第五章　化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 評估題 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素評估題高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、選擇題。（18題）1、實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的實驗裝置如下圖所示（夾持裝置略）?？捎^察到裝置②溶液中先析出黃色固體，其量先增多后又減少，當溶液的pH達到7左右時，溶液接近無色，說明反應已完成。下列有關實驗說法錯誤的是（）A．裝置③的作用是用于檢驗②中SO2是否被充分吸收B．為了使SO2在裝置②中充分吸收，可以減慢SO2的流速C．裝置①中反應的化學方程式為：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+H2OD．通過高溫蒸發(fā)結晶可直接得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O2、下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()3、檢驗某未知溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，下列操作最合理的是()A．先加稀硫酸酸化，再加氯化鋇溶液B．加入氯化鋇溶液C．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．先用鹽酸酸化，若無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液4、某研究小組成員設計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()5、已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，溶液恰好可以把（標準狀況下）轉化為，則將轉化為（）A．B．C．D．6、把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．氧氣B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣D．二氧化氮和一氧化氮7、氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A．若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．該反應屬于復分解反應D．生成1molN2有6mol電子轉移8、為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO，設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是()A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO9、分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒相互靠近時，可觀察到白煙，該白煙中的固體是（）A．HClB．C． D．10、硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列產(chǎn)品的主要成分不是硅酸鹽的是()A．光導纖維B．玻璃C．水泥D．陶瓷餐具11、提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為()A．加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸12、甲和乙兩種物質混合反應(反應可加熱)，將所得氣體通入適量的丙中，丙中不能產(chǎn)生明顯化學現(xiàn)象的是()13、下列溶液中滴入幾滴石蕊試液，最終變紅的是（）A．新制氯水B．Na2CO3水溶液 C．SO2水溶液 D．NaCl水溶液14、氮化鈣()是一種重要試劑，常溫下為棕色固體，在空氣中會被氧化，遇水強烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味體。實驗室利用下圖所示裝置(部分裝置可重復使用)、通過Ca與反應制備，下列說法正確的是（）A．按氣流方向，裝置的連接順序是甲→丁→乙→丙B．裝置甲中每生成2.24L，轉移數(shù)為C．裝置丙的作用是液封，防止外界空氣進入D．裝置丁中盛裝的試劑可用濃硫酸替換堿石灰15、華裔科學家高錕因“在光學通信領域中光在光導纖維中傳輸?shù)难芯糠矫嫠〉玫拈_創(chuàng)性成就”獲得了諾貝爾物理學獎。光導纖維的主要成分是()A．SiB．SiO2C．CaSiO3D．SiCl416、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣17、下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者易溶于水18、已知0.1mol某單質與足量的硫在一定條件下充分反應后質量增加了1.6g，則該單質可能是()A．鈣B．銅C．鐵D．鋁二、填空題。（3題）19、（1）將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是或。（2）工業(yè)制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學方程式為：。（3）工業(yè)制漂白粉的化學方程式：。20、在半導體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中由粗硅制純硅的常用方法為Si(粗)＋2Cl2eq\o(=,\s\up17(△))SiCl4SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up17(△))Si(純)＋4HCl?！皬纳碁┑接脩簟鄙婕岸鄠€反應，其中制取粗硅的反應方程式為__________________。純凈的石英與燒堿反應可以制得水玻璃，反應的離子方程式為____________________________________。21、某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、MnO中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不用做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是。（3）取（2）中濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有，寫出加入氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子方程式：，。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是___（填字母）。A．Cl-B．NO C．COD．OH-三、實驗題。（2題）22、某化學小組同學依據(jù)化學反應Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4L(標準狀況)SO2氣體。取65.0g鋅粒與110mL98%的濃H2SO4充分反應，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣。為此，該化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究(F中為無水硫酸銅)。請回答下列問題：(1)裝置A中添加液體的儀器名稱為________；98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)的物質的量濃度是________。(2)裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的________(填序號)。A．NaOH溶液B．濃H2SO4C．KMnO4溶液(3)裝置D的作用是________。(4)可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是________________________________。23、某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應，其中A、F分別為氨和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨的反應裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。(提示：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋)(2)盛放濃鹽酸的裝置的名稱是____________；裝置A中的固體可能是____________。(3)通入裝置C的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________________________。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出該反應的化學方程式：__________________________________。第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素評估題2024--2025學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、選擇題。（18題）1、實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的實驗裝置如下圖所示（夾持裝置略）?？捎^察到裝置②溶液中先析出黃色固體，其量先增多后又減少，當溶液的pH達到7左右時，溶液接近無色，說明反應已完成。下列有關實驗說法錯誤的是（）A．裝置③的作用是用于檢驗②中SO2是否被充分吸收B．為了使SO2在裝置②中充分吸收，可以減慢SO2的流速C．裝置①中反應的化學方程式為：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+H2OD．通過高溫蒸發(fā)結晶可直接得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O【答案】D2、下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()【答案】B3、檢驗某未知溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，下列操作最合理的是()A．先加稀硫酸酸化，再加氯化鋇溶液B．加入氯化鋇溶液C．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．先用鹽酸酸化，若無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液【答案】D4、某研究小組成員設計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()【答案】B5、已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，溶液恰好可以把（標準狀況下）轉化為，則將轉化為（）A．B．C．D．【答案】D6、把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．氧氣B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣D．二氧化氮和一氧化氮【答案】C7、氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A．若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．該反應屬于復分解反應D．生成1molN2有6mol電子轉移【答案】C8、為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO，設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是()A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO【答案】A9、分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒相互靠近時，可觀察到白煙，該白煙中的固體是（）A．HClB．C． D．【答案】C10、硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列產(chǎn)品的主要成分不是硅酸鹽的是()A．光導纖維B．玻璃C．水泥D．陶瓷餐具【答案】A11、提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為()A．加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸【答案】D12、甲和乙兩種物質混合反應(反應可加熱)，將所得氣體通入適量的丙中，丙中不能產(chǎn)生明顯化學現(xiàn)象的是()【答案】B13、下列溶液中滴入幾滴石蕊試液，最終變紅的是（）A．新制氯水B．Na2CO3水溶液 C．SO2水溶液 D．NaCl水溶液【答案】C14、氮化鈣()是一種重要試劑，常溫下為棕色固體，在空氣中會被氧化，遇水強烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味體。實驗室利用下圖所示裝置(部分裝置可重復使用)、通過Ca與反應制備，下列說法正確的是（）A．按氣流方向，裝置的連接順序是甲→丁→乙→丙B．裝置甲中每生成2.24L，轉移數(shù)為C．裝置丙的作用是液封，防止外界空氣進入D．裝置丁中盛裝的試劑可用濃硫酸替換堿石灰【答案】C15、華裔科學家高錕因“在光學通信領域中光在光導纖維中傳輸?shù)难芯糠矫嫠〉玫拈_創(chuàng)性成就”獲得了諾貝爾物理學獎。光導纖維的主要成分是()A．SiB．SiO2C．CaSiO3D．SiCl4【答案】B16、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣【答案】B17、下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者易溶于水【答案】D18、已知0.1mol某單質與足量的硫在一定條件下充分反應后質量增加了1.6g，則該單質可能是()A．鈣B．銅C．鐵D．鋁【答案】B二、填空題。（3題）19、（1）將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是或。（2）工業(yè)制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學方程式為：。（3）工業(yè)制漂白粉的化學方程式：。【答案】（1）18：7；43：7（2）2SO2＋O22SO3（3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O20、在半導體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中由粗硅制純硅的常用方法為Si(粗)＋2Cl2eq\o(=,\s\up17(△))SiCl4SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up17(△))Si(純)＋4HCl?！皬纳碁┑接脩簟鄙婕岸鄠€反應，其中制取粗硅的反應方程式為__________________。純凈的石英與燒堿反應可以制得水玻璃，反應的離子方程式為____________________________________?！敬鸢浮縎iO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Si＋2CO↑SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O21、某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、MnO中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不用做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是。（3）?。?）中濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有，寫出加入氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子方程式：，。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是___（填字母）。A．Cl-B．NO C．COD．OH-【答案】（1）Cu2+、Fe3+、MnO（2）Ag+（3）Mg2+；OH-+H+=H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）B三、實驗題。（2題）22、某化學小組同學依據(jù)化學反應Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4L(標準狀況)SO2氣體。取65.0g鋅粒與110mL98%的濃H2SO4充分反應，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣。為此，該化學小組的同學設計了如下實驗裝