài)，A項(xiàng)正確；

B．離子的電子層層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層層數(shù)相同的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2-＞O2-＞Na+＞H+；即W＞Y＞Z＞X，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．四種元素形成的化合物為NaHSO3或NaHSO4；二者的水溶液均為酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Y與Z形成的化合物為Na2O2或Na2O，Y與W形成的化合物為SO3或SO2，Na2O2和Na2O中含有離子鍵，而SO3和SO2不含有離子鍵；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)差值小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，則①Na和Cl之間形成離子鍵；②Mg和Cl之間形成離子鍵；③Al和Cl之間形成共價(jià)鍵；④H和O之間形成共價(jià)鍵；⑤Al和O之間形成離子鍵；⑥C和Cl之間形成共價(jià)鍵；答案選B。3、A【分析】【分析】

X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；X、Z同主族，Z是S元素；Y與W形成的鹽的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)；故A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>S，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S；故B錯(cuò)誤；

C．O、Na形成的化合物中，Na2O2含共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D．S的氧化物的水化物H2SO3與Cl的氧化物的水化物HClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

選A。4、C【分析】【分析】

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵；同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，銨鹽中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．沒有離子鍵的斷裂與形成；也沒有非極性鍵的形成，A不正確；

B．沒有非極性鍵的斷裂與形成；B不正確；

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵；極性鍵、非極性鍵斷裂；又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故C正確；

D．沒有非極性鍵的斷裂與形成；D不正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．離子晶體中一定含有離子鍵；可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，A不正確；

B．共價(jià)晶體可能是單質(zhì)；也可能是化合物(如二氧化硅)，共價(jià)晶體內(nèi)的共價(jià)鍵能大，所以很多共價(jià)晶體可以用來作耐磨耐高溫材料，B不正確；

C．分子晶體中；共價(jià)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，但分子晶體熔點(diǎn)的高低由分子間作用力決定，與共價(jià)鍵能無關(guān)，C不正確；

D．固態(tài)時(shí)可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體；也可能是石墨等，D正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

設(shè)鍵的平均鍵能為根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能之間的關(guān)系可列出方程式解得【解析】1727、略

【分析】【詳解】

①CS2分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2；孤電子對(duì)數(shù)為0，C原子采用的是sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；

②H2S分子中σ鍵數(shù)目為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子采用的是sp3雜化；由于有2個(gè)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為V型；

③PCl3分子中σ鍵數(shù)目為3，1，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4.則P原子采用的是sp3雜化，由于有故空間構(gòu)型為三角錐型；

④CH2O分子中心原子C的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，C原子采用的是sp2雜化；由于碳氧雙鍵的存在，故空間構(gòu)型為平面三角形；

⑤H3O+分子中心原子O的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，O原子采用的是sp3雜化；由于有1個(gè)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為三角錐形；

⑥NH4+分子中心原子N的σ鍵數(shù)目為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，N原子采用的是sp3雜化；故空間構(gòu)型為正四面體形；

⑦BF3分子中心原子B的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，B原子采用的是sp2雜化；故空間構(gòu)型為平面正三角型；

⑧SO2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(6-2×2)=3，含有1個(gè)孤電子對(duì)，S原子采用的是sp2雜化；由于有1個(gè)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為V形；

綜上所述，(1)粒子的幾何構(gòu)型為直線形的有①；(2)粒子的幾何構(gòu)型為V形的有②⑧；(3)粒子的幾何構(gòu)型為平面三角形的有④⑦；(4)粒子的幾何構(gòu)型為三角錐型的有③⑤；(5)粒子的幾何構(gòu)型為正四面體型的有⑥。【解析】①.①②.②⑧③.④⑦④.③⑤⑤.⑥8、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）PO是AB4型，成鍵電子對(duì)是4，為四面體形。CS2是AB2型，成鍵電子對(duì)是2，是直線形。AlBr3是AB3型；成鍵電子對(duì)是3，是平面三角形。

（2）AB3型分子，中心原子無孤電子對(duì)的呈平面三角形，有一對(duì)孤電子對(duì)的呈三角錐形，所以分別是CHCH

（3）第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式，呈三角錐形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面體形的是CF4?！窘馕觥克拿骟w形直線形平面三角形CHCHBF3NF3CF4中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵中心原子上有孤對(duì)電子BNBF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①焙燒：V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，V元素化合價(jià)升高，被氧化，則焙燒時(shí)有氧氣參加反應(yīng)，1molV2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2失去4mol電子，1molO2被還原得4mol電子，故V2O3、O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式為CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2，焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4，Ca(VO3)2轉(zhuǎn)化為VO,故Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O，故答案為CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O；

②V為23號(hào)元素，原子核外有23個(gè)電子，所以基態(tài)釩原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2；故答案為3d34s2；

(2)①SeO3的中心原子Se，價(jià)層電子總數(shù)為6，配位原子為O，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6÷2=3，孤電子對(duì)數(shù)為=0，由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SeO3的空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為平面三角形；

②同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減??；故Ga大于As；同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，同周期元素從左到右，第一電離能趨于增大，第一電離能：Ga小于As；故答案為大于；小于；

③SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4的晶體都屬于分子晶體，分子之間只存在范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，因此四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镾iBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4；丁硅烯與丁烯的分子結(jié)構(gòu)相似，一個(gè)分子中含有8個(gè)硅氫鍵，2個(gè)硅硅單鍵，1個(gè)硅硅雙鍵，含有11個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故答案為SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4；11：1。【解析】①.CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2②.Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O③.3d34s2④.平面三角形⑤.大于⑥.小于⑦.SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4⑧.11：110、略

【分析】【詳解】

基態(tài)Li原子能量最低，而電子排布圖中D項(xiàng)所示狀態(tài)為基態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多，原子能量越高，A項(xiàng)中只有1個(gè)1s電子躍遷到2s軌道；B項(xiàng)中1s軌道中的兩個(gè)電子一個(gè)躍遷到2s軌道，另一個(gè)躍遷到2p軌道；C項(xiàng)圖中1s軌道的兩個(gè)電子都躍遷到2p軌道，故C項(xiàng)表示的原子能量最高，故答案為：D；C?！窘馕觥竣?D②.C三、判斷題(共5題，共10分)11、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；12、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。14、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)16、略

【分析】【分析】

由流程可知，濾渣(主要成分為MnO2、Fe2O3含少量SiO2)，加鹽酸溶解，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過濾分離出MnO2、SiO2，向沉淀中加入氫氧化鈉溶液溶解二氧化硅，過濾分離出不溶的二氧化錳，加入草酸和稀硫酸溶液，草酸與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸錳溶液，加入碳酸鈉溶液沉錳，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得MnCO3。

【詳解】

(1)錳的原子序數(shù)為25，位于元素周期表中第四周期第VIIB族，鐵的原子序數(shù)為26，位于元素周期表中第四周期第VIII族，二者均屬于過渡元素，故答案選：bd；

(2)由流程可知，濾渣(主要成分為MnO2、Fe2O3含少量SiO2)，加鹽酸溶解，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過濾分離出MnO2、SiO2，濾液中含有氯化鐵溶液，經(jīng)蒸干、灼燒可得到Fe2O3，故答案為：Fe2O3；

(3)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)H2C2O4為共價(jià)化合物，含有兩個(gè)羧基，其電子式為草酸具有還原性，二氧化錳具有氧化性，草酸在與MnO2的反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，故答案為：還原；MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；

由反應(yīng)的離子方程式可知，反應(yīng)生成了Mn2+，若要探究MnSO4對(duì)該反應(yīng)是否有催化作用，可做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：其一的草酸溶液中加少量MnSO4，另一不加，在滴加到MnO2中時(shí)，觀察加MnSO4者反應(yīng)速率是否明顯加快，故答案為：對(duì)比實(shí)驗(yàn)：其一的草酸溶液中加少量MnSO4，另一不加，在滴加到MnO2中時(shí)，觀察加MnSO4者反應(yīng)速率是否明顯加快；

(5)Ksp(Mn(OH)2)=c(Mn2+)c2(OH-)，c(OH-)==mol/L=110-6.5，則c(H+)===10-7.5，pH=-lg10-7.5=7.5，故需控制溶液的pH不超過7.5，故答案為：7.5?！窘馕觥縝dFe2O3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O還原MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O對(duì)比實(shí)驗(yàn)：其一的草酸溶液中加少量MnSO4，另一不加，在滴加到MnO2中時(shí)，觀察加MnSO4者反應(yīng)速率是否明顯加快(合理答案均可)7.5五、計(jì)算題(共4題，共36分)17、略

【分析】【詳解】

(1)該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3，所以其化學(xué)式為Cu3N，晶胞的邊長(zhǎng)為apm，其體積為a3pm3，密度==g·pm-3

(2)該晶胞含Cu：8×＋6×=4，S原子個(gè)數(shù)為4，因此化學(xué)式為CuS，晶胞體積V===cm3?！窘馕觥竣?Cu3N②.③.18、略

【分析】【分析】

(1)可以取三個(gè)鉀原子形成的小三角形為計(jì)算單位；其完全占有的碳原子數(shù)是4，而K與之為6個(gè)小三角形共用，利用均攤法計(jì)算確定化學(xué)式；

(2))每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵；每個(gè)σ鍵為2個(gè)碳原子共有，據(jù)此分析解答；

(3)原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)，則晶胞的棱長(zhǎng)為24，D與周圍4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點(diǎn)A的連線處于晶胞體對(duì)角線上，長(zhǎng)度為晶胞體對(duì)角線的據(jù)此分析判斷；

(4)金剛石晶胞是立方體；其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，利用均攤法計(jì)算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且B；N原子數(shù)目之比為1∶1，據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

(1)可以取三個(gè)鉀原子形