分析化學試題庫

分析化學試題庫精華版

Chap1定量分析化學概論

1常量分析與半微量分析劃分界限是：

被測物質量分數(shù)高于!%為常量分析；

稱取試樣質量高于.o.Lg為常量分析,

2試液體積在1mL~10mL的分析稱為半微量—分析。

3試樣用量在0.1mg~10mg的分析稱為微量-分析。

4試樣用量為0.1~10mg的分析稱為(C)

(A)常量分析(B)半微量分析

(C)微量分析(D)痕量分析

5試液體積在1~10mL的分析稱為(B)

(A)常量分析(B)半微量分析

(0微量分析(D)痕量分析

6假設每1000g水中含有50mgPb2+,則可將Pb?+的質量濃度表示為

50|ig/go

7某溶液含71pg/gC「,其密度為1.0g/mL,則該溶液中7一的濃度為2.0

X103mol/Lo[A(Cl)=35.5](71/35.5)X1.0X10-3

8某水樣中含有0.0025mol/LCa2+,其密度為1.002g/mL,則該水樣中Ca

為100|ig/go[A(Ca)=40.08]0.0025X40.08X1000/1.002

9準確移取1.0mg/mL銅的標準溶液2.50mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則

稀釋后的溶液含銅(pg/mL)為(C)

(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)25

注意：稀釋至500mL,計算時必乘2,答案只能是AC

10海水平均含1.08X10Vg/gNa*和270pg/gSO4、海水平均密度為

1.02g/mL,貝U海水中Na，和S(V-濃度加01/1_)為(D)

2-

4(Na)=23.0,^(S04)=96.1

564

(A)4.79X10,2.87X10(B)1.10X10、275X10

-2-3

(C)4.60X10,2.76X10"(D)4.79X10“，2.87X10

Na:1.08X1071000/23.0/1.02

11海水平均含1.08X103|ng/gNa卡和270(ig/gSO?,海水平均密度為

2-

1.02g/mLoAr(Na)=23.0,Mr(S04)=96.1,則海水中pNa和pSO4分別為

(A)

(A)1.32和2.54(B)2.96和3.56

(C)1.34和2.56(D)4.32和5.54

pNa:pS04:負對數(shù)關系

12為標定HCI溶液可以選擇的基準物是(B)

(A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2SO3(D)Na2S2O3

13為標定EDTA溶液的濃度宜選擇的基準物是(B)

(A)分析純的AgNOs(B)分析純的CaC03

(0分析純的FeS04?7H20(D)光譜純的CaO

CaO:易吸水光譜純的含義：譜線不干擾

14為標定Na2s2O3溶液的濃度宜選擇的基準物是(D)

(A)分析純的H202(B)分析純的KMnO4

(C)化學純的K2CQO7(D)分析純的K2CQO7

15為標定KMnOJ容液的濃度宜選擇的基準物是(D)

(A)Na2s2O3(B)Na2S03(0FeS04?7H20(D)Na2C204

16以下物質必須采用間接法配制標準溶液的是(B)

(A)K2Cr2O7(B)Na2s2O3(0Zn(D)H2C2O4?2H20

17以下標準溶液可以用直接法配制的是(C)

(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO4

18配制以下標準溶液必須用間接法配制的是(C)

(A)NaCI(B)Na2c2O4(0NaOH(D)Na2CO3

19以下試劑能作為基準物的是(D)

(A)分析純CaO(B)分析純SnCl2?2HzO

(0光譜純三氧化二鐵(D)99.99%金屬銅

20用鄰苯二甲酸氫鉀為基準物標定0.1mol/LNaOH溶液，每份基準物的稱

取量宜為[%(KHC8H80。=204.2](C)

(A)0.2g左右(B)0.2g~0.4g

⑹0.4g~0.8g(D)0.8g1.6g

計算NaOH體積在20?30mL

21用HCI標液測定硼砂(NazBQ7?10b0)試劑的純度有時會出現(xiàn)含量超過

100%的情況，其原因是(C)

(A)試劑不純(B)試劑吸水(C)試劑失水(D)試劑不穩(wěn)，

吸收雜質

22在滴定分析中所用標準溶液濃度不宜過大，其原因是(C)

(A)過量半滴造成誤差大

(B)造成終點與化學計量點差值大，終點誤差大

(0造成試樣與標液的浪費

(D)(A)、(C)兼有之

23以EDTA滴定法測定石灰石中CaO[加(CaO)二56.08]含量，采用0.02

mol/LEDTA滴定，設試樣中含CaO約50%,試樣溶解后定容至250mL,移

取25mL進展滴定，則試樣稱取量宜為(C)

(A)0.1g左右⑻0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)1.2g

~2.4g

計算EDTA體積在20?30mL

24用碘量法測定礦石中銅的含量，含銅約50%,假設以0.10mol/LNa2S203

溶液滴定至終點，消耗約25mL,則應稱取礦石質量(g)為

[A(Cu)=63.50](D)

(A)1.3(B)0.96(C)0.64(D)0.32

0.10X25/1000=mCu/63.50

25硼砂與水的反響是：

2-

B407+5H20=2H3B03+2H2B03

用硼砂標定HCI時，硼砂與HCI的化學計量比為(B)

(A)1:1(R)1:2(C)1：4(D)1：5

26欲配制As?。?標準溶液以標定0.02mol/LKMnO,溶液，如要使標定時兩種

溶液消耗的體積大致相等，則AS2O3溶液的濃度約為(B)

(A)0.016mol/L(B)0.025mol/L(C)0.032mol/L

(D)0.050mol/L

C(AS2O3)：C(KMnO4)=5：4

27用同一KMnO,標準溶液分別滴定體積相等的FeS(h和H2c2O4溶液，耗用的標

準溶液體積相等，對兩溶液濃度關系正確表述是(C)

。

(A)c(FeS04)=c(H2c2O(B)2c(FeSOj=c(H2C2O4)

(C)c(FeS04)=2C(H2C2O4)(D)2/7(FeSO4)=/7(H2C2O4)

28為測定Pb”,先將其沉淀為PbCrO.然后用酸溶解，參加KI,再以

滴定，此時〃(2-是

Na2s2O3Pb2+)：/7(S203)(C)

(A)1:1(B;1:2(C)1:3(D)1:6

29用KIO3標定Na2s2O3所涉及的反響是

I(V+51+6H=312+3H20

22-

12+2S203=21+S.O6

在此標定中2-為

"(KIO3):/7(S203)(D)

(A)1:1(B)1:2(C)1:5(D)1:6

移取溶液以溶液滴定至終

30KHC204?H2c2O425.00mL,0.1500mol/LNaOH

點時消耗今移取上述溶液酸化后用

25.00mLoKHC204?H2c2O420.00mL,

0.0400mol/LKMnO4溶液滴定至終點時消耗溶液體積(mL)是(A)

(A)20.00(B)25.00(C)31.25(D)40.00

C=0.05000mol/L5：4

可沉淀為或然后借間接碘量法測定，今取一定量含

31Ba"Ba(IO3)2BaCrO4,

試液，采用形式沉淀測定，耗去。標準

Ba??BaCrO40.05000mol/LNa2s21

溶液12.00mL。假設同量試液采用Ba(IO3)2形式沉淀測定，應當耗去

0.2000mol/LNa2s2O3標準溶液體積(mL)為(D)

(A)5.00(B)6.00(C)10.00(D)12.00

Cr043e(IO3)212e4倍關系

32稱取一樣質量AS2O3兩份，分別處理為NaAsOz溶液。其中一份溶液酸化后

用0.02000mol/LKMnO,溶液滴定，另一份在弱堿性介質中以L溶液滴定，滴

定至終點時兩種滴定液消耗體積恰好相等，則12溶液的濃度(mol/L)是

(D)

(A)0.02500(B)0.2000(00.1000(D)0.0500

2.5倍

33將磷酸根沉淀為MgNH4P0與沉淀經(jīng)洗滌后溶于過量HCI標準溶液，而后用

NaOH標準溶液滴定至甲基橙變黃，此時“(P):是(B)

(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)2:1

P04TH2P

34水中S(V-的測定可參加過量酸化的BaCr(h溶液，此時生成BaS(h沉淀,再

用堿中和，此時過剩的BaCr(h沉淀析出，濾液中被置換出的Cr(V-借間接碘量

法用Na2s2O3滴定.此時S(V-與Na2s2O3的化學計量之比為(C)

(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:6

35以下各類滴定中，當?shù)味▌┡c被滴物濃度各增大10倍時，突躍范圍增大最

多的是一(D)

(A)HCI滴定弱堿A(B)EDTA滴定0才.

(C)Ce"滴定Fe"(D)AgNO?滴定NaCI

36以下各類滴定中，當?shù)味▌┡c被滴物濃度各增加10倍時，突躍范圍不變的

是(B)

(A)強堿滴定弱酸(B)多元酸的分步滴定

(C)EDTA滴定金屬離子(D)AgN03滴定NaCI

1用K2CQO7標定Na2s2O3不能用直接滴定法，而需采用間接碘量法，其原

因是K2CQO7與Na2s2。3直接反響，產物不僅有今。6「還有S(y-,這樣就無確

定的計量關系.°

2用酸堿滴定法測定CaC03的含量，不能用直接滴定，而需采用參加過量的酸,

而后用NaOH回滴，其原因是CaC03不溶于水，必須用過量HCI才溶解完全,

因此必須采用返滴定方法。

3以下測定和標定各應采用的滴定方式分別是：(填A,B,C,D)

(1)用酸堿滴定法測定CaCOs試劑的純度B

(2)以K2NaCo(N()2)6形式沉淀，再用KMnO.滴定以測定K*D

(3)用K2CQO7標定Na2s2O3C

(4)用H2c2O4標定KMnO4A

〔A〕直接法〔B〕回滴法〔C〕置換法〔D〕間接法

〔1〕加過量酸〔3〕置換出l2

4以下滴定應采用的滴定方式分別是：(填A,B,C,D)

(1)佛爾哈德法測定C「B

(?)甲醪法測定NH；C

(3)KMnO,法測定Ca?+D

(4)莫爾法測定C「A

〔A〕直接法〔B〕回滴法〔C〕置換法〔D〕間接法

5用EDTA絡合滴定法作如下測定所采用的滴定方式分別是：(填A,B,

c,D)

(1)測定水中Ca*,Mg?+A

3-

(2)通過MgNH4PO4測定P04D

2-

(3)通過參加過量Ba??測定S04B

2

(4)通過參加過量Ni(CN)4測定Ag'C

〔A〕直接法〔B〕回滴法〔C〕置換法〔D〕間接法

6用以下不同方法測定CaC03試劑純度采用的滴定方式分別是：(填A,

B,C)

(1)用酸堿滴定法測定史

(2)用EDTA絡合滴定法測定A

(3)用KMnO,法測定C

〔A〕直接法〔B〕回滴法〔C〕間接法

7滴定分析時對化學反響完全度的要求比重量分析高，其原因是_重

量分析可借參加過量沉淀劑使反響完全，而容量分析只進展到化學計量點,

不可多加試劑，故后者對反響完全度的要求高。。

8標定以下溶液的基準物是：

待標液基準物

1Na2CO3

HCI

2Na2B407?10H20

1H2C204?2H20

NaOH

2鄰苯二甲酸氫鉀

9欲配制Na2s2O3、KMnO4>K2Cr207等標準溶液，必須用間接法配制的是

Na2s2O3、KMnO4,標定時選用的基準物質分別是KZCQO,、草酸鈉（或草

酸）—。

0133

為標定以下溶液的濃度選一基準物:

待標液NaOHKMnO4Na2s2O3EDTA

H2c2O4?2HQNa2c2O4

基準物K2Cr207Zn

或鄰苯二甲酸氫鉀或草酸

10為標定以下溶液的濃度，請選用適當?shù)幕鶞饰?

溶液NaOHEDTAAgN03Na2s2O3

K2CQO7

基準物H2c2O4?2H20ZnNaCI

11以下基準物常用于何種反響？（填A,B,C,D）

(1)金屬鋅B〔A〕酸堿反響

⑵K2Cr2O7_C〔B〕絡合反響

⑶Na2B407-10H20A〔C〕氧化復原反響

(4)NaCI_D〔D〕沉淀反響

12容量分析中對基準物質的主要要求是（1）.物質的組成與化學式相

符；（2）純度要高；（3）穩(wěn)定。

13分析純的SnCI??分0不能（能或不能）作滴定分析的基準物.其原

因是一不穩(wěn)定，易被氧化為Sn：。

14120℃枯燥過的分析純CaO不可以（可以或不可以）作滴定分析

的基準物，其原因是不穩(wěn)定，易吸水及二氧化碳

15在滴定分析中標準溶液濃度一般應與被測物濃度相近。兩溶液濃度

必需控制在一定范圍。假設濃度過小.將使突躍小，終點不明顯，終點

誤差大.:假設濃度過大則造成浪費°

16用鄰苯二甲酸氫鉀（%二204.2）標定約0.05mol/L的NaOH溶液時，

可稱一0.2~0.3_g試樣3份,進展分別標定；假設用草酸（的二126.07）

標定此NaOH溶液,則標定的簡要步驟是一稱草酸約0.3g,定容于100mL

容量瓶中，移取25.00mL3份進展標定。。

為什么不稱3份稱3份每份少于0.1g

17稱取分析純硼砂（NazB。?10慶0）0.3000g,以甲基紅為指示劑，用

0.1025mol/LHCI溶液滴定，耗去16.80mL。則硼砂的質量分數(shù)是

J09.5%o

導致此結果的原因是硼砂局部失去結晶水一。

[Mr（Na2B407?10H20）=381.4]

18為測定以下物質，請選擇滴定劑標準溶液：K2CrQ4_Na2S203_;KBr_

AgNO3_;12Na2S203—;KSCNAgNO3_o

19用間接法配制以下標準溶液，為標定其濃度，可選擇何種基準物和指示

劑：

標準溶液基準物指示劑

EDTA鋅片二甲酚橙或格黑T

自身指示劑

KMnO4Na2c2。4

Na2s2O3KZCQO?淀粉

淀粉

l2AS2O3

20H2C204?2H20基準物假設長期保存于保干器中，標定的NaOH濃度將_

偏低（偏低或高），其原因是局部失去結晶水.。正確的保存方法是

_置于密閉容器中保存「。

導致NaOH體積增大

21以HCI為滴定劑測定試樣中K2c。3含量，值3殳其中含有少量Na2c0力測

定結果將偏高。假設以Na2c。3為基準物標定HCI濃度，而基準物

中含少量K2c0力HCI濃度將偏高。（填偏高、偏低或無影響）

1.HCI體積增大2.HCI體積減小

22將優(yōu)級純的Na2c2O4加熱至適當溫度，使之轉變?yōu)镹a2c以標定HCI,

今準確稱取一定量優(yōu)級純Na2c2。4,但加熱溫度過高，有局部變?yōu)镹a2。,這樣標

定的HCI濃度將無影響（填偏高、偏低或無影響）,其原因是因Na2c。3

和Na?。與HCI反響的化學計量比均是1:2。。

23標定HCI溶液濃度，可選Na2c。3或硼砂（NazB。70b0）為基準物。假

設Na2c。3中含有水，標定結果偏高,假設硼砂局部失去結晶水，標定結果

偏低.。假設兩者均處理妥當，沒有以上問題，則選硼砂（兩者之一）

作為基準物更好，其原因是HCI與兩者均按化學計量比1:2反響，但硼

砂摩爾質量大，稱量誤差小

24標定HCI的Na2c03常采用分析純NaHCCh在低于300℃下焙燒成Na2C03,

然后稱取一定量的Na2c。3.假設溫度過高會有局局部解為Na20,用它標定的

HCI的濃度偏低(偏高或偏低),其原因是因一(叫0)(帕映)，

故耗MHCI)多，HCI濃度必低.。

25現(xiàn)有濃度為0.1125moI/L的HCI溶液，用移液管移取此溶液100mL,

須參加」2.50mL蒸偏水，方能使其濃度為0.1000mol/Lo

26

為標定濃度約為0.1mol/L的溶液欲耗HCI約30mL,應稱取

Na2c。30.2g,假設用硼砂則應稱取0.6日。1.5mmoI

[眼(Na2CO3)=106.0,Mr(Na2B407-10H20)=381.4]

27稱取0.4210g硼砂以標定H2sO4溶液，計耗去H2sO,溶液20.43mL,

則此H2S04溶液濃度為0.05043mol/L。

[Mr(Na2B407?10H20)=381.4]

0.4210/381.4/20.43X1000

28用酸堿滴定法測定Na2B407?10/0、B、B2O3和NaB02?4H20四種物質，

+

它們均按反響式BO12H+5H20=4H3B03進展反響，被測物與M的物質

的量之比分別是1:2、2：11:12：1

29一僅含F(xiàn)e和Fe&的試樣，今測得含鐵總量為79.85%。此試樣中Fe203

的質量分數(shù)為67.04%,Fe的質量分數(shù)為_32.96%一。

[4(Fe)=55.85,A(0)=16.00]

jy(Fe2O3)=(1-79.85%：X(159.7)/(16.00X3)X100%=67.04%

力(Fe)=(1-67.04%)X100%=32.96%

30一定量的Pb"試液采用PbCrCh形式沉淀，沉淀經(jīng)洗滌后溶解，用碘量

法測定，耗去0.05000mol/LNa2s2O3標準溶液10.00mL,同量Pb?+試液假設采用

Pb(I。3)2形式沉淀應耗去此標準溶液40.00mL。

31用同體積的AS2O3和H2c2O4標液分別標定同一KMnO,溶液，消耗一樣體

積的KMnO,溶液，則此AS2O3標液的濃度為HE。標液濃度的」/2(多

少倍)。

32用KBr()3標定Na2s2O3所涉及的反響是

Br03+6l+6H=Br+3l2+3H20

12+2S2O廣二21+SA2-

此處KBrOs與Na?S?03的化學計量之比是1:6。

33在濃HCI中，0-氧化廠的產物為ICI,在此1。3-與「的化學計量之比

為1:2。

34現(xiàn)稱取等量的H2c2。4?KHC2O4?2乩0兩份，溶解后，一份用0.1000

mol/LNaOH溶液滴定，另一份用KMnO,溶液湎定，KMnO4與NaOH消耗的體

積相等，則KMnO4的濃度為—0.02667mol/L0

(CV)NaOH/3二(CV)KMnO4X5/4

35將含磷試液經(jīng)處理后沉淀為MgNH4P04,沉淀過濾洗滌后溶于30.00mL

0.1000mol/LHCI溶液中，最后用0.1000moI/LNaOH回滴李甲基橙變黃，計

用去10.00mL。此試液中含磷.000mmoL

(30.00X0.1000-10.00X0.1000)/2

36以下幾類酸堿滴定中，當反響物濃度增大時，突躍變化最大的是

.(2)，其次是.(1),突躍根本上不變的是(3)。［填

(1),(2),(3)]

(1)HCI滴定弱堿A(2)HCI滴定NaOH(3)HCI滴定C(V-至HC(V

37以下各類滴定中濃度增大時，突躍根本不變的是(4)改變最

大的是一⑶一。

(1)EDTA滴定Ca2>(2)NaOH滴定H2A至A2

(3)AgNOs滴定NaCI(4)Ce"滴定Fe"

38

在以下各類滴定體系中，增大反響物濃度,突躍范圍變大最顯著的有

1,6;完全不改變的有3,5°(1)OH-H+

(2)OH-HA

(3)OH-H2A(至HAD(4)EDTA-Ca2+

(5)Fe3-Sn2>(6)Ag-CI-

39假設滴定劑與被湎物濃度增加10倍，以下滴定突躍范圍變化情況是

(指pH、pM、E變化多少單位)：

(1)強堿滴定強酸突躍增加2pH單位

(2)強堿滴定弱酸突躍增加1pH單位

(3)多元酸的分步滴定_突躍不變

(4)FDTA滴定金屬離子_突躍增大1pM單位.

(5)氧化復原滴定_突躍不變

1某實驗室常用KMnO4法測定石灰石中CaO的質量分數(shù)，所用KMnO,

溶液濃度為0.02000mol/L,為使滴定體積恰等于〃(CaO)x100,則應稱取

試樣多少克？[Mr(CaO)=56.08]

解：川二[(5/2X0.02000XxX56.08)/X1000)]X100%=0.2804(g)

2欲測定合金鋼中格含量，將試樣溶解后氧化成CQO產，然后以FeSCh滴

定，今知格大致含量約5%,欲耗0.1mol/LFeS0430mL,計算應稱取試樣多少

克?[A(Cr)=52.00]

M：m-[(0.1X30X52/3)/(5%X1000)]X100%=1(g)

3為標定0.02mol/LEDTA20mL,應稱取金屬鋅多少克？為保證相對誤差

低于0.1%,應假設何做?[4(Zn)=65.38]

解：m(Zn)=0.02X20X65.38/1000%0.03(g)

稱取0.3g金屬鋅，溶解后定容于250mL,移取25mL作標定。

4將一個僅含CaO和CaCOs的混合物(在1200℃)灼燒并在枯燥器中冷卻，

質量損失5.00%,計算試樣中CaC03的質量分數(shù)。

[赫(CaCO3)=100.1,Mr(CaO)=56.08]

解:Mr(C02)=100.1-56.08=44.02

100g試樣中CaC03質量為5.00/44.02X100.1=11.37(g)

所以ir(CaCO3)=11.4%

5某學生標定一NaOH溶液，測得其濃度為0.1026mol/L。但誤將其暴露

于空氣中，致使吸收了CO?。為測定CO2的吸收量，取該堿液50.00mL,用

0.1143mol/LHCI溶液滴定李酚釀終點，計耗去HCI溶液44.62mL。計

算：(1)每升該堿液吸收了CO2多少克？

(2)用該堿液去測定弱酸濃度,假設濃度仍以0.1026mol/L計算，則因

C02的影響引起的最大相對誤差是多少？[“(C02)=44.00]

解：1.c(NaOH)=0.1143X44.62/50.00=0.1020(moI/L)

力(CO2)=(0.1026-0.1020)X44.00=0.026(g)

0.1026-0.1020

2.￡=-----------------------------X100%=0.6%

0.1020

6根據(jù)以下數(shù)據(jù)，試求某吐酒石(KHC4H#6)試樣純度：稱取試樣2.527g,

參加25.87mLNaOH溶液，用H2s0,溶液返滴定，消耗了1.27mL;10.00mL

H2S04相當于11.20mLNaOH;10.00mLH2s04相當于0.2940gCaC03o

^(CaC03)=100.1,4(KHC4H川6):188.2,H2c4H的p/C=3.04,p/G=4.37。

解:c(H2s。4)=(0.2940/100.09)X(1/10.00mL)X1000mL/L=0.2937

mol/L

c(NaOH)=2X0.2937mol/L/1.12=0.5245mol/L

[c(NaOH)KNaOH)-2c(H2S04)KH2S04)]MKHC4H406)

次KHC4cH霜6)二----------------------------------------------------6(試

樣)X1000

X100%=95.5%

71.00mL的KMnO,溶液相當于0.1117gFe(在酸性介質中處理為Fe2；

然后與MnOj反響)，而1.00mLKHC204+2c2O4溶液在酸性介質中恰好與0.20mL

上述KMnCh溶液完全反響。問需多少毫升0.2000mol/LNaOH溶液才能與上

述1.00mLKHC2O4?H2c2O4溶液完全中和?[麻(Fe)=55.85]

解：以上反響的計量關系是：

2+

/7(KMnO4):/7(Fe)=1:5;

/7(KMnO4):/7(KHC204?H2C204)=4:5;

n(KHC?04?H?CA):n(Na0H)=1:3;

c(MnOJ)=(0.1117X1000)/(1.0X55.85X5)=0.4000(moI/L)

C(KHC204?H2C204)=0.4000X0.2X5/4=0.1000(moI/L)

所以KNaOH)=(0.1000X1.00X3)/0.2000=1.50(mL)

8稱取Pb3(L試樣0.1000g,參加HCI后將所放出的氯氣通入含有KI的

溶液中。析出的L用Na2s2O3標準溶液滴定,計耗去25.00mL。1.00mLNa2S2O3

溶液相當于0.3249mgKI03?HIO30求試樣中PbsO,的質量分數(shù)。

[Mr(Pb304)=685.6,麻(KIO3?H103)=389.9]

解：反響的計量關系是：

Pb304=CI2=l2=2Na2S203

KI03?HI03=6l2=12Na2S203

Na2s2O3的濃度是：

c(Na2s2O3)=12X0.3249/389.9=0.01000(moI/L)

(0.01000X25.00)X685.6

故雇Pb3。。=-----------------------------X100%=85.70%

0.1000X1000X2

9將含有V和Fe的試樣1.600g溶解做預處理，使Fe呈Fe(lll)、V呈

V(V)狀態(tài)，并將溶液稀釋至500mLo

(1)取50.00mL溶液使通過銀復原器[此時Fe(lll)TFe(ll),V(V)T

V(IV)]用0.1000mol/LCe(SO)溶液滴定，用去16.00mL。

(2)另取50.00mL溶液使通過鋅復原器(此時Fe(III)->Fe(Il),V(V)

TV(II)),用0.1000mol/LCe(S04)2溶液滴定,用去32.00mLo

試求該試樣中V2O5和FezOs的質量分數(shù)。

[眼(V205)=182.0,M.(Fe203)=160,0]

解:設Fe203為xg,V2O5為vg

x/(160.0/2000)+y/(182.0/2000)=0.1000X16.00X500.0/50.00

x/(160.0/2000)+y/(182.0/3X2000)=0.1000X32.00X500/50.00

解方程得：x=0.640g

y=0.728g

^(Fe203)=0.640/1.600X100%=40.0%

灰V2O5)=0.728/1.600X100%=45.5%

10取煤粉5.30g,測得風干水分為5.00%,進而又測得風干煤的烘干水分為

4.00%,計算煤粉中總水分是多少？

解：/77(H2O)=5.30X5.00%+5.30X95%X4.00%=0.466(g)

灰比0)=[0.466/5.30]X100%=8.80%

(或雇HQ)=5.00%+4.00%X(100-5)/100=8.79%)

11稱取風干石膏試樣0.9901g,放入已恒重為13.1038g的母煙低溫

枯燥，失去濕存水后稱量為14.0819g,再經(jīng)高溫烘干失去結晶水后稱量為

13.8809go計算試樣的濕存水是多少？枯燥物質的結晶水是多少？假設帶

有結晶水的石膏全部為CaS04?2H20,其質量分數(shù)是多少？

[Af(CaS04)=136.14,^(H20)=18.02]

解：濕存水的百分含量：[0.9901-(14.0819。3.1038)]/0.9901X100%=

1.21%

結晶水的百分含量:[(14.0819-13.8809)/(14.0819-13.1038)]X100%

二20.55%

^(CaS04?2H2O)=20.55%X(136.14+36.04)/36.04=98.2%

12假設將P(V-沉淀為磷錮酸錠，過濾，洗滌后溶于過量NaOH溶液中，剩

余的堿用酸反滴，總的反響式如下：

(NH4)2HP04?12MO02?玲0+240田=12MoCV/HPO廣+2NH；+13H2。

假設稱取一定量試樣用上法測定，凈耗0.1015mol/LNaOH溶液1.01mL；同量

試樣假設使其形成MgNH4P(h沉淀，沉淀過濾洗滌后溶于過量酸，而后用堿返

滴至甲基橙變黃，請計算應凈耗去0.1075mol/LHCI多少毫升?

解：設耗HCI%nL),則

0.1015X1.01X/K(P)/24=0.1075X|/X"(P)/2

|/=0.08mL

說明了什么磷4目酸鎂可測微量P

13利用生成BaS(h沉淀在重量法中可以準確測定Ba?+或S0?,但此反響

用于容量滴定,即用Ba"滴定S(V-或相反滴定，卻難以準確測定,其原因何

在？

答：(1)生成BaSO,的反響不很完全，在重量法中可加過量試劑使其完全，

而容量法基于計量反響，不能多加試劑；

⑵生成BaSO’反響要到達完全，速度較慢，易過飽和，不宜用于滴定,

而在重量法中可采用陳化等措施。

14為何在酸堿滴定中HCI、NaOH溶液濃度一般為0.1mol/L左右，而EDTA

溶液常使用0.05mol/L"0.02mol/L?

答：酸堿反響的完全程度不如EDTA絡合反響高，假設濃度太稀，終點誤差大。

EDTA絡合反響完全度高，可以稀一些，而且EDTA溶解度小，也難以配成0.1

moI/L溶液。

15有人說“滴定分析所用標準溶液濃度不宜過大的原因是由于過量一

滴所造成的誤差必然相應增大〃，你認為正確嗎？試說明：

(1)由于過量一滴所造成的誤差與濃度有何關系？

(2)濃度大時對終點誤差的影響是有利或是無利？

(3)濃度不宜過大原因是什么？

答：上述說法不正確。

1.此時必須增大試樣量，使消耗體積與原來相近，這時過量1滴

(0.04mL)所造成的誤差為0.04Xc/|/Xc=0.04/匕它僅與總消耗體積有關,

而與濃度無關；

2.對終點誤差而言，則是濃度大些好，以NaOH滴定HCI為例，假設是

以酚酬為指示劑,

Emi0'5xiycxi/=IOV/Q即濃度大則終點誤差小;

3.濃度不能過大，原因是防止造成浪費。

誤差分析

1以下表述中，最能說明隨機誤差小的是(A)

(A)高精細度

(B)與的質量分數(shù)的試樣屢次分析結果的平均值一致

(0標準差大

(D)仔細校正所用祛碼和容量儀器等

2以下表述中，最能說明系統(tǒng)誤差小的是(B)

(A)高精細度

(B)與的質量分數(shù)的試樣屢次分析結果的平均值一致

(C)標準差大

(D)仔細校正所用硅碼和容量儀器等

3以下情況產生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是(A)

(A)指示劑變色點與化學計量點不一致

(B)滴定管讀數(shù)最后一位估測不準

(0稱樣時祛碼數(shù)值記錯

(D)稱量過程中天平零點稍有變動

4當對某一試樣進展平行測定時，假設分析結果的精細度很好，但準確

度不好，可能的原因是(B)

(A)操作過程中溶液嚴重濺失(B)使用未校正過的容量儀器

(0稱樣時某些記錄有錯誤(D)試樣不均勻

5做滴定分析遇到以下情況時，會造成系統(tǒng)誤差的是（A）

（A）稱樣用的雙盤天平不等臂

（B）移液管轉移溶液后管尖處殘留有少量溶液

（0滴定管讀數(shù)時最后一位估計不準

（D）確定終點的顏紀略有差異

5用重量法測定試樣中Si。2的質量分數(shù)時能引起系統(tǒng)誤差的是（D）

（A）稱量試樣時天平零點稍有變動（B）析出硅酸沉淀時酸度控制

不一致

（C）加動物膠凝聚時的溫度略有差異（D）硅酸的溶解損失

7重量法測定硫酸鹽的質量分數(shù)時以下情況可造成負系統(tǒng)誤差的是

（C）

（A）沉淀劑加得過快（B）過濾時出現(xiàn)穿濾現(xiàn)象而沒有及時發(fā)現(xiàn)

（0沉淀的溶解損失（D）使用定性濾紙過濾

8用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液濃度時會造成系統(tǒng)誤差的是（B）

（A）用甲基橙作指示劑（B）NaOH溶液吸收了空氣力的CO?

（0每份鄰苯二甲酸氫鉀質量不同（D）每份參加的指示劑量不同

9分析測定中隨機誤差的特點是（D）

（A）數(shù)僅有一定范圍（B）數(shù)值無規(guī)律可循

（0大小誤差出現(xiàn)的秘率一樣（D）正負誤差出現(xiàn)的概率一樣

10以下關于隨機誤差的表達正確的選項是（B）

（A）大小誤差出現(xiàn)的概率相等（B）正負誤差出現(xiàn)的概率相等

（0正誤差出現(xiàn)的概率大于負誤差（D）負誤差出現(xiàn)的概率大于正誤差

11以下有關隨機誤差的論述中不正確的選項是(B)

(A)隨機誤差具有隨機性

(B)隨機誤差具有單向性

(0隨機誤差在分析中是無法防止的

(D)隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的

12以下有關隨機誤差的論述錯誤的選項是(C)

(A)隨機誤差有隨機性(B)隨機誤差呈正態(tài)分布

(0隨機誤差是可測誤差(D)隨機誤差無法防止

13下面哪種說法不符合正態(tài)分布的特點(D)

(A)大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大

(B)絕對值一樣，正負號不同的誤差出現(xiàn)的概率相等

(0誤差為零的測量值出現(xiàn)的樓率最大

(D)各種數(shù)值的誤差隨機出現(xiàn)

14隨機誤差符合正態(tài)分布，其特點是(D)

(A)大小不同的誤差隨機出現(xiàn)(B)大誤差出現(xiàn)的概率大

(0正負誤差出現(xiàn)的概率不同(D)大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出

現(xiàn)的概率大

15按E態(tài)分布(〃-o)W出現(xiàn)的概率為(B)

(A)|小0.5P=0.38(B)|〃|二1.00.68

⑹|小1.5P=0.87(D)||二2.0P=0.95

注意有效數(shù)字：0.6830.955

16以下有關系統(tǒng)誤差的論述錯誤的選項是(B)

(A)系統(tǒng)誤差有單向性(B)系統(tǒng)誤差有隨機性

(0系統(tǒng)誤差是可測誤差(D)系統(tǒng)誤差是由一定原因造成

17實驗中出現(xiàn)以下情況引起隨機誤差的是(D)

(A)BaS(L重量法測定硫時，加HCI過多⑻天平兩臂不等長

(0硅碼受腐蝕(D)滴定管最后一位估計不準

18對正態(tài)分布特性描述錯誤的選項是(A)

(A)在產［處有最大值

(B)〃值的任何變化都會使正態(tài)曲線沿著x軸平移，但曲線的形狀不變

(0改變b會使峰加寬或變窄，但"仍然不變

(D)在產土。處有兩個拐點

日：總體平均值

19以下論述正確的選項是(A)

(A)單次測定偏差的代數(shù)和為零(B)總體平均值就是真值

(0偏差用s表示(D)隨機誤差有單向性

20實驗室中一般都是進展少數(shù)的平行測定，則其平均值的置信區(qū)間為

(D)

一-a

(A)/J=X±U(T(B)=x±u~j=

——S

(0〃=(D)N=X±taJ,不

21對某試樣平行測定〃次，量度所測各次結果的離散程度最好選用

(B)

(A)d(B)s(C)t(D)。

平均值的標準偏差

22在量度樣本平均值的離散程度時，應采用的統(tǒng)計量是(C)

(A)變異系數(shù)CV(B)標準差s

(0平均值的標準差S；(D)全距R

23有兩組分析數(shù)據(jù)，要對比它們的精細度有無顯著性差異，則應當用

(A)

(A)尸檢驗(B)2檢驗⑹"檢驗(D)。檢驗

24有一組平行測定所得的數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應采用

(D)

(A)2檢驗(B)"檢驗⑹尸檢驗(D)。檢驗

2230測定鐵礦中鐵的質量分數(shù)四次結果的平均值為56.28%,標準

差為0.10%o置信度為95%時總體平均值的置信區(qū)間㈤是(D)

(A)56.28±0.138(B)56.28±0.14

(C)56.28±0.159(D)56.28±0.16

t(0.95,3)=3.18,亡(0.95,4)=2.78

參見P.251公式7—18f=3,t(0,95,3)=3.18考有效數(shù)字

25對置信區(qū)間的正確理解是(B)

(A)一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的區(qū)間

(B)一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍

(0真值落在某一可靠區(qū)間的概率

(D)一定置信度下以真值為中心的可靠范圍

26測定鐵礦中Fe的質量分數(shù)，求得置信度為95%時平均值的置信

區(qū)間為35.21%±0.10%。對此區(qū)間的正確理解是(D)

(A)在已測定的數(shù)據(jù)中有95%的數(shù)據(jù)在此區(qū)間內

(B)假設再作測定，有95%將落入此區(qū)間內

(C)總體平均值日落入此區(qū)間的^率為95%

(D)在此區(qū)間內包括總體平均值目的把握有95%

27指出以下表述中錯誤的表述(A)

(A)置信水平愈高，測定的可靠性愈高

(B)置信水平愈高，置信區(qū)間愈寬

(0置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比

(D)置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值

28總體平均值的95%置信區(qū)間的含義是(C)

(A)有95%的測量值包含在此區(qū)間內

(B)平均值落在此區(qū)間的概率為95%

(0有95%的把握該區(qū)間把總體平均值從包含在內

(D)測量值x落在對〃左右對稱的區(qū)間

29可用以下何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差(A)

(A)進展儀器校正(B)增加測定次數(shù)

(0認真細心操作(D)測定時保持環(huán)境的溫度一致

30假設僅設想常量分析用的滴定管讀數(shù)誤差±0.01mL,假設要求測定

的相對誤差小于0.1%,消耗滴定液應大于(B)

(A)1OmL(B)20mL(C)30mL(D)40mL

31能消除測定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是(C)

(A)增加平行測定次數(shù)(B)稱樣量在0.2g以上

(0用標準試樣進展對照試驗(D)認真細心地做實驗

32稱取含氮試樣0.2g,經(jīng)消化轉為NH；后加堿蒸餡出NH3,用10mL0.05

moI/LHCI吸收，回滴時耗去0.05mol/LNaOH9.5mL。假設想提高測定準

確度，可采取的有效方法是一(D)

(A)增加HCI溶液體積(B)使用更稀的HCI溶液

(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加試樣量

10-9.5=0.5增加HCI溶液體積，NaOH溶液體積也增加

33以下計算式答案x應為(C)

11.05+1.3153+1.225+25.0678=x

(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.67

34用50mL滴定管滴定時以下記錄正確的應該為(C)

(A)21mL⑻21.OmL(C)21.00mL(D)21.002mL

35當一組測量值的精細度較差時，平均值的有效數(shù)字位數(shù)為(C)

(A)與