2023北京昌平高一（上）期末化學(xué)（教師版）

第1頁(yè)/共1頁(yè)2023北京昌平高一（上）期末化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56第一部分選擇題(共42分)在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。(每小題2分，共42分)1.鈞瓷是中國(guó)古代五大名瓷之一，以其獨(dú)特的釉料及燒制方法而聞名于世。下列鈞瓷的制作工藝中，主要發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A.掘泥B.做坯C.畫(huà)坯D燒爐A.A B.B C.C D.D2.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.CuSO4溶液 B.Fe(OH)3膠體C.蔗糖溶液 D.KCl溶液3.下列氣體為紅棕色的是A.Cl2 B.NO2 C.HCl D.NH34.常溫下，下列物質(zhì)中難溶于水的是A.AgNO3 B.MgCl2 C.BaSO4 D.Na2CO35.下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是A.CaCO3 B.Zn C.FeO D.NaOH6.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，不正確的是A.硝酸屬于酸 B.純堿屬于堿C.硫酸亞鐵屬于鹽 D.液氯屬于純凈物7.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A.HCl B.NO2 C.NO D.CaO8.常溫常壓下，下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是A.無(wú)色氣體 B.有刺激性氣味 C.難溶于水 D.密度比空氣大9.下列關(guān)于鈉單質(zhì)的描述不正確的是A.是一種活潑金屬單質(zhì) B.可與氯氣反應(yīng)C.有較強(qiáng)的還原性 D.在空氣中燃燒生成白色固體10.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.2KClO32KCl+3O2↑C.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑11.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)是AKI→I2 B.CO2→CO C.N2O5→HNO3 D.NaClO3→Cl212.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是A.NH3可作為原料制備HNO3 B.SO2可作為食品添加劑C.Na2O可作為潛水艇的供氧劑 D.Fe3O4可作為一種磁性材料13.向某濃度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列分析正確的是A.Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2B.a→b過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++SO=BaSO4↓C.b→c過(guò)程中電導(dǎo)率增加是因?yàn)锽aSO4電離出Ba2+和SOD.a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a14.下列解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的離子方程式中不正確的是A.Na加入滴有酚酞的水中溶液變紅：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鈉溶液可用于制備氫氧化鐵：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.向鐵粉中加入稀硫酸可得到硫酸亞鐵溶液：Fe+2H++SO=FeSO4+H2↑D.銅粉與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O15.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色B.氯化亞鐵溶液中滴加氯水，溶液顏色發(fā)生變化C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀D.銅與濃硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液16.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨的制備、收集及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。有以下制備、收集裝置可供選擇，下列說(shuō)法正確的是A.選用b裝置制備氨氣，試管中加入固體氫氧化鈣，分液漏斗中加入氯化銨溶液B.選用e裝置收集氨氣，因?yàn)榘睔獗瓤諝廨p且易溶于水C.氨能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，利用了氨易液化的性質(zhì)D.氨氣可與鹽酸反應(yīng)，體現(xiàn)了氨氣的還原性17.下列說(shuō)法中，不正確的是A.任意溫度和壓強(qiáng)下，2molH2O的質(zhì)量都是36gB.常溫常壓下，等體積的N2和CO所含分子數(shù)相同C.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2gD.0.1mol?L-1KCl溶液中含有0.1molK+18.汽車(chē)尾氣中的NOx、CO、碳?xì)浠衔锿ㄟ^(guò)排氣系統(tǒng)的凈化裝置(催化劑主要由Rh、Pd、Pt等物質(zhì)和稀土材料組成)轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖。下列分析不正確的是A.該凈化裝置可將有毒的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氮?dú)釨.該過(guò)程中CO還原劑C.該過(guò)程中NOx發(fā)生了還原反應(yīng)D.該過(guò)程中，碳?xì)浠衔餂](méi)有發(fā)生反應(yīng)19.某小組為探究氯水的成分與性質(zhì)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀(guān)察到以下現(xiàn)象，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaHCO3溶液中滴加氯水產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H+B向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl-C向Na2S溶液中滴加氯水產(chǎn)生黃色沉淀氯水既具有氧化性又具有還原性D向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至過(guò)量先變藍(lán)后褪色氯水可能氧化碘單質(zhì)A.A B.B C.C D.D20.某小組同學(xué)利用如圖1裝置制備N(xiāo)aClO溶液，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(如圖2所示)探究NaClO的性質(zhì)。關(guān)于圖1，下列說(shuō)法不正確的是A.A中反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和氧化性B.B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體C.C中的反應(yīng)是：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD.D的作用是尾氣吸收21.某小組同學(xué)利用如圖1裝置制備N(xiāo)aClO溶液，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(如圖2所示)探究NaClO的性質(zhì)。關(guān)于圖2，下列說(shuō)法不正確的是A.I中溶液褪色的原因是：稀硫酸的加入，減弱了溶液的堿性B.II中使溶液褪色的物質(zhì)是HClOC.III中產(chǎn)生黃綠色氣體的可能原因是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2OD.對(duì)比I和III可知，加入的酸的濃度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同第二部分非選擇題(共58分)22.某工廠(chǎng)綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)的流程如圖所示。（1）在括號(hào)中寫(xiě)出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)。NH_______，N2_______，CO_______。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的物質(zhì)類(lèi)別：SO2______，Ca(OH)2______，二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（3）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，該反應(yīng)中氧化劑是_____，當(dāng)吸收NO2______mol時(shí)，可得到1L0.1mol/L的NaNO2。（4）推測(cè)無(wú)污染氣體可能是______，寫(xiě)出推測(cè)依據(jù)______。23.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食鹽水，某同學(xué)利用NaOH溶液、鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程：（1）試劑1是_____。（2）生成沉淀A反應(yīng)的離子方程式是______。（3）溶液B中主要存在的離子有______。（4）在溶液C中加入試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。24.自然界的氮循環(huán)如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）①、②、③中，屬于氮的固定的是______。（2）如圖為N2轉(zhuǎn)化為HNO3的流程。N2NONO2HNO3①N2轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式是______。②NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)中，NO2體現(xiàn)______性。（3）N2也可以轉(zhuǎn)化為NH3，寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式______。（4）任意寫(xiě)出一個(gè)以稀硝酸為原料，制備KNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式______。25.某研究小組用下列裝置(夾持裝置已略去)研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。（1）實(shí)驗(yàn)I中鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是______。（2）實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生大量氣體。甲同學(xué)猜測(cè)該實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了→的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。（3）實(shí)驗(yàn)III試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。①若B中為紫色石蕊溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_____。②若B為Na2S酸性溶液，觀(guān)察到出現(xiàn)淡黃色的固體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______。③若B為新制氯水，觀(guān)察到氯水褪色，推測(cè)該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)變化為：由______價(jià)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____價(jià)；為證實(shí)產(chǎn)物中氯元素的存在形式，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向反應(yīng)后的試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀，由此得出結(jié)論：氯水轉(zhuǎn)化為Cl-。該方案是否合理______(填“合理”或者“不合理”)，請(qǐng)說(shuō)明理由(寫(xiě)出2條)______、______。26.甲同學(xué)嘗試用碳酸氫鈉作膨松劑蒸饅頭，發(fā)現(xiàn)蒸出來(lái)的饅頭有堿味。I.解釋現(xiàn)象（1）甲對(duì)此進(jìn)行解釋?zhuān)阂驗(yàn)樘妓釟溻c溶液顯堿性。他設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到______，認(rèn)為自己的解釋正確。（2）乙同學(xué)不認(rèn)同甲的解釋?zhuān)罁?jù)是碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的碳酸鈉也顯堿性，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。II.設(shè)計(jì)復(fù)合膨松劑設(shè)計(jì)原理：碳酸氫鈉及碳酸鈉均可與酸反應(yīng)。（3）乙在實(shí)驗(yàn)室中利用鹽酸進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，發(fā)現(xiàn)2個(gè)氣球均膨脹，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______、______。裝置中_____(填“A”或者“B”)氣球膨脹體積更大，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明______。該同學(xué)利用檸檬酸和小蘇打做膨松劑蒸饅頭，取得了較為理想的口感。III.調(diào)研市售復(fù)合膨松劑（4）某產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如圖所示。請(qǐng)根據(jù)你對(duì)膨松劑的了解，任意選取配料表中2種物質(zhì)，說(shuō)明他們的不同作用_______。

配料表：焦磷酸二氫二鈉、

碳酸氫鈉、碳酸鈣、磷酸二

氫鈣、酒石酸氫鉀、食用玉

米淀粉。IV.研究展望（5）除了以上研究問(wèn)題外，關(guān)于如何蒸出口感好、色澤好的饅頭，還可以進(jìn)行很多深入研究，請(qǐng)列舉1個(gè)你感興趣的研究問(wèn)題_______。27.小組同學(xué)用FeSO4?7H2O晶體和蒸餾水配制100mL0.5mol?L-1FeSO4溶液(pH為3.3)，再進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.配制溶液。（1）用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。（2）計(jì)算需要FeSO4?7H2O晶體的質(zhì)量是______g。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度不準(zhǔn)確的是______(填字母)。a.稱(chēng)量晶體后，加入盛有100mL水的燒杯中b.轉(zhuǎn)移時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒c.定容時(shí)，眼睛俯視刻度線(xiàn)d.定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線(xiàn)，將多余溶液倒出Ⅱ.性質(zhì)探究。立即取出一定量配制好的溶液放入2個(gè)試管中，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)?。旱渭託溲趸c溶液，觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)ⅱ：滴加高錳酸鉀溶液，溶液褪色。（4）實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是______，生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式是_____。（5）實(shí)驗(yàn)ii中高錳酸鉀將Fe2+轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____。Ⅲ.對(duì)異?，F(xiàn)象的探究。配制好的溶液放置1h后，溶液變黃。24h后，產(chǎn)生黃褐色沉淀，測(cè)得上層清液pH為1.4。（6）取少量黃色溶液，______(填操作和現(xiàn)象)，證明黃色溶液中含有Fe3+。（7）取黃色溶液，加入鐵粉振蕩，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（8）實(shí)驗(yàn)證實(shí)，溶液變黃是因?yàn)榭諝庵械腛2將Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（9）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，黃褐色沉淀中含有SO。①證實(shí)黃褐色沉淀中含有SO的證據(jù)是______。②洗滌黃褐色沉淀的目的是______。（10）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)黃褐色沉淀為Fe(OH)SO4。將反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：______Fe3++______+______=Fe(OH)SO4↓+______。

參考答案第一部分選擇題(共42分)在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。(每小題2分，共42分)1.【答案】D【解析】【詳解】A．掘泥過(guò)程沒(méi)有新的物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故A不選；B．做坯過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故B不選；C．畫(huà)坯過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故C不選；D．燒爐過(guò)程中做好的坯體在高溫條件下發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)，故D選；故答案為D。2.【答案】A【解析】【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體分散系特有的性質(zhì)，分散質(zhì)了粒子直徑介于1?100nm的分散系，屬于膠體?！驹斀狻緾uSO4溶液、蔗糖溶液、氯化鉀溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe(OH)3膠體分散系分散質(zhì)粒子直徑介于1?100nm之間，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別和其特征性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3.【答案】B【解析】【詳解】紅棕色氣體是NO2，故選：B。4.【答案】C【解析】【詳解】A．AgNO3在水中完全電離為Ag+、NO，A錯(cuò)誤；B．MgCl2在水中完全電離為Mg2+、Cl-，B錯(cuò)誤；C．BaSO4難溶于水，C正確；D．Na2CO3在水中完全電離為Na+和CO，D錯(cuò)誤；故選C。5.【答案】D【解析】【分析】【詳解】易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水中主要以離子形式存在，CaCO3雖然為強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水，不符合題意；Zn、FeO不溶于水，不符合題意；NaOH溶于水完全電離為Na+和OH-，符合題意；故答案選D。6.【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸屬于無(wú)機(jī)酸，故A正確；B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵屬于硫酸鹽或亞鐵鹽，故C正確；D．液氯是液態(tài)Cl2，屬于純凈物，故D正確；故答案選B。7.【答案】D【解析】【分析】堿性氧化物，是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應(yīng)而成一種鹽和水（除了鹽和水以外不包括其它物質(zhì)）的化合物。【詳解】A．HCl不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B．NO2屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．NO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故C錯(cuò)誤；D．CaO能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D正確；故答案選D。8.【答案】C【解析】【詳解】SO2為無(wú)色透明氣體；有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醚；密度為2.9275kg/m3大于空氣密度1.29Kg/m3；所以選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；故答案選C。9.【答案】D【解析】【詳解】A．鈉單質(zhì)性質(zhì)活潑，是一種活潑金屬單質(zhì)，故A正確；B．鈉單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，故B正確；C．Na原子最外層有1個(gè)電子，在反應(yīng)中鈉極易失去一個(gè)電子變成鈉離子，因此鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，具有強(qiáng)還原性；故C正確；D．鈉在空氣中被氧化生成白色固體，在氧氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故答案選D。10.【答案】C【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移；發(fā)生化合價(jià)的變化；據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中Fe和Cu化合價(jià)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．2KClO32KCl+3O2↑中Cl和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還反應(yīng)，故C符合題意；D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe和H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選C。11.【答案】A【解析】【分析】加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高?！驹斀狻緼．KI→I2碘元素的化合價(jià)升高，需加氧化劑，故A選；B．CO2→CO碳元素的化合價(jià)降低，需加還原劑，故B不選；C．N2O5→HNO3元素的化合價(jià)不變，故C不選；D．NaClO3→Cl2氯元素的化合價(jià)降低，需加還原劑，故D不選；故選A。12.【答案】C【解析】【詳解】A．NH3可通過(guò)氨氧化法制備HNO3，故A正確；B．SO2可作葡萄酒的食品添加劑，故B正確；C．Na2O2可作為潛水艇的供氧劑，Na2O不能，故C錯(cuò)誤；D．Fe3O4具有磁性，可作為一種磁性材料，故D正確；故答案選C13.【答案】D【解析】【分析】a→b為Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)，離子反應(yīng)為2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電能力接近于0，則曲線(xiàn)a→b代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)，b點(diǎn)是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)；b點(diǎn)以后導(dǎo)電率增加是因?yàn)殡S著H2SO4溶液的不斷滴加，溶液中H+和SO濃度變大，自由移動(dòng)離子濃度變大，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．Ba(OH)2在溶液中完全電離，存在的主要微粒有：Ba2+、OH-，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)→b過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)是2OH-+2H++Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．b→c過(guò)程中電導(dǎo)率增加是因?yàn)镠2SO4電離出H+和SO，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c中，a點(diǎn)加入硫酸最少，c(Ba2+)最大，D正確；故選D。14.【答案】C【解析】【詳解】A．Na加入滴有酚酞的水中溶液變紅是因?yàn)樯闪藲溲趸c，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B．氫氧化鈉溶液可用于制備氫氧化鐵是因?yàn)殍F離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，B正確；C．向鐵粉中加入稀硫酸可得到硫酸亞鐵溶液，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；D．銅粉與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體NO，同時(shí)生成硝酸銅和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正確；故選C。15.【答案】C【解析】【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，以此解答該題。【詳解】A．淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色，Na2O2與空氣中CO2或水反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中生成O2，是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．氯化亞鐵溶液中滴加氯水，亞鐵離子比氧化為鐵離子，溶液顏色發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故C符合題意；D．銅與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅藍(lán)色溶液，銅被氧化，故D不符合題意；故答案選C。16.【答案】B【解析】【詳解】A．選用b裝置制備氨氣，試管中加入固體NaOH或CaO，分液漏斗中加入濃氨水，A錯(cuò)誤；B．氨氣易溶于水且密度小于空氣，可選擇向下排空氣方法收集，故選用e裝置收集氨氣，B正確；C．氨能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，利用了氨易溶于水的性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氨氣可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。17.【答案】D【解析】【詳解】A．任意溫度和壓強(qiáng)下，2molH2O的質(zhì)量都是2mol×18g/mol=36g，A正確；B．同溫同壓下，相同體積的任意氣體所含粒子數(shù)相同，則常溫常壓下，等體積的N2和CO所含分子數(shù)相同，B正確；C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，C正確；D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算粒子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選D。18.【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示信息，NOx經(jīng)過(guò)該凈化裝置轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氮?dú)猓珹正確；B．CO經(jīng)過(guò)該凈化裝置轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)升高，為還原劑，B正確；C．NOx經(jīng)過(guò)該凈化裝置轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氮?dú)?，反?yīng)中N元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．該過(guò)程中，碳?xì)浠衔锝?jīng)過(guò)該凈化裝置轉(zhuǎn)化為CO2、H2O，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。19.【答案】CD【解析】【詳解】A．向NaHCO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為而二氧化碳，說(shuō)明氯水中含有H+，故A正確；B．向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，說(shuō)明氯水中含有Cl-，故B正確；C．向Na2S溶液中滴加氯水，產(chǎn)生黃色沉淀為硫單質(zhì)，證明氯水具有氧化性，無(wú)法證實(shí)其還原性，故C錯(cuò)誤；D．向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至過(guò)量，先變藍(lán)是因?yàn)樯闪说鈫钨|(zhì)；后褪色是因?yàn)槁人哂衅鬃饔?，無(wú)法證實(shí)氯水可能氧化碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選CD。20.【答案】A【解析】【分析】用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，化學(xué)方程式為：，生成的氯氣依此經(jīng)過(guò)飽和食鹽水除雜，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，最后用吸收尾氣，據(jù)此分析解題。【詳解】A．A中反應(yīng)，體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性，故A錯(cuò)誤；B．生成的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl，經(jīng)過(guò)飽和食鹽水可吸收揮發(fā)出的HCl氣體，故B正確；C．C中發(fā)生氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；故C正確；D．據(jù)分析可知，D的作用是尾氣吸收，故D正確；故答案選A。21.【答案】A【解析】【詳解】A．NaClO溶液呈堿性，加入少量稀硫酸后，使氫離子濃度增大，次氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)，使得溶液褪色；故A錯(cuò)誤；B．加入蒸餾水，溶液濃度降低，促進(jìn)次氯酸根水解，生成HClO，使溶液一段時(shí)間后褪色，故B正確；C．NaClO溶液呈堿性，加入過(guò)量氫離子后產(chǎn)生黃綠色氣體，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；故C正確；D．根據(jù)A和C的分析，加入的酸的濃度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同；故D正確；故答案選A第二部分非選擇題(共58分)22.【答案】（1）①.-3②.0③.+2（2）①.酸性氣體②.堿③.（3）①.NO2②.0.05（4）①.N2②.NaNO2與含有NH的溶液發(fā)生化合價(jià)歸中反應(yīng)生成N2【解析】【分析】工業(yè)廢氣中的CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3及過(guò)量石灰乳，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此來(lái)解答。【小問(wèn)1詳解】NH中帶1個(gè)正電荷，H元素為+1價(jià)，所以N為-3價(jià)；N2為單質(zhì)，N元素化合價(jià)為0；CO中O元素為-2價(jià)，所以C元素為+2價(jià)；故答案為-3；0；+2。【小問(wèn)2詳解】SO2為酸性氣體，Ca(OH)2為堿；二者發(fā)生反應(yīng)生成CaSO3；反應(yīng)方程式為；故答案為酸性氣體；堿；?！拘?wèn)3詳解】NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，N元素由NO和NO2轉(zhuǎn)化為NaNO2，NO化合價(jià)由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，NO2由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)；所以該反應(yīng)中氧化劑是NO2；當(dāng)?shù)玫?L0.1mol/L的NaNO2時(shí)，生成了0.1mol的NaNO2時(shí)，則吸收了0.05molNO2；故答案為NO2；0.05?！拘?wèn)4詳解】NaNO2與含有NH的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，所以無(wú)污染氣體為N2；故答案為N2；NaNO2與含有NH的溶液發(fā)生化合價(jià)歸中反應(yīng)生成N2。23.【答案】（1）BaCl2溶液（2）（3）Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+（4），【解析】【分析】根據(jù)流程，粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2＋，加入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，除去SO離子，加入氫氧化鈉溶液除Mg2＋離子，沉淀A為氫氧化鎂，加入碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子和鈣離子，溶液C中有過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入試劑3為鹽酸，除氫氧根離子和碳酸根離子，通過(guò)蒸發(fā)得到精鹽，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】據(jù)分析可知，試劑1是氯化鋇溶液；故答案為：BaCl2溶液。【小問(wèn)2詳解】沉淀A為氫氧化鎂，生成氫氧化鎂的反應(yīng)的離子方程式是；故答案為?！拘?wèn)3詳解】溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH?和原來(lái)溶液中未反應(yīng)的離子Cl?、Ca2+、Na＋，故答案為Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+?！拘?wèn)4詳解】試劑3為鹽酸，除去多余的碳酸根離子和OH?，參與反應(yīng)的離子方程式，；故答案為，。24.【答案】（1）①、②（2）①.②.氧化和還原（3）（4）【解析】【分析】氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過(guò)程。是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一。如大氣中的氮經(jīng)微生物等作用而進(jìn)入土壤，為動(dòng)植物所利用，最終又在微生物的參與下返回大氣中，如此反復(fù)循環(huán)，以至無(wú)窮。轉(zhuǎn)化關(guān)系中大氣中的氮?dú)馔ㄟ^(guò)雷電作用生成一氧化氮，實(shí)現(xiàn)單質(zhì)變化為化合物，屬于氮的固定，空氣中的氮?dú)庠诟鼍任⑸锏淖饔孟聲?huì)形成硝酸鹽作為肥料被植物吸收。【小問(wèn)1詳解】①、②、③中，屬于氮的固定的是①和②屬于非生物固氮，故答案為①、②?！拘?wèn)2詳解】①N2和O2生成NO，化學(xué)方程式為；故答案為。②NO2轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)方程式為，N元素化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)；即表現(xiàn)出氧化性也表現(xiàn)出還原性；故答案為氧化和還原?！拘?wèn)3詳解】N2也可以轉(zhuǎn)化為NH3，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)4詳解】稀硝酸為原料，制備KNO3；可用稀硝酸與強(qiáng)氧化鉀反應(yīng)；化學(xué)方程式為；故答案為。25.【答案】（1）常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化（2）將氣體通入品紅溶液中，如果使得品紅褪色，并且在加熱的條件下，品紅又變成紅色（3）①.②.溶液變紅③.④.+6⑤.+4⑥.不合理⑦.氯水中本身含Cl-⑧.氯水中含有HClO，HClO分解產(chǎn)生Cl-【解析】【分析】常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化；加熱后產(chǎn)生大量氣體；銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，生成二氧化硫，方程式為，試管B檢驗(yàn)二氧化硫性質(zhì)，試管C中氫氧化鈉吸收二氧化硫，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)I中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故答案為常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化?！拘?wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生大量氣體，猜測(cè)該實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了→的轉(zhuǎn)化，生成SO2；將氣體通入品紅溶液中，如果使得品紅褪色，并且在加熱的條件下，品紅又變成紅色，那么它是二氧化硫氣體，證實(shí)該實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了→的轉(zhuǎn)化；故答案為將氣體通入品紅溶液中，如果使得品紅褪色，并且在加熱的條件下，品紅又變成紅色?！拘?wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)III試管A中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，生成二氧化硫，方程式為；故答案為。①SO2通入紫色石蕊試液中，會(huì)與水反應(yīng)生成H2SO3，呈酸性，所以紫色石蕊試液會(huì)變紅；故答案為溶液變紅；②若B為Na2S酸性溶液，觀(guān)察到出現(xiàn)淡黃色的固體為S，反應(yīng)的離子方程式為；故答案為；③若B為新制氯水，觀(guān)察到氯水褪色，SO2通有還原性，氯水具有氧化性；所以該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)；為證實(shí)產(chǎn)物中氯元素的存在形式，向反應(yīng)后的試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀，由此得出結(jié)論：氯水轉(zhuǎn)化為Cl-。因?yàn)槁人斜旧砗珻l-，而且氯水中含有HClO，HClO分解產(chǎn)生Cl-，故不能說(shuō)明氯水轉(zhuǎn)化為Cl-；故答案為+6；+4；不合理；氯水中本身含Cl-；氯水中含有HClO，HClO分解產(chǎn)生Cl-。26.【答案】（1）溶液變紅（2）（3）①.②.③.A④.1.06g的物質(zhì)的量為；1.06g的物質(zhì)的量為，所以與鹽酸生成的氣體更多（4）碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉溶于水呈酸性，與碳酸鹽反應(yīng)，控制反應(yīng)速率和提升膨松劑的作用效果（5）膨松劑中不同配料的比例【解析】【小問(wèn)1詳解】甲對(duì)此進(jìn)行解釋?zhuān)阂驗(yàn)樘妓釟溻c溶液顯堿性，加入酚酞溶液變紅，故答案為溶液變紅?！拘?wèn)2詳解】碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的碳酸鈉也顯堿性，反應(yīng)的化學(xué)方程式；故答案為?！拘?wèn)3詳解】碳酸氫鈉及碳酸鈉均可與酸反應(yīng)，離子方程式為，；加入鹽酸濃度過(guò)量，且生成的二氧化碳物質(zhì)的量與碳酸氫鈉及碳酸鈉相等，1.06g的物質(zhì)的量為；1.06g的物質(zhì)的量為；所以與鹽酸生成的氣體更多，A氣球膨脹體積更大；故答案為；；A；1.06g的物質(zhì)的量為；1.06g的物質(zhì)的量為，所以與鹽酸生成的氣體更多?！拘?wèn)4詳解】膨松劑指食品加工中添加于生產(chǎn)焙烤食品的主要原料小麥粉中，并在加工過(guò)程中受熱分解，產(chǎn)生氣體，使面坯起發(fā)；復(fù)合膨松劑中碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉溶于水呈酸性，與碳酸鹽反應(yīng)，控制反應(yīng)速率和提升膨松劑的作用效果；故答案為碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉溶于水呈酸性，