廣東省潮州市2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

廣東省潮州市2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

■化X

1、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng),CHYIg?He)

己知:

化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H

鍵能/kJ?mol1412348612436

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算上述反應(yīng)的AH(kJ?mo-)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

2、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH?河能不相等

3、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和ImolY(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)^^3Z(g)。反應(yīng)過程中，持續(xù)

升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

A.M點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.平衡后充入X,達(dá)到新平衡時X的體積分?jǐn)?shù)減小

C.升高溫度，平衡常數(shù)減小

D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

4、某溫度下，向10mL0.lmoHL」NaCl溶液和10口］10.11110卜1/1<2004溶液中分別滴加0?111】0卜17公所03溶液。滴加

過程中pM［Tgc(CT)或一IgCrCV-)］與所加AgNCh溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知AgzCrO」為紅棕色沉淀。

下列說法錯誤的是

pM

05I。1520”AgNO，mL

",2

A.該溫皮下，KSp（Ag2CrO4）=4xl0

B.a卜b、c三點(diǎn)所示溶液中c（Ag+）：ai>b>c

C.若將上述NaCI溶液濃度改為0.2moHLr,則ai點(diǎn)會平移至a2點(diǎn)

D.用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCI溶液時，可用KzCrO4溶液作指示劑

5、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維材料二硫化鋁是一種新型有機(jī)功能材料

C.中國殲-20上用到的氮化鐵材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的

D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同

6、下列有關(guān)說法中正確的是

A.納米Fe.Q,分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性

C.不能導(dǎo)電的化合物均不是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動

7、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是0

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為3NA

D.0.1mo]?NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為NA

8、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)

可能省略）。

A——-——>B————>C——-->D

下列說法不正確的是（）

A.若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C.若A為非金屬單質(zhì)，則它與M菖反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2；3

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下O.lmol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10/3moi/L

9、學(xué)校化學(xué)研究小組對實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH八K\AP\HCO3\

Cl\I\SCI?一等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究：

①取少量該溶液滴加紫色石蔻試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加

入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入NazOz粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加NazCh粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下

列說法中不正確的是()

A.該溶液中一定不含有「、HCOJ\cr

B.該溶液中一定含有K+,其物質(zhì)的量濃度為lmoI?L-i

C.在溶液中加入0.25~0.3moiNa2(h時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石流試液變紅的唯一原因是NH4,發(fā)生水解

10、人體尿液中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——咧噪乙酸，弓I味乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法

正確的是

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.咧躲乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C.1mol吧噪乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5molH2

D.分子中不含手性碳原子

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素

W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性,常溫下，0.lmol?L溶液與0.1mol-L'u

溶液的pH均為1。下列說法不年碘的是

A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.Z和丫的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：Z>Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為乂.*乂

z\?Y?

12、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

A.

后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+

將銅粉加LOmolUFC2(SO4)3溶液溶液變藍(lán)、有黑色固

B.金屬鐵比銅活潑

中體出現(xiàn)

用生埸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打熔化后的液態(tài)鋁滴

C.金屬鋁的熔點(diǎn)較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

將0.1mol?LTMgSCh溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度積比

D.NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴

后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Mg(OH)2的小

加0.1mol?L-iC11SO4溶液

B.BC.CD.D

13、下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是()

選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽磯，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管

C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾

A.AB.BC.CD.D

14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與丫位于不同

周期，X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價化合物，電子式為°普

C.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大小：VV>Z>Y>X

15、氮化鋁（AIN）熔融時不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（）

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

16、2013年浙江大學(xué)以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸進(jìn)來，吸進(jìn)的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關(guān)“碳海綿”的說法中錯誤的是

A.對有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣

C.有很強(qiáng)的彈性D.密度較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料，按下列路線合成化合物

已知以下信息：

①A的相對分子質(zhì)量為28

R

小稀N?OHI

02RCHjCHO△?R-CH3CH=C-CHO

回答下列問題：

（1）A的名稱是___________,D的結(jié)構(gòu)簡式是___________o

（2）A生成B的反應(yīng)類型為,C中官能團(tuán)名稱為

（3）E生成F的化學(xué)方程式為o

（4）下列關(guān)于G的說法正確的是___________。（填標(biāo)號）

a.屬于芳香垃

b.可與FcCh溶液反應(yīng)顯紫色

c.可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有種（不

考慮立體異構(gòu)）。

①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②去環(huán)上有兩個取代基

（6）參照上述合成路線，化合物X與丫以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,x的結(jié)

構(gòu)簡式為,Y的結(jié)構(gòu)簡式為。

18、嬴他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香燒A制備G的合成路線如圖：

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為；C中官能團(tuán)的名稱是______。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,該反應(yīng)類型是o

（3）已知毗咤是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

（5）G的相對分子質(zhì)量為。

（6）T（C7HKO?）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種。其中核磁共振氫譜

上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

（7）參照上述合成路線，以CH3cH2coe1和4D-OCH2cH3為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品

CH3cH2。一（一）」NHC0CH?CH3的路線為（其他無機(jī)試劑任選）。

19、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s2Oi.5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應(yīng)如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2SOi-Na2S2Oio

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是

(2)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替NazCOi?一(填“能”或“否

(1)配制混合液時,先溶解NazCOi,后加入Na2s?9H2O,原因是一?

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是一o

(5)反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是一。

(6)實(shí)驗(yàn)中加入migNa2s?9H2O和按化學(xué)計量的碳酸鈉，最終得到nngNa2szOMFhO晶體。Na2szOrSHzO的產(chǎn)率為

—(列出計算表達(dá)式)。［Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248J

(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2s產(chǎn)生的是_(填標(biāo)號)。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸饋水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N?片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

20、硫酸亞鐵晶體俗稱綠研(FeS(h?7H20),重倍酸鈉晶體俗稱紅帆鈉(NazCnd-2乩0),它們都是重要的化工產(chǎn)品。

工業(yè)上以銘鐵礦［主要成分是［Fe(CrO2)2］為原料制備綠磯和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

埔就H50.

H,SO4

請回答卜夕IJ問題:

⑴已知Fe(CrODz中信元素的化合價為+3價，則Fe(CrOz)中鐵元素的化合價為。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NazSiOs寫成Na2O-Si()2,則FelCiU”可寫成

(3)燃燒輅鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCrOi,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2co3+7O2J^FeA+SNazCrO4+gC^

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為o

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是(填一種即可)。

⑷己知CH)’?-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2-+2_2-42_

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O3CrO4+4H=Cr3O1o+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________O

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為o

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式o檢驗(yàn)溶液丁中無Fe"的方法是:

從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

21、維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下：

請回答下列問題:

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱.

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是:,G的分子式為:

(3)下列有關(guān)說法錯誤的是

a.B遇FeCb溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別

c.C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

d.E能與NaOH反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)

(4)寫出E與NH(CH2cH2a)2反應(yīng)得到F的化學(xué)方程式：;⑤中加入K2CO3的作用是

(5)B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種；

①含有苯環(huán)；②能與NaOH溶液反應(yīng)

寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式；________0

(6)已知：RBrNaC^RCN-U-RCOOH,請以甲苯、乙醇等為原料制備◎「CH—g-NH”寫出相應(yīng)的合成路線

流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見題干)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

反應(yīng)熱:反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是?CH2cH3中忌鍵能與?CH=CH2、H2總鍵能之差，

故AH=(5x412+348-3x412-612-436)kj?mol/=+124kJ?mol」，故選R。

點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，

由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是?CH2cH3中總鍵能與?CH=CH2、H2總鍵能之差。

2、B

【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強(qiáng)酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯誤；

C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH?？赡懿幌嗟?，混合后只要?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選B。

3、C

【解析】

起始時向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反應(yīng)從左到右進(jìn)行，結(jié)合圖像，由起點(diǎn)至Q點(diǎn)，X的體積分?jǐn)?shù)減??；Q

點(diǎn)之后，隨著溫度升高，X的體積分?jǐn)?shù)增大，意味著Q點(diǎn)時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)從右

向左進(jìn)行。

【詳解】

A.Q點(diǎn)之前，反應(yīng)向右進(jìn)行，丫的轉(zhuǎn)化率不斷增大；Q點(diǎn)點(diǎn)的過程中，平衡逆向移動，丫的轉(zhuǎn)化率下降，因此

Q點(diǎn)時丫的轉(zhuǎn)化率最大，A項錯誤；

B.平衡后充入X,X的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變，

達(dá)到新的平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)仍比原平衡大，B項錯誤；

C.根據(jù)以上分析，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C項正確；

D.容器體積不變，W、M兩點(diǎn)，X的體積分?jǐn)?shù)相同，丫的體積分?jǐn)?shù)及濃度也相同，但M點(diǎn)溫度更高，丫的正反應(yīng)速

率更快，D項錯誤；

答案選C。

4、B

【解析】

2-

根據(jù)pM=Tgc(C「)或pM=-lgc(CrO42-何知，c(CrO4)j?dspM越大，根據(jù)圖像，向10mL0/mol?L“NaCl溶液

和10>1]10.111]01?1/1<2004溶液中分別滴加0.1】11。21城03溶液。當(dāng)?shù)渭?0mL0.1mol?L”AgN03溶液時，氯化鈉恰

好反應(yīng)，滴加20mL0.1moI?L」AgN03溶液時，K2C1O4恰好反應(yīng)，因此卻所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2OO4,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b點(diǎn)時恰好反應(yīng)生成AgzCrCh,—lgc(CrO42-)=4.0,c(CrOj一)=10rmol?L」，則c(Ag+)=2x10-4moi該溫度下，

22+

KSp(Ag2CrO4)=c(CrO4~)xc(Ag)=4xl0-<2,故A正確；

B.ai點(diǎn)恰好反應(yīng)，—lgc(Cr)=4.9,c(Cr)=10-4,9mobL'1,J8JcCAg^lO-^mobL*1,bc(Ag+)=2xlO-^obL'1,c點(diǎn)，

K2CrO4過量，c(CH)42-)約為原來的L則以CKV,0.025mol?L」，則c(Ag+尸J4"1。'=而原0一%1。1?1/,an

4V0.025

b、c三點(diǎn)所示溶液中b點(diǎn)的c(Ag+)最大，故B錯誤；

C.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCI溶液濃度改為0.2mol?L,，平衡時，-lgc(CI)=4.9,但需要的硝

酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此山點(diǎn)會平移至az點(diǎn)，故C正確；

D.根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時存在。?和0042?時，加入硝酸銀溶液，CT先沉淀，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaQ

溶液時，可用KzCrO4溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時，會生成AgzCNh為紅棕色沉淀，故D正確；

答案選B。

5、D

【解析】

A.石英是光導(dǎo)纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯誤；

B.二硫化鋁屬于無機(jī)物，不屬于新型有機(jī)功能材料，故B錯誤；

C.氮化該是化合物，不是合金，故C錯誤；

D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酒精沒有強(qiáng)氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；

故答案為Do

6、A

【解析】

A.納米FejOj分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項正確；

B.某些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑如金、粕等金屬，在加熱條件下不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會表現(xiàn)還原性，B項錯誤；

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，與自身是否導(dǎo)電無關(guān)，電解質(zhì)在固態(tài)時不導(dǎo)電，C項錯誤;

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，會有離子在電極表面放電而發(fā)生化學(xué)變化，D項錯誤；

【點(diǎn)睛】

C項是學(xué)生的易錯點(diǎn)，不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不

屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)在特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷。

7、C

【解析】

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等，因?yàn)楦魅芤旱捏w積未知，A錯

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA,B錯誤；

C.NO2與N2O4的最簡式均是NO2,常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g含有Imol“NO2”，原子總數(shù)為3NA,

C正確；

D.-NH?（氨基）含有9個電子，0.lmol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為0.9NA,D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項B是解答的易錯點(diǎn)，容易根據(jù)HCI是氣體而認(rèn)為HF在標(biāo)況下也是氣態(tài)，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，

從而導(dǎo)致HF熔沸點(diǎn)升高，標(biāo)況下不是氣態(tài)。

8、B

【解析】

A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A———>B———>C——但一>D，中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【詳解】

A、B、3D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A——~>B———>C——叨~>D，中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

A.若A是共價化合物，A可能為NM或HzS,D為HNO3或H2sO,，H2s與H2sO4可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正

確；

B.若A為非金屬單質(zhì)，則A為NX或S),氮元素處于第二周期VA族，硫元素處于第三周期VIA族，故B錯誤；

C.若A為非金屬單質(zhì)，則A為NM或S),B為NO(或SO2),C為NOM或SO3),D為HNO.K或H2so4,其中N2與鎂

反應(yīng)生成的Mg3N2中陰、陽離子的個數(shù)比為2：3,故C正確；

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則A為Na或N2或S,D為NaOH或HNO3或H2s04,O?lmol/LNaOH溶液或HNO3

溶液中水電離出的c(H+)都是1。73mol/L,故D正確；

故答案選Bo

9、D

【解析】

①滴加紫色石汽試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCO。②滴加足量Ba(NO02溶液，加稀硝酸酸化

后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNQi溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SOJ2■，且n(SCVD=0.3moL

無C「、F；③逐漸加入NazOz粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫

氧化鋁O.lmoL與錢根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。

【詳解】

A.由分析可知，該溶液中一定不含有r、HCO;、cr,故A正確；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO?-)=0.3mol,n(Al3*)=0.Imol,n(NH/)=0.2mol,由電荷守恒可知n(K+)

=0.Imol,其濃度為lmol*L-1,故B正確；

C.在溶液中加入0.25?0.3molNa2()2時，過氧化鈉會與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O21、Ai(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確；

D.溶液中存在鐵根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH八AF發(fā)生水解，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

10、D

【解析】

A.分子中含有三種官能團(tuán)，包括了竣基、碳碳雙鍵和氨基，A錯誤;

B.采用“定一移一”的方法，二氯代物，如圖所示:

,共有6種，B錯誤;

C.Imol苯環(huán)能夠與3m0IH2發(fā)生加成，Imol碳碳雙鍵和ImolFh發(fā)生加成，而竣基不能與發(fā)生加成，貝!]1mol呼I

味乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗4molH2,C錯誤；

D.分子中只有1個飽和碳原子，但是碳原子連有2個相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。

答案選D。

11、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反

應(yīng)生成u,u為二元化合物，而常溫下0.1mol-L」u溶液的pH為1,則u為HC1,由原子序數(shù)可知，X為H元素、VV

為CI元素，故q為Hi,p為Ch.q與m反應(yīng)生成v,v的水溶液呈堿性，則m為Ni,為NH3,故丫為N元素；m

與n在放電條件下得到r.r與n得到有色氣體s.且*與水反應(yīng)得到r與t.而常溫下0.1mol?L?”溶液的pH為1.t

為一元強(qiáng)酸，故n為Oi,r為NO,s為NOi,t為HNCh,則Z為O元素，綜上可知X為H元素、丫為N元素、Z為

O元素、W為C1元素。

【詳解】

A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為HNO3和HCKh,兩者均為強(qiáng)酸，故選項A正確；

B.Z和丫的簡單氫化物分別為HQ和NH3,水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣，故選項B正確；

C.s為NO1，3NOI+H,O=1HNOJ+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故選項C正確；

D.v為NM,其電子式可表示為H：g：H,故選項D錯誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物

知識。

12、D

【解析】

A、因?yàn)榧尤脒^量的鐵粉，反應(yīng)生成FC(NO3)2,加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；

B、Cu+2Fc3+=Cu2++2Fe2+,溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯誤；

C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯誤；

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入C11SO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2,D正確；

故合理選項為Do

13、D

【解析】

A、該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；

B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項B錯誤；

C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；

D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCh溶液，選項D正確；

答案選D。

14、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為

1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素；。X

與丫位于不同周期，則X為H元素。

【詳解】

A項、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物YXM為NH4cLNH￡1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A錯誤；

B項、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價化合物，電子式為空口尹，故B錯誤；

C項、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確;

D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序?yàn)锳1>C1>H,D錯誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難

點(diǎn)°

15、B

【解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導(dǎo)電，為共價化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項正確；

答案選B。

16、D

【解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進(jìn)來，可見它對有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性，A項正確；

B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強(qiáng)，B項正確；

C.“碳海綿”吸進(jìn)的油又能擠出來回收說明它有很強(qiáng)的彈性，C項正確；

D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項錯誤;

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17,(1)乙烯,—CH3；（2）加成反應(yīng)，酹基;

H：0

(3)CHzCl+NaOHCHzOH+NaCl;

△

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC-^^-CHO。

【解析】

根據(jù)信息②，推出C和D結(jié)構(gòu)簡式為：CILCHO和CHO，A的分子量為28,推出A為CIl2=CIl2（乙烯）,

B為CH3cH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡式為：,F的結(jié)構(gòu)簡式為：＜H；OH,E的結(jié)構(gòu)簡式為:

,D的結(jié)構(gòu)簡式為：0

【詳解】

（1）A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡式為：

（2）A和B發(fā)生CH2=CH2+H2O-竦斷

CH3CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式含有官能團(tuán)是醛基;

（3）E生成F,發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：4^-CH2cl+NaOH―?，^-CH20H+NaCl；

（4）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式為：（Q）-CHO,a、燒僅含碳?xì)鋬煞N元素，G中含有O元素，故錯誤；b、不含有酚羥

基，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯誤；c、含有醛基，與新制Cu（OH”共熱產(chǎn)生CsO,故正確；d、苯環(huán)是平

面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個原子共面，故正確；

（5）N的相對分子質(zhì)量比M大14,說明N比M多一個“CPU”,（鄰間對三種）、（鄰

CH-CH*

間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、一0HVH-CH0（鄰間對三

種）、者丁目一。見（鄰間對三種），共有3x6=18種；

（6）根據(jù)信息②，X為CH3cH2cHO,Y的結(jié)構(gòu)簡式為0HC-O-CH0。

18、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)

物轉(zhuǎn)化率+2FeCl2+2H2O27613UC

【解析】

A中含有1個苯環(huán)，由B的分子式可知A為?X

,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的結(jié)構(gòu)簡式為0H5hC發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D中硝基被還原成氨基生成E,E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F

FiC\

的結(jié)構(gòu)簡式為LNIICOCHClh，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，結(jié)合對應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

【詳解】

（1）由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為C中官能團(tuán)的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。

（2）③為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和

濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）。

ch犬

（3）反應(yīng)⑤的方程式為人>ihc-^tc-a^Ll?,J，反應(yīng)中生成了HCL加入毗噓這

^^^NH-C-CII-CHj+HCI

°g

樣的有機(jī)堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫，促進(jìn)平

衡右移，提高產(chǎn)率。

CF>CF)

(4)由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：+2FC+4HCI——>春?+2FeCI2+2H2O,故答案為

+2Fe+4HCl------->+2FeC12+2H2Oo

\^N0；

(5)由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為G1H11O3N2F3,則相對分子質(zhì)量為276,故答案為276。

(6)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個較基，它的同分異構(gòu)體，要求：①一Nth直接連在苯

環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩

大類：一類是苯環(huán)上有2個取代基：一NH2和HCOO一,在苯環(huán)上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環(huán)上

有3個取代基：-OH.-CHO、-NH2,3個不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符

合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：,

故答案為13；HCOOHO—N%。

(6)由目標(biāo)產(chǎn)物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反

OCHQh尸112cH3

(X^ibCIIj

濃硝酸，濃硫酸ClhCHzCOqQI，故答案為

應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為:

Ll毗院NIIQKIbCHi

62

【點(diǎn)睛】

有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識進(jìn)行推理、M算、排除干擾,

最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。

19、安全瓶，防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2s水解溫度過高不利于S5的吸收，或消耗

的H2s04、Na2soi較多，或Na2s201產(chǎn)率降低等其它合理答案降低Na2s2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出

2x240rrii

3x248m；"皿。％D

【解析】

(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸；

(2)Na2COi的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉；

(l)Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；

⑷溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會降低；

(5)Na2s201.5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；

⑹根據(jù)反應(yīng)Na2coi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2SOi—Na2S2Oi,列關(guān)系式

2Na2s?9出。?IS?INa2s2O「5H2O,結(jié)合數(shù)據(jù)計算理論上制得NazSzOi-SHzO晶體的質(zhì)量，NazSzOiSHzO的產(chǎn)率為

實(shí)際產(chǎn)量

理論產(chǎn)量:

(7)Na2soi易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2soi被氧化。

【詳解】

⑴裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉;

(l)Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2s水解；

(4)溫度過高不利于SO?的吸收，或消耗的H2s0八Na2soi較多，或Na2s2。1產(chǎn)率降低等其它合理答案；

⑸Na2s20i.5H20是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2s2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析

出；

⑹根據(jù)反應(yīng)Na2coi+SO2=Na2SOi+C€h；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+NazSOi=NazSzOu列關(guān)系式

2Na2s?9出0?lS~lNa2s201?5出0,理論上制得NazSzOrSHzO晶體的質(zhì)量為3乂248x工,Na2S2Oi-5H2O的產(chǎn)率為

2x240

___5___2x240m,

3x248xm.xioo%=二-xioo%；

---------L3x248m.

2x2401

(7)A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸館水中含氧量降低，可有效防止Na2soi被氧化為Na2s04,可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故

A不符合題意；

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無氧環(huán)境，可防止Na2soi被氧化為NazSOj,

可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故B不符合題意；

C.先往裝置A中滴加硫酸，產(chǎn)生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產(chǎn)

物的產(chǎn)生，故C不符合題意；

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2soi被氧化為Na2so4,不能減少副產(chǎn)物

產(chǎn)生，故D符合題意；

答案選Do

20、+2價FeO?CrA4：7粉碎礦石(或升高溫度)H2s0,量少時不能除盡Na2c6雜質(zhì)，H2s0,量多時又

32>

會生成新的雜質(zhì)(CnOiJ),所以HEO,必須適量Na2Cr207.Na2s0,Fe+2Fe=3Fe取少量丁溶液于試管中，向

其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e34冷卻結(jié)晶

【解析】

銘鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(Cr()2)2氧化得到FezCh、Na2Cr()4,同時生成CO2,將得到的固體溶于

水得到NazCrO」溶液，然后過濾，得到得到NazCrO」和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在NazCrO」和碳酸鈉

混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和NazCKh反應(yīng)生成NazCmCh和硫酸鈉，同時除去碳酸鈉，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，

得到紅租鈉(Na2Cr2O7?2H2O);氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發(fā)濃縮冷

卻結(jié)晶，得到綠磯。

(l)Fe(CrO2)2中鋁元素的化合價為+3價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,F&CrCh)中鐵元素的化合價為+2價，故答案

為+2價；

⑵Fe(CrO2”中珞元素的化合價為+3價，鐵元素的化合價為+2價，可寫成FcOCrzlW故答案為FeOCrzfh;

⑶①高溫氧化時，F(xiàn)e(Cr(h)2和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成NazCrCh、二氧化碳和氧化鐵，該反應(yīng)中Fe元素

化合價由+2價變?yōu)?3價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價,O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2

是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：7,故答案為4：7；

②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等，故答案

為粉碎礦石(或升高溫度)；

⑷①H2sOa量少時不能除盡Na2cCh雜質(zhì)，H2s。4量多時又會生成新的雜質(zhì)(OaOM)所以H2sO4必須適量，故答案

為H2s04量少時不能除盡Na2c03雜質(zhì)，H2s04量多時又會生成新的雜質(zhì)《門。酒力所以H2s。4必須適量；

②根據(jù)上述分析，混合溶液乙中的溶質(zhì)有NazCmCh、Na2sCh,故答案為NazCoCh、Na2SO4;

(5)Fe與硫酸鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗(yàn)溶液丁中無Fe3+的方法為：取少量丁溶液于試管中，向

其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；從硫酸亞鐵溶液到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥，故答案為取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+：

冷卻結(jié)晶。

點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的制備、分離和提純，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)、

熟悉制備流程和基本實(shí)驗(yàn)操作等是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)①硫酸必須適量的原因，需要理解題目信息方程式中

的計量數(shù)對反應(yīng)的影響。

21、羥基、硝基還原反應(yīng)Cl3H制3O2bd+

NH(CH2cH2C1)2f消耗生成物HC1,促進(jìn)上述反應(yīng)有