山東省濟(jì)寧市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題_第1頁(yè)
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山東省濟(jì)寧市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末考化學(xué)試題姓名:__________班級(jí):__________考號(hào):__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“凡鐵分生熟,出爐未炒則生,既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過(guò)程B.暖寶寶主要含有鐵粉、水、活性炭、食鹽等,其原理是利用鐵粉與水反應(yīng)放熱C.用CO2人工合成淀粉,有利于減少農(nóng)藥化肥污染和促進(jìn)“碳中和”D.“化干戈為玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白質(zhì),一定條件下水解生成氨基酸2.下列物質(zhì)的俗稱(chēng)與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是()A.生石膏:2CaSO4?H2O B.生石灰:Ca(OH)2C.黃鐵礦:FeS2 D.小蘇打:Na2CO33.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍,Z和X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:Z>Y>W(wǎng)>XB.W與Z形成的化合物中可能既有離子鍵,又有共價(jià)鍵C.該化合物中除X原子外,其它原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種弱酸4.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A.向淀粉KI溶液中滴加過(guò)量FeCl3溶液后變藍(lán),說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸液體至紅褐色,停止加熱可得Fe(OH)3膠體C.用品紅溶液鑒別SO2和CO2D.結(jié)晶時(shí)快速蒸發(fā),得到較小的晶體顆粒5.以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]為原料制備MnCl2。其工藝流程如圖:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.步驟①的試劑和操作為:水、過(guò)濾B.步驟②除炭黑和轉(zhuǎn)化MnO(OH)C.步驟③加藥品的順序?yàn)橄燃親2O2后加H2SO4D.步驟④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4雜質(zhì)6.有關(guān)滴定管的使用操作為:滴定管在使用前,首先檢查是否漏水,然后用蒸餾水洗滌、烘干,加入少量所要盛裝的滴定液,使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁,用洗耳球吹出潤(rùn)洗液至預(yù)置的燒杯中,重復(fù)2~3次,裝入滴定液至零刻度以上,調(diào)整滴定液的液面至零刻度或零刻度以下某一刻度,靜置后記錄起始讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)中有幾處錯(cuò)誤?()A.2處 B.3處 C.4處 D.5處7.點(diǎn)蝕又稱(chēng)為孔蝕,是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入到金屬內(nèi)部的腐蝕形態(tài)。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.為防止孔蝕發(fā)生可以將外接電源負(fù)極與金屬相連B.蝕孔外每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2,可氧化0.2molFeC.孔蝕中Fe2+水解導(dǎo)致電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)D.孔隙中可以發(fā)生析氫腐蝕8.肼(N2H4)又稱(chēng)為聯(lián)氨,熔、沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃,可用如下方法制備肼:CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2A.N2H4中只存在極性鍵B.CO32-C.CO(NH2)2中C,N,O三種元素第一電離能大小順序是:C<N<OD.肼的相對(duì)分子質(zhì)量與乙烯接近,但沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烯的原因是能形成分子間氫鍵9.常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)B.pH=6的氯化銨溶液中:c(C.pH=a的NaOH溶液稀釋100倍后,其pH=b,則b一定等于a-2D.pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液中水的電離程度不相等10.一種可充放電的鋁離子電池工作原理如圖所示,電解質(zhì)為AlxCly離子液體,CuS在電池反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cu2S和Al2S3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若CuS從電極表面脫落,則電池單位質(zhì)量釋放電量減少B.放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)中,消耗1molAl的同時(shí)消耗7molAlCl4C.該電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為:3CD.為提高電池效率,可以向CuS@C電極附近加入適量AlCl3水溶液二、多選題11.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用正確的是()A.如圖I表示向試管中加入適量NaOH溶液B.用圖II所示儀器可組裝簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器C.如圖III所示滴定管中剩余溶液的體積為38.20mLD.用圖IV裝置加熱硫酸銅晶體,測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量12.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是()A.若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,則丙物質(zhì)可能是一種鹽B.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙,則乙可能會(huì)使品紅溶液褪色C.若甲為短周期中最活潑的金屬,且戊為堿,則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)D.若甲、丙、戊均含同種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序不可能為甲<戊<丙13.某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)III實(shí)驗(yàn)過(guò)程滴加10滴(約0.3mL)0.1mol/LNa2S溶液滴加10滴(約0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色變淺(pH<1),生成棕褐色沉淀(MnO2)溶液呈淡黃色(pH≈8),生成淺粉色沉淀(MnS)資料:i.MnO4?在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為MnO2ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液呈淡黃色。下列說(shuō)法正確的是()A.取少量實(shí)驗(yàn)I所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),檢測(cè)到有SO42?,說(shuō)明S2-被MnO4?B.實(shí)驗(yàn)I中生成棕褐色沉淀的原因:2C.實(shí)驗(yàn)II中所有參加反應(yīng)的S2-均表現(xiàn)還原性D.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明:物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關(guān),還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān)14.一定溫度下,萘()與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)得到1-取代產(chǎn)物和2-取代產(chǎn)物,兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān),反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示。反應(yīng)一段時(shí)間,得到1-取代產(chǎn)物與2-取代產(chǎn)物的比例為96:4。下列說(shuō)法正確的是()A.1-取代產(chǎn)物比2-取代產(chǎn)物更穩(wěn)定B.萘與取代產(chǎn)物中碳原子雜化方式不同C.選擇合適的催化劑可以提高2-取代產(chǎn)物的比率D.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,1-取代產(chǎn)物與2-取代產(chǎn)物的比例的比值減小15.常溫下,現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液。已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中的CO2和NH3分子)。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下KB.當(dāng)溶液的pH=9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(NC.HCO3D.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+三、綜合題16.2021年10月18日《自然?化學(xué)》發(fā)表我國(guó)科學(xué)家研究成果,發(fā)現(xiàn)AgCrS2(AMX2家族成員之一,A為一價(jià)金屬,M為三價(jià)金屬,X為氧族元素)在室溫下具有超離子行為。回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)硫原子核外最多有個(gè)電子順時(shí)針旋轉(zhuǎn)。基態(tài)鉻原子有種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素。這四種元素中,電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))。科學(xué)家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氮酶,研究反應(yīng)機(jī)理。SeO32?中硒的雜化軌道類(lèi)型是,TeO42?的空間結(jié)構(gòu)模型為。H2O、H2S、H2Se、H2Te的鍵角由大到小的順序?yàn)椋?)配合物[Cr(OH)3(H2O)(en)](en為H2NCH2CH2NH2)的中心離子配位數(shù)為(Cr與O、N均形成了配位鍵),1mol該配合物中含molσ鍵。(4)復(fù)合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。已知A、B的原子坐標(biāo)分別為(0,0,0)、(1,1,0),則C的原子坐標(biāo)為,1個(gè)鈣原子與個(gè)氧原子等距離且最近,已知鈣和氧的最近距離為apm,則該晶體的密度為g/cm3(列出計(jì)算式即可)17.鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。以含鎳廢料(主要成分為NiO,含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)為原料制備N(xiāo)ixOy,和碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖。已知:Ksp[Co(OH)2]=2×10-15,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)“濾渣I”主要成分是。(2)“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式是,為證明添加NaClO3已足量,可用(寫(xiě)化學(xué)式)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。(3)“調(diào)pH”過(guò)程中生成黃鈉鐵釩沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為。(4)“萃取”和“反萃取”可簡(jiǎn)單表示為:2HX+Ni2+?NiX2+2H+。在萃取過(guò)程中加入適量氨水,其作用是。“反萃取”需要往有機(jī)層中加(填試劑名稱(chēng))。(5)若起始時(shí)c(Co2+)=0.02mol?L-1,“沉鈷”過(guò)程中應(yīng)控制pH<7.5的原因是。(6)資料顯示,硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。溫度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4?7H2ONiSO4?6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4由NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4?6H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。18.釩酸釔(YVO4)廣泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域,一種用廢釩催化劑(含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工藝流程如下:已知:V2O2(OH)4既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)V元素在元素周期表中的位置為。(2)“還原酸浸”時(shí),釩以VO2+浸出,“浸出液”中還含有的金屬離子是。V2O5被還原的離子方程式為。(3)常溫下,各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對(duì)數(shù)[lgc總(V)]與pH關(guān)系如圖甲。pH=4時(shí)增大釩粒子總濃度,粒子間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為、5H(4)寫(xiě)出“堿溶”時(shí)的化學(xué)方程式,結(jié)合“堿溶”和“沉釩”可知,ClO3?、VO3?(5)常溫下,NH4VO3的溶解度S=0.468g,則常溫下NH4VO3的Ksp=(設(shè)NH4VO3飽和溶液的密度為1g/mL),某研究小組取234gNH4VO3探究“焙燒”過(guò)程中的變化,焙燒過(guò)程中減少的質(zhì)量(Δm)隨溫度變化的曲線如圖乙所示,則C點(diǎn)所得物質(zhì)的化學(xué)式為。19.三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3,反應(yīng)原理為:P4(白磷)+6Cl2=4PCl3,2PCl已知:PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它PCl3?11275.5遇水生成H3PO3和HClPOCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl某興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖(某些加持裝置、加熱裝置已略去):(1)檢查裝置氣密性并加入純凈的白磷,先制取一種氣體,緩慢地通入C中,直至C中的白磷完全消失后,再通入另一種氣體。儀器a的名稱(chēng)為,b中盛放的藥品是。(2)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,不能過(guò)高或過(guò)低的原因是。(3)PCl3遇水生成H3PO3,常溫下,將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH與所有含磷粒子濃度變化的關(guān)系如圖所示。其中表示lgc(HPO32-)c(H2P(4)通過(guò)測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,可進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)品的純度,實(shí)驗(yàn)步驟如下:①取ag產(chǎn)品置于盛60.00mL蒸餾水的水解瓶中,搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液并預(yù)處理排除含磷粒子的影響。②取10.00mL溶液于錐形瓶中,向其中加入c1mol/L的AgNO3溶液V1mL,使Cl-完全沉淀,再加入20mL硝基苯,振蕩,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;然后加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑,用c2mol/LNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積為V2mL。[已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12]則產(chǎn)品中POCl3的百分含量為20.做好碳達(dá)峰、碳中和工作,是中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議確定的2021年八項(xiàng)重點(diǎn)任務(wù)之一、CO2的資源化可以推動(dòng)經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善。(1)一定條件下,由CO2和H2制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng):反應(yīng)1:C反應(yīng)2:CO(g)+2反應(yīng)3:C其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則△H2△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)①對(duì)于上述CO2加氫合成CH3OH的體系,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。A.增大H2濃度有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率B.當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡C.體系達(dá)平衡后,若壓縮體積,則反應(yīng)1平衡不移動(dòng),反應(yīng)3平衡正向移動(dòng)D.選用合適的催化劑可以提高CH3OH在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量②已知對(duì)于反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù):kθ=[p(C)]c×[p(D)]d[p(A)]a×[(3)電催化還原能將CO2轉(zhuǎn)化為多種碳產(chǎn)物。在銅電極上將CO2還原為CO的機(jī)理如圖所示:寫(xiě)出該機(jī)理過(guò)程總的電極方程式:。(4)利用CO2為原料可以合成苯乙烯,涉及以下反應(yīng):I.C6HII.H結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明乙苯制苯乙烯過(guò)程中加氧氣的理由。

答案解析部分1.【答案】B【解析】【解答】A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金,為降低含碳量,可以通過(guò)“炒”制,將碳元素氧化除去,故A不符合題意;B.鐵粉、活性炭、水、食鹽等形成原電池,加快反應(yīng)速率,加速鐵粉的氧化,反應(yīng)放熱,故B符合題意;C.用CO2人工合成淀粉,可減少碳排放,增加糧食產(chǎn)量,因此有利于減少農(nóng)藥化肥污染和促進(jìn)“碳中和”,故C不符合題意;D.“化干戈為玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)是一種高分子化合物,一定條件下水解,最終生成氨基酸,故D不符合題意;故答案為:B。

【分析】A.“炒”制可以將碳元素氧化除去;

B.根據(jù)原電池原理分析;

C.消耗CO2有利于碳中和;

D.帛是蠶絲制品,屬于蛋白質(zhì)。2.【答案】C【解析】【解答】A.生石膏為CaSO4·2H2O,故A不符合題意;B.生石灰為CaO,故B不符合題意;C.黃鐵礦為FeS2,故C符合題意;D.小蘇打?yàn)镹aHCO3,故D不符合題意;故答案為:C

【分析】A.2CaSO4?H2O是熟石膏;

B.Ca(OH)2是熟石灰;

C.黃鐵礦為FeS2;

D.Na2CO3是蘇打。3.【答案】C【解析】【解答】A.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,原子半徑:Z>Y>W>X,故A不符合題意;B.W為O元素,Z為Na元素,可以形成Na2O2,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵,故B不符合題意;C.X為H元素,Y為B素,化合物中有兩個(gè)B原子為6電子結(jié)構(gòu),另外兩個(gè)B原子滿足8電子結(jié)構(gòu),故C符合題意;D.Y為B素,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H3BO3,是一種弱酸,故D不符合題意;故答案為C

【分析】X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖,X為H元素;Z為+1價(jià)陽(yáng)離子,Z和X同主族,則Z為Na元素;W形成2個(gè)共價(jià)鍵,則W為VIA元素,為O元素;W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍,則Y為B元素,根據(jù)上述分析,X為H元素,Y為B素,W為O元素,Z為Na元素。4.【答案】A【解析】【解答】A.向淀粉KI溶液中滴加過(guò)量FeCl3溶液后,反應(yīng)反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2++I2,由于反應(yīng)產(chǎn)生了I2,I2遇淀粉溶液變藍(lán)色,因此不能確定反應(yīng)是否是可逆反應(yīng),A符合題意;B.符合Fe(OH)3制取操作要求,能夠達(dá)到預(yù)期目的,B不符合題意;C.SO2能夠使品紅溶液褪色,而CO2不能使品紅溶液褪色,因此可以使用品紅溶液鑒別SO2和CO2,C不符合題意;D.結(jié)晶時(shí)得到晶體顆粒大小與結(jié)晶速率有關(guān),若快速蒸發(fā),得到較小的晶體顆粒;若是緩慢結(jié)晶,得到的是較大的晶體顆粒,D不符合題意;故答案為:A。

【分析】A.無(wú)論可不可逆都會(huì)生成I2;

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸液體至紅褐色可制得Fe(OH)3膠體;

C.SO2能夠使品紅溶液褪色;

D.若快速蒸發(fā),得到較小的晶體顆粒。5.【答案】C【解析】【解答】A.步驟①將黑錳粉分離為溶液和MnO2粗品,可知步驟①為水洗、過(guò)濾分離出NH4Cl、ZnCl2溶液和MnO2固體,A不符合題意;B.MnO2粗品中含有MnO2、MnO(OH)、Fe2O3及炭黑等,步驟②是將MnO2粗品在空氣中加熱,MnO(OH)、炭黑(主要成分為C單質(zhì))被O2氧化,C被氧化為CO2,MnO(OH)被氧化為MnO2,發(fā)生反應(yīng)為C+O2Δ_CO2、4MnO(OH)+O2Δ_4MnO2+2HC.步驟③若先加H2O2、后加H2SO4,MnO2會(huì)催化分解H2O2,使其利用率降低,C符合題意;D.步驟④是向MnSO4溶液中加入CaCl2,二者反應(yīng)生成MnCl2和微溶于水的CaSO4,則所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4雜質(zhì),D不符合題意;故答案為:C。

【分析】黑錳粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等,步驟①將黑錳粉分離為溶液和MnO2粗品,可知步驟①為水洗、過(guò)濾分離出NH4Cl、ZnCl2溶液和MnO2固體;所得MnO2粗品中含有MnO2、MnO(OH)、Fe2O3及炭黑等,步驟②是將MnO2粗品在空氣中加熱,MnO(OH)、炭黑(主要成分為C單質(zhì))被O2氧化,C被氧化為CO2,MnO(OH)被氧化為MnO2,發(fā)生反應(yīng)為C+O2Δ_CO2、4MnO(OH)+O2Δ_4MnO2+2H2O,此時(shí)MnO2粗產(chǎn)品中含有MnO2、Fe2O3;步驟③是向MnO2租產(chǎn)品(含MnO2、Fe2O3)中加入稀H2SO4、H2O2溶液,并加熱得到MnSO4溶液和Fe(OH)3沉淀;步驟④是向MnSO4溶液中加入CaCl2,二者反應(yīng)生成MnCl2和微溶于水的CaSO4,再經(jīng)過(guò)濾操作得到MnCl6.【答案】B【解析】【解答】滴定管在使用前,首先檢查是否漏水,然后用蒸餾水洗滌,滴定管不能烘干;從滴定管上口加入少量待裝液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁,潤(rùn)洗液從下部放出,重復(fù)2~3次,裝入滴定液至零刻度以上,排氣泡,調(diào)整滴定液的液面至零刻度或零刻度以下某一刻度,靜置后記錄起始讀數(shù),實(shí)驗(yàn)中有3處錯(cuò)誤,選B。

【分析】滴定管不能烘干,潤(rùn)洗液不需要吹出,滴定前需排氣泡。7.【答案】B【解析】【解答】A.將外接電源負(fù)極與金屬相連,屬于外加電流陰極保護(hù)法,可以防止孔蝕發(fā)生,故A不符合題意;B.蝕孔外每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2,轉(zhuǎn)移0.4mol電子,蝕孔中Fe、Ni等金屬都被氧化,所以被氧化的Fe小于0.2mol,故B符合題意;C.Fe2++2D.孔隙中電解液呈酸性,可以發(fā)生析氫腐蝕,故D不符合題意;故答案為:B。

【分析】A.將外接電源負(fù)極與金屬相連,屬于外加電流陰極保護(hù)法;

B.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算;

C.根據(jù)Fe2++28.【答案】D【解析】【解答】A.N2H4的結(jié)構(gòu)式為,含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,故A不符合題意;B.CO32?中中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+4+2?3×2C.同周期從左向右第一電離能增大趨勢(shì),但ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA,因此三種元素的第一電離能大小順序是N>O>C,故C不符合題意;D.肼和乙烯均屬于分子晶體,按照形成氫鍵的條件,肼分子間存在氫鍵,乙烯分子間不存在氫鍵,因此肼的沸點(diǎn)大于乙烯,故D符合題意;故答案為D。

【分析】A.同種非金屬直接形成非極性鍵;

B.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算;

C.N的2p軌道半滿,第一電離能較大;

D.分子間氫鍵可以增大熔沸點(diǎn)。9.【答案】C【解析】【解答】A.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,對(duì)于組成相似的物質(zhì),溶解性越大,Ksp越大,所以Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A不符合題意;B.pH=6的氯化銨溶液中銨根水解,溶液顯酸性,根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中c(HC.pH=a的NaOH溶液稀釋100倍后,其pH=b,如果a=8,則b不等于a-2,因?yàn)槌叵職溲趸c溶液無(wú)論怎么稀釋都不可能顯酸性,故C符合題意;D.銨根和醋酸根均水解,促進(jìn)水的電離,氯化鈉不水解,因此pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液中水的電離程度不相等,故D不符合題意。故答案為:V。

【分析】A.組成相似的物質(zhì),溶解性越大,Ksp越大;

B.根據(jù)質(zhì)子守恒計(jì)算;

C.稀釋后pH不能跨過(guò)7;

D.根據(jù)雙水解分析。10.【答案】D【解析】【解答】A.放電時(shí),硫化銅所在的正極反應(yīng)為:6CuS+8Al2Cl7-+6e-═3Cu2S+Al2S3+14AlClB.由分析可知,放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為2Al+14AlCl4--6e-=8AC.由分析可知,該電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:3CuD.由分析可知,正極反應(yīng)為:6CuS+8Al2Cl7-+6e-═3Cu2S+Al2S3+14AlCl4-,生成的Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2故答案為:D。

【分析】放電時(shí),鋁為負(fù)極,CuS@C為正極,鋁被氧化生成Al2Cl7-,電極反應(yīng)式為2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-,正極反應(yīng)為:6CuS+8Al2Cl7-+6e-═3Cu2S+Al2S311.【答案】A,D【解析】【解答】A.取少量液體時(shí)如題圖I所示,可以直接傾倒液體,A符合題意;B.簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器由長(zhǎng)頸漏斗和試管及其余裝置組成,能達(dá)到隨開(kāi)隨用,隨關(guān)隨停的目的,要想達(dá)到此目的需要用長(zhǎng)頸漏斗,故B不符合題意;C.如圖III所示滴定管讀數(shù)為11.8,滴定管下部都有液體,所以剩余的液體體積大于38.20mL,故C不符合題意;D.用圖IV裝置加熱硫酸銅晶體,加熱至恒重,測(cè)定剩余固體的量,可以計(jì)算出失去的水的量,測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量,故D符合題意;故答案為:AD。

【分析】A.裝NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞;

B.啟普發(fā)生器需用長(zhǎng)頸漏斗;

C.滴定管下部都有液體,不能用減法計(jì)算剩余液體;

D.通過(guò)坩堝加熱稱(chēng)重可計(jì)算含水量。12.【答案】A,B【解析】【解答】A.甲為單質(zhì),若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,則甲為Al或Si,所以丙可能是一種鹽,例如氯化鋁等,故A符合題意;B.丙、丁混合產(chǎn)生白煙,則丙、丁可為HCl和NH3或HNO3和NH3等,甲、乙均為單質(zhì),則乙可能是氯氣、氫氣或氮?dú)?,如果是氯氣,則會(huì)使品紅溶液褪色,故B符合題意;C.若甲為短周期中最活潑的金屬,且戊為堿,則甲為Na,乙為氧氣,所以丙可以為氧化鈉或過(guò)氧化鈉,當(dāng)丙為氧化鈉時(shí),丙生成戊不是氧化還原反應(yīng),故C不符合題意;D.若甲、丙、戊含有同一種元素,例如當(dāng)甲為鐵、乙為氯氣、丙為氯化鐵、丁為硫化氫等具有還原性的物質(zhì)、戊為氯化亞鐵時(shí),則含F(xiàn)e元素的物質(zhì)中Fe的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧祝嘉欤急蔇不符合題意。故答案為:AB。

【分析】根據(jù)甲和乙反應(yīng)生成丙,丙與丁反應(yīng)生成戊,結(jié)合甲、乙均為單質(zhì)分析。13.【答案】B,D【解析】【解答】A.取少量實(shí)驗(yàn)I所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),檢測(cè)到有SO42?,因反應(yīng)中加硫酸酸化,不能說(shuō)明S2-被MnO4?氧化為SOB.實(shí)驗(yàn)I中生成棕褐色沉淀的原因是反應(yīng)中有二氧化錳產(chǎn)生:2HC.實(shí)驗(yàn)II中生成淺粉色沉淀(MnS),說(shuō)明參加反應(yīng)的S2-有部分不顯還原性,故C不符合題意;D.兩實(shí)驗(yàn)滴加順序不同,I滴加10滴(約0.3mL)0.1mol/LNa2S溶液,酸性KMnO4溶液過(guò)量,在酸性條件中反應(yīng),II滴加10滴(約0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0),Na2S溶液溶液過(guò)量,在堿性條件下反應(yīng),隨時(shí)間的變化,溶液中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化,溶液的酸堿性也不同,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明:物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關(guān),還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān),故D符合題意;故答案為:BD。

【分析】A.由于加了硫酸因此無(wú)法判斷;

B.根據(jù)氧化還原的原理分析;

C.根據(jù)生成的MnS分析;

D.根據(jù)控制變量法分析。14.【答案】C,D【解析】【解答】A.根據(jù)圖像,2-取代產(chǎn)物的能量低于1-取代產(chǎn)物,能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,因此2-取代產(chǎn)物比1-取代產(chǎn)物穩(wěn)定,故A不符合題意;B.萘與取代產(chǎn)物中碳原子全部為萘環(huán)上的碳,雜化方式全部為sp2,故B不符合題意;C.根據(jù)催化劑的選擇性,合適的催化劑可以加快主反應(yīng)的反應(yīng)速率,從而提高單位時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)產(chǎn)物在總的生成物中的比率,故C符合題意;D.1-取代反應(yīng)和2-取代反應(yīng)都是放熱反應(yīng),1-取代反應(yīng)活化能低,在低溫時(shí)相對(duì)速率比2-取代反應(yīng)快,因此低溫時(shí)1-取代所占比率高,升高溫度后,活化能不再是制約1-取代、2-取代相對(duì)速率的關(guān)鍵因素,由于2-取代產(chǎn)物更穩(wěn)定,2-取代產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率增加,1-取代產(chǎn)物與2-取代產(chǎn)物的比例的比值減小,故D符合題意;故答案為:CD【分析】A.根據(jù)能量越高越不穩(wěn)定分析;

B.苯環(huán)的C均為sp2雜化;

C.根據(jù)催化劑的選擇性分析;

D.根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)分析。15.【答案】A,C【解析】【解答】A.根據(jù)分析可知KbB.由圖可知,當(dāng)溶液的pH=9時(shí),溶液中粒子濃度關(guān)系為c(HCOC.HCO3-+NHD.根據(jù)圖像可知往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+轉(zhuǎn)化成N故答案為AC

【分析】根據(jù)如圖分析虛線是NH3·H2O,交點(diǎn)pH=9.3結(jié)合Kb的表達(dá)式可以求Kb,交點(diǎn)pH=6.4,pH=10.2結(jié)合Ka的表達(dá)式可以求Ka1和Ka2。16.【答案】(1)9;24(2)O;sp3;正四面體形;H2O>H2S>H2Se>H2Te(3)6;22(4)(12,1,12【解析】【解答】(1)基態(tài)硫原子的電子排布圖為,核外最多有9個(gè)電子順時(shí)針旋轉(zhuǎn)。鉻是24號(hào)元素,核外有24個(gè)電子,基態(tài)鉻原子有24種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài);(2)元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素,這四種元素中,電負(fù)性最大的是O。SeO32?中硒原子雜化軌道數(shù)是6+22=4,雜化軌道類(lèi)型是sp3,TeO42?中碲原子雜化軌道數(shù)是6+22=4,無(wú)孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)模型為正四面體形;O、S、Se、Te原子半徑依次增大,H2O、H2S、H2Se、H2Te中成鍵電子對(duì)的排斥作用減弱,所以鍵角由大到小的順序?yàn)镠2O>H(3)配合物[Cr(OH)3(H2O)(en)](en為H2NCH2CH2NH2),H2NCH2CH2NH2中2個(gè)N和Cr3+配位,中心離子配位數(shù)為6,單鍵、配位鍵全是σ鍵,1mol該配合物中含22molσ鍵。(4)根據(jù)A、B的原子坐標(biāo)分別為(0,0,0)、(1,1,0),可知C的原子坐標(biāo)為(12,1,12);根據(jù)圖示,1個(gè)鈣原子與12個(gè)氧原子等距離且最近;1個(gè)晶胞含有Ca原子數(shù)8×18=1、O原子數(shù)6×12

【分析】(1)根據(jù)泡利不相容原理分析;根據(jù)Cr的電子個(gè)數(shù)分析;

(2)元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析雜化類(lèi)型和空間構(gòu)型;半徑越大成鍵電子對(duì)的排斥作用減弱;

(3)乙二胺為二配位;單鍵、配位鍵均為σ鍵;

(4)根據(jù)A、B的坐標(biāo)分析C的坐標(biāo);圖中為面心立方最密堆積,1個(gè)鈣原子與12個(gè)氧原子等距離且最近;根據(jù)ρ=mV17.【答案】(1)SiO2、BaSO4(2)6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O;K3[Fe(CN)6(3)3Fe3++Na++2SO42-+3H2O+3CO32-=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO(4)促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高萃取率;稀硫酸(5)防止沉鈷時(shí)生成Co(OH)2(6)冷卻至30.8℃~53.8℃之間結(jié)晶【解析】【解答】(1)原料的主要成分為NiO,含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2,加入硫酸酸浸,SiO2不與稀硫酸反應(yīng),所以會(huì)出現(xiàn)在濾渣中,BaO與稀硫酸反應(yīng)最終變成BaSO4沉淀,所以也會(huì)出現(xiàn)在濾渣中;答案為:SiO2、BaSO4;(2)氧化步驟的目的是將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)變成三價(jià)鐵,便于在后續(xù)步驟中沉淀法除去,所以離子方程式為:6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O;為證明添加NaClO3已足量,可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+,可用K3[Fe(CN)6]溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。答案為:6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O;K3[Fe(CN)(3)根據(jù)黃鈉鐵釩渣的化學(xué)式以及調(diào)節(jié)pH時(shí)所加入的物質(zhì),結(jié)合原子、電荷守恒等,可知“調(diào)pH”過(guò)程中生成黃鈉鐵釩沉淀的離子方程式為:3Fe3++Na++2SO42-+3H2O+3CO32-=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑;答案為:3Fe3++Na++2SO42-+3H2O+3CO32-=NaFe3(SO4)2(OH)(4)結(jié)合題給信息,加入氨水,氨水可以和H+反應(yīng),使反應(yīng)2HX+Ni2+?NiX2+2H+向右移動(dòng),提高萃取率;反之,要提升反萃取效率,應(yīng)使2HX+Ni2+?NiX2+2H+向左移動(dòng),可通過(guò)加入酸來(lái)實(shí)現(xiàn)。答案為:促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高萃取率;稀硫酸;(5)根據(jù)已知:Ksp[Co(OH)2]=2×10-15,起始時(shí)c(Co2+)=0.02mol?L-1,c(OH-)=2×10-150.02mol/L=10-6.5mol/L,c(H+(6)根據(jù)題給信息,由NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4?6H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻至30.8℃~53.8℃之間結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到。答案為:冷卻至30.8℃~53.8℃之間結(jié)晶。

【分析】原料的主要成分為NiO,含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2,最終要制備兩種產(chǎn)物,一種是鎳的氧化物,一種是CoCO3,所以FeO,F(xiàn)e2O3,BaO和SiO2要在制備過(guò)程中逐步去除。第一步加酸溶解原料,過(guò)濾分離出濾渣為SiO2和BaSO4。濾液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4以及過(guò)量H2SO4。加入氧化劑NaClO3氧化FeSO4,加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH使Fe2(SO4)3等轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬渣,經(jīng)過(guò)濾除去。再加入萃取劑,鎮(zhèn)等、靜置、分液得到含NiSO4的有機(jī)層和含有CoSO4的水層溶液,再通過(guò)沉鈷步驟得到CoCO3。在含NiSO4的有機(jī)層反萃取得到NiSO4溶液,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到NiSO4?6H2O晶體,煅燒后得到最終產(chǎn)品。以此來(lái)解答。18.【答案】(1)第四周期VB族(2)Fe2+、K+;4(3)2(4)3V2(5)1.6×10-3【解析】【解答】(1)V是23號(hào)元素,位于元素周期表第四周期第VB族;(2)根據(jù)上述分析可知:“還原酸浸”時(shí),釩以VO2+浸出,“浸出液”中還含有的金屬離子是Fe2+、K+;V2O5在酸性條件下被Na2SO3還原為VO2+浸出,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒,結(jié)合物質(zhì)存在形式,可得該反應(yīng)的離子方程式為:4H(3)根據(jù)圖示可知:pH=4時(shí)增大釩粒子總濃度,粒子間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為:2H2V(4)根據(jù)已知信息:V2O2(OH)4既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng),堿溶時(shí)V2O2(OH)4與NaClO3、NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaVO3、NaCl、H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3VNaClO3能夠?qū)2O2(OH)4氧化為NaVO3,由于在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強(qiáng),所以氧化性:ClO3?>VO3?,即ClO(5)在常溫下,NH4VO3的溶解度S=0.468g,其物質(zhì)的量為n(NH4VO3)=0.468g117g/mol=0.004mol,則此時(shí)c(NH4VO3)=0.004mol0.1L=0.04mol/L,所以常溫下NH4VO3的Ksp=c(NH4+由圖可知:A→B時(shí)234gNH4VO3質(zhì)量減少34g,NH4VO3分解生成氨氣和HVO3;C→D時(shí)發(fā)生反應(yīng):2HVO3Δ_V2O5+H2O,質(zhì)量不再變化,則C點(diǎn)所得物質(zhì)化學(xué)式為HVO3

【分析】酸浸時(shí)金屬氧化物與酸反應(yīng)變?yōu)榻饘訇?yáng)離子,V2O5被K2SO3還原為VO2+浸出,F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+被Na2SO3還原為Fe2+進(jìn)入溶液,酸性氧化物SiO2不能溶解,進(jìn)入濾渣I中;然后向還原后的含VOSO4溶液中加入適量KOH溶液,形成V2O2(OH)4沉淀,K+留在濾液中,從而實(shí)現(xiàn)釩、鉀分離,得到濾餅中含V2O2(OH)4,V2O2(OH)4能夠與強(qiáng)堿反應(yīng),并且該物質(zhì)具有還原性,向?yàn)V餅中加入NaClO3、NaOH溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng),V2O2(OH)4元素轉(zhuǎn)化為VO3-,再向溶液中加熱NH4Cl,形成NH4VO3晶體,將其高溫煅燒,產(chǎn)生V2O5,將V2O5、Y2O319.【答案】(1)球形冷凝管;堿石灰(2)溫度太低,反應(yīng)速率變慢;溫度過(guò)高,PCl3易揮發(fā),利用率降低(3)I;c(N(4)[300a-137.5(c1V1-【解析】【解答】(1)根據(jù)裝置圖儀器a結(jié)構(gòu)可知其名稱(chēng)為球形冷凝管;裝置b為干燥管,其盛放的試劑可以吸收未反應(yīng)的Cl2,同時(shí)還可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中,該固體試劑可以是堿石灰;(2)在裝置C中發(fā)生反應(yīng):P4(白磷)+6Cl2=4PCl3,2PCl3+(3)由亞磷酸(H3PO3)的電離平衡常數(shù)可知Ka1=c(H+)?c(H2PO3-)c(H3PO3);Ka2=c(H+)?c(HPO32-亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,則HPO32-不能再發(fā)生電離,只能水解,使溶液呈堿性,同時(shí)考慮到水也存在電離平衡,所以溶液中c(H2P(4)根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式:POCl3~3Cl-~3Ag+。PCl3~3Cl-~3Ag+。與Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為n(Ag+)=(c1V1-c2V2)×10

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