2025高考假期提升專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)解密之分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)一．選擇題（共25小題）1．（2024?云南學(xué)業(yè)考試）下列類比合理的是（）A．NaCl是離子晶體，KCl也是離子晶體 B．H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，H2SiO3也是強(qiáng)電解質(zhì) C．CO2是非極性分子，SO2也是非極性分子 D．NH3存在分子間氫鍵，PH3也存在分子間氫鍵2．（2024春?倉(cāng)山區(qū)校級(jí)期中）下列各組物質(zhì)的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是（）A．CaO和SiO2熔化 B．Na和S受熱熔化 C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升華3．（2024秋?小店區(qū)校級(jí)月考）物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素關(guān)聯(lián)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸三氯乙酸F與Cl的電負(fù)性差異B熔點(diǎn)：CS2＞CO2分子間范德華力強(qiáng)弱C穩(wěn)定性：H2O＞H2S分子間有無氫鍵D冠醚18﹣冠﹣6能夠與K+形成超分子，卻不能與Li+形成超分子該冠醚空腔的直徑與K+的直徑相當(dāng)，與Li+的直徑不匹配A．A B．B C．C D．D4．（2024秋?浙江月考）物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列微觀結(jié)構(gòu)或現(xiàn)象不能解釋其性質(zhì)的是（）選項(xiàng)微觀結(jié)構(gòu)或現(xiàn)象性質(zhì)ASCN﹣中S和N均具有孤電子對(duì)S和N均可以作為配位原子B杯酚分離C70和C60體現(xiàn)超分子的自組裝C磷脂分子頭部親水，尾部疏水；細(xì)胞膜是磷脂雙分子層細(xì)胞膜雙分子層頭向外，尾向內(nèi)排列DF﹣可以和HF形成氫鍵締合成F﹣（HF）nHF的濃溶液酸性增強(qiáng)A．A B．B C．C D．D5．（2024?海淀區(qū)二模）下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（）A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3 B．0℃下的密度：水＞冰 C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl D．水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH36．（2024?衡陽縣校級(jí)開學(xué)）關(guān)于晶體中作用力的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．共價(jià)晶體中可以同時(shí)存在范德華力、共價(jià)鍵和配位鍵 B．分子晶體中可以同時(shí)存在范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵 C．混合晶體中可以同時(shí)存在共價(jià)鍵、范德華力和類似金屬鍵的作用力 D．離子晶體中可能同時(shí)存在離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵、配位鍵和范德華力7．（2024春?海淀區(qū)校級(jí)期末）下列物質(zhì)發(fā)生所述變化時(shí)所克服的微粒間作用力屬于同類型的是（）A．干冰升華和液氯汽化 B．金剛石和Na2O的熔化 C．NaI和HBr分別在水中電離 D．將氯化氫和蔗糖溶于水8．（2024?河?xùn)|區(qū)一模）下列事實(shí)不能用氫鍵解釋的是（）A．密度：H2O（l）＞H2O（s） B．沸點(diǎn)：H2O＞H2S C．穩(wěn)定性：HF＞H2O D．溶解性（水中）：NH3＞CH49．（2024春?西城區(qū)期末）下列事實(shí)不能用氫鍵解釋的是（）A．沸點(diǎn)：H2O＞H2S B．穩(wěn)定性：HF＞H2O C．密度：H2O（l）＞H2O（s） D．溶解性（水中）：CH3OH＞CH410．（2024?西城區(qū)校級(jí)開學(xué)）下列事實(shí)中，不能用氫鍵解釋的是（）A．水在4℃時(shí)的密度最大 B．常溫下，苯甲酸是固體，硝基苯是液體 C．NH4Br能溶于液態(tài)HBr D．酸性：順﹣丁烯二酸＞反﹣丁烯二酸11．（2024春?海淀區(qū)校級(jí)期中）下列有機(jī)物中，由于分子之間易形成氫鍵，沸點(diǎn)較高的是（）A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．甲苯12．（2024春?越秀區(qū)校級(jí)期末）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熔點(diǎn)：AlF3＞AlCl3均存在離子鍵，且強(qiáng)度：AlF3＞AlCl3B酸性：HCOOH＞CH3COOHO—H的極性：HCOOH強(qiáng)于CH3COOHCCO2在水中的溶解度大于COCO2為非極性分子，CO為極性分子D熱穩(wěn)定性：HF大于HClHF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵A．A B．B C．C D．D13．（2024春?重慶期末）下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中，解釋不正確的是（）A．[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶體，是因?yàn)榧尤胍掖冀档土巳軇O性 B．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng) C．O—H中H原子的活潑性：，是由于苯基是吸電子基團(tuán)，而乙基是推電子基團(tuán) D．酸性：三氯乙酸＞乙酸，是因?yàn)槁仍与娯?fù)性大，增強(qiáng)了氧氫鍵的極性14．（2024春?大興區(qū)期末）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與氫鍵無關(guān)的是（）A．密度：水＞冰 B．熔點(diǎn)：NH4Cl＞HCl C．沸點(diǎn)： D．沸點(diǎn)：乙二醇＞正丙醇15．（2024春?南開區(qū)期末）下列事實(shí)可用氫鍵解釋的是（）A．氯氣易液化 B．氨氣極易溶于水 C．SiH4的沸點(diǎn)比CH4高 D．水加熱到很高的溫度都難以分解16．（2024春?重慶期末）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與氫鍵無關(guān)的是（）A．密度：水＞冰 B．水溶性：乙醇＞溴乙烷 C．穩(wěn)定性：H2O（g）＞H2S（g） D．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛17．（2024春?海淀區(qū)期末）下列物質(zhì)的變化，破壞的作用主要是范德華力的是（）A．干冰的升華 B．NaCl溶于水 C．冰融化成水 D．H2O2受熱分解18．（2024春?天津期末）有下列兩組命題A組B組Ⅰ．H—F鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能①HCl比HF穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ．HCl分子間作用力大于HF分子間作用力③HCl沸點(diǎn)比HF高Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點(diǎn)比HCl低B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（）A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④19．（2024春?昌平區(qū)期末）下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（）A．0℃時(shí)，冰的密度比水的小 B．乙醇能與水以任意比例互溶 C．乙二醇的沸點(diǎn)比丙醇的高 D．HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl20．（2024春?哈爾濱期末）水是生命之源，水的狀態(tài)除了氣、液、固之外，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是由液態(tài)水急速冷卻到﹣108℃時(shí)形成的一種無定形狀態(tài)，其密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）A．玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵 B．玻璃態(tài)水是分子晶體 C．玻璃態(tài)中水分子間距離比普通液態(tài)水中分子間距離大 D．玻璃態(tài)水中氧原子為sp2雜化21．（2024春?哈爾濱期末）下列有關(guān)晶體性質(zhì)的比較正確的是（）A．熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．沸點(diǎn)：NH3＞H2O＞HF C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 D．熔點(diǎn)：SiI4＞SiBr4＞SiCl422．（2024?湖北二模）SiCl4和NCl3以均可發(fā)生水解反應(yīng)，兩者的水解機(jī)理示意圖如圖：下列說法正確的是（）A．SiCl4的極性大于NCl3 B．SiCl4和NCl3的水解反應(yīng)機(jī)理不相同 C．SiCl4較CCl4更難水解 D．NHCl2能與H2O形成氫鍵，Si（OH）Cl3不能與H2O形成氫鍵23．（2024?東西湖區(qū)校級(jí)模擬）下列說法正確且可以用氫鍵解釋的是（）A．H2可以作為還原劑冶煉鐵、銅等金屬 B．雪花為晶體，且呈現(xiàn)六邊形形態(tài) C．在水中的溶解度，吡啶（）小于苯 D．NaH的熔點(diǎn)高于金屬Na24．（2024?湖北模擬）有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A．晶體中若含有陽離子就一定有陰離子 B．超分子的重要特征是分子識(shí)別和自組裝 C．構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級(jí)交錯(cuò)源于光譜學(xué)事實(shí) D．氫鍵（X—H…Y）三原子不一定在同一條直線上25．（2024春?東城區(qū)校級(jí)期中）下列事實(shí)不能用氫鍵解釋的是（）A．水的分解溫度高于硫化氫 B．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛 C．接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值大于18 D．在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024?云南學(xué)業(yè)考試）下列類比合理的是（）A．NaCl是離子晶體，KCl也是離子晶體 B．H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，H2SiO3也是強(qiáng)電解質(zhì) C．CO2是非極性分子，SO2也是非極性分子 D．NH3存在分子間氫鍵，PH3也存在分子間氫鍵【答案】A【分析】A．離子化合物都屬于離子晶體；B．H2SiO3是弱酸，是弱電解質(zhì)；C．SO2是V形、極性分子；D．PH3不存在分子間氫鍵?！窘獯稹拷猓篈．NaCl是離子化合物，屬于離子晶體，KCl也是離子化合物，屬于離子晶體，類比合理，故A正確；B．H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，H2SiO3是難溶于水的弱酸，是弱電解質(zhì)，類比不合理，故B錯(cuò)誤；C．CO2是直線形、非極性分子，SO2是V形、極性分子，類比不合理，故C正確；D．電負(fù)性：N＞P，NH3存在分子間氫鍵，PH3不存在分子間氫鍵，類比不合理，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查晶體類型、分子極性、氫鍵的存在等，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。2．（2024春?倉(cāng)山區(qū)校級(jí)期中）下列各組物質(zhì)的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是（）A．CaO和SiO2熔化 B．Na和S受熱熔化 C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升華【答案】D【分析】離子晶體熔化克服離子鍵，共價(jià)晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．CaO熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價(jià)鍵，所克服的粒子間作用力不同，故A錯(cuò)誤；B．Na熔化克服金屬鍵、S熔化克服分子間作用力，所克服的粒子間作用力不同，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶于水克服離子鍵，HCl溶于水克服分子間作用力，所克服的粒子間作用力不同，故C錯(cuò)誤；D．碘和干冰均屬于分子晶體，升華時(shí)均克服分子間作用力，所克服的粒子間作用力相同，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，明確不同類型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型。3．（2024秋?小店區(qū)校級(jí)月考）物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素關(guān)聯(lián)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸三氯乙酸F與Cl的電負(fù)性差異B熔點(diǎn)：CS2＞CO2分子間范德華力強(qiáng)弱C穩(wěn)定性：H2O＞H2S分子間有無氫鍵D冠醚18﹣冠﹣6能夠與K+形成超分子，卻不能與Li+形成超分子該冠醚空腔的直徑與K+的直徑相當(dāng)，與Li+的直徑不匹配A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．根據(jù)F的電負(fù)性比Cl大，吸引電子的能力更強(qiáng)，進(jìn)行分析；B．根據(jù)CS2相對(duì)分子質(zhì)量比CO2大，進(jìn)行分析；C．根據(jù)穩(wěn)定性：H2O＞H2S，進(jìn)行分析；D．根據(jù)18﹣冠﹣6（冠醚）空腔的直徑與K+直徑相當(dāng)，與Li+的直徑不匹配，進(jìn)行分析。【解答】解：A．由于氟的電負(fù)性比氯大，吸引電子的能力更強(qiáng)，三氟乙酸羧基中的O—H鍵的極性更大，更易電離出H+，酸性更強(qiáng)，故A正確；B．二硫化碳相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，二硫化碳的范德華力更大，熔點(diǎn)更高，故B正確；C．因?yàn)殒I能H—O＞H—S，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．18﹣冠﹣6（冠醚）空腔的直徑與K+直徑相當(dāng)，與Li+的直徑不匹配，因此能夠與K+形成超分子，卻不能與Li+形成超分子，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查含有氫鍵的物質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2024秋?浙江月考）物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列微觀結(jié)構(gòu)或現(xiàn)象不能解釋其性質(zhì)的是（）選項(xiàng)微觀結(jié)構(gòu)或現(xiàn)象性質(zhì)ASCN﹣中S和N均具有孤電子對(duì)S和N均可以作為配位原子B杯酚分離C70和C60體現(xiàn)超分子的自組裝C磷脂分子頭部親水，尾部疏水；細(xì)胞膜是磷脂雙分子層細(xì)胞膜雙分子層頭向外，尾向內(nèi)排列DF﹣可以和HF形成氫鍵締合成F﹣（HF）nHF的濃溶液酸性增強(qiáng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．根據(jù)SCN﹣中S和N原子均有孤電子對(duì)，進(jìn)行分析；B．根據(jù)杯酚與C60能形成超分子，與C70不能形成超分子進(jìn)行分析；C．根據(jù)細(xì)胞膜是磷脂雙分子層，磷脂分子頭部親水，尾部疏水使細(xì)胞膜雙分子層頭向外，進(jìn)行分析；D．根據(jù)F﹣和HF形成氫鍵締合成F﹣（HF）n，使HF電離程度增大進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．SCN﹣的電子式為，SCN﹣中S和N原子均有孤電子對(duì)，均可以作為配位原子，故A正確；B．杯酚與C70不能形成超分子，與C60能形成超分子，是因?yàn)槌肿泳哂小胺肿幼R(shí)別”的特性，不是因?yàn)槌肿拥淖越M裝，故B錯(cuò)誤；C．細(xì)胞膜是磷脂雙分子層，磷脂分子頭部親水，尾部疏水使細(xì)胞膜雙分子層頭向外，尾向內(nèi)排列，故C正確；D．F﹣和HF形成氫鍵締合成F﹣（HF）n，使HF電離程度增大，HF的濃溶液酸性增強(qiáng)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查含有氫鍵的物質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。5．（2024?海淀區(qū)二模）下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（）A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3 B．0℃下的密度：水＞冰 C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl D．水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH3【答案】C【分析】A．NH3分子之間能形成氫鍵；B．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得更規(guī)則，但空間利用率降低；C．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)；D．丙酮可以和水分子形成氫鍵，使其溶解度增大?！窘獯稹拷猓篈．NH3分子之間能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于PH3，與氫鍵有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．冰中一個(gè)水分子與周圍四個(gè)水分以分子間氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小，與氫鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此穩(wěn)定性：HF＞HCl，與氫鍵無關(guān)，故C正確；D．丙酮能和水分子形成氫鍵，導(dǎo)致水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH3，與氫鍵有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵的形成及其對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)影響是解答題關(guān)鍵，題目難度不大，注意分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)。6．（2024?衡陽縣校級(jí)開學(xué)）關(guān)于晶體中作用力的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．共價(jià)晶體中可以同時(shí)存在范德華力、共價(jià)鍵和配位鍵 B．分子晶體中可以同時(shí)存在范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵 C．混合晶體中可以同時(shí)存在共價(jià)鍵、范德華力和類似金屬鍵的作用力 D．離子晶體中可能同時(shí)存在離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵、配位鍵和范德華力【答案】A【分析】A．根據(jù)共價(jià)晶體中沒有范德華力進(jìn)行分析；B．根據(jù)冰晶體中存在范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵，進(jìn)行分析；C．根據(jù)石墨晶體存在共價(jià)鍵、范德華力和類似金屬鍵的作用力進(jìn)行分析；D．根據(jù)膽礬晶體存在離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵、配位鍵和范德華力進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．共價(jià)晶體中沒有范德華力，故A錯(cuò)誤；B．分子晶體中可以同時(shí)存在范德華力、共價(jià)鍵、氫鍵，例如冰晶體，故B正確；C．混合晶體中可以同時(shí)存在共價(jià)鍵、范德華力和類似金屬鍵的作用力，例如石墨晶體，故C正確；D．離子晶體中可能同時(shí)存在離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和范德華力，例如膽礬晶體，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7．（2024春?海淀區(qū)校級(jí)期末）下列物質(zhì)發(fā)生所述變化時(shí)所克服的微粒間作用力屬于同類型的是（）A．干冰升華和液氯汽化 B．金剛石和Na2O的熔化 C．NaI和HBr分別在水中電離 D．將氯化氫和蔗糖溶于水【答案】A【分析】根據(jù)離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．干冰升華和液氯汽化都是克服分子間作用力，故A正確；B．金剛石熔化克服共價(jià)鍵，Na2O的熔化克服離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．NaI在水中電離克服離子鍵，HBr在水中電離克服共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫溶于水克服共價(jià)鍵，蔗糖溶于水克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，明確不同類型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型。8．（2024?河?xùn)|區(qū)一模）下列事實(shí)不能用氫鍵解釋的是（）A．密度：H2O（l）＞H2O（s） B．沸點(diǎn)：H2O＞H2S C．穩(wěn)定性：HF＞H2O D．溶解性（水中）：NH3＞CH4【答案】C【分析】N、O、F元素的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物可形成氫鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，是由電負(fù)性強(qiáng)的原子（如F，O，N）對(duì)氫原子的吸引力產(chǎn)生的，能夠影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．冰中含有氫鍵，氫鍵有方向性和飽和性，導(dǎo)致水結(jié)冰后體積變大，則質(zhì)量不變時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故密度：H2O（l）＞H2O（s）能用氫鍵解釋，故A錯(cuò)誤；B．H2O分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)升高，沸點(diǎn)：H2O＞H2S能用氫鍵解釋，故B錯(cuò)誤；C．分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故C正確；D．NH3與水分子間存在氫鍵，溶解性增大，溶解性（水中）：NH3＞CH4能用氫鍵解釋，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考?xì)滏I的存在以及氫鍵對(duì)物質(zhì)的溶解性和熔沸點(diǎn)的影響，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。9．（2024春?西城區(qū)期末）下列事實(shí)不能用氫鍵解釋的是（）A．沸點(diǎn)：H2O＞H2S B．穩(wěn)定性：HF＞H2O C．密度：H2O（l）＞H2O（s） D．溶解性（水中）：CH3OH＞CH4【答案】B【分析】N、O、F元素的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物可形成氫鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，是由電負(fù)性強(qiáng)的原子（如F，O，N）對(duì)氫原子的吸引力產(chǎn)生的，能夠影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等，以此解答該題。【解答】解：A．H2O分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)升高，沸點(diǎn)：H2O＞H2S能用氫鍵解釋，故A錯(cuò)誤；B．分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故B正確；C．冰中含有氫鍵，氫鍵有方向性和飽和性，導(dǎo)致水結(jié)冰后體積變大，則質(zhì)量不變時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故密度：H2O（l）＞H2O（s）能用氫鍵解釋，故C錯(cuò)誤；D．CH3OH與水分子間存在氫鍵，溶解性增大，溶解性（水中）：CH3OH＞CH4能用氫鍵解釋，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考?xì)滏I的存在以及氫鍵對(duì)物質(zhì)的溶解性和熔沸點(diǎn)的影響，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。10．（2024?西城區(qū)校級(jí)開學(xué)）下列事實(shí)中，不能用氫鍵解釋的是（）A．水在4℃時(shí)的密度最大 B．常溫下，苯甲酸是固體，硝基苯是液體 C．NH4Br能溶于液態(tài)HBr D．酸性：順﹣丁烯二酸＞反﹣丁烯二酸【答案】C【分析】解：A．氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則的排列，空間利用率低，體積變大，密度變??；B．苯甲醇易形成分子間氫鍵，硝基苯分子間不能形成氫鍵；C．離子晶體易溶于極性溶劑；D．順﹣丁烯二酸電離出氫離子后，形成具有對(duì)稱氫鍵的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。【解答】解：A．氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則的排列，空間利用率低，體積變大，密度變小，所以水在4℃時(shí)的密度最大，故A錯(cuò)誤；B．苯甲醇易形成分子間氫鍵，硝基苯分子間不能形成氫鍵，所以相同情況下苯甲醇分子間作用力強(qiáng)于硝基苯，常溫下，苯甲酸是固體，硝基苯是液體，故B錯(cuò)誤；C．溴化銨為離子晶體，溴化氫為極性分子，所以NH4Br能溶于液態(tài)HBr，與氫鍵無關(guān)，故C正確；D．由順﹣丁烯二酸和反﹣丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，順﹣丁烯二酸電離出氫離子后，形成具有對(duì)稱氫鍵的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故其一級(jí)電離更容易，所以酸性：順﹣丁烯二酸＞反﹣丁烯二酸，與氫鍵有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氫鍵的相關(guān)知識(shí)，能夠運(yùn)用氫鍵原理，解釋一些現(xiàn)象，屬于基本知識(shí)的考查，題目難度中等。11．（2024春?海淀區(qū)校級(jí)期中）下列有機(jī)物中，由于分子之間易形成氫鍵，沸點(diǎn)較高的是（）A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．甲苯【答案】B【分析】氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子（如水分子中的氧）之間形成的作用力?！窘獯稹拷猓篈．乙烷分子間無法形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．乙醇分子中含有—OH，易形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故B正確；C．乙酸乙酯分子間無法形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．甲苯分子間無法形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氫鍵的作用，題目比較簡(jiǎn)單，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。12．（2024春?越秀區(qū)校級(jí)期末）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熔點(diǎn)：AlF3＞AlCl3均存在離子鍵，且強(qiáng)度：AlF3＞AlCl3B酸性：HCOOH＞CH3COOHO—H的極性：HCOOH強(qiáng)于CH3COOHCCO2在水中的溶解度大于COCO2為非極性分子，CO為極性分子D熱穩(wěn)定性：HF大于HClHF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．AlCl3是分子晶體，AlCl3中不存在離子鍵；B．羧基中羥基的極性越大，則酸性越強(qiáng)；C．CO2能夠與水反應(yīng)；D．物質(zhì)的熱穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，與分子間作用力無關(guān)系?！窘獯稹拷猓篈．AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，作用力：離子鍵＞范德華力，導(dǎo)致AlF3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3，故A錯(cuò)誤；B．H3C—是推電子基團(tuán)，使羧基中羥基的極性減小，則酸性減小，解釋正確，故B正確；C．根據(jù)相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑，則CO2在水中的溶解度小于CO，而CO2在水中的溶解度大于CO是由于CO2能夠與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的熱穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，鍵能越大熱穩(wěn)定性越高，氟的原子半徑小于氯，鍵長(zhǎng)：H—F鍵＜H—Cl鍵，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越小，物質(zhì)越穩(wěn)定，即熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，熱穩(wěn)定性與分子間作用力、氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素周期律，涉及到酸性、熱穩(wěn)定性、溶解性、熔點(diǎn)等，解題的關(guān)鍵是掌握元素周期律的規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。13．（2024春?重慶期末）下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中，解釋不正確的是（）A．[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶體，是因?yàn)榧尤胍掖冀档土巳軇O性 B．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng) C．O—H中H原子的活潑性：，是由于苯基是吸電子基團(tuán)，而乙基是推電子基團(tuán) D．酸性：三氯乙酸＞乙酸，是因?yàn)槁仍与娯?fù)性大，增強(qiáng)了氧氫鍵的極性【答案】B【分析】A．乙醇屬于有機(jī)物，加入后減小了溶劑的極性，降低了[Cu（NH3）4]SO4的溶解度；B．對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛分子間作用力較大；C．苯基是吸電子基團(tuán)，而乙基是推電子基團(tuán)；D．Cl的電負(fù)性較大，吸引電子能力較強(qiáng)，使得三氯乙酸的羧基中羥基極性更大?！窘獯稹拷猓篈．乙醇屬于有機(jī)物，加入后減小了溶劑的極性，降低了[Cu（NH3）4]SO4的溶解度，導(dǎo)致結(jié)晶析出，故A正確；B．對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)也較高，沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，故B錯(cuò)誤；C．是由于苯基是吸電子基團(tuán)，而乙基是推電子基團(tuán)，O—H中H原子的活潑性：，故C正確；D．Cl的電負(fù)性較大，吸引電子能力較強(qiáng)，使得三氯乙酸的羧基中羥基極性更大，增強(qiáng)了氧氫鍵的極性，更易電離出氫離子，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，屬于基本知識(shí)的考查，題目難度中等。14．（2024春?大興區(qū)期末）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與氫鍵無關(guān)的是（）A．密度：水＞冰 B．熔點(diǎn)：NH4Cl＞HCl C．沸點(diǎn)： D．沸點(diǎn)：乙二醇＞正丙醇【答案】B【分析】氫鍵具有方向性和飽和性，分子間形成氫鍵可以改變物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．氫鍵具有方向性，所以密度：水＞冰，與氫鍵有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．一般離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)，氯化銨是離子晶體，HCl是分子晶體，故熔點(diǎn)：NH4Cl＞HCl，與氫鍵無關(guān)，故B正確；C．對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵作用力大于分子間氫鍵作用力，故沸點(diǎn)：，與分子間氫鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．乙二醇形成的氫鍵數(shù)目多于正丙醇形成的氫鍵數(shù)目，故沸點(diǎn)：乙二醇＞正丙醇，與氫鍵有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氫鍵，明確氫鍵的概念、形成條件及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大。15．（2024春?南開區(qū)期末）下列事實(shí)可用氫鍵解釋的是（）A．氯氣易液化 B．氨氣極易溶于水 C．SiH4的沸點(diǎn)比CH4高 D．水加熱到很高的溫度都難以分解【答案】B【分析】A．氫鍵存在于氫和其他原子間；B．氨分子與水分子存在分子間氫鍵；C．SiH4和CH4均不存在氫鍵；D．物質(zhì)的分解和氫鍵無關(guān)。【解答】解：A．氯氣中不含有氫原子，與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氨分子與水存在分子間氫鍵，氨氣極易溶于水，故B正確；C．SiH4和CH4均不存在氫鍵，故SiH4的沸點(diǎn)比CH4高與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．水中氧氫鍵鍵能大，因此水加熱到很高溫度都難分解，與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氫鍵，側(cè)重于基本概念和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，題目難度不大。16．（2024春?重慶期末）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與氫鍵無關(guān)的是（）A．密度：水＞冰 B．水溶性：乙醇＞溴乙烷 C．穩(wěn)定性：H2O（g）＞H2S（g） D．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛【答案】C【分析】A．氫鍵具有方向性和飽和性；B．乙醇可以和水形成分子間氫鍵，導(dǎo)致溶解度增大；C．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性與化學(xué)鍵相關(guān)；D．對(duì)羥基苯甲醛易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵?！窘獯稹拷猓篈．氫鍵具有方向性和飽和性，氫鍵的存在使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向4個(gè)水分子相互作用，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大、密度減小與氫鍵有關(guān)，故A正確；B．乙醇可以和水形成分子間氫鍵，導(dǎo)致溶解度增大，所以乙醇可以和水以任意比互溶，故B正確；C．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性與化學(xué)鍵相關(guān)，同主族元素的非金屬性由上到下減弱，O元素的非金屬高于S元素，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：H2O（g）＞H2S（g），與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)羥基苯甲醛易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高、分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低，與氫鍵有關(guān)，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氫鍵，明確氫鍵的概念、形成條件及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大。17．（2024春?海淀區(qū)期末）下列物質(zhì)的變化，破壞的作用主要是范德華力的是（）A．干冰的升華 B．NaCl溶于水 C．冰融化成水 D．H2O2受熱分解【答案】A【分析】分子晶體的三態(tài)變化破壞的是分子間作用力，離子晶體熔化或溶于水時(shí)破壞了離子鍵，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．干冰屬于分子晶體，升華時(shí)克服范德華力，故A正確；B．NaCl屬于離子晶體，溶于水時(shí)破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．冰屬于分子晶體，冰融化成水時(shí)破壞了范德華力還有氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．H2O2受熱分解時(shí)破壞了化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查晶體的類型和化學(xué)鍵的判斷，題目難度不大，注意離子化合物與共價(jià)化合物的組成和性質(zhì)的區(qū)別。18．（2024春?天津期末）有下列兩組命題A組B組Ⅰ．H—F鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能①HCl比HF穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ．HCl分子間作用力大于HF分子間作用力③HCl沸點(diǎn)比HF高Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點(diǎn)比HCl低B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（）A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④【答案】B【分析】一般來說，鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的分子之間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高．【解答】解：原子半徑F＜Cl＜I，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，A．H—F鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能，HF較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．HCl比HI穩(wěn)定，是由于H—Cl鍵鍵能大于H—I鍵鍵能，故B正確；C．HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；D．HI相對(duì)分子之間較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性、相對(duì)分子質(zhì)量與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)之間的關(guān)系，掌握規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。19．（2024春?昌平區(qū)期末）下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（）A．0℃時(shí)，冰的密度比水的小 B．乙醇能與水以任意比例互溶 C．乙二醇的沸點(diǎn)比丙醇的高 D．HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl【答案】D【分析】A．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得更規(guī)則，但空間利用率降低；B．乙醇可以和水分子形成氫鍵，使其溶解度增大；C．乙二醇分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙醇分子間形成的氫鍵多；D．HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl與氫鍵無關(guān)。【解答】解：A．冰中一個(gè)水分子與周圍四個(gè)水分以分子間氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小，與氫鍵有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．乙醇能和水分子形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比例互溶，故B錯(cuò)誤；C．乙二醇分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙醇分子間形成的氫鍵多，故乙二醇的沸點(diǎn)比丙醇的高，與氫鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl與氫鍵無關(guān)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵的形成及其對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)影響是解答題關(guān)鍵，題目難度不大，注意分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)。20．（2024春?哈爾濱期末）水是生命之源，水的狀態(tài)除了氣、液、固之外，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是由液態(tài)水急速冷卻到﹣108℃時(shí)形成的一種無定形狀態(tài)，其密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）A．玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵 B．玻璃態(tài)水是分子晶體 C．玻璃態(tài)中水分子間距離比普通液態(tài)水中分子間距離大 D．玻璃態(tài)水中氧原子為sp2雜化【答案】A【分析】A．普通水變成玻璃態(tài)水屬于物理過程；B．玻璃態(tài)水屬于無定形物質(zhì)，不存在晶體結(jié)構(gòu)；C．由題干信息可知，玻璃態(tài)水“密度與普通液態(tài)水的密度相同”知，則兩種狀態(tài)的水中分子間距離相同；D．水分子中中心原子O周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+＝4?！窘獯稹拷猓篈．普通水變成玻璃態(tài)水屬于物理過程，水的分子組成不變，故玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵，故A正確；B．玻璃態(tài)水屬于無定形物質(zhì)，不存在晶體結(jié)構(gòu)，不是分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．玻璃態(tài)水“密度與普通液態(tài)水的密度相同”知，則兩種狀態(tài)的水中分子間距離相同，故C錯(cuò)誤；D．水分子中中心原子O周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+＝4，故氧原子均為sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題屬于信息給予題，解答本題的關(guān)鍵是抓住題干中的重要信息：玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的化學(xué)鍵的類型，題目比較簡(jiǎn)單。21．（2024春?哈爾濱期末）下列有關(guān)晶體性質(zhì)的比較正確的是（）A．熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．沸點(diǎn)：NH3＞H2O＞HF C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 D．熔點(diǎn)：SiI4＞SiBr4＞SiCl4【答案】D【分析】A.金剛石、晶體硅、碳化硅均為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，晶體的熔點(diǎn)越低；B.NH3、H2O、HF三者的分子間均存在氫鍵，但水分子間的氫鍵最多；C.二氧化硅是共價(jià)晶體，白磷和冰均為分子晶體；D.三者均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高?！窘獯稹拷猓篈.金剛石、晶體硅、碳化硅都是共價(jià)晶體，在共價(jià)晶體中，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，由于鍵能：C﹣C鍵＞C﹣Si鍵＞Si﹣Si鍵，故三種晶體中熔點(diǎn)最高的是金剛石，熔點(diǎn)最低的是晶體硅，故A錯(cuò)誤；B.NH3、H2O、HF三者的分子間均存在氫鍵，但水分子間的氫鍵最多，常溫常壓下水為液體，故水的沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅是共價(jià)晶體，硬度大，白磷和冰都是分子晶體，硬度較小，故C錯(cuò)誤；D.鹵化硅為分子晶體，它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間不存在氫健，故相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔點(diǎn)越高，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了晶體類型的判斷以及物質(zhì)熔沸點(diǎn)、硬度的比較，比較時(shí)，先判斷晶體的類型，難度不大。22．（2024?湖北二模）SiCl4和NCl3以均可發(fā)生水解反應(yīng)，兩者的水解機(jī)理示意圖如圖：下列說法正確的是（）A．SiCl4的極性大于NCl3 B．SiCl4和NCl3的水解反應(yīng)機(jī)理不相同 C．SiCl4較CCl4更難水解 D．NHCl2能與H2O形成氫鍵，Si（OH）Cl3不能與H2O形成氫鍵【答案】B【分析】A．四氯化硅分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的正四面體形，屬于非極性分子，三氯化氮分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的三角錐形，屬于極性分子；B．三氯化氮分子發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和氨分子，而四氯化硅分子發(fā)生水解反應(yīng)生成原硅酸和氯化氫；C．硅元素的電負(fù)性小于碳元素，硅氯鍵的極性小于碳氯鍵；D．Si（OH）Cl3分子中含有的羥基能與水分子形成分子間氫鍵?！窘獯稹拷猓篈．三氯化氮分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的三角錐形，屬于極性分子，四氯化硅分子中硅原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的正四面體形，屬于非極性分子，所以四氯化硅的極性小于三氯化氮，故A錯(cuò)誤；B．三氯化氮分子發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和氨分子，而四氯化硅分子發(fā)生水解反應(yīng)生成原硅酸和氯化氫，所以兩者的水解反應(yīng)機(jī)理不相同，故B正確；C．硅元素的電負(fù)性小于碳元素，硅氯鍵的極性小于碳氯鍵，所以四氯化硅比四氯化碳更容易水解，故C錯(cuò)誤；D．Si（OH）Cl3分子中含有的羥基能與水分子形成分子間氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分子性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。23．（2024?東西湖區(qū)校級(jí)模擬）下列說法正確且可以用氫鍵解釋的是（）A．H2可以作為還原劑冶煉鐵、銅等金屬 B．雪花為晶體，且呈現(xiàn)六邊形形態(tài) C．在水中的溶解度，吡啶（）小于苯 D．NaH的熔點(diǎn)高于金屬Na【答案】B【分析】A．氫氣具有還原性，能還原金屬氧化物冶煉金屬；B．水分子間形成氫鍵，氫鍵具有飽和性和方向性；C．吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵；吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；D．氫離子半徑小于鈉，NaH為離子化合物?！窘獯稹拷猓篈．H2可以作為還