廣西貴港市2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

廣西貴港市2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NA

B.常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NA

C.常溫常壓下.4.4gNzO與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA

D.常溫下，ImolC5Hi2中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA

2、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()

A.長(zhǎng)期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮?dú)怏w冷卻后變淡

3、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關(guān)連接Ki或

K2,可交替得到H2和02。下列說法錯(cuò)誤的是()

H,O>

催

催

化

NiOC)H化

電

電

極

極

b

HNi(OHfa

堿性電解液

A.制02時(shí)，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b

B.制時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH??D=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成02

D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣

4、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提澳涉及到氧化還原反應(yīng)

C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)

5、己知鉆酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)imCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通電

后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCI),tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。

下列有關(guān)敘述不正確的是

牯他拜電池

+

A.鉆酸鋰電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為L(zhǎng)ii.xCoOz+xe+xLi=LiCoO2

B.當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時(shí)。鉆酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4g

C.電極d為陽極，電解開始時(shí)電極d的反應(yīng)式為Cu+Cr?D=CuCl

D.電解tmin后,裝置H中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大

6、某溫度下，向10mL0.lmoH/NaCl溶液和100110?111】0卜1/1<2004溶液中分別滴加0.11】10卜1/,短1^03溶液。滴加

過程中pM[—lgc(C「)或一lgc(CrO42-)]與所加AgNCh溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。己知A以CHh為紅棕色沉淀。

下列說法錯(cuò)誤的是

12

A.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4xl0-

B.a卜b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol?L—1，則ai點(diǎn)會(huì)平移至az點(diǎn)

D.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用KzCMh溶液作指示劑

7、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是

A.等質(zhì)量的弧2與12c60中的分子數(shù)

B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)

C.等體積等濃度的NH4a與(NH4)2SO4溶液中的NHj+數(shù)

D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量。2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

8、下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B.陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料

C.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

D.石油裂解、煤的干儲(chǔ)、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化

9、一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

下列說法正確的是（）

A.貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能

B.貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中流向相同

C.貯能時(shí)，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

++

D.放電時(shí)，b極發(fā)生：VO2+2H+e=VO2+H2O

10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.18g氨基（?ND2）中含有的電子數(shù)為9NA

B.ImolFeb與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.lL0.lmol?L”的Na2s溶液中，陰離子總數(shù)小于O.INA

D.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA

11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)」目的

同溫下用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol-L*比較HCK）和CliC（M）H的

A

NaOOffif液、0.1mol-I/1CH,C（X）Na溶液的pH酸性強(qiáng)西

B制備無水輒化銅

蒸1?氯化鋼溶液

向2支盛仃2ml.相同濃度的銀低溶液中分別滿加2

C滿同濃度的XaC'l和NaL?支試管中產(chǎn)生黃色沉淀.證明KiAglVAgCl

另一支試管中無沉淀

甲烷和

二甫1電

驗(yàn)證甲烷和輒氣在光照條件

1）

下發(fā)生取代反應(yīng)

溶液

A.AB.BC.CI).D

C加快氫氣的生成速率將與郴硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅

D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水

A.AB.BD.D

16、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置己略去）。下列說法不正確的是（）

60c水浴

、濃硝酸和莖的混合物

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：

CH3COO

①璘葉立德試劑

?定汆仟；~'②CH,COO-（2^-^HO

CHCOOCHCOO

33（化合物

CX）

回答下列問題:

（1）物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名oB-C的反應(yīng)類型為o

（2）lmol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為mol,白藜蘆醇遇足量濃漠水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

()

HO

CII3-C

（3）已知。的系統(tǒng)名稱1,3.苯二酚，則A的名稱為_________,己知乙酸酎（,（）））極易與水反應(yīng)生成

H（）CHL（

（）

乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析A-B反應(yīng)中用乙酸酊代替乙酸的目的是。

（4）C的核磁共振氫譜有_________組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成《（涉及無機(jī)試劑自選），請(qǐng)寫出合成路線.

18、A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料,

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

試回答：

（D寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；D

（2）寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：o

19、無水FeCb易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無水FeCL和氯苯（無色液體，沸點(diǎn)

132.2*C）制備少量無水FeCb,并測(cè)定無水FeCL的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)原理：2FeCh+C6HselA2FeCh+C此Cb+HClf

實(shí)驗(yàn)裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCk和22.5g氯苯。

（1）利用工業(yè)氮?dú)猓ê袎?、。2、CO：）制取純凈干燥的氮?dú)狻?/p>

①請(qǐng)從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a-_______上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母

表7K）o

工業(yè)銳氣儲(chǔ)瓶濃硫酸NaOH溶液小蘇打溶液

②實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖莖

（2）裝置C中的試劑是（填試劑名稱），其作用是_______o

（3）啟動(dòng)攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌3（hnin,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128?139C條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過

氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是________o

（5）繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品.若D中所得溶液恰好與25ml2Omol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng),則該實(shí)驗(yàn)中FeCL的產(chǎn)率約為（保留3位

有效數(shù)字）。

20、碳酸錮咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸翎難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治

療。

I.碳酸銅可由LaCh和碳酸氫錢為原料來制備，避免生成堿式碳酸鐲［La（OH）CO?,整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸錮。

（1）儀器X的名稱是

（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、出等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是______（填選項(xiàng)字母）。

（3）關(guān)閉活塞K2,,說明如下裝置氣密性良好。

裝置乙

（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一（填選項(xiàng)字母）。

A、NH4a固體和Ca（OH）2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCb和濃氨水

（5）實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：。接一o為制得純度較高的碳酸鐲，實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題是一。

H.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫筱溶液，與氯化鐲反應(yīng)制備碳酸制。

（6）精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過程中會(huì)有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是________o

（7）制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過快，會(huì)降低碳酸鐲的產(chǎn)率，可能的原因是_____。

IH、碳酸鐲咀嚼片中有效成分測(cè)量。

（8）準(zhǔn)瑞稱取碳酸鋤咀嚼片〃g.溶干10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNHrNHyl緩沖溶液.加入0.2g紫麻酸核混

合指示劑，用0.5mol-Lr,EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3++H2y2-=1^丫一+211+）,消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸翎（摩爾質(zhì)量為458g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—。

21、鹽酸氨溪索（H）對(duì)于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略）：

CH,CH?君6

￡3

八漆1r/丫股

J玳W..kJ

C

A①B

OH

上

NkH01

MCI

（1）B的名稱為;反應(yīng)①?⑥中為取代反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。

（2）B的芳香族同分異構(gòu)體J滿足下列條件：

①可水解②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)③ImolJ最多消耗2molNaOH

J有種；B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCCh溶液反應(yīng)，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收

峰，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（3）可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C中的特征官能團(tuán)，寫出該檢驗(yàn)的離子反應(yīng)方程

式：。

（4）關(guān)于E的說法正確的是________。

A.E難溶于水B.E可使酸性KMnCh溶液褪色

C.ImolE最多與ImolH?加成D.E不能與金屬蝕反應(yīng)

(5)鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機(jī)試劑自選，參照

H的合成路線圖，設(shè)計(jì)L的合成路線o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有(Mmol的乙醇和。.3mol的水，所含原子數(shù)目為L(zhǎng)5NA,故A錯(cuò)誤；R.常溫

常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/moL則1L2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5moL所含分子數(shù)目小于OSNA,故B正確；

C.WO與CO2相對(duì)分子質(zhì)量均為44,且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3,常溫常壓下.4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子

數(shù)目為0.3NA,故C正確；D.每個(gè)C5H12分子中含有4個(gè)碳碳鍵和12個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，ImolC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA

?故D正確；答案為A。

2、D

【解析】

A.苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長(zhǎng)期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；

B.硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；

D.二氧化氮?dú)怏w冷卻時(shí)生成四氧化二氮，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

故選D。

3、A

【解析】

A.催化電極b中，水失電子生成02,作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯(cuò)誤；

B.制H?時(shí)，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應(yīng)式為

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正確;

C.催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成02,C正確；

D.該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無隔膜的條件卜制備高純氫氣，D正確；

故選A。

4、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯(cuò)誤;

B.海水中濱元素以濱離子形式存在，海水提溟過程中濱離子被氧化為單質(zhì)浪，涉及到氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D.海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水均為復(fù)分解反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選B。

5、D

【解析】

I為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===凡3則b為陽極，

c為陰極，d為陽極。

【詳解】

A.放電時(shí)為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知放電時(shí)LiiCoO?得電子生成LiCoCh,所以

電極方程式為：Lii.xCoOz+xe*+xLi+=LiCoO2,故A正確；

224L

B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===Hf,標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為一:------=0.1moL則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,

222.4L/mol

+

鉆酸鋰電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)LixC6=xLi+6C+xe,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)有0.2molLi+生成，所以負(fù)極質(zhì)量減少

0.2molx7g/niol=1.4g,故B正確；

c.根據(jù)分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成cuci,所以電極方程式為cu+cr?

e-=CuCL故C正確；

D.開始時(shí)陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-===H2f+2OH,陽極發(fā)生Cu+Cl-e=CuCl,可知生成的Cu+與OH?物質(zhì)的量相等,

tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH),說明隨著電解的進(jìn)行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OH=CuOH+CI,即電解過程

生成的氫軸根全部沉淀，整個(gè)過程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH[+H2T表示，可知溶液的pH值基本不變，故D

錯(cuò)誤；

故答案為Do

6、B

【解析】

根據(jù)pM=-lgc(C「)或pM=Tgc(CrO42-河知，c(CrOj2一)越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10mL0.1mol?L」NaCl溶液

和lOmLO.lmol?L」K2CKh溶液中分別滴加0.1mol?L」AgN(h溶液。當(dāng)?shù)渭?0mLO.lmoH/AgNOa溶液時(shí)，氯化鈉恰

好反應(yīng)，滴加20mLO.lmoH/AgNO3溶液時(shí)，K2OO4恰好反應(yīng)，因此卻所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成AgzCrCh,—lgc(CrO42~)=4.0,c(CrO42~)=10-4mol-L',則c(Ag+)=2x10-4moi.!/,該溫度下,

22+_,2

KsP(Ag2CrO4)=c(CrO4~)xc(Ag)=4xl0,故A正確；

B.ai點(diǎn)恰好反應(yīng)，-lgc(Cl)=4.9,cCCI^W^mobL1,JMcCAg^lO^mol-L-1,bc(Ag+)=2xlO^mol-L1,c點(diǎn)，

-12

1，4Xin,—

QCrCh過量，aCMh?1)約為原來的一，則c(CrO42-)=Q.025mol?L」，貝ljc(Ag+)=—=xlO-5moi?L」，a卜

4V0.025

b、c三點(diǎn)所示溶液中b點(diǎn)的c(Ag+)最大，故B錯(cuò)誤；

C.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCI溶液濃度改為0.2mol?L7平衡時(shí)，-lgc(Cri=4.9,但需要的硝

酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此m點(diǎn)會(huì)平移至az點(diǎn)，故C正確；

D.根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時(shí)存在CT和CrOF時(shí)，加入硝酸銀溶液，C1?先沉淀，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaQ

溶液時(shí)，可用K2OO4溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，會(huì)生成AgzCMh為紅棕色沉淀，故D正確；

答案選Bo

7、A

【解析】

A.I’N?與摩爾質(zhì)量均為28g/moL故等質(zhì)量的“N?與12c分子數(shù)相同，A正確；

B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H碳原子數(shù)之比為2:3,B錯(cuò)誤；

C.等體積等濃度的NH4cl與(NHJ2SO4溶液，NH；數(shù)之比接近1:2,C錯(cuò)誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3moi電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2moi電子，故等質(zhì)量的鐵和

銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

等體積等濃度的NH4cl與(附4)2$04溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故NH4cl中較根離子水解程度更大，

故NH；數(shù)之比小于1:2。

8、B

【解析】

A.明磯溶液中AI3+水解使溶液呈酸性，銅銹為CU2(OH)2c03,溶于酸性溶液，故利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，故A正確；

B.陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產(chǎn)品，而光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重

霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造

工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故c正確；

D.石油裂解、煤的干儲(chǔ)、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性過程均生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故D正確；

故選Bo

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度不大，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，注意光導(dǎo)

纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽。

9、D

【解析】

光照時(shí)貯能VO2+失電子轉(zhuǎn)化為VO2+,b極為陽極，a極為陰極，放電時(shí)b極為正極，a極為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.貯能時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.貯能時(shí)電子由b極流出，放電時(shí)電子由a極流出，在導(dǎo)線中流向不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.貯能時(shí)，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

++

D.放電時(shí)，b極為正極，發(fā)生電極反應(yīng)：VO2+2H+e=VO2+H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

10、A

【解析】

A.18g氨基（?ND2）為Imol,含有的電子數(shù)為9NA,A正確；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，將Fe?+和「均氧化，ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,B錯(cuò)誤；

C.S??會(huì)水解，1個(gè)硫離子水解后產(chǎn)生1個(gè)硫氫根離子和1個(gè)氫氧根離子，故lL0.lmol?L」的Na2s溶液中，陰離子總

數(shù)大于O.INA,C錯(cuò)誤；

D.為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

M（；H）.笊（；D）、敬（:?。?，互為同位素，氣（舊）無中子。

11、C

【解析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)輒化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色：

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行；

D、未反應(yīng)的氯氣對(duì)取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。

【詳解】

A項(xiàng)、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測(cè)次氯酸鈉溶液的pH,不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、氯化鋼在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無水氯化銅應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項(xiàng)、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對(duì)取代反應(yīng)的產(chǎn)物HQ的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，

不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤。

故選C。

12、B

【解析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強(qiáng)減小，則v正、v逆逆均減小，平衡正向移動(dòng)，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，650℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的CO2分別為n、x,則一絲丁=40%，解得n=4x,

n-x+2x

x

平衡后CO,的轉(zhuǎn)化率為一X100%=25.0%,選項(xiàng)B正確；

4x

CT℃時(shí)，若充入等體積的CO?和CO,與原平衡狀態(tài)時(shí)體積分?jǐn)?shù)相同，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則K（925℃）>K（600℃）,選項(xiàng)

D錯(cuò)誤；

答案選Bo

13>C

【解析】

A.煤干溜可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故A錯(cuò)誤;

B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成Hz、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；

C.石油的分儲(chǔ)是根據(jù)物偵的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物埋變化，化學(xué)鍵沒有破壞，故C正確；

D.石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤.

故選：Co

14、B

【解析】

A.第①步反應(yīng)中CO2和Hz反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在第③步反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，第④步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)

過程中總反應(yīng)為CO2+3H2-CH3OH+H2O,整個(gè)過程中產(chǎn)生水，B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)歷程中，第③步中需要水,*HjCO、％。反應(yīng)生成CH3OH1HO,反應(yīng)方程式為：*H3CO+H2OTCH3OH+*HO,

C正確；

D.第④步反應(yīng)是*H+*HO=H2O,生成化學(xué)鍵釋放能量，可見第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過程，D正確；

故答案選Bo

15、C

【解析】

A.氯水中存在反應(yīng)CI2+H2O=HC1+HC1O,加入NaHCCh能與HC1反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使次氯酸的濃

度增大，A不合題意；

B.苛性鈉溶液能與溪反應(yīng)，產(chǎn)物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的漠苯，從而達(dá)到除雜目的，B不合題意;

C.粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應(yīng)速率慢，C符合題意；

D.濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應(yīng)放熱，使氨水分解同時(shí)降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D

不合題意；

故選C。

16、D

【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定；

B.混合時(shí)先加濃硝酸，后加濃硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層。

【詳解】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，A正確；

B.混合時(shí)先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加苯，因此混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得

混合物加入苯中，B正確；

C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正確；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)分液分離出有機(jī)物，再蒸儲(chǔ)分離出硝基苯，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。注意實(shí)驗(yàn)

的評(píng)價(jià)性分析。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解析】

A和乙酸酊反應(yīng)，酚羥基中的H被一OCCH3取代，B中的甲基上的H被CI取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再

酸化，得到白藜蘆醇。

【詳解】

(DB中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；B中的甲基上的H被C1取代，B到C為取代反應(yīng)；

(2)lmol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),消耗2molNaOH,ImolD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此ImolD

最多能消耗6moiNaOH；

酚羥基的鄰對(duì)位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Brz發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為

⑶根據(jù)已知，可知酚羥基的編號(hào)為1和3,則A中甲基的編號(hào)為5,則A的名稱為5一甲基一1,3一苯二酚；

A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)有水生成，如果用乙酸肝代替乙酸，乙酸醉可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有

利于反應(yīng)正向進(jìn)行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率；

（4）C分子存在一對(duì)稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示-----Jf，因此C的核磁共振氫譜有4組

CH>COOZ

峰;

X的同分異構(gòu)體,與X具有相同的官能團(tuán)，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是一CHO,-OOCCH3。

苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對(duì)位，除去X本身還有2種，分別是

18sH2OCO2CHjCHzOH6H2O+6CO2—段導(dǎo)—C6Hl2。6（葡萄糖）+602t,

占燃

CH3cH2OH+3O2之=2CO2+3H2O

【解析】

首先找題眼：由A+B”幽，>葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡

萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則

A為水，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問題。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；

（2）反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO21需大一〉C6Hl2。6（葡萄糖）+602t;反應(yīng)②是酒精燃燒，

點(diǎn)燃

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O2-2CO2+3H2O.

【點(diǎn)睛】

對(duì)于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左

右兩側(cè)進(jìn)行推斷。

19、fg-de-bc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣）將生成的HC1氣體排入裝置D

中被水完全吸收無水氯化飾防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCh、FeCL水解d球形冷凝管可使揮發(fā)的氯

苯冷凝回流97.0%

【解析】

(1)思路：先除CO2一再除H2O(順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣)T再除02(除水后再除氧氣，防止還原

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣)；

(2)由FeCL、FeCh易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；

(3)油浴鍋的好處是便于控制溫度；

(4)有冷凝管可使反應(yīng)物冷凝回流；

【詳解】

(1)①由分析可知，裝置接口的連接順序?yàn)閒g-de-bc,吸收裝置注意長(zhǎng)進(jìn)短出；②實(shí)驗(yàn)完成后繼續(xù)通入氮?dú)獾闹饕?/p>

目的是：將生成的HC1氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測(cè)FeCL的產(chǎn)率偏小。

(2)FeCh,FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCL、FeCL,

水解；

(3)結(jié)合溫度約126C,選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；

(4)由裝置圖可知，加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發(fā)

的氯苯冷凝回流；

(5)n(HCI)=n(NaOH)=0.025LX2.0molL-,=0.05mol,

n(FeC12)=2n(HCl)=2x0.05mol=0.1mol,

16.76g

加入16.76g無水FeCh和22.5g氯苯，物質(zhì)的量分別約為丁丁、/~和0.2moL由反應(yīng)方程式可知氯苯

162.5g/mol

過量，

0.1mol

----——：x

則該實(shí)驗(yàn)中FeCL的產(chǎn)率約為16.76g-----100%n97.0%。

162.5g/mol

20、球形干燥管(干燥管)B打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗

中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量

3+

2La+6HC0；=La2(CO3)3+3CO21+3H2O加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鐲

3％

a

【解析】

⑴儀器X的名稱為球形干燥管。

⑵A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)反應(yīng)不能停止，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止。

⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞Kz,打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏

斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣。

⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。

⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生

成堿式碳酸鐲[La（OH）CO.U，整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變

大。

（6）LaCl3和碳酸氫錢反應(yīng)生成碳酸鐲，

⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時(shí)，溶液的pH值會(huì)迅速增大，影響碳酸錮的生成。

2

⑻根據(jù)反應(yīng)心產(chǎn)+H2Y-=LaY~+2H+進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

⑴儀器X的名稱是球形干燥管簡(jiǎn)稱干燥管，故答案為：球形干燥管（干燥管）；

（2）A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的功能.B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止.

所以B裝置符合題意，故答案為：B；

⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏

斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣，故答案為：打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，

在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面；

⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無水CaCL和氨氣發(fā)生反

應(yīng)，不能用來制取氨氣，故答案為：BC；

（5）a屬于啟普發(fā)生器，是產(chǎn)生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免

生成堿式碳酸翎[La（OH）CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH

變大；故答案為：c,需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；

（6）LaCl3和碳酸氫鉉反應(yīng)生成碳酸銅反應(yīng)化學(xué)方程式為：

2LaCl3+6NH4HCO3=La2（CO3）3>L+3CO2f+3H2O+6NH4C1,所以離子方程式為：

3+

2La+6HC0；=La2（CO3）3+3CO2T+3H2O,故答案為：2La"+6HC0；=La2（CO3）3+3CO2T+3H2O；

⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時(shí)，溶液的pH值會(huì)迅速增大，生成堿式碳酸鐲，故答案為：加入碳酸

氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鐲；

（8）VmL=Vx10-3L,滴定時(shí)消耗EDTA的物質(zhì)的量Vx1O7Lx0.5moi/L=0.5x10-3Vmol,根據(jù)反應(yīng)

2

L/++H2Y-=k/一+2"+可知碳酸翎的物質(zhì)的量為0.25xl（T3vmo],所以質(zhì)量為

0.25xlO-3Vmolx458g/mol,咀嚼片中碳酸翎的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w="25x10'Vmolx458g/mol,化簡(jiǎn)得

a

11.45Vo/