元素“位-構(gòu)-性”的綜合推斷【原卷】

元素“位—構(gòu)—性”的綜合推斷【真題導(dǎo)引】1.(2024·江蘇卷)我國探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽,下列元素位于元素周期表第二周期的是()A.O B.PC.Ca D.Fe2.(2021·江蘇卷)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是空氣中含量最多的元素,Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子,W與Z處于同主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)D.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱3.(2024·廣東卷)一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z和Y同族,則下列說法正確的是()A.沸點(diǎn):ZR3<YR3B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z<WC.第一電離能:Z<X<WD.ZX34.(2024·浙江1月選考)X、Y、Z、M和Q五種主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子半徑最小,短周期中M電負(fù)性最小,Z與Y、Q相鄰,基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等,下列說法不正確的是()A.沸點(diǎn):X2Z>X2QB.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù):M2Z>M2QD.YZ35.(2023·湖北卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素,其中X、Y、Z相鄰,W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等,Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì),4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說法正確的是()A.分子的極性:WZ3<XZ3B.第一電離能:X<Y<ZC.氧化性:X2Y3<W2Y3D.鍵能:X2<Y2<Z2【核心整合】1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心(1)對同一元素的原子,掌握四個(gè)關(guān)系式:①質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù);②能層數(shù)=周期數(shù);③最外層電子數(shù)=主族序數(shù);④主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外),最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8。(2)熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期表中的一些特殊規(guī)律:①“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長七剛滿,七主八副同零完”;②前四周期元素種類;③稀有氣體元素的原子序數(shù)及在元素周期表中的位置;④同主族相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要包括:(1)元素的金屬性、非金屬性;(2)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性;(4)金屬與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易程度。3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性;(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似;(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn);(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。4.元素的推斷(1)根據(jù)元素(短周期)在周期表中的特殊位置推斷①周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))2倍的元素:Li。②周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))3倍的元素:Na。③最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的元素:S。④W與X是同主族的短周期元素,X的原子序數(shù)是W的2倍,W是O,X是S。⑤最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6的元素:Cl。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4的元素:S。⑦最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2的元素:N、P。⑧最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的元素:H、C、Si。(2)根據(jù)金屬性、非金屬性推斷①短周期中金屬性最強(qiáng)的元素:Na。②非金屬性最強(qiáng)的元素:F。③常見的半導(dǎo)體材料:Si。(3)根據(jù)含量推斷①空氣中含量最多的元素:N。②地殼中含量最多的元素:O。③地殼中含量最多的金屬元素:Al。(4)根據(jù)特殊性質(zhì)推斷①既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的常見物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3。②形成化合物種類最多、其某一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)的元素:C。③氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素:N。④密度最小的氣體:H2。⑤氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素:S。⑥氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成離子化合物的元素:N。⑦同主族并且能夠形成離子化合物的元素:H、Na或Li。⑧同周期的三種元素,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)生成鹽和水:Na、Al、S(或Cl)?！灸M預(yù)測】1.(2023·全國乙卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成,溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A.X的常見化合價(jià)有-1、-2B.原子半徑大小為Y>X>WC.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體2.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.離子半徑:C>D>BB.化合物Y中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C.電解熔融狀態(tài)下的化合物Z,可制備D的單質(zhì)D.向X溶液中逐滴滴入W溶液,現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解3.(2024·鎮(zhèn)江調(diào)研)前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的3倍;在同周期元素中,第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種;Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素;W元素基態(tài)原子最外層只有2個(gè)電子,且內(nèi)層軌道均排滿電子。下列說法中正確的是()A.Y在周期表中位于第二周期ⅥA族B.電負(fù)性大小:x(Z)<x(X)<x(Y)C.X的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Y的強(qiáng)D.W元素在元素周期表中的s區(qū)4.(2024·鹽城模擬)W、X、Y、Z、M為20號以前的元素,原子序數(shù)依次增加。W元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn;W與Y位于同一周期,基態(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等;Z、M元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對電子,它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,并且離子最高能級的電子對數(shù)等于其能層數(shù),下列說法正確的是()A.簡單氫化物的沸點(diǎn):Z>Y>X>WB.同周期元素第一電離能小于Y的有5種C.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Z>X>WD.W、Z形成的化合物和Y、M形成的化合物可能含有非極性鍵5.(2024·江蘇押題卷)[W(X2Z)6]2+[(Y5)2(X2Z)4]2-是合成某種全氮陰離子配合物所需的中間體。其中,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X元素基態(tài)原子的電子只有一種自旋取向,Y與Z是同周期相鄰非金屬元素,且Y的第一電離能大于Z。下列說法正確的是()A.簡單氫化物的沸點(diǎn):Y>ZB.簡單離子的半徑:W>Z>Y>XC.1mol該中間體中含σ鍵的數(shù)目為30NAD.X2Z分子的VSEPR模型名稱為四面體6.(2024·南通模擬)前4周期主族元素X、Y、Z