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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2024年浙教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點(diǎn);考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、下列化學(xué)用語正確的是()A.氯化鈉的電子式:B.苯的結(jié)構(gòu)簡式:C6H6C.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.硫酸的電離方程式:H2SO4═H2++SO42-2、下列說法正確的是()A.弱堿溶于水后能促進(jìn)水的電離B.鹽溶于水后一定能促進(jìn)水的電離C.任何條件下,只要pH>7,溶液就一定顯堿性D.任何條件下,只要c(H+)>c(OH-),溶液就一定顯酸性3、下列解釋實驗事實的平衡不正確的是()
。實驗解釋A100℃0.1mol/LNa2SO4溶液pH=6.2H2O?H++OH-B0.1mol/LCH3COOH的pH=3CH3COOH?CH3COO-+H+C配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3++3OH-?Fe(OH)3D用稀硫酸洗滌BaSO4,沉淀損失小BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)A.AB.BC.CD.D4、標(biāo)況下,電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液一段時間后,加入0.2molCu(OH)2固體使溶液完全恢復(fù)到初始狀態(tài);則此過程中共產(chǎn)生氣體()
A.6.72L
B.8.96L
C.11.2L
D.5.6L
5、下列敘述中正確的是()A.常溫下,2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其他條件不變時充入N2,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中,水的電離程度相同D.硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化,不采用高壓是因為壓強(qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影響6、關(guān)于原子軌道的說法正確的是()A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子立體構(gòu)型都是正四面體B.CH4中的sp3雜化軌道是4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s和p軌道混合形成的一組新軌道D.凡AB3型的共價化合物,中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵7、丙烯醛結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO,下列它的敘述中不正確的是()A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),表現(xiàn)氧化性B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C.在一定條件下能被氧氣氧化D.在一定條件下與H2反應(yīng)生成1-丙醇8、有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物,其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%,氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.08%,則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A.38%B.50%C.75%D.80%評卷人得分二、填空題(共8題,共16分)9、高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑,在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用.如圖1是工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程:
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____.
(2)反應(yīng)②的產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比是____.
(3)反應(yīng)②中“酸化”時不能選擇下列酸中的____(填字母序號).
a.稀鹽酸b.稀硫酸c.稀醋酸。
(4)操作Ⅱ的名稱是____,實驗室進(jìn)行該操作需用到的玻璃儀器有____.
(5)電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀(如圖2所示),其陰極反應(yīng)為2H2O+2e-═2OH-+H2↑,則b為電源的____極,電解池的陽極反應(yīng)式是____;若電解過程中收集到2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則得到高錳酸鉀____g.(提示:陰離子放電順序:MnO42->OH-)10、用鋁泊包住Na放入H2O中發(fā)生的反應(yīng)有:
①____②____.11、用數(shù)字序號填空。
(1)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:①正丁烷與異丁烷;②紅磷與白磷、③乙醇與二甲醚。
④金剛石和石墨、⑤冰與水、⑥16O與18O;⑦干冰與二氧化碳;并對各組物質(zhì)的異同點(diǎn)進(jìn)行分析:
①互為同素異形體____②互為同分異構(gòu)體____③屬于同一種化合物____
(2)下列物質(zhì)屬于離子晶體____,屬于分子晶體____,原子晶體____,金屬晶體____.
①銅②干冰③金剛石④鐵⑤水晶⑥氯化鈉⑦碘⑧氫氧化鈉.12、(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動植物生長不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個軌道上填充了電子,且核外有2個未成對電子,與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。(1)常溫常壓下Z單質(zhì)是_______晶體(填類型),微粒間通過______形成晶體(填微粒間相互作用的類型)。Y2分子中存在鍵和鍵個數(shù)之比為____________。(2)X-H和Y—H屬于極性共價鍵,其中極性較強(qiáng)的鍵是______(X、Y用元素符號表示)。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“)。(3)寫出X單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________(4)W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。(5)已知一種分子Y4分子結(jié)構(gòu)如上圖所示:斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式________________________13、已知氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO.
(1)氯水中含有的微粒有____.
(2)溶液呈黃綠色的原因是____.
(3)將氯水滴在石灰石上有氣泡產(chǎn)生,起主要作用的微粒是____,反應(yīng)的離子方程式是____.
(4)與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的微粒是____,反應(yīng)的離子方程式是____.
(5)氯氣使?jié)駶镜挠猩紬l褪色,起作用的微粒是____.14、某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等.某實驗小組利用其提取Al(OH)3.
(1)“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____.
(2)濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和____.
(3)①上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是____.②“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)的離子方程式為____.15、現(xiàn)有下列有機(jī)物:
A.C2H50H;B.C6H50H;C.CH2=CH-CH3;D.葡萄糖;E淀粉;F.蔗糖;G.麥芽糖;H.CH3COOCH3
(1)能用來殺菌的是____(填字母代號;下同).
(2)能與Na0H溶液反應(yīng)的是____
(3)常溫下能和溴水反應(yīng)的是____
(4)能和銀氨溶液反應(yīng)的是____
(5)在一定條件下能形成高分子化合物的是____
(6)能水解最終生成一種有機(jī)物的是____.16、有一包白色固體混合物,可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2;NaCl中的幾種混合而成.對此混合物進(jìn)行以下實驗:
(1)書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式:A____,C____.
(2)白色固體混合物中一定含有____,一定不含有____,可能含有____.
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①混合物溶于水生成白色沉淀A____;
②A溶于稀硝酸的反應(yīng)____;
③濾液D與硝酸銀溶液的反應(yīng)____.評卷人得分三、判斷題(共5題,共10分)17、向Na2SO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液,水解程度減小,溶液的PH減?。甠___(判斷對錯)18、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液,其中膠體能透過半透膜____.(判斷對錯)19、2mol水的摩爾質(zhì)量與1mol水的摩爾質(zhì)量之比為2:1.____(判斷對錯)20、電解質(zhì)溶液都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性.____.(判斷對錯說明理由)21、在18g18O2中含有NA個氧原子.____(判斷對錯)評卷人得分四、計算題(共1題,共9分)22、CO和CO2的混合氣體36g,完全燃燒后測得CO2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(1)求混合氣體中CO的質(zhì)量.
(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度.評卷人得分五、其他(共2題,共4分)23、化學(xué)上將SCN-、OCN-、CN-等離子稱為“類鹵離子”。現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中,溶液立即變成紅色。將此紅色溶液分成兩份:一份中____(1)向另一份中____(2)____(3)試用離子方程式解釋以上三部分顏色變化的原因(方程式可以不配平)。24、苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品,學(xué)名對氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下:請回答:(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式B________________C_________________。(2)寫出反應(yīng)類型①_______________②________________。(3)化合物D經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維,廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________。(4)下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_________。a.HClb.NaClc.Na-2CO3d.NaOH(5)除外,符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有_____種。i.為1,4—二取代苯,其中苯環(huán)上的一個取代基是氨基;ii.分子中含結(jié)構(gòu)的基團(tuán)評卷人得分六、綜合題(共2題,共14分)25、(14分)合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ·mol-1,請回答:(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是_____(填字母)。a.用鐵觸媒(催化劑)加快化學(xué)反應(yīng)速率b.采用較高壓強(qiáng)(20MPa~50MPa)c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來(2)一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積V恒定,達(dá)到平衡時,氣體的壓強(qiáng)為原來的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=_____,此時,反應(yīng)放熱_____kJ;該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(只需列出數(shù)字表達(dá)式);②若容器壓強(qiáng)恒定,則達(dá)到平衡時,容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2__а1(填“>、<或=”)。(3)隨著對合成氨研究的發(fā)展,希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如下圖)。鈀電極A是電解池的____極(填“陽”或“陰”),該極上的電極反應(yīng)式是。26、(15分)A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(2)若試劑1是NaOH溶液,X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是_____。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_____。②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)_____。③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金屬單質(zhì),試劑3是NaOH溶液,F(xiàn)的水溶液可作木材的防火材料,則X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________,試劑1和C的化學(xué)式分別是_____、_____。Y在工業(yè)上的主要用途是________(寫一種)。參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、C【分析】【分析】A.氯化鈉為離子化合物;電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷;
B.苯為平面結(jié)構(gòu);結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該體現(xiàn)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn);
C.硅原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=14;最外層為4個電子;
D.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì),電離出的氫離子不能合并.【解析】【解答】解:A.氯化鈉為離子化合物,鈉離子直接用離子符號表示,氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷,正確的電子式為:故A錯誤;
B.C6H6為分子式,苯的結(jié)構(gòu)簡式為:故B錯誤;
C.硅原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)為14,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:故C正確;
D.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離,硫酸正確的電離方程式為:H2SO4=2H++SO42-;故D錯誤;
故選C.2、D【分析】【分析】A、根據(jù)水的電離方程式H2O?H++OH-;酸;堿溶液都抑制了水的電離;
B;只有水解的鹽才能促進(jìn)水的電離;
C、溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH-)、c(H+)的相對大??;
D、溶液的酸堿性與c(OH-)、c(H+)的相對大小有關(guān).【解析】【解答】解:A;酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子;都會抑制水的電離,導(dǎo)致水的電離程度減小,故A錯誤;
B;只有能水解的鹽才能促進(jìn)水的電離;故B錯誤;
C、溶液的酸堿性與溶液中的c(OH-)、c(H+)有關(guān),水的離子積受溫度影響,pH>7,溶液中的c(OH-)、c(H+)大小關(guān)系不能確定;無法判斷溶液的酸堿性,故C錯誤;
D、溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH-)、c(H+)的相對大小,如果c(OH-)<c(H+),則溶液呈酸性,如果c(OH-)=c(H+)則溶液呈中性,溶液c(OH-)>c(H+);則溶液呈堿性,故D正確;
故選D.3、C【分析】【分析】A.水的電離吸熱;升高溫度促進(jìn)水電離;
B.醋酸是弱電解質(zhì);在水溶液中存在電離平衡;
C.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl;加入稀鹽酸抑制鐵離子水解;
D.硫酸鋇在水溶液里存在電離平衡,硫酸根離子抑制硫酸鋇電離.【解析】【解答】解:A.水的電離吸熱,升高溫度促進(jìn)水電離,導(dǎo)致中性溶液的pH小于7,所以100℃0.1mol/LNa2SO4溶液pH=6.2;故A正確;
B.醋酸是弱電解質(zhì);在水溶液中部分電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度,即溶液中存在電離平衡,故B正確;
C.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl,加入稀鹽酸抑制鐵離子水解,F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;故C錯誤;
D.硫酸鋇在水溶液里存在電離平衡;加入稀硫酸時,硫酸根離子濃度增大抑制硫酸鋇電離,從而減少沉淀損失,故D正確;
故選C.4、B【分析】
Cu(OH)2從組成上可看成CuO?H2O,加入0.2molCu(OH)2固體使溶液完全恢復(fù)到初始狀態(tài);根據(jù)“出什么加什么”的原則知,電解析出的物質(zhì)是氧氣;銅和氫氣,根據(jù)原子守恒得:氧元素全部生成形成氧氣,氫元素全部形成氫氣,根據(jù)氫氧化銅中氫氧元素計算氫氣和氧氣的體積.
設(shè)生成氧氣的體積為x;氫氣的氣體為y.
根據(jù)原子守恒;氫氧化銅和氧氣;氫氣的關(guān)系式為:
Cu(OH)2O2
1mol22.4L
0.2molx
x=4.48L
Cu(OH)2H2
1mol22.4L
0.2moly
y=4.48L
所以共產(chǎn)生的氣體體積=x+y=4.48L+4.48L=8.96L
故選B.
【解析】【答案】根據(jù)電解池的工作原理,要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原,則遵循的原則是:出什么加什么,加入Cu(OH)2后溶液與電解前相同;則溶液中銅離子;氫氧根、氫離子放電.
5、A【分析】【分析】A;根據(jù)△H-T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷;
B、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其他條件不變時充入N2;正逆反應(yīng)都加快;
C;同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中;硫酸是二元酸,同濃度硫酸和氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度,所以氫氧化鈉溶液中水的電離程度大;
D、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)的平衡移動有影響.【解析】【解答】解:A、常溫下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行;說明△H-T△S<0,已知該反應(yīng)△S<0,所以該反應(yīng)的△H<0,故A正確;
B、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其他條件不變時充入N2;正逆反應(yīng)都加快,故B錯誤;
C;同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中;硫酸是二元酸,同濃度硫酸和氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度,所以氫氧化鈉溶液中水的電離程度大,兩者水的電離程度不同,故C錯誤;
D;二氧化硫的催化氧化不采用高壓是考慮設(shè)備的耐壓程度;壓強(qiáng)對化學(xué)平衡會產(chǎn)生影響,增大壓強(qiáng),有利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化,故D錯誤;
故選A.6、C【分析】【分析】A.中心原子采取sp3雜化的分子;VSEPR模型是正四面體,但其立體構(gòu)形不一定是正四面體;
B.甲烷分子中碳原子含有s-pσ鍵和雜化以后形成的σ鍵;
C.sp3雜化軌道;中心原子含有4個價層電子對,由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道;
D.AB3型的共價化合物,其中心原子A不一定采用sp2雜化軌道成鍵;【解析】【解答】解:A.中心原子采取sp3雜化的分子,VSEPR模型是正四面體,但其立體構(gòu)形不一定是正四面體,如:水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化,但H2O是V型,NH3是三角錐型;故A錯誤;
B.甲烷分子中碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對,所以碳原子以sp3雜化,分子中的碳原子以2個2s電子和2個2p電子分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成4個C-Hσ鍵,故B錯誤;C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化可形成混合起來形成的一組能量相同的新軌道;雜化軌道數(shù)=孤電子對數(shù)+與之相連的原子數(shù),故C正確;
D.AB3型的共價化合物可采用sp3雜化、sp2雜化軌道成鍵,如NH3是采用sp3雜化,BF3采用sp2雜化;故D錯誤;
故選C.7、A【分析】【分析】該有機(jī)物中含碳碳雙鍵、醛基、結(jié)合烯烴、醛的性質(zhì)來解答.【解析】【解答】解:A.含-CHO;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),表現(xiàn)還原性,故A錯誤;
B.含C=C,能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色;故B正確;
C.含C=C及-CHO;在一定條件下能被氧氣氧化,故C正確;
D.C=C及-CHO均與氫氣發(fā)生加成,則在一定條件下與H2反應(yīng)生成1-丙醇;故D正確;
故選:A.8、B【分析】解:因為混合物是由Na+、Cl-、K+、CO32-構(gòu)成,且Cl-的含量為27.08%,KCl、NaCl中含有Cl-;
故含Cl-的化合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多為27.08%×=56.8%;
含Cl-的化合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少為27.08%×=44.6%;
所以Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于1-56.8%=43.2%;小于1-44.6%=55.4%;
故選B.
混合物是由Na+、Cl-、K+、CO32-構(gòu)成,且Cl-的含量為27.08%,KCl、NaCl中含有Cl-,結(jié)合化學(xué)式利用極限法計算KCl、NaCl二者質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍,當(dāng)為氯化鉀含Cl-的化合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多,當(dāng)為氯化鈉含Cl-的化合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少;據(jù)此判斷.
本題考查混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,難度較大,采取極限法計算KCl、NaCl二者質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍,簡化計算,對選擇題比較實用.【解析】【答案】B二、填空題(共8題,共16分)9、ClO3-+6OH-+3MnO2=3MnO42-+3H2O+Cl-2:1a過濾燒杯、漏斗、玻璃棒負(fù)MnO42--e-═MnO4-31.6【分析】【分析】軟錳礦加入氫氧化鉀和氯酸鉀高溫加熱反應(yīng)生成錳酸鉀、氯化鉀,加入水過濾得到濾液酸化,K2MnO4與酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KMnO4和MnO2;過濾得到濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌的高錳酸鉀;
(1)反應(yīng)①是堿溶液中二氧化錳還原氯酸根離子為Cl-;二氧化錳被氧化為錳酸鉀;
(2)K2MnO4與酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KMnO4和MnO2;由化合價升降相等確定氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比;
(3)酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸;因此不能選用鹽酸酸化;
(4)軟錳礦中含有不溶于水的物質(zhì);由流程圖可知,通過操作Ⅰ得到濾液,因此操作Ⅰ為過濾;
(5)電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀,錳的化合價升高,MnO42-在陽極放電,因此鐵棒只能作陰極,所以b為負(fù)極;根據(jù)得失電子守恒計算高錳酸鉀的物質(zhì)的量,代入m=nM計算質(zhì)量.【解析】【解答】解:(1)反應(yīng)①是堿溶液中二氧化錳還原氯酸根離子為Cl-,二氧化錳被氧化為錳酸鉀,反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+6OH-+3MnO2=3MnO42-+3H2O+Cl-;
故答案為:ClO3-+6OH-+3MnO2=3MnO42-+3H2O+Cl-;
(2)K2MnO4與酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KMnO4和MnO2,Mn元素的化合價由+6變?yōu)?7和+4價,因此KMnO4為氧化產(chǎn)物,MnO2為還原產(chǎn)物;根據(jù)化合價升降相等可知,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(6-4):(7-6)=2:1;
故答案為:2:1;
(3)酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸生成氯氣;因此不能選用鹽酸酸化;
故答案為:a;
(4)軟錳礦中含有不溶于水的物質(zhì);由流程圖可知,通過操作Ⅰ得到濾液,因此操作Ⅰ為過濾,過濾用到的玻璃儀器有:玻璃棒;漏斗、燒杯;
故答案為:過濾;燒杯;漏斗、玻璃棒;
(5)電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀,錳的化合價升高,MnO42-在陽極放電,電極反應(yīng)是為MnO42--e-═MnO4-,因此鐵棒只能作陰極,所以b為負(fù)極;
n(H2)==0.1mol,根據(jù)得失電子守恒可知,生成KMnO4的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol,m(KMnO4)=0.2mol×158g/mol=31.6g;
故答案為:負(fù);MnO42--e-═MnO4-;31.6.10、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】【分析】先發(fā)生Na與水的反應(yīng)生成NaOH和氫氣,然后Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,以此來解答.【解析】【解答】解:先發(fā)生Na與水的反應(yīng)生成NaOH和氫氣,反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;然后Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.11、②④①③⑤⑦⑥⑧②⑦③⑤①④【分析】【分析】(1)同素異形體:由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì);同位素:質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素;同分異構(gòu)體:分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物;根據(jù)概念進(jìn)行判斷;
(2)離子晶體:由陰陽離子按照一定的比例通過離子鍵集合而成的晶體;強(qiáng)堿;活潑金屬氧化物、大多數(shù)的鹽屬于離子晶體;
分子晶體;分子間以范德華力相互結(jié)合形成的晶體;大多數(shù)非金屬單質(zhì)及其形成的化合物如干冰(CO2);I2、大多數(shù)有機(jī)物,其固態(tài)均為分子晶體;
原子晶體:相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體;常見原子晶體有:金剛石;硅、碳化硅、氮化硅、氮化硼、等;
金屬晶體:金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合形成的晶體;所以金屬都是金屬晶體.
據(jù)此解答.【解析】【解答】解:(1)依據(jù)概念判斷:①正丁烷與異丁烷分子式相同結(jié)構(gòu)不同;互為同分異構(gòu)體;②紅磷與白磷互是同種元素組成的不同單質(zhì),為同素異形體;③乙醇與二甲醚分子式相同結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;④金剛石和石墨是同種元素的不同單質(zhì),互為同素異形體;⑤冰與水是同種物質(zhì)的不同狀態(tài),屬于同種物質(zhì);⑦干冰與二氧化碳是同種物質(zhì)的不同狀態(tài),屬于同種物質(zhì);
故答案為:②④;①③;⑤⑦;
(2)根據(jù)概念判斷:①④都是金屬;屬于金屬晶體;②⑦都是由分子通過分子間作用力構(gòu)成的晶體,屬于分子晶體;③⑤金剛石是由碳原子通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體,二氧化硅是有硅原子和氧原子通過共價鍵結(jié)合成的原子晶體;⑥⑧氯化鈉和氫氧化鈉都是由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合成的離子晶體;
故答案為:⑥⑧;②⑦;③⑤;①④.12、略
【分析】【解析】【答案】(14分)13、Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、OH-、Cl-Cl2H+CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCl-(HCl)Ag++Cl-=AgCl↓HClO【分析】【分析】氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO;根據(jù)方程式知,溶液中的成分是氯氣;水、鹽酸和次氯酸,其中次氯酸具有漂白性,結(jié)合酸性、漂白性、氧化性來解答;
(1)氯水中含有的微粒有分子Cl2、H2O、HClO,離子為H+、ClO-、OH-、Cl-;
(2)氯氣為黃綠色氣體;氯氣溶于水中的氯氣分子為黃綠色;
(3)將氯水滴在石灰石上有氣泡產(chǎn)生;是利用氯水中的氫離子和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;
(4)氯離子與銀離子結(jié)合生成沉淀;
(5)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性.【解析】【解答】解:氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO;根據(jù)方程式知,溶液中的成分是氯氣;水、鹽酸和次氯酸;
(1)氯水中含有的微粒有分子Cl2、H2O、HClO,離子為H+、ClO-、OH-、Cl-;
故答案為:Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、OH-、Cl-;
(2)氯氣為黃綠色氣體,使氯水呈現(xiàn)黃綠色的是Cl2,故答案為:Cl2;
(3)將氯水滴在石灰石上有氣泡產(chǎn)生,是利用氯水中的氫離子和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
故答案為:H+;CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(4)氯離子與銀離子結(jié)合生成沉淀,能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl-(HCl),反應(yīng)的離子方程式是為:Ag++Cl-=AgCl↓;
故答案為:Cl-(HCl);Ag++Cl-=AgCl↓;
(5)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,其中HClO具有漂白性,能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色的是HClO,故答案為:HClO.14、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe(OH)3CO2(或Na2CO3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-)【分析】【分析】煤矸石溶于稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O,然后過濾,得到的濾渣為SiO2,向濾液中通入氯氣,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+,向溶液中加入碳酸鈉,發(fā)生的反應(yīng)為3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑、CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+、Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,過濾得到的濾液中含有NaCl,向濾渣中加入過量NaOH溶液,Al(OH)3溶解,其余沉淀不溶解,過濾后得到的濾渣II為CaCO3、Mg(OH)2和Fe(OH)3,濾液中含有NaAlO2,向濾液中通入二氧化碳,發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-),然后過濾得到Al(OH)3,濾液II中含有NaHCO3或碳酸鈉,以此解答該題.【解析】【解答】解:煤矸石溶于稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O,然后過濾,得到的濾渣為SiO2,向濾液中通入氯氣,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+,向溶液中加入碳酸鈉,發(fā)生的反應(yīng)為3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑、CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+、Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,過濾得到的濾液中含有NaCl,向濾渣中加入過量NaOH溶液,Al(OH)3溶解,其余沉淀不溶解,過濾后得到的濾渣II為CaCO3、Mg(OH)2和Fe(OH)3,濾液中含有NaAlO2,向濾液中通入二氧化碳,發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-),然后過濾得到Al(OH)3,濾液II中含有NaHCO3或碳酸鈉;
(1)酸浸過程中金屬氧化物都和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化物,主要離子反應(yīng)方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
故答案為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
(2)通過以上分析知,濾渣II的成分為CaCO3、Mg(OH)2和Fe(OH)3,故答案為:Fe(OH)3;
(3)①水解時生成二氧化碳?xì)怏w、轉(zhuǎn)化時需要二氧化碳,在水解是需要碳酸鈉、在轉(zhuǎn)化時得到碳酸氫鈉或碳酸鈉,所以能循環(huán)利用的是CO2(或Na2CO3);
故答案為:CO2(或Na2CO3);
②通過以上分析知,轉(zhuǎn)化時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-);
故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-).15、ABHCDGCEG【分析】【分析】(1)75%的乙醇具有良好的殺菌消毒效果;
(2)酸和酯類物質(zhì)能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng);
(3)含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng);
(4)有機(jī)物分子中含有醛基時能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng);
(5)含有碳碳雙鍵;碳碳三鍵的有機(jī)物能夠形成高分子化合物;
(6)淀粉最終水解生成葡萄糖,麥芽糖水解生成葡萄糖.【解析】【解答】解:(1)乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性;能用來殺菌;
故答案為:A;
(2)A.C2H50H、H.CH3COOCH3能與Na0H溶液反應(yīng);
故答案為:BH;
(3)C.CH2=CH-CH3中含有碳碳雙鍵;常溫下能和溴水發(fā)生加成反應(yīng);
故答案為:C;
(4)含有醛基的有機(jī)物能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng);如:D.葡萄糖;G.麥芽糖;
故答案為:DG;
(5)C.CH2=CH-CH3含有碳碳雙鍵;在一定條件下能形成高分子化合物;
故答案為:C;
(6)E淀粉最終水解產(chǎn)物為葡萄糖;G.麥芽糖水解生成2分子葡萄糖,所以能水解最終生成一種有機(jī)物的是EG;
故答案為:EG.16、BaCO3AgClNa2CO3、BaCl2K2SO4NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【分析】【分析】該固體物質(zhì)溶于水,會得到白色的沉淀,沉淀溶于硝酸產(chǎn)生二氧化碳,所以沉淀是碳酸鋇,一定含有Na2CO3、BaCl2,則一定不會含有K2SO4,濾液加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,所以有氯化銀生成,含有氯離子,但是氯化鋇含有氯離子,所以是否含有氯化鈉不能確定,據(jù)此回答判斷.【解析】【解答】解:該固體物質(zhì)溶于水,會得到白色的沉淀,沉淀溶于硝酸產(chǎn)生二氧化碳,所以沉淀A是碳酸鋇,一定含有Na2CO3、BaCl2,則一定不會含有K2SO4;濾液加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀C,所以有氯化銀生成,含有氯離子,但是氯化鋇含有氯離子,所以是否含有氯化鈉不能確定;
(1)該固體物質(zhì)溶于水,會得到白色的沉淀A是BaCO3,濾液加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀C是AgCl,故答案為:BaCO3;AgCl;
(2)白色固體混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2,則一定不會含有K2SO4,可能含有NaCl,故答案為:Na2CO3、BaCl2;K2SO4;NaCl;
(3)①混合物溶于水生成白色沉淀A的離子方程式為:CO32-+Ba2+=BaCO3↓,故答案為:CO32-+Ba2+=BaCO3↓;
②BaCO3溶于稀硝酸的反應(yīng)為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,故答案為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
③濾液D中含有氯離子,與硝酸銀溶液的反應(yīng)是:Ag++Cl-=AgCl↓,故答案為:Ag++Cl-=AgCl↓.三、判斷題(共5題,共10分)17、×【分析】【分析】Na2SO3溶液存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-,溶液呈堿性,加入Ca(OH)2溶液,發(fā)生SO32-+Ca2+=CaSO3↓,以此解答該題.【解析】【解答】解:Na2SO3溶液存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-,溶液呈堿性,加入Ca(OH)2溶液,發(fā)生SO32-+Ca2+=CaSO3↓,則c(OH-)增大,pH增大,c(SO32-)減?。凰獬潭葴p??;
故答案為:×.18、×【分析】【分析】膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液沒有;溶質(zhì)粒子能透過半透膜,膠體粒子不能透過半透膜,但能透過濾紙.【解析】【解答】解:膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液沒有,故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體;膠體微粒的直徑大于半透膜的孔徑,膠體粒子不能透過半透膜,故答案為:×.19、×【分析】【分析】水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,與物質(zhì)的量多少無關(guān).【解析】【解答】解:水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,與物質(zhì)的量多少無關(guān),2mol水的質(zhì)量與1mol水的質(zhì)量之比為2:1,故錯誤,故答案為:×.20、×【分析】【分析】部分鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性.【解析】【解答】解:部分鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析;如硫酸鈉溶液;硫酸銨溶液;重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,如硫酸銅溶液、硝酸銀溶液等;所以電解質(zhì)溶液不一定能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性;
故答案為:×.21、√【分析】【分析】18O2的相對分子質(zhì)量為36,結(jié)合n==計算.【解析】【解答】解:18O2的相對分子質(zhì)量為36,n(18O2)==0.5mol,則含有1mol18O原子,個數(shù)為NA,故答案為:√.四、計
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