2024年華東師大版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.NaOH溶液：Na+、K+、COAl3+B.FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、NOC.KHCO3溶液：Na+、Cl-、SOCOD.H2SO4溶液：K+、Ba2+、NOCH3COO-2、某無色澄清溶液中可能含有①Na+、②③Cl-、④⑤⑥H+、⑦Cu2+中的幾種，且每種離子的濃度均相等，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是。步驟步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成

A.該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③B.肯定含有的離子是①②⑥C.可能含有的離子是①②③D.肯定不含的離子有①④⑤⑦3、某溶液中含有大量的C1-、COOH-陰離子；如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序中，正確的是。

①滴加Ba(NO3)2溶液②過濾③滴加Mg(NO3)2溶液④滴加AgNO3溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（）

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時(shí)的催化劑是B.每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為2NAC.將生成的CO2通入含大量Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D.1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA5、往鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是()A.開始冒氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀B.只有白色沉淀析出C.只有大量的氣泡冒出D.開始出現(xiàn)白色沉淀，后冒出大量氣泡6、是引起酸雨的因素之一，工業(yè)上通過NaClO堿性溶液(含NaOH)吸收來控制和治理。在45℃時(shí)，將含有的煙氣和NaClO堿性溶液按圖示方式通入反應(yīng)釜；常加作催化劑；催化過程如圖1所示。下列說法不正確的是。

A.催化過程1的化學(xué)方程式：B.催化過程2的離子方程式：C.反應(yīng)釜中的總反應(yīng)：D.用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好，可生成難溶CaSO4有利于反應(yīng)進(jìn)行7、下列變化中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈紅色B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色C.向碘水中滴加維生素C溶液，溶液棕黃色褪去D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色8、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量鐵粉；振蕩，加1滴KSCN溶液。

黃色逐漸消失；加KSCN溶液顏色不變。

還原性：Fe＞Fe2+

B

將金屬鎂點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶。

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙；瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生。

CO2具有氧化性。

C

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管；并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙。

石蕊試紙變藍(lán)。

NH4HCO3顯堿性。

D

將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛滿某有色氣體的集氣瓶口。

試紙變藍(lán)色。

該氣體可能為氯氣。

A.AB.BC.CD.D9、下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法中，不正確的是A.研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較、假設(shè)、模型等方法B.研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)C.可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)D.觀察是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考查研究對象的方法評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中所含原子數(shù)目為2NAB.0.5mol一氧化碳分子所占體積是11.2LC.欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.常溫常壓下，14gN2含有的氮原子數(shù)目為NA11、同學(xué)們在討論往碳酸氫銨溶液中滴加石灰水的離子反應(yīng)時(shí)，提出了如下四種結(jié)論（用離子方程式形式表達(dá)），其中一定不合理的是A.Ca2＋+2OH－+NH4＋+HCO3－=CaCO3↓+NH3·H2O+H2OB.NH4＋+CO32－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+NH3·H2OC.HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OD.2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－12、離子方程式中的H+不能代表的物質(zhì)有A.HClB.C.HNO3D.CH3COOH13、下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.AB.BC.CD.D14、利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?必要時(shí)可加熱)（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募字形镔|(zhì)乙中物質(zhì)丙中物質(zhì)A證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸碳粉溴水B驗(yàn)證Cl2無漂白性濃鹽酸MnO2干燥的紅色布條C比較H2CO3和H2SiO3的酸性稀硫酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液D驗(yàn)證NH3溶于水顯堿性濃氨水堿石灰濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D15、下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.塑料老化B.石堿風(fēng)化C.溶洞形成D.膠卷曝光16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2-和Y+的核外電子排布相同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：Z>X>YB.X的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.Y的氫化物為共價(jià)化合物D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸17、某學(xué)生配制了100mL1mol·L-1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L-1。則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是A.容量瓶沒有干燥，還殘留少量蒸餾水B.將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯C.濃硫酸燒杯稀釋后，沒有冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶D.最后定容時(shí)，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切18、向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，則原混合物中Cu的質(zhì)量可能為A.1.12gB.2.2gC.3.2gD.6.4g評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、(I)下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3

⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

(1)這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是_____。

(2)NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，其電離方程式：_____________。

(3)NaOH中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和____________(極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵)。

(Ⅱ)下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：

。

IA

0

一。

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

二。

⑤

三。

②

③

④

⑥

四。

⑦

請按要求回答下列問題。

(1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)在相同條件下，元素②③④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)最慢的是________(填化學(xué)式)，這三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有兩者能相互反應(yīng)，其反應(yīng)離子方程式為__________。

(3)元素⑤⑥⑦的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是________(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)最高的是_____(填化學(xué)式)，其沸點(diǎn)最高的原因?yàn)開_______。20、海水中含有Na+、Cl-，還含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等離子。

（1）將海水嗮鹽得到的粗鹽溶解；過濾；可除去不溶性雜質(zhì)；再將濾液蒸發(fā)、______、洗滌、干燥，可得到精鹽。有關(guān)濾液“蒸發(fā)”的敘述正確的是________（選填序號）。

a蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液。

b蒸發(fā)的目的是析出NaCl晶體。

c應(yīng)用余熱蒸干溶液。

d應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止。

（2）將制精鹽的余液濃縮，通入適量氯氣，Br-離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為______；將水溶液中的Br2提取出來還要進(jìn)行的操作是：加CCl4萃取后分液；________。

（3）食鹽水電解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-離子；加入試劑的順序可以是________（選填序號）。

aNaOH、BaCl2、Na2CO3；HCl

bBaCl2、Na2CO3；NaOH、HCl

cNa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl21、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③HCl④NaClO⑤CaCl2⑥NaHSO4⑦H2O2(填序號)

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___。

(2)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___。

(3)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___。

(4)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是___。

(5)③溶于水時(shí)破壞鍵___(填離子鍵、共價(jià)鍵，下同)；⑥熔化時(shí)破壞___。22、下列關(guān)于物質(zhì)的量的表示正確的有___________

A．1mol質(zhì)子B．1mol原子C．1mol小米手機(jī)D．1molNaClE．1mol氧元素F．1molNa+23、晶體的性質(zhì)與晶體類型和結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。

（1）氯酸鉀熔化時(shí)克服的作用力是______；二氧化硅熔化時(shí)克服的作用力是______；碘升華時(shí)克服的作用力是______。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是______（填化學(xué)式）。

（2）下列六種晶體：①②③④⑤⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_____（填序號）。24、下圖為元素周期表的一部分；請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)表中非金屬性最強(qiáng)的元素名稱為_______，它在元素周期表中的位置_______。

(2)③、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______。

(3)①分別與④、⑧形成的簡單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是_______。

(4)②、⑦、③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

(5)①、③、⑤三元素形成的簡單的化合物的電子式為_______。

(6)工業(yè)上，用②的單質(zhì)在高溫下還原SiO2制備Si單質(zhì)的化學(xué)方程式為_______。評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)25、圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置；請根據(jù)裝置回答問題：

（1）為了從海帶中提取碘；某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

a.灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到實(shí)驗(yàn)儀器是_____（填字母）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．酒精燈E．干燥器b.步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述圖_____（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘；同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____，選擇上述圖_____（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。

（2）某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，則c(SO42-)=_____26、制氯酸鍶[Sr(ClO3)2]的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答下列問題：

(1)裝置A中MnO2在反應(yīng)中的作用是________________________。

(2)Y是___________(填序號)。

A.濃H2SO4

B.飽和NaCl溶液。

C.NaOH溶液。

(3)裝置D中NaOH溶液的作用是________________________。

(4)C中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____________。27、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3?10H2O晶體進(jìn)行配制；簡要回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有：除托盤天平；量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外；至少還必須用到的一種玻璃儀器是_____。

(2)需用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量；若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是________g（1g以下用游碼）。

(3)該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_____(填字母代號)。A．用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O晶體B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶(4)配制過程中；若遇下列情況，使得所配溶液的濃度偏低的是__________

a.Na2CO3?10H2O晶體不純；混有NaCl

b.定容時(shí)；俯視刻度線。

c.容量瓶中洗凈后未干燥；殘留少量水。

d.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容。

e.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線；立即用膠頭滴管將多余的水吸出。

f.上下?lián)u勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

(5)向200mL所配的0.10mol/LNa2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4(ρ=1.0g/cm3)，理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體______mL。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．能與反應(yīng)，且也可以與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)，故不能在NaOH溶液中大量共存；故A錯(cuò)誤；

B．與同時(shí)大量存在時(shí)，具有強(qiáng)氧化性，能將氧化成故B錯(cuò)誤；

C．各離子與碳酸氫鉀均不反應(yīng)；且離子間互不反應(yīng)，故可以大量共存，故C正確；

D．與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、與反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，故不能在硫酸溶液中大量共存；故D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

溶液無色，則一定不含Cu2+；

(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液呈酸性，則含有H+，一定不含HCOCO

(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能為BaSO4，溶液一定含有SO

(3)生成的白色沉淀為AgCl，該操作不能說明原溶液含有Cl-，因?yàn)?2)中引入Cl-，由于溶液中每種離子的濃度均相等，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-。

【詳解】

A．由分析可知，溶液一定不含③Cl-；故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，溶液中一定含有①Na+、②⑥H+；故B正確；

C．由分析可知，溶液一定含有①Na+、②一定不含③Cl-；故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，溶液中一定不含有③Cl-、④⑤⑦Cu2+；故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

Cl-用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、COOH-都和AgNO3反應(yīng)，COOH-都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO再檢驗(yàn)OH-，最后檢驗(yàn)Cl-，則順序?yàn)棰佗冖邰冖?，故答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為則該過程的催化劑是Pt2O+；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反應(yīng)中氮元素由+1價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，1molN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為失電子為2mol，數(shù)目為2NA；故B錯(cuò)誤；

C．將生成的CO2通入含大量Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，+CO2(少量)+H2O=+H2SiO3↓；有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個(gè)分子中含有的電子數(shù)都為22個(gè)，則1gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為故D正確。

故答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

往鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，鹽酸先和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，當(dāng)鹽酸被完全耗去，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。所以正確答案是選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．催化過程1中，Ni2O3與ClO-反應(yīng)生成NiO2和Cl-，則化學(xué)方程式為A正確；

B．催化過程2中，NiO2和ClO-反應(yīng)生成Ni2O3、Cl-和O，則反應(yīng)的離子方程式為B正確；

C．反應(yīng)釜中，含NaOH的NaClO溶液與SO2催化劑表面接觸后發(fā)生反應(yīng)，生成Cl-等，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C正確；

D．用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫，雖然也能將SO2氧化為H2SO4并最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，但難溶的CaSO4會(huì)堵塞催化劑層的氣孔，使SO2、Ca(ClO)2溶液；催化劑三者難以充分接觸；從而降低脫硫效果，D不正確；

故選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈紅色，是CO32-的水解使溶液呈堿性的緣故；未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；

B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色，是乙醇還原K2Cr2O7的緣故；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C．向碘水中滴加維生素C溶液；溶液棕黃色褪去，是維生素C還原碘的緣故，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色，是生成的Fe(OH)2有較強(qiáng)還原性，被空氣中氧氣氧化為Fe(OH)3的緣故；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性Fe>Fe2＋；A正確；

B．燃著的金屬鎂能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Mg2CO3和C，說明CO2具有氧化性；B正確；

C．NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性；C錯(cuò)誤；

D．將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛滿某有色氣體的集氣瓶口；試紙變藍(lán)色，證明氣體具有氧化性，把碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，該氣體可能為氯氣，因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，D正確；

故答案選：C。9、B【分析】【詳解】

A．化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí)也起著重要的作用，故A正確；

B．探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)、預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)和觀察、解釋和結(jié)論，研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是觀察物質(zhì)的外觀，故B錯(cuò)誤；

C．不同物質(zhì)類別的物質(zhì)，具有的通性不同，依據(jù)物質(zhì)通性預(yù)測物質(zhì)具有的性質(zhì)，可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，故C正確；

D．觀察法的含義：即仔細(xì)觀看客觀事物或現(xiàn)象，是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考查研究對象的方法，故D正確；

故選：B。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．一個(gè)氧氣分子含有2個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，其中所含原子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA；故A正確；

B．0.5mol一氧化碳分子存在的狀態(tài)條件未知；不能用氣體摩爾體積計(jì)算，無法確定體積的大小，故B錯(cuò)誤；

C．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol；欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl配制成1L溶液，1L水是溶劑的體積，不能當(dāng)做溶液的體積，故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)氮?dú)夥肿佑?個(gè)氮原子構(gòu)成，常溫常壓下，14gN2的物質(zhì)的量==0.5mol，其含有的氮原子數(shù)目0.5mol×2×NA=NA；故D正確；

答案選BC。11、BC【分析】【詳解】

A．碳酸氫銨過量，氫氧化鈣離子方程式中符合化學(xué)式組成比；Ca2++2OH-+NH4++HCO3-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O符合用量；故A正確；

B．碳酸氫銨反應(yīng)時(shí)；碳酸氫根離子是弱酸陰離子，不能拆成碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧根離子和碳酸氫根離子等物質(zhì)的量反應(yīng)，氫氧根離子會(huì)和銨根離子反應(yīng)，NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O；故C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫銨和氫氧化鈣2：1反應(yīng)時(shí)，氫氧根離子全部和碳酸氫根離子反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D正確；

答案選BC。12、BD【分析】【詳解】

A.HCl溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)，可以用H＋代表；A項(xiàng)正確；

B.H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不可以用H＋代表；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)，可以用H＋代表；C項(xiàng)正確；

D.CH3COOH是弱酸存在電離平衡；不能寫成氫離子的形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BD。13、AD【分析】【詳解】

A.加入鹽酸酸化無白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則可證明溶液中含有說明已變質(zhì)生成故A正確；

B.BaCl2應(yīng)在Na2CO3前加入，否則Ba2+無法除去；故B錯(cuò)誤；

C.制取碳酸氫鈉時(shí)由于NH3的溶解度遠(yuǎn)大于CO2為增大CO2的溶解應(yīng)先通入NH3后通入CO2；故C錯(cuò)誤；

D.先滴加KSCN溶液溶液不變紅，后滴加氯水溶液變紅，則可證明溶液中存在Fe2+；故D正確。

故答案選：AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)生成SO2，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HBr；則丙中溴水褪色可說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，A正確；

B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣未干燥，可使干燥的紅色布條褪色，與HClO有關(guān)，應(yīng)先干燥生成的氯氣，再驗(yàn)證Cl2無漂白性；B錯(cuò)誤；

C．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，在丙中CO2、H2O、Na2SiO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3白色沉淀；能夠證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，C正確；

D．氨氣使紅色石蕊試紙變藍(lán)；不能使用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。15、BC【分析】【詳解】

A．塑料老化是塑料被空氣中的O2氧化的過程；是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．石堿風(fēng)化的化學(xué)方程式為：Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O；不是氧化還原反應(yīng)，故B選；

C．溶洞形成的原理化學(xué)方程式為：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O；不是氧化還原反應(yīng)，故C選；

D．膠卷曝光的原理化學(xué)方程式為：2AgBr2Ag+Br2；是氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故答案選BC。16、BD【分析】【分析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個(gè)電子，則W為H元素；X2-和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；則X位于第二周期ⅥA族，為O元素，Y位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為H；X為O，Y為Na，Z為S元素；

A．同主族從上向下原子半徑逐漸增大；同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性O(shè)＞S，則H2O比H2S穩(wěn)定；即X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B正確；

C．NaH為離子化合物；故C錯(cuò)誤；

D．S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硫酸；硫酸為強(qiáng)酸，故D正確；

故答案為BD。17、BD【分析】【分析】

根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化進(jìn)行誤差分析；若不當(dāng)操作導(dǎo)致n偏小或V偏大，所得溶液濃度會(huì)偏低，若不當(dāng)操作使n偏大或V偏，所得溶液的濃度會(huì)偏高，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．容量瓶沒有干燥；還殘留少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積沒有影響，對濃度沒有影響，故A不符；

B．將濃硫酸在燒杯中稀釋；轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故B符合；

C．濃硫酸燒杯稀釋后；沒有冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后溶液的體積縮小，所配溶液的濃度偏大，故C不符；

D．最后定容時(shí)；加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D符合；

故選BD。18、CD【分析】【分析】

【詳解】

Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液，固體完全溶解，可能的化學(xué)反應(yīng)為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3，Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4；

由方程分析可知：要使金屬完全溶解存在以下關(guān)系式：

①64g/mol×n(Cu)+180g/mol×n(Fe2O3)=22.4g；

②3×n(Fe2O3)≦0.5mol/L×0.750L；

③n(Cu)≦n(Fe2O3)；

當(dāng)n(Cu)=n(Fe2O3)時(shí)，由①式可得n(Cu)=n(Fe2O3)=0.1mol；

結(jié)合①②式得0.1mol≥n(Cu)≥0.0375mol所以6.4g≥m(Cu)≥2.4g；

當(dāng)m(Cu)≥2.4g時(shí)，m(Fe2O3)≤20g，所以0.1mol≤n(Fe2O3)≤0.125mol符合③式；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題的關(guān)鍵是使固體完全溶解，需滿足的條件有兩個(gè)，一是硫酸的量要能使Fe2O3完全溶解，二是Fe2O3的物質(zhì)的量要大于或等于Cu的物質(zhì)的量。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【分析】

(I)一般來說；活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答；

(Ⅱ)根據(jù)元素所在周期表中的位置可知：①為H元素，②為Na元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為F元素，⑥為Cl元素，⑦為Br元素；結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(I)①O2只含非極性共價(jià)鍵；為單質(zhì)；

②金剛石只含非極性共價(jià)鍵；為單質(zhì)；

③NaBr只含離子鍵；為離子化合物；

④H2SO4只含共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物；

⑤Na2CO3含離子鍵和共價(jià)鍵；為離子化合物；

⑥NH4Cl含離子鍵和共價(jià)鍵；為離子化合物；

⑦NaHSO4含離子鍵和共價(jià)鍵；為離子化合物；

⑧Ne不含化學(xué)鍵；為單質(zhì)；

⑨Na2O2含離子鍵和共價(jià)鍵；為離子化合物；

⑩NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵；為離子化合物；

(1)屬于共價(jià)化合物的是④；故答案為：④；

(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為NaHSO4(熔融)═Na++HSO故答案為：NaHSO4(熔融)═Na++HSO

(3)NaOH中含有鈉離子和氫氧根離子間的離子鍵和H和O間的極性共價(jià)鍵；故答案為：極性共價(jià)鍵；

(Ⅱ)(1)④為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(2)同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，對應(yīng)金屬單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，則與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是Al；對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：Al；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)元素⑤、⑥、⑦處于同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越弱，三種元素中Br的非金屬性最弱，則HBr的穩(wěn)定性最弱，HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，故答案為：HBr；HF；HF分子間能形成氫鍵?！窘馕觥竣躈aHSO4(熔融)=Na＋＋HSO極性共價(jià)鍵AlAl(OH)3+OH-=AlO+2H2OHBrHFHF分子間能形成氫鍵20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蒸發(fā)濾液目的是得到氯化鈉晶體及蒸發(fā)時(shí)的正確操作方法進(jìn)行判斷；

(2)氯氣具有氧化性；能將溴離子氧化；根據(jù)分離易溶物常用的方法進(jìn)行解答；

(3)用氯化鋇可以除去硫酸鈉；用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇。

【詳解】

(1)在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解；蒸發(fā)、過濾、洗滌等步驟；

將濾液蒸發(fā)的目的是獲得氯化鈉晶體；不是為了獲得飽和溶液；蒸發(fā)時(shí)當(dāng)有較多晶體析出時(shí)為停止加熱，利用余熱將剩余的溶液蒸干；

(2)將制精鹽的余液濃縮，通入適量氯氣，Br-離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，要將水溶液中的Br2提取出來還要進(jìn)行的操作是：加有機(jī)溶劑萃取后分液；然后根據(jù)沸點(diǎn)不同；通過水浴蒸餾分離溴單質(zhì)和有機(jī)溶劑；

(3)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時(shí)，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時(shí)，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時(shí)，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達(dá)到同樣的目的，故選ab。【解析】過濾b.d2Br-+Cl2=Br2+2Cl-水浴蒸餾a、b21、略

【分析】【分析】

①H2是非金屬單質(zhì)；只含有非極性鍵；

②Na2O2是離子化合物；化合物中含有離子鍵和非極性鍵；

③HCl是共價(jià)化合物；分子中只含有極性鍵；

④NaClO是離子化合物；化合物中含有離子鍵和極性鍵；

⑤CaCl2是離子化合物；化合物中含有離子鍵；

⑥NaHSO4是離子化合物；化合物中含有離子鍵和極性鍵；

⑦H2O2是共價(jià)化合物；分子中極性鍵和非極性鍵。

【詳解】

(1)由分析可知；只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤，故答案為：⑤；

(2)由分析可知；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑦，故答案為：⑦；

(3)由分析可知；由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④⑥，故答案為：④⑥；

(4)由分析可知；屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是③⑦，故答案為：③⑦；

(5)氯化氫溶于水得到鹽酸，鹽酸溶液中，氯化氫在水分子作用下破壞共價(jià)鍵電離出氫離子和氯離子；硫酸氫鈉在熔化時(shí)只破壞離子鍵，電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故答案為：共價(jià)鍵；離子鍵?！窘馕觥竣茛撷堍蔻邰吖矁r(jià)鍵離子鍵22、A:D:F【分析】【分析】

物質(zhì)的量只能計(jì)量微觀粒子(分子；原子、離子、質(zhì)子、中子、電子)及它們的特定組合；在計(jì)量原子、離子和分子及它們的組合時(shí)，要指明具體微粒。

【詳解】

A．1mol質(zhì)子，D．1molNaCl，F(xiàn)．1molNa+都是微觀粒子；故ADF正確；

B．1mol原子；沒有指明具體是哪一種原子，故B錯(cuò)誤；

C．1mol小米手機(jī)是宏觀物質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

E．1mol氧元素是宏觀概念；故E錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為ADF。23、略

【分析】【分析】

(1)氯酸鉀屬于離子晶體；二氧化硅屬于原子晶體，碘為分子晶體據(jù)此分析解答；

(2)一般而言；熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體需要具體情況，具體分析。

【詳解】

(1)氯酸鉀為離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，碘為分子晶體，加熱升華時(shí)發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力；晶體的熔點(diǎn)高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘；故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；分子間作用力；

(2)一般而言，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體的熔點(diǎn)相差很大。Si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)Si＜金剛石；氯化鈉為離子晶體，熔點(diǎn)較高；CO2和CS2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)CO2＜CS2；Na的熔點(diǎn)低于100℃，在通常狀況下是固態(tài)，而是液態(tài)，所以的熔點(diǎn)高于所以熔點(diǎn)低到高的順序?yàn)榻饎偸?；即①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥，故答案為：①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥?/p>

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意金屬晶體的熔點(diǎn)相差很大，有的很高，如金屬鎢，高達(dá)幾千攝氏度，有的很低，如汞，常溫下為液體?！窘馕觥侩x子鍵共價(jià)鍵分子間作用力①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥24、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置知；①為H；②為C、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)同周期從左到右；元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強(qiáng)，處于周期表中第二周期ⅦA族，故答案為：氟；第二周期ⅦA族；

(2)同周期從左到右，原子半徑減小、同主族從上到下，原子半徑增大，故原子半徑：r(Na)>r(Al)>r(O)，故答案為：r(Na)>r(Al)>r(O)；

(3)①分別與④；⑧形成的簡單氫化物分別為HF和HCl；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故答案為：HF；

(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞C，則②、⑦、③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是為HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；

(5)由①、③、⑤元素中的三種形成的化合物為NaOH，NaOH為離子化合物，電子式為故答案為：

(6)工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2制備Si單質(zhì)的化學(xué)方程式為故答案為：【解析】氟第二周期第ⅦA族r(Na)＞r(Al)＞r(O)HFHCIO4＞H2SO4＞H2CO3四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；圖甲為蒸餾裝置，圖乙為分液裝置；圖丙為過濾裝置、圖丁為蒸發(fā)裝置；由實(shí)驗(yàn)流程可知，海帶灼燒后溶解，然后過濾得到含碘離子的溶液，④發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，⑤經(jīng)過萃取分液得到含碘的有機(jī)溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)；

a.．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟①灼燒來分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器；

b.分離難溶固體和液體用過濾；分離互溶的兩種液體用蒸餾；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在另一種溶劑中大得多，以此來解答；

(2)利用電荷守恒計(jì)算。

【詳解】

(1)由實(shí)驗(yàn)流程可知；海帶灼燒后溶解，然后過濾得到含碘離子的溶液，④發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，⑤經(jīng)過萃取分液得到含碘的有機(jī)溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)；

a．灼燒固體物質(zhì)一般使用坩堝；而坩堝加熱需要用泥三角支撐然后放在三腳架上，用酒精燈加熱，故答案為：BD；

b．步驟③為過濾；選擇圖丙，步驟⑤為萃取分液，選擇圖乙裝置，步驟⑥為蒸餾，選擇圖甲；

(2)某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol?L-1