化學(xué)反應(yīng)中的熱+限時(shí)練 高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊(cè)

化學(xué)反應(yīng)中的熱（第Ⅰ卷，選擇題共24道，每題3分，共72分）課內(nèi)基礎(chǔ)夯實(shí)1．氫能是一種理想的“綠色能源”，以下有關(guān)氫能開(kāi)發(fā)的方式中最理想的是()A．大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣B．利用化石燃料燃燒放熱，使水高溫分解產(chǎn)生氫氣C．在催化劑作用下，利用太陽(yáng)能分解水制取氫氣D．利用鐵等金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2．氫能是一種既高效又清潔的新能源，發(fā)展前景良好，用氫做能源的燃料電池汽車備受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括()①原料來(lái)源廣②易燃燒、熱值高③儲(chǔ)存方便④制備工藝廉價(jià)易行A．①② B．①③C．③④ D．②④3．關(guān)于下列圖示說(shuō)法正確的是()A．該圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B．該圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無(wú)關(guān)C．該圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D．該圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律4．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說(shuō)明了()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量5．下列說(shuō)法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于斷裂反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)6．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌C．乙醇燃燒D．鋅與稀硫酸的反應(yīng)7．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量—反應(yīng)過(guò)程圖，由此可判斷該反應(yīng)()A．為放熱反應(yīng) B．為吸熱反應(yīng)C．屬于燃燒反應(yīng) D．屬于中和反應(yīng)8．如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是()A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D．反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說(shuō)法正確的是()A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量10．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為()A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ11．下列對(duì)熱化學(xué)方程式eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)=HI(g)ΔH＝－9kJ·mol－1的敘述中，正確的是()A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收9kJ熱量B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要放出9kJ的熱量C．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體放出18kJ的熱量D．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)吸收18kJ的熱量12．已知：101kPa時(shí)，1mol辛烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為5518kJ，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是()A．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝5518kJ·mol－1B．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1C．H＋＋OH－=H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－113．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1L純凈的CH4在空氣中完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出39.75kJ熱量，則燃燒的熱化學(xué)方程式為()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－39.75kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.4kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝39.75kJ/mol14．生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其儲(chǔ)存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol－1)941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是()A．過(guò)程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B．過(guò)程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)是吸熱反應(yīng)D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)15．已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量16．已知反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．圖中A→B為放熱過(guò)程B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．?dāng)嚅_(kāi)1molNO2和1molCO的化學(xué)鍵吸收的能量總和小于形成1molNO和1molCO2的化學(xué)鍵所釋放的能量的總和D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量17．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望運(yùn)用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，101kPa時(shí)1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－118．C、CO、CH4、C2H5OH是常用燃料，1g上述物質(zhì)分別完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出的熱量依次為32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ。相同物質(zhì)的量的這4種燃料完全燃燒，放出熱量最多的是()A．C B．COC．CH4 D．C2H5OH19．為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是()A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2molH2O具有的能量低于2molH2和1molO2的總能量D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值20．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的是()A．相同質(zhì)量的H2和C3H8分別完全燃燒，H2放出的熱量多B．C3H8完全燃燒生成1molH2O(l)放出的熱量為555kJC．1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為4725.8kJD．H2和C3H8的混合氣體共4mol，完全燃燒時(shí)放出3256kJ熱量，則n(H2)∶n(C3H8)＝1∶121．化學(xué)家證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是()A．該過(guò)程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成B．在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂C．過(guò)程②需吸收能量，過(guò)程③則放出能量D．常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成22．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖。下列敘述正確的是()A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．A與C的能量差為E4D．對(duì)于AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱23．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法中正確的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJB．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水24．在催化劑、400℃時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的是()A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJD．若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ二、填空1．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，硫燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如圖是298K、101kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知葡萄糖完全燃燒生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量為26.0kJ，則葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(5)CuCl(s)和O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，能源問(wèn)題越來(lái)越引起人們的重視?？茖W(xué)家預(yù)言，未來(lái)最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈的主要成分纖維素[(C6H10O5)n]用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔门c水反應(yīng)生成葡萄糖(C6H12O6)，再將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇(CH3CH2OH)，用作燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出將綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：_________________、____________________________________________________________________。(2)已知：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(l)＋CO2(g)ΔH＝－890kJ·mol－1若某種植物的秸稈含纖維素為50%，由植物秸稈經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化得到乙醇，已知原料的總利用率為80%，則用1000g秸稈為原料制得的乙醇燃料，完全燃燒所產(chǎn)生的熱量與________L甲烷燃燒所產(chǎn)生的熱量相當(dāng)(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。3．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(填字母)。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是(填字母)。A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是。4．下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作如下：①按圖示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開(kāi)T形管的全部彈簧夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉彈簧夾c；③在盛有1g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的水，觀察現(xiàn)象。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是。(4)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系：。(6)若實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同的現(xiàn)象？(填“能”或“否”)。答案1．C解析：消耗大量的電能，A錯(cuò)誤；產(chǎn)生大量污染物，且造成能量的浪費(fèi)，B錯(cuò)誤；太陽(yáng)能無(wú)污染，且取之不盡用之不竭，C正確；消耗大量的金屬，D錯(cuò)誤。2.A[地球上有大量的水，可用水為原料制備氫氣。H2易燃燒、無(wú)污染、熱值高，是一種高效、潔凈的新能源，但在利用氫燃料時(shí)，其儲(chǔ)存和制備成本較高，到現(xiàn)在還不能大量使用。]3.D解析：A項(xiàng)，起始能量與最終能量不變，因此催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖中并沒(méi)有表現(xiàn)出物質(zhì)的狀態(tài)，因此不能得出該結(jié)論，且反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)有關(guān)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，多余的能量以熱量的形式釋放，因此遵循能量守恒定律，故正確。4.B解析：反應(yīng)發(fā)生后停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤，B正確；反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，常溫下不能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D錯(cuò)誤。5.C[化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，既有物質(zhì)的變化，又有能量的變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；ΔH的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)成正比，D錯(cuò)誤。]6.B[生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，說(shuō)明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A項(xiàng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，屬于吸熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。]7.B[由圖像可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，而物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。]8.C[燒杯甲中冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體，說(shuō)明反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，即A、B錯(cuò)誤，C正確；D項(xiàng)，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]反應(yīng)有BaCl2和NH3·H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價(jià)鍵斷裂和生成，D錯(cuò)誤。]9.B解析：醋酸逐漸凝固，說(shuō)明NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)使醋酸的溫度降低，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物吸收能量，吸收的能量轉(zhuǎn)化為生成物內(nèi)部的能量?jī)?chǔ)存在生成物中，B正確；由于NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；NH4HCO3粉末與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，而NH4HCO3僅是兩種反應(yīng)物之一、NH4Cl僅是三種生成物之一，故無(wú)法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的結(jié)論，D錯(cuò)誤。10.C解析：由1gH2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ可知：2gH2(即含1molH—H鍵)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的能量為121kJ×2＝242kJ。由化學(xué)方程式H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))H2O(g)可設(shè)1molH—H鍵斷裂吸收的能量為Q，則：Q＋eq\f(1,2)×496kJ－2×463kJ＝－242kJ，Q＝436kJ。11.C12.B解析：A項(xiàng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)取“－”，同時(shí)水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)；C項(xiàng)中應(yīng)標(biāo)明H＋、OH－狀態(tài)是稀溶液狀態(tài)(aq)；D項(xiàng)中Na2SO4應(yīng)為稀溶液狀態(tài)(aq)，ΔH應(yīng)取“－”且數(shù)值錯(cuò)誤，故D錯(cuò)，故選B。13.C[標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1L純凈的CH4在空氣中完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出39.75kJ熱量，可知1molCH4在空氣中完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出熱量為39.75kJ×22.4＝890.4kJ，由狀態(tài)及ΔH為負(fù)可知熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/mol。]14.B15.C[在熱化學(xué)方程式中，ΔH的值與具體化學(xué)反應(yīng)相對(duì)應(yīng)，各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)不再表示粒子數(shù)目，只表示物質(zhì)的“物質(zhì)的量”，故A、D錯(cuò)誤；HF(g)→HF(l)會(huì)放出熱量，故B項(xiàng)中放出熱量應(yīng)大于270kJ，故B錯(cuò)誤；因該反應(yīng)放熱，故C正確。]16.C[題圖中A→B的過(guò)程，能量升高，為吸熱過(guò)程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷開(kāi)1molNO2和1molCO的化學(xué)鍵吸收的能量總和小于形成1molNO和1molCO2的化學(xué)鍵所釋放的能量的總和，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]17.D[H2燃燒放出熱量，反應(yīng)熱ΔH<0，A錯(cuò)誤；101kPa時(shí)1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ×2＝571.6kJ的熱量，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收熱量，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)時(shí)放出的熱量小于571.6kJ，B錯(cuò)誤；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出890.3kJ的熱量，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收熱量，1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水和CO2放出的熱量小于890.3kJ，C錯(cuò)誤、D正確。]18.D19.C[氫氣燃燒生成水是放熱反應(yīng)，則水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤、C正確；由于氫氣的獲得目前還沒(méi)有更好的技術(shù)，所以氫能源還沒(méi)有被普遍使用，B錯(cuò)誤；氫氣屬于新能源，具有很好的開(kāi)發(fā)價(jià)值，D錯(cuò)誤。]20.D[相同質(zhì)量的H2和C3H8分別完全燃燒，H2放出的熱量多，A正確；C3H8完全燃燒生成1molH2O(l)放出的熱量為eq\f(2220,4)kJ＝555kJ，B正確；1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(571.6,2)＋2×2220))kJ＝4725.8kJ，C正確；H2和C3H8的混合氣體共4mol，若n(H2)∶n(C3H8)＝1∶1，即n(H2)＝n(C3H8)＝2mol，2molC3H8燃燒放熱為4440kJ，則完全燃燒時(shí)放熱一定大于3256kJ，D錯(cuò)誤。]21.D22.A[根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，C最穩(wěn)定，A正確；由圖像可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；A與C的能量差為ΔH＝(E1－E2)＋(E3－E4)＝(E1＋E3－E2－E4)(kJ/mol),C錯(cuò)誤；AB的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，D錯(cuò)誤。]23.C[A項(xiàng)，1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)，產(chǎn)生2mol氣態(tài)NO時(shí)，斷鍵吸收能量Q吸＝946kJ＋498kJ＝1444kJ，成鍵放出能量Q放＝2×632kJ＝1264kJ，Q吸>Q放，反應(yīng)吸收能量，吸收的能量為Q吸－Q放＝180kJ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于反應(yīng)吸熱，所以反應(yīng)物1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，正確；D項(xiàng)，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，錯(cuò)誤。]24.D解析：A項(xiàng)，曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖象可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水由氣態(tài)變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ，D項(xiàng)正確。1.[解析](1)16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，則1mol固體硫完全燃燒放出296.8kJ的熱量，據(jù)此可寫出表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)由題圖可以看出反應(yīng)物和生成物的能量差為92kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。(3)1mol葡萄糖C6H12O6完全燃燒生成6mol液態(tài)水放熱：eq\f(26.0kJ,1g)×6mol×18g·mol－1＝2808kJ，因此熱化學(xué)方程式為C6H12O