浙江省舟山市臺門中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

浙江省舟山市臺門中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列指定反應的離子方程式正確的是A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB.用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應式為：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓C.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O參考答案：BA.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只發(fā)生H++OH-=H2O的反應，則溶液中的NH4＋會發(fā)生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH4＋也應和OH－發(fā)生反應，故A錯誤；B.用惰性電極電解MgBr2溶液，水在陰極上得到電子生成H2和OH－，OH－與Mg2＋結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，所以陰極的電極反應式為：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓，故B正確；C.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，將會有碳酸氫鈉晶體析出，反應的離子方程式為：2Na＋+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C錯誤；D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去，離子方程式為：2MnO4?+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查離子反應方程式的書寫與正誤判斷。C項是易錯點，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，因碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以溶液中將有碳酸氫鈉晶體析出，因此碳酸氫鈉應寫成化學式。2.已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是

abcd

A.a、c兩元素的最高正價一定相等B.d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍C.c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物D.若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則d元素的單質(zhì)具有強氧化性參考答案：D若a是氧元素，則c是硫元素，最高正價不相等，故A錯誤；若b是Be元素，則d是Mg元素，d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍，故B錯誤；若c的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，則d的最高價氧化物對應的水化物是硅酸，氫氧化鋁難溶于硅酸，故C錯誤；若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則c是S，d是氯元素，氯氣具有強氧化性，故D正確。3.25℃時，Kw=1.0×10－14；100℃時，Kw=5.5×10－13。下列說法正確的是A.100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25℃時，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C.25℃時，0.2mol／LNaOH溶液與0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D.25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

參考答案：D略4.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A

原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB

A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C

B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mLD

B線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-

參考答案：C略5.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（

）A．放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略6.下列有關(guān)環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是

A．氮的氧化物是光化學煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應的主要污染物，所以他們的含量是空氣質(zhì)量報告的主要項目B．嚴格講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收C．開發(fā)利用新能源，合理利用工業(yè)生產(chǎn)的廢熱，是緩解能源危機的重要途徑D．用二氧化硫、亞硝酸鈉、蘇丹紅等化學藥品“美化”后的食物“味美、色艷”，但添加劑超標，對人體危害極大參考答案：A略7.一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是（

）A.2v(B)正=V(D)逆

B．混合氣體的密度保持不變C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化參考答案：B略8.在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會變大的是()A、氯化鈉

B、氫氧化鈉

C、氯水

D、濃硫酸參考答案：A略9.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A、常溫下23gNO2含有NA個氧原子B、1L0.1mol·L-1的氨水中含有0.1NA個OH-C.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA參考答案：A略10.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

B、除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末

C、除去KCI溶液中的少量CaC12：加適量Na2CO3溶液，過濾

D、除去CO2中的少量的HCI：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液參考答案：D11.下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實驗目的驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用探究溫度對平衡2NO2→N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱參考答案：B試題分析：A、溫度和催化劑都可影響反應速率，比較催化劑的影響，應在溫度相同的條件下進行對比實驗，故A錯誤；B、升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對平衡的影響來分析，故B正確；C、CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯誤；D、鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤；故選B。12.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C13.aL標準狀況下的H2、Cl2混合氣體經(jīng)光照，充分反應后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a．b的關(guān)系不可能為A、

B、

C、

D、參考答案：D略14.下列離子方程式正確的是A．用銅為電極電解稀硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2↑B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH?+NH4+

H2O+NH3↑

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：

2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-

AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu+2H++2NO3-Cu2++2NO↑+H2O

參考答案：B略15.關(guān)于SO2的敘述中，正確的是()。A．在有的反應中顯示氧化性，有的反應中顯示還原性B．是酸性氧化物，溶于水生成穩(wěn)定的亞硫酸C．SO2氣體通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物是不同的，溫度低于5700C時，生成FeO，高于5700C時，生成Fe3O4。老師用上圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。(1)實驗中使用肥皂液的作用是

。(2)甲同學為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進行了下列實驗：實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色根據(jù)上述實驗，能確定固體中存在的物質(zhì)是

；不能確定是否存在Fe3O4的原因是

。(3)乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4：①溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為

。

②操作a包括過濾和洗滌，檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是

。③確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是

。

參考答案：

(1)檢驗反應中生成的H2

(2分)（2）Fe（2分）Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應生成了Fe2+（2分）（3）①2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O（2分）②取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈（2分）③固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量（2分）（其它合理答案參照給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應起始時將向

反應方向（填“正”或“逆”）進行。②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低溫度

（1分）

降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數(shù)減少（2分）18.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_________（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：_______