2023北京一六六中高一（上）期末化學(xué)（教師版）

第1頁(yè)/共1頁(yè)2023北京一六六中高一（上）期末化學(xué)一、第一部分（選擇題共45分）本部分共20小題，1-15每小題2分，16-20每小題2分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．氣溶膠是指懸浮在氣體介質(zhì)中的固態(tài)或液態(tài)顆粒所組成的氣態(tài)分散系統(tǒng)，分散質(zhì)顆粒大小一般在0.01～10微米之間。下列關(guān)于氣溶膠的說(shuō)法不正確的是（）A．氣溶膠是一種化合物 B．氣溶膠可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng) C．N95口罩可以阻擋氣溶膠擴(kuò)散 D．氣溶膠在一定條件下會(huì)沉積為固體或液體2．科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。下列對(duì)化學(xué)史的描述不正確的是（）A．舍勒發(fā)現(xiàn)并確認(rèn)了氯氣 B．侯德榜改進(jìn)了制純堿的工藝 C．阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō) D．門(mén)捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．Fe B．CO2 C．FeCl3 D．乙醇4．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A．CO2 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．KOH5．下列物質(zhì)的保存方法，與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．金屬鈉保存在煤油中 B．新制氯水需存放于棕色瓶中 C．濃鹽酸需密封保存 D．過(guò)氧化鈉需在干燥密閉的環(huán)境中保存6．下列敘述正確的是（）A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn) B．某原子K層上只有一個(gè)電子 C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子 D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子7．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和Cl2 D．Na2CO3和HCl8．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe（OH）3 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe（OH）3→Fe2O39．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl310．實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制500mL0.40mol/L的NaCl溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．需稱(chēng)取23.4gNaCl固體 B．將NaCl固體置于500mL容量瓶中并加水溶解 C．玻璃棒起到加速溶解和引流的作用 D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏低11．下列說(shuō)法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為22.4L B．1molN2中含有的質(zhì)子數(shù)約為2×6.02×1023 C．配制250mL1.0mol?L﹣1H2SO4溶液需要18mol?L﹣1H2SO4溶液的體積約13.9mL D．1molNa與足量O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×102312．下列物質(zhì)不屬于既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．NaHCO3 B．FeO C．Al2O3 D．Al13．1～18號(hào)元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素核電荷數(shù)關(guān)系中正確的是（）A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D14．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1KOH溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B．某酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣ C．澄清透明的溶液中：K+、H+、I﹣、Fe3+ D．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、ClO﹣、Cl﹣15．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．金屬鈉切面很快變暗：4Na+O2═2Na2O C．NaCl的電離方程式：NaCl═Na++Cl﹣ D．生成氯化鈉過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移：16．（3分）為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）A．Na2CO3固體粉末（NaHCO3），加熱分解 B．NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入足量的CO2氣體 C．Cl2（HCl），將混合氣體通過(guò)足量的飽和食鹽水 D．CO2（HCl），將混合氣體通過(guò)足量的飽和碳酸鈉溶液17．（3分）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A．鋅與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe2++Zn═Fe+Zn2+ B．打磨過(guò)的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ C．碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D．紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H218．（3分）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過(guò)一段時(shí)間變?yōu)榧t褐色Fe（OH）2有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Cl﹣C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含F(xiàn)e2+D向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁原溶液中一定有CO32﹣A．A B．B C．C D．D19．（3分）Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：2，則該溶液中NaClO與NaCl的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1 B．15：7 C．1：3 D．7：520．（3分）科研小組用氧化﹣沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用MnO2氧化廢電池浸出液中的Fe2+，再加適量Na2CO3調(diào)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀。研究發(fā)現(xiàn)pH對(duì)Fe2+的氧化率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示。已知：i.pH越大，c（H+）越??；ii.酸性條件下MnO2被還原為Mn2+。下列說(shuō)法不合理的是（）A．由圖1可知，F(xiàn)e2+氧化率隨浸出液pH增大而減小 B．若起始浸出液pH＝1，MnO2與Fe2+反應(yīng)一段時(shí)間后，浸出液pH會(huì)減小 C．Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為：2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑ D．推測(cè)若用NaHCO3調(diào)溶液pH也可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀二、第二部分（非選擇題共55分）本部分共4題，共55分。21．（14分）某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別Na2CO3和NaHCO3。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計(jì)示數(shù)略有降低，B中溫度計(jì)示數(shù)升高。說(shuō)明固體b與水作用的過(guò)程中（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體b為Na2CO3。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。①判斷固體d為。②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，試管中紅色較淺。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)中開(kāi)始滴加就可以觀察到氣泡；E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。結(jié)合離子方程式解釋E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因。（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)鑒別Na2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案：。22．（14分）化學(xué)小組欲測(cè)定一份長(zhǎng)期放置的補(bǔ)鐵藥品（有效成分是琥珀酸亞鐵，化學(xué)式為FeC4H4O4）是否已變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.取補(bǔ)鐵藥樣品10.00g碾碎，溶于100.0mL稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液呈淺黃綠色。Ⅱ.取少量濾液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)闇\紅色；再滴入3滴H2O2溶液，溶液紅色加深。Ⅲ.準(zhǔn)確量?、裰袨V液20.00mL，加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、常溫晾干，獲得Fe（OH）3固體0.642g。Ⅳ.再準(zhǔn)確量?、裰袨V液20.00mL于大試管中，加入1.00g銅粉，用膠塞塞緊試管口，充分振蕩后過(guò)濾，最后得到干燥的銅粉0.936g。（1）Ⅰ中琥珀酸亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和琥珀酸（分子式為C4H6O4），說(shuō)明酸性：C4H6O4HCl（填“＞”或“＜”）。（2）用離子方程式解釋Ⅱ中紅色加深的原因：、Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3。（3）Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）該補(bǔ)鐵藥中琥珀酸亞鐵變質(zhì)程度×100%＝。（5）Ⅳ中溶液與銅粉反應(yīng)時(shí)必須使用膠塞塞緊試管口，原因是。23．（15分）實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制Cl2并探究性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：（1）裝置A用于制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）裝置C中得到黃綠色的氯水，為了探究氯水中漂白性物質(zhì)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：注：CCl4為無(wú)色有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于CCl4。①結(jié)合化學(xué)方程式解釋新制氯水光照一段時(shí)間后，pH減小的原因。②Ⅰ中白色沉淀為AgCl，試劑a為。③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的結(jié)論是。（3）①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。②裝置D中所得產(chǎn)物也具有漂白性，但漂白速率較慢。設(shè)計(jì)可以提高其漂白速率的實(shí)驗(yàn)方案：。24．（12分）化學(xué)小組同學(xué)學(xué)習(xí)了Fe3+與Fe反應(yīng)后，猜想Cu2+也能與Cu發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）Fe2（SO4）3溶液與Fe反應(yīng)的離子方程式為。（2）【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)Ⅰ【實(shí)驗(yàn)假設(shè)】甲同學(xué)分析了實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，做出如下假設(shè)：假設(shè)a：由于反應(yīng)溫度較低，導(dǎo)致Cu2+氧化性較弱。假設(shè)b：由于，導(dǎo)致Cu2+氧化性較弱。（補(bǔ)全假設(shè)b）針對(duì)上述假設(shè)，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)探究】序號(hào)實(shí)驗(yàn)加入試劑或操作實(shí)驗(yàn)Ⅱ加熱試管實(shí)驗(yàn)Ⅲ加入CuSO4固體，振蕩實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中均未檢測(cè)出Cu2+。（3）【實(shí)驗(yàn)探究】乙同學(xué)用CuCl2溶液代替CuSO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅳ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（4）【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】乙同學(xué)針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)Ⅴ：向試管a中加入幾滴濃鹽酸，一段時(shí)間后，溶液藍(lán)色明顯變淺，銅片表面產(chǎn)生白色沉淀。乙同學(xué)因此得出結(jié)論：Cl﹣對(duì)Cu2+與Cu發(fā)生反應(yīng)有促進(jìn)作用。①丙同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅴ不能得出乙同學(xué)的結(jié)論，原因是。②丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：（填操作和現(xiàn)象），證實(shí)了乙同學(xué)結(jié)論合理。（5）【結(jié)論分析】綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，Cu2+能否氧化Cu與有關(guān)。

參考答案一、第一部分（選擇題共45分）本部分共20小題，1-15每小題2分，16-20每小題2分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．【分析】A．氣溶膠屬于膠體；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；C．N95口罩的熔噴布屬于半透膜；D．膠體具有介穩(wěn)定性。【解答】解：A．氣溶膠屬于膠體，是一種混合物，故A錯(cuò)誤；B．氣溶膠是膠體分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．N95口罩的熔噴布屬于半透膜，佩戴醫(yī)用外科口罩或N95口罩能有效阻擋氣溶膠擴(kuò)散，故C正確；D．膠體具有介穩(wěn)定性，氣溶膠在一定條件下會(huì)沉積為固體或液體，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了分散系的組成、性質(zhì)特征等知識(shí)點(diǎn)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解應(yīng)用，題目難度不大。2．【分析】A．瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣；B．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)比利時(shí)化學(xué)家索爾維的氨堿法；C．意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子概念；D．門(mén)捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒??！窘獯稹拷猓篈．瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，英國(guó)化學(xué)家戴維確認(rèn)了氯氣的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)比利時(shí)化學(xué)家索爾維的氨堿法，發(fā)明了“聯(lián)合制堿”，大大促進(jìn)世界制堿技術(shù)的發(fā)展，故B正確；C．阿伏加德羅提出原子﹣分子學(xué)說(shuō)，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，此后化學(xué)才成為一門(mén)真正的學(xué)科，故C正確；D．俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)史，的發(fā)展和貢獻(xiàn)、科學(xué)家的成就等，注意知識(shí)的積累，題目難度不大。3．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物?！窘獯稹拷猓篈．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3是共價(jià)化合物，水溶液中能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故C正確；D．乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，熟悉電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念即可解答，題目難度不大。4．【分析】能跟酸起反應(yīng)，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，據(jù)此判斷。【解答】解：A．二氧化碳為酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于堿性氧化物，故B正確；C．四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵氯化亞鐵和水，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鉀為堿，不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，把握堿性氧化物的概念和性質(zhì)即可解答，題目難度不大。5．【分析】具有揮發(fā)性、具有吸水性屬于物理性質(zhì)，能與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、見(jiàn)光易分解等屬于化學(xué)性質(zhì)，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．金屬鈉易被空氣中的氧氣氧化，所以金屬鈉保存在煤油中，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氯水中的HClO見(jiàn)光易分解，新制氯水密閉存放于棕色瓶中，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密封保存，主要與其物理性質(zhì)有關(guān)，故C正確；D．過(guò)氧化鈉易與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，過(guò)氧化鈉需保持干燥密閉保存，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了藥品的保存、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、藥品的保存方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。6．【分析】A．原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；B．H原子K層上只有一個(gè)電子；C．氦原子的最外層電子數(shù)為2；D．由電子排布規(guī)律可知，M層最多容納18個(gè)電子，但為最外層時(shí)最多容納8個(gè)電子。【解答】解：A．原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高，故A錯(cuò)誤；B．H原子K層上只有一個(gè)電子，故B正確；C．He最外層電子數(shù)為2，其它元素最外層電子數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；D．由電子排布規(guī)律可知，M層最多容納18個(gè)電子，但為最外層時(shí)最多容納8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子核外電子排布，側(cè)重考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確原子核外電子排布規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特例，題目難度不大。7．【分析】A．鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或者點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉；B．NaOH和CO2反應(yīng)產(chǎn)物與二氧化碳用量有關(guān)；C．氯氣與鐵反應(yīng)氯化鐵；D．Na2CO3和HCl反應(yīng)產(chǎn)物與鹽酸用量有關(guān)?！窘獯稹拷猓篈．鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或者點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．NaOH和CO2反應(yīng)產(chǎn)物與二氧化碳用量有關(guān)，二氧化碳少量生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與鐵反應(yīng)氯化鐵，產(chǎn)物與反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，故C正確；D．Na2CO3和HCl反應(yīng)產(chǎn)物與鹽酸用量有關(guān)，氯化氫少量生成碳酸氫鈉，氯化氫過(guò)量生成二氧化碳、水和氯化鈉，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查，熟悉反應(yīng)條件和反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．【分析】A．Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；B．Fe2O3和H2O不反應(yīng)；C．FeCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2；D．Fe（OH）3受熱分解生成Fe2O3?！窘獯稹拷猓篈．Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，所以能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．Fe2O3和H2O不反應(yīng)，所以不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．FeCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，所以能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．Fe（OH）3受熱分解生成Fe2O3，所以能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。9．【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)，鹽酸具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)化合物，金屬銅不活潑，與鹽酸不反應(yīng)，鋁不存在多種化合價(jià)，以此分析?！窘獯稹拷猓篈．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3只能由Fe和氯氣反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；D．AlCl3由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。10．【分析】A．結(jié)合m＝nM＝cVM計(jì)算；B．容量瓶不能用于溶解固體；C．根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中玻璃棒在溶解和轉(zhuǎn)移溶液時(shí)的作用分析；D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析。【解答】解：A．配制500mL0.40mol/L的NaCl溶液，選用NaCl的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.5L×0.40mol/L＝11.7g，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶不能用于溶解固體，應(yīng)先在燒杯中溶解，再移液到容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．在溶解過(guò)程中，玻璃棒起到了攪拌加速溶解作用，在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒起到了引流的作用，故C正確；D．定容時(shí)，俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確配制原理及誤差分析的方法和技巧是解題關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力。11．【分析】A．標(biāo)況下1mol任何氣體的體積都約為22.4L；B．1個(gè)氮?dú)夂?4個(gè)質(zhì)子；C．依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計(jì)算；D．鈉與氧氣反應(yīng)生成鈉離子?！窘獯稹拷猓篈．依據(jù)分析可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為22.4L，故A正確；B．1molN2中含有的質(zhì)子數(shù)約為14×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；C．配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的濃硫酸的體積為＝0.0139L＝13.9mL，故C正確；D．1molNa與足量O2反應(yīng)時(shí)生成1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。12．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答，中學(xué)常見(jiàn)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等?！窘獯稹拷猓篈．碳酸氫鈉屬于弱酸酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，故A錯(cuò)誤；B．氧化亞鐵只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；C．氧化鋁是兩性氧化物，既與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。13．【分析】1～18號(hào)元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A原子含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，則A為C元素；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，B原子只能含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，則B為O元素；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，則C為Si元素；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B（O）的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D原子核外電子總數(shù)為10+1＝11，則D為Na元素，以此分析解答。【解答】解：根據(jù)分析可知，A為C元素，B為O元素，C為Si元素，D為Na元素，則四種元素的核電荷數(shù)大小為：Si＞Na＞O＞C，即C＞D＞B＞A，故A正確，故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。14．【分析】A．能和KOH反應(yīng)的離子不能大量共存；B．能和氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存；C．離子之間不反應(yīng)的能大量共存；D．酚酞變紅色的溶液呈堿性?！窘獯稹拷猓篈．Fe3+、Mg2+和OH﹣反應(yīng)生成氫氧化物沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，F(xiàn)e2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子之間不反應(yīng)的能大量共存，I﹣、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2、Fe2+而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酚酞變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確離子的性質(zhì)、離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含信息的靈活運(yùn)用。15．【分析】A．鈉離子是鈉原子失去一個(gè)電子形成的陽(yáng)離子；B．常溫下鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；C．氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離；D．鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，鈉失電子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e﹣?！窘獯稹拷猓篈．鈉離子是鈉原子失去一個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖，故A正確；B．鈉在常溫下和空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，故B正確；C．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：NaCl═Na++Cl﹣，故C正確；D．生成氯化鈉過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移為：，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。16．【分析】A．加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；B．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；D．二氧化碳、氯化氫均與碳酸鈉溶液反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，加熱分解可除雜，故A正確；B．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，通入足量的CO2氣體可除雜，故B正確；C．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，通過(guò)足量的飽和食鹽水、洗氣可分離，故C正確；D．二氧化碳、氯化氫均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物的分離方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。17．【分析】A．鋅與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋅和鐵；B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；C．碳酸銀為難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式；D．鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。【解答】解：A．鋅與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：Fe2++Zn═Fe+Zn2+，故A正確；B．打磨過(guò)的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正確；C．碳酸銀沉淀溶于稀硝酸，離子方程式為：Ag2CO3+2H+═CO2↑+H2O+2Ag+，故C錯(cuò)誤；D．紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)電荷守恒規(guī)律，題目難度不大。18．【分析】A．氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵；B．白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3；C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有Fe2+、CH3CH2OH等；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2?！窘獯稹拷猓篈．氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe（OH）2有還原性，故A正確；B．白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法判斷原來(lái)溶液中是否含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有Fe2+、CH3CH2OH等，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法判斷原來(lái)溶液中是否含有亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2，所以無(wú)色氣體可能是SO2或CO2，且HCO3﹣也能和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，所以無(wú)法判斷原來(lái)溶液中是否含有碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。19．【分析】溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：2，設(shè)NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，則失去電子為5mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）＝15mol，結(jié)合得失電子守恒計(jì)算?！窘獯稹拷猓喝芤褐蠳aClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：2，設(shè)NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，則失去電子為5mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）＝15mol，由得失電子守恒可知生成NaCl為＝15mol，溶液的體積相同，則該溶液中NaClO與NaCl的物質(zhì)的量之比為5mol：15mol＝1：3，故C正確，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化、得失電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。20．【分析】A．根據(jù)圖象分析Fe2+氧化率隨c（H+）變化；B．MnO2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；C．Fe3+能與CO32﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)，結(jié)合電荷守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；D．Fe3+能與HCO3﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe（OH）3。【解答】解：A．由圖1可知，pH越小，F(xiàn)e2+氧化率越高，pH越大，F(xiàn)e2+氧化率越低，即Fe2+氧化率隨浸出液pH增大而減小，故A正確；B．MnO2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，消耗H+使浸出液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+能與CO32﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑，故C正確；D．NaHCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，能與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe（OH）3，反應(yīng)為Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題以沉淀溶解平衡為載體考查氧化還原反應(yīng)、鹽類(lèi)水解原理，把握?qǐng)D象信息分析、發(fā)生的反應(yīng)、鹽類(lèi)水解和氧化還原反應(yīng)反方程式的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。二、第二部分（非選擇題共55分）本部分共4題，共55分。21．【分析】（1）B中溫度計(jì)示數(shù)升高，說(shuō)明固體b與水作用的過(guò)程中放出熱量；（2）①碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；②碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，水溶液顯堿性，且碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度；（3）E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是碳酸根離子和少量氫離子生成碳酸氫根離子；（4）碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。【解答】解：（1）B中溫度計(jì)示數(shù)升高，說(shuō)明固體b與水作用的過(guò)程中放出熱量，使得溶液溫度升高，可判斷固體b為Na2CO3，故答案為：放出；（2）①碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；試管D中固體完全溶解，則固體d為碳酸鈉，故答案為：碳酸鈉；②碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，水溶液顯堿性，且碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)，故分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，C試管中紅色較淺，故答案為：C；（3）分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)中開(kāi)始滴加就可以觀察到氣泡；E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡；E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是碳酸根離子和少量氫離子生成碳酸氫根離子：CO32﹣+H+＝HCO3﹣，故答案為：CO32﹣+H+＝HCO3﹣；（4）碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故實(shí)驗(yàn)方案可以為：取兩支試管，分別取適量的待測(cè)液，分別向其中滴加氯化鈣溶液，生成白色沉淀的為碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的碳酸氫鈉溶液，故答案為：取兩支試管，分別取適量的待測(cè)液，分別向其中滴加氯化鈣溶液，生成白色沉淀的為碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的碳酸氫鈉溶液?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。22．【分析】步驟Ⅰ.將樣品制成溶液，步驟Ⅱ．取少量濾液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)闇\紅色；說(shuō)明藥品已經(jīng)變質(zhì)，再滴入3滴H2O2溶液，溶液紅色加深，說(shuō)明樣品部分變質(zhì)；步驟Ⅲ．根據(jù)Fe（OH）3固體0.642g，計(jì)算20mL溶液中鐵的總量。步驟Ⅳ.根據(jù)銅粉減少的質(zhì)量求出變質(zhì)的鐵的量?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，Ⅰ中琥珀酸亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和琥珀酸（分子式為C4H6O4），說(shuō)明酸性：C4H6O4＜HCl，故答案為：＜；（2）Ⅱ中雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子濃度增大，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，紅色加深，用離子方程式解釋Ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?＝Fe（SCN）3，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（3）Ⅳ中銅將鐵離子還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，故答案為：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+；（4）由于消耗銅的質(zhì)量為（1.0﹣0.936）g＝0.64g，則20mL溶液中被氧化的鐵的物質(zhì)的量為0.002mol，量?、裰袨V液20.00mL，加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、常溫晾干，獲得Fe（OH）3固體0.642g，其中鐵元素的物質(zhì)的量為0.006mol，該補(bǔ)鐵藥中琥珀酸亞鐵變質(zhì)程度＝＝＝33.3%，故答案為：33.3%；（5）Ⅳ中溶液與銅粉反應(yīng)時(shí)必須使用膠塞塞緊試管口，原因是防止空氣中的氧氣將銅氧化，故答案為：防止空氣中的氧氣將銅氧化?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和樣品純度的測(cè)定的掌握情況，試題難度中等。23．【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑